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2026年高三年级
模拟考试
化学科试题
考试时间：75分钟
试题满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答
题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na-23A1-27C1-35.5Zn-65
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的)
1.2025年东北旅游火爆全国，为“南方小金豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列叙述正确的是（)
A.梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率
B.撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化
C.冰的密度比水小，是因为范德华力的作用
D,羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语错误的是（)
A.H2O的VSEPR模型为：
H
B.反式聚异戊二烯结构简式为：
H30
C.单质Na溶于液氨形成的eNH)s结构为：e
D.Ch分子中σ健的形成过程为：香中中黛深→家深需→素。
3.下列实验操作或方法错误的是()
A.从CuC2溶液中获取CuC22H20晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥
C.用乙酸乙酯萃取分离NaCl和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏
D,用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过疏酸铜溶液以除去杂质
化学试卷育
4.N(C0)4(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应
Ni(S)十4CO(g)=Ni(CO)4(g)制备。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.0.5mol基态Ni原子中未成对电子数为2Na
B.标准状况下，11.2LNi(C0)4中所含原子数为4.5NA
C.1 mol Ni((CO)4中所含o键数目为8NA
D.生成1 mol Ni(CO)4转移电子的数目为4Wa
5.奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是()
A.奥司他韦的分子式为C16H3oN2O4
B.奥司他韦分子中含有4个手性碳原子
C.N原子结合Ht的能力：①>②
②NH
D.奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度
6.依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是()
实验操作及现象
结论
A
常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后，pH>b一2
BOH一定是弱碱
浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条
小
NO2可助燃
复燃
C
将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
S02具有漂白性
将稀盐酸滴入NHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水
0
非金属性：CI>C
变浑浊
7.X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运
动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用
于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是()
-YX
图
图
A.W和Q形成的最简单分子是非极性分子
B.第一电离能：Z>Y>R
C.XZY3的结构如图Ⅱ所示，键长：①<②
D.ZX3MX3分子中存在配位键
1页，共5页4．Ni(CO)4(四羰合镍，沸点 43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应
2026 年 高三年级 模拟考试
Ni(s)＋4CO(g) = Ni(CO)4(g)制备。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.5 mol 基态 Ni 原子中未成对电子数为 2NA
化学科试题
B．标准状况下，11.2L Ni(CO)4 中所含原子数为 4.5NA
考试时间：75 分钟 试题满分：100 分 C．1 mol Ni(CO)4中所含 σ 键数目为 8NA
注意事项：
D．生成 1 mol Ni(CO)4 转移电子的数目为 4NA
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答
5．奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
题卡指定位置。
A．奥司他韦的分子式为 C16H30N2O4
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 B．奥司他韦分子中含有 4 个手性碳原子
上，写在本试卷上无效。 C．N 原子结合 H+的能力：①>②
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 D．奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度
可能用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 6．依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（ ）
一、选择题（本题共 15个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 实验操作及现象 结论
求的）
A 常温下，将 pH=b 的 BOH 碱溶液稀释 100 倍后，pH > b－2 BOH 一定是弱碱
1．2025 年东北旅游火爆全国，为“南方小金豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列叙述正确的是（ ）
A．梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条
B NO2 可助燃
B．撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化 复燃
C．冰的密度比水小，是因为范德华力的作用 C 将 SO2 气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白性
D．羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料
将稀盐酸滴入 NaHCO3 溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水
2．下列化学用语错误的是（ ） D 非金属性：Cl > C
变浑浊
7．X、Q、Y、Z、W、M、R 是原子半径依次增大的短周期元素，基态 R 原子核外电子有 9 种空间运
A．H2O 的 VSEPR 模型为：
动状态，并有 2 个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用
B．反式聚异戊二烯结构简式为： 于有机合成中，其结构如图 Ⅰ 所示。下列说法错误的是（ ）
－
C. 单质 Na 溶于液氨形成的 e (NH3)6结构为：
D．Cl2 分子中 σ 键的形成过程为：
3．下列实验操作或方法错误的是（ ）
A．W 和 Q 形成的最简单分子是非极性分子
A．从 CuCl2溶液中获取 CuCl2·2H2O 晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．第一电离能：Z>Y>R
B．用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥
C．用乙酸乙酯萃取分离 NaCl 和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏 C．XZY3 的结构如图 Ⅱ 所示，键长：① < ②
D．用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质 D．ZX3MX3 分子中存在配位键
化学试卷第 1页,共5页
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） 11．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：
实验
操作
已知：Be2+ + 4HA BeA2(HA) + 2H+ 2
下列说法正确的是（ ）
A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却
实验
A．铁制品表面镀铜 B．除去 Cl2 中的 HCl C．萃取时放气 D．验证 Cl2 的氧化性 B．“反萃取”生成 1mol Na2[Be(OH)4]，理论上消耗 4mol NaOH 目的
C．滤液 2 可以进入“萃取分液”步骤再利用
9．NaCl 晶体在高压下与 Na 或 Cl2 反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，
D．电解熔融 BeCl2 获得 Be 时需加入 NaCl，其主要作用是增强导电性
NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
12．某实验小组利用配位掩蔽法选择滴定 A13+、Zn2+混合溶液中的 Zn2+含量，操作如下：
Ⅰ．向 50mL 混合溶液(含 A13+ 27mg)中加入 1g NH4F 掩蔽 A13+，再调节溶液 pH 为 5.5，加入几滴指示
剂二甲酚橙溶液。
Ⅱ．滴加 0.020mol/L EDTA(乙二胺四乙酸)溶液，多次实验平均消耗 EDTA 溶液 50.00 mL。
已知：①酸性条件下，二甲酚橙溶液为黄色，与金属离子反应生成红紫色配合物。
②EDTA 与 Zn2+形成的配合物结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．结构①对应晶体的化学式为 NaCl3
A．滴加 EDTA 应使用酸式滴定管
B．结构①中 Cl 的配位数为 4
B．达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色
C．只有③是 NaCl 晶体在高压下与 Na 反应形成的晶体
C．该溶液中含 Zn2+ 65mg
104.5×1030
D．若②中晶胞参数分别为 a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为 3 2+2 g/cm D．NH4F 用量过少，会导致 Zn 测定结果偏大
－ －
13．由 DAPQ 组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，[Fe(CN)6]3 转化为[Fe(CN)6]4 ，有机电
10．Dieckmann 缩合反应的机理如下(－Et 是乙基)，下列说法错误的是（ ）
解液中存在 DAPQ 和 re-DAPQ 的转化。下列说法错误的是（ ）
a b c d
A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
B．1mol d 与 NaOH 溶液反应最多能消耗 2mol NaOH
C．强碱性条件有利于 Dieckmann 反应发生
D．根据机理推测，可实现如下转化：
化学试卷第 2页,共5页
A．放电时，电极 Y 电势较低 二、填空题（本题共 4小题，共 55分）
B．放电时，X 电极的反应式为：
16．(14 分)亚铁氰化钾 K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以酸性含铁废水[主要成分为 Fe2(SO4)3，含少量
NiSO4、CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
C．充电时，H+ 穿过质子交换膜向 X 电极移动
D．液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容
14．甲烷与溴单质反应生成 CH3Br，部分 CH3Br 会进一步溴化生成 CH2Br2。少量 I2(催化剂)可提高生
成 CH3Br 的选择性。500°C 时，分别在有 I2 和无 I2 的条件下，将 8molCH4 和 8molBr2 通入密闭容器。
已知：①几种物质的溶度积常数：
CH3Br 和 CH2Br2 的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）
物质 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Cu(OH)2
－ － －
Ksp（25℃） 10 38 10 15 10 20
② 当离子浓度低于 10-5 mol/L 时认为该离子已被除尽。
（1）试剂 X 为铜的化合物，则试剂 X 可能为___________（写出一种即可）。
（2）计算“调 pH”的最小值为_____________。
（3）“还原”步骤中硫酸过量会致 K4[Fe(CN)6]产率下降，原因是_________________________________。
A．11~19 秒之间，有 I2时 v(CH3Br)=0.075mol/(L·s) （4）写出“反应”步骤的化学方程式______________________________________。
B．I2的作用之一是使 CH2Br2 转化为 CH3Br （5）滤渣(Ⅱ)主要成分为______________。
C．无 I2 时，CH4 与 Br2 反应生成 CH3Br 更快达到平衡状态 （6）K4[Fe(CN)6]可以检验 Fe3+，生成蓝色沉淀的晶胞如下图所示（
－
CN 未画出），写出该反应的离子
D．I2可以提高 CH3Br 的平衡转化率 方程式________________________________。
－ －
c(HC 22O4 ) c(C2O4 )
15．常温下，用 NaOH 溶液滴定二元酸 H2C2O4 溶液，混合溶液的 pH 与 lgX [X＝c(H2C2O4)或
－
c(HC2O4 )]
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
－ 硬软酸碱理论揭示了配合物的稳定性：硬酸是半径小、正电荷高的的原子或原子团；软酸是半径
c(HC2O4 )
A．曲线 I 表示 lg[ ]与 pH 的关系
c(H2C2O4) 大，正电荷数低的具有接受电子对能力的原子或原子团；硬碱是半径小、电负性强、不易给出电子的
B．水的电离程度：a 点< b 点
＋ － 原子或原子团；软碱是半径大、电负性低易给出电子对的原子或原子团；配合物按“硬亲硬，软亲软”
C．滴定过程中，当 pH =3.8 时，c(Na )－c(HC2O4 ) > 0
－ －
D．若 c(HC O )＞c(C O2 )＞c(H C O )，则 pH 范围为 2.5 < pH < 3.8 原则结合的是稳定结构。晶胞中 Fe2+和 Fe3+
－ －
2 4 2 4 2 2 4 通过 CN 桥联，与 CN 中碳原子形成配位键的离子是 。
化学试卷第 3页,共5页
17．(14 分)含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由 CO、CO2和 H2 制 CH3OH 涉及的 （6）利用电解原理也可将 CO2转化为 CH3OH，其装置如图 3 所示，
原理为：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1
－
②CO 12(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 = －49.5kJ·mol
③ －CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H3 = ＋41.0kJ·mol 1
－
（1）反应①的 H1 = ___________ kJ·mol 1。
（2）反应②自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。
（3）反应③的速率方程可表示为v正 = k正c(
图 3
CO2 ) c(H2 )，v k k逆 = k逆c(CO) c(H2O)，其中 正、 逆分别
则 TiO2 电极上的电极反应为________________________________________________。
为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，k正会________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。 18．(13 分)草莓醛化学名称为 3－甲基－3－苯基缩水甘油酸乙酯，是无色至微黄色液体，有强烈草莓
芳香气味，可用作香料。相对分子质量 Mr = 206，相对密度 1.091～1.113（20℃），常压下沸点 272～
E
（4）已知 Arrhenius 经验公式为 Rlnk = － a +C（Ea为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数）。为探
T 275℃，几乎不溶于水和甘油，易溶于乙醇、苯和氯仿等有机溶剂。
究 M、N 两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图 1 某研究小组参照文献，采用一种相对绿色的方法，利用苯乙酮与氯乙酸乙酯在碱性条件下反应制
可知活化能较低的催化剂是_______（填“M”或“N”）。 备该香料。其反应原理及实验方案如下：
C2H5ONa
+ ClCH2COOC2H5 + HCl
步骤 1. 在干燥的 100 mL 三颈烧瓶中，先加入一定体积的苯，然后依次加入 2.0 g（16.7 mmol）苯乙
酮、2.3 mL（20.0 mmol）氯乙酸乙酯，搅拌溶解。
步骤 2. 冰水浴冷却至 0~5℃，在搅拌下分批加入一定量的乙醇钠。加料完毕后，保持温度在 20℃~30℃
继续搅拌反应 3 小时，TLC 监测至原料基本消失（反应装置如图）。
图 1
图 2
（5）恒温恒压条件下，将 7.3mol H2、2.4mol CO2 和 0.3mol N2（N2不参与反应）充入密闭容器中进行
②和③反应，到达平衡，测得容器中 CH3OH 的体积分数为 12.5%。设此时 n(CO) = a mol，计算该温
度下反应③的平衡常数Kx＝__________（_ 用含有 a的代数式表示）。 CO2的平衡转化率、CO和CH3OH
的选择性（S）随温度的变化曲线如图 2 所示，图中表示 CO 选择性的是曲线________(填“a”、“b”或“c”)。 步骤 3. 反应结束后，将反应混合物倒入 50 mL 冰水中，静置，分出苯层。
xp (C)xq (D) 步骤 4. 用 10 mL 苯萃取水层 3 次，分出水相， ，将有机相依次用 5%的碳酸氢
[已知：①对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，Kx＝ m n ，x 为物质的量分数； x (A)x (B)
钠溶液和饱和食盐水洗涤至中性。
n(CO) n (CH OH)
②选择性S(CO) = ，S(CH3OH)
3
= ]
( ) 步骤 5. 有机相经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液先常压蒸去苯等低沸点物质，再减压蒸馏收集n(CO) + n CH3OH n(CO)+ n (CH3OH)
135-137℃/0.8 kPa 的馏分，得到无色透明液体产物 2.8 g。
化学试卷第 4页,共5页
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是__________。 （6）化合物 H（ ）也可以通过 获得，其过程如下：
（2）步骤 2 中控制反应温度在 20℃~30℃，可以采取 加热方式。
（3）步骤 3 中苯层从分液漏斗________(填“上口”或“下口”)分离出来。
（4）补充完整步骤 4 的操作 ，该步骤中用饱和食盐水洗涤的目的
是 。
（5）步骤 5 中减压蒸馏的主要目的是________________________________________。
（6）该实验中草莓醛的产率为 （结果保留三位有效数字）。
已知：反应①的原子利用率是 100%；反应③是水解反应。
19．(14 分)化合物 H 是合成新型抗流感药物巴洛沙韦酯的重要中间体，下面是一种 H 的合成路线。
写出结构简式：M ；N 。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ；
（2）E 中官能团的名称为 ；
（3）D 的结构简式为 ；
（4）④的反应类型为 ；
（5） C 可看作是 W 中两个氢原子被氟原子取代后的产物，满足下列条件的 W 的同分异构体有 种，
其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 （写出一种即可）。
①除苯环外没有其他环状结构，无－O－O－键；
②苯环上有三个取代基，其中－NH2与苯环直接相连；
③能与 NaHCO3溶液反应，不能与 FeCl3溶液显色。
化学试卷第 5页,共5页
2026年 高三年级 模拟考试
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A C D C D B C A C B D B C B D
16.14分每空 2分
1CuO [CuCO3Cu(OH)2等合理答案]
23
－ 2+
3硫酸和 NaCN生成弱酸 HCNCN 浓度减小与 Fe 的配位能力减弱产率下降
4FeSO4 + 6NaCN + CaCl2 = Na4[Fe(CN)6] + 2NaCl + CaSO4↓
+ 3+ 4－ 2+
5CaCO3 6K + Fe + [Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ 7Fe
17.14分每空 2分
1－90.5 2低温 3增大 4N
a(a+1)
+ －
5 a 6CO2 + 6H + 6e = CH3OH + H2O
(1.4-a)(4.3-a)
18.13分
1恒压滴液漏斗1分 2水浴2分 3上口2分
4合并有机层2分 除去水溶性杂质降低草莓醛的溶解度提高产率2分
5降低草莓醛的沸点防止高温分解或者变质2分
681.4%2分
19.14分
1 2分
2氨基和碳氟键2分 3 2分
4还原反应１分
5162分 或 2分
6 2分 1分

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