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第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试
一、单选题
1．下列关于无机物性质和应用的叙述正确的是
A．纯碱可用作焙制糕点的膨松剂
B．是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
D．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
2．下列实验事故的处理方法不合理的是
选项 实验事故 处理方法
A NaOH溶液沾在皮肤上 先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液冲洗
B 硫黄粉撒在实验台上 在硫黄粉表面覆盖一层水银
C 不慎吸入煤气 立刻到室外呼吸新鲜空气
D 乙醚等有机物着火 用湿布、石棉布覆盖可燃物
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A．在无色火焰上灼烧NaCl固体，火焰呈黄色 B．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝 D．使滴有酚酞的NaOH溶液变色
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将带火星的木条分别伸入集气瓶中
B 鉴别NaCl和 固体分别加入固体，研磨
C 鉴别和 点燃后，分别用干冷烧杯罩在火焰上方
D 除去粗盐中KCl 加水溶解后，将溶液蒸发，待大多数固体析出后用余热烘干
A．A B．B C．C D．D
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A．酸性高锰酸钾溶液中：
B．通入大量CO2的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．加入铁粉会放出氢气的溶液中：
6．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．SiO2即可以与氢氟酸反应又可以与NaOH溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH3
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作 现象 解释或结论
① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解
③ Al箔插入浓HNO3中 无现象 Al箔表面被浓HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④ 用玻璃棒蘸取浓H2SO4点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓H2SO4具有酸性和强氧化性
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
8．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是
A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象
C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应
9．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是
A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应
B．装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的 H2SO4
C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高
D．实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2
10．硫代硫酸钠()是重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，是一种常见的化工生产原料，广泛应用于摄影、印刷、医药、纺织等行业。制备硫代硫酸钠的一种工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．“煅烧”工序中12g被氧化时转移1.1电子
B．“反应”工序的化学方程式为
C．为得到较大晶体颗粒应使用猛火加热蒸发并快速冷却
D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可减小的溶解度
11．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是
A． B． C． D．
12．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是
A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有、，可能含、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-
13．已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。
下列说法正确的是
A．实验室用稀硫酸与溶液制备
B．为提高CuCl的产量，需要通入过量
C．甲中生成CuCl的离子方程式：
D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液
14．含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为
B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为
D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为
二、非选择题
15．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。
(1)图甲中物质“d”的化学式是 ；若不加任何其他试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。
A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液
(3)写出反应③的离子方程式： 。
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4，Cr2被还原为Cr3+，请写出该反应的离子方程式： ；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为(用NA表示阿伏伽德罗常数) 。
16．回答下列问题
(1)在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是： 。
(2)若将H2S完全燃烧后，可以用碳酸钠溶液吸收生成气体SO2生成两种新的钠盐，反应方程式为： 。
为了配置吸收SO2的碳酸钠溶液，小南同学决定先对制得的碳酸钠样品中测定其中Na2CO3的质量分数，已知该样品中可能混有NaCl杂质，小南同学设计了如下实验方案：
(3)操作I涉及的实验步骤有 、洗涤；操作II涉及的实验步骤需要用到的精密仪器为： 。
(4)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式 。过滤得到的溶液M中含有的溶质为 。
(5)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为 。(用含x、 y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因 。
(6)若需要240mL，0.25mol·L-1的碳酸钠溶液，需要使用到的玻璃仪器有： ，共需要0.5mol·L-1的溶液 mL。
17．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出R的电子式 ，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为 。
(2)C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为 ，体现了A的 （填“氧化性”或“还原性”）。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。
a．Na2S+S b． Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
(4)已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，Q被酸性KMnO4溶液氧化为Na2SO4的离子方程式为 。
(5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号)。
A．SO2、NO2均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
C．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g
18．利用“管式炉内燃烧后气体容量法”测定含硫钢铁中的碳含量，实验装置如下图所示(夹持装置略)。已知：氧气中含有少量气体，通气体前量气管中的液面均在0刻度。
实验过程如下：
①称取mg试样，放在管式炉瓷舟内，调节三通阀1和2，通一段时间，排出装置内空气。
②加热管式炉，调节三通阀，继续通氧气，瓷舟内的物质充分反应，待反应后的混合气体全部进入量气装置1，停止通入氧气；调节量气装置1两侧的液面相平，记下量气管1的刻度。
③调节三通阀和量气装置1，使量气管1中的气体全部进入量气管2。
④调节量气装置2两侧的液面相平，记下量气管2的刻度。
回答下列问题：
(1)装置a中活性的作用 ，装置b的名称 。
(2)实验步骤③中三通阀1和2的调节后的位置分别是 、 。
为使量气管1中的气体全部进入量气管2，进行的操作为 。
(3)量气管1中可以选装的液体为___________。
A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
(4)样品中的碳的质量分数为 (实验条件下气体的摩尔体积为)，若量气管2读数时，未调节两侧液面相平，且左侧液面低于右侧，测定结果会 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B B C D A B C
题号 11 12 13 14
答案 B A C D
15．(1) H2SO3 吸热
(2)A
(3)3NO2+H2O=2H++2N+NO
(4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀
(5) 3SO+Cr2O+8H+=2Cr3++3SO+4H2O 6NA
16．(1)3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2O
(2)2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
(3) 过滤 电子天平
(4) Ba2++=BaCO3↓ NaCl、Ba(OH)2、NaOH
(5) ×100% 过滤后未洗涤沉淀
(6) 烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶 125
17．(1)
(2) 还原性
(3)b
(4)
(5)B
18．(1) 除去混合气体中的 蛇形冷凝管
(2) C A 缓慢上移水准管1，至量气管1中的液面上升至0刻度
(3)BD
(4) 偏高
答案第1页，共2页
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