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双菱中学高一年级第二学期第一次化学学情调研
可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Fe 56
一、单选题(本题 25 小题，每题 2 分，共 50 分)
1．下列有关材料的说法，不正确的是
A．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B．华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm 制程 SOC“麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池
D．2022 年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2．下列说法中正确的是
A．SiO2溶于水显酸性
B．SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应
C．Si 是地壳中含量最多的非金属元素
D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶里
3．下列说法正确的是( )
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2
C．SO2 能使 KMnO4水溶液褪色
D．少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀
4．下列有关物质性质、用途的叙述不正确的是
A．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
B．氨气易液化，因此可用作制冷剂
C．食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐、抗氧化的作用
D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
5．将盛有 12mLNO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中
O2的体积是
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．5mL
6．把 7.2g 铁粉投入 40mL 某 HNO3 溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生 NO2和 NO 的混合气体 0.08mol。若不考
虑 N2O4的存在,则原 HNO3 溶液的物质的量浓度
A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L -1 C．7.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1
7．下列说法中不正确的是( )
A．在自然界中有游离态的硫存在 B．试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去
C．硫与金属反应，生成低价态的金属化合物 D．硫的氧化性比氯气的强
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8．下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是
选项 气体 试剂 现象 结论
A NH3 酚酞溶液 溶液变红色 氨气显碱性
B SO2 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
C HCl 硅酸钠溶液 生成白色沉淀 Cl 的非金属性比 Si 强
D Cl2 KI-淀粉溶液 溶液变蓝 Cl2具有氧化性
9．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以
按下列方法制备晶体硅：
高温 300 C 1100 C
SiO2 Si (粗) SiHCl3 Si (纯 )
①C ②HCl ③过量H2
下列说法正确的是
高温
A．步骤①的化学方程式为SiO2 C Si CO2
B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C．单晶硅属于新型无机非金属材料
D．自然界中有游离态硅
10．实验室探究SO2和Fe NO3 3溶液反应的原理，装置如图，实验中 Y 装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通
入 N2 一段时间
B．Y 中产生的白色沉淀是BaSO4
C．在 X 装置中浓硫酸体现氧化性和酸性
D．若将Fe NO3 3换成氨水，Y 中能产生白色沉淀
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11．下图是某元素的价类二维图，其中 X 是一种强碱，其焰色反应为黄色；A 为该元素的氢化物与其最高价氧化物
对应水化物反应生成的盐；通常条件下 Z 是无色液体；D 的相对分子质量比 E 小 16，各物质转化关系如图所示，
下列说法不正确的是
A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成 B
B．将 C 转化为 D 的过程，属于氮的固定
C．工业制硝酸生产中，用 C 和 Y 的反应来制备 D
D．3.2gCu 与10mol L 1的 F 溶液恰好反应，生成 NO、 NO2 混合气
体 1.12L(标准状况)，则 F 溶液的体积为 15mL
12．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是
实验目的 实验方案
A 除杂：SO2 ( H2S ) 通过酸性高锰酸钾溶液
检验Fe NO3 2 晶体是否已氧化变 将Fe NO3 2 晶体样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变成
B
质 红色
C 除杂：CO2 (SO2 ) 通过饱和 NaHCO3 溶液
D 鉴别 NO2 、溴蒸气 用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物
质完成相关实验，合理的选项是
a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液
C 稀硝酸 Cu NO NaOH 溶液
D 浓硫酸 Na 2S H2S NaOH 溶液
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14．下列关于硫的化合物说法正确的是
A．可用浓硫酸和碘化钠在加热条件下制取 HI 气体
B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C．SO2 通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色
D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象
15．已知某物质 X 能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若 X 为 N2或 NH3，则 A 为硝酸
B．若 X 为 S，则 A 为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y
16．下列离子组在溶液中可以大量共存的是
A．Cl 、Fe2 、SO2 NO 2 4 、 3 3 B． NH4 、SO4 、Al 、OH
C 2 ．H+ 、SiO32-、CO3 、 Na 、ClO D．K

、HCO3 、 Na 、OH
17．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成产物。下列说法不正确的是
A．浓硫酸与碳反应制体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现酸性
B．验证产物的正确连接顺序为 I Ⅲ Ⅱ Ⅳ
C．装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同
D．澄清石灰水变浑浊，即可证明反应产生了CO2
18．能正确表示下列反应的离子方程式的为
A 2-．饱和氯水中通入 SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋H2O=H+＋SO4 ＋Cl-
B 2 ．氢氧化钠溶液中通入少量 SO2：SO2+2OH-= SO 3 +H2O
C．将少量 NO2通入 NaOH 溶液：3NO 2OH-=2 NO-2＋ 3＋NO＋H2O
D．FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
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19．下列热化学方程式书写正确的是
A． N2 3H2 2NH ΔH 92.4kJ mol 13 B．H
aq OH aq H2O l ΔH 57.3kJ
1 1
C． H2 g Cl2 g HCl g ΔH 92.5kJ mol 1 D．C s O2 g CO2 g ΔH 393.5kJ mol 12 2
20．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有 CuSO4生成
向 NaBr 溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加 KI
B 氧化性：Cl2>Br2>I2
溶液，溶液变为棕黄色
向某溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液
C 2-该溶液一定含有SO4
有白色沉淀生成
将 SO2通入 Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性
KMnO4溶液，再通入澄清石灰 说明酸性 H2SO3>H2CO3
D
水中变浑浊
21．反应M Z Q( H 0)分两步进行：①M Z X( H 0) ，②X Q( H 0)。下列示意图中，能正确表示
总反应过程中能量变化的是
A． B． C． D．
22．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用 NaOH 固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高
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23．下列说法中正确的是
A．已知C 石墨,s C 金刚石,s H 0，则金刚石比石墨稳定
B．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应：CH3COOH aq NaOH aq CH3COONa aq H2O l H 57.3kJ / mol
C．S g O2 g SO2 g H1；S s O2 g SO2 g H 2 ，则 H1 H2
D．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1
24．已知：①白磷( P4 )和P4O6 的分子结构和部分化学键的键能分别如下,下列说法错误的是
化学键 P—P O=O P—O
键能 /kJ mol 1 a b c
②P4 (白磷， s ) 4P (红磷， s ) ΔH 16.7kJ mol 1。
A．白磷和红磷互为同素异形体 B．相同条件下红磷比白磷稳定
C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷
D．P4 白磷,s 3O2 g P4O6 s ΔH 6a 3b 12c kJ mol 1
25．在 25℃和 101 kPa 下，下列热化学方程式书写正确的是
A．4 g 硫粉在O2中完全燃烧生成SO2 放出 37 kJ 热量：S s O2 g SO2 g ΔH 37 kJ / mol
B．乙炔的燃烧热是1299.6 kJ / mol ：C2H g
5
2 O2 g 2CO2 g H2O l ΔH 1299.6 kJ / mol2
C． 4 g H2 完全燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量：2H2 g O2 g 2H2O g ΔH 142.9 kJ / mol
D．若 NaOH 溶液和稀盐酸反应的中和热为57.3 kJ / mol，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：
1 Ba(OH)2 aq
1
H2SO4 aq
1
BaSO4 s H O l ΔH 57.3 kJ / mol2 2 2 2
二、非选择题（共 50 分）
26.按要求填空（每空 3 分，共 15 分）
（1）做蔗糖的黑面包实验时，蔗糖先变黑后膨胀，用化学方程式解释膨胀的原因，__________________________，
（2）在 25℃、101KPa，H2在 2molO2中完全燃烧生成 36g 液态水放出 571.6kJ 的热量。写出表示 H2 燃烧热的热化
学方程式____________________________________________________。
（3）写出一个体现二氧化硫氧化性的化学方程式__________________________________。
（4）以下是硝酸工业制备流程：
写出上述转化的化学方程式：
①______________________________________
②： ________________________________________
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27．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 NOx (假设仅为 NO 和 NO2 的混合物)，
影响生态环境。
(1)氮氧化物 NOx 对环境主要影响有______________、______________。（每空 1 分）
(2)工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下： NH 催化剂3 NOx N2 H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示：
①装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。
②装置 C 的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___________。
③反应 6NO 催 化 剂 2 8NH3 7N2 12H2O 可用于处理 NO2 。当转移 3.6mol 电子时，消耗 NO2 的物质的量为_____mol。加热
(3)工业上也常用 NaOH 溶液吸收法处理 NOx ：
NO NO 2 2NaOH 2NaNO 2 H 2O 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H 2O
①当 NOx 被 NaOH 溶液完全吸收时，转化为盐。x 的值可能是___________(填字母)。
A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0
②2240mL(标准状况)NO 和 NO2 的混合气体溶于 200mLNaOH 溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则 NaOH 溶
液物质的量浓度是___________。
(4)NaOH 溶液吸收法的缺点是___________。
28．（除方程式外，每空 2 分，共 21 分）亚硝酸钠( NaNO2 )常用作食品防腐剂，实验室常用 NO 和过氧化钠反应制
得。 NaNO2是白色粉末，易溶于水。实验Ⅰ如下
回答下列问题：
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(1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的 N2 ，目的是___________。
(2)B 中发生反应的化学方程式为_________________________________、_________________________________。
(3)C 中试剂是___________(填名称)。
(4)装置 E 的作用是___________。
(5) 观察到 F 中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是 NO3 ，还原产物是Mn2 。写出 F 中发生反应的离子方程
式：___________。
(6)实验结束后小组同学发现装置 A 中浓硝酸有剩余，溶液呈绿色，针对这一现象提出猜想。
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ⅰ． NO2 溶于稀硝酸会反应：而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ⅱ．NO2 与水反应时会有部分发生反应： NO2 H2O=HNO3 HNO2，HNO2 是弱酸，无色，不稳定。
ⅲ Cu NO 2 ． 2 4 离子颜色为绿色。
猜想 1： NO2 溶于浓硝酸，与蓝色Cu NO3 2溶液混合而呈现绿色。
猜想 2：HNO2 电离出的 NO

2 与Cu 2 结合为Cu NO
2
2 4 (绿色)。
①向浓硝酸中通入 NO2 ，溶液呈黄色，加入___________(填化学式)后呈绿色，证实猜想 1 合理。
②研究猜想 2 是否为所得溶液呈绿色的主要原因，实验是Ⅱ如下。
a．证明溶液 A 中含有HNO2 的证据是___________。
b．向溶液 B 中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想 2 不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说
明理由：___________。
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