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2026年全国高等院校招生考试统一适应性考试化学试题
一、单选题
1． 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（　　）
A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质的分类正确的是（　　）
A．氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物
B．火碱、纯碱、熟石灰均属于碱
C．CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物
D．Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物
3．根据你对金属钠性质的了解，下列叙述中，正确的是（　　）
①钠是银白色金属，硬度很大
②金属钠的熔点很高
③金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
④加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
⑤金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾
⑥金属钠放置在空气中，最终变成碳酸氢钠
⑦当金属钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现
A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．④⑤⑦ D．④⑦
4． 某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：
B．的空间结构为直线形
C．最简单氢化物的沸点：
D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质
B．具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
D．具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
6． 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
A．能使酸性溶液褪色
B．分子中含有2个手性碳原子
C．能与溶液反应放出气体
D．既能发生加成反应，又能发生取代反应
7． 下列图示中，操作规范的是（　　）
A．配制溶液 B．洗涤盛有废液的试管
C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放标准溶液
A．A B．B C．C D．D
8． 自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。
下列说法正确的是（　　）
A．
B．第一电离能：
C．该化合物中不存在离子键
D．该化合物中配位数与配体个数相等
9．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
10． 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．由和G合成M时，有生成
C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D．P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成
11．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是（　　）
A．飞船使用的推进剂属于纯净物
B．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高
C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料
D．神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料
12．实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是（　　）
①饱和NaCl溶液 ②KOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A．把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．加热铜粉和硫粉的混合物：Cu+SCuS
C．将浓硫酸滴在亚硫酸钠粉末上：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14．是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是（　　）
A．化合物M中的化合价为
B．简单离子半径：
C．与X形成的简单化合物的沸点：
D．的空间结构为正四面体
二、复合题
15． 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为　 　。
（2）由C生成D的反应类型为　 　。
（3）E的结构简式为　 　；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是　 　。
（4）由F生成G的化学方程式为　 　。
（5）H中含氧官能团的名称是　 　。
（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有　 　种(不考虑立体异构)；
①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为　 　(写出一种即可)。
16． 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是　 　(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是　 　。
（2）“除杂1”中除去的离子是　 　(填化学式)。
（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是　 　。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是　 　。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为　 　。
（5）“氧化2”的目的是减少　 　气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因　 　。
17． 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　；②的名称是　 　。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是　 　。
（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是　 　；加入的溶液需过量的原因是　 　。
（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是　 　。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是　 　。
（6）混合溶液中，和的总浓度　 　(写出计算式)。
18． 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子排布式为　 　，晶体的类型为　 　。
（2）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是　 　。
（3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为　 　(填“面心”“棱中点”或“体心”)。
（4）在Zn还原的过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①　 　。
②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为　 　，判断的依据是　 　。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为　 　，此时可生成硅　 　g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】硅酸盐
2．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
3．【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
4．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
5．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
6．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
7．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
8．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况
9．【答案】B
【知识点】有关混合物反应的计算
10．【答案】B
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质
11．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用
12．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
13．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
14．【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
15．【答案】（1）
（2）还原反应
（3）；与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率
（4）++CH3OH
（5）酯基、羰基
（6）7；、
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
16．【答案】（1） ；还原
（2）
（3）氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染
（4）
（5）
（6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少
【知识点】除杂；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
17．【答案】（1）三颈烧瓶；恒压滴液漏斗
（2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀
（3）将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；保证碳酸根离子沉淀完全
（4）便于控制温度，且受热均匀
（5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
（6）
【知识点】中和滴定；物质检验实验方案的设计；离子方程式的有关计算
18．【答案】（1）；分子晶体
（2）无孤电子对，存在孤电子对，孤电子与成键电子之间存在着斥力，使得键角减小
（3）体心
（4）+330；；在同一温度下，到，物质的量逐渐减小，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动；4；14
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；盖斯定律及其应用；化学反应速率
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