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(共21张PPT)
知识点一　酸碱指示剂
1.酸碱指示剂
有许多物质像石蕊试液一样,遇到　 　或　 　时能发生特定的颜色变化,化学上把这类物质叫作酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有　 　色石蕊试液和　 　色酚酞试液等。
第三节　溶液的酸碱性
探新知　自主学习 01
酸
碱
紫
无
2.如何检验溶液的酸碱性
(1)酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊试液 显　 　色 紫色 显蓝色
酚酞试液 无色 无色 显　 　色
红
红
跟踪训练
1.化学课中老师给同学们变“魔术”:往浸过酚酞试液的白色纸花上喷了某种无色溶液后,白花瞬间变成了红花,老师喷的溶液可能是( )
A.水 B.稀盐酸
C.氨水 D.氯化钠溶液
2.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示A处颜色的是( )
A.紫色 B.蓝色
C.红色 D.无色
C
C
知识点二　溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度
1.酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性,溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度通常用　 　表示,其范围通常在　 　。
2.溶液的酸碱性强弱与pH的关系
pH
0～14
增强
增强
3.测定pH的方法
(1)用品:pH试纸、白瓷板或玻璃片、玻璃棒或胶头滴管。
(2)操作:在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用　 　蘸取待测溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与　 对照,读出对应的pH。
(3)普通的pH试纸只能精确到整数,只能粗略测量,若要准确测量溶液的酸碱度,可用pH计。
玻璃棒
标准比色卡　
跟踪训练
3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是
( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照读数
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
C
知识点三　物质的酸碱性对生命活动的意义
1.物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要,人的体液pH必须维持在一定的范围内,pH如果超出正常范围,就会导致生理机能失调或疾病产生。例如,胃酸分泌过多,会导致胃痛;乳酸过多,会导致肌肉酸痛。测定人体内或排出体液的pH,可以了解其健康状况。
2.大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长,在　 　的酸性土壤或
　 　的碱性土壤中,一般作物就不能正常生长。
pH<4
pH>8
跟踪训练
4.(2025青岛改编)经测定某校园土壤浸出液能使紫色石蕊试液变红,则该土壤最不适宜种植的作物是( )
B
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0
A.茶树　 B.薄荷
C.马铃薯　 D.玉米
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.(2025湖南)《礼记·内则》提到“春多酸,夏多苦,秋多辛,冬多咸”,春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品,能使紫色石蕊试液显( )
A.红色　 B.无色
C.紫色　　 D.蓝色
A
2.(2025云南)云南是植物王国,下列植物适宜在碱性土壤中生长的是
( )
A
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
3.(2024连云港)在“测定土壤样品酸碱性”实验中,下列装置和操作正确的是( )
B
A.取样 　　　　 B.溶解
C.过滤 　　　　 D.测pH
新教材素材特训
4.某同学测出一些食物的pH如下表所示。
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
下列说法中,不正确的是( )
A.鸡蛋清和牛奶都显碱性　
B.苹果汁和葡萄汁都呈酸性
C.苹果汁的酸性比葡萄汁的强　
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
A
5.教材习题改编　将pH=2的盐酸不断加水稀释,如图中能正确描述该过程中溶液pH变化的图像是( )
A
A B C D
6.易错辨析　请根据如表和所学化学知识判断,下列说法错误的是( )
C
溶液 稀硫酸 CuCl2溶液 NaCl溶液
pH <7 <7 =7
溶液 水 Na2CO3溶液 KOH溶液
pH =7 >7 >7
A.pH<7的溶液不一定是酸溶液　
B.pH>7的溶液不一定是碱溶液
C.pH=7的一定是水　
D.NaCl溶液一定不能使无色酚酞试液变红
7.(2025雅安一模)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验
活动。
(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁 后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图甲中存放紫薯汁的仪器的名称为　 　。
②据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸显示的颜色是　 　,该汁液　 　(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
滴瓶
红色
能
(2)用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH　 　(填“>”“<”或“=”)7。
(3)图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是
　 　(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是　 　。
碱性
<
B
C
能力提升
8.(2025内江)小明同学测定某未知溶液的pH,操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定。你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )
A.偏低 B.偏高
C.不变　　 D.无法判定
D
9.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( )
A
项目 血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
10.(2025德阳一模)25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法中,不正确的是( )
A.洗手液a的酸性比洗手液b的强　
B.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
C.洗手液c的碱性比洗手液d的弱　
D.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
B
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单元总结提升
建体系　单元导图 01
易错易混点一　基本概念的理解
1.判断下列说法是否正确(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)碱溶液能使无色酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性。( )
(2)使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质。( )
(3)酸能使紫色石蕊试液变红,二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊试液变
红,所以二氧化碳属于酸。( )
(4)浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小。( )
辨易错　规避误区 02
√
√
×
×
(5)用无色酚酞试液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液。( )
(6)氢氧化钠与氢氧化钙都能用于改良酸性土壤。( )
(7)不同的碱液化学性质有差异的原因是不同的碱中含有的阳离子不同。
( )
(8)pH<7的溶液是酸溶液,pH>7的溶液是碱溶液。( )
(9)用pH试纸测定溶液的pH,结果通常取整数。( )
×
×
√
×
√
易错易混点二　不能正确掌握测定pH的方法
2.观察下列测定溶液pH的图示,有关说法正确的是( )
C
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A.图Ⅰ测定的结果会偏大
B.图Ⅱ测定方式对待测液无影响
C.图Ⅲ用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较可确定该溶液的pH
D.若待测液是澄清石灰水,图Ⅲ测得澄清石灰水的pH为12.4
易错易混点三　不能正确判断溶液的酸碱度
3.某同学在实验室测定了几种液体的pH,其结果如下表:
液体 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液
pH <7 <7 =7
液体 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH =7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是( )
A.pH<7一定是酸溶液　
B.pH>7一定是碱溶液
C.pH=7一定是盐溶液　
D.盐溶液可能显酸性、碱性或中性
D
易错易混点四　不能正确分析与酸碱有关的曲线类试题
4.下列四个图像中,不能正确反映变化关系的是( )
B
① ② ③ ④
A.图①:向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
B.图②:向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C.图③:向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
D.图④:将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
1.(2025天津)下列物质的近似pH分别是:白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛,为缓解痒痛可涂抹的是( )
A.白醋 B.酱油
C.牛奶 D.肥皂水
早备考　中考演练 03
D
2.(2025成都)学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。醋用途广泛,关于醋的用法不恰当的是( )
A.清洗水壶中的水垢
B.中和皮蛋的碱性
C.除去铁表面的铁锈
D.治疗胃酸过多症
D
3.(2024成都)人体内一些液体的正常pH范围如下表。相关说法正确的是
( )
D
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
7.35～ 7.45 6.6～ 7.1 0.9～ 1.5 6.6～ 7.6 7.1～ 7.3 7.5～
8.0
A.血浆和乳汁均显酸性
B.胆汁比胰液的碱性强
C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
4.(2025德阳)食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( )
A.白醋和稀硫酸中均含有H+
B.白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液显红色
C.室温下,用pH试纸测得白醋的pH>7
D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少
C
5.图解　(2024眉山)在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液,t3时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是( )
A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B.t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
B
图1
图2
图3
6.数字化实验 (2025河北)常温下,某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水,向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸,利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是( )
D
A.图1:M点时的溶液能使石蕊试液变红
B.图1:向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C.图2:向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D.图2:Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
图1
图2
7.数字化实验 (2024达州)九年级同学在化学实验操作训练中,进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性
质,做了以下实验:
(1)A试管中的现象是　 　。
溶液变红
图1
(2)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化,甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验,测定出溶液pH变化如图3所示。
甲组实验pH变化对应的曲线是　 　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液,现象是　 　。
图2
图3
Ⅱ
溶液变红
(3)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质,其原因是
　 　(用化学方程式表示);向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量　 　溶液可除去杂质。
氢氧化钙(合理即可)
8.(2024龙东)同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
[实验探究1]
(1)实验A中酚酞的作用是　 　。
(2)实验B中气球的变化情况是　 　,理由是　 .
　(用文字表述)。
(3)实验C中发生反应的化学方程式为
　 　。
作指示剂,判断反应是否发生
变大
二氧化碳和氢氧化钠
反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被消耗,装置内气体减少,压强减小
[实验探究2]实验结束后,将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中,发现烧杯底部产生白色沉淀,上层清液呈红色。
提出问题:烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)
猜想与假设:
小芳:NaCl、NaOH
小莉:NaCl、NaOH、Ca(OH)2
小明:　 　
进行实验:为了验证小明的猜想,同学们设计以下实验方案,请你帮助他们完成探究过程。
NaCl、NaOH、Na2CO3
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中,滴加适量Ca(OH)2溶液 　 小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中,滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
产生白色沉淀
反思与交流:你认为乙同学的结论是否正确　 　(填“是”或“否”),理由是　 　。
否
少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗,未与碳酸钠反应
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知识点一　酸的化学性质
1.盐酸与指示剂的作用
第2课时　酸的化学性质
探新知　自主学习 01
紫色石蕊试液变红色
操作 取少量稀盐酸,滴入几滴紫色石蕊试液 取少量稀盐酸,滴入几滴无色酚酞试液
现象 　 　
无色酚酞试液不变色
2.盐酸和生锈铁钉的反应
物质 加入稀盐酸 后的现象 反应的化学方程式
生锈 铁钉 　 　,一段时间后,　 　 　 　
　 　
　 　
铁锈溶解,溶液由无色变为黄色
产生气泡
FeCl2+H2↑
3.酸的通性
红
BaSO4↓+2HCl
H+
跟踪训练
1.思维导图是知识整理的重要工具,如图所示是某思维导图的一部分,可以填入图示括号中的是( )
A.能与活泼非金属反应
B.能与某些酸反应
C.能与某些非金属氧化物反应
D.能与某些金属氧化物反应
D
2.(2025雅安一模)盐酸和硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是( )
A.它们都有酸味
B.它们的水溶液中都含有大量的氢离子
C.它们都可溶于水
D.它们的水溶液中都含有酸根离子
B
知识点二　盐
盐:由　 　和酸根阴离子构成的化合物,化学上把这类化合物称为盐,如CaCO3、BaCl2。
金属阳离子
特别提醒
跟踪训练
3.(2024牡丹江)NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉,NaHCO3属于( )
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
C
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.模型建构　几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图如图所示,其中表示酸的是( )
D
A B C D
2.传统文化　《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤,继入炉甘石六
斤……即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于( )
A.氧化物 B.酸
C.碱 D.盐
3.(2025绵阳一模)在①氧化铜、②金属锌、③熟石灰、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是
( )
A.①②③　 B.②③④
C.①③④　 D.①②③④
D
A
4.(2025德阳期中)诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸,柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验,验证柠檬酸的某些性质,下列实验没有现象的是( )
C
5.(2024临沂)下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是( )
A.石墨具有优良的导电性,可用于制铅笔芯
B.浓硫酸具有吸水性,可作某些气体的干燥剂
C.盐酸能与某些金属氧化物反应,可用于金属表面除锈
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成霓虹灯
A
6.如图所示,稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的化学方程式为
　 　。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式:
　 　。
(3)若X是一种含有钠元素的盐,其化学式可以为　 　。
Na2CO3(答案不唯一)
能力提升
新教材素材特训
7.食用白醋是厨房中常用的调味品,它通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法中,不正确的是( )
A.醋酸在水溶液里能解离出H+
B.白醋中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液会变为红色
C.白醋与鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)反应产生了使澄清石灰水变浑浊的
气体
D.可以用铁制容器盛装白醋
D
8.下列对实验现象的描述不正确的是( )
A.铁片与足量的稀盐酸反应,产生气泡
B.向铁锈中加入稀盐酸,振荡,铁锈逐渐溶解,溶液变为浅绿色
C.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口有白雾产生
D.铁丝在氧气中燃烧,生成黑色固体
9.(2024龙东)下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是( )
A.碘　盐酸　铁锈
B.金刚石　硝酸铵　冰水混合物
C.液氧　硫酸铜　生铁
D.稀有气体　硝酸钾　海水
B
C
10.科学思维　生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图,下列说法正确的是
( )
A.C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量
B.D点反应结束
C.CD段压强变化的主要因素是反应速率减慢
D.E点温度大于A点
A
11.科学探究与实践　 化学课上同学们进行实验验证酸的性质。
Ⅰ.与指示剂作用。
(1)在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊试液,
观察到溶液变　 　色。
(2)将无色酚酞试液滴加到孔穴2、4中,观察到孔穴4中溶液为无色,而孔穴2中溶液变为橙色。
同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸的浓度过高有关,并通过以下实验证明该猜想正确:取少量上述橙色溶液于试管中,加水稀释,观察到的现象是　 　。
红
溶液橙色消失变为无色
Ⅱ.与铁锈反应。
实验 实验试剂 实验现象
1 锈蚀铁钉+10 mL 稀盐酸 生成无色气泡,铁锈较快消失,溶液颜色变黄
2 锈蚀铁钉+10 mL 稀硫酸 生成无色气泡,铁锈减少速度缓慢,溶液颜色未变黄
[提出问题]实验1、2现象不同的原因是什么
[假设猜想]可能和溶液中阴离子不同有关。
[进行实验]
实验 实验试剂 实验现象
3 锈蚀铁钉+10 mL稀硫酸+A 生成无色气泡,铁锈减少速度比实验2快,溶液颜色变黄
4 锈蚀铁钉+10 mL稀盐酸+Na2SO4 生成无色气泡,铁锈减少速度比实验1慢,溶液颜色变黄
[解释和结论](3)铁锈(主要成分为Fe2O3)和盐酸反应的化学方程式是
　 　。
(4)实验1中产生的无色气体是　 　。
(5)实验3中,物质A是　 　。
(6)结合实验1～4,得出的结论是　 .
　。
氢气
氯化钠
稀硫酸、稀盐酸与锈蚀铁钉反应的
现象不同与溶液中阴离子不同有关
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知识点　常见的碱
1.碱的概念
在水溶液中解离出的阴离子全部都是　 　,化学上把这类化合物称为碱。
第二节　碱及其性质
第1课时　常见的碱
探新知　自主学习 01
氢氧根离子(OH-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙
项目 氢氧化钠 (NaOH) 氢氧化钙
[Ca(OH)2]
俗名 　 　、　 　、　 　 　 　、　 　
色、态 　 　色固体 　 　色粉末状
溶解性 　 　溶于水并　 　大量的热 　 　溶于水
苛性钠
火碱
烧碱
熟石灰
消石灰
白
白
易
放出
微
吸水性 在空气中容易　 　而潮解,可作某些气体的　 　剂,但不可以干燥CO2、HCl等 不具有吸水性
腐蚀性 有强烈的腐蚀性,若不慎沾到皮肤上,要立即用　 　冲洗,再涂上适量　 　溶液 有腐蚀性
用途 用于炼油、造纸、印染及生产化学纤维、橡胶等 用于生产农药和漂白剂、作土木建筑材料、改良　 　性土壤等
吸收水蒸气
干燥
大量的水
硼酸
酸
3.氧氧化钙的工业制取
CaO+CO2↑
CaO+H2O
知识拓展
氧化钙与水反应,放出大量的热,因此氧化钙能作干燥剂,它是食品袋内常用的干燥剂,是碱石灰(氧化钙和氢氧化钠)的主要成分。
跟踪训练
下列有关NaOH的说法错误的是( )
A.NaOH固体溶解时放出热量
B.NaOH包装箱上张贴的标志如右图所示
C.NaOH是所有气体的干燥剂
D.NaOH应密封保存
C
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.市售饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是( )
A.生石灰 B.氯化钠
C.浓硫酸 D.氢氧化钠
A
2.(2025内江一模)下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是( )
A.水银、Ag、单质
B.生石灰、CaO、氧化物
C.苛性钠、NaOH、盐　　
D.小苏打、Na2CO3、盐
B
3.(2025福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用,其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中,错误的是( )
A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上,应用水冲洗
C
4.实验安全　 进行化学实验必须注意安全,下列做法不符合实际的是
( )
A.氢氧化钠对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性,使用时应注意安全
B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时必须十分小心,实验时最好戴上防护眼镜
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上氢氧化钠溶液
D
5.传统文化　 《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙,下列说法错误的是( )
A.“石灰”与石灰石成分相同
B.“石灰”含有钙、氧元素
C.“石灰”与水反应会放热
D.“石灰”可用作干燥剂
A
6.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
①硝酸铵和水　②锌和稀硫酸　③固体氢氧化钠和水　④生石灰和水　⑤纯碱和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.②③④ D.②④⑤
B
7.易错辨析　浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能用作干燥剂,下列说法错误的是( )
A.浓硫酸、氢氧化钠固体不宜用作食品干燥剂
B.生石灰干燥的过程中发生化学变化
C.浓硫酸作干燥剂利用的是其化学性质
D.浓硫酸能够用于干燥氧气
C
能力提升
8.中国典籍中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)白酒的主要成分为乙醇(C2H5OH),《本草纲目》中记载“与火同性,得火即燃”,这说明乙醇具有可燃性,其燃烧的化学方程式为
　 　。
(2)明代宋应星在《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用。成质之后,入水永劫不坏。……急用者以水沃之,亦自解散”。“以水沃之,亦自解散”是指石灰石煅烧后的产物氧化钙与水反应,最后生成物的化学式为　 　。“成质之后,入水永劫不坏”,“成质”则指“氧化钙与水反应的生成物”又变成坚硬的碳酸钙,此反应的化学方程式为
　 　。
Ca(OH)2
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知识点一　中和反应
1.氢氧化钠与稀盐酸反应
第四节　酸碱中和反应
探新知　自主学习 01
项目 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液
实验 步骤 向氧氧化钠溶液中逐滴滴入 　 　,边滴边　 　 向稀盐酸中逐滴滴入　 　溶液,边滴边　 　
稀盐酸
振荡
氢氧化钠
振荡
pH变 化图
实验 现象 溶液由　 　逐渐变为　 　 溶液由　 　逐渐变为　 　,最终变为　 　
化学 方程式 　 　
红色
无色
红色
紫色
蓝色
酸
碱
H+
OH-
特别提醒
中和反应的常见误区
(1)中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如:非金属氧化物和碱的反应,金属氧化物和酸的反应都生成盐和水,但不是中和反应。
(2)中和反应不属于化学反应的基本类型。
跟踪训练
B
2.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( )
A.该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
B.反应前后离子的总数不变
C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后Na+和Cl-的总数不变
D
知识点二　中和反应的应用
1.应用于医药卫生。胃酸过多会导致胃部不适,可以服用碱性药物,例如服用含 Al(OH)3的药物进行治疗,其原理用化学方程式表示(胃酸的主要成分是盐酸):　 　。
2.改变土壤的酸碱性。利用　 　原理,向土壤中加入酸性或碱性物质,将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围内。例如常用　 　来改良酸性土壤。
3.处理工业废水。当污水含酸量超标时,可以利用熟石灰进行中和处理。
4.调节溶液的酸碱性。在科学实验中,经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。可以用适当的酸或碱调节溶液的pH至合适的范围。
中和反应
熟石灰
跟踪训练
3.下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是( )
A.生石灰用作食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.用小苏打(碳酸氢钠)作面点发酵剂
D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.山药中含有碱性皂角素,有些人皮肤沾上会发痒,涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是( )
A.食醋 B.花生油
C.牙膏 D.肥皂水
A
C
3.易错辨析　类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是( )
①NaOH溶液中的OH-能与酸反应,则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
②酸和碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
③水呈中性,中和反应中有水生成,所以中和反应后的溶液一定呈中性
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
B
4.模型建构　(2025德阳一模)中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸,反应过程的示意图如图所示,下列有关说法错误的是( )
C
5.下列实验,不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )
A.向滴有酚酞试液的稀盐酸中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞试液的稀氢氧化钠溶液中,逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液,蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,并不断测定混合溶液的pH
C
6.(2025河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
B
7.(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置,图乙是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图乙曲线判断,图甲中的溶液B是　 　。
(2)图乙中a点所示的溶液pH　 　(填“>”“<”或“=”)7,溶液呈现
　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系:n(Na+)　 　(填“>”“<”或“=”)n(Cl-)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是　 　。
稀盐酸
>
碱性
<
H+和OH-结合生成水分子
能力提升
8.兴趣小组的同学进行如图所示的创新实验,以下有关分析错误的是
( )
A.实验利用浓盐酸的挥发性
B.该反应是复分解反应
C.实验时右侧试管溶液先为红色,后变为无色
D.酚酞的作用只是指示氢氧化钠溶液为碱性
D
9.(2024新疆)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应吸热
B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
D
10.(2025江西)向各盛20 mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中,分别滴加水和稀盐酸,利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是( )
A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B.a点对应的溶液能使酚酞试液变红色
C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
D
11.(2025德阳一模)某小组设计如下实验用于证明氢氧化钠溶液可以与盐酸发生反应。下列实验方法不合理的是( )
[查阅资料]常温下,氢氧化钠、氯化钠和氯化氢在乙醇中的溶解性如下。
B
溶剂 乙醇
溶质 NaOH NaCl HCl
溶解性 易溶 难溶 易溶
A.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,pH变小
B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,温度升高
C.向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸后加入氯化镁溶液,观察无现象
D.向氢氧化钠的乙醇溶液中滴加氯化氢的乙醇溶液,有固体析出
12.科学探究与实践　 学习完酸碱中和反应后,某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
(1)按图甲所示进行实验,证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应,依据的实验现象是　 　,该反应的化学方程式是
　。
(2)图乙是图甲反应的微观示意图,反应后“ ”表示的粒子是　 .
(用化学符号表示)。
(3)实验结束后得到无色溶液,研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
[提出问题]溶液中溶质的成分有哪些
[作出猜想]猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和H2SO4
溶液由红色变为无色
H2O
[查阅资料]BaSO4难溶于水(提示:氯化钡与硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡沉淀)。
[进行实验]为了验证猜想,研究小组同学分别设计实验进行如下探究:
实验操作 实验现象 实验结论
方案1:向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 　 溶液中含有硫酸
方案2:取少量待测溶液于试管中,滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
有气泡产生
[实验结论]通过实验探究,同学们认为猜想二正确。
[反思交流]①研究小组的同学讨论交流后,认为方案2是不合理的,理由是　 　。
②分析反应后所得物质的成分时,不但考虑生成物,还要考虑
　 　。
[拓展应用]应用中和反应,可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性,可加入　 　进行中和。
硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀
反应物是否过量
熟石灰(合理即可)
谢谢观赏！(共9张PPT)
实验目的
1.设计实验方案探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量,学会利用物质的性质和化学反应中的定量关系分析、测定相应物质的含量。
2.掌握化学实验探究的一般思路与基本方法。
实验用品
1.实验试剂:鸡蛋壳、稀盐酸(或白醋)
2.实验器材:电子秤、烧杯、药匙
学生实验10　测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
实验过程(仅供参考)
[查阅资料]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水,也不与酸反应。
[实验步骤]
1.准备样品:将鸡蛋壳洗净并烘干,然后用研钵研碎成粉末状。
2.称取样品:在电子秤上称取5 g研碎的鸡蛋壳粉末备用;在烧杯中加入足量稀盐酸(或白醋),将烧杯与稀盐酸(或白醋)放在电子秤上称取其质量,并记录相关数据m1。
3.加入样品:向烧杯中加入称量好的5 g鸡蛋壳粉末,用玻璃棒轻轻搅拌,观察现象。等不再产生气体,将烧杯放在电子秤上称取其质量,并记录相关数据m2。
4.数据处理:根据质量守恒定律,产生二氧化碳的质量为m1+5 g-m2,根据化学方程式可求得碳酸钙的质量,除以5 g样品质量可求得鸡蛋壳中碳酸钙的含量。
5.清洗仪器:实验结束后,用清水清洗烧杯等仪器,并放回原处。
[注意事项]
1.实验过程中要注意安全,避免稀盐酸溅到皮肤或眼睛上。
2.如果使用白醋进行实验,反应速度可能较慢,需要耐心等待。
实战演练
(2024烟台改编)化学兴趣小组欲测定鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。先将10 g样品放入质量为50 g的锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸充分反应
(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。
(该鸡蛋壳中杂质不溶解于水,也不与酸反应)
加入稀盐酸的 总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余 物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题:
(1)10 g该鸡蛋壳与稀盐酸恰好完全反应时,消耗的稀盐酸的总质量是
　 　g,产生二氧化碳的总质量是　 　g。
30.00
2.64
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少(写出计算过程)
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是
　 .
　(写1条)。
稀盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量(即二氧化碳的质量)
偏大(合理即可)
谢谢观赏！(共13张PPT)
知识点　常见的酸
1.酸的定义
在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子(　 )的化合物。
第七单元　认识酸和碱
第一节　酸及其性质
第1课时　常见的酸
探新知　自主学习 01
H+
2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质与用途
类别 浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式 　 　 　 　
色、态、味 无色、　 　气味的液体 无色、黏稠、油状的液体
挥发性 　 不易挥发
吸水性 无 有
打开瓶塞时的现象 瓶口上方出现　 无明显现象
用途 制药、作除锈剂等 70%以上用于生产化肥,其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
HCl
H2SO4
有刺激性
易挥发
白雾
3.浓硫酸的稀释和使用
浓硫酸的稀释 一定要将　 　沿器壁慢慢注入　 　里,并用　 　不断搅拌,切不可将　 　倒入　 　里
浓硫酸沾到皮肤上 应立即用　 　冲洗,然后涂上　 .
　溶液,清除残余的硫酸,以防灼伤皮肤
浓硫酸
水
玻璃棒
水
浓硫酸
大量的水
质量分数为3%～5%
的碳酸氢钠
特别提醒
浓硫酸的密度比水的大,且浓硫酸溶于水放出大量的热,若将水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸上面,溶解放出的热会使水立即沸腾,水滴带着酸液向四周飞溅,会造成危险。
跟踪训练
1.浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是( )
A.挥发性 B.腐蚀性
C.吸水性 D.酸性
A
2.下图是两种稀释浓硫酸的操作:
回答下列问题:
(1)上面两图中,稀释浓硫酸操作正确的是　 　(填字母);
(2)A图中玻璃棒的作用是　 　;
(3)B图中锥形瓶内产生的现象及产生这一现象的原因是　 .
　。
A
A
B
搅拌,使热量及时散失
瓶内液体沸腾,
浓硫酸溶解时放出大量的热
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.(2025乐山一模)识别常用危险化学品标志是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标志是( )
A
2.下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
B
3.(2024重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
C
能力提升
4.跨学科　物理　 如图所示,一天平A、B两端各放一个烧杯,两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸,此时,天平恰好处于水平平衡,试问过段时间后( )
A.天平A端上升
B.天平B端上升
C.天平仍处于水平平衡状态
D.以上情况都有可能
B
5.创新实验　 利用如图所示实验装置(气密性良好),验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。
实验步骤 实验操作 实验现象
① 打开K1,关闭K2,缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现象
② 打开K2,关闭K1,缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟
(1)该实验能够得出的结论是　 　。
(2)若丙中发生化合反应,则白烟中物质的化学式为　 　;从微观角度解释丙中出现白烟的原因是　 .
　。
浓硫酸没有挥发性,浓盐酸具有挥发性
NH4Cl
丙中氯化氢分子运动到液面上方,与氨
气分子接触,反应生成(氯化铵)固体小微粒
谢谢观赏！(共14张PPT)
实验目的
1.通过实验进一步认识酸、碱的化学性质。
2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3.体验实验设计过程,学习通过物质的性质探究物质组成的基本思路与方法。
学生实验7　常见酸、碱的化学性质
实验用品
1.实验器材:pH试纸、pH计、试管、胶头滴管、点滴板、玻璃片、玻
璃棒。
2.实验试剂:石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、镁条、锌片、氧化铜粉末、碳酸钙。
实验过程
1.判断溶液的酸碱性
(1)在洁净的点滴板上分别滴加1～2滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
(2)向上述4种溶液中分别滴加1～2滴石蕊试液,观察并记录溶液颜色变化情况。
(3)将石蕊试液换成酚酞试液,重复上述操作。
(4)取4片pH试纸,放到玻璃片上,用玻璃棒分别蘸取上述4种溶液,滴到pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出并记录溶液的pH。
实验现象与结果:
溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化 钠溶液 氢氧化
钙溶液
石蕊试液 红色 红色 蓝色 蓝色
酚酞试液 无色 无色 红色 红色
pH <7 <7 >7 >7
实验结论:　 .
.
　。
稀盐酸、稀硫酸显酸性,pH小于7,能使紫色的石蕊试液变
红色,不能使无色的酚酞试液变色;氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性,pH大于7,能使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色的酚酞试液变红色
2.酸、碱的化学性质
(1)
实验 步骤 取一支试管,加入一小块打磨过的镁条和1～2 mL稀盐酸 待镁条完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液 再向其中滴加适量盐酸,观察现象
实验 现象 剧烈反应,产生　 . 　,镁条逐渐消失 产生　 　
实验结论 (用化学方 程式表示) 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　
　 　
大
量气泡
白色沉淀
白色沉淀消失
(2)
另取一支试管,加入少量氧化铜粉末和1～2 mL稀硫酸 待氧化铜粉末完全反应后再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液 再向其中滴加适量稀硫酸,观察现象
黑色粉末　 　,溶液变　 　 产生　 　 　逐渐消失,溶液呈　 　
实验结论 (用化学方 程式表示) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　
逐渐消失
蓝色
蓝色沉淀
蓝色沉淀
蓝色
3.探究实验设计
实验室里有两瓶失去标签的溶质质量分数分别为5%和10%的稀盐酸。请设计并实施两种以上实验方案,将这两瓶稀盐酸进行区分,并为其贴上标签。
方案一:利用酸碱指示剂。取等体积的两种稀盐酸,然后分别滴加相同滴数的紫色石蕊试液。颜色较深的那瓶即为溶质质量分数为10%的稀盐酸,颜色较浅的那瓶则为溶质质量分数为5%的稀盐酸。
方案二:利用活泼金属与酸的反应。我们可以取等质量的锌片(或其他活泼金 属,如铁片、镁片等),然后分别加到等体积的两种稀盐酸中。产生气泡快且多的那瓶即为溶质质量分数为10%的稀盐酸,产生气泡慢且少的则为溶质质量分数为5%的稀盐酸。
(说明:方案可以有多种,合理即可)
反思交流
1.使用pH试纸有哪些注意事项
答案:不得将pH试纸直接浸入待测液;不得将pH试纸提前润湿。
2.盐酸和稀硫酸的化学性质完全相同吗 举例说明。
答案:不完全相同。如BaCl2溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀,与盐酸不反应。因酸根阴离子不同。
实战演练
1.实验室有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能鉴别两瓶溶液的是( )
A.紫色石蕊试液 B.生锈的铁钉
C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
D
2.(2025自贡二模)利用数字化技术手段,能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时,测得溶液pH和温度的变化如图所示,下列对实验过程的分析,错误的是( )
C
3.微型实验　 微型化学实验,因节能环保备受青睐,某化学兴趣小组设计了图甲、图乙两个微型实验,据图回答下列问题。
(1)如图甲所示:在直径约为1.5 cm的水滴两边,同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知:相对分子质量越大,粒子运动越慢,反之越快。实验中在　 　(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为
　 　。
(2)如图乙所示:探究紫色石蕊试液变色规律。
步骤1:向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图乙所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊试液。6号孔穴中水的作用是　 　。
A
做对比
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是　 　(填字母)。
A.1号、5号 B.1号、3号
C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式:　 　。
BD
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活动目标
1.加深对物质酸碱性知识和pH测定方法的理解与掌握。
2.学习控制变量和对比实验的实验设计方法。
3.增强对科学知识联系生活实践的兴趣和积极性。
跨学科实践活动5　探究土壤酸碱性对植物生长的影响
活动内容
活动　探究土壤酸碱性对植物生长的影响
1.(2024湖南)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是
( )
A.土壤中的物质都能溶于水　
B.操作中一定要用到蒸馏
C.溶液具有均一性和稳定性　
D.酚酞可测出溶液的pH为4.5
C
2.(2025眉山二模)“橘生淮南则为橘,生于淮北则为枳”。说明植物的生长与温度、湿度、光照、土壤酸碱性等因素有关,某研究小组为探究土壤酸碱性对植物生长的影响,利用培养液种植绿豆芽做模拟实验。
[查阅资料]研究小组在查阅《中国少年儿童百科全书》,查到“酸”
“碱”的定义:“当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时,溶液呈酸性;反之,溶液呈碱性。”
[实验方案]第一步:配制溶液。利用实验室中的氢氧化钠或盐酸配制pH为5、6、8、9四组溶液,每组大概200 mL。第二步:分别在4个烧杯中倒入不同pH溶液50 mL,并再次用pH试纸测溶液酸碱性,以保证实验准确性。第三步:观察记录。在8天内,每日观察绿豆芽的生长情况,每天测量豆芽长度,测定溶液的pH。根据溶液的减少,以50 mL为标准进行添加补充。
[环境]同一向阳处、温度均在22～24 ℃、溶液量都是50 mL、空间分布基本一致、每个烧杯内绿豆8粒。
(1)确定几组实验在同一环境下进行的理论依据是　 　。
(2)测定溶液pH时,pH试纸应当　 　(填“用水润湿”或“不润湿”)。配制的pH为5的溶液中氢离子浓度　 　(填“大于”或“小于”)氢氧根离子浓度。
(3)在研究过程中小亮同学提出,该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响,应当添加的一组实验是　 .
　。研究小组按改进后的方案做实验。
单一变量原则
不润湿
大于
其他条件不变,溶液pH=7时绿豆
芽的生长情况
(4)如图所示,观察图,本次实验得到的结论是:单就绿豆这一植物来说,在相同环境中,　 　。
在一定的pH范围内,碱性溶液促进绿豆芽的生长
[交流反思]
(5)①研究小组选用水溶液代替土壤做实验的设计可行,在溶液中更容易测定pH。
②研究小组选用绿豆做实验,主要原因是绿豆能快速发芽且　 .
　。
实验现象
明显
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知识点　碱的化学性质
1.碱具有通性,原因是碱解离时所生成的阴离子全部是　 　。
第2课时　碱的化学性质
探新知　自主学习 01
OH-
2.碱的化学性质
碱溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
与酸碱指 示剂作用 使紫色石蕊试液变 　 　色,无色酚酞试液变　 　色 使紫色石蕊试液变
　 　色,无色酚酞试液变　 　色
碱+某些非金属氧化物 　 　+水(与CO2反应) 化学 方程式 　 　 　 　 　 　
　 　
现象 无明显现象 澄清石灰水变浑浊
蓝
红
蓝
红
盐
Na2CO3+H2O
CaCO3↓+H2O
产生白色沉淀
特别提醒
碱露置在空气中发生的变化
(1)氢氧化钠固体露置在空气中易吸水潮解,且易与二氧化碳反应变质。
(2)氢氧化钙溶液露置在空气中易吸收二氧化碳变质,溶液质量变小,溶质质量分数变小。
跟踪训练
1.易错辨析　(1)氢氧化钙可以用作食品干燥剂。( )
(2)氢氧化钠和氢氧化钙易与空气中的CO2反应而变质,应密封保存。
( )
(3)氢氧化钠固体作干燥剂时,可干燥O2、H2、NH3、SO2、CO2等气体。
( )
(4)含有氢元素和氧元素的物质一定是碱。( )
(5)使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液。( )
×
√
×
×
×
2.已知氢氧化钾(KOH)易溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是( )
A.能与二氧化碳反应　
B.能使紫色石蕊试液变成蓝色
C.能使无色酚酞试液变成红色
D.能与生锈的铁钉反应
D
3.如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是( )
A.① B.②
C.③ D.④
C
基础巩固
精评价　综合演练 02
1.下列溶液在空气中敞口久置,因发生化学变化导致溶液质量减小的是
( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸
C.石灰水 D.烧碱溶液
2.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红,其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
C
B
3.化学变化多姿多彩,美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质,甲、乙、丙均能与X发生反应。若X是氢氧化钠溶液,则甲、乙、丙不可能是下列物质中的( )
A.CO2 B.FeCl3
C.Fe D.CuCl2
C
4.2024年4月25日我国成功发射神舟十八号载人飞船。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.能与二氧化碳反应
B.能与酸碱指示剂反应
C.能与氧化铁反应
D.能与氯化铜溶液反应
C
新教材素材特训
柯柯取三种碱溶液(氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液)进行碱的化学性质实验。
5.在实验时,他混淆了分别装有氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液的两支试管,下列方法不能进行鉴别的是( )
A.分别滴加Na2CO3溶液
B.分别滴加NaCl溶液
C.分别通入CO2
D.分别滴加K2CO3溶液
B
6.以下是柯柯的实验结论,其中错误的是( )
A.氢氧化钠、氢氧化钡都能与氯化铁溶液反应　
B.碱溶液能使无色酚酞试液变红
C.碱都能与金属反应,产生气体　
D.不同的碱具有相似的化学性质
C
7.请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母)。
A.活性炭 B.氧化钙
C.熟石灰 D.稀盐酸
E.烧碱 F.干冰
(1)用于改良酸性土壤的是　 　;
(2)生活中常用的干燥剂是　 　;
(3)去除冰箱中的异味　 　;
(4)用于除铁锈的是　 　;
(5)厨房油污清洗剂中含有　 　;
(6)能用于人工降雨的是　 　。
C
B
A
D
E
F
能力提升
8.科学思维　 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是( )
A.金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱,所以碱中一定含金属元素
B.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C.氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反应,所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二氧化碳
D.碱中一定含有氢元素与氧元素,含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱
D
9.(2024江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图所示。则Y可以表示
( )
A.烧杯内水的质量　
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量　
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
D
10.古诗《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”中,蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关
系,下列说法不正确的是( )
A.CaO的俗名为生石灰,可作气体的干燥剂
B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C.反应②发生时,会放出热量
D.反应③是改良酸性土壤的原理
D
11.用下列对比实验探究碱的性质,下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解
B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A>C
C.只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
D
实验1
实验2
12.(2024菏泽)某兴趣小组利用图1装置,对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1:在盛满CO2的烧瓶中滴加80 mL蒸馏水;实验2:在同样的烧瓶中滴加
80 mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是( )
A.实验1得到的图像是A曲线
B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多
C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D.通过此实验说明,利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
B
图1
图2
13.归纳总结　 实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时,进行了如图所示的实验,并归纳出碱的通性(如图所示,连线表示相互反应)。
(1)图甲中实验后某试管的底部有蓝色沉淀,写出反应的化学方程式:
　 　。
(2)图乙中实验后某试管中的液体呈红色,则试管中原来盛有的物质是
　 　。
(3)性质决定物质的用途,能用铁器盛放氢氧化钠固体,原因是　 .
　。
(4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是　 　。
无色酚酞试液
氢氧化钠
不与铁反应
非金属氧化物
(5)不同碱具有相似性质,但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应,而氢氧化钠则不能,其原因是　 .
.
　。
氢氧化钠和氢氧化钙溶于水
解离出的阳离子不同(或氢氧化钠溶液中有钠离子,而氢氧化钙溶液
中存在的是钙离子)
14.科学探究与实践　(2024临沂)同学们在整理归纳碱的化学性质时,发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象,于是进行了如下实验探究。
[提出问题]如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
[进行实验]
探究实验Ⅰ:分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和20 mL蒸馏水,振荡,使其充分反应,现象如图甲、图乙,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。设计图乙实验的目的是　 　。
探究实验Ⅱ:取图甲实验反应后的少量溶液于试管中,加入　 　,现象为　 　,再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ:
[查阅资料]20 ℃时,NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示:
进行对比
足量稀盐酸
产生气泡
物质 水 乙醇
NaOH 溶 溶
Na2CO3 溶 不
[设计方案]20 ℃时,兴趣小组进行了如图丙实验:
实验现象:装置A中出现白色沉淀,装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是　 　。
CO2与NaOH反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中不溶解
[反思评价]
(1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式:
　 　。
(2)对于无明显现象的化学反应,一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
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