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阿伏加德罗常数的相关判断
【知识网络 悉考点】
【真题研析 明方向】
1．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．22.4L CH4中原子的数目为5NA
B．1 mol18O所含中子的数目为10NA
C．28g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1L 2mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
2．(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA
B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
3．(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
4．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
5．(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D．100mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
6．(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5 NA
B．100 mL 0.1 mol L 1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA
7．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol 电子生成O2的数目为1.5NA
8．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26 g H－C≡C－H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
9．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N==C==N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
15N2＋C(石墨)＋2LiHLi2[15NC15N]＋H2
A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N==C==N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
10．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol H218O中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
【核心考点精讲 固基础】
以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 相关公式
①n＝，n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数② n＝，m表示物质的质量，M表示摩尔质量③n＝，V表示气体体积④c＝，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积⑤pV＝nRT＝RT
1．从物质状态和条件的角度分析
(1)使用“Vm＝22.4 L·mol－1”计算的适用条件：标准状况(0℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算
(2)常考的标准状况下非气体物质
①标准状况下的气体物质有：HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、CH3Cl(g)等
②标准状况下的非气体物质有H2O(s)、苯(l)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、CH3OH(l)、CH3CH2OH(l)、CH3COOH(s)、溴(l)、HF(l)、NO2(l)、SO3(s)及碳原子数大于4的烃等
(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
(4)n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
【典型示例1】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
①22.4 L Cl2中含有的分子数为NA(　　)
②常温常压下，16 g O3中含有的质子数为8NA(　　)
③室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子(　　)
④标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(　　)
⑤标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4NA(　　)
⑥2.24 L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子(　　)
⑦标准状况下，5.6 L CH3CCl3中含有的氯原子数为0.75NA(　　)
⑧标准状况下，22.4 L氯仿含有的共价键数目为4NA(　　)
⑨标准状况下，22.4 L氟气所含质子数为18NA(　　)
⑩标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA(　　)
2．从有关物质的组成和结构的角度分析
(1)特殊物质中所含分子或原子的数目
①单原子分子：稀有气体He、Ne等
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等
③多原子分子：O3、P4等
(2)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O
②CaC2是由Ca2+和C构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三键
③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子
④SiO2、SiC、Si3N4、BN为共价晶体，由原子构成的；Al2O3的离子键的百分数不是100%，而只有41%
(3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO；②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1 mol Na2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol
(5)“基”、“根”的区别——1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数 电子数 中子数
H2O 10NA 10NA 8NA
DO 10NA 10NA 10NA
H218O 10NA 10NA 10NA
HF 10NA 10NA 10NA
NH 11NA 10NA 7NA
OH－ 9NA 10NA 8NA
－OH 9NA 9NA 8NA
(6)一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
①常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目
1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 ()
化学键 O－H N－H C－H C－C Si－Si C－C Si－O P－P S－S
共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA
苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含碳碳双键
②单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，三键中有1个σ键、2个π键
③不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键
④中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目
中心原子的价层电子对数＝|配位原子的化合价的总和|,2)a．配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子 b．若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减c．氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为“零”，若为中心原子，则价电子数为6
⑤杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目
中心原子价层电子对数 2 3 4 5 6
杂化类型 sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 sp3d杂化 sp3d2杂化
【典型示例2】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
①1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数目为2NA(　　)
②1 mol －OH中含有的电子数目为10NA(　　)
③0.1 mol 11B中，含有0.6NA个中子(　　)
④0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　)
⑤34 g呋喃()中含有的极性键数目为3NA(　　)
⑥78 g苯中含有碳碳σ键的数目为6NA，π键的数目为3NA(　　)
⑦90 g甲醛分子中含有π键数目为6NA(　　)
⑧1 mol Si含Si－Si的数目约为4×6.02×1023(　　)
⑨1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有的σ键的数目为12NA(　　)
⑩31 g白磷中含有σ键的数目为NA(　　)
3．对一定量的混合物中微粒数计算的分析
判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——极端假设法
分析：14 g乙烯和丙烯混合气体中的分子数_____，碳原子数______，氢原子数为______，原子数______
①若14 g全为乙烯，则乙烯分子数为＝ mol，即NA，若14g全为丙烯，则丙烯分子数为＝ mol，即NA，故分子数介于NA和NA之间②若14g全为乙烯，则碳原子数为×2＝1 mol，即NA，若14 g全为丙烯，则碳原子数为×3＝1 mol，即NA，故碳原子数为NA③若14g全为乙烯，则氢原子数为×4＝2mol，即2NA，若14g全为丙烯，则氢原子数为×6＝2 mol，即2NA，故氢原子数为2NA
【典型示例3】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(　　)
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA(　　)
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA(　　)
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA(　　)
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　)
⑦2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　)
⑧1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数目为3NA(　　)
⑨48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4NA(　　)
⑩120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中硫原子为NA(　　)
4．从电解质溶液中所含微粒数目的角度分析
(1)是否存在弱电解质的电离，弱电解质在水溶液中部分电离
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离
(2)是否存在可水解的弱离子，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少
(3)是否指明了溶液的体积，体积未知无法求物质的量，只有浓度没有体积无法计算离子数目
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量
(4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响
如：1.0 L 0.1 mol·L－1FeSO4溶液中含有含有氧原子数为0.4NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数
(5)看所给条件是否与电解质的组成有关
如：pH＝1的H2SO4溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关，而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关
(6)涉及到pH计算时，要注意溶液的温度
如：1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量
【典型示例4】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
①1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA(　　)
②1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA(　　)
③0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA(　　)
④1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数目为0.2NA(　　)
⑤100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA(　　)
⑥25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　×　)
⑦pH＝13的1.0 LNaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA(　　)
⑧含有1 mol ClO－的NaClO溶液中ClO－的数目为NA(　　)
⑨等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
⑩将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后,含有胶体粒子的数目为0.1NA(　　)
5．从氧化还原反应中电子转移的角度分析
转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH等
(2)变价金属类：变价金属(Fe、Cu)与强氧化剂(Cl2、Br2)或弱氧化剂(S、I2)反应等
(3)少量过量类：Fe与少量(或过量)稀HNO3反应等
(4)先后类：向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ ；向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
【典型示例5】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N(　　)
②1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)
③1 mol Fe与过量氯气反应，转移2NA个电子(　　)
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(　　)
⑤反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移的电子数目为2NA(　　)
⑥分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2,转移的电子数皆为4NA(　　)
⑦1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数目为NA(　　)
⑧锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA(　　)
⑨1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA (　　)
⑩向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (　　)
6．特殊反应或隐含反应中NA的分析
(1)特殊的反应——可逆反应：反应为可逆反应，反应物不能完全转化
①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ③2NO2N2O4，使分子数目减少(常温下就能反应) ④Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2溶于水只有部分发生反应⑤H2＋I22HI，生成的分子数不变⑥NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3溶于水只有部分发生反应⑦酯化反应与酯的水解反应为可逆反应⑧Cr2O＋H2O2CrO＋2H+
(2)特殊的变化——浓度因素：浓度变化导致的化学反应的变化
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止③Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体⑤常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”
(3)NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少
(4)HCl＋NH3===NH4Cl (常温下立即反应)
【典型示例6】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
①1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA(　　)
②50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)
③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
④64 g铜与一定浓度的硝酸溶液完全反应时转移的电子数为2NA(　　)
⑤常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数为3NA(　　)
⑥100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA(　　)
⑦1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA(　　)
⑧2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(　　)
⑨标准状况下，11.2 L NH3和11.2 L HCl混合后分子总数为NA(　　)
⑩1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数目为1.0NA(　　)
【精准演练 提能力】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是(　　)
A．1 mol XeF4中氙的价层电子对数为6NA B．1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为12NA
C．4.5g SiO2晶体内硅氧键的数目为0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数目为NA
2．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P4)与浓硫酸反应的化学方程式为
P4＋10H2SO4(浓)===4H3PO4＋10SO2↑＋4H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol P4中含有共价键的数目为4NA B．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
C．18 g H2O中含有的电子数为10NA D．每生成11.2 L SO2，转移的电子数为10NA
3．合成氨工业中用铜氨液除去原料气中CO，其反应为[Cu(NH3)2]+＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol [Cu(NH3)2]+充分反应，可除去CO的数目为NA
B．常温常压下，2.24 L CO中含质子的数目为1.4NA
C．100 g质量分数为17%的NH3溶液中，H原子总数为3NA
D．1 mol [Cu(NH3)2]+中，含σ键的数目为8NA
4．设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb，熔点为－136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为
4C2H5Cl＋4Na＋Pb===(C2H5)4Pb＋4NaCl。下列说法错误的是(　　)
A．1 mol Pb含有的价电子数目为4NA B．1 mol C2H5Cl中所含共价键的数目为7NA
C．1 mol (C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为8NA D．每消耗2.3 g Na，反应转移的电子数目为0.2NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
B．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10－9NA
C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
D．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
6．乙醇与水催化重整制氢的反应为C2H5OH＋3H2O2CO2＋6H2。设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(　　)
A．1 mol C2H5OH中sp3杂化的原子数目为2NA B．18 g H2O最多可形成氢键的数目为2NA
C．22 gCO2中心原子的价层电子对数为2NA D．每生成11.2 L H2，转移电子数目为6NA
7．我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．112 g N8完全分解，产生的N2分子数为4NA B．1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA
C．1.0 mol N8的σ键数为8NA D．1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为5NA
8．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A．3.1 g31P中含有的中子数为1.6NA
B．31 g白磷与31 g黑磷中含有的P－P键数目均为1.5NA
C．12.4 g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA
B．12 g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子
C．已知核反应：U＋nBa＋M＋3n，则0.1 mol M中含中子的数目为5.3NA
D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．2.24 L(标准状况)HF中σ键数目为0.1NA
C．1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
11．过二硫酸()是一种强氧化剂，用K2S2O8制备高锰酸钾的方程式如下：K2S2O8＋MnSO4＋H2OKMnO4＋K2SO4＋Y(未配平)。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．194 g过二硫酸中过氧键数目为NA
B．当生成1 molKMnO4时，转移电子数为5NA
C．1 mol SO中硫原子的价层电子对数为4NA
D．1 mol Mn2＋中M层电子数为11NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．铅蓄电池放电时，当正极增加9.6 g时，转移的电子数0.3NA
B．1 mol带有乙基支链的链状烃中主链上含有碳原子数最少为5NA
C．8.8 g C2H4O含有σ键的数目为1.2NA
D．密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA
13．我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．298K时，①是焓减熵增的反应 B．1mol淀粉含有的羟基数目为3NA
C．9.0 DHA中sp3杂化的原子数为0.4NA D．由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．20 g H218O中含有的中子数目为10NA
B．1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中氢原子数目为4NA
C．1 mol Cl2与足量铁粉反应，转移电子数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L N2和CO混合气体中原子数目为2NA
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NA
B．90 g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA
C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时理论上迁移的Na+数为0.2NA
D．标准状况下5.6 L C4H10中含有s－sp3σ键数为2.5NA
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol P4在氧气中充分燃烧，断裂P－P键的数目为4NA
B．0.1 mol SO中S的价层电子对数为0.4NA
C．56 g Fe与足量的水蒸气反应，转移电子数为3NA
D．25℃时，pH＝14的Na+溶液中含有的Na+数目为NA
17．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温下，0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA
B．7.8 g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.8NA
C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过个电子，阳极溶解铜32g
D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数目为3NA
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含原子数目为0.4NA
B．1 L 0.1 mol·L–1 NH4Cl溶液中所含NH数目为0.1NA
C．71 g氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
19．NH3是一种重要的化工原料。1898年德国弗兰克等人研究了N2与CaC2、H2O反应制备氨的方法，其反应
原理为N2＋CaC2CaCN2＋C、CaCN2＋3H2O===2NH3＋CaCO3。NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)
A．3.2 g CaC2理论上能产生NH3的数目为0.1NA B．1 mol CaCN2中含有离子的总数为2NA
C．标准状况下，22.4 L N2中所含σ键的数目为3NA D．每生产10 g CaCO3，反应转移电子的总数为0.6NA
20．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol N2H4含有π键的数目为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液含CH3COO－的数目为0.1NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA
D．22.4 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol NH3中含有N－H键的数目为5NA
B．向2.0 mol·L-1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O数目小于NA
C．1 mol CH3COONa固体溶于稀醋酸后溶液呈中性，该溶液中CH3COO－的数目为NA
D．标准状况下，22.4 L己烷的分子数目为NA
21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)
A．1 mol Fe(CO)5中含有的σ键的数目为5NA
B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C．1 mol CaH2固体含有的离子数目为2NA
D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
22．25 ℃时，利用8N2O＋4CS2===S8＋4CO2＋8N2(反应Ⅰ)获得1 mol S8()，同时将生成的CO2溶于水形成pH＝5.6的溶液Ⅱ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ中转移电子的数目为16NA B．反应Ⅰ中形成S－S键的数目为7NA
C．反应Ⅰ产物中 π电子的数目为8NA　 D．溶液Ⅱ中含H＋的数目为10－5.6NA
23．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼(MoTe2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA
B．14 g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3NA
C．60 g SiO2晶体中含有共用电子数为8NA
D．标准状况下，22.4 L TeO3中含有O原子数为3NA
24．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4.4 g C2H4O中含有σ键的数目为0.6NA
B．3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为4NA
C．常温下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中由水电离产生H＋的数目为10－7.5NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为0.1NA
25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A．20 g ND3溶于水形成的氨水中质子数约为10NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3中含sp3-s型σ键数目为0.1NA
C．0.2 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可电离出0.2NA个Cl－
D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA
26．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．100 g 46%的乙醇溶液中含有O－H键的数目为NA
B．标准状况下，11.2 L HF中电子的数目为5NA
C．pH＝1的H2SO4溶液中H＋的数目为0.2NA
D．30 g SiO2中含有的Si－O键数目为2NA
27．SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4，也可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，还可被还原得到制造芯片的Si。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．20 g HF和DF的混合物中含有的中子数为9NA
B．标准状况下，33.6 L HF中含有的质子数为15NA
C．28 g晶体硅中含的Si－Si键数目为2NA
D．1 L 2.0 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含有的O原子数为6NA
28．K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点70 ℃、沸点104.2 ℃，400 ℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN＋Fe3C＋5C＋3N2↑。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．常温下，1 L pH＝11的KCN溶液中由水电离出的H＋数目为10－11NA
B．42 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C．0.1 mol K4[Fe(CN)6]中含σ键数目为1.2NA
D．3.6 g金刚石中含有C－C键的数目为0.6NA
29．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．28.4 g含σ键的数目为1.2NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16 g Cu
C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1 mol KMnO4参与反应，转移电子数为3NA
D．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA
【阿伏加德罗常数的相关判断】答案
【真题研析 明方向】
1．B。解析：A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C．28g Fe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2＝1mol＝1NA，而非1.5NA，C错误；D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。
2．D。解析：A．O的中子数为10，O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1 mol O2比1 mol O2多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C．NH在水中会水解，溶液中NH的数目小于0.1NA，C错误；D．1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HCl，形成2 mol
H－Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。
3．A。解析：A．12g的12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；
C．pH＝1的稀硫酸中，H+浓度为0.1 mol·L－1，1L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。
4．B。解析：A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。18 g H2O为1 mol，氢键数目为2NA，A正确；B．NaF溶液中阳离子包括Na+和H+。Na+为1 mol，根据电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na＋)＋n(H＋)＞1 mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；C．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物含2 molCH2单元，对应2 mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确；D．铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4↓。增重96g对应生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子，数目为：2NA，D正确；故选B。
5．A。解析：A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2＝1mol原子，即NA，A正确；B．2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O－O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D．ClO－在水中会水解，故ClO－数目小于0.1NA，D错误。
6．D。解析：A．标况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5 NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01 NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15 mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2mol S2－共转移4 mol电子，因此，每生成1mol S2－，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D
7．A。解析：A．CO2的结构式为O==C==O，44 g(1 mol) CO2中σ键的数目为2NA，A正确；B．KO2晶体中含有的离子为K＋、O，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；C．该溶液中K2CO3的物质的量为1 mol，由于CO在溶液中发生水解反应，故溶液中CO的数目小于NA，C错误；D．根据题给反应可知，KO2产生O2时，O的化合价由－升高为0，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误；故选A。
8．A。解析：A．26 g C2H2的物质的量为1 mol，1个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；B．NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；
C．CO和H2均为双原子分子，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。
9．D。解析：A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC(石墨)物质的量n＝＝1 mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N==C==N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价－1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。
10．D。解析：A．H218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol H218O中含有的中子数为NA，故A错误；B．由反应方程式H2C2O4＋KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5 g ClO2，即1molClO2转移电子数为NA，故B错误；C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1mol CO2中含σ键数目为2.0 NA，故D正确；故选D。
【典型示例1】① ②√ ③√ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨√ ⑩
【典型示例2】① ② ③√ ④√ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨√ ⑩
【典型示例3】①√ ②√ ③√ ④√ ⑤√ ⑥ ⑦√ ⑧√ ⑨√ ⑩√
【典型示例4】① ② ③ ④ ⑤√ ⑥ ⑦ ⑧√ ⑨ ⑩
【典型示例5】①√ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
【典型示例6】① ② ③ ④√ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
【精准演练 提能力】
1．D。解析：A．XeF4中Xe的价层电子对数为4＋(8－4×1)＝6，因此1molXeF4中Xe的价层电子对数为6NA，A正确；B．1个[Cu(H2O)4]2+中含8个O－Hσ键，加上4个Cu－O配位键，总计12个σ键，因此1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键数目为12NA，B正确；C．4.5g SiO2为0.075mol，每个SiO2含4个Si－O键，则4.5g SiO2硅氧键的数目为0.075×4＝0.3mol，即0.3NA，C正确；D．标准状况下，SO3为固体，无法利用气体摩尔体积计算分子数，D错误；故选D。
2．C。解析：A．白磷(P4)分子为正四面体结构，每个分子含有6个P－P共价键，因此1 mol P4中共价键数目为6NA，A错误；B．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中H+的数目需结合溶液体积计算，但题目未提供体积，无法确定具体数目，B错误；C．18 g H2O的物质的量为1 mol，每个H2O分子含10个电子，因此电子总数为10NA，C正确；D．根据反应方程式，每生成10 mol SO2转移20 mol电子，即每生成1 mol SO2转移2 mol电子。若11.2 L SO2为标准状况下的体积(0.5 mol)，则转移电子数为NA，但题目未给条件，无法计算，D错误；
3．D。解析：A．该反应为可逆反应，1 mol [Cu(NH3)2]+无法完全反应，实际除去的CO数目小于NA，A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L CO的物质的量小于0.1 mol，质子总数小于1.4NA，B错误；
C．NH3溶液中H原子不仅来自NH3(1 mol NH3含3NAH)，还来自水(83 g水含约9.22NA H)，总H原子数远大于3NA，C错误；D．每个NH3含3个N－H σ键，与Cu+的配位键为1个σ键，两个NH3共含2×(3＋1)＝8个σ键，1 mol该配合物含8NA σ键，D正确；故选D。
4．C。解析：A．Pb是第IVA族元素，价电子数为4，故1 mol Pb含有的价电子数目为4NA，A正确；B．C2H5Cl的结构式为，因此1 mol C2H5Cl中所含共价键的数目为7NA，B正确；C．乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取sp3杂化，而Pb与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键，即Pb也采取sp3杂化，故1 mol (C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为9NA，C错误；D．4C2H5Cl＋4Na＋Pb===(C2H5)4Pb＋4NaCl中，Na失去电子生成Na+，Pb元素化合价由0价升高至+4价，因此每消耗4 mol Na，反应中共转移8 mol电子，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，则转移的电子数目为0.2NA，D正确；本题选C。
5．D。解析：A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误；B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH－数目为10－5NA，B错误；C．5.8 g丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误；
D．C2H4O中含σ键最多是环乙醚，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，故最多含0.7NAσ键，D正确；故选D。
6．B
7．D。解析：A．112 g N8为＝1 mol，含有8 mol N，根据氮原子守恒，1.0 mol N8完全分解产生4mol N2，产生的N2分子数为4NA，A正确；B．N8分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个N8分子有6对孤电子对，1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA，B正确；C．1个N8分子中有8个σ键，1.0 mol N8的σ键数为8NA，C正确；D．N8分子中所有原子共面可知，1个N8分子有6个N原子采取sp2杂化，1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA，D错误；故选D。
8．C。解析：A．1个31P原子中含有31－15＝16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为×16NA＝1.6NA，A正确；B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P－P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为×15NA＝1.5NA，B正确；C．12.4g白磷物质的量为＝0.1mol，与0.6 mol H2在密闭容器中发生反应P4＋6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C不正确；D．6.82g白磷的物质的量为＝0.055mol，反应11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，电子转移的数目为24×(5－0)e－＝120e－，则0.055 mol P4参加反应时转移的电子数为×120NAmol－1＝0.6NA，D正确；
故选C。
9．C
10．D。解析：A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，16.25 g FeCl3物质的量为：＝0.1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个，A错误；B．标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；C．过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，O从－1价到0价和－2价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，转移电子数为NA，C错误；D．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，无论生成二氧化硫还是氢气，均得到两个电子，即产生标况下22.4L气体，转移2mol电子，锌失去电子数目为2NA，D正确；
答案选D。
11．D。解析：K2S2O8中，8个O原子中有6个显－2价，2个显－1价，发生反应后，O元素全部显－2价，则1个“K2S2O8”得到2e－，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由＋2价升高到＋7价，失去5e－，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8～2MnSO4，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为
5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4，据此回答。
A．1个过二硫酸()中含有1个过氧键，194 g过二硫酸的物质的量为＝1 mol，则含过氧键数目为NA，A正确；B．MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由＋2价升高到＋7价，失去5e－，当生成1 molKMnO4时，转移电子数为5NA，B正确；C．SO中硫原子的价层电子对数为，故1 mol SO中硫原子的价层电子对数为4NA，C正确；D．Mn2＋中M层电子排布为3s23p63d5，电子数为2＋6＋5＝13，1 mol Mn2＋中M层电子数为13NA，D错误； 故选D。
12．A。解析：A．铅蓄电池中，正极电极反应为PbO2＋2e－＋4H+＋SO===PbSO4＋2H2O，正极由PbO2生成PbSO4，每增重64 g转移电子2 mol，当正极增加9.6 g，电路中通过的电子数目为0.3NA，A正确；B．1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为4mol，例如2－乙基－1－丁烯，B错误；C．8.8 g C2H4O的物质的量为0.2mol，1个C2H4O分子中含有8个σ键，则8.8 g C2H4O含有σ键的数目为1.6NA，C错误；D．密闭容器中，将2 mol NO和1 mol O2混合后，2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4，体系中的分子总数小于2NA，D错误；故选A。
13．C。解析：A．298K时甲醇是液体，①是焓减熵减的反应，故A错误；B．淀粉是高分子聚合物，含有的羟基数目不是3NA，B错误；C．DHA中sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，9.0 DHA为0.1mol，则sp3杂化的原子数为0.4NA，C正确；D．CH3OH被氧化生成1个 HCHO转移2个电子，则生成1 mol HCHO转移电子数为2mol，即2NA，D错误；故选C。
14．B。解析：A.20 g H218O的物质的量为1 mol，1个H218O分子中含10个中子，故20 g H218O的中子数为10NA；B.1个CH3COOH分子中含4个氢原子，加上溶剂水分子中的氢原子，溶液中氢原子数大于4NA。
15．D
16．B。解析：()在氧气中充分燃烧生成P4O10，1 mol P4断裂P－P键的数目为6NA，A项错误：SO中σ键个数是4，无孤电子对，即价层电子对数是4，B项正确；Fe与水燕气反应生成Fe3O4，1 mol Fe反应转移的电子数是NA，C项错误；没有给出溶液的体积，无法确定Na+的数目，D项错误。
17．B
18．D
19．C。解析：由化学方程式可知，0.05 mol CaC2产生0.1 mol NH3，NH3数目为0.1NA，A正确；CaCN2中含有的离子为Ca2+和CN，1 mol CaCN2中含有离子的总数为2NA，B正确；标准状况下，22.4 L N2为1 mol，N2的结构式为N≡N，1 mol N2中所含σ键的数目为NA，C错误；第一步反应为氧化还原反应，第二步为非氧化还原反应，生成1 mol CaCO3消耗1 mol CaCN2，根据第一步反应可知生成1 mol CaCN2转移6 mol电子，因此每生产0.1 mol CaCO3，反应转移电子的总数为0.6NA，D正确。
19．C。解析：。N2H4的结构式为，分子中不含有π键，A不正确；CH3COOH为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液含CH3COO－的数目小于0.1NA，B不正确； 14 g乙烯中含极性共价键的物质的量为×4＝2 mol，14 g丙烯中含极性共价键的物质的量为×6＝2 mol，则14 g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA，C正确； Cl2与足量NaOH溶液发生反应时，存在如下关系式Cl2～e－，则22.4 L(标准状况)Cl2(物质的量为1 mol)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为NA，D不正确。
20．C。解析：。1 mol NH3中含有N－H键的数目为3NA，A错误；没有告诉溶液的体积，不能计算微粒数，B错误；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，当溶液显中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，所以该溶液中CH3COO－的数目为NA，C正确；标准状况下己烷不是气体，无法计算其物质的量，D错误。
21．B。解析：。Fe与CO之间存在的配位键属于σ键，1个CO中含1个σ键，则1 mol Fe(CO)5中含有的σ键的数目为10NA，故A错误；标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1 mol，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为2NA，故B正确；1 mol CaH2中含1 mol钙离子和2 mol氢负离子，离子数目为3NA，故C错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6 g Fe为0.1 mol，完全反应消耗0.15 mol氯气，则氯气的量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全反应得0.2 mol电子，即0.2NA，故D错误。
22．A。解析：8N2O＋4CS2===S8＋4CO2＋8N2中N元素由＋1价下降到0价，S元素由－2价上升到0价，生成1 mol S8时转移电子的数目为16NA，A正确；由S8的结构可知，生成1 mol S8时，形成S—S键的数目为8NA，B错误；CO2中含有2个π键，N2中含有2个π键，获得1 mol S8时生成4 mol CO2和8 mol N2，含有(4×2＋8×2)mol＝24 mol π键，π电子的数目为48NA，C错误；未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含H＋的数目，D错误。
23．C。解析：MoTe2含有的中子数(96－42)＋(127－52)×2＝204，所以由NA个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为204NA，A错误；基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2占据的轨道数为3个，14 g Si晶体的物质的量是0.5 mol，占据的轨道数为1.5NA，B错误；二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si—O，含有共用电子数为8,60 g SiO2晶体的物质的量是1 mol，其中共用电子数为8NA，C正确；标准状况下TeO3不是气态，22.4 L TeO3的物质的量不是1 mol，其中含有O原子数不是3NA，D错误。
24．C。解析：已知C2H4O可以为CH3CHO、CH2===CHOH或者，前两种物质分子中含有6个σ键，后一种则含有7个σ键，即无法计算4.4 g C2H4O中含有σ键的数目，A错误；已知3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中转移2个电子，即3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为2NA，B错误；常温下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中H＋由水和H2O2电离产生，但溶液中的OH－完全由水电离产生，由水电离产生H＋的数目等于由水电离产生的OH－的数目，则为1 L· mol·L－1·NA mol－1＝10－7.5NA，C正确；已知常温下K2Cr2O7溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，故1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA，D错误。
25．C。解析：ND3中含有10个质子，20 g ND3的物质的量为1 mol，氨水中H2O分子也含有质子，A错误；标准状况下CHCl3不是气体，无法计算2.24 L CHCl3的物质的量，B错误；[Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可电离出1个Cl－，0.2 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可电离出0.2NA个Cl－，C正确；未说明N2和C2H2的物质的量，无法计算含有的电子数，D错误。
26．D。解析：100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46 g，即1 mol，水的质量为54 g，即3 mol，含有O－H键的数目为7NA，A项错误；标准状况下，HF不是气体，B项错误；没有溶液体积，无法计算H＋的数目，C项错误；30 g SiO2的物质的量为0.5 mol,1 mol SiO2中有4 mol Si－O键，0.5 mol含有的Si－O键数目为2NA，D项正确。
27．C。解析：A.不知道HF和DF的比例，无法计算，错误；B.标准状况下HF是液态，不能用22.4 L/mol计算33.6 L HF物质的量，错误；C.1 mol晶体硅中含2 mol Si－Si键，28 g晶体硅中含的Si－Si键数目为2NA，正确；D.Na2SiO3溶液中除Na2SiO3外，水中还含有O原子，即1 L 2.0 mol·L－1 Na2SiO3溶液中含有的O原子数大于6NA,错误。
28．A。解析：KCN溶液中，CN－的水解促进水的电离，溶液中的H＋均来自水的电离，1 L pH＝11的KCN溶液中由水电离出的H＋数目为10－3NA，故A错误；N2和N4均由N原子构成，42 g N2和N4组成的混合气体中N原子的数目为×NA＝3NA，故B正确；单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，K4[Fe(CN)6]中Fe形成6个σ键(配位键)，6个C≡N含σ键数目为6个，即0.1 mol K4[Fe(CN)6]中含σ键数目为1.2NA，故C正确；3.6 g金刚石物质的量为n＝＝＝0.3 mol，金刚石为正四面体网状结构，每个C与其余4个C形成4个C－C键，即相当于每个C拥有2个C－C键，3.6 g金刚石中含有C－C键的数目为0.3 mol×2×NA mol－1＝0.6NA，故D正确。
29．C。解析：该物质分子式为P4O10，摩尔质量为284 g·mol－1。1个该分子中含有16个σ键，因此28.4 g该物质的物质的量n＝＝0.1 mol，则含有σ键的物质的量数目为1.6NA，A错误；电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误；根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn的化合价由＋7价降低为＋4价，1 mol KMnO4参与反应，转移电子数目为3NA，C正确；1 mol·L－1的NH4Cl溶液的体积未知，无法计算，D错误。
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