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中考化学@提分速练
第 2 讲 溶液
1．[2025苏州节选]洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法:向如图2所示洗鼻器中加入 4.5gNaCl,
加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的 500mL刻度处，摇匀。
图 2
（1） 该洗鼻液的溶质为____________________________________。
（2） 所得溶液密度约为 1g mL 1,该溶液的溶质质量分数为________________。
2．[2025 陕西]20℃时，将 30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图
所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1） 溶液①~③中，溶液________是饱和溶液。
（2） 的数值是________。
（3） 20℃时，氯化钾的溶解度为________g。
（4） 溶液②与溶液③的溶质质量分数____________（填“相等”或“不相等”）。
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3．[2025 辽宁节选]实验是学习化学的重要途径。
同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制 100g溶质质量分数
为 3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下：
（1） 计算：所需氯化钾的质量为________g。
（2） 称量：用仪器________（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。
（3） 量取：选择量程____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。
（4） 溶解：为加快氯化钾溶解，需用 E进行的操作是________。
（5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数________（填“变小”或“不变”）。
（6） 氯化钾属于__（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是__（填标号）。
A.过量施用化肥
B.了解化肥功效，对症施肥
C.植物所需营养只能施肥补给
4．[2025 湖北武汉]NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不
同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 30 80 100
溶解 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
度/g ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1） NH4Cl的溶解度随温度的升高而________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2） 配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是
____________________________。
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（3） 配制某无土栽培营养液需补充钾元素 195g,则需KNO3的质量为______________。
（4） 对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是________（填标号）。
A．① < ② < ③ B．① = ② = ③
C．① > ② > ③ D．③ < ① < ②
5．[2025 广东]《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸
钠）的一种炮制过程如图 1。
图 1 图 2
（1） 西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是____________________________________
________________________________。
（2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图 2分析，原因是_________________________
___________________________________________________________________。通风可加速水
分挥发，水分子间的间隔变________。
（3） 若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用____________进行脱色。
（4） 西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需________（填“微量”或“常量”）元素。
（5） 《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定
量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，经________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
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6．[2025 福建]我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐,风水所结……
闽、粤之盐,积卤。”
（1） 解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于
气候干旱地区。
① 池盐属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
② 盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）
的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是________（填“西北风”或“南风”），理
由是__________________________________________________________________
__________________________。（已知：Na2SO4和 NaCl的溶解度曲线如图所示）
（2） 闽、粤之“盐”指海盐，其生产工艺（积卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再
煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成
莲管秤（如图 A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
① “积卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是
________________________________________________________。
② 处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_______________________________
_________________________________________________________________________。
③ 莲管秤中的 1 4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石
莲子的沉浮情况如图 B和图 C所示，对应的卤水浓度较大的是________（填“B”或“C”），
莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是__________________________ 。
A B C
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第 2 讲 溶液
1．[2025 江苏苏州节选]洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法:向如图 2所示洗鼻器中加入
4.5gNaCl,加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的 500mL刻度处，摇匀。
（1） 该洗鼻液的溶质为__________________。
（2） 所得溶液密度约为 1g mL 1,该溶液的溶质质量分数为________。
答案：（1） NaCl（或氯化钠） （2） 0.9%
4.5g
解析：（2） 所得 NaCl溶液的溶质质量分数为 × 100% = 0.9%。
500mL × 1g mL 1
2．[2025 陕西]20℃时，将 30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图
所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1） 溶液①~③中，溶液____是饱和溶液。
（2） 的数值是____。
（3） 20℃时，氯化钾的溶解度为____g。
（4） 溶液②与溶液③的溶质质量分数______（填“相等”或“不相等”）。
答案：（1） ① （2） 5 （3） 34 （4） 不相等
解析：（1） 溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为 30g 13g = 17g，溶液②中，100g水
中溶解氯化钾的质量为 30g 5g = 25g，说明第二次加入 50g水，溶解的氯化钾质量为 25g
17g = 8g，溶液②烧杯底部 5g固体为不溶于水的杂质。50g水中最多能溶解 17g氯化钾，则
溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，又加入 10g水得到溶液③，也为不饱和溶液。
（2） 根据上述分析可知，溶液②烧杯底部 5g固体为不溶于水的杂质，所以 的数值是 5。
17g
（3）20℃时，50g水中最多能溶解 17g氯化钾，所以 20℃时，氯化钾的溶解度为 × 100g =50g
34g。
溶质的质量
（4）溶质质量分数= × 100%，溶液②与溶液③中溶质的质量相等，
溶质的质量+溶剂的质量
溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。
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3．[2025 辽宁节选]实验是学习化学的重要途径。
同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制 100g溶质质量分数
为 3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下：
（1） 计算：所需氯化钾的质量为____g。
（2） 称量：用仪器____（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。
（3） 量取：选择量程____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。
（4） 溶解：为加快氯化钾溶解，需用 E进行的操作是____。
（5） 装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数____（填“变小”或“不变”）。
（6） 氯化钾属于____（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是____（填
标号）。
A.过量施用化肥
B.了解化肥功效，对症施肥
C.植物所需营养只能施肥补给
答案：（1）3 （2）D （3）100 （4）搅拌 （5）不变 （6）钾；B
解析：（3） 需要水的质量为 100g 3g = 97g，水的密度是 1g/mL，则水的体积为 97mL，选
择量程 100mL的量筒。
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4．[2025 湖北武汉]NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不
同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 30 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1） NH4Cl的溶解度随温度的升高而____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2） 配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是______________。
（3） 配制某无土栽培营养液需补充钾元素 195g,则需KNO3的质量为________________。
（4） 对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____（填标号）。
A. ① < ② < ③ B. ① = ② = ③ C. ① > ② > ③ D. ③ < ① < ②
答案：（1）增大（2）搅拌（合理即可）（3）505g（4）ABD
解析：（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素 195g，
39
则需KNO3质量为 195g ÷ = 505g39 + 14 + 16 × 3 。
（4）溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果
溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：
① = ②；如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：① < ②。将溶液②升温，得到溶液③，
升温后，如果溶解度随温度升高而增大，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，
即溶质质量分数：② < ③；如果溶解度随温度升高而减小（如温度高于 60℃的硫酸锌），则
有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小，则溶质质量分数：② > ③；如果升温后，溶液②、
③中物质（如硫酸锌）的溶解度相等，则溶质质量分数相等；如果①为 60℃时将 70gZnSO4
加入 100g水中后得到的不饱和溶液，则溶液②为 60℃时ZnSO4的饱和溶液，若升温至 100℃
得到溶液③，100℃时，ZnSO4的溶解度为 60.5g，则溶质质量分数③ < ① < ②；故①、②、
③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是① < ② < ③或① = ② = ③或③ < ① < ②。故选
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ABD。
5．[2025 广东]《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸
钠）的一种炮制过程如图 1。
图 1 图 2
（1） 西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________________________________。
（2） 将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图 2分析，原因是________________。
通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变____。
（3） 若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色。
（4） 西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需____（填“微量”或“常量”）元素。
（5） 《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定
量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，经____、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
答案：（1） 增大接触面积，使芒硝加速并充分溶解
（2） 温度低，硫酸钠的溶解度小，有利于硫酸钠晶体析出；大
（3） 活性炭
（4） 微量
（5） 过滤
解析：
（5） Na2SO4与BaCl2反应生成 NaCl和BaSO4，经过滤、洗涤、干燥，称重得到BaSO4沉淀的
质量，依据化学方程式计算得出Na2SO4的质量，最终得出西瓜霜样品中Na2SO4的含量。
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6．[2025 福建]我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐,风水所结……
闽、粤之盐,积卤。”
（1） 解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于
气候干旱地区。
① 池盐属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
② 盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）
的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是____（填“西北风”或“南风”），理由是
_____________________。（已知：Na2SO4和 NaCl的溶解度曲线如图所示）
（2） 闽、粤之“盐”指海盐，其生产工艺（积卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再
煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成
莲管秤（如图 A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
① “积卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_______________。
② 处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是___________________________。
③ 莲管秤中的 1 4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石
莲子的沉浮情况如图 B和图 C所示，对应的卤水浓度较大的是___（填“B”或“C”），莲管秤
能区分不同浓度卤水的原理是____________________________________。
A B C
答案：（1）① 混合物
② 南风；Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4
含量较低（或其他合理答案）
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（2） ① 直接蒸煮海水需要消耗大量能源
② 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解（或其他合理答案）
③ B；卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大（或其他合理答
案）
解析：
② 由Na2SO4和 NaCl的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，Na2SO4的溶解度受
温度影响较大。南风（热空气）时，温度升高，Na2SO4的溶解度增大，不会析出大量晶体，
而 NaCl会结晶析出，所以所得晶体中 NaCl含量较高。
③ 因为 1 4号石莲子的密度依次减小，且卤水浓度越大，密度越大，能使更多石莲子上浮，
题图 B中上浮的石莲子更多，所以对应的卤水浓度较大的是 B。
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