资源简介

(共21张PPT)
第3节　化学反应中物质质量的关系
第1课时　质量守恒定律　化学方程式及其书写
第1章　我们呼吸的空气
01
基础进阶
02
素能攀升
03
思维拓展
目
录
1. 易错题　（2025 金华浦江段考）下列说法中，能用质量守恒定律解释的是（　B　）
A. a g水受热形成a g水蒸气
B. 铁生锈后的总质量比原来铁的质量大
C. 湿衣服晾干后，质量变小
D. 10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
质量守恒定律的适用范围
　　质量守恒定律的适用范围是所有的化学反应（即化学变化），并不适用物理变化。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2. （2025 宜宾）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：3Fe＋4H2O（气）X＋4H2，则X的化学式为（　C　）
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Fe（OH）3
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3. （2025 杭州上城期中改编）下图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法中，正确的是（　B　）
A. 该化学反应属于分解反应
B. 丙的质量等于参加反应的甲、乙的质量之和
C. 反应前后原子和分子的数目都发生了改变
D. 该反应可用化学方程式表示为CO＋H2CH3OH
（第3题）
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
4. （2025 宁波鄞州段考）小李用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图所示。
（第4题）
（1） 根据实验目的，小李必须测量的数据是 　CD　。
A. 锥形瓶的质量
B. 气球的质量
C. 反应前整个反应装置（包含里边物质）的质量
D. 反应后整个反应装置（包含里边物质）的质量
CD
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（2） 将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束时，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同的结果。请你帮他分析原因： 　反应结束时，气球鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜　。
反应结束时，气球
鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜
（第4题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5. 下列说法中，错误的是（　A　）
A. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B. 化学变化只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
C. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据
D. 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
6. （2025 宁波鄞州一模）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　A　）
物　质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测a 32 待测b 12
A
A. a的取值范围：0≤a≤16
B. 该反应一定属于化合反应
C. 当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D. 当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量之比为1∶5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：依据质量守恒定律可知，20＋2＋1＋37＝a＋32＋b＋12，a＋b＝16，a＝16－b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16，故A正确；分析表中数据可知，Q为反应物，X、Y为生成物，但Z无法确定，则该反应的类型无法确定，故B错误；分析表中数据可知，当a＝15时，b＝1，故物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其他物质的反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误；分析表中数据可知，当b＝1时，a＝15，故反应中X、Q的质量比为5∶25＝1∶5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
7. 新情境 社会热点　（2025 绍兴段考）二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。如图所示为一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚的途径：
（第7题）
（1） 转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为 　H2　。
H2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（2） 转化②是甲醇在一定条件下发生分解反应生成二甲醚和水，写出该反应的化学方程式：
2CH4O
　2CH4OC2 H6O＋H2 O　。
（第7题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
8. 汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N 2和CO2。
（1） 写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式： 　2xCO＋2NOx N2＋2　。
（2） 若x＝1，则CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 　2∶1　。
（3） 若x＝2.5，则NOx的化学式为 　N2O5　。
2xCO
＋2NOxN2＋2xCO2
2∶1
N2O5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
9. （2025 杭州滨江期末）验证质量守恒定律的部分操作流程如图甲所示。
（1） 易错题　装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。下列实验中，可以用“敞口装置”验证质量守恒定律的是 　B　。
A. 蔗糖溶于水
B. 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
C. 白醋和镁条反应
（第9题甲）
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
敞口装置验证质量守恒定律
　　只有不涉及气体参与或生成的化学反应才能用于在敞口装置中验证质量守恒定律。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（2） 小滨想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律，设计了图乙所示的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
（第9题）
① 相比于A装置，B装置的优点有 　在验证质量守恒定律的同时，还能够测定空气中的氧气含量（合理答案均可）　。（写出一点即可）
在验证质量守恒定律的同时，还能
够测定空气中的氧气含量（合理答案均可）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
② 用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于 　皱缩　（填“皱缩”或“扩张”）状态。
③ 小滨同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图丙所示的微观模型，则X的化学式为 　P2O5　。
皱缩
P2O5
（第9题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
10. 质量守恒定律是化学反应中的一个重要规律，据此回答下列问题。
（1） 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量 　小　（填“大”或“小”）。
（2） 若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是 　C、H、O　。
小
C、
H、O
（第10题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（3） 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O22CO2＋2H2O，则X的化学式为 　C2H4　；若生成的二氧化碳质量为8.8 g，则X中碳元素的质量为 　2.4　g。
（4） 如图所示为某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）。根据示意图，写出该反应的化学方程式： 　C＋H2OC O ＋H 2　。
C2H4
2.4
C＋H2O
（第10题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：（1） 纸在空气中燃烧后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，因此灰烬的质量比纸的质量小。（2） 某物质受热分解生成CO2和H2O，反应后共含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因此组成该物质的元素是C、H、O。（3） 化学反应前后原子的种类、个数都不发生变化，故一个X分子是由2个C原子和4个H原子构成的，其化学式为C2H4；由质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素全部来自X，二氧化碳中碳元素的质量即为X中碳元素的质量，即为8.8 g×（×100%）＝2.4 g。（4） 由图可知，在高温下，反应消耗了一个水分子和一个碳原子，生成了一个一氧化碳分子和一个氢气分子，反应的化学方程式为C＋H2OCO＋H2。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10(共40张PPT)
第1章整合拔尖
第1章　我们呼吸的空气
01
知识体系构建
02
高频考点突破
03
综合素能提升
目
录
78%
21%
略大
C＋O2CO2
S＋O2SO2
3Fe＋2O2Fe3O4
4P＋5O22P2O5
2H2O2 2H2O＋O2↑
2KClO32KCl＋3O2↑
可燃物
温度达到
着火点
有助燃剂
（通常为
氧气）
移除可
燃物
使温度降到可燃物的
着火点以下
隔绝氧气
考点一 探究空气的成分
典例1　（2025 湖州长兴段考）某科学研究小组在学习了“空气中氧气含量的测定”实验的基础上，改进了教材中图Ⅰ的实验，设计出如图Ⅱ所示的实验装置，据图回答下列问题。
（1） 利用图Ⅰ装置，在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是 　ACD　。
A. 红磷的量不足
B. 燃烧时未夹紧止水夹
C. 装置漏气
D. 集气瓶没有冷却到室温就打开止水夹
ACD
E. 点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢
（典例1图）
（2） 利用图Ⅱ装置进行实验，小组同学测定硬质玻璃管容积V1为70 mL，注射器的活塞实验前停在30 mL处（V2为30 mL），按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在 　10　mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是 　使装置内氧气充分反应　，若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏 　大　（填“大”或“小”）。
10
使装置内氧气充分反应
大
（典例1图）
解析：（1） 红磷的量不足就不能耗尽氧气，造成测定结果偏小，故A符合题意。实验时未夹紧止水夹，在红磷燃烧放出热量时，部分空气受热膨胀逸出，造成测定结果偏大，故B不符合题意。装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入装置，会导致进入集气瓶的水的体积偏小，实验结果偏小，故C符合题意。集气瓶没有冷却到室温就打开止水夹，装置内气体受热膨胀，会导致进入集气瓶的水的体积偏小，实验结果偏小，故D符合题意。点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，装置内气体受热膨胀逸出，会导致进入集气瓶的水的体积偏大，实验结果偏大，故E不符合题意。
（2） 最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在30 mL－（30 mL＋70 mL）×＝10 mL处；在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是使装置内氧气充分反应；若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则注射器活塞停留的刻度小于10 mL，测得消耗氧气的体积偏大，则测出氧气占空气含量结果会偏大。
考点二 氧气的性质及制取
典例2　（2025 青岛）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
（1） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图甲中选择最合适的发生和收集装置： 　BE　（填字母），反应的化学方程式为 　2H2O2 2H2O＋ O2↑　，二氧化锰的作用是
　催化作用　。
（典例2图）
BE
2H2O22H2O＋O2↑　
催化作用
甲
乙
（2） 进行图乙所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 　火星四射　，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 　3Fe＋2O2F e3O4　。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是 　空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低　。
火星四射
3Fe＋2O2
空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低
（典例2图）
甲
乙
（3） 为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图丙所示的实验，测得氧气体积分数随时间的变化如图丁所示。（氧气是一种化学性质很活泼的气体）
（典例2图丙）
① 从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 　氧气分子不断运动，向瓶外扩散　。
② BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 　氧气密度比空气大　。
③ 图丁中D点氧气的体积分数约为 　21　%。
氧气分子不断运动，向瓶
外扩散
氧气密度比
空气大
21
（典例2图丁）
（典例2图）
甲
乙
考点三 燃烧的条件
典例3　新素养 科学思维　小金对物质燃烧的知识进行了整理和探究。
（1） 图甲为小金设计方案的示意图，根据 　铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有燃烧　的现象，说明可燃物燃烧需要氧气。
（典例3图）
铜片上的白磷燃烧，水中
的白磷没有燃烧
（2） 小金与小明经过讨论和交流后，对实验方案进行了改良，如图乙所示，与原来的方案相比，该方案的优点是 　可防止生成物污染空气　。
（3） 古语有云：“人要实，火要虚。”从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 　将可燃物架空，增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更旺　。
可防止生成物污染空
气
将可燃物架空，增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更
旺
（典例3图）
（4） 请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧，从而达到节约能源的目的，提出一条具体的建议： 　把煤块制成蜂窝状再燃烧（或给炉具加烟囱以保持通风良好；或将燃料架空以保持通风良好等合理答案均可）　。
把煤块制成蜂
窝状再燃烧（或给炉具加烟囱以保持通风良好；或将燃料架空以保持通
风良好等合理答案均可）
（典例3图）
［跟踪训练］
1. “冷烟花”又称冷光烟花。这种烟花由于燃放时，火焰（火花）喷出后，温度迅速降低，距喷射口20 cm处，温度降至约80 ℃，距喷射口50 cm处，温度降至约40 ℃，所以俗称冷光烟花。“仙女棒”就是冷烟花的一种，其由起支撑作用的细铁丝和外层裹料两部分组成。裹料的成分中有镁粉、铁粉、硝酸钾等。
（1） “仙女棒”燃烧时会发光，写出能产生此现象的反应的化学方程式： 　2 Mg＋O22MgO（或3Fe＋2O2Fe3O4）　（写一个即可）。
2Mg＋O2
（2） “仙女棒”的外层裹料比较疏松，使“仙女棒”更易燃烧。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理： 　增大了可燃物与氧气的接触面积　。
（3） “冷烟花”的中心温度可达700～800 ℃，燃放烟花不当有可能引发火灾，我们一定要提高防火、防爆意识。如遇火灾，楼房内的受困人员应该弯腰甚至匍匐前进，原因是 　增大了可燃物与氧气的接触面积　。
增大了可燃物与氧气的接触面
积
增大了可燃物与氧气的接触面
积
考点四 质量守恒定律及其应用
典例4　（2025 无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述中，错误的是（　C　）
　
（典例4图）
C
A. 实验①和②必须在密闭容器中进行
B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C. 实验①和②反应结束后，装置内气体
仅剩氮气
D. 实验①和②都能验证质量守恒定律
典例5　（2025 徐州）煤的气化是综合利用煤的方法之一，其反应的微观过程如图所示，下列说法中，正确的是（　C　）
（典例5图）
A. “ ”表示氢分子，其符号为2H
B. 反应前后分子、原子的种类不变
C. 反应前后元素的种类不变
D. 参加反应的两种物质的质量比为1∶1
C
［跟踪训练］
2. 在一个密闭容器内，一定条件下发生某个反应，其中各物质质量与时间的关系如图所示，据图回答下列问题：
（第2题）
（1） 此反应中的反应物是 　BC　（填字母）。
A. 甲 B. 乙 C. 丙
BC
（2） 反应停止时，根据质量守恒定律，m7＝
　m5＋m3－m1　（用图中字母表示）。
m5＋m3－m1
考点五 化学方程式及其书写
典例6　（2025 扬州）汽车尾气净化装置中发生如下反应：2CO＋2XN2＋2CO2。X的化学式为（　B　）
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2
B
［跟踪训练］
3. 有下列四个化学方程式：
① H2＋O2H2O2
② C＋O2CO2
③ Fe＋O2↑Fe3O4
④ 2HgO↓Hg＋O2
（1） 反应物或生成物写错的有 　①　（填序号，下同）。
（2） 未配平的有 　③④　。
（3） “↑”“↓”使用不当的有 　③④　。
（4） 反应条件应注明而未注明的有 　②③④　。
①
③④
③④
②③④
考点六 依据化学方程式进行计算
典例7　“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品，其反应的化学方程式为 2NaCl＋xH2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。20 ℃时，取100 g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1 g。
已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。请通过分析和计算回答下列问题：
（1） 根据质量守恒定律，反应中x＝ 　2　。
2
（2） 计算上述过程中同时产生H2的质量。
设过程中反应的氯化钠的质量是m，同时产生H2的质量是n。
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
＝
m＝11.7 g
＝
n＝0.2 g
（3） 计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（结果精确到1%）。
反应前氯化钠的质量是100 g×，电解后剩余溶液中NaCl的质量分数是×100%≈16%
考点七 空气污染及防护
典例8　（2025 杭州临平期末）下列做法中，有利于防治空气污染的是（　A　）
A. 加大植树造林力度
B. 大量使用含氯氟烃的制冷剂
C. 对各种垃圾进行露天焚烧
D. 将排放废气的工厂集中建造在一起
A
1. （2025 杭州期中）下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是（　C　）
A. 氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料
B. 氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的原料
C. 各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯
D. 二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染
C
1
2
3
4
5
6
7
2. 氧气的制取和性质探究实验如图。下列说法中，正确的是（　D　）
A. 发生装置仅由试剂状态决定
B. 该装置能收集到干燥的氧气
C. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
D. 制取氧气的原料一定含有氧元素
（第2题）
D
1
2
3
4
5
6
7
3. （2025 龙东地区）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法中，正确的是（　B　）
A. 该反应的化学方程式为SiCl4＋H2Si＋HCl
B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2
C. 该反应前后分子数目不变
D. 反应前后乙与丁变化的质量比是4∶73
（第3题）
B
1
2
3
4
5
6
7
4. （2025 温州苍南段考）下列说法中，不正确的是（　C　）
A. 切开的苹果放一段时间会变黄是因为和空气中的氧气发生了缓慢氧化
B. 镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，发生的反应属于氧化反应
C. 可燃物必须遇到氧气，且温度达到着火点才可以燃烧
D. 若炒菜时油锅着火，则可以放入切好的蔬菜或盖上锅盖来灭火
C
1
2
3
4
5
6
7
5. （2025 金华金东期末）小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦忽略不计。
查阅资料：① 白磷的着火点是40 ℃，当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续燃烧；② “暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。
实验操作步骤如下：① 拉动注射器活塞，检查装置气密性；② 将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；③ 打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80 ℃的热水，并塞紧塞子，
白磷仍然不能燃烧；④ 打开K1和K2，通过注射器抽
水，当注射器中水量达到V1 mL时，瓶中液面低于燃
烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃
烧；⑤ 打开K2发现注射器中的水剩余V2 mL。
（第5题）
1
2
3
4
5
6
7
（1） 步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该装置气密性 　良好　（填“良好”或“不好”）。
（2） 结合步骤 　③④　（填序号），说明白磷燃烧需要氧气。
良
好
③④
（第5题）
1
2
3
4
5
6
7
（3） 该实验得出空气中氧气的体积分数为 　×100%　（用含有V1、V2的式子表示）。
（4） 小科多次重复上述实验，得到空气中氧气的体积分数都大于21%。为了减小误差应该如何改进上述操作？ 　冷却至室温后，再打开K2，观察注射器中水的体积　。
×100%
冷却至室温后，再打开
K2，观察注射器中水的体积
（第5题）
1
2
3
4
5
6
7
解析：（1） 步骤①若观察到注射器活塞回到原处，则证明该装置气密性良好。（2） 结合③（与氧气隔绝，不能燃烧）④（与氧气接触，燃烧）步骤，说明白磷燃烧需要氧气。（3） 该实验中，空气体积是V1 mL，空气中的氧气体积是V1 mL－V2 mL，空气中氧气的体积分数为×100%＝×100%。（4） 小科多次重复上述实验，得到空气中氧气的体积分数都大于21%，是因为没有冷却至室温就打开K2。为了减小误差，改进方法为冷却至室温后，再打开K2，观察注射器中水的体积。
1
2
3
4
5
6
7
6. （2025 绍兴诸暨三模）利用如图所示的装置进行氧气的制取与性质的研究。广口瓶1、2粘连在一起并用细玻璃管在靠近底端处联通，广口瓶2中放置一块带孔塑料板，可以放置固体反应物。
（第6题）
1
2
3
4
5
6
7
实验步骤如下：
① 打开止水夹K1，在广口瓶1和集气瓶中倒入适量水，均浸没底端的玻璃导管口，继续向广口瓶1倒水，检查装置气密性。
② 保留两瓶中的水，再向广口瓶1内加入过氧化氢溶液，带孔塑料板上放置二氧化锰，盖上瓶塞，打开K1和K2，开始收集氧气。
③ 将带火星的木条放在导管口。
④ 待观察到现象时，进行铁丝在氧气中燃烧的实验。
（第6题）
1
2
3
4
5
6
7
（1） 广口瓶1的作用类似于 　长颈漏斗　（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。
（2） 根据实验要求，带孔塑料板上放置的二氧化锰应取用 　块状　（填“块状”或“粉末状”）固体。
（3） 写出一条该实验装置用于“铁丝燃烧”实验的优点： 　不断提供氧气（合理答案均可）　。
长颈漏斗
块状
不断提供
氧气（合理答案均可）
（第6题）
1
2
3
4
5
6
7
7. 二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，用硫酸溶液与固态的亚硫酸钠（Na2SO3）反应可制取二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。
（1） 请补全反应的化学方程式：H2SO4＋Na2SO3 　Na2SO4　＋SO2↑＋H2O。
Na2SO4
1
2
3
4
5
6
7
（2） 要制取64 g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是多少？
设制取64 g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是x。
H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋SO2↑＋H2O
＝
x＝126 g
1
2
3
4
5
6
7(共16张PPT)
第1节　空气的成分
第3课时　氧气的制取
第1章　我们呼吸的空气
01
基础进阶
02
素能攀升
03
思维拓展
目
录
1. 下列是小明同学设计的制取氧气实验的部分操作，其中错误的是（　B　）
A. 检查气密性 B. 添加试剂
C. 排空气法收集 D. 检验O2
B
1
2
3
4
5
6
7
2. 下列说法中，不正确的是（　A　）
A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
B. 铝与氧气的反应既属于氧化反应，也属于化合反应
C. 利用膜分离技术，可以得到含氧量90%以上的富氧空气
D. 根据氧气的性质可知，收集氧气时，既可用排水法，又可用向上排空气法
A
1
2
3
4
5
6
7
3. （2025 宁波段考）实验室制取氧气的两种方法如下：
方法一：H2O2用二氧化锰作催化剂制取O2。
方法二：KClO3加热制O2。
（第3题）
（1） 实验室用方法一制取氧气的发生装置应该选择图中的 　B　（填字母）。
（2） 某同学选择装置A和E制取氧气的主要步骤有：① 将导气管移出水槽；② 加热；③ 装药品；④ 收集；⑤ 熄灭酒精灯；⑥ 检查装置气密性。正确的操作顺序为 　⑥③②④①⑤　。
B
⑥③②④①⑤
1
2
3
4
5
6
7
（3） 方法一与方法二的主要共同点有 　①③　。
① 加入二氧化锰均可改变其反应速率
② 两种方法的反应条件相同
③ 都利用含氧化合物的分解来达到目的
④ 两种方法所需仪器相同
①③
（第3题）
1
2
3
4
5
6
7
（4） 某同学用方法二制取氧气，并用向上排空气法收集，发现氧气的浓度只有80%左右，其原因可能是 　ACD　。
A. 氧气的密度略大于空气的密度
B. 加热氯酸钾产生氧气的浓度只有80%左右
C. 验满时，当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气
D. 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
ACD
（第3题）
1
2
3
4
5
6
7
4. 新素养 模型建构　（2025 杭州滨江期末）思维导图是有效的思维模式，是思维的“地图”。如图所示为“氧气的制取”课题的思维导图，下列说法中，不合理的是（　C　）
A. Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法
B. Ⅲ处表示的是催化剂
C. 图中制取氧气的原料中都含有氧气
D. 利用空气制取氧气可知液氧沸点比
氮高
（第4题）
C
1
2
3
4
5
6
7
5. （2025 温州鹿城校级期中）氯酸钾加热到一定温度时会产生氧气，a和b为两份质量相等的固体，已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间变化的图像是（　A　）
A. B. C. D.
A
1
2
3
4
5
6
7
解析：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。a和b为两份质量相等的固体，a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾，a中氯酸钾的质量比b中少，b中产生氧气的质量比a中多。当分别同时加热a和b至完全反应时，加热一段时间才能产生氧气，b所需温度较高，反应速率较慢；加入适量的二氧化锰的a所需温度较低，反应速率快，至反应结束所需的时间少，观察图像，A符合变化过程。
1
2
3
4
5
6
7
6. （2024 浙江模拟）小宁在学习了分解H2O2制取O2的实验后，查阅相关资料发现，Fe3＋和Cu2＋ 对H2O2的分解也有催化作用。为了比较Fe3＋、Cu2＋的催化效果，小宁设计了如图所示的实验。请回答下列问题。
（第6题）
（1） 图中CuSO4溶液的浓度为 　15%　。
15%
（2） 实验中可通过观察 　产生气泡的快慢　的现象，比较得出结论。
（3） 老师看了小宁设计的实验，指出了一处不足之处，
应将CuSO4溶液换成 　CuCl2溶液　，理由是 　排除阴离子
不同对实验造成的影响　。
产生气泡的快慢
CuCl2溶液
排除阴离子
不同对实验造成的影响
1
2
3
4
5
6
7
解析：（1） 为了验证铁离子与铜离子的影响，需要保证加入两者的浓度相同，所以此时硫酸铜溶液的浓度也是15%。（2） 过氧化氢在催化剂的作用下分解生成氧气和水，催化剂加快了氧气的生成，因此通过对比产生气泡的快慢就可以验证催化剂的催化效果。（3） 为了保证影响因素只是铁离子与铜离子，需要确保阴离子相同，避免阴离子不同影响实验结论的判断。
1
2
3
4
5
6
7
7. 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了下列探究：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响。
【查阅资料】 ① 很多植物对过氧化氢溶液的分解都有催化作用。② 压力传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
1
2
3
4
5
6
7
（1） 在27.8 ℃、100.7 kPa时，将具支试管（如图甲所示）的支管通过胶皮管与压力传感器连接，取2.0 g植物碎末放入具支试管中。
甲　 　　乙
（第7题）
【实验操作】
（2） 用量筒量取2 mL 3%的过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量、不同种类的植物碎末，重复实验操作（1）和（2）。
1
2
3
4
5
6
7
（3） 不加入植物碎末，重复实验操作（1）和（2），做空白实验。
（4） 将采集到的数据用电脑进行处理，得到压强随时间变化的曲线如图乙所示。
实验操作（3）的目的是 　作对照实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响　。
【实验结论】 由图乙可知，催化效果最好的是 　上海青叶　。
作对照实验，便于比较催化剂对过氧化氢分
解速率的影响
上海青叶
甲　 　　乙
（第7题）
1
2
3
4
5
6
7
【交流反思】 上海青叶作催化剂时，前200 s曲线迅速升高的原因是 　上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，分解速率大，产生了大量氧气，且同时放出热量，温度升高，所以压强快速增加　；200 s后曲线略有下降的原因是 　过氧化氢分解是放热反应，反应结束后，气体的质量不变，但温度下降，随着温度下降，压强逐渐降低　。除此之外，你还可以从图乙中得出的结论是 　同种植物的不同部位，催化效果不一样（合理答案均可）　。
上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，分解速率大，产生了大量
氧气，且同时放出热量，温度升高，所以压强快速增加
过氧化氢分解是放热反应，反应结束后，气体的质
量不变，但温度下降，随着温度下降，压强逐渐降低
同种植物的不同部位，催化效果不一样
（合理答案均可）
甲　 　　乙
（第7题）
1
2
3
4
5
6
7(共20张PPT)
第1节　空气的成分
第2课时　氧气的性质
第1章　我们呼吸的空气
01
基础进阶
02
素能攀升
03
思维拓展
目
录
1. “盐汽水”中含有的成分有食盐（NaCl）、蔗糖（C12H22O11）、水、碳酸氢钠（NaHCO3）等，以上成分中，属于氧化物的是（　C　）
A. 食盐 B. 蔗糖
C. 水 D. 碳酸氢钠
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2. 下列关于氧气的说法，不正确的是（　D　）
A. 标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度
B. 氧气不易溶于水
C. 氧气在－219 ℃时会变成淡蓝色固体
D. 通过招气入鼻法可知氧气有刺激性气味
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3. 下列说法中，正确的是（　D　）
A. 硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B. 将带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有可燃性
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的氧化铁
D. 物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4. 三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧气中的一种气体。将一根燃烧的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到的现象为火焰熄灭、继续燃烧和燃烧更旺。由此可知，三个集气瓶中所盛的气体分别是 　氮气、空气、氧气　。
解析：氮气不能燃烧、不支持燃烧，会使燃烧的木条熄灭；燃烧的木条在空气中正常燃烧；氧气能支持燃烧，能使燃烧的木条燃烧得更旺，故三个瓶中所盛的气体分别是氮气、空气、氧气。
氮气、
空气、氧气
1
2
3
4
5
6
7
8
9
5. （2025 杭州期中改编）如图所示为硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。
（1） 做完以上实验后，小明发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要 　点燃　，在能量变化方面，三个实验都是 　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。
甲　 乙 　丙
（第5题）
点燃
放热
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2） 小明还总结出三个实验在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。写出甲中发生反应的符号表达式： 　 S＋O22　 ；红磷在氧气中点燃后会产生大量的白烟，而硫点燃时并没有产生白烟，是因为 　红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体小颗粒，而硫点燃后只产生气体　。
S＋
O2SO2
红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体小颗粒，
而硫点燃后只产生气体
甲　 乙 　丙
（第5题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（3） 若装置丙实验失败，则可能的原因是 　①④　（填序号）。
① 未打磨生锈的铁丝
② 铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入
③ 铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入
④ 实验前集气瓶敞口放置了一段时间
①④
甲　 乙 　丙
（第5题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6. （2024 湖州南浔期中）如图所示为纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　B　）
A. ①单质、③化合物
B. ①单质、③含氧化合物
C. ①化合物、③氧化物
D. ①化合物、③含氧化合物
（第6题）
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
7. 用下图所示装置探究氧气的性质，实验步骤如下：① 将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；② 将氧气缓慢倒入倾倒室；③ 提起中间隔板；④ 观察并记录蜡烛的燃烧现象。下列说法中，错误的是（　D　）
（第7题）
D
A. 图像中P点所对应的操作步骤是③
B. 结合图像分析，25 s后蜡烛燃烧得
更旺
C. 该探究实验能说明氧气密度比空气大，具有助燃性
D. 随着时间推移，氧气的含量将降至0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：图像中P点对应的氧气含量约为60%，此时氧气含量最高，之后氧气含量降低，对应的操作步骤应该是③ 提起中间隔板，故A正确；结合图像分析，25 s后提起中间隔板，会使燃烧室内的氧气含量升高，蜡烛燃烧得更旺，故B正确；该探究实验能说明氧气支持燃烧、密度比空气大，故C正确；随着时间推移，氧气的含量不会降至0，因为氧气浓度很低时，蜡烛会熄灭，氧气不会被消耗完，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
8. ★铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。如图所示为硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。请回答下列问题：
（1） 写出铁和氧气发生反应的符号表达式： 　Fe＋ 。
（第8题）
Fe＋O2
（2） 实验④⑤选用的铁丝如果表面有锈，那么应用 　砂纸打磨　进行去锈处理；铁丝绕成螺旋状的目的是 　增大铁丝的受热面积　。
砂纸打磨
增大铁丝的受热面积
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（3） 下列说法中，正确的是 　C　。
A. 实验①和实验⑤的生成物均为固体
B. 以上所有实验中水的主要作用都是防止集气瓶炸裂
C. 通过实验①②和③④对比得出增大反应物的浓度和反应物接触面积可使反应更充分、更剧烈
C
（第8题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
控制变量法
　　根据控制变量法可知，只有将自变量以外一切能引起因变量变化的变量控制好，才能弄清实验中的因果关系。对于本实验，①②中的自变量是氧气和空气，即氧气的浓度不同，③④中的自变量为纳米铁粉和铁丝，即反应物与氧气的接触面积不同，做实验时，通过控制变量法，即可明确单一因素对实验结果的影响。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
9. 某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动。
【探究一】 铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验一】 取长短相同、直径均为0.38 mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验，实验现象如表所示。
实验序号 氧气体积分数 实验现象
① 90% 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好，实验成功
② 70% 燃烧比①中弱，燃烧时间短，实验成功
③ 60% 燃烧比②中弱，燃烧时间更短，实验成功
④ 55% 难以燃烧，只是发红
1
2
3
4
5
6
7
8
9
实验序号 氧气体积分数 实验现象
① 90% 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好，实验成功
② 70% 燃烧比①中弱，燃烧时间短，实验成功
③ 60% 燃烧比②中弱，燃烧时间更短，实验成功
④ 55% 难以燃烧，只是发红
若要在250 mL的集气瓶内收集氧气含量为60%的气体，集气瓶内应预先装有 　125　mL的水。
125
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【结论一】 就0.38 mm铁丝而言，氧气浓度越大，燃烧越 　剧烈　（填“剧烈”或“不剧烈”）。
【拓展】 小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度为55%，你认为此结论
　不合理　（填“合理”或“不合理”），理由是 　没有对55%～60%范围内的氧气体积分数进行实验（合理答案均可）　。
剧烈
不合理
没有对55%～60%
范围内的氧气体积分数进行实验（合理答案均可）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【探究二】 铁丝燃烧产生火星四射的原因
【查阅资料】 日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质；含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
【实验二】 取长短相同、直径均为0.20 mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，部分实验现象如下表所示，请填写下表：
物　质 纯铁丝 含碳 0.05%的铁丝 含碳 0.2%的铁丝 含碳
0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，有极少的火星 剧烈燃烧，有少量的火星 　剧烈燃烧，火星 四射 　
剧烈燃烧，火
星四射
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【结论二】 通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象可能和 　碳＋氧气二氧化碳　（用文字表达式表示）有关。
解析：【实验一】 这瓶气体中氧气的总体积为250 mL×60%＝150 mL，氮气的体积约为250 mL－150 mL＝100 mL，空气的体积约为＝125 mL，所以原集气瓶中预先装入水的体积约为250 mL－125 mL＝125 mL。【结论二】 随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧产生的火星越多，说明铁丝燃烧产生“火星四射”的现象可能和碳的燃烧反应有关。
碳＋氧气二氧化碳
1
2
3
4
5
6
7
8
9(共15张PPT)
第4节　保护我们呼吸的空气
第1章　我们呼吸的空气
01
基础进阶
02
素能攀升
03
思维拓展
目
录
1. （2025 杭州钱塘期末改编）下列物质中，属于空气污染物的是（　A　）
A. 可吸入颗粒物 B. 氮气
C. 水蒸气 D. 氩气
A
1
2
3
4
5
6
7
8
2. 下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（　C　）
A. 机动车尾气
B. 煤燃烧产生的烟气
C. 绿色植物经过光合作用放出的氧气
D. 石油化工厂排放的废气
C
1
2
3
4
5
6
7
8
3. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了2025年3月27日某市空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法中，错误的是（　B　）
A. 空气质量指数（AQI）越小，空气质量状况越好
B. 本小组在进行活动时，缺少对CO2这一空气污
染物的检测
C. 当日首要污染物为臭氧
D. 乘坐公共交通出行，可以减少空气污染
（第3题）
B
1
2
3
4
5
6
7
8
4. 2025年3月23日“世界气象日”的主题为“携手缩小早期预警差距”。如图所示为当日宁波的天气状况。
（第4题）
（1） 根据图中空气质量指数“32”判断，下列说法中正确的是 　 A　（填字母）。
A. 这天宁波的空气质量令人满意，适合各类人群正常活动
B. 这天宁波的空气质量堪忧，即使是健康人群，也需减少室外活动
C. 这天宁波的空气质量极差，完全不适合儿童、老年人和病
人进行户外活动
A
1
2
3
4
5
6
7
8
（2） 为防治大气污染，下列做法中，可行的是 　ABD　（填字母）。
A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源
C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测
ABD
（第4题）
1
2
3
4
5
6
7
8
5. 某市于9月3日下了一场大雨，下表所示为该市连续两天的空气质量日报。下列说法中，不正确的是（　B　）
日　期 污染物及污染指数 质量级别
一氧化碳 二氧化硫 一氧化氮 PM2.5
9月3日 21 84 31 25 二级
9月4日 20 23 12 11 一级
B
A. 9月4日的空气质量比9月3日好
B. 工厂通过加高烟囱直接排放废气能减少空气污染
C. 造成该市空气污染的首要污染物是二氧化硫
D. 雨后的空气中，二氧化硫含量明显下降
1
2
3
4
5
6
7
8
6. 为了改善空气质量，保持身体健康，下列做法中，正确的是（　C　）
① 经常在卧室中喷杀虫剂，以杀死蚊虫；② 在房屋周围多栽花草树木；③ 经常打开新装修房子的窗户通风；④ 晚间在卧室摆放花卉；
⑤ 焚烧秸秆；⑥ 教室经常保持空气流通。
A. ①④⑤ B. ②④⑥
C. ②③⑥ D. ③④⑥
C
1
2
3
4
5
6
7
8
7. （2025 浙江模拟改编）经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1） 该小组根据图甲中的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为 　轻度污染　（填“优”“良”或“轻度污染”）。
（第7题）
轻度污染
污染 指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500
空气 质量 优 良 轻度 污染 中度 污染 重度 污染 严重
污染
1
2
3
4
5
6
7
8
（2） 微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是 　太阳能转化为电能　。
太阳能转化为电
能
（第7题）
1
2
3
4
5
6
7
8
（3） 利用微型空气质量检测系统测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙所示。（已知：50 ppm为一氧化碳准
许成年人置身其中的最大量）
① 由图丙可知，一氧化碳浓度最大的时间段是 　早晨　。
② 在地下车库确定5个位置进行取样，以下取样位置设定最合理的是 　C　（填字母）。
A. B. C.
早晨
C
（第7题）
1
2
3
4
5
6
7
8
（4） 如图丁所示为项目化学习小组的同学们一起制作的保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书
　　为了使天空更蓝，人类正在积极行动，比如，其中一种保护空气的具体做法是 　减少私家车使用（合理答案均可）　。
（第7题丁）
减少私家车使用（合理答案均可）
1
2
3
4
5
6
7
8
8. 空气质量与人的健康息息相关，而大气中的污染物对人体健康的危害极大，某学校科学兴趣小组的同学们希望通过采集和测算空气中的尘埃粒子数，来了解周围的空气质量。他们同时分别在绿树下、道路边放置涂抹凡士林的10片载玻片，30 min后取回，在显微镜下观察计数，得到实验数据：绿树下尘埃粒子数为7 800个，道路边尘埃粒子数为19 200个。请回答下列问题。
（1） 根据实验过程，你认为他们要探究的问题是 　不同地点（环境）的尘埃粒子数是否一样　。
不同地点（环境）
的尘埃粒子数是否一样
1
2
3
4
5
6
7
8
（2） 他们分别在绿树下、道路边放置载玻片，其目的是 　形成对照　。为排除偶然因素造成的误差，放置10片载玻片用来设置 　重复　组。因为采集的粒子过小，所以计数需要在 　显微镜　下进行。
（3） 分析实验结果，可得出的实验结论是 　不同地点（环境）的尘埃粒子数不一样　。
形成对
照
重复
显微镜
不同地点（环境）的尘埃
粒子数不一样
1
2
3
4
5
6
7
8(共23张PPT)
第1节　空气的成分
第1课时　空气中氧气的含量　空气是重要的自然资源
第1章　我们呼吸的空气
01
基础进阶
02
素能攀升
03
思维拓展
目
录
1. 拉瓦锡利用如图所示的实验研究空气的成分，下列说法中，合理的是（　D　）
A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气
B. 曲颈甑中的汞的用量不影响测定结果
C. 结束加热后立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高
度，不影响实验结果
D. 实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（第1题）
解析：曲颈甑中的汞在加热的条件下，与氧气反应，生成氧化汞固体；汞槽中的汞形成液封，不会消耗氧气，故A说法不合理；汞足量时才能完全消耗氧气，否则会导致实验数据不准确，故B说法不合理；结束加热后，应等冷却至室温，再测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度，若结束加热后立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度，则因气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，故C说法不合理；空气中氧气与汞反应，剩余气体不支持燃烧，说明空气中至少存在着两种不同物质，所以空气为混合物，故D说法合理。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2. 新素养 模型建构　人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列关于空气的说法中，正确的是（　C　）
A. X、Y、M均为纯净物
B. X约占空气质量的78%
C. M中的成分之一可用于制造各种电光源
D. 灯泡和食品包装中均可充入Y作保护气
C
（第2题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3. ★用图示的装置进行实验。下列现象中，能证明空气中O2的含量的是（　C　）
A. 红磷燃烧，产生白烟
B. 瓶中液面先下降后上升
C. 瓶中液面最终上升至1处
D. 水槽中液面下降
C
（第3题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
空气中氧气含量测定的方法
　　在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气的含量，该实验一般要注意以下几点：① 装置的气密性好；② 所用药品必须足量；③ 读数时一定要冷却到原温度；④ 所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）、本身的状态为非气态、生成的物质为非气体。据此进行分析和判断。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4. （2025 金华段考改编）某科学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气的含量”的实验进行了大胆改进，设计了如图所示（选用容积为45 mL的试管作反应容器）的实验方案，收到了良好的效果。回答下列有关问题：
（1） 写出红磷燃烧发生反应的符号表达式： 　P＋2P2O5　。
（第4题）
P＋2P2O5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2） 该实验的操作步骤如下：① 点燃酒精灯。② 撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③ 将少量红磷平装入试管中，将20 mL的注射器活塞置于10 mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。④ 读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 　③①②④　（填序号）。
（3） 实验中，注射器活塞从10 mL刻度处慢慢前移到约 　1　mL刻度处停止。
③①②④
1
（第4题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（4） 细心的小明同学认为上述改进实验过程中当注射器活塞起始刻度不变时，不用夹紧弹簧夹也能测定空气里氧气含量，请评价该同学的说法是否合理，并说明原因： 　 不合理，当注射器活塞起始刻度不变时，不夹紧弹簧夹，整个装置内空气总体积＝45 mL＋10 mL＝55 mL，理论上消耗氧气的体积为55 mL×＝11 mL，大于注射器活塞的起始刻度10 mL，无法正常测量消耗氧气的真实体积　。
不合理，当注射器活塞起始刻度不变
时，不夹紧弹簧夹，整个装置内空气总体积＝45 mL＋10 mL＝55 mL，
理论上消耗氧气的体积为55 mL×＝11 mL，大于注射器活塞的起始刻
度10 mL，无法正常测量消耗氧气的真实体积
（第4题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
5. 如图所示为“测定空气中氧气的含量”的实验。下列对该实验的认识，错误的是［提示：铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜（固体）］（　C　）
A. 实验中要反复推拉注射器活塞，将氧气耗尽
B. 装置未冷却就读数会使测定结果偏小
C. 铜粉的量不足对实验结果没有影响
D. 与教材中“测定空气中氧气的含量”的实验相比，利用该装置测定的结果更准确
（第5题）
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：实验中要反复推拉注射器活塞，将氧气耗尽，A正确。装置未冷却就读数导致测定的氧气体积偏小，会使测定结果偏小，B正确。铜粉量不足时，无法将装置内的氧气全部消耗，会导致测定结果偏小，C错误。利用该装置测定的结果更准确，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致部分气体受热膨胀逸出，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6. 空气是人类宝贵的自然资源。下列关于空气的说法，错误的是（　D　）
① 空气由空气分子组成。
② 在灯泡中充氧可延长其使用寿命。
③ 空气中的氮气提纯后制成的液氮可用作制冷剂。
④ 空气中的氧气既能燃烧又能支持燃烧，提纯后制成液氧可用作火箭发射的燃料。
⑤ 空气中的稀有气体之一——氦气可用来填充探空气球。
D
⑥ 空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的原料，还可以制成干冰作制冷剂。
A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ②⑤⑥ D. ①②④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
7. （2025 温州开学考试）小科利用图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气的含量”的实验，取一支50 mL的注射器，将尖端封住，在其中加入白磷，将注射器浸入60 ℃的热水中，白磷燃烧。
（1） 从建模角度分析，使白磷燃烧的操作属于上述思维模型中的 　耗尽O2形成气压差　。
（第7题）
耗
尽O2形成气压差　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2） 经检测，注射器的气密性良好。小科进行了一次实验，若反应前注射器活塞位于45 mL刻度处，反应完毕后注射器活塞位于36.5 mL刻度处，则本次实验测得空气中氧气的体积分数为 　18.9%　。（结果精确至0.1%）
（3） 处理数据后，小科发现实验测得的氧气体积分数小于21%，导致上述结果的原因可能是 　白磷的量不足（合理答案均可）　。（写出一点即可）
18.9%
白磷的量不足（合理答案均可）
（第7题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：（2） 氧气的体积就是反应前后注射器活塞位置变化对应的体积，反应前注射器活塞位于45 mL刻度处，反应完毕后位于36.5 mL刻度处，则氧气的体积为45 mL－36.5 mL＝8.5 mL，因此该实验测得空气中氧气的体积分数为×100%≈18.9%。（3） 白磷的质量不足就不能将氧气耗尽，导致测定结果偏小；注射器与活塞间存在摩擦会导致活塞不能停留到最小刻度处，造成测定结果偏小；氧气的浓度降低到一定程度时，白磷不再燃烧，不能耗尽氧气，测定结果偏小。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
8. 小金利用图甲所示的装置测定空气中氧气的含量，同时用气体压力传感器测出集气瓶中的气压变化，并用数据处理软件以数字、曲线的形式实时显示出气压变化，如图乙所示。
（1） 实验中需要足量的白磷，目的是 　将装置中的氧气耗尽　。
（第8题）
将装置中的氧气耗尽
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2） 连接好实验装置，将压力传感器接入电脑，打开数据处理软件。获取点燃前集气瓶中的气压（图乙中t1 s时刻前）；点燃白磷，获取实验过程中集气瓶中的气压变化曲线。图像中BD段气压变化的原因是 　集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小　，t3 s时刻后的一段时间内瓶中气压又显著增加，这是因为进行了一个实验操作，即 　打开止水夹　。
集
气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小
打开止水夹
（第8题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
9. 易错题　某科学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”的实验进行了改进。根据铁在空气中与氧气、水蒸气等物质发生反应会生锈的原理设计了如图所示的实验。装置中饱和食盐水、活性炭粉能加快铁生锈的速率，测得数据如表所示。
实验前烧杯中水的体积/mL 实验前集气瓶（扣除内容物）和导管的容积/mL 实验后烧杯中剩余水的体积/mL
80 126 54
（第9题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（1） 根据上表中的信息，空气中氧气的体积分数 　 ×10。
（只列式，不计算）
×100%
实验前烧杯中水的体积/mL 实验前集气瓶（扣除内容物）和导管的容积/mL 实验后烧杯中剩余水的体积/mL
80 126 54
（第9题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2） 从实验原理角度分析，写出改进后的实验结果比改进前准确度更高的原因。
① 　铁的缓慢氧化能够把氧气完全消耗掉　。
② 　测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确　。
铁的缓慢氧化能够把氧气完全消耗掉
测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结
果更准确
（第9题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析：（1） 根据测定空气中氧气含量的原理可知，吸入集气瓶中水的体积即为集气瓶内空气中被消耗的氧气的体积。（2） 改进后的实验比改进前准确度更高，原因有两个，一是铁在集气瓶里缓慢氧化，消耗氧气更彻底，使实验结果更准确；二是考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，也会使实验结果更准确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
对空气中氧气含量的测定的实验分析
　　空气中氧气含量的测定的实验原理是消耗集气瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，从而使烧杯中的水在大气压的作用下倒吸入集气瓶中，吸入水的体积即为集气瓶内空气中被消耗的氧气的体积，不过通常因为氧气不能完全被消耗、装置气密性欠佳等原因造成实验误差，可从这个方面入手分析解答此题。
1
2
3
4
5
6
7
8
9(共26张PPT)
第3节　化学反应中物质质量的关系
第2课时　依据化学方程式进行计算
第1章　我们呼吸的空气
01
基础进阶
02
素能攀升
03
思维拓展
目
录
1. 在4P＋5O22P2O5的反应中，反应物和生成物之间的质量比m（P）∶m（O2）∶m（P2O5）为（　C　）
A. 31∶32∶142 B. 4∶5∶2
C. 31∶40∶71 D. 2∶5∶10
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
2. 某班学生计算30 g木炭与足量的氧气反应，可以得到多少克CO2时，出现了下列几种算式，其中正确的是（　B　）
A. ＝ B. ＝
C. ＝ D. ＝
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
3. 在化学反应A＋B2AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是（　A　）
A. 10 g B. 13 g C. 16 g D. 18 g
（第3题）
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
4. 在反应X＋2YR＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当16 g X与Y完全反应后，生成44 g R，则在此反应中Y和M的质量之比是（　A　）
A. 16∶9 B. 23∶9 C. 32∶9 D. 46∶9
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
5. （2025 浙江段考）将空气中的二氧化碳“捕捉”后与电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。计算生产1 t甲醇需要“捕捉”二氧化碳的质量。
设生产1 t甲醇需要“捕捉”二氧化碳的质量为x。
CO2＋3H2CH3OH＋H2O
＝　x＝1.375 t
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
6. 已知化学反应2A＋BC＋D，7 g A与20 g B恰好完全反应生成16 g C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法中，正确的是（　D　）
A. C的相对分子质量最大
B. A的相对分子质量是28
C. B的相对分子质量是40
D. 14 g A参加反应可生成22 g D
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：在2A＋BC＋D的反应中，7 g A与20 g B恰好完全反应生成16 g C，由质量守恒定律可知，生成D的质量为7 g＋20 g－16 g＝11 g。设A、B、C的相对分子质量分别为x、y、z。
2A＋BC＋D
2x yz 44
7 g 20 g16 g 11 g
＝　 x＝14
y＝80
＝
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
＝
z＝64
B的相对分子质量最大，A错误。A的相对分子质量是14，B错误。B的相对分子质量是80，C错误。7 g A完全反应能生成11 g D，则14 g A参加反应可生成22 g D，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
7. 将10 g氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1 g氢气，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（　C　）
A. 1∶9 B. 1∶8 C. 1∶4 D. 2∶1
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：氢气和氧气充分反应后还剩余1 g氢气，由质量守恒定律可知，生成水的质量为10 g－1 g＝9 g。设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x、y。
2H2＋O22H2O
4 32 36
x y 9 g
＝　 x＝1 g
＝　 y＝8 g
则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（1 g＋1 g）∶8 g＝1∶4，所以C正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
8. 有A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。下列说法中，正确的是（　B　）
A. 第一次反应停止后，B剩余9 g
B. 第二次反应后，D的质量为50 g
C. 参加反应的A与B的质量比为3∶2
D. 参加反应的A与C的质量比为5∶3
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25 g，B的质量为15 g，参加反应的A与B的质量比为5∶3；A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15 g，B的质量为9 g，根据质量守恒定律可知，参加第一次反应的C的质量为6 g，则参加反应的A、B、C的质量比为5∶3∶2，则参加第二次反应的C的质量为10 g，由质量守恒定律可知，生成D的质量为50 g。综上分析，参加第一次反应的B的质量为9 g，剩余6 g，故A不正确；第二次反应后，D的质量为50 g，故B正确；参加反应的A与B的质量比为5∶3，故C不正确；参加反应的A与C的质量比为5∶2，故D不正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
9. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 s、t2 s时各物质的质量变化情况如图所示，下列说法中，错误的是（　C　）
A. 该化学反应为化合反应
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该化学反应中，甲、丁的质量变化量之比为3∶5
D. 该化学反应中，乙、丁的质量变化量之比为2∶7
（第9题）
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：由图示可知，t1 s时恰好完全反应。反应后甲的质量减少了6 g－1 g＝5 g，故是反应物，参加反应的甲的质量为5 g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为4 g－2 g＝2 g；丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的丁的质量为8 g－1 g＝7 g。综上分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A正确；丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，B正确；该化学反应中，甲、丁的质量变化量之比为5 g∶7 g＝5∶7，C错误；该化学反应中，乙、丁的质量变化量之比为2 g∶7 g＝2∶7，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
10. （2025 宁波宁海段考）右下图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的过程中，剩余固体质量与反应时间关系的图像，请认真分析图像，回答下列问题：
（1） 氯酸钾完全分解时生成的氧气质量为 　4.8　g。
（2） 求反应后生成氯化钾的质量。
设反应后生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
＝　 x＝7.45 g
4.8
（第10题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（3） 求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由钾元素守恒可知，原混合物中钾元素的质量为7.45 g×
＝3.9 g，则原混合物中钾元
素的质量分数为×100%≈25.2%
（第10题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
11. （2025 舟山二模）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100 g该样品完全溶解于313.6 g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30 g，充分反应。测得实验数据如表所示。
［注：发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl］
次　序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
请回答下列各题：
（1） 第 　4　次恰好完全反应。
4
次　序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（2） 计算样品中MgCl2的质量。
设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl
＝
x＝19 g
＝
y＝23.4 g
次　序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（3） 计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为×100%＝20%
次　序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
12. 为了缓解能源危机，某地推广使用乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点是节约能源，减少污染。乙醇在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69 g乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：xC2H5OH＋8O2yCO2＋zCO＋9H2O。
（1） 化学计量数x的值是 　3　。
（2） 该反应消耗的定量氧气与69 g乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数之比为 　8∶9　。
3
8∶9
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
（3） 计算反应后生成一氧化碳的质量。
设反应后生成一氧化碳的质量为a。
3C2H5OH＋8O24CO2＋2CO＋9H2O
＝　a＝28 g
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
解析：（1） 根据质量守恒定律，反应后有18个氢原子，反应前也应该是18个，每个乙醇分子中含有6个氢原子，所以x的值就是3。进而可以算出y的值是4，z的值是2。
（2） 设69 g乙醇完全燃烧消耗掉的氧气质量为m。
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
＝　m＝144 g
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
设69 g乙醇与定量的氧气反应消耗掉的氧气质量为n。
3C2H5OH＋8O24CO2＋2CO＋9H2O
＝　 n＝128 g
所以，两次消耗掉氧气的质量比为128 g∶144 g＝8∶9，即两次的氧气分子数之比为8∶9。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12(共21张PPT)
专题特训一　质量守恒定律及其应用
第1章　我们呼吸的空气
类型一　质量守恒定律
1. （2025 浙江模拟）下图为磷与氧气反应前后的微观示意图（“ ”代表磷原子，“ ”代表氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　D　）
A. B. C. D.
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
（第1题）
2. （2025 温州鹿城段考改编）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法中，不正确的是（　A　）
（第2题）
A
A. 该反应属于化合反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 反应前后乙和丁的质量变化量之
比为3∶2
D. 乙一定不是单质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
3. （2025 眉山）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X＋3O22CO2＋aH2O，下列说法中，错误的是（　D　）
A. X一定含有C、H元素
B. 若a＝2，X为C2H4
C. X可能是C2H5OH
D. 该反应后分子数目可能减少
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧元素，反应物氧气中只含氧元素，因此X中一定含有C、H元素，故A说法正确；若a＝2，则该化学方程式为X＋3O2 2CO2＋2H2O，由化学反应前后原子的种类与数目不变可知，每个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子，则X为C2H4，故B说法正确；若X是C2H5OH，则该反应的化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，故C说法正确；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
反应前有1＋3＝4个分子，反应后有（2＋a）个分子，由化学反应前后原子的数目不变可知，a最小为2，此时反应后分子数为2＋2＝4，当a＞2时，反应后分子数大于4，所以该反应后分子数目不可能减少，故D说法错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
4. （2025 重庆）用电子天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图甲所示），以验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙至图丁所示（e点为图丁图像上任意点）。下列说法中，不正确的是（　C　）
（第4题）
C
A. b点的固体质量与d点相等
B. b点的气体分子总数比c点少
C. a点的N2的体积分数比d点大
D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，b点的固体质量与d点相等，故A正确；反应过程中气体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰好完全反应时，c点是在反应进行中，b点的气体分子总数比c点少，故B正确；反应过程中氮气的体积分数逐渐增大，a点是反应进行中，d点已经完全反应，所以a点的N2的体积分数比d点小，故C不正确；当c点和e点正好处于同一反应点时，固体中铜的质量分数相等，故D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
5. 如图所示，反应前天平平衡，取下左盘上的装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触（2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O），待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象 　遵守　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 　碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，使气球内气压增大，气球膨胀，气球所受向上的浮力增大，装置对天平左盘的压力减小，以天平指针向右偏转 　。
遵守
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，使气球内
气压增大，气球膨胀，气球所受向上的浮力增大，装置对天平左盘的压
力减小，所以天平指针向右偏转
（第5题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
类型二　化学方程式
6. （2025 台州玉环段考）用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5＋5COI2＋5CO2。根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是（　B　）
A. 参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
B. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
D. 参加反应的各物质中的氧原子总数比生成物CO2中的氧原子多
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
7. 乙炔（化学式为C2H2）可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了6.6 g二氧化碳、1.8 g水和m g一氧化碳，则m的值为 　1.4　，该反应的化学方程式为 　4C2 H2＋9O26CO2＋4H2O＋2CO　。
1.4
4C2H2＋9O2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：乙炔（化学式为C2H2）可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，一定质量的乙炔燃烧生成了6.6 g二氧化碳、1.8 g水和m g一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则水中氢元素的质量等于乙炔中氢元素的质量，由氢元素守恒可知，参加反应的乙炔质量为＝2.6 g，乙炔中碳元素的质量等于二氧化碳、一氧化碳中碳元素的质量之和，由碳元素守恒可知，一氧化碳中碳元素的质量为2.6 g×－6.6 g×＝0.6 g，则生成一氧化碳的质量为＝1.4 g，所以m的值为1.4；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
由上述分析可知，乙炔的质量为2.6 g，生成二氧化碳、水、一氧化碳的质量分别是6.6 g、1.8 g、1.4 g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为（6.6 g＋1.8 g＋1.4 g）－2.6 g＝7.2 g，则化学方程式中乙炔、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为∶∶∶∶＝4∶9∶6∶4∶2，所以该反应的化学方程式为4C2H2＋9O26CO2＋4H2O＋2CO。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
类型三　依据化学方程式进行计算
8. 某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60 g稀盐酸分3次加入盛有4 g该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应，反应的化学方程式为Fe＋2HClFeCl2＋H2↑），所得数据如表，则下列说法中，正确的是（　D　）
实验序号 1 2 3
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20
充分反应后剩余 固体的质量/g 2.6 1.2 0.1
D
A. 第1次和第2次产生氢气的质量不相等
B. 第2次和第3次剩余固体中均有铁
C. 第3次充分反应后溶液中的溶质只有
FeCl2
D. 生铁样品中铁的质量分数为97.5%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
9. 碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］加热分解生成碳酸钙、二氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为 　C a（HCO3）2CaCO3＋H2O＋CO2↑　。一定质量的碳酸氢钙加热一段时间后冷却至室温，称得剩余固体的质量是原固体总质量的，则剩余固体中碳酸氢钙的质量分数为 　19%　（结果精确到1%）。
Ca（HCO3）2
CO2↑
19%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Ca（HCO3）2中含有Ca、H、C、O四种元素，生成物中有且只有这四种元素，已知生
成物碳酸钙和二氧化碳中含有Ca、C、O三种元素，则另一种氧化物一定含有氢元素和氧元素，该氧化物是水，由此写出该反应的化学方程式。由化学方程式Ca（HCO3）2CaCO3＋H2O＋CO2↑可知，每162份质量的碳酸氢钙完全反应生成100份质量的碳酸钙，一定质量的碳酸氢钙加热一段时间后冷却至室温，称得剩余固体的质量是原固体总质量的，说明碳酸氢钙没有完全反应，剩余固体为碳酸钙和碳酸氢钙的混合物；假设剩余固体的质量为2m，则原固体总质量为3m，设反应的碳酸氢钙的质量为x。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Ca（HCO3）2CaCO3＋H2O＋CO2↑　 固体减少质量


162－100＝62
3m－2m＝m
则剩余固体中碳酸氢钙的质量分数为×100%≈19%。
＝　x＝m
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
10. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示［该反应为2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4］，回答下列问题：
（1） 当滴入氢氧化钠溶液45 g时，溶液中含有的阴离子是 　S、OH－　（填离子符号）。
S、
OH－
（第10题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
（2） 计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 　　
25 g 10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为25 g×10%＝2.5 g，设50 g硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x。
2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4
（第10题）

＝　x＝5 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
11. 某科学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（第11题）
（1） 完全反应后生成氧气的质量为 　1.6　g。
1.6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
（2） 这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝　 x＝3.4 g
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%
（第11题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11(共21张PPT)
第2节　燃烧的奥秘
第1章　我们呼吸的空气
01
基础进阶
02
素能攀升
03
思维拓展
目
录
1. 将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中，错误的是（　D　）
A. 用酒精灯加热时要使用外焰
B. 实验利用了铜片良好的导热性
C. 实验说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点
D. 实验说明了燃烧需要助燃剂
（第1题）
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
2. （2025 杭州萧山一模改编）小金设计如图所示的装置来验证可燃物燃烧的条件。在此装置中①处白磷能自燃，②处红磷用高能激光笔照射引燃，③处红磷不燃烧。已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为260 ℃。根据以上信息，下列分析、推理正确的是（　D　）
A. ①处白磷自燃不需要满足可燃物燃烧条件
B. ②③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气
C. 实验中可观察到气球先收缩后膨胀
D. 该装置的优点之一是不会造成环境污染
D
（第2题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：①处白磷能自燃，是因为白磷是可燃物，与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点40 ℃（热水温度为80 ℃），满足可燃物燃烧的条件，A错误。②处红磷用高能激光笔照射引燃，③处的红磷在水中，不能与氧气充分接触，且水温只有80 ℃，温度也没有达到红磷的着火点，故不能燃烧，②③有2个条件不一样，不能作对照实验，B错误。白磷燃烧时，放出大量的热，使装置内的气体膨胀，气球先膨胀；燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却至室温后，装置内的气体减少，压强减小，气球又变小，所以实验中可观察到气球先膨胀后收缩，C错误。该装置的优点之一是反应在密闭容器中进行，不会造成环境污染，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
3. （2025 绍兴期末改编）下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是（　B　）
A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
B. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火
D. 发现煤气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风
（第3题）
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
4. 下列变化中，属于缓慢氧化的是 　①　（填序号，下同）；属于自燃的是 　③　；属于爆炸的是 　②　。
① 食物的腐烂
② 存放汽油的油库遇到火星
③ 棉花在不通风的地方堆放得太多，又长时间不翻动而着火
①
③
②
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
5. （2025 温州龙湾三模）小阳设计制取氧气和燃烧条件探究的创新实验，按图示连接好装置（已知：氢氧化钠溶液能吸收五氧化二磷）。请回答下列问题：
（1） 关闭止水夹，将注射器活塞向外拉出一段距离，松手后观察到 　注射器活塞恢复至原状　，则证明A装置的气密性良好。
注射器活塞恢复至原状
（第5题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
（2） 打开止水夹，将注射器中过氧化氢溶液推入锥形瓶中，发现B中白磷并未燃烧。为使B中白磷燃烧，接下来的操作是 　向烧杯中加入80 ℃热水（合理答案均可）　。
（第5题）
向烧杯中加入
80 ℃热水（合理答案均可）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
6. ★（2024 杭州滨江期末）某物质的着火点为t ℃，则图中该物质燃烧得最旺的点是（　A　）
A. Q点
B. N点
C. P点
D. M点
（第6题）
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：Q点的温度达到了可燃物的着火点，并且氧气的浓度最大，燃烧最旺，故A选项正确。
可燃物燃烧的条件
　　可燃物燃烧的条件：① 有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；② 温度达到该可燃物的着火点。只有以上条件都满足，才能燃烧。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
7. （2025 杭州钱塘期末）用图示装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验过程：① 通入N2一段时间，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；② 熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。根据上述实验步骤，下列说法中，不正确的是（　A　）
A
（第7题）
A. 红磷燃烧过程中产生大量白雾，并放出大量的热
B. 通入一段时间N2的目的是排尽装置中原有的空气
C. 对比a、b在实验过程②中的现象，
可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D. 对比b在实验过程①②中的现象，可知可燃物的燃烧需要氧气
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：红磷燃烧产生的是大量白烟，烟是固体小颗粒，而雾是小液滴，故A错误。通入一段时间N2可以将装置中原有的空气排尽，避免原有空气对实验产生干扰，故B正确。在实验过程②中，a中红磷没有加热，温度未达到着火点，无明显现象；b中红磷加热了，温度达到着火点，红磷燃烧。对比a、b的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C正确。在实验过程①中，b中通N2，红磷不燃烧；在实验过程②中，b中通O2，红磷燃烧。对比b在①②中的现象，可知可燃物的燃烧需要氧气，故D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
8. 新情境 传统文化　皮影戏是我国传统的民间艺术，古代，进行皮影戏表演时，后台会点燃蜡烛来照明，表演结束时须熄灭蜡烛。下列说法中，正确的是（　D　）
A. 蜡烛燃烧属于化合反应
B. 蜡烛燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性
C. 用嘴吹灭蜡烛，是因为吹走了烛芯周围的空气
D. 可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是移除可燃物
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
9. 关于物质在空气中发生燃烧、自燃、爆炸和缓慢氧化，有同学叙述如下共同点：① 都放热；② 都发光；③ 都属于氧化反应；④ 都很缓慢；⑤ 温度都需要达到着火点。你认为该同学的叙述中正确的有 　①③　（填序号）。
①
③
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
10. 回答下列问题：
（1） 火壶表演者将烧好的木炭放入特制的铁网中，然后通过双手的抖动，使木炭在空中产生如烟花般的火花，表演者抖动火壶是为了让木炭燃烧更加充分，从燃烧条件分析抖动的目的是 　增大可燃物与氧气的接触面积　。
（2） 古时人们采用“济濡帷幕”的方式灭火，即把帷幕用水浸湿后覆盖在着火处，其主要灭火原理是 　降低温度、隔绝氧气　。
（3） 图书档案、贵重设备和精密仪器失火，为了灭火后不会有残留物，应选用 　二氧化碳　灭火器。
增大可燃物与氧气的接
触面积
降低温度、隔绝氧气
二氧化碳
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
11. 为探究燃烧与灭火的原理，某化学小组开展如下研究。
【实验1】 探究“掌心烧火”的原理。点燃手掌中肥皂泡内的丁烷，现象如图甲所示。
（1） 由该实验可知：丁烷的化学性质是 　可燃性　。
可燃性
（第11题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
（2） 片刻后火焰自然熄灭，从灭火原理分析原因是 　肥皂泡吸收热量使温度降低到丁烷的着火点以下　。手没有被灼烧的原因是 　肥皂泡吸收热量使温度降低　。
（第11题）
肥皂泡吸收热量
使温度降低到丁烷的着火点以下
肥皂泡吸
收热量使温度降低
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
【实验2】 探究高低蜡烛先后熄灭的原理。点燃蜡烛，盖上容器（如图乙所示），利用数字化仪器测量燃烧过程中不同位置的氧气、二氧化碳浓度，绘制出的曲线如图丙和图丁所示。
（第11题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
（3） 图乙中的现象： 　高处蜡烛先熄灭　；据图丙和图丁分析，造成此现象的原因是 　二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度减小　。
（4） 本实验对火灾逃生的启示是 　逃生时应该弯腰前行　（任写一点）。
高处蜡烛先熄灭
二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度减小
逃生时应该弯腰前行
（第11题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析：（1） 点燃手掌中肥皂泡内的丁烷，丁烷燃烧，说明丁烷的化学性质是可燃性。（2） 片刻后火焰自然熄灭，是因为肥皂泡吸收热量使温度降低到丁烷的着火点以下；肥皂泡吸收热量使温度降低，故手没有被灼烧。（3） 由图丙、图丁可知，随着反应的进行，容器上部二氧化碳浓度逐渐升高，氧气浓度逐渐下降，故高处的蜡烛先熄灭。（4） 由以上实验可知，蜡烛燃烧时，高处二氧化碳含量高，氧气含量低，故对火灾逃生的启示是逃生时应该弯腰前行。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11

展开更多......

收起↑