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重庆市 2026届高考模拟调研卷（四）
化学答案
1～5 DCAAC 6～10 DBCDD 11～14 ACCD
1. 略
2. C【 —解析】A．丁达尔效应不能用于分离提纯物质；B．纯净的 H2在 Cl2中燃烧产生苍白色的
火焰；C．用稀硝酸可与银反应，生成硝酸银、NO和 H2O；D．酸性 KMnO4溶液可以与 FeCl2溶液中的 Cl
－发生氧化还原反应。
3. A【 —解析】B．基态原子第一电离能：F＞N；C．C原子的杂化方式有 2种；D．基态 Cu原子
的价层电子排布式为 3d104s1。
4. A ＋ ＋ －【 —解析】A．Na 、K 、MnO－4 、SO2－4 四种离子之间不反应，虽MnO 4有色，但是澄清透明，
A符合题意；B．H2O2和 HSO－会反应，HSO－3 3 和[Al(OH)4]
－也会反应，不能大量共存，B不符合题意；C．使
酚酞变红的溶液显碱性，Fe2＋和 OH－反应会生成 Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．pH＜7
H＋ CH COO－的溶液显酸性， 和 3 会发生反应生成 CH3COOH，不能大量共存，D不符合题意。
5. C【 —解析】HClO的电子式为： 。
6. D【 —解析】A．溶液体积未知，无法计算。B．11.2 g Fe为 0.2mol，反应中 Fe从 0价升至＋2价，
转移电子 0.4 mol －，即 0.4NA。C．未注明 6.72 L气体的外界条件，无法计算。D．每个[Fe(CN)6]4 中，含 6个
Fe－C σ键和 6个 C≡N σ键，每个 C≡N含 1个σ键，共 12个σ键，0.5 mol [Fe(CN) －6]4 含 6 mol σ键，即 6 NA。
7. B【 —解析】A．温度、催化剂均能加快反应速率，由探究实验变量唯一化的原则可知，装置①
不能达到验证氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用的实验目的，A不符合题意；B．Al2(SO4)3水解生成氢
氧化铝和硫酸，加热虽促进水解但硫酸属于难挥发性酸，氢氧化铝会溶于硫酸，则蒸发 Al2(SO4)3溶液制备
无水 Al2(SO4)3，B符合题意；C．用盐酸滴定含有酚酞的 NaOH溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，
右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，C不符合题意；D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为反应前后气体总物
质的量不变的反应，改变压强平衡不移动，D不符合题意。
8. C【 —解析】D．Y和 Z在酸性条件下完全水解得到的产物结构简式为 。
9. D【 —解析】由题意推得元素 X、Y(Z)、W、M分别为 C、H、N、O。A．非金属性：O＞C＞H；
B．O无最高正价； C．Y与 Z互为同位素；D．由 C、H、N、O可形成(NH4)2CO3、NH4HCO3等离子化
合物。
10. D －【 —解析】D．IO－3 与 I 需在酸性条件下才能发生反应。
11. A【 —解析】A．晶胞中 Cs＋ ＋ － ＋位于体心，Pb2 位于顶点，I 位于棱心，化学式为 CsPbI3；B．与 Cs
＋ ＋ ＋
等距离且最近的 Cs 应为 6个；C．掺杂M2 取代 Pb2 后，配位数应为 6（八面体配位），不是 8；D．NA＝
2.163 1024 3
。
8a3ρ
12. C【 —解析】A．NO－3 ＋8e
－＋10H＋＝NH＋4 ＋3H2O 是还原反应，应该在正极上发生； B．双极
膜中 H＋在电场作用下移向正极； C．催化电极区域，pH变大； D．产生 0.1 mol NH＋4 时，转移 0.8 mol
＋
电子，锌电极区 Zn2 增加 0.4 mol，质量增加 0.4×65＋0.8×17＝39.6 g。
13. C － －【 —解析】根据题意可知 I为 X2 的分布系数，II为 HX 的分布系数。A．a点数据计算可知 Ka2
＝10－4.2；B．a、b、c三点随加入 NaOH溶液增加，NaHX逐渐消耗，到 c点完全反应生成 Na2X，水的电离
＋ － －
程度逐渐增大；C．c点溶液中的溶质为 Na2X：c(Na )＝2[c(HX )＋c(X2 )＋c(H2X)] D．b点溶液中为物质的
量浓度 1∶1的 Na X与 NaHX溶液，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－2 )＋2c(X2－)，b点溶液
pH 7 ＋ － ＋ －＜ ，c(H )＞c(OH )，故 c(Na )＜c(HX )＋2c(X2－)。
14. D —解析】平衡时通入 Ar，气体的物质的量浓度不变，平衡不移动；体积变大，平衡正向移动，
达平衡时气体的物质的量浓度不变，c[CO2(g)]＝0.4 mol/L，若 c[CO2(g)]＝0.3 mol/L时已达平衡，说明固体反
应完全， 故此时 a＝0.3×2×222＝133.2；体积压缩为 0.5L，平衡逆向移动，平衡时 c[CO2(g)]＝0.4 mol/L，固
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体增加的质量为反应的气体质量，即为 12.4g；通入等物质的量的 H2O和 CO2，平衡逆向移动，再次平衡时
c[H2O(g)]＝c[CO2(g)]＝0.4 mol/L。
15．（14分，除标注外每空 2分）
（1）增长（1分） 6（1分）
（2）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等
（3）CaF2、MgF2 平面三角形（1分）
（4）RuO4＋2SO2－ ＋ ＋3 ＋4H ＝Ru4 ＋2SO2－4 ＋2H2O
（5）排除空气，防止 Ru 被氧化（1分） Ru(C2O4)2 4CO2↑＋Ru
（6）0.01
16．（15分，除标注外每空 2分）
（1）检查装置的气密性 直形冷凝管（1分）
（2）平衡气压，防止堵塞 缓冲作用
（3）[Cu(NH3)4]2＋
（4）防止 NH3挥发
（5）B O2－ ＋4 7 ＋2H ＋5H2O＝4H3BO3
（6）3.28
【 —解析】（6）15mL中，n(N)＝n(NH3)＝n(HCl) －＝22.5×10 3×0.01000＝2.25×10－4mol
250
250mL中，n(N)＝ 2.25×10－4× －＝3.75×10 3mol
15
w( －
100 1
蛋白质)＝ 3.75×10 3×14× × ＝3.28g/100g。
10 16%
17．（14分，除标注外每空 2分）
（1）bd（1分）
（2）增大体系压强、增大 CO2和 H2的进气量、及时分离出 CH3OH
10
（3）①F＞E＞D ②随着温度升高，主反应向右移动的程度大于副反应向左移动的程度 ③
553
－
（4）①负（1分） ②2CO2＋12e ＋12H＋＝C2H4＋4H2O ③108
解析：（3）③设反应生成 CH3OH的物质的量为 x mol，生成 CO的物质的量为 y mol。
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
起始(mol) 1 3
转化(mol) x 3x x x
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
转化(mol) y y y y
x y 0.5

气体总物质的量为 4－2x，由题意得： x 1 1
0.1
，解得 x＝ ，y＝ ，
4 2x 3 6
则达平衡时各物质的物质的量：n(CO2)＝0.5mol，n(H )＝ 112 mol，n(H2O)＝0.5mol，
6
n(CH 13OH)＝ mol，n(CO)＝ 1 mol，n 总＝ 10 mol。
3 6 3
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1
( 3 100) ( 0.510 10 100)
Kp 3 3 10 。11 553
(0.510 100) (
6 3
10 100)
3 3
－ ＋ －
（4）因为左侧电极反应为：2CO2＋12e ＋12H ＝C2H4＋4H2O ，生成 28 g乙烯转移 12 mol e ，右侧电极反应
－
式为：2H2O－4e ＝O2↑＋4H＋ ＋，右侧电极区域溶液质量减少为放出的 O2质量与移到左侧的 H 质量之和，
即 3×32＋12＝108g。
18．（15分，除标注外每空 2分）
（1）取代反应或酯化反应（1分） 1，4－二氯丁烷
（2）硝基、酯基；
（3）
（4）Ⅳ
（5）7
（6）
【 —解析】（5）－OH所在位置如图所示： 。
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