资源简介

2025—2026学年四川省职教高考研究联合体
普通高校对口招生第四次模拟考试
材料化工与资源环境类职业技能考试参考答案
第一部分 专业知识(应知)(共200分)
一、单项选择题(本大题共35题,每题2分,共70分)
1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B 9.B 10.B 11.B 12.D 13.C 14.C
15.A 16.C 17.C 18.D 19.B 20.A 21.C 22.B 23.B 24.C 25.B 26.C 27.C
28.D 29.D 30.B 31.D 32.B 33.B 34.D 35.A
二、判断题(本大题共35题,每题2分,共70分)
36.A 37.A 38.A 39.A 40.B 41.A 42.A 43.A 44.B 45.B 46.A 47.B 48.A
49.A 50.A 51.B 52.A 53.A 54.B 55.B 56.B 57.A 58.B 59.A 60.B 61.A
62.B 63.B 64.A 65.B 66.A 67.A 68.A 69.A 70.A
三、填空题(本大题共20题,每题1分,共20分)
71.0.5NA 72.0.75 73.加快 74.中 75.5 76.ROH 77.HF 78.H2SO4
79.离子化合物 80.1×10-13 81.EDTA 82.转折点 83.K2CrO4 84.称量形式
85.0.015 86.酸雨 87.空间资源 88.工业废水 89.气象(的)热力因子 90.固体废物
四、简答题(本大题共4题,每题10分,共40分)
91.答:取两支洁净的试管,分别加入这两种液体5mL(2分),再分别向两支试管中加入盐酸,
产生气泡的是Na2CO3,无明显现象的是Na2SO4。(3分)
离子方程式:CO2-3 +2H+ CO2↑+H2O。(5分)
提示:其他合理方法均可给分。
92.解:由c=n/V(2分),n=m/M(2分),m=cVM(2分),得
m=0.25mol/L×0.5L×106g/mol=13.25g,(3分)
答:需要使用Na2CO313.25g。(1分)
提示:计算方法合理均可给分。
93.答:①反应必须定量完成,其包含双重含义:一是反应必须具有确定的化学计量关系(2
分)。二是反应要进行完全,通常要求转化率达到99.9%以上。(2分)
②反应速度快,最好瞬间完成。(3分)
③有简便可靠的方法确定滴定终点。(3分)
94.答:因为环境的容量有限(2分),自然资源的补给和再生、增殖需要时间(2分),保护环境是
为了保证发展(2分),环境投资出效益(2分),所以只有走可持续发展道路,才能使人类经济活
动索取自然资源的速度小于资源本身及替代品的再生速度,并使向环境排放的废物能被环境
自净,从而根本解决环境问题,避免走“先污染、后治理”的老路,实现人口、资源、环境与经济的
协调发展。(2分)
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第二部分 技能操作(应会)(共150分)
五、综合应用题(本大题共1题,共150分)
95.(1)372(5分)
(2)(每空2分,共20分)
①皮肤 眼睛 工作服 丁腈 通风橱
②割伤
③触电
④废液 废渣 随意
(3)①量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶(8分)
②托盘天平,0.1g(4分)
(4)①将ZnO置于(850±50)℃(2分)高温炉中灼烧至恒重(1分)
②除去杂质(如碳酸锌)(2分)
(5)由c=n/V(3分),n=m/M(3分),m=cVM(2分)得m=0.02mol/L×1L×372g/mol=
7.44g(2分)
(6)②③④①⑤⑥(12分)(注意:错误不得分)
(7)①铬黑T(3分) ②Zn2++H Y2- ZnY2-2 +2H+(3分)
(8)(每空2分,共16分)
①电子分析天平
②盐酸(或HCl溶液)
③CO2
④锥形瓶
⑤10%氨水 铬黑T
⑥紫 蓝
(9)①Zn2+ + H2Y2- ZnY2-+2H+(2分)
1 1
20.00
n 0.02× ( 分)10002
由 20.00n=m/M,得m=0.02×1000×81.39=0.03256g
,
因为只取了25mL,所以基准物质的质量应为0.03256×10=0.3256g。(1分)
同理,若滴定终点的读数为35mL,则基准物质的质量为0.5697g。(1分)
②减量法(2分),防止出现更大误差,保证精确度(2分)。
(10)(每空2分,共12分)
①天平秤盘 水平
②预热
③零点
④减量(或差量)
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⑥使用记录
(11)(每空2分,共12分)
①酸式
②破损
③秒
④蓝 30
⑤1~2(在这个数字范围都得分)
(12)(每空2分,共12分)
①25
②NH3-NH4Cl 铬黑T
③酒红 纯蓝 8~11
(13)mmol/L(3分)
(14)(15分,至少写5点)
①实验名称:
②实验仪器:
③实验药品:
④实验过程:
⑤实验数据记录:
⑥实验数据处理及计算:
⑦实验结果数据分析:
第 3页(共3页)2025—2026学年四川省职教高考研究联合体
普通高校对口招生第四次模拟考试
材料化工与资源环境类职业技能考试测试卷
2026 03
姓名 准考证号
本试卷共两部分。第一部分1—6页,第二部分6—8页,共8页。考生作答时,须将答案
答在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。满分350分。考试时间150分钟。考试结束
后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Zn—65.39
注意事项:
1.选择题部分必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
2.非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作
答,答在试卷、草稿纸上无效。
第一部分 专业知识(应知)(共200分)
一、单项选择题(本大题共35题,每题2分,共70分。每题给出四个选项,只有一项符合题目
要求)
1.下列关于物质的量的说法,正确的是 ( )
A.物质的量是表示物质质量的物理量 B.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C.物质的量的单位是摩尔(mol) D.0.5molH2O的质量是9g/mol
2.标准状况下,下列气体的体积最大的是 ( )
A.0.5molO2 B.6.02×1023个CO2 分子
C.44.8LH2 D.14gN2
3.对于反应2SO2+O2 2SO3,下列措施能加快其反应速率的是 ( )
A.降低温度 B.减小SO2 浓度
C.加入催化剂 D.减小压强
4.下列物质属于强电解质的是 ( )
A.氨水 B.醋酸
C.蔗糖 D.氯化钠
5.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
B.Na2O+H2O 2NaOH
C.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
D.BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
6.在Cu-Zn原电池中,原电池负极发生的反应类型是 ( )
A.氧化反应 B.还原反应 C.中和反应 D.分解反应
材料化工与资源环境类职业技能考试测试卷 第 1页(共8页)
7.下列关于碱金属元素的说法,错误的是 ( )
A.原子最外层电子数均为1
B.随核电荷数增大,金属性增强
C.除Li之外的其余碱金属元素均能与水剧烈反应,生成碱和氢气
D.单质的密度均随核电荷数的增大而增大
8.下列关于铁及其化合物的说法,正确的是 ( )
A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液显血红色
C.向含Fe2+的溶液中滴加氯水,不会发生反应
D.铁与盐酸反应生成FeCl3 和H2
9.下列关于卤族元素的说法,错误的是 ( )
A.原子最外层电子数均为7
B.随核电荷数增大,单质的氧化性增强
C.单质均有颜色,且颜色随核电荷数增大而加深
D.氢化物的稳定性随核电荷数增大而减弱
10.下列关于硫及其化合物的说法,正确的是 ( )
A.硫在空气中燃烧生成SO3 B.SO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥H2S D.H2SO4 是弱酸,在水溶液中部分电离
11.下列关于氮及其化合物的说法,正确的是 ( )
A.N2 的化学性质稳定,不与任何物质反应 B.NO能与空气中的O2 反应生成NO2
C.NH3 极易溶于水,其水溶液呈酸性 D.HNO3 是强酸,但不具有氧化性
12.下列关于硅及其化合物的说法,正确的是 ( )
A.硅是金属元素,能导电
B.SiO2 是酸性氧化物,能与水反应生成H2SiO3
C.玻璃的主要成分是SiO2
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于制备硅胶
13.元素周期表中,同一周期元素(0族除外)的递变规律是 ( )
A.随原子序数增大,原子半径增大
B.随原子序数增大,金属性增强
C.随原子序数增大,最高价氧化物对应水化物的酸性增强
D.随原子序数增大,原子最外层电子数不变
14.据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤—239,其原子核内有148个中
子,则该元素的原子序数为 ( )
A.148 B.239 C.91 D.108
15.在25℃时,pH=1的盐酸溶液中,c(H+)为 ( )
A.0.1mol/L B.1mol/L C.10×10-3mol/L D.10-13mol/L
16.下列物质中,能与金属钠反应生成氢气的是 ( )
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙醚
17.蛋白质水解的最终产物是 ( )
A.葡萄糖 B.脂肪酸 C.氨基酸 D.甘油
材料化工与资源环境类职业技能考试测试卷 第 2页(共8页)
18.下列物质中,不能使溴水褪色的是 ( )
A.乙炔 B.二氧化硫 C.丙烯 D.乙烷
19.下列关于分析化学定义的说法,正确的是 ( )
A.仅研究物质的化学组成的学科 B.研究物质的化学组成、结构和含量的学科
C.仅研究物质含量测定的学科 D.研究物质物理性质与化学性质关系的学科
20.定量分析基本步骤的正确顺序是 ( )
①试样的采集与制备;
②分析结果的计算与评价;
③试样的分解;
④干扰组分的分离与掩蔽;
⑤待测组分的测定。
A.①③④⑤② B.①②③④⑤ C.①④③⑤② D.①③⑤④②
21.按分析方法的原理分类,分析化学方法不包括 ( )
A.化学分析法 B.仪器分析法 C.常量分析法 D.物理化学分析法
22.下列属于系统误差的是 ( )
A.滴定管读数时视线偏高或偏低 B.天平砝码受腐蚀
C.滴定时不慎多滴了一滴标准溶液 D.试样在称量过程中吸潮
23.滴定分析法中,化学计量点是指 ( )
A.指示剂发生颜色变化的滴定点
B.标准溶液与待测组分按化学计量关系完全反应的滴定点
C.滴定管中标准溶液滴加完毕的滴定点
D.待测溶液浓度计算完成的滴定点
24.用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时,最合适的指示剂是 ( )
A.酚酞(变色pH范围8.0~10.0) B.甲基橙(变色pH范围3.1~4.4)
C.甲基红(变色pH范围4.4~6.2) D.石蕊(变色pH范围5.0~8.0)
25.配位滴定中,金属指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性应 ( )
A.大于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性
B.小于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性
C.等于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性
D.无明确要求
26.氧化还原滴定中,常用的自身指示剂是 ( )
A.淀粉 B.二苯胺磺酸钠 C.KMnO4 D.铬黑T
27.沉淀滴定法中的佛尔哈德法,使用的指示剂是 ( )
A.K2CrO4 B.荧光黄 C.铁铵矾 D.铬黑T
28.重量分析法中,沉淀形式应具备的条件不包括 ( )
A.溶解度小 B.易于过滤和洗涤 C.化学性质稳定 D.与称量形式相同
29.下列不属于环境的功能特性的是 ( )
A.整体性 B.有限性 C.隐显性 D.资源性
30. 的多样性是生物多样性的表现核心。 ( )
A.遗传 B.物种 C.生态系统 D.生态环境
材料化工与资源环境类职业技能考试测试卷 第 3页(共8页)
31.太阳能不能够转变成 ( )
A.热能 B.化学能 C.电能 D.风能
32.下列体现了自然资源双重属性的是 ( )
A.人类可以利用自然资源并产生效益
B.自然资源既是人类的生产资料或劳动对象,又是人类赖以生存的环境
C.自然资源中的各种资源,在生态系统中既相互联系,又相互制约
D.自然资源在外界因素影响下可以产生优变,也可以产生劣变
33.下列关于生化需氧量的说法,错误的是 ( )
A.在水体中有氧的条件下,微生物氧化分解单位体积水中有机物所消耗的溶解氧
B.生化需氧量用COD表示
C.生化需氧量越高,表示水中耗氧有机污染物越多
D.由于在一定温度下有机物被氧化和合成的比值随微生物和有机物的种类而不同,因而
用生化需氧量来间接表示有机物的含量
34.下列不属于固体废物特点的是 ( )
A.资源性 B.污染的“特殊性” C.严重的危害性 D.吸收性
35.下列属于环境监测技术的是 ( )
A.化学分析法 B.活性污泥法 C.静电除尘法 D.高炉炼铁法
二、判断题(本大题共35题,每题2分,共70分。正确的在答题卡上涂“A”,错误的在答题卡上
涂“B”)
36.1mol任何物质的质量在数值上都等于其摩尔质量(单位为g/mol)。 ( )
37.标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。 ( )
38.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其能与CO2、H2O反应生成HClO,起漂白和消毒作用。
( )
39.可逆反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,各物质的浓度不再变化。 ( )
40.强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离,所以强电解质溶液的导电
能力一定比弱电解质溶液强。 ( )
41.氧化还原反应的本质是电子的转移。 ( )
42.福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,可用于消毒和防腐。 ( )
43.锂的金属性比钠弱,与水反应的剧烈程度比钠小。 ( )
44.在常温状态下,可以用铝罐盛装NaOH溶液。 ( )
45.氯气具有漂白性,能使干燥的有色布条褪色。 ( )
46.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一,酸雨的pH小于5.6。 ( )
47.氨气是碱性气体,可用浓硫酸干燥。 ( )
48.硅是良好的半导体材料,可用于制造芯片和太阳能电池。 ( )
49.氧元素的化合价有-2、-1、0价,其中H2O2 中氧元素为-1价,O2 中氧元素为0价。 ( )
50.甲酸加热时可以和银氨溶液发生银镜反应。 ( )
51.所有的醇都能被氧化生成醛或酮。 ( )
52.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响,对物质的化学性质无影响。 ( )
53.按照分析时所需试样量,分析方法可分为常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析,
其中常量分析所需试样质量大于0.1g。 ( )
材料化工与资源环境类职业技能考试测试卷 第 4页(共8页)
54.系统误差是由偶然因素引起的,无法通过适当方法减免。 ( )
55.滴定分析法中,滴定终点与化学计量点必须完全重合,否则会产生较大误差。 ( )
56.酸碱滴定中,强酸滴定强碱的滴定曲线在化学计量点附近的pH突跃范围与酸碱溶液的浓
度无关。 ( )
57.配位滴定法中,EDTA与金属离子形成的配合物大多具有1∶1的配位比,这是其广泛应
用的原因之一。 ( )
58.氧化还原滴定法的突跃范围大小仅与两电对的条件电极电势差值有关,与其他因素无关。
( )
59.酸碱指示剂的变色范围越窄,滴定终点的指示越灵敏。 ( )
60.重量分析法中,沉淀的溶解度越小,沉淀越完全,分析结果的准确度越高。 ( )
61.分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析,其中定量分析是确定物质中各组分
的相对含量。 ( )
62.世界环境日为每年的6月6日。 ( )
63.物种改变引起平衡的破坏,肯定会对整个生态系统造成影响。 ( )
64.水是可再生资源,但是随着人口的增长,会对水资源有影响。 ( )
65.能源是指必须能为人类利用并能获取有用能量的所有资源。 ( )
66.森林具有良好的防风固沙功能,还能成为娱乐和有益于健康的旅游场所。 ( )
67.矿产资源是不可更新的自然资源,所以需要高效益的开发利用矿产资源。 ( )
68.通过生物降解或吸收可以达到净化土壤的作用。 ( )
69.清洁生产是对全生产过程以及产品整个生命周期采取预防污染的综合措施。 ( )
70.环境既是发展的资源,又是发展的制约条件,所以可持续发展的提出源于环境保护。 ( )
三、填空题(本大题共20题,每题1分,共20分)
71.已知0.5molHSO 中含有1molH+2 4 ,则含有 个SO2-4 。(用NA 表示阿伏加德
罗常数的值)
72.标准状况下,33gCO2 的物质的量是 mol。
73.对于反应A+B C+D,若升高温度,反应速率 。(填“加快”或“减慢”)
74.常温下,pH=7的水溶液呈 性。
75.在实验室中,可用高锰酸钾和浓盐酸反应来制取氯气,配平以下实验室制取氯气的方程式:
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O。
76.碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs等,它们的最高价氧化物对应水化物的化学式通式为
。(用R表示碱金属元素)
77.卤族元素组成的气态氢化物中,稳定性最强的是 。(填化学式)
78.元素周期表中,第三周期第ⅥA族的元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
79.Ca(OH)2 是 。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
80.环境温度为25℃时,0.05mol/L的H2SO4 溶液中,c(OH-)的浓度是 mol/L。
81.配位滴定中,常用的配位剂是 (填写化学缩写符号),其化学名称为乙二胺四乙酸。
82.在滴定过程中,指示剂正好发生颜色变化的 ,即滴定操作的终止点,称为滴定
终点。
83.沉淀滴定法中,莫尔法是以 为指示剂,用 AgNO3 标准溶液滴定Cl- 或Br- 的
方法。
材料化工与资源环境类职业技能考试测试卷 第 5页(共8页)
84.重量分析法中, 是指沉淀经过处理后供最后称量的化学组成。
85.铁铵矾指示剂的用量应适当,因其浓度较大时呈棕黄色,会影响终点观察,故其实际用量一
般为c(Fe3+)= mol/L。
86.能源的利用对环境的影响主要表现在对城市大气污染、温室效应及 等方面。
87.海洋资源中包括生物资源、非生物资源和 三大类。
88.城市污水和 是造成水污染的主要原因。
89.大气对污染物的扩散能力受两个因素的影响:气象动力因子和 。
90.工业中的“三废”通常是指废水、废气和 。
四、简答题(本大题共4题,每题10分,共40分)
91.现有两种无色透明的溶液,只知道是Na2CO3 与Na2SO4 溶液,要为两种溶液贴上标签,请
写出判断这两种溶液的方法、现象、离子方程式。
92.实验室要配制500mL0.25mol/L的Na2CO3 溶液,需要使用Na2CO3 多少克
93.滴定分析对化学反应的要求有哪些
94.为什么说环境保护是可持续发展的关键
第二部分 技能操作(应会)(共150分)
五、综合应用题(本大题共1题,共150分)
95.配位滴定法测定工业用水总硬度含量。请根据测定要求,完成以下内容。
(1)本次测定需要用含结晶水的乙二胺四乙酸二钠盐(化学式是 C10H14N2Na2O8·
2H2O),其摩尔质量是 g/mol。(5分)
模块一:本任务HSE(HealthSafeEnvironment)应用要求。
(2)配制及标定0.02mol/LEDTA溶液的操作中,HSE注意事项有哪些 (每空2分,共
20分)
①浓盐酸、浓氨水具有挥发性,对 和 具有腐蚀性,在取用时需要穿戴好
、 手套、口罩、护目镜等防护用品,并在 中进行。
②该任务过程中使用玻璃器皿,要防止 。
③使用电子天平时注意防止 ,切勿用手触摸电源。
④任务结束,产生的 、 要按照要求进行收集处理,不能 倒弃。
模块二:配制1L0.02mol/LEDTA溶液。
(3)请写出配制1L0.02mol/LEDTA溶液需要的主要玻璃仪器的名称及称量仪器的名
称和精度。
①主要玻璃仪器的名称: 。(8分)
②称量仪器的名称和精度: 。(4分)
材料化工与资源环境类职业技能考试测试卷 第 6页(共8页)
(4)请写出基准氧化锌使用前预处理的方法及目的。
①预处理的方法: 。(3分)
②目的: 。(2分)
(5)计算出需要称取的EDTA的质量。(需写出计算过程)(10分)
答:
。
(6)配制0.02mol/LEDTA溶液的操作步骤。(12分)
①一边加水一边搅拌,至EDTA完全溶解。
②将烧杯、玻璃棒、试剂瓶等用自来水、蒸馏水洗涤干净。
③计算EDTA的质量。
④用天平称取EDTA放入100mL烧杯中。
⑤将EDTA溶液转入1000mL烧杯中,加水至1000mL。
⑥转入试剂瓶中,贴好标签。注意:标签上要标明物质种类、浓度、配制日期、配制人等
信息。
请按照正确顺序排列上述步骤: 。(用各步骤的序号作答,注意:错误不得分)
模块三:0.02mol/LEDTA标准溶液的标定。
(7)请写出标定0.02mol/LEDTA标准溶液应选择的指示剂,并用离子方程式表示标定的
反应原理。
①指示剂: 。(3分)
②反应原理: 。(3分)
(8)请写出配制基准溶液及标定操作步骤。(每空2分,共16分)
①称量:用 准确称取0.4000g(精准至0.0001g)经过预处理的基准物质,并置于
100mL小烧杯中。
②溶解:用少量水湿润,加入20mL(20%) 溶解。
③转移定容:冷却至室温,定量转移至250mL容量瓶中,用无 的蒸馏水洗涤烧杯
3~4次,一并转入容量瓶中用水稀释至刻度。
④移液及稀释:移取25.00mL上述溶液于250mL的 中,加75mL蒸馏水。
⑤调节pH值:用 溶液调制溶液pH 至7~8,加10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液
(pH=10)及5滴 (5g/L)为指示剂。
⑥标定:用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由 色变为纯 色。平行测定
四次,同时做空白实验。
(9)EDTA标准溶液的标定所用的滴定管规格为50.00mL。建议滴定终点的读数在
20.00~35.00mL内。
①请计算基准物质的称量范围。(6分)
②写出选择的称量方法及其原因。(4分)
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(10)请根据选择的称量方法,完成下列具体的称量步骤及注意事项。(每空2分,共12分)
①打扫 ,检查天平 。
②开机 。
③调节 。
④ 法称量。
⑤记录数据,再次核对天平零点。
⑥天平打扫及填写 ,物品复原。
(11)完成下列有关滴定操作的内容。(每空2分,共12分)
①选择 滴定管。
②操作流程:检查有无 、试漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调零、滴定操作、读数、记
录数据。
③滴定速度控制:开始操作时3~4滴每 ;颜色褪去缓慢,逐滴滴入;临近终点,半
滴操作。
④滴定终点控制要求:半滴操作,出现纯 色, 秒内不褪色即为终点。
⑤滴定管读数要求:读数前滴定管需要静置 分钟,读数时视线与溶液凹液面对应
的刻度线相切。
模块四:工业用水总硬度的测定。
(12)完成测定工业用水总硬度的操作步骤及反应原理。(每空2分,共12分)
①取样:要取的水样体积为25mL,用 mL移液管准确移取透明水样注入250mL
锥形瓶中。
②调节pH值:加5mL 缓冲溶液(pH=10)及2滴 (5g/L)。
③滴定终点控制要求:在不断摇动下,用0.02mol/LEDTA 标准溶液滴定至溶液由
色变为 色即为滴定终点。平行测定三次,同时做空白实验。
控制pH值的原因:指示剂变色的pH范围为 ;pH对沉淀的影响;只有Y4-可直
接与金属离子配合,故在碱性溶液中配合能力强。
(13)工业用水总硬度的公式。
c(EDTA)(V-V0)×103YD= V水
YD 表示水的硬度,其单位是 。(3分)
模块五:设计实验报告。
(14)根据实验内容,自行设计实验报告格式。(15分,至少写5点)
要求:要有完整的实验结构。
答:①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
材料化工与资源环境类职业技能考试测试卷 第 8页(共8页)

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