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(共14张PPT)
第2章 物质的微观结构
第4节　探究物质组成的奥秘
第1课时　认识元素概念　同位素　元素分布
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基础进阶
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素能攀升
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思维拓展
1. （2025·宁波模拟）2024年，我国研制出高抗疲劳3D打印钛合金——TC4钛合金，它主要由钛、铝、钒等金属熔合而成。不同金属元素的本质区别是（　A　）
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同
2. （2025·杭州萧山期中）西湖龙井是我国十大名茶之一，茶中含有多种钾、镁等矿物质，这里的钾、镁指的是（　B　）
A. 单质 B. 元素 C. 离子 D. 原子
A
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3. 16O和18O是氧元素的两种同位素原子，则由16O构成的氧分子和由18O构成的氧分子，不同的是（　B　）
A. 质子数 B. 中子数
C. 电子数 D. 氧原子个数
B
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4. 下列表示单质与化合物正确关系的示意图是（　C　）
5. 下列物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是（　C　）
A. 铁粉、硫黄粉 B. 水银、氧化汞
C. 二氧化硫、氧气 D. 水蒸气、冰
C
C
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6. 某物质只由一种元素组成，则下列关于该物质的说法，正确的是（　B　）
A. 一定是单质 B. 一定不是化合物
C. 一定是混合物 D. 一定是纯净物
7. 有关物质结构方面的基本概念之间存在着一定的联系，使这种联系网络化有助于我们对概念的理解和记忆。请填写下列方框中的内容。
B
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8. （2025·丽水莲都二模）稀土元素是储量较少的一类金属元素的总称，我国是世界上最大的稀土生产国和出口国，下列属于稀土元素的是（　C　）
A. 氧 B. 铝 C. 铕 D. 硅
9. 用“ ”“ ”和“ ”分别表示质子、中子和电子，如图所示为四种原子的结构模型，下列说法中，正确的是（　B　）
A. 甲、丁互为同位素原子
B. 乙、丁为同一种元素
C. 甲、丙的核电荷数不同
D. 甲、丙为同一种原子
C
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10. 下列说法中，正确的是（　D　）
① 地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝。
② 人体中只含非金属元素，不含金属元素。
③ 人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的以上有关。
④ 地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素。
A. ①② B. ②③④ C. ①③④ D. ③④
D
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11. （2025·杭州期中）2024年6月25日，嫦娥六号返回器携带月球背面的月壤样品回到地球。月壤中蕴含氦-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，氦-4原子核内有2个质子和2个中子。下列说法中，正确的是（　D　）
A. 氦-3原子核中有2个质子，1个中子，核外有3个电子
B. 氦-3和氦-4的中子数不同，所以属于不同种元素
C. 氦-3和氦-4属于同种元素，所以它们的原子质量相同
D. 氦-3和氦-4属于同种元素，它们原子核外都只有2个电子
D
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12. 分类法是学习科学的重要方法之一。下列分类正确的是（　A　）
A. 卵生动物：天鹅、乌龟、鳄鱼
B. 生物：生石花、珊瑚礁、杭州亚运会数字人
C. 非金属元素：硫、汞、碳
D. 混合物：自来水、冰水混合物
13. 下列各物质中，既有单质状态的氧元素，又有化合物状态的氧元素的是（　B　）
A. 氧气 B. 空气
C. 蒸馏水 D. 二氧化碳
A
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14. （2025·绍兴嵊州期中）根据A、B、C三幅元素含量示意图，试推测表示海水中元素分布的是 　C　（填字母）。
　
C　
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15. 在如图甲所示的A、B、C、D四种气体中，“ ”“ ”“ ”“ ”代表四种不同的原子，现对这四种气体进行如图乙所示的分类，请回答下列问题。
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（1） 属于①的是 　BC　（填字母，下同）；属于②的是 　D　；属于③的是 　A　；属于稀有气体的可能是 　C　。
（2） 将纯净物分成上述①②两类，这种分类依据是 　组成物质的元素种类是否相同　。
BC　
D　
A　
C　
组成物质的元素种类是
否相同　
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16. 现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的原子序数为16，C的原子核内，通常无中子，D的单质是一种黑色的固体，在空气中完全燃烧只生成二氧化碳气体。请回答下列问题。
（1） 元素名称：A 　氧　，B 　硫　，C 　氢　，D 　碳　。
（2） 由两种元素组成的生活中不可缺少的呈液态的化合物是 　水　（填物质名称，下同）；由两种元素组成的人体呼吸排出的气体是 　二氧化碳　。
氧　
硫　
氢　
碳　
水　
二氧化碳　
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16(共15张PPT)
第2章物质的微观结构
第1节　走进微观世界
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03
思维拓展
1. 古诗文中常常蕴含着科学知识。下列古诗文中加着重号的字，能够说明分子不停地做无规则运动的是（　A　）
A. 零落成泥碾作尘，只有香．如．故．
B. 野马也，尘．埃．也．，生物之以息相吹也
C. 流．水．落．花．春去也，天上人间
D. 城阙辅三秦，风．烟．望．五．津．
A
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2. 把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约1mm深。这个现象说明（　A　）
A. 固体分子在不停地运动
B. 温度越高，固体分子运动得越剧烈
C. 固体分子之间存在着引力和斥力
D. 固体分子之间只有引力，没有斥力
A
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3. 下列关于分子的说法，正确的是（　A　）
A. 液体很难被压缩，说明分子之间有斥力
B. 手捏海绵，海绵体积变小，说明分子之间有空隙
C. 扫地时尘土飞扬，说明分子在做无规则运动
D. 扩散现象不能在固体中发生
A
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4. 如图所示为由微颗粒（1～50nm）制备得到的新型防菌“纳米纸”。在“纳米纸”的表面细菌无法停留且油水不沾。下列与此现象有关的说法，正确的是（　C　）
A. 组成“纳米纸”的分子间没有空隙
B. 油与“纳米纸”分子间有斥力，没有引力
C. 油分子间引力使纸面上的油汇集成小油珠
D. “纳米纸”可阻止水分子做无规则运动
（第4题）
C
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5. （2024·绵阳期末）装修房屋时，如果选用不环保的材料会闻到对人体有害的刺激性气味。材料散发出刺激性气味是 　扩散　现象，这种现象在夏天特别明显，原因是 　温度升高，分子的热运动会加快　，所以我们要选用优质环保的材料装修房屋。
6. 如图所示，航天员王亚平先将两块透明板上的水球互相靠近、接触，然后慢慢将两块透明板分开，水形成一个长约10cm的“液桥”，该现象说明分子之间存在 　引力　。
扩散　
温度升高，分子的热运动会加快　
引力　
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7. 如图所示为封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）。煮沸后，液态水变成水蒸气，下列选项中，可以表示这一现象的微观解释的是（　B　）
（第7题）
B
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8. 工程中常要求许多机械零部件的表面具有较大的硬度，制造时可采用渗碳技术，用扩散的方法使低碳钢的表面渗入更多的碳原子，以增大表面的硬度，增强其耐磨性。下列现象中，与此原理最接近的是（　B　）
A. 向气球内吹气，气球鼓起变大
B. 堆煤的墙角发黑，难以清除
C. 自行车轴承中有小滚珠
D. 瓷泥在烘烤后变成精美的瓷器
B
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9. 如图甲所示，将装有不同气体的两个容器连通，经过一段时间，两种气体就在这两个容器中混合均匀，这种现象叫作扩散。在液体之间和固体之间也会发生扩散现象，如用注射器慢慢地将红墨水注入清水的底部，如图乙所示，过一段时间，水就都染上红色；又如，把两块不同的金属紧压在一起，如图丙所示，经过较长时间后，在两块金属的接触面内部都可发现另一种金属的成分。
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（1） 从扩散现象可以看出，固体分子之间距离较 　小　，作用力较 　大　，大多数分子只能在一定的位置振动，不能移动，分子不容易脱离其他分子的束缚而进入另一种物质。
（2） 气体容易被压缩是因为分子之间距离较 　大　，作用力较 　小　。
（3） 根据你的推理和想象，液体分子的运动情况是怎样的？ 　液体分子既可在一定位置振动，又可在一定限度内移动（合理即可）　。
小　
大　
大　
小　
液体分子既可在
一定位置振动，又可在一定限度内移动（合理即可）　
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10. 图甲所示为气体扩散实验，两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶瓶口相对，中间用玻璃板隔开。抽去玻璃板，使两个瓶口相互紧贴，观察现象。（空气的密度小于二氧化氮的密度）
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（1） 为了使实验更具有说服力，二氧化氮气体应装在 　B　（填“A”或“B”）瓶中。
（2） 有同学提出可以使用图乙所示的方式进行实验，你会选择哪种方式？请说明选择的理由。 　选图甲，由于两种气体的密度不同，所以装有空气的瓶子在上，以避免气体自身重力和对流现象的干扰（或选图乙，可以排除重力对实验的影响）　。
B　
选图甲，由于两种气体的密度不同，所以装有空气的瓶子在
上，以避免气体自身重力和对流现象的干扰（或选图乙，可以排除重力对实验
的影响）　
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11. 有两根相同的一端封闭的细径玻璃管A和玻璃管B，先往A和B内注入一半的清水，再沿内管壁缓缓向A和B中注入等量加有红墨水的酒精，使酒精的上液面距离管口5cm，标出酒精上液面的位置。用手指封住A管口，将A反复颠倒几次，使酒精和水充分混合；将B竖直静置。
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（1） 通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。小明得出此结论的证据是① 管中液体变红色；② 管中的液面 　降低　。
（2） 4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀的红色。产生此现象的原因是温度越高， 　分子热运动越快　。
降低　
分子热运动越快　
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11(共16张PPT)
第2章 物质的微观结构
第5节　用化学式表示物质
第1课时　化学式
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03
思维拓展
1. 在① 氮气、② 碘、③ 金刚石、④ 水、⑤ 水银、⑥ 高锰酸钾、⑦ 氧气、⑧ 磷中，可以用元素符号直接表示化学式的有 （　B　）
A. ②③⑧ B. ③⑤⑧
C. ②⑤⑦ D. ①④⑥
2. 下列化学用语的表达中，正确的是（　A　）
A. 三个钡离子：3Ba2＋
B. 两个氧原子：O2
C. 四个硫酸根离子：4S
D. 五个一氧化碳分子：5Co
B
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3. （2025·金华义乌期中）如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，丙模型能表示的化学式是（　B　）
　
B
A. FeCl3 B. Al2O3 C. H2S D. MnO2
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4. 下列关于“2”的含义的表述，正确的是（　C　）
A. 2H——2个氢元素
B. O2——2个氧原子
C. 2N——2个氮原子
D. CO2——二氧化碳中含有2个氧原子
C
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5. 写出下列物质的名称。
CuO： 　氧化铜　。 P2O5： 　五氧化二磷　。
SO3： 　三氧化硫　。 ZnS： 　硫化锌　。
Ca： 　钙　。 Cl2： 　氯气　。
氧化铜　
五氧化二磷　
三氧化硫　
硫化锌　
钙　
氯气　
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6. 写出下列物质的化学式或用化学式表示。
（1） 氦气： 　He　；金属锌： 　Zn　。
（2） 单质碘： 　I2　；三个铁原子： 　3Fe　。
（3） n个氮气分子： 　nN2　。
（4） 金刚石： 　C　；氯化氢： 　HCl　。
（5） 地壳中含量最多的金属元素： 　Al　。
（6） 常温下为液态的金属： 　Hg　。
He　
Zn　
I2　
3Fe　
nN2　
C　
HCl　
Al　
Hg　
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7. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，甲烷是最简单的有机化合物。请写出三条从甲烷的化学式中获得的信息。
（1） 　甲烷由碳元素和氢元素组成　。
（2） 　甲烷由甲烷分子构成　。
（3） 　1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成　。
甲烷由碳元素和氢元素组成　
甲烷由甲烷分子构成　
1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成　
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8. ★（2024·金华浦江期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　B　）
A. H B. Cu C. N2 D. Na＋
9. （2025·杭州段考）水杨酸苯酯是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图所示。下列关于水杨酸苯酯的说法，错误的是（　C　）
A. 该物质的1个分子由26个原子构成
B. 该物质是化合物
C. 该物质由碳、氢、氧3个元素组成
D. 该物质的化学式为C13H10O3
B
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10. 在2O、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”能用来表示分子个数的有（　A　）
A. 1个 B. 2个 C. 4个 D. 5个
11. （2025·杭州西湖校级期中）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中常用的消毒剂。三种物质中都含有（　D　）
A. 氧分子 B. 氧离子
C. 氧气 D. 氧元素
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12. 天文工作者已在宇宙中发现了H3分子，下列关于H3分子的表述，正确的是（　C　）
A. H2和H3是同种物质
B. H2和H3的化学性质完全相同
C. H2和H3都是由同种元素组成的单质
D. 每个H3分子中含有一个H2分子和一个氢原子
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13. 海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则“可燃冰”的平均组成可表示为（　D　）
A. 3CH4·H2O B. CH4·3H2O
C. CH4·6H2O D. CH4·8H2O
D
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14. （2024·资阳）绘制传世名画《千里江山图》所用的青色来自天然矿石颜料——石青，其主要成分的化学式为Cu3。请按要求填空。
（1） 两个氢氧根： 　2OH－　。
（2） 中“3”的含义： 　1个碳酸根离子含有3个氧原子　。
2OH－　
1个碳酸根离子含有3个氧原子　
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（3） 下图所示为铜原子的结构和铜元素在周期表中的部分信息，则x的值为 　1　。
（4） 从石青的主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的符号： 　Cu（或C）　。
1　
Cu（或C）　
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15. （2025·杭州期中）以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6，其结构式如图甲所示，也可简写为图乙。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图丙。该物质的名称是 　环己烷　，化学式为 　C6H12　。
环己烷　
C6H12　
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16. “1211”灭火剂的化学式为CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示一个分子中相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式。
1301： 　 CF3Br 　，122： 　 CF2Cl2 　，2402： 　 C2F4Br2 　。
CF3Br 　
CF2Cl2 　
C2F4Br2 　
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16(共17张PPT)
第2章 物质的微观结构
第3节　建构原子模型
第2课时　相对原子质量　离子
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思维拓展
1. 下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（　B　）
A. 相对原子质量就是原子的实际质量
B. 原子质量越大，相对原子质量就越大
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D. 氧原子的相对原子质量是16g
2. （2025·杭州期中）作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10－26kg，某原子的质量为2.325×10－26kg，则该原子的相对原子质量为（　C　）
A. 1 B. 12 C. 14 D. 16
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C
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3. 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是（　B　）
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子
B. 钠原子与钠离子都不显电性
C. 氯原子得到1个电子形成氯离子
D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
B
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4. 有下列物质：① 二氧化碳、② 铁、③ 氮气、④ 水、⑤ 稀有气体、⑥ 氯化钠。其中由分子构成的物质有 　①③④　（填序号，下同），由原子直接构成的物质有 　②⑤　，由离子构成的物质有 　⑥　。
①③④　
②⑤　
⑥　
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（1） 原子的质量主要集中在 　原子核　上，质子、中子的相对质量均约为 　1　。
（2） 已知一种锌原子的相对原子质量为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为 　35　。
（3） 相同质量的金属镁和银， 　镁　的原子数目更多。
（4） 已知一个镁原子的质量约为4.0×10－26kg，则一个银原子的质量约为 　1.8×10－25kg　。
原子核　
1　
35　
镁　
1.8×10－25kg　
5. 已知镁原子的相对原子质量为24，银原子的相对原子质量为108。请回答下列问题。
1
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6. 易错题 关于相对原子质量的说法有：① 相对原子质量是一个原子质量的；② 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和； ④ 相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值； ⑤ 一般计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　B　）
A. ②③④ B. ②③⑤
C. ①②③ D. ①②④
B
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7. 微粒观是化学观念之一，下列有关粒子的说法正确的是（　C　）
A. 分子、原子、离子都显电性
B. 在化学反应中，分子可分，原子也可再分
C. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变
D. 分子能保持物质的性质
C
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8. 图中代表离子的是（说明：数字代表质子数，黑点代表核外电子）（　D　）
9. 已知某原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则这种原子的相对原子质量为（　C　）
A. 108g B. 1.33 C. 108 D. 1.33g
D
C
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10. （2025·温州瑞安期中）为了更简便地表示原子间的质量关系，小科以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，则氧元素的“相对原子质量”为（　B　）
A. 4 B. 8 C. 16 D. 32
B
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11. （2025·杭州期中）如图所示，天平右盘中1个“ ”为1个C-12原子质量的，据图推测A原子的相对原子质量是（　D　）
A. B. 9 C. 12 D. 18
12. （2025·温州洞头期中）已知一个银原子的质量为mkg，质子数为6、中子数为6的碳原子的质量为nkg，则银原子的相对原子质量为（　A　）
A. B. C. D.
D
A
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13. 某元素原子R的质子数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋（带n个单位正电荷），则下列关系式中，一定正确的是（　B　）
A. m＝n B. m＝n＋x
C. m＝n－x D. m＝x－n
B
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14. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。以下是几种微观粒子的结构示意图，请回答相关问题：
（1） 图中表示阳离子的是 　D　（填序号），C表示的微观粒子在反应中容易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子，结构相对稳定的是 　BDE　（填字母）。
D　
失去　
BDE　
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（2） 下列关于离子的说法，正确的是 　AD　（填字母）。
A. 原子在得到或失去电子后转变成离子
B. 原子得失电子后核外电子数不一定改变
C. 原子得失电子后质子数不一定改变
D. 原子得失电子后电子层数不一定改变
（3） 若某粒子的结构示意图为 ，当a＝ 　18　时，该粒子是原子；当a＝ 　16　时，该粒子带2个单位负电荷。
AD　
18　
16　
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（4） 如图所示为某物质的微观形成过程。最终形成的化合物 　不显　（填“显”或“不显”）电性，原因是 　形成化合物的阴、阳离子所带电荷总数相同，电性相反　。
（第14题②）
不显　
形成化合物的阴、阳离子所带电荷总数相同，电性
相反　
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15. 计算：
（1） 已知铁、铜、铝的相对原子质量分别为56、64、27，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为 　铝、铁、铜　。
（2） 元素X的阳离子Xm＋的核外电子数为a，元素X的质子数比元素Y的质子数少1，阳离子Ym＋的核外电子数是 　a＋1　。
（3） 已知某原子的实际质量为m，其相对原子质量为n，则一个碳-12原子的质量为 　　。若一个镭原子的质量为q，则镭元素的相对原子质量为 　　。
铝、铁、铜　
a＋1　
　
　
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16. 一个离子中含有X、Y、Z三种粒子（均为质子、电子、中子三者之一，且不重复出现），X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c，且X粒子的质量最小。关于此离子，下列说法中正确的是（　C　）
A. 若该离子为阳离子，且b＞a＝c，则Z为质子
B. 若该离子为阳离子，且b＞a＝c，则Z为电子
C. 若该离子为阴离子，且a＝b＞c，则Z为质子
D. 若该离子为阴离子，且a＞b＝c，则Z为电子
C
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16(共15张PPT)
第2章 物质的微观结构
第2节　建构分子模型
第2课时　水分子的构成
01
基础进阶
02
素能攀升
目
录
03
思维拓展
1. 小兰通过学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比应为2∶1，但她根据实验所得数据发现，氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是（　D　）
A. 重复做实验以查找原因
B. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
C. 检查实验装置是否漏气
D. 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验成功
D
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2. 下列关于电解水实验的说法，正确的是（　A　）
A. 从现象上判断：负极产生的气体多
B. 从变化上分类：该变化属于物理变化
C. 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D. 从微观上分析：水是由氢原子和氧原子构成的
A
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3. 如图所示，实验Ⅰ是制备蒸馏水，实验Ⅱ是电解水。请据图回答下列问题：
（1） 实验Ⅰ在水从A经B转移到C的过程中，水分子的构成没有发生变化，发生变化的是水分子之间的 　空隙　。
空隙　
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（2） 实验Ⅱ中发生了化学反应，请写出反应的文字表达式： 　水　 氢气＋氧气　，b试管中产生的气体可以用 　带火星的木条　来检验。当b试管中产生10mL气体时，a试管中产生气体的体积是 　20mL　。
（3） 下列变化中，能用来确定水的组成的有 　AB　（填字母）。
A. 氢气在氧气中燃烧
B. 水电解
C. 液态水汽化形成水蒸气
D. 酒精燃烧
水　
氢气＋氧气　
带火星的木条　
20mL　
AB　
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8
4. 如图所示为氢气和氧气发生的化学反应，下列说法中，正确的是（　B　）
A. 分子是化学变化中的最小微粒
B. 每个氢分子由2个氢原子构成
C. 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生改变
B
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8
5. 电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。下列分析正确的是（　B　）
A. 与电源负极相连的电极上产生气体N
B. N气体能使带火星的木条复燃
C. 此变化中的最小粒子是氧分子
D. 通电后气体产生的速率相同
B
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8
6. （2024·温州瑞安期中）甲、乙两图都是电解水的简易装置，电解水时常加入一些氢氧化钠来增强溶液导电性（氢氧化钠的质量在电解过程中不会减小），以加快电解速度。请回答下列问题。
（1） 电解水时，甲装置的A试管收集的气体是 　氧气　。
氧气　
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（2） 如果甲装置的实验中产生氧气的体积是4mL，则相同条件下生成氢气的体积是 　8　mL。
（3） 对比甲、乙两个简易装置，请选择其中一个装置并说出其明显的优点： 　甲，操作简单（或乙，可以直接检验气体）　。
8　
甲，操作简单（或乙，可以直接检验气体）　
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8
7. 纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠来增强导电性（氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。小灵为研究影响电解水速度的因素做了如下实验，实验记录结果如表所示：
实验序号 温度/℃ 溶液浓度 氢气体积/mL 时间/s
① 15 2％ 20 54.0
② 15 5％ 20 36.2
③ 30 2％ 20 46.2
④ 30 5％ 20 t
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（1） 本实验通过比较 　收集相同体积的氢气所需时间　来反映电解水速度的快慢。
（2） 通过对实验①②③数据的分析，实验④的t最有可能是 　D　（填字母）。
A. 55.7 B. 51.5 C. 38.8 D. 34.4
（3） 小灵在进行实验的过程中，发现每组实验的氢气的产生速度总是越来越快，请结合以上探究结果分析原因： 　反应放热，温度升高，反应速率加快，且水分解成氢气和氧气，溶液浓度变大，反应速率加快　。
收集相同体积的氢气所需时间　
D　
反应放热，温度升高，反应速率加快，
且水分解成氢气和氧气，溶液浓度变大，反应速率加快　
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8. 如图Ⅰ所示为电解水的简易装置，如图Ⅱ所示为电解水生成的气体体积与时间关系图像。查阅资料可知，在20℃时，气体的压强为1.013×105Pa，1L水可以溶解气体的体积是氨气702L，氢气0.01819L，氧气0.03102L。回答下列问题：
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（1） 检验气体A的方法和产生的现象是 　点燃，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，说明气体是氢气　；这个现象说明水在通电条件下发生的变化属于 　化学　（填“物理”或“化学”）变化。
（2） 从理论上看，电解水时产生氢气和氧气的体积比应为 　2∶1　，但从图Ⅱ中发现，反应开始时几分钟产生的气体体积比大于2∶1，几分钟后气体的体积比接近2∶1，其原因可能是 　相同条件下氢气比氧气更难溶于水，且氧气可能与电极反应，但几分钟后氧气溶于水达到饱和，且与电极反应后在电极表面形成了一层保护膜，阻止了反应的进行，所以，氢气和氧气的体积比又接近2∶1　。
（3） 根据上述实验可以得出：水是由 　氢和氧　组成的。
点燃，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，
放出热量，说明气体是氢气　
化学　
2∶1　
相同条件下氢气比氧气更难溶于水，且氧气可能与电极
反应，但几分钟后氧气溶于水达到饱和，且与电极反应后在电极表面形成了一
层保护膜，阻止了反应的进行，所以，氢气和氧气的体积比又接近2∶1　
氢和氧　
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（4） 电解水的过程可用图Ⅲ表示，粒子运动变化的先后顺序是 　④③①②　（填序号）。
④③①②　
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8(共15张PPT)
第2章 物质的微观结构
专题特训三　有关化学式的计算
类型一　根据模型或化学式进行计算
1. （2025·杭州上城校级期中）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C2H6O，下面为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法，正确的是（　C　）
A. 原子A、B、C分别表示碳、氢、氧
B. 该物质属于单质
C. 分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1
D. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
C
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2. 如图所示为“苯宝宝表情包”。苯（C6H6）、六氯苯（C6Cl6）都是重要的化工原料，下列说法中，正确的是（　B　）
A. 苯分子由碳、氢两种元素组成
B. 苯中氢元素的质量分数小于10％
C. 六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1∶1
D. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
B
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类型二　根据质量比或质量分数确定物质的化学式
3. 在某氮的氧化物（仅由氮、氧组成）中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为（　C　）
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
4. 某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40％，含氢元素6.7％，其余为氧元素，则R的化学式为（　B　）
A. C5H10O2 B. C5H10O5
C. C6H6O D. C6H12O6
C
B
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5. 某晶体的相对分子质量为126，它的化学式可用CxHyOz·nH2O 表示。取12.6g该晶体，在100℃完全失水后称得固体的质量为9g，又测得在无水物 CxHyOz中C、H、O的质量分数分别为26.7％、2.2％、71.1％，通过计算确定该晶体的化学式。
解：由题意可知，结晶水的质量为12.6g－9g＝3.6g，由化学式CxHyOz·nH2O求含水量的算式为＝，解得n＝2，CxHyOz的相对分子质量为126－2×18＝90，w（C）＝×100％＝26.7％，则x≈2，w（H）＝×100％＝2.2％，则y≈2，w（O）＝×100％＝71.1％，则z≈4，所以该晶体的化学式为C2H2O4·2H2O
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类型三　混合物中的相关计算
6. （2025·杭州期中）有一碳酸氢铵样品（杂质不含氮元素），经检测分析样品中氮元素的质量分数为14％，则该样品中碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量分数是（　B　）
A. 92％ B. 79％ C. 33.6％ D. 85.5％
B
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7. （2024·杭州拱墅校级期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3∶5，则该气体可能是（　B　）
A. 只由CO组成的纯净物
B. 由CO和CO2共同组成的混合物
C. 只由CO2组成的纯净物
D. 由CO2和O2共同组成的混合物
8. 在氧气和二氧化硫的混合气体中，氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比是（　C　）
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 1∶2
B
C
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9. 现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为32％，则该混合物中氧元素的质量分数为 　22％　。
10. 某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体的组成可能有哪些？
解：SO2中氧元素的质量分数为×100％＝50％，H2中氧元素的质量分数为0，CO2中氧元素的质量分数为×100％≈72.7％，混合后氧元素的质量分数为50％，所以该气体的组成只有三种可能：① SO2；② H2和CO2；③ SO2、H2和CO2
22％　
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类型四　结合实际生活进行计算
11. （2025·成都）青蒿琥酯可治疗疟疾，如图所示为青蒿琥酯片说明书的部分内容。下列有关说法中，正确的是（　D　）
【药品名称】 青蒿琥酯片
【主要成分】 青蒿琥酯
化学式：C19H28O8
【剂型规格】 每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒
【用法用量】 口服。首次2片，一日2次，每次1片，连服5日
【注意事项】 1. 孕妇及对本品过敏者禁用；2. 肝肾功能不全者谨慎使用
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A. 青蒿琥酯由55个原子构成
B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
答案：D
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12. 某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请回答下列问题。
（1） 1个正丙醇分子中含有 　12　个原子。
（2） 正丙醇中碳、氢两种元素的质量比为 　9∶2　（填最简整数比）。
12　
9∶2　
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13. 铁是人体不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自食物。
（1） 如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，那么每天约需要服用含多少毫克FeSO4·7H2O的片剂？
解：（1） 正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用FeSO4·7H2O的质量为＝69.5mg
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（2） 市场上某硫酸亚铁片剂中Fe2＋的含量为16.0％，该片剂中的Fe2＋在空气中易变质，国家规定该片剂中的Fe2＋变质量超过10.0％即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂，经测定其中含1.52gFe2＋。通过计算说明该片剂是否能服用。
解：（2） 含1.52gFe2＋的10.0g某硫酸亚铁片剂中，Fe2＋变质的量为×100％＝5.0％＜10.0％，该片剂符合Fe2＋变质量不超过10.0％的规定，所以能服用
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14. （2025·杭州段考）小科为预防蛀牙，购买了一支含氟牙膏，牙膏中的氟元素来自单氟磷酸钠，且单氟磷酸钠的质量分数在0.76％～0.80％时，防龋齿效果好，以下是该牙膏包装盒上的部分说明。
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（1） 求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（结果精确到0.1％）。
解：（1） 单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为×100％≈13.2％
（2） 通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
解：（2） 190mg＝0.19g，含0.19g氟的单氟磷酸钠质量为0.19g÷（×100％）＝1.44g，该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为×100％＝0.5％，由于单氟磷酸钠的质量分数在0.76％～0.80％时，防龋齿效果好，所以该牙膏没有较好的防龋齿效果
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14(共16张PPT)
第2章 物质的微观结构
第5节　用化学式表示物质
第2课时　化合价
01
基础进阶
02
素能攀升
目
录
03
思维拓展
1. 下列关于化合价与表示离子电荷的说法，正确的是（　D　）
A. 两者都标在元素符号或原子团的正上方
B. 两者都是正、负号在前，数字在后
C. 当数值为“1”时都可以省略
D. 化合价的数值与离子所带的电荷数一致
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2. （2025·杭州西湖三模）敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。科学研究表明，绘制壁画所用颜料大部分取自天然矿物，下列壁画颜料所含主要物质中，元素化合价标注正确的是（　D　）
A. 白垩：CaO3 B. 赭石：O3
C. 炭黑： D. 密陀僧：O
3. （2025·绍兴诸暨期中）在① NaCl、② Cl2、③ HClO、④ X、⑤ HClO4，这五种物质是按照氯元素的化合价由低到高的顺序排列的，则X可能是下列物质中的（　A　）
A. KClO3 B. NaClO C. NH4Cl D. KCl
D
A
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4. 下列有关化合价的说法，正确的是（　D　）
A. 原子团中，各元素化合价的代数和为零
B. 在H2中，氢元素显＋1价
C. 在化合物里，非金属元素一定显负价
D. 在同一种化合物里，一种元素可能显不同的化合价
5. ★在处理水的过程中常使用的一种净水剂的有效成分为Al2（OH）nClm，其中m等于（　B　）
A. 3－n B. 6－n C. 6＋n D. 3＋n
D
B
1
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3
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6. 某化合物的化学式为KxMO3，则M元素的化合价为（　C　）
A. 3－x B. ＋（3－x）
C. ＋（6－x） D. 6－x
7. （2025·绍兴嵊州期中）1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都显－1价。科学家还用Xe（氙气）和Pt合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中Pt为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为 　＋5　 。
C
＋5　
1
2
3
4
5
6
7
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8. 稀土元素被称为“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[Ce（NH4）2（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（　C　）
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
C
1
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9. 在科学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列说法中，正确的是（　D　）
① Mg2＋：1个镁离子带2个单位正电荷。
② CO2：二氧化碳中含有2个氧原子。
③ 2H：2个氢原子。
④ O：氧化钙中钙的化合价为＋2。
⑤ 6C：1个碳原子中有6个中子。
⑥ 55Mn：锰元素是第55号元素。
A. ①②③ B. ②③⑥ C. ③④⑤ D. ①③④
D
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10. （2024·温州三模）下面是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（　B　）
A. CuS B. Cu2S C. CuS2 D. Cu2S2
B
1
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11. X、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2，这三种元素组成的化合物的化学式可能为（　B　）
A. XYZ4 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. X4YZ3
12. 有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按由低到高的顺序排列，则物质X不可能是（　C　）
A. NO2 B. N2O3 C. N2O D. NaNO2
13. 下列各组物质中，括号中所表示的同种元素的化合价不相同的一组是（　B　）
A. NH4Cl、NH3（N） B. KMnO4、MnO2（Mn）
C. SO2、Na2SO3（S） D. Na2CO3、CO2（　C　）
B
C
B
C
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14. （2024·绍兴越城校级段考）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉的主要材料之一是化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物，已知氧显－2价，钴（Co）和铁可能显＋2价或＋3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x的值为 　1　，铁的化合价为 　＋3　，钴的化合价为 　＋2　。
15. 依据给定元素的化合价，从 H（＋1）、Na（＋1）、Ca（＋2）、S（＋4）、C（0）、Cl（－1）、O（－2）七种元素中任选一种或几种元素组成物质，用化学式填空：单质 　C　；常见的空气污染物之一 　SO2　；常用的灭火剂 　H2O　。
1　
＋3　
＋2　
C　
SO2　
H2O　
1
2
3
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（1） A点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为 　NO2　。
（2） 图中B点对应的物质的化学式是 　N2　，物质类别是 　单质　。
（3） NH4N．O3中带点的氮元素的化合价是 　＋5　。
NO2　
N2　
单质　
＋5　
16. （2024·温州乐清期中）某同学在学习中建构了“氮及其化合物的价—类关系图”，如图所示。据图回答下列问题。
1
2
3
4
5
6
7
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10
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17. 已知若某元素具有可变化合价，把低价态的该元素称为亚某，如：Na2SO3——亚硫酸钠，Na2SO4——硫酸钠。四氧化三铁是一种复杂的化合物，其中铁元素的化合价有＋2、＋3，所以四氧化三铁的化学式也可以写成 FeO·Fe2O3；从另一层面理解，四氧化三铁还可认为是铁酸亚铁，则铁酸亚铁的化学式为（　A　）
A. Fe（FeO2）2 B. Fe2FeO4
C. Fe2O4Fe D. FeO4Fe2
A
1
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4
5
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18. 通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法。请你仔细阅读表中的内容，并回答下列问题。
1
2
3
4
5
6
7
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9
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18
常见的 几种离子 H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、S
对应元素或原 子团在化合物 中的化合价 、、、、、
所能形成 化合物的 化学式 酸 碱 盐
1
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3
4
5
6
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所能形成 化合物的 化学式 HCl、 H2SO4 NaOH、 Mg（OH）2 MgCl2、
Na2SO4
（1） 由前两行内容对照可得出的规律是元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 　电荷　数相等。
（2） 由后两行内容对照可得出的规律是通过元素或原子团的 　化合价　可以确定相应化合物的化学式。
（3） 根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 　Fe2＋　。
电荷　
化合价　
Fe2
＋　
1
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18(共14张PPT)
第2章 物质的微观结构
第4节　探究物质组成的奥秘
第2课时　元素符号　探索元素周期表
01
基础进阶
02
素能攀升
目
录
03
思维拓展
1. （2024·湖南）劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号中，有书写错误的是　（　C　）
A. 氦 He B. 硅Si C. 银 aG D. 铝 Al
2. 用大写字母H、N，小写字母 a、e、g，可以写成的元素符号（不包括H、N 元素）有（　C　）
A. 2种 B. 3 种 C. 4种 D. 5 种
C
C
1
2
3
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6
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11
3. ★（2025·杭州段考）中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图所示为锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中，正确的是（　B　）
A. 锶元素属于非金属元素
B. 锶原子的原子序数为38
C. 锶原子的相对原子质量为87.62g
D. 一个Sr2＋中含有38个电子
（第3题）
4. 下列元素中，归类不同于其他三种的一项是（　D　）
A. Li、Na、K B. F、Cl、Br
C. He、Ne、Ar D. O、Fe、H
B
D
1
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5. （2025·绍兴诸暨期中）如图所示为元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的序号①～③各表示一种元素。请回答下列问题。
（1） ①表示的元素是 　H　。
（2） 1个铝原子的核外电子有 　13　个。
（3） 元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 　低　（填“高”或“低”）。
H　
13　
低　
1
2
3
4
5
6
7
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10
11
6. 写出下列符号所表示的意义或用元素符号填空。
（1） 3H： 　3个氢原子　。
（2） Cu： 　1个铜原子；铜元素；金属铜　。
（3） 2个碳原子： 　2C　。
（4） 金属钠： 　Na　。
（5） 地壳中含量位于前4位的元素，按含量由多到少依次为 　O　、 　Si　、 　Al　、 　Fe　。
（6） 写出元素符号只包含一个字母的3种元素： 　H　、 　B　、 　C　。
3个氢原子　
1个铜原子；铜元素；金属铜　
2C　
Na　
O　
Si　
Al　
Fe　
H　
B　
C　
1
2
3
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5
6
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8
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11
7. （2024·杭州萧山期中）氕、氘、氚是氢元素三种不同的原子，其原子核内质子数均为1，中子数依次为0、1、2。下列有关说法不正确的是（　D　）
A. 氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子
B. 一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍
C. 氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同
D. 氕、氘、氚三种原子在元素周期表中占三个不同的位置
D
1
2
3
4
5
6
7
8
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11
8. （2025·杭州余杭期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①～⑤代表五种不同短周期元素。下列说法中，错误的是（　D　）
A. ①和②同周期
B. ①和④同族
C. ③和⑤元素化学性质相似
D. ④和⑤原子核外电子数相同
D
1
2
3
4
5
6
7
8
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11
9. 下图摘自元素周期表，部分信息已略去，据此判断，下列叙述中，正确的是（　D　）
A. Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B. S的原子质量为32.06，x＝16
C. 三种都是非金属元素，它们分别形成的单质在常温下均是固态
D. 三种元素位于同一周期，从左往右最外层电子数依次递增
D
1
2
3
4
5
6
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11
10. （2024·滨州改编）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
　 　 　
（1） 图中各元素都位于元素周期表的第 　二　周期。
（2） 硼原子结构示意图中的x＝ 　3　。
（3） 图中与镁元素化学性质相似的是 　Be　（填元素符号）。
二　
3　
Be　
1
2
3
4
5
6
7
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11
（4） 第7号元素属于 　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
（5） 氧原子在化学反应中通常易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子，形成 　阴　（填“阴”或“阳”）离子。
（6） 图中元素属于同一周期的原因是各原子的 　C　（填字母）相同。
A. 质子数 B. 中子数
C. 电子层数 D. 最外层电子数
（7） 研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：如图所示周期中得电子能力最强的是 　氟　（填名称）原子。
非金属　
得到　
阴　
C　
氟　
1
2
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4
5
6
7
8
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11
11. 在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1） 下图中，X是 　元素　。
元素　
1
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3
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5
6
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11
（2） 下图①②所示为硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
　
a. 若⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝ 　17　。
17　
1
2
3
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5
6
7
8
9
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11
b. ③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 　最外层电子数相同　。
c. 观察图乙，以下说法中，正确的是 　BC　（填字母）。
A. 相对原子质量铝比硼多8
B. ⑤在化学反应中易得到电子
C. ④对应的单质是由原子构成的
D. ①～⑥中共有三种金属元素
最外层电子数相同　
BC　
1
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10
11(共14张PPT)
第2章 物质的微观结构
第3节　建构原子模型
第1课时　原子结构模型的建立过程　原子的构成
01
基础进阶
02
素能攀升
目
录
03
思维拓展
1. 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图所示为锂原子的核式结构模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子核式结构模型得出的结论是（　A　）
A. 原子始终在做无规则的运动
B. 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C. 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D. 原子呈电中性
A
1
2
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4
5
6
7
8
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10
2. 如图所示为某原子的结构模型，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中，正确的是　　　（　B　）
A. 原子中b和c的数量一定相同
B. 原子中a和c的数量一定相同
C. 原子的质量集中在a和c上
D. c是中子
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3. 如图所示为镁原子的结构，下列说法中，错误的是（　B　）
A. x＝8
B. 镁原子在化学反应中容易失去2个电子后带负电荷
C. 镁原子核内有12个质子
D. 镁原子核外有3个电子层
（第3题）
B
1
2
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5
6
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4. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1） 能直接构成物质的粒子有 　分子、原子　。
（2） 能保持物质化学性质的粒子有 　分子、原子　。
（3） 显电中性的粒子有 　分子、原子、中子　。
（4） 带正电的粒子有 　质子、原子核　。
（5） 参加化学反应时，一定发生变化的是 　分子　。
（6） 在同一原子里数目相等的是 　质子和电子　。
分子、原子　
分子、原子　
分子、原子、中子　
质子、原子核　
分子　
质子和电子　
1
2
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5
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10
5. 知识梳理有助于同学们对已学知识进行巩固，如图所示为某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，与a、b、c相对应的是 　原子　、 　原子核　、 　核外电子　。
原子　
原子
核　
核外电子　
1
2
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4
5
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10
6. 如图所示为某原子的结构，该原子的原子核中有（　A　）
A. 6个质子和8个中子
B. 8个质子和6个中子
C. 6个质子和8个电子
D. 8个质子和6个电子
A
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10
7. 英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验，如图所示。根据实验，不能得出的结论是（　A　）
A. 金原子核外电子带负电
B. 金原子核带正电
C. 金原子核体积很小
D. 金原子核的质量比α粒子大得多
A
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8. 反电子带正电荷，质量和带电量与电子相等；反质子带负电荷，质量和带电量与质子相等。反氢原子由反质子和反电子构成。有研究机构制造出反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（　B　）
A. 由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B. 由一个带负电荷的反质子与一个带正电荷的反电子构成
C. 由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D. 由一个带负电荷的反质子与一个带负电荷的电子构成
B
1
2
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9. （2025·金华义乌校级期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。
（1） 科学家及其提出的原子结构假设模型如图甲所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是 　BCA　（填字母）。
BCA　
1
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（2） 卢瑟福实验（见图乙）中发现“极少数的α粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中“质点”指的是 　原子核　。绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明 　原子核外有相对较大的空间　。
（3） 根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是 　D　（填字母）。
A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电
C. 原子核质量较大 D. 核外电子带负电
原子核　
原子核外有相对较大的空间　
D　
1
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10. 项目小组在研究原子结构的历史进程中，发现卢瑟福做了两个重要的实验，揭开了原子世界一个又一个的奥秘，请根据实验回答问题。
实验一：1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带两个单位正电荷的α粒子轰击金箔，发现有如下现象：① 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；② 有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③ 有极少数α粒子被弹了回来。
实验二：1919年，卢瑟福用经过加速的α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。
1
2
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（1） 原子内既有带正电的原子核，又有带负电的核外电子，请你分析原子最终不显电性的原因： 　原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反　。
（2） 从原子结构模型建立的过程中，我们发现 　ABD　（填字母）。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 卢瑟福原子结构模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D. 人类借助模型，对原子的认识逐渐接近本质
原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相
等，电性相反　
ABD　
1
2
3
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5
6
7
8
9
10(共15张PPT)
第2章 物质的微观结构
第5节　用化学式表示物质
第3课时　相对分子质量
01
基础进阶
02
素能攀升
目
录
03
思维拓展
1. 下列有关“2MgO”的相对分子质量总和的计算式，正确的是（　D　）
A. 2×24×16 B. 2×24＋16
C. 2＋24＋16 D. 2×（24＋16）
2. （2025·杭州拱墅校级期中）西湖龙井是杭州的一张绿色名片，龙井茶叶中含茶氨酸 （C7H14N2O3），茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是（　A　）
A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮
D
A
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3. 某物质的化学式为HnRO2n－1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（　D　）
A. m－3n－1 B. m－3n＋1
C. m－33n－16 D. m－33n＋16
4. （2025·德阳）碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15％。下列有关说法中，正确的是（　D　）
A. 碳酸氢铵由三种元素组成
B. 碳酸氢铵的相对分子质量为44
C. 碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1∶3
D. 该化肥产品是混合物
D
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
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5. 元素R与元素溴（化学符号为Br，相对原子质量为80）以质量比7∶30相结合，形成化合物RBr3，则R的相对原子质量是（　C　）
A. 210 B. 80 C. 56 D. 7
6. 计算下列物质的相对分子质量。
（1） HCl： 　36.5　。
（2） CaCO3： 　100　。
（3） Fe（OH）2： 　90　。
（4） （NH4）2CO3： 　96　。
（5） CuSO4·5H2O： 　250　。
（6） Cu2（OH）2CO3： 　222　。
C
36.5　
100　
90　
96　
250　
222　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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19
7. 重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的。重氢原子的核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中，正确的是（　C　）
A. 重氢原子核外有2个电子
B. 重氢分子的相对分子质量为2
C. 重水的相对分子质量为20
D. 重氢原子核内有2个质子
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
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18
19
8. 某离子Rx＋与醋酸根离子（CH3COO－）构成的物质的相对分子质量为m，与硝酸根离子构成的物质的相对分子质量为n，则x的值为（　A　）
A. B. C. D.
9. 易错题 已知1个N2O分子的质量为nkg，1个N2O3分子的质量为mkg，若以1个氮原子的质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为（　A　）
A. B.
C. D.
A
A
1
2
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6
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19
10. 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知元素M的离子与磷酸根离子构成的物质的相对分子质量为165，则元素M的离子与硫酸根离子构成的物质的相对分子质量是（　C　）
A. 166 B. 236
C. 428 D. 无法计算
11. （2025·杭州校级期中）X、Y两种元素组成的化合物有甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为（　B　）
A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y
C
B
1
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3
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12. （2025·金华义乌校级期中）硫酸亚铁（FeSO4）可治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（　D　）
A. 3.80g B. 6.95g C. 10.00g D. 3.04g
13. 在由CO2和O2组成的混合气体中，已知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比是（　C　）
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 11∶4 D. 11∶7
D
C
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3
4
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14. （2025·金华义乌期中）由碳、氢两种元素组成的化合物叫作烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（　C　）
A. CH4 B. C6H6 C. C2H2 D. C2H6
15. 由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为46％。再计算混合物中的下列各项：① 硫元素的质量分数；② 钠元素的质量分数；③ CaSO4的质量分数；④ Na2SO4和CaSO4的质量比；⑤ CaSO4的质量。下列判断中，正确的是（　D　）
A. 都能确定 B. 都不能确定
C. 只有①能确定 D. 只有⑤不能确定
C
D
1
2
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16. 相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为 　1∶2　；相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 　11∶14　；若使 CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 　11∶14　。
1∶2　
11∶14　
11∶14　
1
2
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（1） 求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（结果精确到0.1％）
解：（1） “小狗烯”中碳元素的质量分数为×100％≈92.3％　
（第17题）
（2） 33.8g“小狗烯”中含碳元素与多少克CO2中所含碳元素质量相等？
解：（2） 设CO2的质量为x，33.8g××100％＝x××100％，x＝114.4g　
17. （2025·金华永康期中）化学家将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
1
2
3
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（3） 碱性品红（化学式为C20H20ClN3）可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？
解：（3） 小狗烯、碱性品红的分子中碳原子和氢原子的个数比均为1∶1，则它们的混合物中碳元素和氢元素的质量比为12∶1；“小狗烯”和碱性品红的混合物含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为120g×＝10g
（第17题）
1
2
3
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5
6
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18. 已知由MgS、MgSO4、MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为（　C　）
A. a％ B. 2a％
C. 1－1.75a％ D. 1－2a％
C
1
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3
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19. 如表所示为4种常见的酯。
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1） 比较归纳是学习科学的重要方法，上述物质的共同特点有 　组成元素相同（合理答案均可）　（写出一条即可）。
（2） 甲酸甲酯中，碳、氢、氧的原子个数比为 　1∶2∶1　。
（3） 据表推测乙酸乙酯的化学式为 　C4H8O2　。
（4） 实验测得由甲酸甲酯、甲酸乙酯组成的混合物中，碳元素的质量分数是43.2％，则氧元素的质量分数是 　49.6％　，混合物中甲酸甲酯的质量分数是 　63％　。
组成元素相同
（合理答案均可）　
1∶2∶1　
C4H8O2　
49.6％　
63％　
1
2
3
4
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7
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18
19(共14张PPT)
第2章 物质的微观结构
第2节　建构分子模型
第1课时　模型与符号　分子模型
01
基础进阶
02
素能攀升
目
录
03
思维拓展
1. 下列选项中，不属于模型的是（　A　）
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2. 符号能简单明了地表示事物，还可以避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。下列四幅图中，属于符号的是（　C　）
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3. 读图并回答下列问题。
（1） 过氧化氢分子中有 　2　种原子，甲醛分子中有 　3　种原子；1个甲烷分子中有 　5　个原子，1个甲醛分子中有 　4　个原子，1个水分子中有 　3　个原子。
2　
3　
5　
4　
3　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（2） 比较氢分子（或氧分子）与水分子，可得出什么结论？ 　构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子　。
（3） 比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出什么结论？ 　相同的原子，原子个数不同，可以构成不同的分子　。
构成分子的原子
可以是同种原子，也可以是不同种原子　
相同的原子，原子个数不同，可以构成不同的分子　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4. 用“ ”表示一个氧原子，“ ”表示一个氢原子，则能表示两个水分子的微观示意图是（　B　）
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
5. 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。在一定条件下给水施加一个弱电场，在常温常压下水会结成冰，俗称“热冰”，如图所示为其模型图。下列说法中，错误的是（　A　）
A. 在水结成“热冰”的过程中，分子个数发生变化
B. 在上述变化过程中，分子间空隙发生变化
C. 在弱电场下，水分子的排列从无序转为有序
D. 利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6. ★某大学的科学家研制出一种有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成的多肽（一种蛋白质）分子。下列说法中，正确的是（　A　）
A. 这种分子机器人是一种新型分子
B. 人们可以用肉眼直接看到这种分子“散步”
C. 分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D. 由这种分子构成的物质是混合物
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
7. 模型是联系宏观和微观的桥梁，如图所示为氢分子和氧分子的运动情况。
（1） 在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 　B、C　（填字母）。
（2） 从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有 　分子种类　。
（3） 举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活实例： 　湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（合理答案均可）　。
B、
C　
分子种类　
湿衣服在阳
光下比在阴凉处干得快（合理答案均可）　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
8. 如图所示为三态变化中的水分子，请回答有关问题。
（1） Ⅰ为 　固　态，Ⅲ为 　液　态，Ⅴ为 　气　态。
（2） Ⅱ为 　熔化　过程，Ⅳ为 　汽化　过程。
（3） 从微观的角度解释物质的三态变化，其实质为 　分子之间的空隙发生变化，分子本身不发生变化　。
固　
液　
气　
熔化　
汽化　
分子之间的空隙发生变
化，分子本身不发生变化　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
9. 如图甲所示为固态二氧化碳的分子模型，其中“ ”表示的就是一个二氧化碳分子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
（1） 根据图甲中的结构模型，能看出固态二氧化碳其实是由许许多多个 　二氧化碳分子　构成的，而每个二氧化碳分子又是由 　一个碳原子和两个氧原子　构成的。
（2） 如果用大写字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子个数标示在字母的右下角，那么表示二氧化碳的符号为 　CO2　。
（3） 在一定条件下，二氧化碳气体也可以压缩成液态的二氧化碳。液态的二氧化碳和气态的二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的。它们的不同之处在于分子之间的空隙不同，气态二氧化碳分子间的空隙比液态二氧化碳分子间的空隙大。根据以上信息，并参照图乙中液态二氧化碳模型，画出气态二氧化碳模型。
二氧
化碳分子　
一个碳原子和两个氧原子　
CO2　
1
2
3
4
5
6
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8
9
1
2
3
4
5
6
7
8
9(共41张PPT)
第2章 物质的微观结构
第2章整合拔尖
01
知识体系构建
02
高频考点突破
目
录
03
综合素能提升
考点一 构成物质的微粒
典例1　（2024·赤峰）在宏观、微观和符号之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。下列对诗中景色变化的微观解释，正确的是（　C　）
A. 春天花香四溢——分子可以再分
B. 夏天凉风习习——分子体积膨胀
C. 秋天云开雾散——分子间空隙变大
D. 冬天白雪皑皑——分子停止运动
C
[跟踪训练]
1. （2025·绍兴校级段考）如图所示为一组实验，观察实验并完成填空。
（1） 如图甲所示，向一端封闭的玻璃管中注水至一半位置，再注入酒精直至充满。封闭管口，并将玻璃管反复翻转，使水和酒精充分混合，观察液面的位置。发现混合后与混合前相比总体积变 　小　，说明分子间存在 　空隙　。固体和液体很难被压缩，说明分子间存在 　斥力　。
小　
空隙　
斥力　
（2） 图乙所示为 　扩散　现象，说明分子在不停地做无规则运动。
（3） 图丙所示为把墨水滴入冷水和热水的情况，此实验说明 　温度越高　，分子无规则运动越剧烈。
扩散　
温度越高　
典例2　思维导图有助于建构知识体系，如图所示为小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“ ”处应填入的是（　A　）
A. 原子 B. 中子 C. 电子 D. 质子
A
[跟踪训练]
2. （2024·杭州期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1） 物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 　原子　。
原子　
（2） 下列说法中，正确的是 　A　（填字母）。
A. 水是由氢、氧两种元素组成的
B. 水是由氢气和氧气混合而成的
C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
D. 水分子中氢、氧元素的质量比为1∶2
A　
考点二 原子结构模型
典例3　（2025·浙江模拟）如图所示为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法中，正确的是（　B　）
（典例3图）
B
A. 该模型表示一种碳原子
B. 该原子的核电荷数为2
C. 该原子的质量主要集中在2个电子上
D. 该原子核由2个中子和2个电子构成
[跟踪训练]
3. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（原子结构如图所示）。下列关于He-3的说法，正确的是（　D　）
A. He-3是一种新元素
B. He-3原子中含有1个质子，2个电子
C. He-3原子中含有3个质子，没有中子
D. He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
（第3题）
D
考点三 元素周期表
典例4　（2025·杭州余杭期末）镓是第一个根据化学元素周期律预言并在自然界中证实的元素。如图所示为元素周期表中镓元素的信息，下列相关说法中，错误的是（　C　）
（典例4图）
C
A. 镓属于金属元素
B. 镓的原子序数是31
C. 镓离子的电子数为31
D. 镓的相对原子质量为69.72
[跟踪训练]
4. 如图甲所示为元素周期表的一部分，表中的相应空格内各有核电荷数为1～18的元素，其中Ⅱ位置上的元素如图乙所示，回答下列问题：
（1） 下列有关图甲中排在Ⅰ位置的元素X的说法，正确的是 　D　（填字母）。
A. “X2”的相对分子质量为32g
B. “X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C. “2X”可以表示两个分子
D. “X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（2） 图乙中，“13”表示铝元素的 　原子序数　。
D　
原子序数　
考点四 微粒符号
典例5　（2025·金华永康期中）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释中错误的是（　A　）
A. N2：表示氮气分子的个数为2
B. O：表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价
C. 2Al：表示铝原子的个数为2
D. S2－：表示一个硫离子带2个单位负电荷
A
[跟踪训练]
5. （2025·杭州滨江期中改编）请用恰当的化学符号填空：
（1） 地壳中含量最高的金属元素： 　Al　。
（2） 标出氧化铜中铜元素的化合价： 　O　。
（3） 两个氧分子： 　2O2　。
（4） 硫酸根离子： 　　。
Al　
O　
2O2　
　
考点五 化合价
典例6　某水晶泥玩具的主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。
（1） 硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为 　＋3　。
（2） 硼原子的相对原子质量为11，原子核内的中子数为6，则核外电子数为 　5　。
＋3　
5　
[跟踪训练]
6. （2025·杭州萧山二模）我国采用新技术提纯稀有元素铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。请回答下列问题：
（1） 铼属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核内中子数为 　111　。
（2） 高铼酸钾（KReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钾中铼元素的化合价为 　＋7　。
金属　
111　
＋7　
考点六 化学式及其相关计算
典例7　（2025·重庆改编）某种蛇孢菌素具有抗癌作用，下列关于这种蛇孢菌素的说法，正确的是　（　B　）
A. 由68个原子构成
B. 氢元素质量分数最小
C. 分子中含有2个氧分子
D. 碳、氢、氧元素的质量比为13∶19∶2
B
[跟踪训练]
7. （2025·绍兴诸暨期中）维生素C的化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，可作营养补充剂以预防或治疗坏血病。请回答下列问题：
（1） 维生素C的相对分子质量为 　176　。
（2） 1个维生素C分子中碳原子和氢原子的个数比为 　3∶4　。
（3） 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 　9∶1∶12　。
（4） 88g维生素C中含有的氧元素的质量是 　48　g。
176　
3∶4　
9∶1∶12　
48　
典例8　（2025·宁波慈溪期中）含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40％，经进一步测定，发现它只含一种杂质，且是下列四种之一，则该杂质是（　A　）
A. CO（NH2）2 B. NH4HCO3
C. NH4Cl D. （NH4）2SO4
A
[跟踪训练]
8. 由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为a％，则混合物中铁元素的质量分数为（　C　）
A. （100－a）％ B. （100－2a）％
C. （100－3a）％ D. （100－4a）％
C
1. （2025·杭州滨江期中）从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，下列关于几名科学家的原子结构模型的叙述，不正确的是（　A　）
　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A. 依据提出时间的先后顺序，正确的排列是①②④③
B. 图②模型认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C. 汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌在其中
D. 卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
答案：A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　D　）
A. 原子是最小的粒子，不可再分
B. 固体难压缩，说明固体分子间无空隙
C. 离子不能直接构成物质
D. 温度越高，分子运动越快
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3. （2025·绍兴模拟）铽是一种罕见的稀土元素，且全球大部分的铽供应都来自中国。如图所示为铽在元素周期表中的信息，下列关于元素铽的说法，正确的是（　B　）
A. 铽属于非金属元素
B. 铽原子的核电荷数为65
C. 一个铽原子中含有65个中子
D. 铽元素的相对原子质量为158.9g
（第3题）
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
4. （2025·杭州段考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法中，不正确的是（　C　）
　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A. 图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素
B. 图B所示为元素周期表的部分内容，其中x＝15，磷元素位于第三周期
C. 图C所示微粒与图D所示微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似
D. 图D所示微粒带两个单位正电荷
答案：C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
5. （2024·浙江）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法中正确的是（　B　）
A. 属于单质
B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 氢元素质量分数最大
D. 分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
6. 某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（　A　）
A. HNO3 B. Fe2（SO4）3
C. Ca（OH）2 D. H2SO4
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7. 某化合物的化学式为RX2，其相对分子质量为46，该化合物中R的质量分数约为30.4％，则元素X的相对原子质量是（　C　）
A. 32 B. 28 C. 16 D. 14
8. （2025·金华校级段考）同学们为了探究水的组成，用如图所示的装置进行实验。通电后两电极都有气体放出，经检验甲试管里的气体能燃烧，乙试管里的气体能使带火星的木条复燃。若氢原子模型用“ ”表示，氧原子模型用“ ”表示，则保持乙试管中气体物质化学性质的最小微粒的模型是（　B　）
C
B
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9. （2025·温州龙港期中）如图所示为地壳里所含各种元素的含量分布。下列说法中，正确的是（　C　）
A. 图中表示出的金属元素有5种
B. 地壳中元素的含量：Si＞O＞Al＞Fe＞Ca
C. 由铁元素和氧元素组成的化合物中，铁的质量分数：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3
D. 地壳中含量最高的金属元素是铝，也就是金属铝
C
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10. （2024·金华金东期末）阅读以下材料并回答问题：
材料一：日本核污水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放射性元素。
材料二：核污水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。
材料三：一个氘原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子中有1个质子和2个中子。
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材料四：放射性元素的原子核放出射线的过程叫作衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127，则I-127和I-131互为碘的 　同位素　。
（2） 水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有 　2　种元素。
（3） 超重水（3H2O）的相对分子质量是 　22　。
（4） 核污水中氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成 　He　（填元素符号）。
同位素　
2　
22　
He　
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11. 有下列物质：① 洁净干燥的空气、② 水银、③ 15％的双氧水、④ 硫、⑤ 饮用水、⑥ 液氧、⑦ 冰水混合物、⑧ 氯酸钾、⑨ 二氧化碳，其中属于混合物的是 　①③⑤　（填序号，下同）；属于单质的是 　②④⑥　；属于化合物的是 　⑦⑧⑨　。
①③⑤　
②④⑥　
⑦⑧⑨　
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（1） 元素在元素周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是 　②　（填序号）。
（2） 氮元素的化合价有多种，请写出一种化合价为＋5的氮的化合物： 　N2O5（合理即可）　（填化学式）。
②　
N2O5
（合理即可）　
12. 元素周期表将已知的元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如图所示为元素周期表的一部分，请回答下列问题。
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（3） 随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素的原子核中一定含有117个 　质子　。
（4） 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中，属于等电子体的是 　B　（填字母）。
A. Na和Ne
B. CO和N2
C. NO和O2
质子　
B　
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13. 纸能包住火吗？科技的发展让不可能变成了可能。我国科学家合成了以羟基磷灰石[Ca10（PO4）6（OH）2]为材料的超长纳米线，成功研制出新型耐火纸，在1 000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性。
（1） 羟基磷灰石由 　四　种元素组成，其中钙元素的质量分数约为 　39.8％　（结果精确至0.1％）。
（2） 目前常用的合成工艺是将 CaCO3和Ca4P2O9在 1200℃的高温下通入水蒸气，通过一定的反应生成耐火纸，传统纸张的生产则需要消耗大量植物。如果用这种耐火纸大规模替换传统纸张，那么对环境保护具有重要意义，请列举出一点： 　大大地减少了木材的使用，有利于保护环境和节约资源（合理答案均可）　。
四　
39.8％　
大大地减少了木材的使用，有利于保护环境和节约资源（合理答案均
可）　
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14. 呋喹替尼（C21H19N3O5）胶囊是由我国企业自主研发的第一款创新抗癌药，该药是一种针对转移性结直肠癌的靶向药物。
（1） 呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比为 　19∶42　（填最简整数比）。
19∶42　
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（2） 每粒该胶囊中含呋喹替尼5mg，则每粒胶囊中氮元素的质量为多少毫克？（结果精确到0.01mg）
解：5mg呋喹替尼中氮元素的质量为5mg×≈0.53mg
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14(共16张PPT)
第2章 物质的微观结构
专题特训二　表示物质的符号
类型一　元素符号
1. （2024·山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 （　C　）
A. Mg B. Si C. Al D. O
2. （2025·宁波慈溪期中）据报道，铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可能严重影响儿童的成长和神经功能，以及智力发育。符号“Pb”不能表示（　D　）
A. 铅元素 B. 金属铅
C. 一个铅原子 D. 一个铅分子
C
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3. （2025·绍兴诸暨期中）下列各组微粒中，属于同一种元素的是（　A　）
A. Cl和Cl－ B. Co和CO
C. H和He D. 14C和14N
4. 成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。请仿照示例用元素符号完成成语。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。例如：功高（Ca）世，火树（Ag）花。
（1） 十全十（　Mg　） （2） 雪中送（　C　）
（3） （　Si　）根结底 （4） 点石成（　Au　）
A
Mg
C
Si
Au
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类型二　粒子符号
5. （2025·新疆）下列符号表示两个氢原子的是（　B　）
A. H2 B. 2H C. 2H＋ D. 2H2
6. （2024·宁波慈溪期末）下列关于“CO2”表示的意义的叙述，错误的是（　D　）
A. 表示1个二氧化碳分子
B. 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
C. 表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D. 表示二氧化碳由碳和氧分子组成
B
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7. （2025·嘉兴南湖段考）下列选项中，均能符合图中四位同学的描述的是（　C　）
　
A. C B. O3 C. SO2 D. NH3
8. （2025·苏州）下列化学用语表示正确的是（　D　）
A. 铝离子：Al＋3 B. 2个硫原子：S2
C. 银元素：AG D. 氯化镁：MgCl2
C
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9. （2024·广西）用化学用语填空。
（1） 钾离子： 　K＋　。
（2） 铁元素： 　Fe　。
（3） 五氧化二磷分子： 　P2O5　。
（4） 3个碳原子： 　3C　。
K＋　
Fe　
P2O5　
3C　
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类型三　化学符号周围数字的含义
10. （2025·绍兴柯桥期中）下列符号中，对“2”的含义解释正确的是（　D　）
A. N2：2个氮原子
B. ：1个硫酸根离子带2个负电荷
C. H2O：1个水分子由2个氢原子构成
D. 2SO3：2个三氧化硫分子
D
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11. ★下列关于不同化学用语中数字“2”的含义的说法，正确的是（　D　）
① 2S　② I2　③ 2N　④ O　⑤ Ca2＋　⑥ 2CH4　⑦ NO2
A. 表示离子个数的是③⑤
B. 表示离子所带电荷数的是④⑤
C. 表示分子个数的是①⑥
D. 表示分子中原子个数的是②⑦
D
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12. （2025·广安）下列化学用语解释正确的是（　C　）
A. 3H：3个氢分子
B. Be：硼元素
C. 2Cl－：2个氯离子
D. H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C
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13. 正确运用化学用语是学好化学的基础。请按图中同学所说的顺序，用化学符号填空。
① 　Ca2＋　；② 　2Si　；③ 　3N2　；④ 　Cl2　。
Ca2＋　
2Si　
3N2　
Cl2　
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14. （2024·济宁）小科在学习化学的过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。
（1） 　表示锂的原子序数为3　。
（2） NH3 　表示一个氨分子中含有3个氢原子　。
（3） 　表示一个磷酸根带3个单位负电荷　。
15. （2025·杭州萧山期中）写出符号“”中数字的含义：“2”表示 　一个碳酸根离子带两个单位负电荷　；“3”表示 　一个碳酸根离子中含有三个氧原子　。
表示锂的原子序数为3　
表示一个氨分子中含有3个氢原子　
表示一个磷酸根带3个单位负电荷　
一个碳酸
根离子带两个单位负电荷　
一个碳酸根离子中含有三个氧原子　
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类型四　化学式与化合价
16. （2025·杭州临平段考）《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家孤刚子的“炼石胆取精华法”，其中描述了硫酸铜（CuSO4）的热解。硫酸铜中硫元素（S）的化合价为（　D　）
A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6
D
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17. （2025·金华永康校级段考）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　C　）
C
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18. 下列叙述中，不正确的是（　D　）
A. 在Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，铁的化合价都为＋3
B. 在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为＋2
C. 在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，铁的化合价分别为＋2、＋3
D. 在铁粉中，铁的化合价为＋2
D
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19. 现代医学证明，人类牙齿被一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除含钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（　D　）
A. Ca2（OH）（PO4）3
B. Ca3（OH）（PO4）3
C. Ca4（OH）（PO4）3
D. Ca5（OH）（PO4）3
20. 在锰与氧组成的化合物中，锰与氧的质量比为55∶56，则锰的化合价为（　A　）
A. ＋7 B. ＋6 C. ＋4 D. ＋2
D
A
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21. （2025·嘉兴南湖段考）按要求回答：
（1） Mg2＋中“2”的意义： 　1个镁离子带2个单位的正电荷　。
（2） 氩气化学式： 　Ar　 。
（3） 含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 　3　 。
（4） 元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B与氯形成的化合物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为 　BxAy　 。
1个镁离子带2个单位的正电荷　
Ar　
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BxAy　
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