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九年级化学试卷答案
一、选择题
1-5 BAACA 6-10 ABCAC 11-15 CDDCA 16-20 CDABB
二、非选择题
21、（12 分）(1) 8 最外层电子数相同
（2） （2 分）
生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产
生负面影响（合理即可） （2 分）
（3） （2 分） +4 价
（4） 1）2 2）6：1 3）防止金属生锈（合理即可）
22、（8 分）（1）单质 0 价
（2）H2O2
（3）两个氧原子结合形成一个氧分子，部分氧分子在特定条件下分解成氧原子，这些氧原
子再与其它氧分子结合形成臭氧分子(2 分)
（4）b
（5）2O3 3O2（2 分）
23、（13 分）（1）①通过对照实验，探究 CO2 的物理性质（如密度）或排除空气对实验的
干扰；（2 分）
②吸热； 空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴；
③H2CO3；
（2）①长颈漏斗；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2 分）
③B 或 C； ④充分排出空气，确保收集的 CO2
纯度较高； （3）①关闭装置中的活塞；
②5～65s 时反应速率快，单位时间内产生的 CO2量多。（2 分）
24、（10分）（1）①. 复分解反应 ②. 使 CuO、Fe2O3、FeO完全反应，提高原料的浸出率（2
分）
（2）适当延长浸出时间
（3）2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O （2 分）
（4）bc （2 分，答对一个给 1 分，答错不给分）
（5）3.2 pH＜4.7（2 分，写 3.2～4.7 或 3.225、（9 分）(1) Na+、Cl- 、H2O （2 分，未答到 H2O给 1 分，答错不给分）
(2)溶液具有稳定性。
(3) 过滤 蒸发
(4) A C 14.2
设理论上生成 NaHCO3的质量为 x。
（2 分）
20℃时，NaHCO3的溶解度为 9.7g，则 200g水中能溶解碳酸氢钠的质量为
，
所以析出碳酸氢钠晶体的质量为 。（1 分）
26.（8 分） （1）CO2 （2） CO+H2O CO2+H2（2 分） （3）氢氧化钠溶液 稀
硫酸 （4） 加热 （5）不能，因为二氧化碳的溶解度小于氨气，会导致产率降低。（2
分）九年级化学试卷202603
注意事项：1.本试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56
Z11-65
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1、书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是
A.择笔刻字
B.燃脂制墨
C.裁剪宜纸
D.砚台研墨
2、下列标志一般标识在矿泉水瓶上的是()
.X.
D
3、同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是(
A.KNO3
B.Ca3(PO4)2
C.KCI
D.NH4HCO3
4、下列化学用语表示正确的是(
A.金元素：AU
B.高锰酸钾：KMnO4
C.2个铁离子：2Fe升
D.60个碳原子：C60
5、分类是化学学科的基本思想方法之一。下列属于纯净物的是(
A.液态氨
B.加碘盐
C.食用醋
D.高钙奶
6、某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的物质可能是()
A.NHNO3
B.NaCl
C.NaOH
D.MnO2
阅读下列材料，回答7一10题。
铝元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、
高温
机身结构件等。铝与Li20反应可得到金属锂，该反应为2A1+3Li20一LitA1203。
13A1
铝
26.98
7、下列有关铝原子的说法正确的是(
A.铝原子的相对原子质量为26.98g
B.铝原子的质子数为13
C.铝原子在化学变化中易得到电子
D.铝原子的核外电子数为3
8、铝与Li20发生的化学反应属于(
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
9、铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是()
A.能导电
B.强度高
C.密度小
D.耐腐蚀
10、为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是(
酚
注水
充满C0
充分振荡
2mL
步骤①
步骤②
步骤③
步骤④
第1页共6页
A.步骤①B.步骤②C.步骤③D.步骤④
11、下列物质的性质与用途具有对应关系的是(
A.酒精具有可燃性，可用作溶剂
B.一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
C.氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤
D.铜具有金属光泽，可用作导线
12、实验室中，电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同
个时间s
浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实验小组进行多次实
1586
◆一5%NaOH溶液
验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。
■一I0%NaOH溶液
1028
下列关于电解水实验说法不正确的是()
734
566
A.NaOH的作用是增强水的导电性
B.电解水时电能主要转化为化学能
12电压d
C,实验中，电解水速率最快的条件是12V、10%的氢氧化钠溶液
D.电解5%的NaOH溶液时，电压越大，电解水的速率越小
13、市面上有一款发热袋，袋中装有酷酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶
且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法不正确的是(
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
36.2
40.8
46.4
54.6
65.6
139
153
161
170
A.醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B.将发热袋放入热水中，可再次循环使用
C.60℃的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变
D.60℃时，将139g醋酸钠加入50g水中，所得溶液质量为189g
14、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是()
A.柠檬酸溶液中一定含H
B.柠檬酸溶液的pH小于7
C.柠檬酸能和氯化钠反应
D.柠檬酸可除去水垢（主要成分为CaCo3)
15、下列区分物质的方法正确的是()
A.碳酸钙固体和氢氧化钠固体：加水溶解
B.氮气和二氧化碳：燃着的小木条
C.蒸馏水和双氧水：观察颜色
D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：滴加酚酞溶液
16、下列反应在给定条件下不能够实现的是(
加热
A.NH4HCO3NH3
B
C02高温C0
稀硫酸
加热
C.Fe203-
FeSO
D.KMnO4
K2MnOa
17、密闭容器中有甲、乙、
丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，测得反应前后各数据如下：
物质
甲
乙
丙
反应前物质质量/g
40
10
20
20
反应后物质质量/g
4
10
待测30
下列叙述正确的是，(
A.甲、丁质量变化之比为18：10
B.乙是反应物
C.“待测”质量为26g
D.该反应是分解反应
18、利用废气中的二氧化碳与氢气合成“零碳甲醇(CHOH)”,微观过程如下：
。氢原子
催化剂
●
氧原子
○碳原子
甲
丙
丁
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