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姓 名
准考证号
高三化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H~1 B~11 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31
S~32 Cl~35.5 V~51 Cu~64 Ag~108
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.新型材料是支撑现代科技发展的关键基础，在信息、能源、基建等领域应用广泛。下列关于新型材料与传统材料的说法中，正确的是
A.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化
B.以黏土和石英为主要原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程
C.量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力
D.生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯类化合物
2.下列化学用语表示正确的是
A. SO 的 VSEPR 模型:
B.对羟基苯甲醛的结构简式：
C.基态Cu 的价电子排布图：
D.用电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：
3.下列实验设计或操作合理的是
A.证明非金属性:S> Si B.制备 AlCl 固体 C.吸收尾气 H2S D.测定氨水的浓度
4.依据下列事实进行的推测不合理的是
选项 事实 推测
A Na、Al通常用电解法冶炼 Mg通常也可用电解法冶炼
B 室温下 遇浓盐酸生成 室温下 遇浓硝酸生成
C 离子键的百分数:NaCl>NaI 离子键的百分数：
D 碱性:NaOH>LiOH 碱性：
5.若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为1.2NA
和Na2HPO 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
C.常温下,pH=1的 H2SO 溶液中,H 的浓度为0.10 mol/L
D.电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
6.下列离子方程式书写正确的是
A.向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：
B.向滴有酚酞的 Na2CO 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
C.向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D.将过量SO 通入 Ca(ClO) 溶液中:+
7.化合物M是一种新型抗生素的中间体，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K 虚线圈内所有原子共平面。下列说法正确的是
A. K中碳氮键可沿键轴旋转
B.形成M时，氮原子与L中碳原子b成键
C. M与足量 H 加成后的产物分子中有2个手性碳原子
D.不考虑立体异构，Q的同分异构体有7种
8.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图所示，晶体密度为 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A.沿晶胞体对角线方向的投影图为
B. Ag和B均为 sp 杂化
C.晶体中与 Ag最近且距离相等的 Ag有6个
D. Ag和B的最短距离为
9.第一电子亲和能是指气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1,单位: 释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数连续增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是
A. a 和i同主族 B.氢化物沸点:aC.第一电离能:g>h>f D.基态原子未成对电子数：d=f>e
10.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向盛有2mL 0.1 mol/L NaOH 溶液的试管中滴加 4 滴 0.1 mol/L MgCl 溶液,再滴加4滴0.1mol/L CuSO 溶液 先有白色沉淀，后有浅蓝色沉淀
B 向2支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管中同时加入2mL5% H2O 溶液，观察现象 浓度大的 NaHSO 溶液中气泡产生的速率更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
C 将 溶液加热到60℃，用传感器测定溶液pH 溶液的 pH逐渐减小 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 一氯丙烷中含有氯元素
11.锂-空气电池具有很高的能量密度接近燃油的能量密度，且对环境友好，其工作原理示意图如下：
下列有关该电池的说法正确的是
A. a中的隔膜可选择锂离子交换膜
B.充电时，b中Li 从左向右移动
C.放电时，a和b两装置中的正极反应相同
D.装置中含 Li 的有机电解液可以用水代替，Li电极也可以用Mg、Al代替
12.以铅浮渣(主要成分为 Pb、PbO,还含少量 Ag、CaO等)为原料,制备 的工艺流程如图。下列说法错误的是
A.“浸出”步骤中应控制硝酸用量，防止 Ag溶解
B.实验室模拟工业进行过滤操作，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C.母液的主要成分可进入“沉铅”步骤循环使用
D.为提高产品纯度，“洗涤”前滤渣应先用 溶液浸泡
13.乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如图所示(□表示空位中心)，其中 氧化 Pd的过程1包含两个方程式：
下列说法不正确的是
A.总反应方程式为
B.根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电子向 Pd(Ⅱ)配位
C.空位中心的产生有利于反应物参与配位
D.重排Ⅰ过程中钯元素化合价未发生变化
14.已知难溶性物质CaM 可通过加入酸来调节体系 pH，促进CaM溶解，总反应为 平衡时 分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示(其中 M 代表H2M、HM 或M ),比如 已知 下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表示 的变化关系
B.总反应 的平衡常数K=10-3.09
C. pH=3时,溶液中
D. pH=5时,M 和HM 的分布系数之比大于10:1
二、非选择题(本题共4 小题，共58分)
15.(15分)某小组探究 (高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法。
实验一： (高氯酸四乙腈合亚铜)的制备
实验流程：
实验二： 的制备
反应方程式：
实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭恒压滴液漏斗的活塞→“惰性气体保护”→将 溶于10mL乙腈，通过恒压滴液漏斗加入仪器a→将足量邻菲罗啉的乙腈溶液通过恒压滴液漏斗加入仪器a→搅拌20min→通过恒压滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥→称量得到产品44.5g。
已知： (六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；
②Cu 的配合物通常为无色，易被氧化；
③CH3CN(乙腈)沸点81.6 ℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；
④phen为邻菲罗啉( )
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验一中，步骤Ⅰ：取14g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是 ；步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是 。
(3)实验一中步骤Ⅵ最适宜的干燥方法是 (填标号)。
A.烘箱烘干 B.低温风干 C.真空干燥 D.滤纸吸干
(4)实验二中“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作排序(需要用到下列所有操作)：关闭 → → → (填标号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。
a.打开 K b.打开 K c.关闭K d.抽真空 e.通氮气
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
A.步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜
B.步骤Ⅳ中“加热回流”的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系
C.步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤
D.恒压滴液漏斗投料过程中可能有空气进入装置，应在通风橱内进行
(6)计算得本实验 的产率为 (保留2位有效数字)。实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜，请结合物质的溶解性推测原因： 。
16.(14分)金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和Ⅴ(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位，其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Ⅴ(Ⅲ)的价层电子排布式为 。
(2)“破碎球磨”的目的是 ；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是 。
(3)“深度氧化”操作中，将VO2+完全转化为，反应的离子方程式为 。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为( 温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是 。
(6)将1.2g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有 V ，滴加2滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定，达到终点时消耗 标准溶液。(已知：
①滴定终点的现象为 。
②该产品的纯度是 %(结果保留3位有效数字)。
17.(14分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)化合物C中含氧官能团的名称为 ；化合物B的结构简式为 。
(2)化合物C→D的过程依次发生了加成反应、 (填反应类型)和还原反应。
(3)与化合物相比，D的碱性更 (填“强”或“弱”)。
(4)写出化合物E→F 的反应方程式： 。
(5)在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)的结构简式为 (写出一种即可)。
(6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇.为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
18.(15分)CO 的捕集和利用是科学研究的重要课题。
Ⅰ. CO 在高温高压下可形成一种晶体，其晶胞如图所示。
(1)该晶体的晶体类型属于 。
(2)1mol该 CO 晶体中含 C—O键的数目为 表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ.我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应1:
反应2:
(3)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298 K下的标准摩尔生成焓。
物质 CO(g)
标准摩尔生成焓/ -242.3 0
则
(4)已知反应1: 的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量)。
①结合反应历程，写出生成甲醇的决速步反应式： 。
②图中m= (保留两位有效数字，已知：
③从热力学角度分析， (填标号)有利于反应1甲醇的合成。
A.低温低压 B.低温高压
C.高温低压 D.高温高压
(5)其他 条 件 相同时，反应 温 度 对 选择 性 的选 择 性 = ×100%]的影响如图所示。温度相同时， 选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因： 。
(6)温度为 T时，在恒容密闭容器中充入 和 ， 起始压强为pkPa，达平衡时生成 ，测得压强为 pkPa。已知：Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则反应1的平衡常数. (用含 p的代数式表示，要求化简)。高三化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项杆合题目要求）
题号1
2
3456789101112
13
14
答案
A
A CD D B D B CA C
B
B
1.A【解析】A压电陶光是一种能实现机械能和电能相互特化的功能陶光材料（牧材必修二P23),A正确，B.普
通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石，在水泥中加入适亚石膏可训节水泥硬化速率，B错误；C.碳纳米管
属于碳单质，不是胶体分散系，C错误；D.酚醛树脂是由酚和醛缩聚而成的高分子，不含酯基，不属于聚酯，D
错误。
2.C【解析】A.中心原子S的价层电子对数为3+号X(6-2X3)=3,没有孤电子对，VSEP模型是平面三角
2
彩，A错误：日对羟叁苯甲醛正确的结构简式为H0人○CH0,B错误；C,基态Cu的价电子排有式为
3d4s,失去一个电子后的基态Cu+价电子排布式为3d,C正确；D.用电子云轮扇图示意D-pg键的形成为
净+←型
3.A【解析A硫酸与业硫酸钠反应生成二氧化硫，说明硫酸酸性强于亚硫酸，亚硫酸与硅酸钠反应生成硅酸，
说明亚硫酸酸性强于硅酸，综合说明酸性：疏酸>亚疏酸>硅酸，则非金属性：S>Si,A正确；B.A1C溶液在
空气中直接加热会促进A1C3水解而生成氨氧化铝，氢氧化铝受热分解生成Al2O,不能制备A1C山，固体，B错
误；C,H2S是酸性气体，应使用城性溶液（如NaOH溶液）吸收，C错误；D.利用盐酸滴定氨水，滴定终，点溶液呈
酸性，应选用甲基橙作指示剂，D错误。
4.C【解析】事实表明NaCl的离子键百分数大于NaI,由电负性：Cl>I>Na,可推出电负性的差值越大，离子键
的百分数起大，由电负性：Na5.D【解折】A10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为10X6X6 K Na mo1:十
46 g/mol
101二4662X2 KNA mol1=1.2Na,A正确；B.Na:HPO..中含有2个Na*和1个HPO,142g国*
18 g/mol
中aNa,HP0,)一程-12经品a=1mol,尉阴阳离子总：日为3NmNs0,中合有2个Na*和1个S0,
,142g
142g
142g国体中nNaS0,)一器-142安品=1mol,则阴阳离子芯盘司为3N,B正爽；C常温下，pH=1的
H2SO,溶液中，H+的浓度为0.10mol/L,C正确；D.电解精炼铜的过程中，阳极失电子的物质为铜、铁、锌等金
属，每转移NA个电子时，阳极溶解朝的质量不一定等于32g,D错误。
6.D【解折】A.渣清石灰水过量，反应的离子方程式为Mg++2HCO+2Ca++4OH-Mg(OH)2+
2CCO妇↓+2H2O,故A错误；B.滴加盐酸至酚酞红色怡好褪去时，溶液仍为残性，反应的离子方程式为C0
十Ht一HCO万，故B错误；C.醚基也能与决水反应，故C错误。
7,B【解折】A化合物K虚线图内所有原子共平面，则氨原子的最外层孤电子对未参与杂化，而是与苯环的大π
统共轭，故碳氨键不可沿能抽旋转，A错误；C.M与足量H2加成后的产物分子中只有1个手性碳原子，C锚
误；D.不考虑立体异构，Q的同分异构体有6种，D错误。
8.D【解析】Λ由品胞图可知，品胞中Ag位于体心，B位于顶，点，C、N位于体对角线上，沿品胞体对角战方向投
影，部分体对角线上的原子投影到中心（重叠），其余6个顶点原子分别投形到六元环的顶点，其他体内的C、N
原子都投影到对应顶点原子投形与体心的选线上，A正确；B.晶胞中Ag位于体心，与周图4个N原子成键，价
层电于对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为sp杂化，由晶胞中原子成健情况可知，共用顶点B
原于的8个肩胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成捷，即B承子的价层电子对数为4，则B为$p
杂化，B正确：C,晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是速晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻
的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确D,B位于晶胞预点，其个数为8X日=1，Ag,C,N均位于晶胞体内，
化学参考答聚(Q8)一1

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