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第六章 化学反应与能量 单元测试
一、单选题
1．化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，并助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是
A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐
B．研制的高效率钙铁矿太阳能电池能将太阳能转化为电能
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
2．催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气的处理：
反应I： ；
反应II ：
下列叙述正确的是
A．汽车尾气中的、是汽油不充分燃烧产生的
B．汽车尾气的处理可以减少酸雨的形成，这一过程也可称为氮的固定
C．使用催化剂可以提高单位时间内汽车尾气处理的转化率
D．若用表示反应速率，则反应I和反应II快慢相同
3．下列实验方案能达到相应目的的是
A．实现喷泉实验 B．比较N、C、非金属性的强弱
C．实验室制备 D．探究催化剂对分解速率的影响
4．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲所示的化学反应放出热量为b kJ
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中反应②为NH2+NO=N2+H2O
5．我国在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示，下列说法正确的是
A．该装置的b极为正极
B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C．a极上发生的电极反应为
D．a极区需不断补充含 Fe3+和Fe2+的溶液
6．利用反应，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．时刻体系处于平衡状态
B．曲线②表示正反应速率随时间变化关系
C．气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻
D．时刻体系中存在c(S2)：c(H2)=1：2
7．“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体
B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族
C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量
D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅
8．酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．由图可知，能够氧化
B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．内的平均反应速率：
D．总反应为
9．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是
A．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度
B．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
C．图1中步骤②为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为
10．某兴趣小组用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是
A．甲、乙中锌片质量减轻，铜片上都有气泡产生
B．乙、丙中锌片电极反应式均是
C．丙中电子从片经溶液流向片
D．丙中外电路转移1mol，理论上生成64g
11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的化学方程式为：正反应为吸热反应
B．和的总能量小于和的总能量
C．在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
12．如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是
A．电池工作结束后，电解质溶液的pH减小
B．电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极
C．当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况)
D．电极a的反应式为：
13．科技发展离不开化学，下列说法错误的是
A．嫦娥五号发射时使用液氢和液氧做推进剂，是利用了燃烧反应提供能量
B．制造5G芯片的材料之一氮化硅属于一种新型陶瓷材料
C．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾
D．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能
14．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为
D．由(d)图可知，A与C的能量差为：
二、非选择题
15．一定温度下，向0.5 L的密闭容器中通入两种气体反应物，反应中各气体的物质的量变化如图所示。回答下列问题：
(1)写出容器中发生反应的化学方程式： (用图中字母表示)。
(2)0～1 s内，以B的浓度表示反应的平均速率v(B)= mol·L-1·s-1，1～5 s内，以B的浓度表示反应的平均速率为v′(B)，由图可知v(B) (填“>”“<”或“=”)v′(B)，其原因是
。
(3)当可逆反应达到平衡时，C的转化率为 。
(4)容器内初始压强用p初表示，平衡时压强用p平表示，则p平∶p初= 。
16．Ⅰ．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：
(1)图1的A选用图2中的 (填编号)。
(2)图1的B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 。
(3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为 。
Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
实验编号 L酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min
① 10 35 25
② 10 10 30 25
③ 10 10 50
(4)表中V1=
(5)H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应的离子方程式为 。
(6)实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)= 。
17．如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
(1)d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示)。
(2)写出c简单氢化物的电子式 ，d、g的简单氢化物沸点由高到低为 化学式表示)。
(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小： (用化学式表示)。
(4)e与d按原子个数比1：1可形成一种淡黄色物质，能与水剧烈反应，写出对应的离子方程式： 。
(5)下列可作为比较和金属性强弱的依据是_______。
A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
(6)由a，b按4：1原子个数形成的物质与氧气构成的原电池，在碱性条件下，负极的电极反应为 ，在标准状况下，外电路转移2mol电子，消耗O2的体积为 L。
18．在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)，将两个各装有0.3 g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口(如图)。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中。
(1)①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式： 。
②两支试管中的现象为 。
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。甲得出结论的方法是否正确？ (填“正确”或“不正确”)。
(2)为研究两反应是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：
序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度
① 50 mL水 2.5 g NaHCO3固体 20 ℃ 18.5 ℃
② 50 mL水 3.2 g Na2CO3固体 20 ℃ 23.3 ℃
③ 35 mL稀盐酸 含2.5 g NaHCO3的饱和溶液15 mL 20 ℃ 18.8 ℃
④ 35 mL稀盐酸 含3.2 g Na2CO3的饱和溶液15 mL 20 ℃ 21.2 ℃
通过上述实验可得出三条结论：
a．NaHCO3的溶解是 (填“吸热”或“放热”，下同)过程。
b．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应。
c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A D A D B B D B
题号 11 12 13 14
答案 B D D C
15．(1)3B＋4C6A＋2D
(2) (或0.67或0.667) > 随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小
(3)80%(或0.80)
(4)1.1(或11∶10或1.1∶1)
16．(1)Ⅱ
(2) 品红溶液 检验是否被除尽
(3)
(4)5
(5)
(6)0.025
17．(1)
(2) H2O>H2S
(3)>
(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(5)BC
(6) CH4-8e-+10OH-=+7H2O 11.2L
18．(1) 、 两支试管中都产生大量气泡，但加入NaHCO3的试管中产生气泡的速率要快得多 不正确
(2) 吸热 放热 吸热
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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