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陕西西安市长安区第一中学2025-2026学年第二学期第一次质量检测 高一化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
B．化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成
C．NaOH可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
D．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
2．如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是
A．最高正价的顺序：
B．形成的简单离子半径：
C．b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应
D．a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质
3．下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是
选项 ①中试剂 ②中试剂 性质
A 石蕊溶液 有漂白性
B NaCl固体+浓 溶液 酸性：
C 小苏打+稀 水玻璃 非金属性：
D Cu片+浓 KI-淀粉溶液 有氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是
A．制备 B．收集
C．验证的漂白性 D．验证的氧化性
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量的溶液：
B．溴与冷的溶液反应：
C．向溶液中通入过量：
D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
6．探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
下列分析正确的是
A．若②中只加入也可以实现上述现象
B．③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应
C．④中白烟的主要成分是
D．一段时间后，⑤中溶液可能由无色变成深蓝色
7．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入稀硝酸中，当Ⅲ中产生白色沉淀时，将铜丝拔出液面。下列叙述错误的是
A．用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，且节省药品，减少污染物排放
B．Ⅱ中气体变红棕色时，存在可逆反应
C．Ⅲ中只发生了复分解反应
D．如果用浓硝酸替代稀硝酸，Ⅲ中现象不变
8．二甘氨酸合铜中元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．为防止与反应，步骤Ⅲ应将溶液调至强碱性
B．步骤Ⅱ，过量溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的
C．步骤Ⅰ，加入稍过量的稀尽可能使元素转化为
D．用上述方法测定中的元素含量，结果偏大
9．如图所示的物质转化关系中，A、B、C的焰色均呈黄绿色；B、C、D均为白色难溶固体，且都为正盐；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E能与葡萄糖发生银镜反应。下列叙述错误的是
A．常温下，D的溶解度比小
B．J溶于雨水可形成酸雨
C．向A的饱和溶液中通入J，无明显现象
D．B、C与稀硝酸反应的现象相同
10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应
C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅
D 的金属性比强
A．A B．B C．C D．D
11．向400 mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示。已知该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为红棕色。下列说法错误的是
A．0a段产生的气体是NO，bc段产生的气体是
B．原混合溶液中
C．标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92 L
D．b点时，溶液中
12．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．M为
B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol
C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂
D．总反应化学方程式为
13．某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验：
实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。
实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。
下列说法错误的是
A．由实验1可知，该溶液中不存在、
B．该溶液中和均不存在
C．无法判断该溶液中是否存在
D．该溶液中一定不存在的阴离子为
14．将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下：
实验次数 实验操作 实验现象
① 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH轻微减小
② 取20 mL未煮沸的X溶液，通入 pH减小2.5
③ 取20 mL煮沸过的溶液，通入 pH几乎不变
④ 取20 mL未煮沸的溶液，通入 pH减小2
下列说法错误的是
A．实验①中主要离子反应为
B．实验②中X溶液应为溶液
C．实验④中主要离子反应为
D．由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是
二、解答题
15．某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出装置甲中制备的化学方程式___________。
(2)装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。
(3)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸
(4)装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。
(5)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
(6)和水反应的化学方程式为___________。
(7)选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。
①装置连接顺序为A→___________。
②能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。
16．铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以某工厂废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。
(2)写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(3)写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应的化学方程式：___________。
(4)铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。
(5)将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，)。
(6)若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_________，当生成a mol还原产物时转移电子的物质的量为___________mol(用含a的代数式表示)。
17．短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：
(1)元素Y在周期表中的位置为______。
(2)写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_____________。
(3)T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为______（填化学式），V的简单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是______。
(4)V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为______。（用离子符号表示）
(5)用电子式表示化合物的形成过程：______________。
(6)化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为______。
18．Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。
(1)装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。
(2)装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是___________。
Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下：
过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。
(5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。
(6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D B B C A D A
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
15．(1)
(2)浓硫酸(或浓)
(3)b
(4)吸收未反应的和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质
(5)合成反应会放出大量的热，且的沸点低，冰水浴有利于生成和收集
(6)
(7) C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
16．(1) 稀硫酸或盐酸 SiO2
(2)
(3)
(4) 过滤 乙醇
(5)
(6) 2a
17．(1)第三周期第ⅤA族
(2)
(3) 分子之间存在氢键
(4)
(5)
(6)
18．(1)
(2) 将NO2转化为NO
(3) 稀硝酸 NaOH溶液
(4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(5)
(6)

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