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高二化学 3 月月考参考答案
1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.B 10. D 11.A 12.B 13.C 14. B （14X3=42 分）
15.（15 分）（1）B （1 分） （2）球形冷凝管 （1 分） A （1 分） （3）B（1 分）
（4）不能 （1 分）反应混合液中有浓硫酸，稀释时将混合液缓慢加入水中，防止液体飞溅（2 分）
（5） +HNO3(浓) +H2O（2 分）
（6）实验时反应温度过高，导致浓硝酸大量挥发，反应不充分，也可能是反应温度过高，发生了较
多副反应 （2 分）
（7）分液（1 分） 蒸馏 （1 分） （8）除去有机物中残留的混酸（2 分）
16. （15 分） (1) 加成 （1 分） （2）B （2 分） (3) 石油的裂解 （2 分）
（4） （2 分）
(5) （2 分） (6) 5-甲基-2-己烯 （2 分）
(7) （2 分） (8)(酚)羟基、醛基、(酮)羰基、醚键 （2 分）
17.（14）（1） B(1 分) （2） （2 分） 溴的四氯化碳溶液褪色（2 分）
（3）
（2 分）
（4） （2 分） (5) （2 分） （2 分）
18.（14 分）(1)第四周期 IB 族（2 分） (2) （2 分）
(3) > （1 分） >（1 分） （4）H2S （2 分）
（5）① （2 分） ② 8 （2 分） ③ （2 分）高二下学期化学 3 月月考试卷
考试时间：75 分钟
测试范围：选必 2+选必 3 专题 1~3 + 醇（苏教版）。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Si-28 F-19
一、选择题：（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分；选项中只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学与社会和生活密切相关，下列说法错误的是 （ ）
A．高纯晶体硅可做半导体芯片 B．用白醋可清洗锅炉水垢
C．用肥皂可清洗油脂污垢 D．使用聚乙烯做食品包装膜
2.下列表示错误的是 （ ）
A．乙烯的结构式： B．基态 Cr 的价层电子排布式：3d54s1
C．F2 的 p-p σ 键形成过程：
D．邻二氯苯只有一种结构能说明苯分子的结构中不含碳碳双键和碳碳单键
3. 若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是 （ ）
A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏
B．苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液
C．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液
4. 设 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A． 乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为
B．标准状况下， 中含 原子数目为
C． 晶体中含有的共价键数目为
D． 中 键数目为
1
5. 以下六种物质：①苯；②甲苯；③苯乙烯；④乙烯；⑤聚乙烯；⑥乙炔。其中能使酸性 KMnO4
溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应褪色的是 （ ）
A．②⑤⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑥
6.下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 （ ）
A． 和 互为同系物
B． 的一溴代物有 4 种
C． 与 互为同分异构体
D． 和 属于官能团异构
7.从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品
加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法
正确的是 （ ）
A． 该有机物最多能与 1molBr2 发生加成反应
B．可发生加成、加聚、氧化反应
C．该有机物有 7 种不同化学环境的 原子
D．与 1，3-丁二烯 互为同系物
8.图 1 是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置(夹持装置已略去)，下列说法正确的是（ ）
（
2
A．可以用 萃取除去溴苯中混有的溴
B．装置 B 中的液体逐渐变为橙红色，是因为溴与苯发生氧化还原反应
C．装置 E 具有防倒吸的作用，不可以用图 2 所示装置代替
D．装置 C 中石蕊试液慢慢变红，装置 D 中产生浅黄色沉淀
9. 烃是一类重要的有机物，下列说法正确的是 （ ）
A． 的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷
B． 分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上
C．等物质的量的 1，3-丁二烯与液溴反应产物一定是
D．丙烷的六氯代物有 3 种
10. 化合物 的相对分子质量为 136，分子式为 。 分子中只含一个苯环且苯环上只有
一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于 的说法中不正确的是 （ ）
A．X 分子属于酯类化合物
B． 在一定条件下可与 发生加成反应
C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种
D．与 X 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种
11.下列描述中，正确的是 （ ）
3
A． 和 的中心原子的杂化轨道类型均为 杂化
B． 是空间结构为 形的极性分子
C． 的空间结构为平面三角形 D． 中所有原子不都在一个平面上
12.下列分子中，含有非极性共价键的是 （ ）
A．CO2 B．H2O2 C．MgCl2 D．CCl4
13. 部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 （ ）
A．第 3、4、5 周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高
B．IVA 族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低
C．水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大
D．沸点 远小于 与 的电负性大小有关
14. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X 的原子核只有 1 个质子；元素 原子
序数依次增大，且均位于 X 的下一周期；元素 E 的原子比 W 原子多 8 个电子。下列说法正确
的是 （ ）
A．原子半径：
B．电负性：
C． 中，Z 的化合价为-2 价
D． 分子空间构型为直线形
4
第 II 卷（非选择题）
15.（15 分）一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某实验小组用如
图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤：
①准备好 甲苯和 混酸(浓硫酸与浓硝酸按体积比
3：1 配制混合)；
②在三颈烧瓶中加入甲苯，按图所示装置装好药品和其它仪器；
③通过分液漏斗向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌
(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为 ，反应大约 至三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共 。相关物质的性质如表：
有机物 密度 沸点 溶解性
甲苯 0.866 110.6 不溶于水
对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃
（1）该实验所使用的三颈烧瓶规格合理的是___________。
A． B． C． D．
（2）仪器 A 的名称为 ，下口为 口 (填编号)，
A．进水 B．出水
（3）实验过程中常采用的控温方法是 。
A．直接加热 B．水浴加热
5
（4）反应结束后能否直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层？ 。(填“能”
或“不能”)原因是 。
（5）写出甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式 。
（6）实验需要精准的控温，若温度过高，会使一硝基甲苯产率降低，可能的原因是
。
分离产物的方案如下：
（7）操作 I 的名称为 ，操作 VI 的名称为 。
（8）操作Ⅲ中加入 溶液的目的是 。
16.（15 分）厨房中存在大量的有机化合物。如白酒中含乙醇，白醋中含乙酸，大米中含淀粉，
菜油中含油脂等。工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4 可以看作
HOSO3H)。
第一步：反应 CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
(1)第一步反应类型为______反应。
(2)上述整个过程中浓硫酸的作用是______ 。
A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂 D．干燥剂
(3)工业上获取乙烯的主要方法是______ 。
(4)用化学方程式说明酒变香的原因______ 。
(5).写出 催化氧化的方程式： 。
6
(6)按系统命名法，化合物 系统命名为：
(7)与 加成生成 的炔烃的结构简式： 。
（8）有机物 X( )分子中含氧官能团的名称为
17.（14 分）有机物 P( )。常用于合成橡胶。
已知：①Diels-Alder 反应：在一定条件下 1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。
用键线式表示如下：
②烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应：
、
根据上述信息，回答下列问题：
(1)顺丁橡胶的结构是______。
A． B． C．
(2)P 发生 1，4-加聚反应得到______ ，
将该产物加入溴的四氯化碳溶液中，现象是______ 。
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(3)写出 P 与 发生 Diels-Alder 反应的化学方程式：______ 。
(4)P 与酸性 KMnO4 溶液反应生成的有机产物为 。
(5)已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，
生成芳香酸，反应如下：
现有苯的同系物甲、乙，分子式都是 ，回答下列问题。
① 甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成芳香酸，甲的结构简式是 ；
②乙的结构中存在手性碳原子(即不对称碳原子)，乙的结构简式是 ；
(请在手性碳原子上打“*”)。
18．（14 分）X、Y、R、Q 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可以化合生
成气体 G，其水溶液呈碱性；Y 的一种单质 分子为正四面体结构；R 基态原子的核外有
6 个单电子；Q 的基态原子 M 层电子全充满，N 层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)Q 元素在周期表中的位置是______ 。
(2) 价层的轨道表示式是_____ _。
(3)沸点： ______ （填“>”或“<”，下同），键角大小： ______ 。
(4)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同
于其他分子的是___________。
(5))CaF2 晶胞结构如图所示。
① 1 号表示______（填“ ”或“ ”）．
② 2 号原子的配位数为______。
③若晶胞参数为 a nm，设 为阿伏加德罗常数的值，
该晶体的密度为 （用含 a、 的代数式表示） 。
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