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高三化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国“朱雀三号”运载火箭发射成功。下列关于该火箭所用材料的分类错误的是
A. 箭体蒙皮——不锈钢(金属材料)
B. 发动机燃烧室涂层——碳化硅陶瓷(无机非金属材料)
C. 燃料储箱密封垫——丁腈橡胶(复合材料)
D. 太阳能电池板基板——聚酰亚胺树脂(有机高分子材料)
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 甘氨酸的结构简式：
B. 羟基(-OH)的电子式：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 的名称：2-溴-2-丁烯
3. 化学物质在生活、生产中应用广泛。下列说法正确的是
A. 甲苯可用于制备食品防腐剂苯甲酸钠
B. 苏打、小苏打均可用于治疗胃酸过多
C. 自然界中存在游离态的硅，其可用作半导体材料
D. 金属钠常用于钛、铌、铜等金属的冶炼
4. 不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是
A. 反应①：
B. 反应②：
C. 反应③：
D. 反应④：
5. 实验室利用、制备纯碱晶体，利用下列装置进行实验，操作正确且能达到目的的是
A．制备气体 B．制备
C．制备晶体 D．高温灼烧制备纯碱
A. A B. B C. C D. D
6. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 化合物X的名称为丙烯酸甲酯 B. 化合物Y存在对映异构体
C. 化合物Y、Z所含的官能团种类完全相同 D. 反应①、反应②的反应类型相同
7. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A CO的沸点高于N2 CO为极性分子，N2为非极性分子
B 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 氯的电负性小于氟，使得三氯乙酸中羟基的极性小于三氟乙酸
C 金刚石的硬度大于碳化硅 碳碳键键能大于碳硅键键能
D BF3的键角大于NF3 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
A. A B. B C. C D. D
8. 一种化合物分子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是
A. 原子半径： B. 沸点：
C. 电负性： D. 单质氧化性：
9. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如：
发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如：
下列说法错误的是
A 推测比更易发生亲核水解
B. 水解过程中中心原子的杂化方式有2种
C. 基态Cl原子核外有5种能量不同的电子
D. 已知的水解产物为和HCl，推测其水解类型为亲核水解
10. 为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。
下列说法错误的是
A. ①中加入浓盐酸后，增大
B. 基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管
C. ③中加入NaF固体，使平衡逆向移动
D. ④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于
11. 由可进一步制备，的某一种晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞中P的坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 晶胞中的配位数为8
B. 基态的电子云轮廓图为球形
C. N的坐标为
D. 晶胞中与之间的最近距离为
12. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾工艺流程如下。下列说法正确的是
A. 反应①在低温下进行，所得溶液具有漂白性
B. 反应②中体现强氧化性
C. 反应③说明溶解性：
D. 理论上，参加反应可得到
13. 我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如图。放电时，Zn转化为。下列说法错误的是
A. 充电时，b为外接电源正极
B. 放电时，正极反应为
C. 充电时，阴极反应为
D. 放电时，若外电路有0.2 mol电子转移，则有向正极迁移
14. 已知25℃下，。25℃下，向、的混合溶液（的浓度均为）中逐滴加入醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是
A. a点溶液的
B. 若点，则
C. c点时溶液的溶质含和
D. d点，此时水电离出的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收其中钴、镍的工艺流程如图。
已知：①酸浸液主要含有、、、、等金属阳离子；②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。
金属离子
开始沉淀的pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 69
完全沉淀的pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.2 8.9
（1）“酸浸”中，投料后，能提高金属元素浸出率的措施有_______(填一条即可)。
（2）上述流程涉及的金属元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
（3）“除铁”时，先向酸浸液中加入，充分反应后加入调节溶液pH至4.0～4.5，得到滤渣1,写出该过程中加入后发生反应的离子方程式：_______。得到的滤渣1中除了含过量的外，还含有_______(填化学式)。
（4）“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液，钴将以形式沉淀。补充并配平该反应的离子方程式：______。
（5）将隔绝空气灼烧，若温度控制不当，会生成CoO杂质，反应的化学方程式是_______。铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：的还原性_______(填“强于”或“弱于”)。
16. y呋喃丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇或碱性溶液，广泛应用于医药、化妆品、香料等的合成。实验室制备呋喃丙烯酸的原理及实验装置如下：
已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。
实验步骤：
Ⅰ．制备呋喃丙烯酸
向100 mL三颈烧瓶中依次加入5.0 mL(密度为)呋喃甲醛和6.0 g ，再滴加14 mL乙酸酐，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流反应1.5 h。
Ⅱ．纯化呋喃丙烯酸
将步骤Ⅰ中反应所得的混合物转入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，加入固体调节pH至8~9，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得4.40 g呋喃丙烯酸样品。
Ⅲ．测定呋喃丙烯酸样品的纯度
称取0.3027 g呋喃丙烯酸样品，用一定量乙醇水溶液溶解，加入2~3滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57 mL。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，其作用是___________。
（2）步骤Ⅱ中加入固体的作用是___________。
（3）配制的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填标号)。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．100 mL容量瓶 D．干燥管 E．胶头滴管 F．锥形瓶
（4）步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是___________。
（5）步骤Ⅲ中滴定时下列操作中，可能使所测纯度偏低的是___________(填标号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放呋喃丙烯酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（6）制得的呋喃丙烯酸晶体的纯度为___________%(保留一位小数)。
17. 甲醇是一种重要的燃料和化工原料。
Ⅰ．将转化为甲醇是实现“双碳”目标的一种措施。
（1）分别在有催化剂和无催化剂条件下，与氢气反应的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态)。
①无催化剂时，该反应存在_______个基元反应
②有催化剂时，决速步骤的反应方程式为_______。
③主反应的_______(填“>”或“<”)0。
Ⅱ．中国科学院发现了一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇。在5.0 MPa下，将5 mol 和12 mol 通入密闭容器中，在催化剂作用下，发生上述主反应，同时有副反应 发生，平衡时或CO选择性(S)[]及的转化率随温度的变化如图所示。
（2）表示平衡时的转化率的曲线是_______(填“x”“y”或“z”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因为_______。
（3）时，平衡体系共有0.5 mol ，则的平衡转化率为_______，该温度下，副反应的平衡常数_______(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
（4）p、q两点时主反应的正反应速率大小：_______(填“>”“=”或“<”)。
18. 化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。
（2）对于化合物B，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应需要的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型
① 的溶液 ___________ 加成反应
② ___________ ___________
（3）化合物H的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的结构简式有___________(写出一种即可)。
①能与3倍物质的量的Na发生放出的反应
②红外光谱显示分子中无甲基
③与溶液混合无明显现象产生
④核磁共振氢谱中峰面积之比为
（4）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线。___________
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）加快搅拌速率(或适当升高温度或延长浸取时间)
（2）Zn （3） ①. ②. 、和
（4）
（5） ①. ②. 弱于
【16题答案】
【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解
（2）将呋喃丙烯酸转化为易溶于水的盐
（3）ABCE （4）重结晶
（5）CD （6）96.1
【17题答案】
【答案】（1） ①. 7 ②. ③. <
（2） ①. z ②. 副反应为吸热反应，主反应为放热反应，温度低于250℃时，以主反应为主，随着温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低，温度高于250℃时，以副反应为主，随着温度升高，平衡正向移动，的转化率升高
（3） ①. 20% ②. 0.0125
（4）<
【18题答案】
【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 酮羰基、酯基
（2） ①. ②. NaOH溶液，加热 ③. 取代反应
（3） （4）

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