资源简介

西北师大附中
2025—2026 学年第二学期第一次月考考试试题
高一化学
相关原子量：H—1 Mg—24 Al—27 Cu—64 O—16 S—32 N—14
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是( )
A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维
C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以 Si为原料制作的太阳能电池
D．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂
2.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸
水性,其中在理论上可行的是 ( )
A.①③④ B.①②③④ C.①②④ D.②③④
3.下列说法正确的是( )
A.SiO2既能溶于 NaOH溶液,又能溶于 HF溶液,则 SiO2是两性氧化物
B.浓硫酸能干燥 H2、O2、Cl2、H2S、SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性
C.实验室可采用如图所示装置制取 NH3
D.石墨烯具有电阻率低、热导率高，高强度等特点，是一种具有优异性能的新型材料。
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA
B. 12.8 g Cu 和 0.2 mol S充分反应转移电子数为 0.2NA
C. 常温下，将 2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
D. 1mol·L－1的氨水中 c（NH3·H O －2 ）为 1mol·L 1
5.只用一种试剂就能将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是
( )
第 1 页 共 7 页
{#{QQABAYilpgiwgpTACYxKQ03oCUsYkIAhLIgEwRAQqAQCyAFIFAA=}#}
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液
C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液
6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B.比较元素非金属性 C>Si
C.都能形成喷泉 D.用于制备少量 SO2
7.无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如下
图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A. NO2、N2 B. NO、CO2
C. NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
8.某澄清透明溶液仅由 Na+、NH+、Ba2+、Fe3+、CO2 4 3 、SO2 4 、Cl 中的若干种离子组成，
取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断正确的是( )
A．白色沉淀 1中加稀硝酸，沉淀会溶解
B．原溶液中可能存在 Ba2+
C 2 NH ．对滤液 加热，若有气体生成说明原溶液一定存在 4
第 2 页 共 7 页
{#{QQABAYilpgiwgpTACYxKQ03oCUsYkIAhLIgEwRAQqAQCyAFIFAA=}#}
D．白色沉淀 2说明原溶液中一定存在Cl
9.下列说法正确的是( )
A. 灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C. 将红热的木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸产生了反应
D. 浓硝酸有强氧化性，常温下能与 Fe 发生剧烈反应
10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
选项 操作和现象 结论
过量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴加 KSCN溶液，稀 HNO3将 Fe氧化为
A.
溶液呈红色 Fe3+
Al箔表面被稀 HNO3氧
B. Al箔插入稀 HNO3中,无明显现象
化，形成致密的氧化膜
C. NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析
D. 氧化性：Fe3+>Cu2+
出
11.硫酸盐(含 SO2 4 、HSO

4)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中
硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键
12.氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示,下列说法正确的是( )
第 3 页 共 7 页
{#{QQABAYilpgiwgpTACYxKQ03oCUsYkIAhLIgEwRAQqAQCyAFIFAA=}#}
A. b和 v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B. a、b、u、v、w均能作还原剂
C. d、w、x均可与水反应生成酸,都属于酸性氧化物
D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 d、x
13．为从粗食盐水中除去 Ca2+、Mg2+、SO2 4 等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案。
下列说法正确的是( )
A. X中主要有Mg(OH)2和 BaSO4，也可能有少量 Ca(OH)2
B.②中加入过量 Na 2+ 2+2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg 、Ca
C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D.③中发生的反应只有 2H++CO2 3 =H2O+CO2↑
14.某化学兴趣小组为探究 SO2的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入N2一
段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是( )
A. 通入N2的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验
B. 装置 A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性
C. 为验证 SO2具有酸性氧化物的通性，装置 B中可选用紫色石蕊试液
D. 若装置 C中观察到白色沉淀，说明 SO2具有还原性
15.在 12 g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸，合金完全溶解，同时测得生成标准状况下气
体 NO2、NO各 0.15 mol，向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A. 18.4 g B. 22.2 g C. 29.0 g D. 32.4 g
16.某化学课外活动小组通过下列实验验证 Cl2与 NH3的反应，下列有关说法错误的是( )
第 4 页 共 7 页
{#{QQABAYilpgiwgpTACYxKQ03oCUsYkIAhLIgEwRAQqAQCyAFIFAA=}#}
A. 用 KMnO4和浓盐酸制备 Cl2时，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为 1:5
B. 反应时，装置 C中能观察到的现象是黄绿色变浅，
有白烟产生，说明生成 NH4Cl
C. A装置制备 NH3，E装置制备 Cl2
D. 尾气中的 NH3可用稀硫酸来吸收
二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）
17.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。
(1)下列物质不含有硅酸盐的是 (填字母)。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,
工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明 Na2SiO3可用作 。
Na2SiO3可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是
(填字母)。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.铁坩埚
(4)硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示(加热仪器已略去)。
已知:a.制备三氯硅烷的化学方程式:Si+3HCl SiHCl3+H2
b.三氯硅烷的熔点-126.6 ℃,沸点 31.8 ℃;极易与水反应,易被氧化。
①装置B所装药品是 (填“碱石灰”或“无水氯化钙”),加热前要先通一段时间HCl气体,
原因是 。
②装置 D中冰盐水的作用是 。
18.(16 分)学习小组在实验室中利用如图所示装置制备 SO2并进行相关性质的探究。回答下
列问题:
第 5 页 共 7 页
{#{QQABAYilpgiwgpTACYxKQ03oCUsYkIAhLIgEwRAQqAQCyAFIFAA=}#}
(1)装浓硫酸的仪器名称为 ,装置 c中的现象是 ,可证明 SO2具
有 性。
(2)装置 f的作用是 。
(3)装置 a中发生反应的化学方程式为 。
(4)探究 SO2在 KI溶液体系中的反应产物。
实验开始后,发现装置 d中的溶液迅速变黄,继续通入 SO2,装置 d中出现乳黄色浑浊。该小组
同学查阅资料得知,存在可逆反应:SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述可逆反
应生成的 I 2 2可与 SO2发生反应:SO2+I2+2H2O SO +2I-4 +4H+。为进一步探究体系中的产物,
完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置 d中浊液,向其中滴加几滴 溶液(填试剂名称),振荡,无明显变化,浊液中
无 I2。
Ⅱ.将装置 d 中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液;取适量分离后的澄清溶液于试管
中, ,出现白色沉淀,产物溶液中存在 SO2 4 。
综上可知,SO2在 KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为 。
19.(20 分)以下是氮循环的一部分：
(1)反应③的化学方程式是 。
(2)化合物 A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是 。
(3)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使 NO与 CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生
成 1molN2时，被还原的 NO的质量为_____。
(4)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．臭氧层空洞
（5）某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气,并探究氨气的有关性质。
第 6 页 共 7 页
{#{QQABAYilpgiwgpTACYxKQ03oCUsYkIAhLIgEwRAQqAQCyAFIFAA=}#}
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
①NH3的电子式 。
②实验室制备氨气的化学方程式 。
③开始实验之前要进行的操作是 。
④按照 a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接,装置Ⅳ中仪器的名称为 ,盛装的试
剂为 ,下列装置可以代替装置Ⅲ是_____。
第 7 页 共 7 页
{#{QQABAYilpgiwgpTACYxKQ03oCUsYkIAhLIgEwRAQqAQCyAFIFAA=}#}西北师大附中
2025—2026 学年第二学期第一次月考考试答案
高一化学
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）
1-5：CBDBC 6-10:CBCAD 11-16:DBABBC
二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）
17.(16 分)
(1)D
(2)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 氢氟酸
(3)防火剂 C
(4)①无水氯化钙 排尽装置内的空气，防止 SiHCl3被氧化
②冷却生成的 SiHCl3,使其液化,以便收集
18.(16分)
(1) 分液漏斗 品红溶液褪色 漂白
(2) 吸收多余的 SO2,防止污染空气
(3) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)淀粉 加入稀盐酸酸化,再加入 BaCl2溶液 3SO 2 2+2H2O S↓+2SO4 +4H+
19.(20 分)
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(2)3Cu+8H++2NO -3 =3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)60g；(4)ABD；
(5)①
②2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
③检验装置气密性
④球形干燥管 碱石灰 ABC
{#{QQABAYilpgiwgpTACYxKQ03oCUsYkIAhLIgEwRAQqAQCyAFIFAA=}#}西北师大附中2025--2026学年第二学期第一次月考答题卡
高一化学 19. (20分) ( 1)
姓名： 班级：
(2)
考场/座位号：
贴条形码区
注意事项 (3) ( 4)
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 （正面朝上，切勿贴出虚线方框）
留痕迹。 (5)①
3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记
4．在草稿纸、试题卷上答题无效。
②
5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
单选题
③
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
④
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
解答题
17. ( 16分) ( 1) (2)
(3)
(4)①
②
18.( 16分) ( 1)
(2)
(3)
( 4)
{#{QQABAYilpgiwgpTACYxKQ03oCUsYkIAhLIgEwRAQqAQCyAFIFAA=}#}

展开更多......

收起↑