资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
化学用语的规范使用
【知识网络 悉考点】
【真题研析 明方向】
1．(2025·北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A．乙醇的分子模型： B．BF3的VSEPR模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2
2．(2025·云南卷)下列化学用语或图示表示正确的是(　　)
A．NH3的VSEPR模型： B．Na2S的电子式：
C．Cl的原子结构示意图： D．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)32Al3+＋3SO
3．(2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是(　　)
A．中子数为12的氖核素：Ne B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型： D．CO的价层电子对互斥模型：
4．(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是(　　)
A．基态Si原子的价层电子排布图： B．O的同位素O可作为有机反应示踪原子
C．SiCl4的电子式为： D．SiO2的球棍模型为：
5．(2025·河南卷)下列化学用语或图示正确的是(　　)
A．反－1，2－二氟乙烯的结构式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基态S原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
6．(2025·陕晋宁青卷)下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．CS2的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
C． C2H2的球棍模型为 D．反－2－丁烯的结构简式为
7．(2025·浙江1月卷)下列化学用语表示不正确的是(　　)
A．基态S原子的电子排布式：2s22p4 B．质量数为14的碳原子：C
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．H2O的电子式：
8．(2024·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( )
A．NaOH的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．Cl2分子中σ键的形成：
9．(2024·北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．H2O2的电子式： B．CH4分子的球棍模型：
C．Al3+的结构示意图： D．乙炔的结构式：H－C≡C－H
【核心考点精讲 固基础】
1．四种符号
元素符号 Al、S
离子符号 Al3+、S2－、
同位素(或核素)符号
化合价符号
2．表示微粒组成和结构的八种方法
化学式 过氧化钠：Na2O2；氯化铵：NH4Cl
分子式 双氧水：H2O2；二氧化碳：CO2
原子(离子)结构示意图
电子式 Na2O2 NH4Cl H2O2 CO2
电子排布式 O：1s22s22p4
轨道表示式(电子排布图) O：
VSEPR模型 NH3的VSEPR模型四面体形 (需加上孤电子对)
分子或离子的空间构型 NH3的空间构型为三角锥形()
3．表示有机化合物结构的七种方法——以乙酸为例
分子式 C2H4O2 用元素符号表示物质组成的式子，可以反映出一个分子中原子的种类和数目
最简式(实验式) CH2O 表示组成物质的各元素原子最简整数比的式子；由最简式可求最简式量
结构式 用一根短线表示一对共用电子对的式子。具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不能表示空间构型
结构简式 CH3COOH 省去结构式中代表碳氢单键、碳碳单键的短线即得到结构简式。结构简式的简便写法，着重突出结构的特点
键线式 将结构式中的碳、氢元素符号省去，每个拐点、终点均表示一个碳原子
球棍模型 小球表示原子，短线表示共价键
空间填充模型 用不同体积的小球表示不同大小的原子
【微点拨】
①键线式省略了碳、氢元素符号，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，根据碳的“四价键”原则，判断省略C－H的个数
②结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2；还要注意有机物中原子的连接情况，如－NO2，不能写成－O2N
③若根据分子式推测有机物的分子结构，可结合不饱和度(Ω)进行分析。如分子式为C2H4O的有机物的Ω=1,可能为CH3CHO、(环氧乙烷)等
4．用电子式表示离子键、共价键的形成过程
化学键 用电子式表示形成过程
共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：
离子键 表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如：
5．用原子轨道表示σ键、π键的形成过程
共价键 用原子轨道表示形成过程
σ键 s－s σ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键
s－p σ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键
p－p σ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键
p－p π键
6．其它化学用语
s电子云 p电子云 s－sσ键 s－pσ键 p－p σ键 p－p π键 分子内氢键 NaCl溶液中的水合离子
、
【精准演练 提能力】
1．化学用语是符号表征的重要形式。下列化学用语正确的是(　　)
A．基态S原子的价电子轨道表示式：
B．Cl2中的p－p轨道形成的σ键：
C．反－2－丁烯的结构简式为
D．He的原子结构示意图为
2．下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．2py电子云轮廓图
B．氯仿分子的空间填充模型
C．1mol Li2Ti5O15(Ti为＋4价)中所含过氧键的数目为4NA
D．BCl3的电子式为：
3．下列化学用语或图示表达错误的是(　　)
A．顺－2－丁烯的球棍模型： B．Na2O2的电子式：
C．水合钠离子的示意图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
4．下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．O3分子的球棍模型：
B．CS2的结构式：S==C==S
C．制备聚丙烯：
D．PH3的电子式：
5．下列化学图示使用正确的是(　　)
A．极性分子的电性中心分布： B．H2中的σ键电子云轮廓图：
C．腐蚀类化学药品标志： D．化学实验中“注意通风”警示：
6．下列化学用语表述正确的是(　　)
A．SO2的VSEPR模型 B．反式聚异戊二烯结构简式
C．四氯化碳的电子式 D．Fe2+的结构示意图
7．下列化学用语正确的是(　　)
A．NH4F的电子式为：
B．Cl2的共价键类型：p－pσ键
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
D．KF溶液中的水合离子：
8．下列化学用语正确的是(　　)
A．NH4Cl的电子式：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)(CH3)的名称：2－甲基－4－乙基戊烷
D．C2H4中C原子的杂化轨道示意图：
9．下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是(　　)
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．水合氯离子的示意图：
C．ClO的VSEPR模型： D．H－Cl的共价键类型：s－sσ键
10．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．H2S分子的球棍模型： B．AlCl3的价层电子对互斥模型：
C．KI的电子式： D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3－甲基戊烷
11．下列化学用语或图示表达错误的是(　　)
A． Na2O2的电子式： B．顺－2－丁烯的分子结构模型：
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D．Co3+的结构示意图
12．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．丙炔的球棍模型： B．丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2
C．OF2的VSEPR模型为 D．p－pπ键的电子云形状：
13．下列化学用语表达正确的是(　　)
A．基态As原子的核外电子排布式为：[Ar]4s24p3
B．有机化合物存在顺反异构体
C．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
D．用电子式表示CO2的形成过程：
14．下列化学用语正确的是(　　)
A．氮原子2py轨道的电子云轮廓图：
B．基态As的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3
C．CO2 的电子式：
D．Na、Mg、Al三种元素第二电离能从大到小的顺序是Al＞Mg＞Na
15．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．NaClO的电子式：
B．C原子的一种激发态：
C．O2－的结构示意图：
D．K＋的基态电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
16．下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．不能表示四氯化碳分子 B．的电子式：
C．石墨的平行六面体晶胞： D．2－甲基－1－丁醇的键线式：
17．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B．NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：
C．OF2分子的极性强于H2O D．HCl分子形成的s－p σ键原子轨道重叠示意图：
18．下列化学用语的表达正确的是(　　)
A．SO3的VSEPR模型：
B．黑火药应贴的标准符号：
C．Cl2中σ键的形成：
D．KOH溶液与Al反应的离子方程式：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
19．下列化学用语表达正确的是(　　)
A．BCl3的电子式为：
B．联氨(N2H4)分子的结构式为：
C．PCl3的共价键类型：sp3－p σ键
D．激发态H原子的轨道表示式：
20．下列化学用语表达正确的是(　　)
A．H2O的空间填充模型为
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．Mn元素的原子结构示意图：
D．乙烯分子中的σ键：
21．下列化学用语或表述不正确的是(　　)
A．基态Cl原子的价层电子排布图：
B．SO的空间结构：三角锥形
C．Na2O2的电子式：
D．反－2－丁烯的分子结构模型：
22．下列化学用语或表述正确的是(　　)
A．激发态H原子的轨道表示式：
B．3－氨基－1，5－戊二酸的键线式：
C．杜仲胶主要成分：
D．p－p π键的电子云形状：
23．化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是(　　)
A．的空间填充模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：
【化学用语的规范使用】答案
【真题研析 明方向】
1．C。解析：A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子模型为：，A正确；B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3＋(3－1×3)＝3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误；D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确；故选C。
2．A。解析：A．NH3的中心原子价层电子对数为3＋(5－3×1)＝4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误；C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误；D．Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO，D错误；故选A。
3．C。解析：A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素Ne，A错误；B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；C．甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；D．对于CO，中心C原子的价层电子对数3＋(4＋2－3×2)＝3，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。
4．D。解析：A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确；B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确；D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；故选D。
5．B。解析：A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺－1,2－二氟乙烯，A错误；B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误；故选B。
6．A。解析：本题考查化学的规范使用。 O、S同族，CS2与CO2电子式（)相似，电子式为，A正确；Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错；乙炔的球棍模型为，而图中表示乙炔的空间填充模型，C错；反－2－丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错；本题选A。
7．A 。解析：S为16号元素，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p4，A选项错误；原子的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数为14的碳原子表示为：C，B选项正确；乙烯的结构简式：CH2==CH2，C选项正确；H2O是共价化合物，电子式为：，D选项正确。
8．C。解析：A．NaOH由Na+和OH－构成，电子式为：，故A正确；B．异丙基的结构简式：，故B正确；C．Na+离子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；D．Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p－pσ键，形成过程为：，故D正确；故选C
9．A。解析：A项，H2O2是共价化合物，其电子式为，故A错误；B项，CH4为正四面体形，CH4分子的球棍模型：，故B正确；C项，Al的原子序数为13，即Al3+的结构示意图：，故C正确；D项，乙炔含有碳碳三键，结构式为：H－C≡C－H，故D正确；故选A。
【精准演练 提能力】
1．B。解析：A．该轨道表示式违反洪特规则，基态S原子的价电子轨道表示式应为：，A错误；B．2个氯原子的3p轨道“头碰头”形成σ键，电子云轮廓图：，B正确；C．反－2－丁烯的结构简式中两个甲基位于碳碳双键的异侧，其结构简式为：，C错误；D．He的原子结构示意图中核外有2个电子，原子结构示意图为：，D错误；故答案选B。
2．C
3．C。解析：A．顺－2－丁烯的结构为双键两端的甲基在同一侧，球棍模型中双键连接的两个碳原子上，甲基位于同侧，符合顺式结构特征，A正确；B．Na2O2为离子化合物，由Na+和过氧根离子O构成，过氧根离子中两个氧原子以共价键结合，电子式为，B正确；C．水合钠离子中，Na+带正电，会吸引水分子中带负电荷的氧原子，图示中水分子的氢原子朝向Na+，取向错误，C错误；D．邻羟基苯甲醛中，羟基的O－H键与醛基的O原子可形成分子内氢键，图示中虚线表示氢键(O－H…O)，符合分子内氢键特征，D正确；故选C。
4．B。解析：A．O3分子为V形结构(键角约116.8°)，球棍模型应体现折线形，故A错误；B．CS2与CO2为等电子体，CO2的结构式为O==C==O，即CS2结构式S==C==S正确，故B正确；C．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)加聚生成，链节应为－CH2－CH(CH3)－，正确反应方程式为nCH2=CH2CH3，故C错误；D．PH3中P原子最外层有5个电子，与3个H原子形成共价键后仍有1对孤对电子，题中未画出P的孤对电子，正确的是，故D错误；答案为B。
5．A。解析：A．NH3是极性分子，N的电负性大，负电中心在N端，正电中心在H端，A正确；B．H2中的σ键是s轨道重叠，图中的是p轨道重叠形成的σ键，B错误；C．腐蚀类药品标志为，是有毒物质的标志，C错误；D．“注意通风”标志是，是电离辐射警示标志，D错误；故选A。
6．B。解析：A．SO2的中心原子价层电子对数为2＋(6－2×2)＝3，故VSEPR模型为平面三角形，A错误；
B．反式聚异戊二烯结构简式为，B正确；C．四氯化碳为共价化合物，C、Cl最外层电子均达到8个，其电子式为，C错误；D．Fe2+的核外电子排布为[Ar]3d6，故其结构示意图的M层为14，D错误；故答案选B。
7．B。解析：A．NH4F中F－的最外层是8个电子，书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数，故NH4F的电子式为：，A项错误；B．在Cl2分子中，两个Cl的3p轨道各有一个单电子，3p轨道与3p轨道头碰头最大程度的重叠，形成一个σ键，B项正确；C．邻羟基苯甲醛中的－OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，C项错误；D．水分子是极性分子，存在正负偶极，O一端为负端，H的一端为正端，阳离子吸引水分子的负端，阴离子靠近水分子的正端。 K+带正电，应靠近O的一端，F－带负电，应靠近H的一端，D项错误；答案选B。
8．D
9．B。解析：A．次氯酸是共价化合价，结构式为H－O－Cl，A错误；B．水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，应与氢原子一侧结合，水合氯离子的示意图：，B正确；C．ClO中心原子价层电子对数为3＋(7＋1－3×2)＝4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为，C错误；
D．H－Cl中H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“肩并肩”形成s－pσ键，D错误；故选B。
10．D。解析：A．H2S分子的中心S原子价层电子对数是2＋(6－2×1)＝4，含有2对孤电子对，因此H2S分子呈“V”形结构，该图不是H2S分子的球棍模型，A错误；B．AlCl3中心原子价层电子对数为3＋(3－3×1)＝3，无孤电子对，因此其价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误；C．KI是离子化合物，由K+与I－通过离子键结合，其电子式：，C错误；D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为
3 甲基戊烷，D正确；故合理选项是D。
11．C。解析：A．Na2O2为离子化合物，由钠离子和过氧根离子组成，Na2O2的电子式：，A项正确；B．顺－2－丁烯中的两个甲基位于双键的同侧，其分子模型为，B项正确；
C．锰是25号元素，基态锰原子价电子排布式为3d54s2，锰失去最外层的两个电子形成Mn2＋，则基态Mn2＋价电子轨道表达式为：，C项错误；D．钴是27号元素，基态钴原子价电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其结构示意图是，D项正确；故选C。
12．B。解析：A．丙炔中三个碳原子共线，其球棍模型错误，A错误；B．丙二酸二乙酯是HOOCCH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成的酯，其结构简式为CH2(COOC2H5)2，B正确；C．OF2中O的价层电子对数
2＋(6－2×1)＝4，孤电子对数为2，则OF2的VSEPR模型为四面体形，F原子半径小于氧原子，C错误；D．p轨道通过“肩并肩”方式重叠形成p-pπ键，则p-pπ键的电子云轮廓图：，D错误；
故答案为：B。
13．B。解析：A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误；B．分子中碳碳双键两端分别连接两个各不相同的原子或基团，存在顺反异构，B正确；C．基态镁原子价层电子排布式为3s2，电子云轮廓图为球形，而不是哑铃形，C错误；D．用电子式表示CO2的形成过程为，D错误；故选B。
14．A
15．B。解析：A．NaClO由Na＋和ClO－构成，含有离子键，ClO－中Cl、O原子间共用1对电子，O、Cl原子外围都达到8e－结构，其电子式为，故A错误；B．该碳原子的电子排布式为1s22s12p3，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，2s的能量小于2p，则该原子是碳原子的一种激发态，故B正确；C．O2－的核电荷数为8，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误；D．基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，则K＋的基态电子排布式：1s22s22p63s23p6，故D错误。
16．A。解析：A．表示的空间模型中，中心原子半径大于四周原子的，而四氯化碳分子中，半径：Cl＞C，不符合图示所给空间填充模型，A说法正确；
B．为共价晶体，和二氧化碳不同，每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子，Si原子与O原子之间以单键相连，键角为109°28′，上述电子式表达错误，B说法错误；C．不是最小重复单元，即它不是石墨的平行六面体晶胞，C说法错误；D．表示的是2－丁醇，D说法错误；
故选A。
17．D。解析：A．镓元素原子序数为31，基态镓原子的电子排布式为 [Ar]3d104s24p1，A错误；B．NH3·H2O电离出NH与OH－，水中O－H断裂，应是氨分子中N原子与水中H原子之间形成最强烈的氢键作用：　，B错误；C．从电负性上看氧与氢的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强，故OF2分子的极性小于H2O，C错误；D．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道，和氯原子提供的未成对电子的 3p原子轨道“头碰头”重叠而成s－p σ键，D正确；故选D。
18．D
19．C。解析：A．BCl3属于共价化合物，B原子最外层有3个电子，BCl3分子的电子式为，A错误；B．联氨(N2H4)相当于氨气分子中的1个原子被氨基取代，其分子的结构式为，B错误；C．PCl3中心原子P原子的价层电子对数是3＋(5－3×1)＝4，P属于sp3杂化，其共价键类型为sp3－p σ键，C正确；D．K层没有p能级，所以激发态H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，D错误；答案选C。
20．C。解析：A．水分子应呈“V”形结构，空间填充模型由一个较大球（氧）和两个较小球（氢）构成，所以H2O空间填充模型为，A错误；B．HCl属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为，B错误；C．Mn原子序数为25，其核外K层2电子、L层8电子、M层13电子、N层2电子，Mn元素的原子结构示意图为，C正确；D．乙烯的σ键有sp2－s形成的C－Hσ键和sp2-sp2碳碳σ键，未参与杂化的p轨道形成π键，图中只画出了p－p轨道形成的π键，和“σ键”不符，D错误；故选C。
21．C。解析：A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s23p5，排布图为，A正确；B．SO的中心原子S的价电子对数为3＋(6＋2－3×2)＝4，其价层电子对互斥模型是正四面体形，有1对孤电子对，连接三个O原子，则的空间结构为三角锥形，B正确；C．过氧化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成，电子式为，C错误；D．2－丁烯存在顺反异构，为顺-2-丁烯的分子结构模型，为反－2－丁烯的分子结构模型，D正确；故选C。
22．B。解析：A．激发态H原子的轨道表示式：，A错误；B．3－氨基－1，5－戊二酸的主链有5个碳原子，其中1和5号是羧基，取代基氨基在3号碳上，键线式：，B正确；C．杜仲胶主要成分：，甲基不进入中括号内，C错误；D．p－p π键的电子云形状：，D错误； 故选B。
23．B。解析：A．CCl4分子是正四面体结构，且Cl原子半径大于C，其空间填充模型为，故A错误；
B．氢键的表示方法为X－H…Y，X和Y都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，故B正确；C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：，故C错误；D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为，故D错误；故选B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑