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第八单元 海洋化学资源的利用 能力拓展训练营
一、选择题(共14小题)
1.下列关于海洋开发利用的说法中正确的是( )
A.海水“晒盐”获得的是纯净物氯化钠
B.海底的可燃冰大量燃烧后,不会造成温室效应
C.海洋是个巨大的水资源库,如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D.可以从海水中直接提取纯碱
2.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是( )
A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B.海水“晒盐”——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C.海水制镁——利用碱将镁元素富集,提纯后电解
D.海水“制碱”——利用氨碱法用食盐等原料制取纯碱
3.碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是( )
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使烤制的糕点疏松多孔
B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来灭油、气燃烧引起的火灾
C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D.碳酸氢钠不能用于治疗胃酸过多
4.粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列操作不能达到实验目的的是( )
A.量取10 mL水　　　B.溶解粗盐
C.过滤浊液　　　D.蒸发滤液
5.小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下结论,其中正确的是( )
温度/ ℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温,糖水中一定有晶体析出
C.20 ℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304 g
D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变
　　硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时,进行如下实验。回答6～8题。
资料:20 ℃时,硼酸的溶解度为5.0 g;40 ℃时,硼酸的溶解度为
8.7 g。
6.①～④所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶50的是( )
A.①　 B.②
C.③　 D.④
7.③所得溶液的质量为( )
A.104 g　 B.105 g
C.106 g　 D.108 g
8.下列关于①～④的说法不正确的是( )
A.①所得溶液为不饱和溶液
B.若②升温至40 ℃,溶质质量变大
C.若向③中加水,溶液质量变大
D.若④升温至40 ℃,得到不饱和溶液
9.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是( )
A.氧化铜和稀盐酸
B.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.硫酸和氯化钡溶液
10.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B.t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将t1 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃,溶质质量不变
D.t2 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
物质的共存与转化是化学学习的重点与难点。请完成第11～12题。
11.某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断,正确的是( )
A.K+、Cu2+、S、N
B.H+、Ca2+、Cl-、OH-
C.Fe3+、Na+、OH-、S
D.H+、Ag+、C、N
12.下列物质间的转化关系,不能一步实现的是( )
A.H2O2→H2O→H2CO3
B.Mg→MgO→MgSO4
C.KCl→KNO3→K2SO4
D.Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
13.下列分离提纯物质(括号内为杂质)的操作,正确的是( )
选项 物质(杂质) 具体操作
A NaHCO3固体 (Na2CO3) 加热
B NaCl溶液 (Na2SO4) 加入过量的BaCl2溶液,过滤
C CO2 (水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D MgCl2溶液 (NaCl) 加入过量的NaOH溶液,过滤,洗涤,向滤渣中加适量稀盐酸
14.取少量实验室制取CO2后的废液,向其中加入紫色石蕊试液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中,向其中逐渐加入碳酸钠粉末,如图:横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量,根据图像判断,纵坐标可能表示( )
A.溶液中溶剂的质量
B.烧杯中固体的质量
C.溶液的pH
D.溶液中溶质的质量
二、填空题(共3小题)
15.二十大报告指出:发展海洋经济,保护海洋生态环境,加快建设海洋强国。东营市临海,为我们生产、提取、改造物质提供了资源,改造物质可分为物理方法和化学方法。
(1)下列不是采用物理方法改造物质的是 (填字母)。
A.多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用太阳能分解海水制氢气
C.从石油中分馏出汽油
D.海水晒盐
(2)通过化学方法提取海水中的镁、制取纯碱等化工产品。
①工业上从海水中富集氯化镁时,经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2过程。写出第一步转化的化学方程式 ,该反应的基本反应类型是 。
②海水“制碱”过程中,由NaCl转变为Na2CO3还需要增加 元素,你的理论依据是 。
(3)从资源利用、保护海洋方面写一点你的认识 (一条即可)。
16.某影片中主人公面对敌人对食盐的疯狂封锁,机智勇敢,不畏艰险,用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终将食盐送到了目的地。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化钠属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是 。
(3)从食盐水中得到食盐固体,一般采用的方法是 。
(4)假设主人公的竹筒中有358 g氯化钠,10 ℃时最少需用
g水才能完全溶解。
(5)20 ℃时,将20 g食盐放入50 g水中,搅拌溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。
17.海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程:
根据流程回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ;该仪器在操作Ⅰ中的作用是 。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量,其目的是 。
(2)试剂X是 (填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式: 。
三、实验探究题(共2小题)
18.学习复分解反应后,某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质:稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应,理由是 。
(2)试管②中观察到的现象是 。
试管③中发生反应的化学方程式为 。
(3)将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究:
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么
[猜想假设]猜想一:NaCl。猜想二:NaCl、Na2SO4。猜想三: 。
[设计实验]
实验操作 实验现象 结论
步骤一:取少量滤液于试管中,加入适量BaCl2溶液 无明显 现象 猜想 不成立
步骤二:取少量滤液于试管中,加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立
[反思拓展]Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分,既要考虑生成物,又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件,步骤二中除可用稀硫酸外,还可选用 (填字母)也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸　　
b.氢氧化钠溶液　　
c.碳酸钠溶液
19.某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时,发现白色固体试剂,查阅试剂记录单可知,可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分,进行如下探究活动:
[猜想与假设]针对其组成:猜想一:含有Na2CO3和Na2SO4;猜想二:含有Na2SO4和NaHCO3;猜想三:含有 。
[实验探究]实验Ⅰ:取白色固体于试管中加热,将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ:取加热后的白色固体于试管中,加足量的盐酸后,再滴加氯化钡溶液,立即产生白色沉淀。
[实验分析及结论](1)实验Ⅰ中,产生无色无味的气体的化学方程式为 。实验Ⅱ中,滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,反应的化学方程式为 。
(2)实验Ⅰ中可判断猜想 不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ,可判断猜想 不成立。
[拓展延伸] 若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3,提纯Na2SO4溶液的实验方案是
。
四、计算题(共1小题)
20.把12.0 g某纯碱样品(含少量氯化钠)放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。计算:
(1)反应生成的二氧化碳质量为 。
(2)稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。第八单元 海洋化学资源的利用 能力拓展训练营
一、选择题(共14小题)
1.下列关于海洋开发利用的说法中正确的是(C)
A.海水“晒盐”获得的是纯净物氯化钠
B.海底的可燃冰大量燃烧后,不会造成温室效应
C.海洋是个巨大的水资源库,如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D.可以从海水中直接提取纯碱
2.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是(A)
A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B.海水“晒盐”——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C.海水制镁——利用碱将镁元素富集,提纯后电解
D.海水“制碱”——利用氨碱法用食盐等原料制取纯碱
3.碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是(D)
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使烤制的糕点疏松多孔
B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来灭油、气燃烧引起的火灾
C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D.碳酸氢钠不能用于治疗胃酸过多
4.粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列操作不能达到实验目的的是(A)
A.量取10 mL水　　　B.溶解粗盐
C.过滤浊液　　　D.蒸发滤液
5.小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下结论,其中正确的是(D)
温度/ ℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温,糖水中一定有晶体析出
C.20 ℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304 g
D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变
　　硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时,进行如下实验。回答6～8题。
资料:20 ℃时,硼酸的溶解度为5.0 g;40 ℃时,硼酸的溶解度为
8.7 g。
6.①～④所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶50的是(A)
A.①　 B.②
C.③　 D.④
7.③所得溶液的质量为(B)
A.104 g　 B.105 g
C.106 g　 D.108 g
8.下列关于①～④的说法不正确的是(B)
A.①所得溶液为不饱和溶液
B.若②升温至40 ℃,溶质质量变大
C.若向③中加水,溶液质量变大
D.若④升温至40 ℃,得到不饱和溶液
9.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是(C)
A.氧化铜和稀盐酸
B.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.硫酸和氯化钡溶液
10.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是(D)
A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B.t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将t1 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃,溶质质量不变
D.t2 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
物质的共存与转化是化学学习的重点与难点。请完成第11～12题。
11.某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断,正确的是(A)
A.K+、Cu2+、S、N
B.H+、Ca2+、Cl-、OH-
C.Fe3+、Na+、OH-、S
D.H+、Ag+、C、N
12.下列物质间的转化关系,不能一步实现的是(C)
A.H2O2→H2O→H2CO3
B.Mg→MgO→MgSO4
C.KCl→KNO3→K2SO4
D.Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
13.下列分离提纯物质(括号内为杂质)的操作,正确的是(D)
选项 物质(杂质) 具体操作
A NaHCO3固体 (Na2CO3) 加热
B NaCl溶液 (Na2SO4) 加入过量的BaCl2溶液,过滤
C CO2 (水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D MgCl2溶液 (NaCl) 加入过量的NaOH溶液,过滤,洗涤,向滤渣中加适量稀盐酸
14.取少量实验室制取CO2后的废液,向其中加入紫色石蕊试液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中,向其中逐渐加入碳酸钠粉末,如图:横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量,根据图像判断,纵坐标可能表示(B)
A.溶液中溶剂的质量
B.烧杯中固体的质量
C.溶液的pH
D.溶液中溶质的质量
二、填空题(共3小题)
15.二十大报告指出:发展海洋经济,保护海洋生态环境,加快建设海洋强国。东营市临海,为我们生产、提取、改造物质提供了资源,改造物质可分为物理方法和化学方法。
(1)下列不是采用物理方法改造物质的是　B　(填字母)。
A.多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用太阳能分解海水制氢气
C.从石油中分馏出汽油
D.海水晒盐
(2)通过化学方法提取海水中的镁、制取纯碱等化工产品。
①工业上从海水中富集氯化镁时,经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2过程。写出第一步转化的化学方程式　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　,该反应的基本反应类型是　复分解反应　。
②海水“制碱”过程中,由NaCl转变为Na2CO3还需要增加　碳、氧　元素,你的理论依据是　质量守恒定律　。
(3)从资源利用、保护海洋方面写一点你的认识　建立海洋自然保护区(或防止对海洋的过度开发等)　(一条即可)。
16.某影片中主人公面对敌人对食盐的疯狂封锁,机智勇敢,不畏艰险,用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终将食盐送到了目的地。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化钠属于　易溶　(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是　氯化钠的溶解度受温度的影响较小　。
(3)从食盐水中得到食盐固体,一般采用的方法是　蒸发结晶法　。
(4)假设主人公的竹筒中有358 g氯化钠,10 ℃时最少需用
　1 000　g水才能完全溶解。
(5)20 ℃时,将20 g食盐放入50 g水中,搅拌溶解,所得溶液中溶质的质量分数为　26.5%　(结果保留至0.1%)。
17.海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程:
根据流程回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是　过滤　,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　;该仪器在操作Ⅰ中的作用是　引流　。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量,其目的是　将MgCl2完全转化为氢氧化镁沉淀　。
(2)试剂X是　稀盐酸　(填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式:　NaOH+HClNaCl+H2O　。
三、实验探究题(共2小题)
18.学习复分解反应后,某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质:稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应,理由是　稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互结合,生成气体、沉淀或水　。
(2)试管②中观察到的现象是　白色粉末逐渐溶解,有气泡产生　。
试管③中发生反应的化学方程式为　BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl　。
(3)将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究:
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么
[猜想假设]猜想一:NaCl。猜想二:NaCl、Na2SO4。猜想三:　NaCl、BaCl2　。
[设计实验]
实验操作 实验现象 结论
步骤一:取少量滤液于试管中,加入适量BaCl2溶液 无明显 现象 猜想　二 不成立
步骤二:取少量滤液于试管中,加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立
[反思拓展]Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分,既要考虑生成物,又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件,步骤二中除可用稀硫酸外,还可选用　c　(填字母)也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸　　
b.氢氧化钠溶液　　
c.碳酸钠溶液
19.某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时,发现白色固体试剂,查阅试剂记录单可知,可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分,进行如下探究活动:
[猜想与假设]针对其组成:猜想一:含有Na2CO3和Na2SO4;猜想二:含有Na2SO4和NaHCO3;猜想三:含有　Na2CO3和NaHCO3　。
[实验探究]实验Ⅰ:取白色固体于试管中加热,将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ:取加热后的白色固体于试管中,加足量的盐酸后,再滴加氯化钡溶液,立即产生白色沉淀。
[实验分析及结论](1)实验Ⅰ中,产生无色无味的气体的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。实验Ⅱ中,滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,反应的化学方程式为　BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl　。
(2)实验Ⅰ中可判断猜想　一　不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ,可判断猜想　三　不成立。
[拓展延伸] 若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3,提纯Na2SO4溶液的实验方案是
　向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止　。
四、计算题(共1小题)
20.把12.0 g某纯碱样品(含少量氯化钠)放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。计算:
(1)反应生成的二氧化碳质量为　　　　。
(2)稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
答案:(1)4.4 g
(2)解:设参加反应的HCl的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4 g
=　x=7.3 g
稀盐酸中溶质质量分数为×100%=7.3%
答:稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。

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