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2026年学考化学模拟测试卷01
一．选择题（共12小题）
1．《天工开物》是我国古代科技发展的结晶，书中描述的下列制瓷工艺涉及化学变化的是（　　）
A．烧裂矿石 B．粉碎矿石 C．淘洗矿份 D．取泥制坯
2．2024年1月，河北省保定市阜平县被中国气象局授予“中国天然氧吧”称号，阜平特产“大枣”富含多种营养物质，大枣汁中含有的葡萄糖（C6H12O6）属于（　　）
A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
3．规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（　　）
A．连接橡胶塞 B．点燃酒精灯
C．液体的取用 D．称量粗盐
4．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．锌原子：Zn2+ B．氧气中氧元素的化合价：
C．3个水分子：3H2O D．氢氧根离子：OH
5．习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化”。我们要努力做到（　　）
A．全面加大金属矿产资源的开发力度
B．为了增加渔民的收入，可以在洞庭湖等水域任意捕捞
C．支持污水直接排入大海
D．稳妥推进碳达峰、碳中和
6．晋祠是中国现存最早的皇家祭祀园林，“三绝”之一的难老泉泉水中含有多种矿物质，其中一种为MgSO4，MgSO4中硫元素的化合价为（　　）
A．+4 B．+3 C．+5 D．+6
7．“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．石墨和金刚石物理性质不同——它们的碳原子排列方式不同
B．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——分子构成不同化学性质不同
D．氧原子和硫原子化学性质相似——原子的最外层电子数相同
8．这些遥感卫星使用镀金钼丝天线，搭建起天空与地面间的通信桥梁，如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（　　）
A．钼的元素符号是Mo
B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96
D．1个Mo原子中含有的中子数为42
9．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子个数改变
B．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为4：1
C．反应前后各元素的化合价不变
D．反应前后元素种类不变
10．跨学科实践活动中，部分学生的说法如下，其中正确的是（　　）
选项 实践活动 学生说法
A 水质检测及自制净水器 过滤能除去水中所有杂质
B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 根据使用要求选择合适的制氧原理和装置
C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳
D 微型空气质量“检测站”的组装和使用 二氧化碳是空气污染物，应进行检测
11．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．某物质的不饱和溶液还能继续溶解该物质，所以其饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大
12．下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．图A：向一定质量的锌粒中加入稀硫酸溶液
B．图B：向MnO2中加入过氧化氢溶液
C．图C：向一定质量的生铁中加入过量的稀盐酸
D．图D：氢气和氧气恰好完全反应
二．填空题（共2小题）
13．扬州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。
（1）扬州美食，传承扬州味道。
①美食香味四溢，说明分子在 　 　 。
②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙是指 　 　 （填“物质”或“元素”）。
③清洗餐具上的油污要用到洗洁精，是利用洗洁精的 　 　 作用。
④长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的 　 　 （填化学式）。
（2）汽车高铁，展现扬州速度。
①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2固体与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为 　 　 。
②新能源汽车的电池电极材料磷酸铁锂（LiFePO4）中磷、氧两种元素的质量比是 　 　 。
14．中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于　 　 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于　 　 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（3）
①《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的　 　 。
②从微观角度解释，泡茶用热水的原因是　 　 。
③茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指　 　 （填序号）。
A．原子 B．分子 C．元素
（4）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……（黄）盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于　 　 。
（5）《吕氏春秋》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜　 　 （填“大”或“小”）。
三．实验题（共2小题）
15．早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁，下面是围绕金属铁开展的项目式学习，请回答下列问题。
项目一：铁的认识
（1）铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。根据铁原子结构示意图可知，第三电子层x的数值为　 　 。
项目二：铁的化学性质
（2）用如图2所示实验探究铁的化学性质。
①实验1中，瓶底加入少量水的作用是　 　 。
②实验2中，写出能发生反应的化学方程式：　 　 。
③实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是　 　 。
项目三：铁的锈蚀与防护
（3）如图3所示实验，对比试管①、②中铁钉表面的变化情况，说明铁生锈的条件之一是　 　 。
（4）为了防止铁制品生锈，下列防锈方法中，与其他三种防锈原理不同的是　 　 。
A．表面涂油 B．表面刷漆 C．覆盖塑料 D．制成合金
16．下列仪器常用于实验室制取气体，请根据装置回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①　 　 。
（2）写出实验室用装置B制取氢气的化学方程式　 　 。若实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A需要进行的改进是　 　 。
（3）若用C装置制取二氧化碳，相比于B装置，C装置的优点是　 　 ；小李同学认为，若用C装置制取氧气，该装置的优点无法体现，为什么：　 　 。
（4）若某气体可用装置E收集，现改用装置F进行该气体的收集，气体应从　 　 （填“a”或“b”）口通入。
（5）已知氨气是一种比较常见的气体，常用于生产化学肥料。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，则制备氨气可选择的发生装置是　 　 （填序号）。
四．工艺流程题（共2小题）
17．以蛋壳（主要成分为碳酸钙）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图：
已知：①油脂密度小于水，难溶于水，与水混合会出现分层现象；②在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）煅烧后的固体物质属于　 　 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），该反应属于　 　 反应（填基本反应类型）。
（2）流程中“溶解”过程会　 　 （填“吸热”或“放热”），其溶液pH　 　 （选填“＞、＜、＝”），因为溶液中含有较多的　 　 （填离子符号）
（3）写出“沉淀”过程反应的化学方程式　 　 。
（4）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是　 　 。
18．环保型金属回收厂的生产原料，大多来自城市垃圾分类站转运的废旧电子产品、报废通讯设备。该厂正利用回收的粗铜材料，高效提取其中的铜金属与银金属。操作流程如图所示。
（1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是　 　 。
（2）“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有　 　 （填化学式）。
（3）“装置Ⅱ”中发生反应的基本反应类型是　 　 。
（4）设计“装置Ⅳ”的目的是　 　 。
（5）试剂X为　 　 （填名称）。
五．科学探究题（共2小题）
19．化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习—神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记 内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。
【资料】①草木灰主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。②许多金属阳离子灼烧时表现出不同火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。
（1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到　 　 色火焰 草木灰中含有K+
②向上层澄清液加足量　 　 ，再将生成的气体通入澄清石灰水。 有气泡产生，　 　 。 草木灰中含有
项目二：现代洗涤剂————污渍爆炸盐
现象
（2）超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2），它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物，起到去除污渍的作用。
【提出问题】“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢？
【作出猜想】猜想1：Na2CO3和H2O2；猜想2：Na2CO3和NaOH；猜想3：Na2CO3、H2O2、NaOH。
【实验探究】
序号 步骤 结论
① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液
② 取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想2不成立
③ 取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量　 　 溶液，振荡、静置 产生白色沉淀 猜想1成立
④ 取适量③的上层清液于试管，向其中滴加　 　 溶液，振荡 无蓝色沉淀产生
【拓展延伸】
（3）“洁厕灵”有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因是　 　 （用化学方程式表示）。
20．在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。
【问题】黑烟是什么？
【资料】Ⅰ．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。
Ⅱ．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。
【分析1】
（1）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　 。
黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。
【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉
【实验】
（2）收集三份黑烟，分别进行以下实验。
实验 操作 现象 结论
甲 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。 　 　 猜想一错误
乙 　 　 无气泡产生 猜想二错误
丙 另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃（如图），熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 猜想三正确
【结论】
（3）黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为　 　 。
【分析2】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。
【拓展】
（4）测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度（如下表）。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在　 　 。
位置 试管底部 试管中部 试管口
温度范围 300～400℃ 150～250℃ 60～100℃
六．计算题（共1小题）
21．安岳某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱（主要成分为碳酸钠）外包装标签是否准确，标签标明：Na2CO3质量分数≥99.0%。某化学兴趣小组称取22.0g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出）。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（碳酸钠与盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）最终生成二氧化碳的质量为 　 　 g。
（2）22.0g纯碱样品中所含碳酸钠的质量。
（3）判断该标签是否可靠。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
2026年学考化学模拟测试卷01
答案解析
1．【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、烧裂矿石，燃烧生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、淘洗矿份没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．【答案】A
【分析】纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
【解答】解：葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，具有固定组成和性质，因此属于纯净物。
故选：A。
【点评】本题考查从组成上识别氧化物等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
3．【答案】C
【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析。
【解答】解：A、连接橡胶塞的方法：左手拿着试管，右手拿着橡胶塞，旋转着插入，不能将试管竖直放在桌面上，容易压破试管，故A错；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，故B错；
C、取用液体试剂时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故C正确；
D、称量粗盐要左物右码，故D错。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．【答案】C
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，锌原子可表示为Zn，故选项化学用语表示错误。
B、氧气属于单质，在单质中元素的化合价为0。化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧气中氧元素的化合价可表示应为，故选项化学用语表示错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，故选项化学用语表示正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为OH ，故选项化学用语表示错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
5．【答案】D
【分析】根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、全面加大金属矿产资源开发力度会带来诸多环境问题，故A错误；
B、在洞庭湖等水域任意捕捞会破坏水生生物的多样性和生态平衡，故B错误；
C、污水直接排入大海会严重污染海洋环境，故C错误
D、稳妥推进碳达峰、碳中和有助于应对全球气候变化，故D正确；
故选：D。
【点评】加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
6．【答案】D
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零进行解答本题。
【解答】解：在化合物中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6，即MgSO4中硫元素的化合价为+6价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
7．【答案】B
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、石墨和金刚石物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，故选项微观解释正确。
B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔随之变化，而分子大小不变，故选项微观解释不正确。
C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为两者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故选项微观解释正确。
D、氧原子和硫原子化学性质相似，是因为氧和硫原子最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项微观解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
8．【答案】D
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，故选项说法正确。
B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为42；相对原子质量为95.96，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则1个Mo原子中子数不等于42，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
9．【答案】D
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据方程式的意义分析；
C、根据化合价原则分析；
D、根据原子的变化分析元素的变化。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，故A说法错误；
B、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O，由方程式的意义可知，参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故B说法错误；
C、该反应有单质氢气参加反应，由化合价原则可知，反应前后氢元素的化合价一定改变，故C说法错误；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，反应前后元素种类也不变，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10．【答案】B
【分析】根据二氧化碳对环境的影响，空气的污染及其危害，净水原理解答即可。
【解答】解：A、过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去水中所有杂质，故A错误；
B、设计和制作供氧器时，需根据特定需求选择适宜的制氧原理（如过氧化氢分解）和装置，以确保高效安全供氧，故B正确；
C、低碳行动旨在减少二氧化碳排放，并非完全不排放，故C错误；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故D错误；
故选：B。
【点评】掌握二氧化碳对环境的影响，空气的污染及其危害，净水原理是解答本题的关键。
11．【答案】A
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据带电的粒子，进行分析判断。
C、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
【解答】解：A、酸能和碱反应生成盐和水，但能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是非金属氧化物等，故选项推理正确。
B、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、某物质的不饱和溶液还能继续溶解该物质，选项说法没有指明温度，其饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大，如硝酸钾的不饱和溶液（在较高温度下，溶解了较多硝酸钾），其浓度可能比低温下的硝酸钾饱和溶液（低温下硝酸钾溶解得少）浓度更大，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．【答案】A
【分析】根据已有的化学反应与图像的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、向一定质量的锌粒中加入稀硫酸溶液，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入，氢气质量从零开始不断增加，当锌完全反应后，氢气质量不再变化，故A正确；
B、向MnO2中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，反应一开始就会产生氧气，且随着过氧化氢溶液的加入，氧气质量应不断增加，故B错误；
C、向一定质量的生铁中加入过量的稀盐酸，生铁中的铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，生铁中的碳不与稀盐酸反应，所以剩余固体质量不会变为0，故C错误；
D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O，氢气和氧气恰好完全反应时，参加反应的氢气和氧气的质量比为2×（1×2）：（16×2）＝1：8，而该图像中氢气和氧气质量比为2m：m＝2：1，故D错误。
故选：A。
【点评】加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。
13．【答案】（1）①不断运动；
②元素；
③乳化；
④CuO；
（2）①SiO2+2CSi+2CO↑；
②31：64。
【分析】（1）①根据分子的性质来分析解答；
②根据物质由元素组成，物质中含有元素来分析解答；
③根据洗洁精具有乳化作用来分析解答；
④根据铜与氧气反应产生黑色的CuO来分析解答；
（2）①根据SiO2与C在高温条件下反应生成硅和一氧化碳来分析解答；
②根据元素的质量之比等于相对原子质量与原子个数乘积之比来分析解答。
【解答】解：（1）①美食香味四溢，说明分子在 不断运动，引起香味的分子四处扩散；
②物质由元素组成，物质中含有元素，则扬农牛奶可以为人体补钙，这里的钙是指元素；
③清洗餐具上的油污要用到洗洁精，是利用洗洁精的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走；
④长时间使用的铜制门把手会发黑，是因为铜与氧气反应产生黑色的CuO；
（2）①生产芯片的Si可用SiO2固体与C在高温条件下反应获得，同时产生CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；
②磷酸铁锂（LiFePO4）中磷、氧两种元素的质量比是 31：（16×4）＝31：64。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
14．【答案】（1）物理。
（2）不可再生。
（3）①过滤。
②温度越高，分子运动越快。
③C。
（4）可燃物。
（5）大。
【分析】（1）判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键看是否有新物质生成。
（2）明确可再生能源和不可再生能源的概念，根据石油的形成过程和特点来判断其所属类别。
（3）理解过滤操作的原理，将其与实际生活中的分离方法相联系，从而判断“漉水囊”的分离过程类似于过滤；掌握分子基本性质中的温度对分子运动速率的影响，用这一性质解释生活中的泡茶现象；理解元素概念在描述物质组成时的应用，明确在说明物质中某种成分时通常用元素来表述。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。
（5）了解合金的性质特点，通过古人的描述来理解合金硬度与纯金属硬度的关系。
【解答】解：（1）“淘金”是利用金和沙的密度不同，将金从沙中分离出来，没有新物质生成，所以从化学视角看属于物理变化；故答案为：物理。
（2）石油是古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源；故答案为：不可再生。
（3）①“漉水囊”分离固体和液体，化学实验中过滤操作也是用于分离固体和液体的，所以该分离过程类似于过滤；故答案为：过滤。
②分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快，用热水泡茶，能使茶叶中的有效成分更快地溶解在水中，就是因为温度越高，分子运动越快；故答案为：温度越高，分子运动越快。
③物质是由元素组成的，茶叶中的“氟”强调的是存在的元素，与具体形态无关；故答案为：C。
（4）燃烧需要有可燃物，薪草可以燃烧，属于可燃物；故答案为：可燃物。
（5）铜锡合金是由铜和锡组成的合金，所以铜锡合金的硬度比纯铜大；故答案为：大。
【点评】本题难度简单，主要考查了物理变化与化学变化的判断、能源的分类、化学实验操作、分子性质、元素概念、燃烧条件以及合金性质等基础知识，有助于培养学生的“宏观辨识与微观探析”素养，如从分子角度解释泡茶现象；同时也培养了学生的“科学态度与社会责任”素养，让学生了解化学知识在古代的应用，体会古人的智慧，增强对化学学科的兴趣和认同感。
15．【答案】（1）14；
（2）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）氧气（O2）；
（4）D。
【分析】（1）原子中，核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
（2）铁丝燃烧放出大量的热，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（3）根据金属锈蚀条件分析。
（4）根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，26＝2+8+x+2，x＝14。
（2）①实验1是铁丝燃烧，瓶底加入少量水是为了防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
②实验2中将铁丝和铜丝放入到稀硫酸溶液中，铁丝和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜丝与稀硫酸不反应，发生反应的化学方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
③实验3中将铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则能证明铁的金属活动性比铜强的现象是铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）试管①铁钉只与水接触，不生锈，试管②中铁钉与氧气和水接触，生锈，变量是氧气，说明铁生锈的条件之一是氧气（O2）。
（4）A、表面涂油，利用的是隔绝氧气和水的原理。
B、表面刷漆，利用的是隔绝氧气和水的原理。
C、覆盖塑料，利用的是隔绝氧气和水的原理。
D、制成合金，改变了金属的结构。
故防锈方法中与其它三种方法原理不同的是D。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．【答案】（1）长颈漏斗；
（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；在试管口塞一团棉花；
（3）可以控制反应随时发生和停止；二氧化锰是粉末，不能放置在多孔隔板上；
（4）a；
（5）A。
【分析】（1）据图即可知道仪器的名称；
（2）根据化学方程式的书写以及装置的注意事项解答；
（3）根据装置的特点解答；
（4）根据气体的收集方法解答；
（5）根据气体发生装置的选择依据解答。
【解答】解：（1）由图可知，①是长颈漏斗；
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A，需要进行的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管；
（3）若用C装置制取二氧化碳，相比于B装置，装置C能控制反应的发生和停止；若用C装置制取氧气，多孔隔板可以放置块状固体，而二氧化锰为粉末，不能放置在多孔隔板上；
（4）装置E为向上排空气集气法，若某气体可用装置E收集，说明气体的密度比空气大，改用装置F进行该气体的收集，则气体应从a端通入；
（5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，属于固体加热型，选择的发生装置为A；
【点评】加强对常见气体的实验室制取的知识的掌握是正确解答本题的关键。
17．【答案】（1）氧化物；分解；
（2）放热；＞；OH﹣；
（3）Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
（4）溶液不分层（或“无油珠浮在液面”）。
【分析】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳。根据氧化物和分解反应定义分析；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，根据溶液酸碱性与pH关系及碱定义分析；
（3）氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
（4）根据油脂密度小于水、难溶于水，与水混合会分层，结合实验现象分析。
【解答】解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳。煅烧后的固体是氧化钙，属于氧化物；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。故答案为：氧化物；分解；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个过程会放热。氢氧化钙溶液呈碱性，其溶液pH＞7，因为溶液中含有较多的OH﹣（氢氧根离子）。故答案为：放热；＞；OH﹣；
（3）“沉淀”过程是氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；故答案为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
（4）已知油脂密度小于水、难溶于水，与水混合会分层；而在碱性、加热条件下反应生成的物质可溶于水。所以判断油脂完全反应的现象是：溶液不分层（或“无油珠浮在液面”）。故答案为：溶液不分层（或“无油珠浮在液面”）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【答案】（1）过滤；
（2）H2SO4、FeSO4；
（3）置换反应；
（4）除去固体3中过量的铁，得到纯净的铜；
（5）稀硫酸。
【分析】（1）根据过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法分析；
（2）根据金属活动性顺序分析；
（3）根据反应的特点分析；
（4）“装置Ⅲ”中加入了过量的铁，固体3是铜和铁的混合物，设计“装置Ⅳ”是为了除去固体3中的铁，从而得到纯净的铜；
（5）根据铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能和稀硫酸反应分析。
【解答】解：（1）固液分离操作中，过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法，所以“装置Ⅰ”中固液分离的操作名称是过滤；故答案为：过滤；
（2）在粗铜（含Cu、Fe、Mg、Ag）中加入过量稀硫酸，因为镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银不与稀硫酸反应，且稀硫酸过量，所以“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有剩余的H2SO4和生成的FeSO4；故答案为：H2SO4、FeSO4；
（3）“装置Ⅱ”中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以基本反应类型是置换反应；故答案为：置换反应；
（4）“装置Ⅲ”中加入了过量的铁，固体3是铜和铁的混合物，设计“装置Ⅳ”是为了除去固体3中的铁，从而得到纯净的铜；故答案为：除去固体3中过量的铁，得到纯净的铜；
（5）因为铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能和稀硫酸反应，所以试剂X为稀硫酸，加入稀硫酸可以除去固体3中的铁，得到铜；故答案为：稀硫酸。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．【答案】（1）紫；稀盐酸；澄清石灰水变浑浊；
（2）氯化钡；硫酸铜；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）①根据焰色反应分析；
②根据要检验碳酸根离子（），需加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等酸），生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水分析；
（2）③根据要检验并除去溶液中的碳酸钠，以避免其对后续检验氢氧根离子的干扰分析；
④根据要检验溶液中是否存在氢氧根离子，可滴加硫酸铜（或氯化铜等可溶性铜盐）溶液分析；
（3）根据“污渍爆炸盐”溶于水生成的碳酸钠，洁厕灵的有效成分是稀盐酸，二者相遇会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析。
【解答】解：（1）①钾离子（K+）在焰色反应中，透过蓝色钴玻璃观察会呈现紫色火焰，所以现象①为紫。
②要检验碳酸根离子（），需加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等酸），生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水，会观察到澄清石灰水变浑浊，这就是现象③。
（2）③要检验并除去溶液中的碳酸钠，以避免其对后续检验氢氧根离子的干扰，可加入足量的氯化钡（或氯化钙等可溶性钡盐、钙盐）溶液，会产生白色沉淀（碳酸钡、碳酸钙）。
④要检验溶液中是否存在氢氧根离子，可滴加硫酸铜（或氯化铜等可溶性铜盐）溶液，若无蓝色沉淀（氢氧化铜）生成，就说明溶液中没有氢氧根离子，从而证明猜想 1 成立。
（3）“污渍爆炸盐”溶于水生成的碳酸钠，洁厕灵的有效成分是稀盐酸，二者相遇会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
20．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）固体不溶解；取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液；
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）试管口。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；
（2）根据高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液来分析解答；根据二氧化锰可以加快过氧化氢的分解来分析解答；
（3）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（4）根据试管口温度远低于棉花着火点来分析解答。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验甲中的结论是猜想一错误，则不含有高锰酸钾，高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液。则取少量黑色固体于点滴板中，加适量水，固体不溶解，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解。则取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液，无气泡产生，说明猜想二错误；
（3）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（4）由表中温度数据可知，试管口温度（60～100℃）远低于棉花着火点（210℃），故加热高锰酸钾时，棉花应放在“试管口”处，避免被高温引燃。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21．【答案】（1）8.8；（2）21.2g；（3）不可靠。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算；
（3）根据样品中碳酸钠的质量分数分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，所以生成的二氧化碳的质量为22.0g+100g﹣113.2g＝8.8g；故答案为：8.8；
（2）设22.0g纯碱样品中所含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x＝21.2g
答：22.0g纯碱样品中所含碳酸钠的质量为21.2g；
（3）样品中碳酸钠的质量分数为：100%≈96.4%＜99.0%，因此不可靠；故答案为：不可靠。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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