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永春一中2026年3月高二化学阶段性限时训练
(考试时间：75分钟试卷总分：100分)
可能用到的相对原子质量：V51
一、单项选择题：共15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题目要求的，
1.化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是
A.热的纯碱溶液可去除油污
B.“暖宝宝主要是将化学能转化为热能
C.食品包装袋中的生石灰可防止食物被氧化
D.锅炉水垢中含有的CaSO4可先用N2CO,溶液处理，再用酸除去
2.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8kJmo1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H(g)+O2z(g)2H2O①
△H=285.8 kJ-mol-l
C.Na2S0,溶液显碱性的原理：S0+2H,0→HS03+20H
D.已知中和热△H=-57:3 Jmol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1 moINaOH的溶液混合，
放出的热量要大于57.3kJ
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上S02和O2在常压下生成S03
B.加热蒸干A1Cl3溶液不能得到无水A1Cs
C.用浓氨水和固体氢氧化钠制取氨气
D、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X+Yg=Z(WgAH>0,下列
叙述正确的是·
A.在容器中加入催化剂，反应速率加快，正逆反应活化能的差不变
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.若反应达平衡后升高温度，则2>X
D.将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
5.在一定条件下探究二甲醚的制备反应为
转化率或产事%
100
2Co(g)+4H,(g)=CH,0CH,(g)+H,0(g)△H,测定结果如图所
CO转化率
80
示。下列判断错误的是
70
A.该反应的△H<0
50
CH,OCH,产岁
B.该反应伴随着副反应的发生
0
260270280290300310320
高二化学限时训练第1页（共8页）
TC
C.加入催化剂可以提高CH3OCH的产率
D.工业上选择的较适宜温度为280~290℃
6.电催化氧化法能高效去除废水中的甲醛，原理如图所示。下列说法错误的是
C02
产品、
Mn HCOOH
Cu
H20
HCHO
C0,
质子交换膜
A.外接电源的正极与a相连
B,右室中产品可能为CO或C,豆4
C.左室可能的电极反应：HC0○H-2c=C0,个+2
D.当1 mol HC0转化为C02,则有4molH*通过质子交换膜
7.某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中
子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电
子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是
A.简单离子半径：WB.WY
C.简单氢化物稳定性：Z>W
D.电负性Z>W
8.下列说法正确的是
c(OH)
A、保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入00，溶液中。，可的值增大
B.等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水的体积更大
C.等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多
D.向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，电离度增大
9.某无色透明溶液，在pH=13的条件下能大量共存的是
A.K*、Fe+、MnO、CI
B.Ca+、Nt、SO、C
C.K*、Wa*、SO、N0
D.A1+、Na、TO3、HCO3
高二化学限时训练第2页（共8页)永春一中 2025—2026 高二下学期期初化学试卷答案
选择题答案 CDAAC DBCCC BCADD
16 (14 分)未注明均为 2 分（1） ①. 适当增大硫酸浓度、适当增加 的压力、升高酸浸温
度、充分搅拌、延长酸浸时间等（任写一种） (1 分) ②. (1 分) ③. ④. 与
反应，降低生成物 的浓度，促使平衡正向移动，提高 的浸出率
（2）
（3） ①. （4） 酸浸
（5） ①. 或 (1 分) ②.. 4 (1 分)
17．（13 分）未注明均为 2 分（1）①阳极（1 分） 向右（1 分）
② （2 分）
（2）① （2 分）
② 水解程度增大， 浓度减小（或 受热分解）； 的溶解度增大
（3）① （2 分）
② （1 分）
（1 分）
（1 分）（共 3 分）
18（14 分）未注明均为 2 分（1）Fe、Cu 在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
（2）在 HCl 气流中蒸发浓缩、冷却结晶
（3
（4）c(Cl ) > c(Fe ) > c(H ) > c(OH )
（5）10-11
（6）Fe + 3HCO = Fe(OH) ↓ + 3CO ↑
Fe2 + 2HCO = Fe(CO3)2↓ +CO ↑+H2O
19（14 分）（1）该反应为吸热反应，熵变小于零
（2）
（3） ①. ②. c （4）< （5） ①. ②. 66.7%

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