资源简介

2026届广东中山市高三下学期模拟测试（一）化学试题
一、单选题
1．马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为合金的是
A．马踏飞燕青铜雕 B．奔马画作纸邮票
C．生肖马碧玉吊坠 D．唐三彩釉陶瓷马
A．A B．B C．C D．D
2．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOFs)的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是
A．仅含有官能团酰胺基 B．能发生取代和氧化反应
C．存在两种杂化方式的碳原子 D．与NaOH溶液反应可生成两种盐
3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A．国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料
B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2
C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区
D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素
4．下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 化工生产：用作牙膏摩擦剂 硬度大且难溶于水
B 医务急救：用作冷敷袋
C 制药工程：用作“钡餐” 难溶于酸
D 给水处理：用对自来水消毒 有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
5．锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是
A．铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融制备
B．生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高
C．不锈钢锅中含有，基态原子的价层电子排布式为
D．不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯()
6．能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是
A．甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B．甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色
C．甲可为，丁可能属于强碱 D．甲可为，在水中溶解度：乙<丙
7．对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取，下列能达到目的的是
A．除氧化层 B．粗铜精炼
C．精铜溶解 D．蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是
A．充电时，电极II为阳极
B．电池工作时，固态电解质能传导电子
C．充电时，电极I的反应为：
D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有中子数目为
B．的溶液中，数目小于
C．与足量反应，转移电子数目为
D．标准状况下，与足量HCl反应，新形成的键数目为
10．下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子
B 溶液中滴加KSCN溶液不显色 与结合能力：
C 离子液体熔点比较低，难挥发 离子液体可用作原电池的电解质
D 石膏可用于制作豆腐的凝固剂 石膏可调节水泥的硬化速率
A．A B．B C．C D．D
11．如图是一种有机分子M的对映异构体结构模型(图中圆球代表不同的原子或原子团)，分子式可表示为，具有两性，为同周期相邻的主族元素，基态X原子的各能级电子数相等，Y是周期表中原子半径最小的元素，第一电离能关系。下列有关说法不正确的是
A．电负性： B．最简单氢化物沸点：
C．原子团内键角：原子团原子团2 D．M的两性可能与原子团1和原子团3有关
12．按下图组装装置并进行实验。下列说法不正确的是
A．e管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下
B．当b中白色沉淀溶解时，离子方程式为：
C．c装置可以防倒吸，不能用煤油替换
D．取b中制得的银氨溶液于d试管，滴入葡萄糖溶液，水浴加热，用来检验其醛基
13．由结构能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 碘和均为正电中心和负电中心重合的分子 溶有少量碘的溶液加入浓KI溶液，振荡，溶液层颜色变浅
C 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同
D 离子键成分百分数： 熔点：
A．A B．B C．C D．D
14．难溶于水，可用作半导体材料，在HI水溶液中，存在反应，。下列说法正确的是
A．通入少量氧气，减小 B．加水稀释，增大
C．溶液中汞与碘元素物质的量之比为1：2 D．体系中，
15．利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是
选项 实验名称 试剂a 试剂b 现象与结论
A 煤的干馏 煤粉 滴有酚酞的水溶液 溶液变红，说明煤的干馏属于化学变化
B 石蜡的分解 浸透石蜡油的矿渣棉、碎瓷片 高锰酸钾溶液 溶液褪色，说明生成了不饱和烃
C 膨松剂的分解 膨松剂 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明膨松剂含有碳酸钠
D 铁与水蒸气反应 铁粉、湿棉花 浓硫酸 点燃验纯时有爆鸣声，说明有氢气生成
A．A B．B C．C D．D
16．我国科学家开发的如下图(b)电解池装置，实现HCHO与的协同反应，能有效促进合成过程，电极I中从开始的一种反应机理如下图(a)(“”表示催化剂，发生反应，为零价氢自由基)，电极Ⅱ催化反应机理如下图(c)。装置工作时，下列说法不正确的是
A．电源e为负极，电极Ⅱ发生氧化反应
B．图b中的交换膜为阴离子交换膜，从左室移向右室
C．每制得需要消耗，通过导线的电子数为6 mol
D．电极Ⅱ的催化剂为，其电极反应为
二、解答题
17．氮及其化合物有着广泛应用。
(1)兴趣小组设计实验制备二氧化氮。
①利用铜和浓硝酸制备的离子方程式为______。
②配制所需的浓硝酸，需用量筒量取浓硝酸______mL。
③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序______(填操作编号)。
A．定容 B．转移 C．摇匀 D．稀释
(2)探究温度、压强对平衡移动的影响。用如图装置进行实验，每次充入，进行实验。
实验 操作
a 固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴
b 固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴
c 将针筒迅速压缩后，固定活塞位置不变
①对比实验a和b的现象，b的颜色比a深，说明该反应______0。
②实验c可观察到颜色先变深后变浅。分析“压缩容器体积”影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、______、体系温度升高进而影响平衡移动。
(3)进一步探究压强对平衡移动的影响。已知，一定条件下，吸光度与浓度成正比。
数据测定：把装有的针筒放在平板LED灯上，拍摄常温常压下气体位于20 mL刻度照片，吸光度为，并以此为基准。推拉针筒活塞改变气体体积，均静置2 min后拍摄照片。测出吸光度(x为的体积)，换算出与常压时的比值，数据如下表。
体积 吸光度 与基准吸光度的比值()
不考虑平衡移动 实际平衡移动
10 b a 1.51
20 0.304 1.00 1.00
30 0.238 0.67 0.78
40 c 0.50 0.69
50 0.181 0.40 0.59
数据论证：比值法，______；请选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况______。图像法，在下图中以20 mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点______。
实验结论：该反应达到平衡时，其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，向相反方向移动。
18．对新能源汽车电池镍钴锰三元材料(主要成分为，含少量杂质)回收的一种工艺简化流程如下：
已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物［其中Co为］、元素Mn以形式浸出。
②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。
③部分氢氧化物的如下表：
氢氧化物
(1)基态的价层电子轨道表示式为______。
(2)“滤液1”中溶质除了以外，还有______(填化学式)。
(3)“酸浸”后的溶液中元素以存在，写出生成的化学方程式______。
(4)常温下，“调pH”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“酸浸”后。
(5)“萃取”时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有______。
A．配位时被还原 B．配合物与水能形成分子间氢键
C．钴与O形成配位键 D．萃取剂中有极性较小的疏水基团
(6)写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______。
(7)一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构下图(a)，则Co在晶胞中的位置为______；晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为______，若下图b是该晶胞沿体对角线方向的投影，请在下图(b)上补充另外一种原子位置______。
19．水煤气变换反应不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向进行影响其它反应。
I．利用(s)脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减少副产物生成。发生的反应为：，反应路径如图1(Surf指晶体表面)。
(1)物质“X”为______。
(2)路径______(填“a”或“b”)反应速率更快。
(3)路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为______。
II．既可单独加氢制，也可混合加氢制，会发生如下反应。
i
ii
iii
(4)反应iii为水煤气变换反应，其______。
(5)图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下混合气体加氢达到平衡时，的转化率随温度(T)或z的变化。其中指初始的物质的量，指平衡的物质的量。曲线I表示当z为0.5时随温度(T)的变化。
①下列说法正确的是______。
A．曲线I中 B．曲线II的温度为
C．其它条件不变，增大压强，曲线II上移 D．M点，反应iii生成的的量比反应ii消耗的少
②结合图3分析图2中曲线I中随温度的升高先减小后增大的原因______。
③若N点CO的转化率为，则的平衡收率为______。
(6)使用单独加氢制时(投入化学计量比氢气)，会发生反应iii的逆反应生成CO，CO的选择性为。某条件下的平衡收率为y，则此时的转化率为______。(用表示，并写出推导过程)
20．联烯()广泛应用于有机合成。一种基于三组分反应合成非天然-氨基酸的路线如下(反应条件略：代表，代表。
已知：
(1)化合物la的名称为______。
(2)①化合物2a的分子式为______。
②3a在碱性条件下发生水解生成的产物中，相对分子质量较小的化合物I．与I有相同官能团的结构共______种(含化合物I，不考虑立体异构)。
(3)下列说法正确的有______。
A．3a分子中的存在大键，氮原子采取杂化
B．4a分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构体
C．在和3a生成4a的过程中，有键断裂和形成
D．4a生成5a的过程属于取代反应，且化合物5a具有两性
(4)化合物2a的性质比较活泼，与水发生加成反应后可再转化为酮，若用核磁共振氢谱监测该转化反应，则可推测：与2a相比，产物酮的氢谱图中______。
(5)根据题中信息，分三步合成化合物II，回答前两步相关问题。
①第一步，苯引入碘。已知碘的电负性大于碳，某同学尝试利用苯和反应生成，该方法是否可行______(填“可行”或“不可行”)。
②第二步，由发生______(填具体反应类型)，其反应的方程式为______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B D B B C D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B C B C C
17．(1) 25 DAC
(2) < 气体浓度变大进而影响平衡移动
(3) 2.00 从20 mL压缩体积至10 mL，不考虑平衡移动吸光度应该变为2倍，但实际只变成了1.51倍，说明平衡往正反应方向移动
18．(1)
(2)或
(3)
(4)7
(5)CD
(6)
(7) 顶点 2
19．(1)
(2)b
(3)
(4)
(5) BC 三个反应均为放热反应，温度升高，平衡均逆向移动，温度对反应i、ii的影响大于反应iii，减小。超过，反应ii，反应ii几乎不发生，温度升高，反应iii平衡逆向移动，增大
(6)
20．(1)碘苯
(2) 4
(3)AD
(4)峰面积之比为3：2：2：2：3，峰的化学位移发生变化
(5) 不可行 酯化反应；

展开更多......

收起↑