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2026年内蒙古自治区普通高等学校招生选择性考试(第一次模拟)
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56 Se 79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 使用含氟牙膏能预防龋齿
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有极性分子
2. 嫦娥五号带回的月壤样本中发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，该矿物微溶于酒精。下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 分子中键为键
C. 的电子式为 D. 乙醇分子的球棍模型为
3. 劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成
C 用草木灰浸泡树皮制造纸张 促进纤维素水解
D 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸
A. A B. B C. C D. D
4. 过氧化钠可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 44 g 中σ键的数目为
B. 1 mol 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为
5. 化学变化中蕴含色彩之美。对下列现象解释正确的是
A. 将金属钠放入滴有酚酞水中溶液变红：
B. 乙醛与新制反应生成砖红色沉淀：
C. 溶液中通入过量产生黄色沉淀：
D. 向AgI悬浊液中滴加溶液，固体由黄色变为黑色：
6. N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列有关叙述正确的是
A. NEC苯环上的一氯取代物有2种
B. 每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子
C. NEC及12H-NEC中的碳原子杂化方式均相同
D. NEC和12H-NEC之间的转化一定属于可逆反应
7. 由下列事实或现象，所得结论错误的是
选项 事实或现象 结论
A 室温下，比在水中的溶解度大 有弱极性
B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有氧化性
C 鸡蛋清溶液中滴加溶液有沉淀析出 蛋白质变性
D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱
A. A B. B C. C D. D
8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子总数与X的最外层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能：
C. 分子的键角： D. 简单阴离子的半径：
9. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是
A. 验证铁的吸氧腐蚀 B. 探究浓度对化学反应速率的影响
C. 推动活塞探究压强对平衡的影响 D. 制取并收集
10. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下；
下列说法正确的是
A. Y可发生氧化，加成和取代反应 B. X分子中含有键，不含键
C. Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 不能用质谱法鉴别
11. 废SCR催化剂(含、、，及少量)具有重要的经济价值，一种从废SCR催化剂回收钨等有价值化合物的工艺流程如图所示。
已知：①、、都能与溶液反应，生成可溶性的、，难溶于水的；
②常温下，；。
下列说法错误的是
A. “碱浸”时可适当升温，以加快浸取速率
B. 若省略“调pH“的操作，”滤渣2“可能混有
C. “沉钨”时，当混合液常温下时，
D. 利用进行熔融电解，可在阳极获得单质W
12. 硒化锰()是一种半导体材料，有三种晶型，其中的立方晶胞如图甲所示，晶胞边长为a nm。图乙是晶胞沿y轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为，下列说法中正确的是
A. 原子和原子的最短核间距为
B. 晶体中的配位数为8
C. 图中2号原子的分数坐标为
D. 设表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为
13. 探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：
C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
14. 2025年郑南峰院士团队开发的电化学再生技术，成为DTD()合成的颠覆性路线。在酸性电解液中，氧化为，主要过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 电极a的电势高于电极b
B. 电极a发生反应：
C. 电解时，每转移1mol电子，理论上可合成1 mol DTD
D. 电解一段时间后，电极a质量增大，可能是生成了沉积物
15. 一定温度下，向某二元弱酸溶液中加入氢氧化钠，体系中pH与pc关系如图所示，c为、、、、的浓度，，的电离平衡常数分别为、。下列说法错误的是
A. 曲线d对应的微粒是
B. 的数量级是
C. Z点溶液中
D. X点对应的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 伴随着新能源汽车的普及，回收废旧磷酸铁锂电池可以变废为宝，对保护环境起着重要的作用。废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要包含磷酸铁锂()、活性炭、PVDF(树脂)以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备磷酸铁()、Al、Li、流程如下：
（1）离子结构示意图_______，的VSEPR模型为_______。
（2）碱溶过程中发生主要反应的化学方程式为_______。
（3）滤液2中也可用溶液代替溶液，用离子方程式表示其原因_______。
（4）由下图可知，制备磷酸铁的适宜pH为2.5，pH不宜太小，理由是_______。pH较高时，P沉淀率趋于平缓而Fe沉淀率仍有升高的原因是_______。
（5）写出从悬浊液中获得纯净的固体的实验操作_______。
17. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。实验小组利用该方法测定铁矿石中铁的含量：
【制取氯化亚锡】
实验装置如图所示：
【测定含量】
按如下操作步骤进行实验：
Ⅰ．将制取的产品溶于浓盐酸并配制成溶液。
Ⅱ．准确称取矿样a g，用浓盐酸加热溶解；冷却后，逐滴加入溶液，边加边摇，直至溶液由黄色变为浅绿色，再多加1～2滴溶液。
Ⅲ．迅速加入5 mL饱和溶液，生成白色丝状沉淀，加入适量混合酸和二苯胺磺酸钠指示剂，用的标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色为止，记录消耗体积V mL。
已知：
①具有还原性，易水解。
②室温时将缓慢氧化为，自身转化成，但难以氧化；加热时，可氧化。
③与磷酸能形成等无色可溶性配合物。
④可被还原为。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______，装置E中的试剂为_______。
（2）制取时，先加入浓硫酸加热，一段时间后，再开启管式炉加热的原因是_______。
（3）步骤Ⅱ中加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。
（4）步骤Ⅲ中，热的溶液需冷却后再滴加溶液，并放置2～3 min，才能开始滴定。对此，合理的解释是_______。
A. 热的溶液中，氧化的速率过快，反应不易控制
B. 热的溶液中，被氧化，将使测定结果偏低
C. 加入溶液后立即滴定，则未除尽，将使测定结果偏高
D. 放置时间过长，可被空气中的氧气氧化，将使测定结果偏高
（5）步骤Ⅲ中加入的作用是_______。
（6）矿样中的质量分数为_______。(用含a、c、V的代数式表示)
（7）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。从环保角度分析，该方法相比于滴定法的优点是_______。
18. 资源化利用有利于实现“碳中和”。一种以加氢催化合成甲醇的方法成为了科学研究的热点。加氢过程主要存在下列三个反应：
Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． ；
（1）加氢催化合成甲醇也是合成甲醇的一种方法，则 _______。
（2）不同反应条件下的自由能随温度变化如图1所示。
反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)时可能自发进行；反应Ⅱ_______0(填“>”、“＜”或“=”)。
（3）反应物用量比保持不变，在不同压强下平衡转化率以及甲醇选择性随温度变化如图2所示。表示5 MPa时甲醇选择性随温度变化的曲线是_______(填“①”、“②”或“③”)。温度高于300℃后平衡转化率出现如图所示变化的原因是_______。
（4）与在催化剂的表面发生反应，可以提高合成甲醇的选择性。使用该催化剂合成甲醇，通入反应混合气体的流速为过程中，的转化率和甲醇的选择性分别在、、时随反应温度变化情况如图3所示。
①下列温度最适宜合成甲醇的是_______(填字母序号)。
A.250℃　　　B.275℃　　　C.300℃　　　D.350℃
②反应条件为，时，该流速下甲醇的平均反应速率为_______(写出表达式即可)。
③通入反应混合气体的流速从提升至时，转化率从11.2%下降至8.5%，转化率显著降低的原因是_______。
19. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_______和羟基，已知A中羟基和苯环处于同一平面最稳定，酚羟基中氧原子的杂化方式为_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）本合成路线中使用硫酸二甲酯()的作用_______。
（4）由D生成E的化学方程式为_______。
（5）K是A的同系物，其相对分子质量比A大14。满足下列条件的K的同分异构体有_______种。
①既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
②能与三氯化铁溶液发生显色反应；
③苯环上有3个取代基；
④不含。
其中，核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为_______。(任写一种)
（6）邻二醇类化合物是一种常用配体，用来制备配位化合物，参照上述合成路线，设计如下转化。M的结构简式为_______。由N转化为Q的反应所需试剂和条件为_______。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 正四面体
（2）
（3）
（4） ①. pH太小，酸性太强，生成弱电解质磷酸，的溶解平衡正向移动，沉淀溶解，导致 Fe、P 的沉淀率降低 ②. pH 较高时，P 元素主要以形式存在，其与的共沉淀已接近完全，因此 P 沉淀率趋于平缓；而 pH 升高，会生成氢氧化铁沉淀，导致 Fe 的沉淀率继续升高
（5）过滤、洗涤、干燥
【17题答案】
【答案】（1） ①. 球形干燥管(或干燥管) ②. 碱石灰(或氢氧化钠固体，合理即可)
（2）利用生成的HCl排出装置内的空气，防止加热时Sn被空气中的氧气氧化
（3） （4）BC
（5）与形成无色可溶性配合物，消除的黄色对滴定终点观察的干扰，同时可提高滴定终点的灵敏度(合理即可)
（6）
（7）使用有毒的汞盐，避免了重金属汞污染，更加环保(合理即可)
【18题答案】
【答案】（1）-90.18
（2） ①. 低温 ②. ＞
（3） ①. ②. 温度高于300℃后，反应II为吸热反应，升温平衡正向移动，反应I，III为放热反应，升温平衡逆向移动，且反应II正向移动导致CO2转化率增大的程度小于反应I，III逆向移动导致CO2转化率减小的程度。
（4） ①. C ②. 261 ③. 二氧化碳流速过快，反应时间缩短，反应未充分进行，所以导致二氧化碳转化率显著降低。
【19题答案】
【答案】（1） ①. 羧基 ②. sp2
（2） （3）保护酚羟基
（4） （5） ①. 26 ②. 或
（6） ①. ②. NaOH水溶液、加热

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