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第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试
一、单选题
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．FeCl3溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，故采用向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
B．碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体
C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒
D．酸性KMnO4溶液遇二氧化硫气体会褪色，可作检验二氧化硫还原性的试剂
2．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是
A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应
C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3
D．图4中a可能为S，c可能为SO2
3．将1.93g锌铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入80mL 1mol L 1 NaOH溶液，恰好使溶液呈中性且金属阳离子全部转化为2.95g沉淀。若将盛有生成混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是
A．Zn与Cu的物质的量之比为1∶2 B．NO和NO2的体积之比为3∶1
C．原硝酸的浓度为6 mol L 1 D．通入的O2体积(标准状况下)V=336mL
4．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体
B．a既可被氧化， 也可被还原
C．c作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去
D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化
5．下列离子方程式书写错误的是
A．电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + ClO-+ SO2 + H2O = CaSO4↓+ Cl- + 2H+
C．向NH4HCO3溶液中加入过量澄清石灰水：NH + + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ H2O + NH3 H2O
D．不能用石英坩埚加热强碱至熔融态的原因：SiO2 + 2OH- = SiO + 2H2O
6．化学与环境密切相关。下列说法错误的是
A．对含重金属元素的废旧电池进行回收，主要是为了提高金属的利用率
B．禁止焚烧垃圾和秸秆，可以减少雾霾，有利于实现“碳中和”
C．减少化石能源的燃烧，可有效抑制光化学烟雾、酸雨的产生
D．推广使用风能、地热能、海洋能等新能源，能够减少温室气体的排放
7．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是
A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强
B．上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强
C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D．的氧化性大于的氧化性
8．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用铜制CuSO4溶液
B．装置乙比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C．装置丙用于检验SO2中是否含有SO3
D．装置丁可用于观察钠的燃烧
9．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、
C．含有大量Fe3+的溶液：
D．在强酸性溶液中：K+、、、Cl
10．“从沙滩到用户”是指半导体工业中，从沙子中(主要成分是)提取粗硅，加工成高纯硅，最终制成电子产品的过程，具体原理如下。已知电负性：，下列说法正确的是
A．步骤①的反应为，说明碳的非金属性比硅强
B．整个过程中只有可以循环利用
C．步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
11．下列离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量的
B．向氯化铁溶液通入
C．将 SO 通入饱和的NaHCO 溶液中：
D．将 SO 通入 CaCl 溶液中：
12．下列关于硫、氮及其化合物的叙述正确的是
A．属于电解质 B．NO为红棕色有毒气体
C．可用作食品添加剂 D．过多排放会引起酸雨
13．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法正确的是
A．一定含有 B．一定不含、
C．含，不含 D．一定含和
14．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、
C．室温下，pH=1的溶液中：、、、
D．稀硫酸中：、Cu2+、、
二、非选择题
15．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。
(1)图甲中物质“d”的化学式是 ；若不加任何其他试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。
A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液
(3)写出反应③的离子方程式： 。
(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4，Cr2被还原为Cr3+，请写出该反应的离子方程式： ；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为(用NA表示阿伏伽德罗常数) 。
16．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为 。
(2)A的化学式为 。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式为 。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____(填字母)作为罐体材料。
A．铜 B．铂 C．铁 D．铝
(5)用氨气处理一氧化氮尾气是一种常见的选择性催化还原技术。在催化剂和高温条件下，氨气与一氧化氮发生氧化还原反应，生成无害物质，减少污染。请写出其反应的化学方程式 。
(6)请用实验方法证明氮肥NH4NO3溶液中含有NH： 。
17．随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)F元素的最高价氧化物的水化物的化学式是 。
(2)元素A、C、D 形成的化合物与发生反应的化学方程式为 ，1 mol参与反应转移的电子数是 个。
(3)C、D、G三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(4)D 元素最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式是 。
(5)元素A、B、F形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是 (填化学式)。
(6)已知气体易溶于水，方程式是 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是 。
18．某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是 (填字母序号)，写出反应的化学方程式 ，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，再将B、D两个试管分别加热， (填“B”或“D”)试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是 。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A B A C D A D
题号 11 12 13 14
答案 C C C C
15．(1) H2SO3 吸热
(2)A
(3)3NO2+H2O=2H++2N+NO
(4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀
(5) 3SO+Cr2O+8H+=2Cr3++3SO+4H2O 6NA
16．(1)N2＋3H22NH3
(2)O2
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(4)CD
(5)4NH +6NO5N +6H2O
(6)取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口出放置湿润的红色石蕊
试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
18．(1) E MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 酸性 还原性
(2)D
(3)吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染环境
(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO
答案第1页，共2页
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