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山西晋城市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题
一、单选题
1．“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列说法错误的是
A．山西博物院陈列的春秋青铜虎形灶形制奇特、工艺精湛，青铜属于合金
B．工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质
C．“中国黄桃之乡”运城生产的黄桃罐头中添加了具有还原性的维生素C，可防止食品被氧化
D．制作古城牌酸牛奶所用的纯牛奶属于胶体，它与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
2．下列化学用语中，表示正确的是
A．与互为同位素
B．次氯酸的结构式：
C．和的离子结构示意图均为
D．在水溶液中的电离方程式：
3．下列物质中既含离子键又含共价键的是
A．NaCl B．HF C． D．
4．时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．酸性透明溶液中：、、、
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D．含大量的澄清透明溶液中：、、、
5．青少年做家务既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列家务活动与所述的化学知识没有关联的是
选项 家务活动 化学知识
A 用布及时擦干淋雨后的自行车金属架 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁
B 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔
C “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，须分开存放 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的氯气
D 利用氯化铁溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板 氯化铁具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与足量反应，转移电子的数目为
B．标准状况下，含有共价键的数目为
C．溶液中含有的数目为
D．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为8 g
7．下列离子方程式书写错误的是
A．通入水中：
B．向澄清石灰水中加入过量溶液：
C．氧化铝与NaOH溶液反应：
D．溶液和少量溶液反应：
8．熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是
A．元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族
B．在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料
C．制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域
D．门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周期表
9．已知：硅酸是不溶于水的白色固体。用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．证明干燥的氯气没有漂白性 B．区分与固体
C．制备并观察 D．验证非金属性：
A．A B．B C．C D．D
10．实验室用固体配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．需用托盘天平称取
B．图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的溶液浓度偏低
D．操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
11．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以气体表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①、②、③中均有离子键和共价键的断裂和形成
B．该原理的总反应为
C．与的电子数、质子数均相等
D．仅反应②为氧化还原反应，其中和HClO的物质的量之比为
12．铬是自然界中硬度最大的金属，元素化合价有0、、(酸性环境中显价时表现出强氧化性)。一种由固体制备金属铬的流程示意图如下，下列说法错误的是
A．步骤①的化学方程式为
B．步骤②中硫酸若换为浓盐酸可能会导致最终生成的金属Cr产量偏低
C．步骤③利用金属Al具有还原性，投入0.27 t Al理论上可生产1.08 t Cr
D．步骤①中的苏打不宜过多，否则消耗步骤②的硫酸
13．人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中Z原子的L层电子数为6，W的一种同素异形体在空气中易自燃，下列说法正确的是
A．非金属性：
B．简单氢化物的稳定性：
C．直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色
D．该化合物中每个原子均满足稳定结构
14．某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含外，还可能含有，现称取5.30 g某铁锈样品进行了如下实验：
步骤Ⅰ、在Ar氛围中充分加热，冷却后得到铁的氧化物，其质量为4.28 g；
步骤Ⅱ、向步骤Ⅰ所得固体中滴加硫酸直至残渣完全溶解，恰好用去硫酸15.00 mL。
下列说法错误的是
A．该铁锈样品中、的物质的量之比为
B．充分加热后的固体中含有两种氧化物
C．在Ar氛围中充分加热利用了惰性气体不活泼的特性
D．该铁锈样品所含中的
二、填空题
15．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
(1)现有以下物质：①固体；②溶液；③熔融KCl；④浓盐酸；⑤；⑥铜；⑦蔗糖；⑧高锰酸钾固体；⑨石墨；⑩固体。
ⅰ、上述状态的物质能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是______。
ⅱ、②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。
ⅲ、利用上述物质可制取一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式：______。
(2)某同学进行如下实验：
A．将植物油加入水中，充分搅拌；
B．将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热；
C．一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；
D．将直径大小为20~30 nm的氧化铜小颗粒分散在塑料中制备复合材料。
实验最终可以获得胶体的是______(填字母)。
(3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______，物质B为______(填化学式)。某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是______(填字母)。
A．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量
B．向一定质量样品中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量
(4)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是______(填字母)。
A． B．HCl C．酒精 D．NaCl E．Hg
三、解答题
16．如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)①的单质与⑤的单质可化合形成一种新物质，该物质中元素①的化合价为______据此预测该物质具有强的______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)③、④、⑥、⑦的简单离子半径由小到大依次为______(用离子符号表示)。
(3)元素②、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是______(填化学式)。
(4)元素⑤的过氧化物的电子式为______，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为______。
(5)由于元素④的单质过于活泼，所以使用时须避免与水接触，否则会发生置换反应，试写出该置换反应的化学方程式：______。
(6)最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷与元素①同主族，核外电子层数为五。
ⅰ、铷在元素周期表中的位置：______。
ⅱ、下列关于铷的推测中正确的是______(填字母)。
a．与水反应比元素⑤的单质与水反应更剧烈
b．在空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出
d．Rb单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比NaOH弱
17．利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、及少量和FeO、)回收金属铝。工艺流程如下：
已知：不溶于硫酸，与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；滤渣2为。回答下列问题：
(1)“酸浸”操作中发生的离子反应有______个，产生的金属阳离子有______(填离子符号)。
(2)滤渣1是______(填化学式)，实验室在过滤时需要的玻璃仪器有______。
(3)“沉铁”时加入过量溶液的目的是______。
(4)有人认为在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你的看法是______。
(5)“沉铝”时的产物中有小苏打，试写出该步骤发生反应的化学方程式：______。
(6)电解可得到Al、。若回收1 t Al，在电解生产过程中Al的损失率为20%，则消耗的的质量为______t(保留到小数点后2位)。
18．高铁酸钾()具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中制备高铁酸钾，装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。
已知具有下列性质：
①紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；
②在酸性或中性溶液中与水反应快速产生，在的强碱性溶液中比较稳定；
③与水反应能产生胶体，可吸附水中的悬浮物聚沉，有净水作用。
回答下列问题：
(1)A中盛装溶液的仪器名称为______，若气体流向自左向右，接口顺序依次为______(用接口字母表示)。
(2)A、B中均有橡胶管，作用是______，B中发生反应的离子方程式为______。
(3)若缺少D会导致______。
(4)实验时保持KOH溶液过量的原因是______。
(5)A中次氯酸根氧化氢氧化铁得到紫色固体等产物，化学方程式为______。
(6)试配平与水反应的化学方程式______：
__________________(胶体)____________。
(7)产品纯度测定：向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取m g产品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用溶液进行反应，恰好完全反应时消耗溶液体积为V mL(已知：；)，则产品中的质量分数为______(用含字母的代数式表示)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D A D B C D B
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
15．(1) ②③④⑥⑨ ①③⑧⑩ (浓)
(2)BD
(3) 酸 A
(4)B
16．(1) 还原
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) 第五周期第ⅠA族 abc
17．(1) 4 、、
(2) 烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)将氧化为(合理即可)
(4)错误，铝灰中含有，可与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，对实验和设备都有影响，故应先“酸浸”再“沉铁”(合理即可)
(5)
(6)2.36
18．(1) 分液漏斗
(2) 平衡压强，便于液体流下(合理即可)
(3)氯气中混有的HCl会消耗A中的碱溶液，影响反应进行(合理即可)
(4)高铁酸钾在碱性环境中稳定(合理即可)
(5)
(6)
(7)

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