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离子方程式的正误判断
【知识网络 悉考点】
【真题研析 明方向】
1．(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　)
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO＋Ca2+===CaSO3↓
B．Na2O2加入水中：2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH－＋O2↑
C．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H+＋2NO＋NO
D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
2．(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：OH－＋SO2===HSO
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑
C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8NO===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3．(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H+===2Fe3+＋(3＋x)H2O
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+＋S2－===CuS↓
C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑
D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是(　　)
A．磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H+===2Ag+＋H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H+===HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：2H+＋SO＋Ba2+＋2HCO===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O
5．(2025·四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是(　　)
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－
B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2＋＋H2S===ZnS↓＋2H＋
C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
6．(2025·陕晋宁青卷)下列有关反应方程式错误的是(　　)
A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－ ===NO＋NO＋H2O
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
7．(2025·黑吉辽蒙卷)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　)
颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu2O＋H2O
B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+===2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+
C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2+＋[Fe(CN)6]3－＋K+===KFe[Fe(CN)6] ↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O
8．(2025·浙江1月卷)下列方程式不正确的是(　　)
A． MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
B．NO2 与H2O反应：3NO2＋H2O===2H+＋2NO＋NO
C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋4H＋===5SO＋2Mn2＋＋2H2O
9．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H+===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
10．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO===Ag+＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2－===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H+
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+ ===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
11．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr 3+：Cr2O＋6Fe2+＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO===BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO===CaCO3↓
12．(2024·浙江6月)下列离子方程式正确的是(　　)
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
【核心考点精讲 固基础】
1．离子方程式正误判断的四个关键
反应体系的分析 ①考虑反应环境(溶液的酸碱性、氧化性、还原性等)②考虑试剂加入的顺序③考虑反应物之间的量的关系(如少量、过量、等量)
化学式拆写的“四原则” ①易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆分成离子形式②单质、氧化物、弱电解质、难溶物不拆③微溶物的处理：清拆分浊不拆④浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物的“三分析” ①分析是否漏掉部分离子反应②分析反应物的量不同对产物的影响③分析物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
方程式遵循“三守恒” ①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);③考虑氧化还原型离子方程式是否符合得失电子守恒
2．与“量”有关的离子方程式的书写——反应物的量不同，反应方程式可能不同
(1)连续反应型：应生成的离子(生成物)因又能跟过量的反应物继续反应
①CO2、SO2与碱溶液[Ca(OH)2、NaOH、氨水]或CO2与盐溶液[Ca(ClO)2、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3]反应
CO2与碱或盐溶液反应时：CO2(SO2)少量时生成CO(SO)，过量时生成HCO(HSO)
CO2与氨水的反应 CO2(少量)＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋H2O
CO2(过量)＋NH3·H2O===NH4HCO3
SO2与NaOH溶液的反应 SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3
CO2与Ca(ClO)2溶液反应 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应 2Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3
【微点拨】因酸性： H2CO3＞HClO＞＞HCO，当CO2与NaClO溶液、溶液反应时，无论CO2少量还是过量均生成HCO [H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8；C6H5OH(苯酚)：K＝1.0×10－10]
少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
少量CO2与溶液反应
②SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸
a．向NaClO溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO
b．向Na2S溶液中通入SO2气体
少量SO2气体与Na2S溶液反应 3SO2(少量)＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
生成的Na2SO3能与SO2继续反应 Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
过量SO2气体与Na2S溶液反应 5SO2(过量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3
③多元弱酸(H2S、H3PO4)与碱溶液的反应——多元弱酸分步电离
NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O
H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O
④多元弱酸的正盐[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]与强酸的反应——注意互滴实验
少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑤与“铝”有关的离子反应
a．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
少量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl
过量NaOH溶液与AlCl3溶液反应 AlCl3＋4NaOH(过量)===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
b．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入稀盐酸
少量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋HCl(少量)===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O
过量稀盐酸与Na[Al(OH)4]溶液反应 Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋4H2O
⑥与氨水有关的络合反应
a．向AgNO3溶液中滴入氨水
少量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3
过量氨水与AgNO3溶液反应 AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O
b．向CuSO4溶液中滴入氨水
少量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
过量氨水与CuSO4溶液反应 CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O
⑦Fe与稀硝酸的反应
少量Fe与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
过量Fe与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑧Na2S溶液与FeCl3溶液的反应
少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓
生成的FeCl2能与Na2S继续反应 Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓
过量Na2S溶液与FeCl3溶液反应 3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓
⑨Cl2与Na2CO3溶液的反应
少量Cl2与Na2CO3溶液反应 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ···············①②Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl······②③Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO········③①＋②＋③得：Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO
过量Cl2与Na2CO3溶液反应 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ················①②Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑···② ①＋②得：2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO
⑩氯水、溴水、碘水与Na2SO3溶液的反应
氯水与少量Na2SO3溶液反应 SO(少量)＋Cl2＋H2O===2H+＋SO＋2Cl－
生成的H+能与SO继续反应 H+＋SO===HSO
氯水与过量Na2SO3溶液反应 3SO(过量)＋Cl2＋H2O===2HSO＋SO＋2Cl－
(2)离子配比型：当一种反应物(一般为酸式盐或复盐)中有两种或两种以上离子参与反应时，若该物质少量，则这些离子按化学式中的配比参与反应
①NaHCO3溶液与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应
反应的本质是因为阴离子可以反应 HCO3－＋OH－===CO＋H2O
少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH
过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
②NaOH溶液与Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2溶液的反应
少量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
过量NaOH溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 Ba(HCO3)2＋2NaOH(过量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
【微点拨】Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液则无少量、过量，同理NaOH溶液与NaHCO3溶液则无少量、过量
Ca(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③Ba(OH)2与NaHSO4溶液的反应
少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH
过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
④明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应
Al3+沉淀完全(沉淀的物质的量最大) 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
SO沉淀完全(沉淀的质量最大) KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋K[Al(OH)4]
(3)先后反应型:一种反应物中的两种或两种以上的离子都能与另一种反应物反应，反应的先后顺序不同，且与另一种反应物的用量有关
①FeBr2溶液与氯气的反应——还原性：Fe2＋＞Br－
少量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
过量Cl2与FeBr2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2
n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时 6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3
②FeI2溶液与氯气反应——还原性：I－＞Fe2＋
少量Cl2与FeI2溶液反应 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2
过量Cl2与FeI2溶液反应 3Cl2(过量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
n(FeI2)∶n(Cl2)＝3∶4时 4Cl2＋3FeI2===3I2＋2FeCl3＋FeCl2
【精准演练 提能力】
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用食醋去除水垢中的CaCO3：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2+＋H2O
B．用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气：MnO＋8H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2Cl2＋4H2O
C．向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：OH－＋Ca2+＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H+===3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O
2．下列指定反应的离子方程式错误的是( )
A．明矾溶液与过量氨水混合：4NH3＋2H2O＋Al3＋===[Al(OH)4]－＋NH
B．向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO
C．将铅粉加入硫酸铁溶液中：Pb＋SO＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4
D．向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：SO＋Ba===BaSO4↓
3．下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是( )
A．用Na2S去除工厂废水中的Hg2+：S2－＋Hg2＋===HgS↓
B．KOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：OH－＋H2C2O4===HC2O＋H2O
C．向新生成的AgCl沉淀滴入1 mol·L－1氨水：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]Cl
D．向苯酚钠溶液通入少量CO2：
4．下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．向饱和氨盐水中投入干冰固体：NH3＋H2O＋CO2===HCO＋NH
B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：
C．向H218O中投入Na2O2：2Na2O2＋2H218O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．铅粉加入硫酸铁溶液中：Pb＋SO＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4
5．下列离子方程式书写错误的是( )
① ② ③ ④
向2 mol·L－1的CuSO4溶液中滴加6 mol·L－1的氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6 mol·L－1的氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 将FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀 向含Cr2O的酸性废水中滴加绿矾溶液 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大
A．①中沉淀溶解的离子方程式是Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－
B．②中生成FeCO3沉淀的离子方程式是Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．③中发生反应的离子方程式是6Fe2+＋Cr2O＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
D．④中发生反应的离子方程式是2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：PbS(s)＋Cu2+(aq)CuS(s)＋Pb2+(aq)
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．银作阳极，硝酸银溶液作电镀液在铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极)Ag(阴极)
7．化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是( )
A．Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸：4H＋＋[Al(OH)4]－===Al3+＋4H2O
B．溴水中加入过量的Na2S2O3溶液：Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋SO＋2HSO
C．FeCl3溶液中通入过量的和H2S气体：3H2S＋2Fe3+===2FeS↑＋S↓＋6H＋
D．CuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O
8．下列离子方程式书写错误的是( )
A．向AgCl沉淀中加入氨水：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)
C．黄绿色的CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O
D．向含3 mol FeI2的溶液中通入4 mol Cl2：2Fe2+＋3Cl2＋4I－===2I2＋2Fe3+＋6Cl－
9．下列离子方程式书写错误的是( )
A．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)＋2OH－2(黄色)＋H2O
B．加热CuCl2溶液，溶液黄色加深：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O H＞0
C．在饮用水、食物、或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用：
Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)
D．牺牲阳极法保护钢铁设备时，检验溶液中是否含有Fe2＋的方法：K+＋[Fe(CN)6]3－＋Fe2＋===KFe[Fe(CN)6]↓
10．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是( )
A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
B．焦炭与石英砂反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
11．碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n，1≤n≤5]具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利用铝土矿废渣(主要成分为Al、Al2O3、AlN，FeO、Fe2O3，等)制备碱式氯化铝，流程如下，下列方程式书写错误的是( )
A．“水解”时发生的化学方程式：AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑
B．“酸溶”时生成H2的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑
C．“除杂”时发生的离子方程式：5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
D．“干燥”时发生的化学方程式：2AlCl3＋nH2O===Al2(OH)nCl6－n↓＋nHCl↑
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O＋2SO＋6H＋===4SO2↑＋3H2O
B．NaHCO3溶液中通入足量的Cl2：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2＋H2O
C．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)
D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：
13．下列方程式书写错误的是( )
A．NaClO溶液中通入少量SO2的化学方程式为：2NaClO＋SO2＋H2O===2HClO＋Na2SO3
B．0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中滴加等体积的0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的离子方程式：
Al3+＋2SO＋2Ba2+＋OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
C．Na2CO3溶液除去水垢中CaSO4的离子方程式：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)
D．乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO＋HCN===CH3CH(OH)CN
14．下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是( )
A．工业废水中的Cu2＋用FeS去除：FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．过量SO2通入一定量Na2S溶液中：3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO
D．合成聚乳酸
15．下列有关离子方程式书写错误的是( )
A．AgCl浊液中通入H2S变黑：2AgCl＋H2S===Ag2S＋2H＋＋2Cl－
B．ClF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－===Cl－＋FO－＋H2O
C．向含Mn2＋的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液沉锰：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F－和HF)制取F2，则HF在阴极放电反应为：
2HF＋2e－===H2↑＋4F－
16．分别将过量SO2气体通入到0.1 mol·L－1的下列溶液中，结合所出现的实验现象，对应反应的离子方程式书写正确的是( )
溶液 现象 离子方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO
B Ca(ClO)2 产生白色沉淀 Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋2Cl－＋4H＋＋SO
D Fe2(SO4)3 溶液由浅黄色变为浅绿色 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H+
17．下列方程式与所给事实相符的是( )
A．用FeS除去污水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓
B．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
C．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：
CH3CHO＋Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋H2O
D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色：
5CH3CH2OH＋12KMnO4＋18H2SO410CO2↑＋12MnSO4＋6K2SO4＋33H2O
18．劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目中涉及的化学原理书写正确的是( )
A．漂白液漂白原理：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO
B．食醋除水垢：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2+＋H2O
C．热碱去油污：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
D．疏通剂(主要成分NaOH和Al)疏通管道：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
19．下列离子方程式书写正确的是( )
A．少量的铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O
B．CO2通入足量氨水中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：SO2＋MnO＋4H＋===SO＋Mn2＋＋2H2O
D．往纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O
20．下列化学反应表示错误的是( )
A．乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色变成红褐色：
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+(aq)===2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq)
C．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO
D．溶液中加入少量盐酸：
21．下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A．长期放置的KI溶液出现黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na+＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
C．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：SO＋Br2＋H2O===2Br－＋2H+＋SO
D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO＋5H2O2＋6H+===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
22．下列有关方程式正确的是( )
A．向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加足量硝酸银溶液：
[Co(NH3)5Cl]2+＋2Cl－＋3Ag+===[Co(NH3)5]3+＋3AgCl↓
B．甲醇碱性燃料电池的负极反应：CH3OH－6e－＋6OH－===CO2↑＋5H2O
C．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2－＋H2O＋CO2===H2S＋CO
D．硅橡胶单体的制备：(CH3)2SiCl2＋2H2O(CH3)2Si(OH)2＋2HCl
23．下列离子方程式书写 正确的是( )
A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
B．高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：FeO＋8H+＋4Cl－===Fe2+＋2Cl2↑＋4H2O
C．用石墨电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：＋2Br2＋2H+＋2Br－
24．下列离子方程式正确的是( )
A．Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液：Ca2+＋2OH－＋Mg2+＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．盐酸滴入氨水中：H+＋OH－===H2O
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
25．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将NO2通入NaOH溶液中：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：2S2－＋5H2SO3===3S↓＋3H2O＋4HSO
C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3 H2O＋AgCl===[Ag(NH3)2]+＋2H2O＋Cl－
D．NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋2OH－＋2H2O===2[Al(OH)4]－
26．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硝酸钡溶液中通入少量SO2：Ba2+＋NO＋SO2＋H2O===BaSO4↓＋NO＋2H+
B．向Na2Cr2O7溶液中加入NaOH至溶液呈碱性： Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O
C．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO＋Cl2===CO2＋ClO－＋Cl－
D．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOCH2CH3＋OH－ClCH2COO－＋CH3CH2OH
27．用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取铁红(Fe2O3)的过程如图所示。下列有关反应离子方程式判断和书写错误的是(　　)
A．酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O
B．滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
C．“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2＋16Fe3+＋9H2O===17Fe2+＋2SO＋18H+
D．“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓
28．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是(　　)
A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋
B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O　　
C．向摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2·6H2O溶液中加入NaOH溶液至NH刚好反应完全：
NH＋OH－===NH3·H2O
D．往酸性MnSO4溶液中加入难溶于水的NaBiO3固体，溶液出现紫红色：
5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O
29．正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示，下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是(　　)
A．“反应1”中：I－＋6e－＋6OH－===IO＋3H2O
B．“反应2”中：2Na＋＋IO＋Cl2＋3OH－===Na2H3IO6↓＋2Cl－
C．“反应3”中：Na2H3IO6＋5Ag＋===Ag5IO6＋2Na＋＋3H＋
D．“反应4”中：4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O===4H5IO6＋20AgCl＋5O2
30．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：2OH－＋SO＋Ba2＋＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2S溶液中通入少量SO2：3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO
C．向漂白粉溶液中加入过量NaHSO3溶液：2ClO－＋Ca2＋＋HSO===CaSO4↓＋Cl－＋HClO
D．KI溶液与KClO3溶液反应后得到无色溶液：ClO＋6I－===Cl－＋3I2
31．能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)
A．硼酸与NaOH溶液反应：H3BO3＋OH－===B(OH)
B．将少量NaOH滴入NH4Fe(SO4)2溶液中：NH＋OH－===NH3·H2O
C．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
32．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液和HCl溶液混合：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
B．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
D．用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
33．下列离子方程式与所给事实相符的是(　　)
A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
C．向Na2S溶液中通入SO2气体：2S2－＋SO2＋4H＋===3S↓＋2H2O
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
34．对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是(　　)
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：＋H＋―→＋Na＋
C．用漂白粉溶液脱除废气中的少量SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
35．下列对应离子方程式书写正确的是(　　)
A．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO＋H2OHCO＋OH－
B．Na2O2投入水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
【离子方程式的正误判断】答案
【真题研析 明方向】
1．A。解析：A．亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO不能拆开，先与OH－中和生成SO，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：HSO＋OH－＋Ca2+===CaSO3↓＋H2O，A方程式错误；
B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH－＋O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确；C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H+＋2NO＋NO，与化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO一致，C方程式正确；D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D方程式正确；故选A。
2．C。解析：A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：2OH－＋SO2===SO＋H2O ，A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH－＋O2↑，原方程式系数未配平，B错误；C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确；D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为3Cu＋8H+＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误；故选C。
3．B。解析：A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O＋6H+===2Fe3+＋(3＋x)H2O，A正确；B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H+，B错误；C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；答案选B。
4．A。解析：A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H+＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H+===I2＋Cl－＋H2O，C错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为H+＋SO＋Ba2+＋HCO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，D错误；答案选A。
5．C。解析：A．浓CuCl2溶液稀释时，[CuCl4]2－转化为[Cu(H2O)4]2+的配位平衡发生移动，A正确；B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；C．H2SO3与S2－在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为2S2－＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O，C错误；D．CrO在酸性条件下转化为Cr2O，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；故选C。
6．D。解析：泡沫灭火器是利用双水解原理，将灭火器倒置后内部NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生反应生成Al(OH)3和CO2，CO2吹出泡沫覆盖在可燃物表面达到灭火目的。A正确；Na与甲苯不反应，Na与水反应生成NaOH和H2，B正确；NO2与NaOH发生歧化反应生成NO和NO，C正确；石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]不能拆为OH－，正确化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；或离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－+ClO－＋H2O，D错误；本题选D。
7．A。解析：A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先生成CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu＋H2O，A错误；B．因为溶度积常数Ksp(Mg(OH)2)大于Ksp(Fe(OH)3)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，B正确；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，化学方程式为Fe2+＋[Fe(CN)6]3－＋K+===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO，化学方程式为Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O ，颜色由橙变黄，D正确。
8．D 。解析：MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，是实验室制备Cl2的主要方法，离子反应为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A选项正确；NO2 与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，离子反应为：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO，B选项正确；将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中反应生成乙醛、铜和水，化学方程式为CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O，C选项正确；将SO2通入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，D选项错误。
9．D。解析：A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl ＋10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋COCaCO3＋SO，D正确；故答案选D。
10．C。解析：A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O，该反应的离子方程式为3Ag＋4H+＋NO===Ag+＋NO↑＋2H2O，A不正确；B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS===Fe2＋＋PbS，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H+ ，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+ ===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正确；综上所述，本题选C。
11．D。解析：A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误；故选D。
12．D。解析：A项，H2S是弱电解质，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2+＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H+＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+＋H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，D项正确；故选D。
【精准演练 提能力】
1．D。解析：A．食醋中的醋酸是弱酸，用食醋去除水垢中的CaCO3，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋ 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A错误；B．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰、水，反应离子方程式为2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O，故B错误；
C．向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为2OH－＋Ca2+＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋H2O，故C错误；
D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，反应的离子方程式为2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H+===3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O，故D正确；选D。
2．A。解析：明矾溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非四羟基合铝酸根(需强碱如NaOH)，正确的离子反应 3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液：CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，B正确；C．Fe3+可氧化Pb生成Pb2+，Pb2+与SO结合为PbSO4沉淀，离子方程式：Pb＋SO＋2Fe3+===2Fe2+＋PbSO4，C正确；D．硫酸钠与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和NaOH，离子方程式：SO＋Ba===BaSO4↓，D正确；故选A。
3．C。解析：A．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，用Na2S去除工厂废水中的Hg2+，离子方程式为：S2－＋Hg2＋===HgS↓，A正确；
B．KOH溶液与过量H2C2O4溶液反应，离子方程式为：OH－＋H2C2O4===HC2O＋H2O，B正确；
C．向新生成的AgCl沉淀滴入1 mol·L－1氨水，离子方程式为：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，C不正确；
D．向苯酚钠溶液通入少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：；故答案选D。
4．D
5．B。解析：A．①中蓝色沉淀为Cu(OH)2，Cu(OH)2可以溶于氨水并生成[Cu(NH3)4]2+，使溶液呈深蓝色，沉淀溶解的离子方程式是Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－，A正确；
B．FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和氨水均呈碱性，故三者混合的离子方程式为：Fe2+＋NH3·H2O＋HCO= FeCO3↓＋NH＋H2O，B错误；
C．酸性条件下，表现出强氧化性，而绿矾中的Fe2+具有还原性，故两者发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2+＋Cr2O＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，C正确；
D．明矾溶于水后会电离出铝离子、硫酸根等，以1 mol KAl(SO4)2·12H2O为例，当硫酸根完全沉淀时，铝元素形成Na[Al(OH)4]，此时沉淀物质的量为2mol，当铝离子恰好完全沉淀时，沉淀的成分为1 mol Al(OH)3和1.5 mol BaSO4，此时沉淀的物质的量最大，离子方程式为[Al(OH)4]，D正确；故答案选B。
6．D。解析：A．Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，不可能发生2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O，因为硝酸具有强氧化性，会把S、SO2氧化为SO，硝酸自身被还原为NO，故A错误；
B．实现了沉淀的转化，难溶的(PbS)转化成更难溶的(CuS)，离子方程式为：PbS(s)＋Cu2+(aq)＋SO(aq)CuS(s)＋PbSO4(aq)，故B错误；C．醛基能被溴单质氧化为羧基，故C错误；D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)，故D正确；答案选D。
7．C。解析：A．向Na[Al(OH)4]溶液中加过量盐酸生成铝盐，其反应的离子方程式为4H＋＋[Al(OH)4]－===Al3+＋4H2O，故A正确；B．将少量溴水滴入过量的Na2SO3溶液中，过量的S2O与H+结合生成HSO，离子方程式为Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋SO＋2HSO，故B正确；
C．FeCl3溶液中通入过量H2S气体生成Fe2+和S，离子反应为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H+，故C错误；
D．氨水过量，生成的氢氧化铜溶解生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，故D正确；答案选C。
8．D。解析：A．AgCl沉淀可以溶于氨水形成银氨络离子，离子方程式为：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，A正确；B．CaCO3的溶度积小于CaSO4的溶度积，用Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙可以转化为更难溶的CaCO3，离子方程式为：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，B正确；
C．黄绿色的CuCl2溶液中存在[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+，二者可以相互转化，存在可能反应，离子方程式为：[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O，C正确；D．I－的还原性大于Fe2+的还原性，向含3 mol FeI2的溶液中通入4 mol Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4Cl2＋6I－===3I2＋2Fe3+＋8Cl－ ，D错误；答案选D。
9．A
10．D。解析：A．氨水中滴入少量硝酸银溶液，氨水过量，生成银氨络离子，离子方程式为：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A正确；B．焦炭与石英砂反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，B正确；C．向烧碱溶液中加入一小段铝片生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C正确；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，离子方程式为：
Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，D错误；答案选D。
11．C
12．C。解析：A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成S、SO2、Na2SO4和水，离子方程式为2H＋＋S2O===SO2↑＋S↓＋H2O，A项错误；B．NaHCO3溶液中通入足量的Cl2，Cl2先与水反应生成HCl和HClO，因HClO的酸性小于H2CO3、HCO，因此不与HCO反应，故NaHCO3溶液中通入足量的Cl2，离子方程式为HCO＋Cl2===
Cl－＋HClO＋CO2， B项错误；C．牙表面的矿物质为Ca5(PO4)3OH，与含氟牙膏中的F－结合，生成更稳定的Ca5(PO4)3F(s)，Ca5(PO4)3F(s)比Ca5(PO4)3OH更耐酸，从而能够更好地抵抗酸性物质的侵蚀，离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，C项正确；
D．阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应，酯基、羧基、酯基水解得到的酚羟基均能与碱反应，离子方程式为＋CH3COO－＋2H2O，D项错误；答案选C。
13．A。解析：A．SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，发生氧化还原反应有SO、Cl－生成，A错误；
B．等体积的0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，含有的SO、Ba2+物质的量相等，二者反应生成BaSO4沉淀，含有的Al3+、OH－的物质的量之比为1∶4，恰好使Al3+转化为[Al(OH)4]－，且离子反应方程式符合离子配比关系，B正确；C．Na2CO3溶液可以使水垢中CaSO4转化为CaCO3，CaSO4、CaCO3为难溶物，在离子反应中写化学式符合，C正确；D．乙醛结构中的碳氧双键可以发生加成反应，D正确；答案选A。
14．C。解析：A．CuS的Ksp小于FeS的，所以工业废水中的Cu2＋可用FeS去除，对应离子方程式准确，A正确；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳会生成碳酸氢钙和次氯酸，对应的离子方程式准确，B正确；C．上述离子方程式错误，因为过量的二氧化硫还会与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为：5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO ，C错误；D．乳酸分子中的羧基与羟基通过分子间脱水发生缩聚生成聚乳酸，对应方程式准确，D正确；故选C。
15．B。解析：A．AgCl浊液中通入H2S变黑，生成硫化银和盐酸，反应的离子方程式为：2AgCl＋H2S===Ag2S＋2H＋＋2Cl－，A正确；
B．CIF中F为－1价，则CIF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－===F－＋ClO－＋H2O，B错误；
C．向含Mn2＋的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液沉锰：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，C正确；
D．工业上，可通过电解KF的无水溶液(含F－和HF)制取F2，阴极得到电子，发生还原反应，因此制F2时HF在阴极放电，电极方程式为：2HF＋2e－===H2↑＋4F，D正确；
故选：B。
16．D。解析：SO2为酸性气体，有较强的还原性，也具有一定的氧化性。过量SO2通入到Na2S溶液中，先发生反应3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，然后发生反应SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，所以总反应为
5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，离子方程式为5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO，A错误；
过量SO2会把少量的Ca(ClO)2反应完全，化学方程式为2SO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，所以离子方程式为Ca2+＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H+，B错误；SO2有一定的还原性，通入CuCl2溶液产生白色沉淀，说明生成CuCl，化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋2HCl＋H2SO4，
所以离子方程式为2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2Cl－＋SO＋4H+，C错误；SO2有较强的还原性，通入到Fe2(SO4)3溶液中，溶液由浅黄色变为浅绿色，反应的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，所以离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H+，D正确。
17．B。解析：A．用FeS固体除去污水中的Hg2＋，反应生成更难溶的HgS，反应离子方程式为 FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋。A选项错误：不符合题意；B．某管道疏通剂遇水苛性钠溶解生成氢氧化钠同时大量放热。铝粉与热的氢氧化钠溶液剧烈反应，对应离子方程式为：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。B选项正确，符合题意；C．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现Cu2O砖红色浑浊，反应方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。C选项错误，不符合题意；D．乙醇中的碳碳单键比较牢固。乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成的不是二氧化碳而是乙酸，(教材必修二79页)，正确的方程式为：5CH3CH2OH＋4KMnO4＋6H2SO45CH3COOH＋4MnSO4＋2K2SO4＋11H2O。D选项错误，不符合题意；综上所述，本题选B。
18．D。解析：A.ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO；B.CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋ 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是乙酸乙酯。
19．A。解析：A．少量的铁粉与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，A项正确；B．CO2通入足量氨水中的反应为：CO2＋2NH3·H2O===CO＋2NH＋H2O，B项错误；C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色的反应为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；D．往纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸，由于盐酸不足，所以发生的反应为HCO＋2H+===CO2↑＋H2O，D项错误；故选A。
20．D
21．C
22．D。解析：配合物内界的氯离子不易电离出来，反应的离子方程式为Cl－＋Ag+===AgCl↓，A项错误；碱性溶液中甲醇转化为CO，负极反应为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，B项错误；CO2过量时，CO转化为HCO，C项错误；硅橡胶单体的制备正确，D项正确。
23．A
24．D
25．D。解析：A．将NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方程式正确，A正确；B．硫化钠中的硫元素为－2价，亚硫酸中的硫元素为+4价，两者反应生成硫单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B正确；C．银离子和氨可以形成[Ag(NH3)2]+离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离子方程式正确，C正确；D．氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－，D错误；
26．B
27．C。解析：硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH使Fe3+沉淀,而Mg2+、Al3+都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O，A正确；滤渣A为SiO2，溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，B正确；“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为
FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H+，C错误；“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓，D正确。
28．B。解析：将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故A错误；向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、银、氨气和水，故离子方程式为HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O，故B正确；向摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2·6H2O溶液中加入NaOH溶液至NH刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C错误；往酸性MnSO4溶液中加入难溶于水的NaBiO3固体，NaBiO3不能拆，故D错误。
29．A。解析：反应1是电解NaI溶液生成IO，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到正高碘酸，以此解答。反应1是电解NaI溶液生成IO，碘的化合价升高被氧化，失去电子，故“反应1”中的离子方程式为I－－6e－＋6OH－===IO＋3H2O，A错误；由分析可知，反应1是在电解NaI溶液生成IO，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，故“反应2”中：2Na＋＋IO＋Cl2＋3OH－===Na2H3IO6↓＋2Cl－，B正确；由分析可知，反应3为Na2H3IO6中加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，则“反应3”中：Na2H3IO6＋5Ag＋===Ag5IO6＋2Na＋＋3H＋，C正确；由分析可知，反应3后的溶液中加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，“反应4”中：4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O===4H5IO6＋20AgCl＋5O2，D正确。
30．B。解析：向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀，发生反应的离子方程式为OH－＋SO＋Ba2＋＋H＋===BaSO4↓＋H2O，A项错误；Na2S溶液中通入少量SO2，发生归中反应生成硫单质，离子方程式为3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO，B项正确；向漂白粉溶液中加入过量NaHSO3溶液，二者发生氧化还原反应，且由于亚硫酸氢钠过量，次氯酸根无剩余，离子方程式为2ClO－＋Ca2＋＋4HSO===CaSO4↓＋SO＋2Cl－＋2H2O＋2SO2↑，C项错误；KI溶液与KClO3溶液反应后得到无色溶液，不会有I2，D项错误。
31．A。解析：硼酸是弱酸，与NaOH溶液反应生成四羟基硼酸钠，离子方程式为H3BO3＋OH－===B(OH)，故A正确；少量NaOH要先和Fe3＋反应，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，故B错误；Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸反应生成SO2气体和淡黄色的S，反应的离子方程式为S2O＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓，故C错误；苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，故D错误。
32．C。解析：等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液和HCl溶液混合生成Al(OH)3沉淀，故离子方程式为
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，A错误；Fe(SCN)3为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成Fe2＋、SCN－：2Fe(SCN)3＋Fe===3Fe2＋＋6SCN－，B错误；氨的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH，C正确；用惰性石墨电极电解CuCl2溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，D错误。
33．D。解析：酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，A错误；由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B错误；硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亚铁离子与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D正确。
34．B。解析：向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为，B错误
35．A。解析：碳酸钠在水中会水解，水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－，A正确；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C错误；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===2Cl－＋CaSO4↓＋SO＋4H＋，D错误。
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