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2025-2026学年浙江省温州市高二（上）期末化学试卷（B类）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列属于非极性分子的是（　　）
A. CO2 B. SO2 C. HCl D. NH3
2.下列化学用语表达正确的是（　　）
A. HCl中的s-pσ键电子云图形：
B. 基态氮原子的轨道表示式：
C. 水的VSEPR模型：
D. 基态Si原子的价层电子排布式：2s22p2
3.下列说法不正确的是（　　）
A. 焰色试验与电子跃迁有关
B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
C. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等
D. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
4.下列说法正确的是（　　）
A. 电负性：N＞O
B. 键长：C—C＞C=C
C. 酸性：CH3COOH＞CF3COOH
D. 沸点：
5.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（　　）
A. 测应中和反应的热反应
B. 测定 Zn与稀H2SO4反应的速率
C. 铁制镀件上镀铜
D. 标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
6.已知下列反应：
HClO（aq） ClO-（aq）+H+（aq）ΔH1
ΔH2
HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）ΔH3
下列说法正确的是（　　）
A. ΔH1＜0，ΔH2＜0 B. ΔH1+ΔH2+ΔH3=0
C. ΔH3＜-ΔH2 D. ΔH1＞ΔH3
7.下列离子方程式不正确的是（　　）
A. AgCl溶于过量的浓氨水：
B. 明矾溶液（含Al3+）呈酸性的原因：
C. 用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
8.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是（　　）
选项 结构 性质
A 干冰晶体中CO2分子密堆积 干冰熔点高
B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性
C 乙醇与水分子间能形成氢键 乙醇易溶于水
D 金刚石中C—C键能大 金刚石硬度大
A. A B. B C. C D. D
9.利用催化技术实现汽车尾气的转化：。现在恒温恒容的密闭容器中，投入等浓度的反应物在不同的条件下进行实验，CO的浓度随时间的变化如图所示（图中T代表温度），下列说法不正确的是（　　）
A. T2＞T1
B. 该反应为吸热反应
C. 与第Ⅰ组对比，第Ⅱ组加入了更加有效的催化剂
D. 第Ⅰ组实验达平衡时有v正（NO）=v逆（CO2）
10.Pt（NH3）2（OH）Cl的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 该物质中存在的化学键包括共价键和氢键
B. Pt的化合价为+2价
C. Pt的杂化方式为sp3杂化
D. 该物质的结构中存在σ键和π键
11.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A. X电极是阳极，发生氧化反应
B. Y电极的电极反应式为：
C. 离子交换膜为阴离子交换膜
D. 右侧电极室中加入少量NaOH增强溶液导电性
12.X、Y、Z、M、W是周期表中前4周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的元素，基态Y原子的2p轨道半充满，Z与Y同周期且相邻，M与Z同主族，W是ds区元素且有1个未成对电子。下列说法不正确的是（　　）
A. 沸点：X2Z＞X2M
B. Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大
C. MZ3的分子构型为平面正三角形
D. W单质与M单质化合生成WM
13.恒温恒压密闭容器中，t=0时加入一定量的A（g），发生如下两个平行反应：
反应Ⅰ：A（g） M（g） ΔH1＜0
反应Ⅱ：A（g） N（g） ΔH2＜0
各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
B. 0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C. 选择仅对反应Ⅰ催化效率高的催化剂，则x1与xM，平衡均变大
D. 其它条件不变，升高温度，则xA，平衡变大
14.常温下，下列有关说法正确的是（　　）
A. NH4Cl溶液中存在：
B. 向稀氨水中加少量NH4Cl固体，将增大
C. 0.1mol L-1Na2CO3溶液中存在：
D. 将1mLpH=2的醋酸溶液稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH=4
15.常温下，有体积均为0.1L的以下4种溶液：
编号 ① ② ③ ④
浓度均为0.1mol L-1 MgCl2溶液 NH4Cl溶液 NH3 H2O溶液 NaOH溶液
已知：、、。下列说法不正确的是（　　）
A. 向溶液④中加入过量Mg（OH）2固体，c（Mg2+）≈5×10-10mol L-1
B. 常温下Mg（OH）2在纯水中的溶解度为1.1×10-4mol L-1
C. 溶液②中的c（H+）≈1×10-4mol L-1
D. 溶液①与溶液③混合，有Mg（OH）2沉淀生成
16.探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ.取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀；
步骤Ⅱ.继续添加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；
步骤Ⅲ.向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。
下列说法不正确的是（　　）
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu（OH）2
B. 步骤Ⅱ得到深蓝色溶液是由于发生反应：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2
C. 往步骤Ⅱ所得深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，可析出深蓝色的晶体
D. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.锶和镁是同主族元素，氮化锶（Sr3N2，=292g mol-1）广泛用于光电材料领域。
实验室制备氮化锶的原理为：；，装置如下（加热和夹持装置略）
已知：①Sr3N2易水解，Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑；
②醋酸二氨合亚铜溶液易被O2氧化，可用于吸收CO。
请回答：
（1）装置D中浓硫酸的作用是______ 。
（2）下列说法正确的是______ 。
A.装置A的作用是制备氮气
B.装置B中的溶液为饱和食盐水
C.碱性：Sr（OH）2＜Mg（OH）2
D.装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O2
（3）以下是测定Sr3N2样品纯度的主要实验步骤：
a.准确量取20.00mL吸收液，用1.000mol L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸；
b.将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞；
c.用200.00mL1.000mol L-1的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收（忽略溶液体积变化）；
d.向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应（气体完全逸出）；
e.准确称取mgSr3N2样品；
①请按正确的操作顺序排序：e→______ →d→______ →______ ；滴定时选用的指示剂为______ （填“甲基橙”或“酚酞”）。
②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为VmL，则样品中Sr3N2的质量分数为______ （列出表达式即可）；若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
三、简答题：本大题共3小题，共34分。
18.硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答：
（1）基态铝原子价层电子排布式为______ 。
（2）KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应BF3+KF=KBF4制备。
①KF的晶体类型为______ ；
②BF3的空间构型为______ ；
③F—B—F键角比较：BF3______ BF4（填“＞”或“＜”）；
④已知熔点NaBF4＜NaF，从结构角度解释原因______ 。
19.氢化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答：
（1）Mg2Fe的氢化物的晶胞如图1所示（最小的球为氢），图2为沿z轴方向的投影图。
①Fe在元素周期表中位于______ 区。
②下列说法正确的是______ 。
A.第一电离能：Na＜Mg＜Al
B.电子排布为[Ne]3s13p1的Mg原子处于激发态
C.基态Fe2+有6个未成对电子
D.H2和Cl2中的共价键都是σ键，它们的电子云图都是轴对称
③该Mg2Fe的氢化物的化学式为______ ，每个Fe周围最近的Fe有______ 个。
（2）硅的最简单氢化物是甲硅烷（SiH4），它能在空气中自燃。已知：电负性C＞H＞Si。
①甲硅烷中Si的杂化方式是______ 。
②试从价态和化学键两个角度说明SiH4比CH4更易与O2反应的原因______ 。
20.H2S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答：
（1）热分解法：反应Ⅰ：2H2S（g） S2（g）+2H2（g） ΔH1＞0，温度对H2S分解的影响如图1所示。
①反应Ⅰ能自发进行的条件是______ （填“高温自发”或“低温自发”）。
②对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=______ （用表达式表示即可）。
③下列说法不正确的是______ 。
A.若v正（H2S）=2v正（S2），反应达到平衡状态
B.恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动
C.冷却分离S2，可减少逆反应发生
D.图1中a、b点的平衡常数大小关系：Ka＜Kb
④CH4能提高H2S分解制氢的转化率。一定条件下，体积之比为V（H2S）：V（CH4）=2：1的混合气体在温度高于1273K下发生反应Ⅰ与反应Ⅱ，反应Ⅱ如下。
反应Ⅱ：CH4（g）+S2（g） CS2（g）+2H2（g） ΔH2＞0
反应速率：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，在图2坐标系中继续画出反应Ⅱ生成产物的反应过程能量示意图______ （无需标明具体物质与能量数值）。
（2）紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H2S的NaOH溶液为反应介质，其分解制氢的连续反应历程如下。
Ⅲ.
Ⅳ.______
V.
Ⅵ.
若分别以0.1mol L-1Na2S溶液和0.1mol L-1H2S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。实验测得0.1mol L-1Na2S溶液制氢速率更快。已知：；。
①写出反应Ⅳ的离子方程式______ 。
②结合数据说明0.1mol L-1Na2S溶液制氢速率更快的原因______ 。
四、计算题：本大题共1小题，共6分。
21.以氢气为燃料的燃料电池（电解质溶液为H2SO4溶液）。请回答：
（1）写出该电池正极的电极反应式 ______ 。
（2）该电池工作时消耗了22.4L（标况下）O2，则理论上转移电子的物质的量为 ______ mol；
实际测得电路中通过了3.2mol电子，则该电池的能量转化率为 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】吸收水蒸气，防止Sr3N2水解 AD b;c;a;甲基橙;或;偏大
18.【答案】3s23p1 离子晶体;平面正三角形或平面三角形;＞;NaBF4的阴离子半径较大，离子键强度较小，熔点较低，离子键强度NaBF4＜NaF
19.【答案】d;BD;Mg2FeH6;12 ①sp3；②H的电负性介于C和Si之间，甲硅烷中H为-1价，还原性比甲烷强；Si—H键键能比C—H键的键能小
20.【答案】高温自发;;AB; ;S2-的水解平衡常数，0.1mol/LNa2S溶液中c（HS-）比0.1mol/LH2S溶液中大，反应速率快
21.【答案】O2+4H++4e-=2H2O 4;80%
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