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高一化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 斑铜工艺品是云南省独有的传统手工艺品，以含铜量90%以上的天然铜块为原料，经锻打成型、烧斑、煮斑等20余道工序制成。下列说法错误的是
A. 斑铜属于合金 B. 斑铜硬度比纯铜低
C. 斑铜在空气中灼烧，表面会变黑 D. 斑铜手工艺品应放在干燥环境中保存
2. 火药是中国的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是
A. 为共价化合物 B. 该反应中氧化剂只有1种
C. 的结构式为 D. 的空间结构为V形
3. 活性氧化铝有很大比表面积，吸湿性强，吸水后不胀不裂，常用作石油化工行业的干燥剂。下列说法错误的是
A. 吸水时发生化合反应 B. 属于两性氧化物
C. 在熔融状态下可发生电离 D. 吸水后，加热可再生
4. 下列各组物质中所含的化学键类型完全相同的是
A. NaOH和 B. 和 C. NaCl和 D. 和
5. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 盐酸 过滤
B 水 过滤
C 盐酸 过滤
D 饱和溶液 洗气
A. A B. B C. C D. D
6. 科学家用高能原子轰击，二者融合生成。下列说法错误的是
A. 、、是三种不同的核素
B. 的中子数比质子数多53
C. 与融合生成是化学变化
D. 与融合生成的同时，释放出1个中子
7. 利用下列装置进行的实验能达到目的的是
A.制备氢氧化铁胶体 B.验证与水的反应放出热量
C.排饱和食盐水收集氯气 D.鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 实验室里需要溶液做实验。下列有关配制过程的说法正确的是
A. 需称量固体质量为12.0 g
B. 加适量蒸馏水溶解固体，溶解后立即将溶液转移至容量瓶内
C. 定容时，发现液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液
D. 定容后将容量瓶上下颠倒摇匀，然后将溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
9. Al溶于NaOH溶液的反应为。下列说法错误的是
A. 以重氢标记NaOD，可以跟踪中氢元素的来源
B. NaOH固体溶于水形成NaOH溶液的过程破坏了离子键
C. 该反应可用于疏通下水道管道
D. 的电子式为
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L甲烷中含有的原子数为
B. 56 g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为
C. 等物质的量的和中含有的质子数均为10
D. 与含4 mol HCl的浓盐酸充分反应，生成的分子数为
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜加入稀硫酸中：
B. 向溶液中通入少量
C. 少量溶液滴入NaOH溶液中：
D. 少量铜粉加入溶液中：
12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，错误的是
元素代号 X Y Z W
原子半径/nm 0.186 0160 0.110 0.074
主要化合价 、
A. W的单质难溶于水 B. 离子半径：
C. 最简单氢化物的沸点： D. X的单质能与碱溶液反应
13. 由下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将稀盐酸滴入某无色溶液中，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 无色溶液中一定含有
B 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中不含
C 将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 氯气具有酸性和漂白性
D 铁粉加入和的混合溶液中，充分反应后有固体剩余 反应后的溶液中一定不含，可能含有
A. A B. B C. C D. D
14. 某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验：
实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。
实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。
下列说法错误的是
A. 由实验1可知，该溶液中不存在、
B. 该溶液中和均不存在
C. 无法判断该溶液中是否存在
D. 该溶液中一定不存在的阴离子为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 有限的元素可以组成无数种物质，织就五彩斑斓的物质世界。元素周期表的一部分如图，①~⑧代表八种主族元素。请回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置为_________；⑧的原子序数为_________。
（2）⑤⑥⑦三种元素的简单离子中半径最大的离子的结构示意图为_________。
（3）②③④三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________（用化学式回答）；原因为_________。
（4）用电子式表示由③⑤组成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程：_________。
（5）⑥的氧化物能溶解在⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，写出溶解过程中发生反应的化学方程式：_________。
（6）设计实验证明①⑤的金属性强弱：_________。
16. 以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。
已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为_________；的一种用途为_________。
（2）“焙烧”过程中，与反应的物质的量之比是_________；产物属于_________（填“酸”或“碱”）性氧化物。
（3）“酸浸”后滤渣的主要成分为_________（填化学式）。
（4）“还原”时，发生反应的离子方程式为_________。
（5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为_________。
（6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：_________。
17. 实验室用如图装置（部分夹持装置已省略）制取氯气，并探究氯气的性质。回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_________。
（2）装置B、C的作用分别为_________、_________。
（3）设置D的目的是_________。
（4）F处溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该现象涉及反应的离子方程式为_________。
（5）该实验中，证明氯的非金属性比碘强的现象是_________。
（6）试剂X为_________（填名称）。
18. 云南省是竹荪的理想产区，竹荪含丰富的蛋白质和铁元素。甲同学设计如下实验探究竹荪中铁元素的价态和含量：
已知：竹荪中的含铁物质难溶于水。灼烧竹荪后，铁元素主要以氧化物形式存在。
回答下列问题：
（1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的_________（填标号）。灼烧竹荪的目的是_________。
（2）硫酸“酸浸”时氧化铁发生反应的离子方程式为_________。
（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液_________（填现象），说明滤液中含有；另取滤液检验，发现滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在_________（填离子符号）。
（4）乙同学认为上述方法不适合测定铁元素价态，理由是_________。
（5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下：
①加入溶液发生反应的离子方程式为______。
②通过处理数据测得10 mL滤液中，该干竹荪中铁元素含量为________mg/100 g。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅠA族 ②. 35
（2） （3） ①. ②. 元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定（或其他合理答案）
（4） （5）
（6）取形状、大小相同的锂和钠，分别投入盛有等量水的烧杯中，观察与水反应的剧烈程度（或其他合理答案）
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 作红色颜料
（2） ①. 4：11 ②. 酸
（3）
（4）
（5）NaOH溶液过量会使氢氧化铝溶解（或其他合理答案）
（6）取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 吸收氯气中混有的水蒸气
（3）探究干燥的氯气是否具有漂白性
（4）
（5）装置G中棉花团变蓝
（6）氢氧化钠溶液（或其他合理答案）
【18题答案】
【答案】（1） ①. C ②. 除去有机物，便于浸出铁元素（或其他合理答案）
（2）
（3） ①. 变红色 ②.
（4）灼烧过程中二价铁可能转化为三价铁（或其他合理答案）
（5） ①. ②. 16.8

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