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江苏省连云港市赣榆区2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测
一、单选题
1．下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（ ）
A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高粱酿酒 D．纺纱织布
2．下列实验操作规范的是
A．量取一定量溶液 B．滴加溶液
C．加热液体 D．浓硫酸的稀释
阅读材料，完成下面小题：
金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
3．下列化学用语表示正确的是
A．3个钠原子： B．3个氯离子：3Cl
C．NaCl中Na元素的化合价： D．钠原子结构示意图：
4．下列有关钛的说法不正确的是
A．钛的原子序数为22 B．钛属于金属元素
C．钛的相对原子质量是47.87 g D．钛合金抗腐蚀性比铁好
5．由金属钠制取单质钛的化学反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．生活处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B．活性炭有吸附性，可用于净水
C．金刚石薄膜的透光性好，可用作钻头
D．一氧化碳具有可燃性，可以冶炼金属
7．青蒿素是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于的说法正确的是
A．青蒿素属于无机物
B．C、O元素的质量比为3：1
C．H元素的质量分数最小
D．1个分子中含有11个分子
8．研究人员发现了一项新的光催化固氮技术，有效提高了合成氨的产率，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后共有两种氧化物
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
C．反应前后分子种类不改变
D．反应生成的丙和丁的质量比为4：3
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃气体
B 验证Mg、Cu、Ag的金属活动性 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同的Mg片
C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻气味
D 配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5 g NaCl固体于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
10．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．的溶解度比NaCl的大
B．的溶解度受温度的影响比NaCl的小
C．20℃时的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成其饱和溶液
11．一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和溶液的实验流程如下。下列说法正确的是
A．流程中Zn元素和Cu元素的化合价均发生变化
B．加入生成的化学方程式为
C．判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为复分解反应
12．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是

A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
二、综合应用题
13．“构建人类命运共同体”体现了中国的大国担当，化学在其中发挥着重要的作用。
（一）保障粮食安全。袁隆平一生致力于杂交水稻技术的研究、应用与推广。
(1)袁隆平研究成功的“海水稻”适合在碱性土壤生长，与普通水稻相比钠的含量较高，钠元素在人体内属于________（填“常量”或“微量”）元素。
（二）和平利用太空。探索太空离不开航空发动机，南京理工大学研究成功的“高温钛铝合金单晶”具有高强高塑，耐高温的性能，为我国制造世界一流的航空发动机打下了基础。
(2)钛铝合金属于________（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。
(3)长征火箭推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼，发动机中燃烧反应的化学方程式为________。
（三）关注民生健康。呼吸机是医疗急救的重要器械，左下图是医疗呼吸机的工作原理示意图：右下图是“湿化器”结构示意图。
(4)“湿化器”的吸气口为________（填“a”或“b”）。
（四）控制气候变暖。中国承诺2060年实现碳中和。的回收利用是实现碳中和的关键。下图是有关回收利用的物质转化图。
(5)反应1是回收利用的关键步骤，反应的化学方程式为________。
(6)图中能作为能源的物质有________（填化学式）。
14．氧气和二氧化碳在生产、生活中有广泛应用，制取它们的方法有多种。
（一）工业制氧气：将液态空气升温至之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。
(1)从微观角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的_________发生改变。
（二）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。
(2)由上图可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，________（填化学式）更容易被吸附；过程2中，采用________方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
（三）实验室制二氧化碳：请根据下列实验装置图回答问题。
(3)用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选择装置________（填字母），若利用上述装置制取了22 g二氧化碳，求反应消耗的碳酸钙质量__________（写出计算过程）。
(4)已知碱石灰中含有烧碱和生石灰。若利用固体柠檬酸和小苏打溶液制取一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置组合是B→________（填字母）→E。将湿润的石蕊试纸放入装置E中，观察到的现象是________，有关的化学方程式是________。
三、填空题
15．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（一）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是________（填化学式）。
(2)析出晶体后的“母液”是氯化钠的________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（二）除去粗盐中难溶性杂质
(3)如上图所示，操作③中玻璃棒的作用是________；操作⑥中的一处错误是________。
(4)将错误操作步骤改正后，进行蒸发操作，当观察到________时停止加热，利用余热将其蒸干。
（三）除去粗盐中可溶性杂质
欲除去可溶性杂质、、，得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程。
(5)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是①NaOH溶液②溶液③溶液（均过量），其正确的顺序是________。
(6)“操作②”的名称为________，③中加入盐酸的目的是________。
四、实验题
16．数字化传感器的广泛使用有助于化学知识的学习。
（一）从电导率变化的角度，研究中和反应。
已知：①离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
②室温下，本题中所用的几种物质电导率数值如下表。
物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液
电导率 3 3921 3273 3
按如下图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，如下图2表示烧杯内电导率变化。
(1)过程中发生的复分解反应的化学方程式为_________。
(2)B点对应溶液的pH_________7（选填“>”、“=”、“<”）。
(3)D点电导率没有增加到的原因是_________。
（二）从溶液pH变化的角度，研究中和反应。
(4)如图3实验中，向溶液中通入足量HCl气体测得烧杯中溶液变化pH如图4所示。AB段溶液中数目_________（选填“不变”、“增大”或“减小”）；同时烧杯中溶液温度逐渐_________（选填“不变”、“升高”或“降低”）。
（三）从溶液pH变化的角度，研究与氢氧化钠溶液反应。
(5)如图3实验中，向溶液中通入足量气体，测得烧杯中溶液变化pH如图4所示。（已知：此条件下溶液的，溶液的。）
①写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________。
②将下列实验方案补充完整：取少量D点溶液，加入足量溶液后_________（填写实验现象），静置后向上层清液滴加酚酞试液，若观察到_________，说明溶液中含有和NaOH。
参考答案
1．D
2．D
3．D 4．C 5．C
6．B
7．C
8．B
9．C
10．D
11．A
12．C
13．(1)常量
(2)混合物
(3)N2
(4)a
(5)
(6)CH3OH、H2
14．(1)间隔
(2) N2 降低压强
(3) B 设反应消耗的碳酸钙质量为x。
答：反应消耗的碳酸钙质量为50g。
(4) G 湿润的石蕊试纸变红 CO2+H2O=H2CO3
15．(1)
(2)饱和溶液
(3) 搅拌，加快溶解速率 缺少玻璃棒引流
(4)蒸发皿中出现大量固体
(5)①③②/③①②/③②①
(6) 过滤 除去过量的NaOH、
16．(1)
(2)>
(3)反应生成的水和溶液中的水，导致溶液体积增大，对加入的稀硫酸进行了稀释，使离子浓度低于原稀硫酸溶液
(4) 不变 升高
(5) 产生白色沉淀 溶液变红

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