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氧化还原反应的概念、规律及应用
【知识网络 悉考点】
【真题研析 明方向】
1．(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　)
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
2．(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
3．(2025·北京卷)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(TiFeO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是(　　)
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
4．(2025·北京卷)下列反应中，体现NH还原性的是(　　)
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
5．(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　)
A．NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B．NO的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D．反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－
6．(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A．竹管、动物尾毫湖笔 B．松木油烟徽墨
C．楮树皮纸浆纤维宣纸 D．端石端砚
7．(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。下列说法正确的是( )
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 IO
已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱
A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5
B．对比反应①和②，x＝3
C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
8．(2024·浙江1月)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO与CO反应的活化能
C．NO是氧化剂，CO是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
9．(2024·浙江6月)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H+＋CH3OH＋NOX＋CO2＋H2O (未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
10．(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　)
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
【核心考点精讲 固基础】
1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化
表示方法 实例
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样
表示方法 实例
3．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据氧化还原反应方程式来判断
氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物还原性强弱：还原剂＞还原产物
(2)根据元素的活动性顺序来判断
金属活动顺序表 非金属活动顺序表
4．掌握氧化还原反应的规律及应用
价态律 元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)
转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不交叉”；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢
强弱律 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱
优先律 ①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化
守恒律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算
【精准演练 提能力】
1．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)
A．新制氯水久置后颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色的衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗，衣服褪色
D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
2．下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是(　　)
A．向碘水中加入CCl4，充分振荡，静置，水层接近无色
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层
3．化学与生产、生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是(　　)
A．利用葡萄糖酸－δ－内酯使豆浆凝固 B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存 D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
4．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是(　　)
A．利用CO2合成脂肪酸 B．用NaClO溶液杀菌消毒
C．使用明矾对水进行净化 D．用维生素C促进补铁剂(有效成分为FeSO4)的吸收
5．“地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化属于非氧化还原反应的是(　　)
A．“黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈
B．将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu
C． “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率
D． “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护
6．化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是(　　)
A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸 B．用Na2O2作潜水器的供氧剂
C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢 D．用优质糯米为原料酿制白酒
7．下列过程与氧化还原反应有关的是(　　)
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋ B．用 FeCl3净水
C．用Cl2对自来水消毒 D．由海水制取蒸馏水
8．下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是(　　)
A．用NaOH溶液吸收CO2 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取SO2
C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀
9．下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　)
A．用84消毒液对书桌进行消毒 B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用热碱水清洗餐具上残留的油污 D．用食醋除去热水壶内壁的水垢
10．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙色
11．化学与生活密切相关，下列选项不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．O3用于自来水消毒 B．小苏打用作发酵粉
C．丙烷用作火炬燃料 D．维生素C用作食品添加剂
12．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)
A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色
13．化学与生产生活密切相关，下列应用中没有涉及到氧化还原反应的是(　　)
A．化学烫发时头发中的蛋白质发生化学反应 B．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂
C．使用含氟牙膏预防龋齿 D．由烷烃通过气相沉积法制备宝石级钻石
14．下列说法涉及到氧化还原反应的个数是(　　)
①人工固氮　②漂白粉作消毒剂　③用酸性重铬酸钾检验酒驾　④黑火药爆炸　⑤铝的表面生成致密氧化膜　⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解　⑦Fe(OH)3胶体的制备　⑧氨气的实验室制备　⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放　⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂
A．6 B．7 C．8 D．9
15．敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是(　　)
A．骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F
B．铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS
C．石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO
D．石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐
16．2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是(　　)
A．海洋中的珊瑚虫通过反应将CO2转化为石灰石外壳，进而形成珊瑚
B．海洋经济专属区的资源开发可获得钠、镁、氯、溴等单质
C．利用风电技术对海水进行原位电解制氢
D．海洋深处的可燃冰作燃料
17．下列叙述体现了物质具有还原性的是(　　)
A．曾青(CuSO4)：“曾青涂铁，铁赤如铜”
B．硇水(HNO3)：“剪银塊投之，则旋而为水”
C．草木灰(K2CO3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
D．青矾(FeSO4·7H2O)：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
18．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是(　　)
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体
B．向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体
C．向水中通入少量NO2气体
D．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体
19．高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是(　　)
实验操作 实验现象 结论
A 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸
B 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯气体
C 向均盛有4 mL 0.1 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L－1草酸溶液 加入0.2 mol·L－1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快
D 用注射器多次抽取空气，并将空气慢慢注入盛有稀酸性高锰酸钾溶液的同一试管中，观察溶液的颜色变化 溶液不变色 空气中不含二氧化硫
20．下列物质应用体现其氧化性的是(　　)
A．酒精可用作消毒剂
B．NH4Fe(SO4)2用作净水剂
C．浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂
D．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐剂
21．纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示，下列分析正确的是(　　)
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势(φθ/V)
Fe3+/Fe2+ Fe3+＋e－Fe2+ 0.77
I2/I－ I2＋2e－2I－ 0.54
MnO/Mn2+ MnO＋5e－＋8H＋Mn2+＋4H2O 1.50
Br2/Br－ Br2(l)＋2e－2Br－ 1.07
Cl2/Cl－ Cl2(g)＋2e－2Cl－ 1.36
Sn4+/Sn2+ Sn4+＋2e－Sn2+ 0.15
A．氧化性：Cl2＞Br2＞Sn4+＞Fe3+
B．往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红
C．往淀粉－KI溶液中加入过量SnCl4溶液，溶液变蓝
D．FeCl2溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：MnO＋5Fe2+＋8H＋===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
22．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是(　　)
选项 操作及现象 结论
A 向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4已变质
B 向CaCO3中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性：H2CO3＞H2SO4
C 在酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，溶液褪色 Br－还原MnO
D 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性
23．在Pt－BaO催化下，NO的“储存－还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是(　　)
A．NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂
B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O
C．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a mol
D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3∶5
24．已知过氧化铬(CrO5)的结构式如图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：4CrO5＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋7O2↑＋6H2O，有关该反应说法不正确的是(　　)
A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族
B．CrO5既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶8
D．若有1 mol CrO5发生该反应，则反应中共转移3.5NA个电子
24．光催化剂N－Zn/TiO2可用于含硫废液的氧化处理，光生电子(e－)与水电离出的H＋、O2作用生成过氧羟基自由基(·OOH)，空穴(h＋)与水电离出的OH－作用生成羟基自由基(·OH)，SO分别与·OOH和·OH反应生成SO，变化过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．通过①②过程和③④过程产生的SO之比为1∶1
B．·OH氧化SO的反应为2·OH＋SO===SO＋H2O
C．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果
D．氧化含硫废液的总反应为2SO＋O22SO
25．电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H＋＋2e－===H2↑，Eθ(H＋/H2)＝0V，O2＋4e－＋4H＋===2H2O，Eθ(O2/H2O)＝＋1.229 V，则O2的氧化性比H＋强。含钴微粒的电极电势随pH的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是(　　)
A．单质Co溶于稀硫酸能置换出H2
B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C．一定条件下Co3+转化为Co(OH)3，氧化能力减弱
D．酸性条件下，反应O2＋4Co2+＋4H＋===4Co3+＋2H2O难以进行
26．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2，反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是(　　)
A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2＋4HBr===2Br2＋2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子
27．NaAlH4是一种储氢材料，它易与水发生氧化还原反应。缓慢升温至260 ℃，NaAlH4发生如下反应：①3NaAlH4Na3AlH6＋2Al＋3H2↑；②2Na3AlH66NaH＋2Al＋3H2↑。下列说法错误的是(　　)
A．：反应①>反应②
B．NaAlH4存在离子键、共价键和配位键
C．NaAlH4、Na3AlH6和NaH均易与水反应生成氢气
D．反应①生成2 mol Al，有3 mol NaAlH4被还原
28．黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．发生反应a时，每0.2 mol FeS2被还原，转移2.8 mol e－
B．25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.69×10－39，则该温度下d的逆反应平衡常数K＝2.69×103
C．c发生反应的离子方程式为4Fe3＋＋FeS2＋8H2O===5Fe2＋＋2SO＋16H＋
D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料
29．二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO2的工艺流程及ClO2分子的结构
(O－Cl－O的键角为117.6°)如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同
B．ClO2分子中含有大π键(Π)，Cl原子杂化方式为sp2杂化
C．“ClO2发生器”中，NaClO3的还原产物为Cl2
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1
30．向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是(　　)
A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2
B．生成8.7 g黑色沉淀，转移0.12 mol电子
C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2＋
D．NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气
31．乙二醇的生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及的两个反应如下：
①V2O5＋6HCl＋2KI===2VOCl2＋2KCl＋I2＋3H2O；②I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。下列说法错误的是(　　)
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2
B．反应①生成1 mol VOCl2时，反应转移1 mol电子
C．V的最高价为＋5价，推测V2O5有氧化性和还原性
D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应
【氧化还原反应的概念、规律及应用】答案
【真题研析 明方向】
1．B。解析：A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；B．硫磺(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至＋6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故选B。
2．A。解析：A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；B．电解盐酸生成H2和Cl2，H和Cl的化合价均发生变化(H从＋10，Cl从－10)，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高)，O被还原(化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．合成氨反应中N2的N化合价从0－3，H2的H从0＋1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。
3．B。解析：A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误；C．生成水时H被氧化(0+1)，Fe被还原(如+30)，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；故选B。
4．B。解析：A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B．NH中的N(＋3价)与NO中的N(＋3价)反应生成N2(0价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意；C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH未参与氧化还原，D不符合题意；故选B。
5．C。解析：A．NaSbO3中Na为＋1，O为－2，根据电荷守恒，Sb的化合价为＋5，A正确；B．NO的中心N原子价层电子对数是3＋(5＋1－3×2)＝4，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；C．反应中氧化剂为NaNO3中的N(4 mol)和O2(3 mol)，总物质的量7 mol；还原剂为Sb(4 mol)。氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶4，而非4∶7，C错误；D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20 mol(Sb的氧化，化合价：0＋5)，D正确；故选C。
6．B。解析：A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C．宣纸，以楮树皮原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。
7．B。解析：A项，反应①中Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋2MnO＋16H+===2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A项错误；B项，根据反应①可得关系式10I－～2MnO，可以求得n＝0.0002，则反应②的n(I－)∶n(MnO)＝0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I－～2MnO～MnO2～IO～6e－，IO中I元素的化合价为＋5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：I－＋2MnO＋H2O===2MnO2↓＋IO＋2OH－，B项正确；C项，已知MnO的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；D项，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水、pH增大，D项错误；故选B。
8．D。解析：NO中N的化合价为＋2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为＋2价，化合价升高为＋4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。A项，由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2NA，A正确；B项，催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C项，NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误；故选D。
9．C。解析：A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2是大气污染物，A不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，氧化剂NO中N元素的化合价由＋5价降低到0价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由－2 价升高到＋4价，升高了6价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6NA＝3NA，D不正确；故选C。
10．C。解析：A项，使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B项，雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C项，暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D项，荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；故选C。
【精准演练 提能力】
1．D。解析：A.新制氯水中，次氯酸见光易分解2HClO2HCl＋O2↑，导致溶液中的可逆反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及的两个反应均为氧化还原反应；切开的苹果断面变黄是因为苹果中的Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；C.双氧水有氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应；D.铬酸钾溶液中存在可逆反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H+，加入硫酸，H＋浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应。
2．B。解析：A.向碘水中加入CCl4，充分振荡，静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关；B.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关；C.用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原反应无关；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关。
3．C。解析：A.豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应；B.含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应；C.植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应；D.明矾中Al3+水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，不属于氧化还原反应。
4．C。解析：选C。明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应形成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质聚沉，从而净水，整个过程没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应。
5．C。解析：选C。A项，铁在空气中与水、氧气反应生成氧化铁，发生了氧化还原反应；B项，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，先发生分解反应生成CuO，CuO再进一步被还原生成Cu，发生了氧化还原反应；C项，向水泥中加石膏调节凝固速率没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应；D项，牺牲阳极法是氧化还原保护法。
6．C。解析：A项，FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，SO2催化氧化生成SO3，均发生氧化还原反应；B项，Na2O2与CO2或H2O反应均可以生成O2，均发生氧化还原反应；C项，CH3COOH与水垢中的CaCO3发生复分解反应，与氧化还原反应无关；D项，糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2的反应属于氧化还原反应。
7．C。解析：用Na2S去除废水中的Hg2＋生成HgS沉淀，没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故A错误；用FeCl3净水，利用铁离子水解产生氢氧化铁胶体，没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故B错误；用Cl2对自来水消毒，氯气和水反应发生歧化生成的HClO有强氧化性而消毒，有化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；由海水制取蒸馏水，利用蒸馏，属于物理变化，故D错误。
8．A。解析：NaOH溶液吸收CO2生成碳酸钠和水，无元素化合价改变，与氧化还原无关，A符合题意；生成二氧化硫，硫元素化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；高锰酸钾具有强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应而使得溶液褪色，C不符合题意；锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法，安装活泼金属作原电池负极，被保护的钢铁作正极，与氧化还原反应有关，D不符合题意。
9．A。解析：84消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，发生氧化还原反应，A正确；利用活性炭的吸附性除去冰箱中的异味，物理性质，B错误；用热碱水清洗餐具上残留的油污，发生水解反应，非氧化还原反应，C错误；用食醋除去热水壶内壁的水垢，没有元素的化合价发生变化，非氧化还原反应，D错误。
10．D。解析：A.新制氯水中，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，导致溶液中的可逆反应Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及氧化还原反应，A错误；B.切开的苹果断面变黄是因为苹果中的酚类物质被空气中O2氧化，B错误；C.双氧水有强氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C错误；D.铬酸钾溶液中存在可逆反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H+，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，D正确。
11．B。解析：A.臭氧因具有强氧化性，起到消毒作用，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.碳酸氢钠具有热不稳定性，受热易分解，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C.丙烷燃烧放热，可以用作燃料，燃烧属于氧化还原反应，C不符合题意；D.维生素C具有还原性，用作贮存富脂类食品时的脱氧剂时，作反应的还原剂，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
12．A。解析：向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色是由于CH3CH2OH被氧化为CH3COOH，Cr由+6 价转化为+3价，元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A符合题意；将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，原理为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，未有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，原理为KI＋AgCl(s)KCl＋AgI(s)，未有化合价改变，属于非氧化还原反应，C不符合题意；KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色，原理为Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3，未有化合价改变，属于非氧化还原反应，D不符合题意。
13．C。解析：烫发剂中的刷碱剂或硫代硫酸盐会与头发中的蛋白质发生反应，打破蛋白质之间的硫键，从而使头发的结构发生变化，该过程中发生了氧化还原反应，A不选；维生素C具有还原性，用作水果罐头的抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B不选；龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的，氟化物中的F会将其转化为氟磷酸钙，不涉及氧化还原反应，C选；烷烃被还原为单质碳，涉及氧化还原反应，D不选。
14．B。解析：①人工固氮是把氮气转化为氮元素的化合物，N元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故①正确；②漂白粉作消毒剂是利用＋1价氯的强氧化性，属于氧化还原反应，故②正确；③用酸性重铬酸钾检验酒驾的原理，是利用橙红色的重铬酸钾的强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应，本身被还原为绿色的Cr3＋，乙醇被氧化为乙酸，故③正确；④黑火药爆炸时炸药中的碳、硫、氮元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故④正确；⑤铝的表面生成致密氧化膜，铝元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，为物理变化，不属于氧化还原反应，故⑥错误；⑦Fe(OH)3胶体的制备，是利用氯化铁为强酸弱碱盐，发生水解生成氢氧化铁胶体，为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑦错误；⑧氨气的实验室制备，是利用氯化铵固体与熟石灰共热制取，该反应同时生成氯化钙和水，为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑧错误；⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁与硫酸铜发生置换反应，其中铁元素和铜元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑨正确；⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，是利用铁的还原性，与氧化还原反应有关，故⑩正确。
15．D。解析：骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐，硫元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意。
16．A。解析：海洋中的珊瑚虫通过反应将CO2转化为石灰石外壳的反应为Ca2+＋2HCOCaCO3↓＋H2O＋CO2↑，为非氧化还原反应，A符合题意；海水中钠、镁、氯、溴元素以离子形式存在，可以得到钠、镁、氯、溴等单质，有化合价的变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；水制备氢气，涉及元素价态变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；可燃冰的可燃成分为CH4，作燃料反应生成CO2和H2O，存在元素价态变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
17．D。解析：“曾青涂铁，铁赤如铜”属于铁置换出铜的反应，体现铜离子的氧化性，A不符合题意；银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，B不符合题意；K2CO3溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，C不符合题意；“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，D符合题意。
18．C。解析：苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，为复分解反应，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体，为复分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；向水中通入少量NO2气体，NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应且溶液的pH减小，C符合题意；向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，生成S单质和H2O，发生了氧化还原反应但溶液的pH增大，D不符合题意。
19．D。解析：解析：甲酸含醛基，能继续被酸性高锰酸钾溶液氧化，将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合，充分反应后得到的应该是二氧化碳，A项错误；乙醇易挥发，且乙醇也可与酸性高锰酸钾溶液反应并使其褪色，因此酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去并不能证明生成了乙烯气体，B项错误；该实验中高锰酸钾均过量，不会出现溶液褪色的现象，C项错误；二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，该实验中溶液不变色，可知空气中不含SO2，D项正确。
20．C。解析：A.酒精能使蛋白质变性，可用作消毒剂，不体现氧化性；B.NH4Fe(SO4)2用作净水剂，是因为铁离子水解生成胶体可以净水，不体现氧化性；C.浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂，是因为酸性高锰酸钾能和催熟剂乙烯发生氧化还原反应，体现酸性KMnO4的氧化性；D.山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等能使蛋白质变性而杀灭病菌，有抑菌防腐作用，能延长食物保质期，常用作食品防腐剂，不体现氧化性。
21．B。解析：结合标准电极电势数据和已有知识，推理出标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化性越强，所以氧化性：Fe3+>Sn4+，A错误；表中信息看出，Br2的氧化性强于Fe3+，对应Br－的还原性弱于Fe2+，故少量氯水优先和Fe2+反应，产生Fe3+，溶液变红，B正确；从表中信息看出，Sn4+的氧化性弱于I2，过量SnCl4溶液也无法将I－氧化为I2，C错误；足量酸性KMnO4溶液也可以将Cl－氧化为氯气：3MnO＋5Fe2+＋10Cl－＋24H＋===5Fe3+＋5Cl2↑＋3Mn2+＋12H2O，D错误。
22．A。解析：滴加苯酚溶液后显紫色，说明溶液中存在三价铁，则硫酸亚铁已变质，A正确；碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，B错误；向酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而褪色，但是二价铁的还原性大于溴离子的还原性，因此二价铁优先还原高锰酸根离子，C错误；在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅是由于I2＋I－I，碘离子浓度增大，平衡正向移动，导致碘单质减少，D错误。
23．D。解析：由图可知，NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，则NO2是还原剂，O2是氧化剂，A正确；反应Ⅰ为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，反应方程式为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O，B正确；反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，反应方程式为10NH3＋3Ba(NO3)2===3BaO＋8N2＋15H2O，相应的关系式为5NH3～4N2，图中NH3最大物质的量为0.25a mol，则最终生成N2的物质的量为0.2a mol，C正确；根据得失电子守恒可知，反应Ⅱ的关系式为10NH3～3Ba(NO3)2，再结合反应Ⅰ可知关系式为5Ba(NO3)2～10NH3，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是5∶3，D错误。
23．C。解析：Cr在元素周期表中位置为第四周期第ⅥB族，故A正确；CrO5中Cr元素化合价下降，O元素化合价上升，H2SO4中O元素化合价未发生变化，则CrO5既作氧化剂，又作还原剂，故B正确；CrO5中4个氧原子与铬形成的是Cr－O键，每个氧原子的化合价为－1价，1个氧原子与铬原子形成的是Cr===O键，这种氧元素的化合价为－2价，Cr为＋6价，Cr元素由＋6价下降到＋3价，O元素由－1价下降到－2价，有由－1价上升到0价，Cr2(SO4)3和2个H2O是还原产物，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4，故C错误；CrO5中4个氧原子与铬原子形成的是Cr—O键，每个氧原子的化合价为－1价，1个氧原子与铬形成的是Cr===O键，这种氧元素的化合价为－2价，Cr为＋6价，Cr元素由＋6价下降到＋3价，O元素由－1价下降到－2价，又由－1价上升到0价，若有1 mol CrO5发生该反应，生成 mol O2，则反应中共转移×2NA＝3.5NA个电子，故D正确。
24．A。解析：反应①②过程中·OOH和SO反应生成SO，反应为：·OOH＋SO===SO＋·OH，反应③④过程中OH－和SO反应生成SO，反应为2·OH＋SO===SO＋H2O，H2O分解最终转化为·OOH和·OH物质的量相等，则产生的SO物质的量之比为2∶1，A错误；SO和·OH反应生成SO，离子方程式为：2·OH＋SO===SO＋H2O，B正确；该变化过程中H＋和OH－参与反应，pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果，C正确；由图可知，氧化含硫废液的总反应为2SO＋O22SO，D正确。
25．A。解析：由图像可知，Co2+的电极电势大于H＋/H2的电极电势，即Co2+的氧化性大于H＋，H＋不能将单质Co氧化为Co2+，A错误；O2的电极电势随pH的升高而逐渐减小，即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关，B正确；Co3+转化为Co(OH)3后，其电极电势减小，即氧化能力减弱，C正确；酸性条件下，Co3+的电极电势大于O2，所以反应O2＋4Co2+＋4H＋===4Co3+＋2H2O难以进行，D正确。
26．D。解析：反应①为HBr＋O2===HOOBr；反应②为HOOBr＋HBr===2HOBr；反应③为HBr＋HOBr===H2O＋Br2，将①＋②＋③×2，整理可得总反应方程式为：O2＋4HBr===2Br2＋2H2O，A正确；中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为＋1价，B正确；步骤②反应为HOOBr＋HBr===2HOBr，在该反应过程中有极性键H—Br的断裂，也有非极性键O—O的断裂，C正确；步骤③反应为HBr＋HOBr===H2O＋Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的－1价、HOBr中的＋1价变为反应后Br2中的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，D错误。
27．D。解析：：反应①＝，反应②＝，故A正确；NaAlH4的结构为，存在离子键、共价键和配位键，故B正确；NaAlH4、Na3AlH6和NaH中H元素均为－1价，都具有强还原性，易与水反应生成氢气，故C正确；反应①生成2 mol Al，有2 mol NaAlH4被还原，故D错误。
28．B。解析：由题干转化关系图可知，a步反应中S化合价由－1升高到＋6，硫元素被氧化，反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，b步反应中Fe2＋被O2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，c步反应中Fe3＋被FeS2还原为Fe2＋，S化合价由－1升高到＋6，被氧化，反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，d为Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体的反应，据此分析解题。由分析可知，发生反应a即2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋时，每0.2 mol FeS2被氧化，转移2.8 mol e－，A错误；25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.69×10－39，则该温度下d的逆反应即Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O，平衡常数K＝＝＝＝＝2.69×103，B正确；由分析可知，c发生反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，原离子方程式电荷不守恒，C错误；黄铁矿是工业制备硫酸的原料之一，但不为必选原料，D错误。
29．B。解析：Cl2分子中含有非极性共价键，而ClO2分子中含有极性共价键且由题干信息可知含有配位键，即二者所含化学键类型不相同，A错误；由题干ClO2的分子结构可知，ClO2分子中含有大π键(Π)，Cl原子周围的价层电子对数为3，故杂化方式为sp2杂化，B正确；由题干流程图可知，“ClO2发生器”中反应方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，反应中NaClO3中Cl由＋5价变为ClO2中＋4价，HCl中的部分Cl由－1价升高到Cl2中的0价，即NaClO3的还原产物为ClO2，C错误；由题干流程图可知，“电解”时，阳极发生氧化反应，即Cl－－6e－＋3H2O===ClO＋6H＋，阴极发生还原反应，即2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，根据电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为1∶3，D错误。
30．D。解析：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2。根据以上分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正确；在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，离子方程式为2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，转移电子数为6e－，所以生成8.7 g黑色沉淀即＝0.1 mol MnO2，转移 mol＝0.12 mol电子，故B正确；NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，溶液变为紫红色，所以利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2＋，故C正确；因为实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，说明氧化性：MnO2＞Cl2，又氧化性：NaBiO3＞MnO2，故NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3＋6HCl===BiCl3＋Cl2↑＋NaCl＋3H2O，故D错误。
31．A。解析：KI中I元素的化合价由－1价升高到0价，则KI作还原剂，V2O5中V元素的化合价由＋5价降低到＋4价，则V2O5作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；生成2 mol VOCl2，转移2 mol电子，则生成1 mol VOCl2时转移1 mol 电子，B正确；V2O5中V显＋5价，处于最高价，O显－2价，处于最低价，即V2O5既具有氧化性又具有还原性，C正确；在酸性过强时，SO与H+反应生成S、SO2和H2O，D正确。
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