资源简介

第六章 化学反应与能量 单元训练
一、单选题
1．对于反应，下列有关说法不正确的是
A．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变
C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态
D．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为
2．如图所示，瓶中Ⅹ为固体，把滴管内的液体Y滴入瓶中，插入水中的导管口一定没有气泡冒出的是
A B C D
X Zn NaCl CaO NaOH
Y
A．A B．B C．C D．D
3．在科技节活动中，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池，下列说法正确的是
A．铁片作负极，发生还原反应 B．铜片上的电极反应为
C．电子由铜片经导线流向铁片 D．水果种类会影响LED灯的亮度
4．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为
B．反应进行了的平均反应速率为
C．反应进行到时，
D．反应进行到时，各物质的反应速率相等
5．利用下列化学反应能设计成原电池的是
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Na2O＋H2O=2NaOH
D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是
A．该循环体系很好地体现了绿色化学的理念
B．燃料电池中通入的一极作负极，发生氧化反应
C．在此循环中发生了反应：
D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
7．如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是
A．2min后反应达到平衡状态
B．前2min，A的分解速率为0.1
C．发生的反应可表示为
D．2min时，A、B、C的浓度之比为
8．某反应 的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．碳酸氢钠与盐酸的反应中能量变化也符合过程a B．过程b发生两步反应，第二步为决速步
C．加入催化剂会降低该反应的焓变 D．该反应在低温下可以自发进行
9．表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，反应停止
B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85mol
C．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85mol L-1
D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
10．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应生成碱
B．实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂
C．实验②③可证明氧气不能使滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质
11．工业利用氮气和氢气合成氨气： H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是
A．1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大
B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0
C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大
D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA
13．对于反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.1mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C．v(C)=0.2mol/(L·s) D．v(D)=0.3mol/(L·s)
14．工业制硫酸的一步重要反应是，若用标记，在固定体积的容器中进行该反应，一段时间后下列说法错误的是
A．SO2、O2和SO3共存在体系中
B．达到化学平衡状态时，SO2、O2和SO3中均存在
C．SO3的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态
D．其他条件不变，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
二、非选择题
15．回答下列问题。
(1)现在的钢铁厂主要采用高炉炼铁，高炉炼铁基本流程图如下：
①补全某高炉中炼铁反应的主要化学方程式：
②某赤铁矿与稀盐酸反应后得到含Fe3+的溶液，检验Fe3＋可用KSCN溶液，若溶液变 色，即可证明含有Fe3＋
(2)在一定条件下，将2molSO2和1mol置于1L密闭容器中，发生反应，2min后达到平衡，此时容器中SO2还有1mol，则：
①2min内，用SO2表示该反应的平均速率为 mol·L-1·min-1。
②其他条件不变时，使用合适催化剂，该反应速率将 (填“增大”或“减小”)。
③其他条件不变时，适当升高温度，该反应速率将 (填“增大”或“减小”)。
16．氮氧化物为常见的大气污染物，从源头杜绝污染和科学地处理污染，是化学工作者研究的重要课题之一、治理的反应原理为，一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入等物质的量的和，在一定条件下充分反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)曲线M、N分别代表的物质是 、 (填化学式)。
(2)图中a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)，理由是 。
(3)0~5min内，用表示的化学反应速率 。
(4)c点时的转化率为 。
(5)在2.5min末，的物质的量浓度为 。
(6)若上述反应在甲、乙两个相同容器内、不同温度下同时进行，反应达到平衡之前，测得相同时间内甲中，乙中，则 (填“甲”或“乙”)中温度更高。
17．工业合成氨反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)⊿H=-92KJ/moL，为放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。该反应中与反应有关的氨气的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)与反应有关的氮气和氢气的总能量。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3
①用N2表示的化学反应速率为 mol/L·min。
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 (填序号)。
a．N2的转化率达到最大值
b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内各物质的浓度保持不变
(3)在自然条件下可以实现NH3→→→的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为 。上述三步转化均为氧化还原反应吗？ (填是或者否)。
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：
①电极d是 (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为 。a处通入的气体是： (填化学式)。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
18．为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
MnO2的质量/克 0.5 0.5
5%的H2O2的体积/毫升 40 待填
水浴温度/°C 20 80
(1)实验2中应加入5%H2O2 毫升：
(2)在两次实验中，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小：
(3)实验2中水浴温度控制在80°C时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有 ；
(4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D B A C C D C B
题号 11 12 13 14
答案 C B D D
15．(1) CO2 红
(2) 0.5 增大 增大
16．(1)
(2) 可逆反应达到平衡前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
(3)0.07
(4)70%
(5)
(6)乙
17．(1) 小于 小于
(2) 0.25 ad
(3) 1：2 否
(4) 正极 O2+4H++4e-=2H2O CH4 11.2
18．(1)40
(2)相同的时间内注射器内气体的体积多少
(3)温度较高时水蒸发成水蒸气
(4)过滤、洗涤、干燥
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑