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2026年鄂州市高三(3月)质量监测化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 荆楚文化是中华文明中璀璨的一脉。下列对省博馆所藏文物的说法错误的是
越王勾践剑 虎座鸟架鼓 石家河玉人像 睡虎地秦简
A. 越王勾践剑为青铜合金，该合金的硬度高于铜
B. 虎座鸟架鼓用生漆作为胶合剂，生漆属于天然有机高分子材料
C. 石家河玉人像主要成分是硅酸盐，其颜色深浅与所含金属离子成分有关
D. 睡虎地秦简所用墨的主要原料是炭黑，炭黑与石墨为碳的两种同位素
2. 守恒思想和平衡观念是学习化学重要的思维方法。下列过程中两者均未涉及到的是
A. 用盖斯定律计算某反应的反应热 B. 工业上合成氨条件的选择和调控
C. 基于钠的化学性质推断钾的化学性质 D. 调节pH去除废水中某些金属离子
3. 工业制备硝酸的简易流程如图所示。下列说法中错误的是
A. 可用液化法分离合成塔中的氨气 B. 图中物质X可以是氧气或空气
C. 常温下工业硝酸均可用铝罐储运 D. 尾气处理可采用氨催化还原法
4. 甲壳质广泛存在于虾蟹等甲壳类动物外壳中，在浓碱条件下加热可转化为壳聚糖，转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于取代反应 B. 甲壳质含多个亲水基，易溶于水
C. 壳聚糖可与盐酸反应 D. 壳聚糖属于多糖，分子式为
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态Si原子的价电子排布式为
B. 分子的球棍模型为
C. 的电子式表示为
D. 丙烯加聚反应方程式为
6. 一种常见离子液体的结构如图(其中、代表烃基，五元环为平面结构)，已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、W位于同一周期，W是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. M的杂化类型为和
C. 空间构型为正四面体形 D. 离子液体熔点低、易挥发
7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯：
下列说法错误是
A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定
B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯
D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失
8. 下列有关物质性质的解释错误的选项是
选项 性质 解释
A 酸性： 是推电子基团
B 熔点： Li的金属性小于Na
C 导电性：石墨金刚石 石墨存在大键
D 分子的稳定性： 分子中键能大
A. A B. B C. C D. D
9. 非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是
A. 该分子的一溴代物有7种
B. 该分子的分子式为
C. 该分子中共有5种官能团
D. 1 mol该分子完全水解消耗2 mol NaOH
10. 电催化共还原CO2与NO2-制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法错误的是
A. 电极M的电势比电极N低
B. 电极N附近pH降低
C. M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO
D. 制备1mol乙酰胺，电路中至少转移12mol e-
11. 下列反应过程中的离子方程式书写正确的是
A. 用铁氰化钾溶液检验：
B. 用硫酸铜溶液吸收气体：
C. 向次氯酸钙溶液中通入足量：
D. 用惰性电极电解溶液：
12. 传统塑料因“热力学陷阱”难以化学回收，某科研团队提出“超分子化学回收”全新概念，为该难题提供了突破性解决方案，某代表物质结构如图所示。下列说法错误的是
A. 聚硫辛酰胺属于热塑性塑料 B. 甲酸可以破坏硫辛酰胺分子间氢键
C. 硫辛酰胺的聚合属于加聚反应 D. 该回收技术利用了超分子自组装特性
13. 下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解
B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，读数为2.00 该酸是强酸
C 向溶液中加入2滴溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 与的反应是有限度的
D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生消去反应
A. A B. B C. C D. D
14. 一种硼钛化合物集成了陶瓷和金属的优异性能而被广泛应用于高技术领域，其六方层状晶体结构及晶胞从上往下的垂直投影如图所示。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为 B. 相邻B原子之间最近距离为
C. 该晶体硬度大、易导电 D. 与B原子紧邻且等距的Ti原子有6个
15. 常温下，在与均为的混合溶液中(为二元弱酸，MR为难溶物，不考虑的水解)，(X代表、、或)随pH的变化关系如下图。下列说法错误的是
A. 图中Ⅰ表示的变化曲线
B. 常温时，溶液的pH约为4.03
C. H2R的二级电离常数数量级为
D. 时，溶液中
二、非选择题(本题共4个小题，共55分)
16. 电石渣是电石()水解制乙炔过程产生的工业固体废物，其主要成分及含量(质量百分数)如表：
成分 MgO 其它
含量/％ 19.5 74 0.5 1.0 0.6 4.0 04
为节约和充分利用资源，可通过如下工艺流程回收制备高纯。已知该工艺条件下，、均不能与氯化铵反应。
回答下列问题：
（1）“浸出”过程中通常需要加热和搅拌，其目的是_______。
（2）写出在加热浸出过程中发生反应的离子方程式_______。
（3）“浸出”时选用而不用盐酸或者水的原因是_______。
（4）一定条件下，“浸出”过程中加入过量氯化铵溶液，反应4 min后，测得氯化铵过量程度(%)与钙离子转化率(%)的关系如图所示，从图中选出该实验条件下氯化铵过量程度最佳点_______(填字母序号)。
（5）“碳化过程”中应先通入的气体是_______(填化学式)。
（6）对“滤渣2”后续进行系列操作的名称是_______，该操作的目的是_______。
（7）假设电石渣含钙量100%，在一次生产中投入电石渣20 kg，获得产品16.4 kg，钙元素的回收率为_______。
17. 氟茚唑菌胺(G)是一款吡唑酰胺类新型农药杀菌剂，下图是最新研发的合成路线。
已知：B是由A经过羟醛缩合反应得到。回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B中所含官能团的名称为_______。
（3）写出由B生成C的化学方程式_______。
（4）F的结构简式为_______。
（5）路线中D→E设计的目的是_______。
（6）中间体F的另一种合成路线如下：
若该反应发生位在“2”号位，经环化反应后生成一种与F具有相同环状结构的同分异构体，该分子的结构简式为_______；分析该合成路线的主要缺点是_______。
18. 硫酸四氨合铜晶体[常用作杀虫剂、媒染剂。某小组以废铜屑为原料制备该晶体，并对晶体中氨的含量进行测定。
查阅资料：为深蓝色晶体，难溶于乙醇，易溶于水，常温下在空气中可与、反应生成铜的碱式盐。回答下列问题：
Ⅰ．晶体制备与提纯(实验装置与步骤如下，装置连接及检查过程略)
ⅰ．向三颈瓶e中加入废铜屑和稀硫酸，打开d活塞滴加溶液，同时加热e至铜屑全部溶解，得到蓝色溶液。
ⅱ．打开装置b的活塞，a中有气体生成，e中先产生浅蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为深蓝色透明溶液，关闭b的活塞。
ⅲ．将e中溶液转移到烧杯中，向其中加入适量95%乙醇，析出晶体；抽滤，用乙醇洗涤2～3次，低温干燥。
（1）装置a中试剂“X”为_______(任写一种)。
（2）c、f后面连接的装置是_______(填编号)。
（3）步骤ⅰ中，铜屑溶解时发生反应的离子方程式为_______。
（4）步骤ⅲ中加入乙醇的作用是_______；过滤时采用“抽滤”而非普通漏斗过滤，其目的是_______。
Ⅱ．晶体中氨的含量测定
ⅰ．准确称取m g晶体，用少量水溶解后由d注入e中，用蒸馏水冲洗d，关闭。
ⅱ．按图连接装置，洗净g瓶，向其中准确加入标准溶液。
ⅲ．向e中加入足量NaOH溶液，打开，加热b，使水蒸气进入e，将全部蒸出并被HCl标准溶液吸收。
ⅳ．蒸馏完毕，取下g瓶，滴入2-3滴酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定过量HCl，消耗NaOH标准溶液。
（5）实验装置中a、c作用分别是_______、_______。
（6）步骤ⅳ中应选用的酸碱指示剂为_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。
（7）晶体中氨的质量分数计算表达式为_______(用含字母的代数式表示)。
19. 甲醇是一种重要的化工原料，被广泛应用于工业生产和能源领域。
（1）利用甲醇催化制乙烯：
① ，下列能说明该反应为化学平衡状态是_______(填标号)。
a．单位时间内消耗2 mol 的同时生成了1 mol
b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
c．在恒容绝热的容器中，反应体系温度不再变化
d．在恒温恒容的容器中，气体的压强不再变化
②工业上用甲醇催化制乙烯时，同时发生的副反应有：
已知一定条件下烯烃的总选择性(烯烃的总选择性)及产物中丙烯与乙烯的物质的量之比在不同催化剂中随时间的变化如图所示(cat1和cat2代表两种等量的催化剂)。依据图示信息分析，制备乙烯时，应选择的催化剂为_______(填“cat1”或“cat2”)，反应的最佳时间点为_______h；在该条件cat1催化作用下，反应3 h后产物中乙烯与甲醚的物质的量之比为_______。
（2）利用甲醇催化重整制氢气：该反应的反应机理如图所示：
已知在一定条件下，
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①写出相同条件下该机理图中总反应(Ⅲ)的热化学方程式为：_______。
②在时，若以等物质的量的反应物发生反应Ⅲ，同时伴随发生反应Ⅱ，平衡时甲醇的转化率为75%，CO的体积分数为10%，则反应Ⅱ的平衡常数为_______ (保留2位小数)。
③已知反应Ⅲ的速率常数公式为，Ea为活化能，A、R、e为定值。在一定温度和催化剂正常状态时，的值为0.001，相同温度下，CO使催化剂中毒，活化能变为原来的3倍，则速率常数变为原来的_______倍。
（3）甲醇燃料电池(DMFC)在新能源领域得到广泛应用，其简易工作装置如图所示，乙电极上发生电极反应方程式为_______。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题共4个小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）加快浸出速率，提高浸出效率(或使反应更充分)
（2）
（3）盐酸能溶解其他杂质，无法有效分离；Ca(OH) 2微溶于水，直接用水浸出率极低
（4）b （5）NH3
（6） ①. 洗涤、干燥 ②. 除去碳酸钙表面可溶性杂质和水
（7）82%或0.82
【17题答案】
【答案】（1）丙酮 （2）羰基或酮羰基，碳碳双键
（3） （4） （5）官能团保护或官能团屏蔽，防止亚氨基在酸性条件质子化影响后续反应
（6） ①. ②. 反应选择性低，副反应多(或者副产物多，不易分离或产品纯度低，产率低等)
【18题答案】
【答案】（1）CaO或NaOH或碱石灰
（2）② （3）Cu+H2O2+2H Cu2++2H2O
（4） ①. 降低溶剂极性，减小溶质溶解度 ②. 加快过滤速度，防止其在空气中与CO2、H2O反应生成铜的碱式盐
（5） ①. 平衡b瓶内气压 ②. 防止b瓶内蒸汽压过大、防止倒吸(或作安全瓶)
（6）甲基橙 （7）
【19题答案】
【答案】（1） ①. cd ②. cat1 ③. 4 ④. 23:5
（2） ①. CH3OH(g) + H2O(g) = CO2 (g) + 3H2 (g) ΔH=+49.4kJ·mol-1 ②. 0.28 ③. 10-6
（3）O2+4e-+4H+=2H2O

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