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2025-2026学年湖南省衡阳市耒阳一中高二（下）第一次文化素质化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（　　）
A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2
B. 可燃冰（CH4 8H2O）中CH4与H2O存在分子间氢键
C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
2.关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是（　　）
A. 生成1molN2O微粒，转移4mol电子 B. H2O是还原产物
C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性：Fe3+＜N2O
3.下列化学用语正确的是（　　）
A. 的名称为2-乙基丙烷
B. 有手性碳原子
C. 反-2-丁烯的结构简式为
D. CH2=CH2中碳原子的杂化方式为sp3杂化
4.二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是（　　）
A. 在催化剂存在下可发生加聚反应 B. 与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应
C. 1mol该物质最多可以与5molH2反应 D. 其一氯代物有5种
5.常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是（　　）
A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
B. 含有大量Fe3+的溶液：、Cl-、Na+、
C. 由水电离的c（OH-）=10-11mol L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、
D. 无色溶液中：Mg2+、Na+、、
6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 电负性：Z＜Y＜X
B. Q中所有原子均满足8电子稳定结构
C. ZW2可与W2X反应生成还原性气体
D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3
7.下列比较正确的是（　　）
A. O3在水中的溶解度比在CCl4中的大
B. 键角大小：NH3＜PH3＜BF3
C. 沸点：＞
D. 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
8.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3（g） CH3CH=CH2（g）+H2（g），反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。
下列说法错误的是（　　）
A. 总反应是吸热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同
C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为
9.为研究配合物的形成及性质，研究小组按顺序进行如下实验。下列说法不正确的是（　　）
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu（NH3）4]SO4 H2O
④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
A. 在深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力小于Cu2+与OH-的结合能力
C. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
D. 向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀
10.下列实验操作或实验目的正确的是（　　）
A.除去CO2中混有的少量HCl气体 B.电解精炼铜
C.制取并收集氨气 D.制取无水CaCl2，通HCl抑制水解
A. A B. B C. C D. D
11.下列解释事实的化学用语表达正确的是（　　）
A. H2SO3在水中的电离方程式：H2SO3 +2H+
B. 表示乙炔（C2H2）燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） ΔH=-1299.6kJ mol-1
C. 可逆反应HCHO（g）+O2（g） H2O（l）+CO2（g）的平衡常数表达式：
D. 向Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2=Mg2++2NH3 H2O
12.下图是氯碱工业的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）
A. 电极a是阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
B. 装置中离子交换膜是阳离子交换膜
C. 出口d为NaOH溶液
D. 每转移2mol电子，可以生成0.5molCl2和0.5molH2
13.铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是（　　）
A. 该晶胞中Cen+的配位数为8
B. 该氧化物中铈元素的化合价为+4
C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为（0，0，0），则乙原子的分数坐标为
14.常温下，用0.01mol L-1KOH溶液滴定10mL0.01mol L-1HA溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是（　　）
A. b→c过程中，c（A-）不断增大
B. a→d过程中d点时水的电离程度最大
C. d点，c（K+）+c（H+）=c（HA）+c（OH-）
D. d点混合液中离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.高铁酸钠（Na2FeO4）为易溶于水的紫红色晶体，是一种新型净水剂。利用废铁屑（含少量Cu、Fe2O3、油污等）制取Na2FeO4的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）用热Na2CO3溶液洗涤废铁屑是为了除去油污，Na2CO3溶液需加热的原因：______ 。
（2）“酸浸”过程中欲提高反应的速率，可采取的措施是______ （任写一种）。
（3）“氧化2”发生反应的化学方程式为______ 。
（4）已知：常温下，，高铁酸钠的净水能力与水体的pH有关。当溶液pH=3时，废水中c（Fe3+）=______ mol L-1。
（5）通过以下方法测定高铁酸钠样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钠样品，完全溶解于NaOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾{K[Cr（OH）4]}充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶中定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，滴加几滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.1000mol L-1标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色。平行测定三次，消耗标准硫酸亚铁铵溶液的平均体积为16.50mL。已知测定过程中发生反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①该Na2FeO4样品的纯度为______ 。
②取用标准液应选用______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若硫酸亚铁铵标准液放在空气中的时间过长，则测得样品中高铁酸钠质量分数______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.ClO2是一种安全高效的灭菌消毒剂，下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置（夹持装置省略）。
已知：①实验室可用亚氯酸钠（NaClO2）固体与氯气反应来制备ClO2；
②ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与冷水反应，遇热水不稳定，高浓度的ClO2受热时易爆炸。
请回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为 ______ 。
（2）下列操作或说法不正确的是 ______ （填标号）。
A.装置A中的高锰酸钾可用二氧化锰代替
B.导管K的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下
C.装置B中盛装饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl
D.装置C和装置F中可装填同一种物质
（3）写出装置D中制备ClO2的化学方程式：______ ，每生成1molClO2转移的电子数为 ______ 。
（4）实验时需要向装置D中通入一定量的干燥空气，目的是 ______ 。
（5）人们常用ClO2替代次氯酸盐作为更加高效的消毒剂。已知在进行消毒时，ClO2可转化为Cl-，67.5gClO2与 ______ gNaClO氧化消毒能力相当（用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱）。
（6）ClO2还可用过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）还原NaClO3制得，其反应原理为，反应温度对制备ClO2的产率影响如图所示。则最佳的反应温度为 ______ （填标号），超过最佳反应温度后产率降低，试分析其原因是 ______ 。
A.40℃
B.55℃
C.60℃
D.70℃
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
（1）NH3与O2在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应ⅰ：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）
反应ⅱ：4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）
①该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为______ 。
②在恒温恒容密闭容器中，仅发生反应i时，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是______ 。
a.5v正（O2）=4v逆（NO） b.n个N—H键断裂的同时，有n个O—H键形成
c.混合气体的密度不变 d.容器内压强不变
（2）在两个恒压密闭容器中分别充入2.0molNH3、3.7molO2，仅发生反应ⅱ，测得NH3的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①p1______ p2（填“＞”或“＜”），理由是______ 。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中c（NH3）=______ mol L-1。
③B点的平衡常数Kp=______ 。（用分压表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果）
④若温度为T1，压强为p1，容器的初始体积为2.0L时，分别充入1.8molNH3、3.7molO2、0.2molAr发生反应ⅱ，此时NH3的平衡转化率为图中的点______ （选填“E”、“B”或“F”）。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.阿托酸（C9H8O2）是一种常用的医药中间体，合成路线如图：
（1）B的结构简式为______ 。
（2）阿托酸的含氧官能团名称为______ 。
（3）反应②的反应试剂和条件是______ ，反应类型为______ 。
（4）反应③的化学方程式为______ 。
（5）反应⑤的化学方程式为______ 。
（6）烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应：
+R3COOH
+CO2
与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】在溶液中发生水解反应：，加热使平衡正向移动，OH-浓度增大，加快油污水解反应速率 适当增大硫酸的浓度（或适当加热、搅拌等） 2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=3NaCl+2Na2FeO4+5H2O 2.8×10-6 91.3%;酸式;偏大
16.【答案】分液漏斗 AD 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;NA或6.02×1023 降低ClO2的浓度，防止爆炸 186.25 C;温度过高，H2O2发生分解，参与反应的H2O2减少
17.【答案】N2（g）+O2（g） 2NO（g）ΔH=+181.5kJ mol-1;d ＞;相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，即氨气平衡转化率越低，压强越大;0.38;;E
18.【答案】 羧基 NaOH水溶液，加热;取代反应或水解反应 2+O22+2H2O +H2O
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