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凉山州 2026 届高中毕业班第二次诊断性考试
化 学
全卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答题卡
上，并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔
书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 Cu 64
一、单项选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是最符合题目要求的。）
1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物的材料属于合金的是（银）
A援 象牙雕刻 B援 青铜神树 C援 丝绸“黑炭” D援 商玉边璋
2. 化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是（银）
A援 维生素 C 可用作食品抗氧化剂
B援 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程
C援 NaF 添入牙膏中能起到预防龋齿的作用是因为 NaF 有强氧化性
D援 ClO2 泡腾片和酒精均可灭杀病毒，二者消毒原理不同
3. 下列表示不正确的是（银 ）
A援 CO2 的电子式：
B援 CH4 分子的球棍模型：
C援 用电子云轮廓图表示 p-p 仔 键的形成：
D援 NaCl 溶液中的水合离子：
4. 抗癌药物 CADD522 的结构如图。关于该药物的说法不正确的是（银）
A援 能发生水解反应
B援 含有 4 个手性碳原子
C援 化学式为 C15H11Cl2NO3
D援 碳原子杂化方式有 sp2 和 sp3
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5援 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是（银）
A. 通过蒸干 NaHCO3 溶 C. 制取 SO2，并验证其漂
B. 进行喷泉实验 D. 测定溶液的 pH
液制备 NaHCO3 晶体 白性
6援 一种含镓的药物合成方法如图所示，下列说法不正确的是（银 ）
A援 化合物域中含有配位键
B援 化合物 玉 中电负性最大和第一电离能最大的元素不是同种元素
C援 1 mol 化合物 玉 中含有的 滓 x-键的数目
为 14NA
D援 x=1
7. 解释下列事实的离子方程式正确的是（银）
A援 2-用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3 +4F-+6H+=SiF4尹+3H2O
B. 电解 NaBr 电解溶液制 NaBrO3：Br-+3H2O越BrO3- +3H2尹
C. NaHCO3 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3引+H2O
D. 实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气：MnO4-+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2尹+4H2O
8援 A、B、C 是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C 原子序数之和为 26，它们
之间存在如图所示关系。下列说法正确的是（银）
A援 元素 B、C 基态原子的未成对电子数相同
B援 原子半径：C>A>B
C援 C 的氢化物的沸点一定大于 B 的氢化物
D援 工业上常用电解熔融乙物质来制取 A 的单质
9援 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（银 ）
A援 6.4 g Cu 与 S 完全反应，转移的电子数为 0.2NA
B援 乙烯和环己烷(C6H12)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个氢原子
C援 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生 11.2 L 气体，则线路中通过 NA 个电子
D援 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应后，混合气体中氧原子数为 4NA
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10援 下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系正确的是（银 ）
实验操作及现象 结论
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生 X 一定是浓盐酸
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液，均
B 蛋白质均发生变性
有固体析出
C 向 NaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS－水解程度大于其电离程度
溴乙烷与 NaOH 水溶液共热后，滴加 AgNO3 溶液，未出现浅黄色
D 溴乙烷未发生水解
沉淀
11. 一种利用 H2 和 O2 直接合成 H2O2 的反应历程如图所示。下列说法不正确的是（银）
A. 总反应的原子利用率理论上可达 100%
B援 步骤 2 中，若 1 mol O2 完全反应，则理论上转移电子数目为 2NA
C援 [PdCl4]2原在此过程中作为催化剂
D援 和 中 Pd 的化合价不相同
12援 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图 1)和立方氮化硼(图 2)。前者
与石墨结构类似。下列说法不正确的是（银）
图 1 六方氮化硼 图 2 立方氮化硼
A援 50.0 g 六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为 2NA
B援 立方氮化硼中 N 周围最近的 B 数目为 4
C援 六方氮化硼具有优异的润滑性能
D援 已知立方氮化硼密度为 d g·cm原3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心
3
上 6 个 N 原子相连构成正八面体的边长为 姨23 伊姨 1d00N 伊1010A pm
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13. 以铅精矿(含 PbS、Ag2S等)为主要原料提取金属 Pb和 Ag的工艺流程如下：
已知：“热浸”时，难溶的 PbS和 Ag2S转化为[PbCl4]2- 和[AgCl2] - 及单质硫。
下列说法不正确的是（银 ）
A援 溶解等物质的量的 PbS和 Ag2S时，消耗 Fe3垣 物质的量之比为 1:1
B援 热浸中盐酸浓度不宜过大，可以有效防止产生有毒气体H2S
C援 将“过滤域”得到的 PbCl2 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阳极获得金属 Pb
D“援 还原”中加入铅精矿可以提高铅精矿利用率，同时减少试剂 X的用量，降低生产成本
14. 研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许 K+、H+通过的半透膜隔开。
下列说法正确的是（银）
A援 该电池工作时将电能转化为化学能
B援 放电过程中需补充的物质 A 为 H2SO4
C援 电池负极上的电极反应式为
HCOO-+OH--2e- = CO2尹+H2O
D援 电池工作时 K+通过半透膜由右室迁移至左室
15. 室温下，向 1 L 0.1 mol·L-1 NH4HSO +3 溶液中加入 NaOH 固体，溶液中 c(NH4 )、c(NH3·H2O)、
c(HSO-3 )、c(SO23-)随 n(NaOH)的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温
时，Ka1(H2SO3)=10-1.85，Ka2(H2SO3)=10-7.22，Kb(NH·3 H2O)=10-4.74。下列说法不正确的是（银）
A援 b SO2-曲线 代表 3 的浓度变化
B援 随 NaOH 的加入，c SOc（HSO
-
）
（ 32-
3 的值不断增大
）·c（2 H+）
C援 M 点存在：c(Na+)+c(NH+4 )>3c(SO2-3 )
D援 N 点时，溶液的 pH 为 4.74
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二、非选择题(共 55分)
16援（14 分）叠氮化钠（NaN3）在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某化学小组在实验室采用
亚硝酸乙酯（C2H5ONO）—水合肼（N2H4·H2O）法制备 NaN3。
已知：淤N2H4·H2O 沸点约 118益，有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。
于NaN3 在温度高于 87益时会加速分解。
回答下列问题：
I援 制备水合肼（N2H4·H2O）
实验室以 NaClO、NaOH混合溶液和尿素[CO(NH2)2]溶液为原料制备 N2H·4 H2O。装置如下甲图。
温度计
冷凝管 b
盐酸 K2 X
a 温度计 K1 K3
温度计 N2H4·H2O
乙醇、NaNO2 NaOH、乙醇磁子搅拌
甲 乙 丙
（1）甲图中仪器 a 的名称是 银 ，冷凝管的作用是 银 。
（2）仪器 a 其中盛放的液体是 银 （填序号），若三颈烧瓶和仪器 a 中液体盛放反了，
则可能导致的后果是 银 。
淤NaClO、NaOH 混合溶液 于尿素[CO(NH2)2]溶液
（3）若仪器 a 内液体滴加速率过快，则会导致水合肼产率下降，原因是 银 （用离子
方程式表示）。
II援 制备叠氮化钠（NaN3）
将一定量的 C2H5OH、NaNO2 加入装置乙，保持温度为 0益，滴加适量盐酸，生成的亚硝酸
乙酯（C2H5ONO）气体通入装有水合肼、NaOH、乙醇（作溶剂）的装置丙，控制反应温度为
15益，反应完毕后，装置丙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到
叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到 NaN3 产品。
（4）仪器 b 和仪器 a 相比，优点是 银 。
（5）回收乙醇进行减压蒸馏的原因是 银 ，装置丙改为减压蒸馏装置时 X 处连接的合适
装置应为图中的 银 （填字母）。
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III援 测定叠氮化钠纯度
查阅文献可知，不同浓度的 NaN3 溶液加入足量 FeCl3 标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制
标准溶液的 c(N3-)与吸光度的关系曲线如图所示。
（6）准确称量 0.3g NaN3 样品，配制成 100mL 溶液，取 5.0mL 加入 FeCl3 标准溶液，摇匀后
测得吸光度为 0.6。则 NaN3 样品的纯度为 银 （结果保留小数点后两位）。
17援（14 分）稀土元素是指 15 种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共 17
种元素。我国的稀土储量位居全球第一，从稀土中分离提取各种稀土元素是我国掌握的核心
技术。钇是第一个被发现的稀土金属元素，一种利用废荧光粉（主要成分为 ZnO、Y2O3，还含有
一定量的 Al2O3、PbO2、MgO、SiO2 等）为原料生产氧化钇的工艺流程如下图所示。
已知：淤金属离子浓度=1.0伊10-5mol·L-1 时，认为已沉淀完全；
于常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如图所示。
回答下列问题：
（1）稀土元素位于周期表中第 银 族，钇位于第五周期，与钪同族，基态钇原子的价电子
轨道表达式为 银 。
（2）“酸浸”过程控制反应温度为 60—70益的原因是 银 。
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（3）已知 100.1越1.3，则 Al(OH)3 的溶度积常数 Ksp[Al(OH)3]越 银 ，滤渣 b 的主要成分是
银 （填化学式）。
（4）不能用碱调 pH 代替 DDTC 除铅、锌的原因是 银 。
（5）用二元弱酸草酸（H2C2O4）“沉钇”得到沉淀实际上应表示为 Y2(C2O4)3·nH2O，则“沉钇”
过程发生反应的离子方程式为： 银 。
（6）钇可用于制备高活性的合金类催化剂 Pt3Y。Pt3Y/C 用作甲醇燃料电池电极材料时，能在
碱性溶液中高效催化电极反应发生，电池工作时负极电极反应为 银 。
18援（14 分）天然气净化和煤燃烧过程中会产生 H2S、SO2 等污染物，将其吸收和转化是保护环境
和资源利用的有效措施。请回答下列问题：
（1）硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示：
淤图中的 I、II、III、IV 中属于放热反应的是 银 。
于从图中可看出将 SO2 氧化成 SO3 有两条途径：
途径 a：SO2 经过程 III、过程 IV 转化成 SO3； 途径 b：SO2 经过程 II 转化成 SO3。
这两种途径相比，途径 a 改变的条件是 银 ，已知过程 IV 的化学方程式为 2V2O4(s)垣O2(g)
2V2O5(s)；则过程 III 的化学方程式为 银 。
（2）空气直接氧化脱除 H2S(g)的反应为：2H2S(g)垣O2(g)越2S(s)垣2H2O（1）。
已知 H2S(g)的燃烧热为 562.0 kJ·mol-1，S(s)的燃烧热 296.8 kJ·mol-1，则空气直接氧化脱除
H2S 的反应热吟H越 银 ，反应在 银 （填“高温”、“低温”或“任意情况”）自发进行。
（3）一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 6mol SO2、3mol O2 和 1molN2，发生反应：
2SO2(g)垣O2(g) 2SO3(g)，5min 反应达到平衡，体系压强变为原来的 80%。
淤反应在 0耀5min 内的平均速率为 v(SO2)= 银 ；此温度下该反应的化学平衡常数 K =
银 。
于研究表明，SO2 催化氧化的反应速率方程为：v=k ( n 原1)0.8m (1原琢m)。式中：k 为反应速率
常数，随温度 t 升高而增大；n 为 SO2 平衡转化率，m 为某时刻 SO2 转化率，琢 为常数。
在 m=0.90 时，将一系列温度下的 k、n 值代入上述速率方程，得到 v ~ t 曲线，如图所示。
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t/益
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 m 下反应的最适宜温度 tm。下列说法正确的是 银 。
A援 v 达到最大值时，SO2 平衡转化率 n 最大
B援 t < tm 时，v 逐渐提高，原因是升高温度，反应速率常数 k 逐渐增大
C援 t > tm 后，v 逐渐下降，原因是升高温度，平衡转化率 n 逐渐降低
D援 温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
19援（13 分）褪黑素又名脑白金，具有延缓衰老、调节睡眠、提高机体免疫力等功能，能使皮肤
黑素细胞内的色素颗粒凝集，从而让皮肤变得白皙，因此被命名为褪黑素。褪黑素的一条
合成路线如下。回答下列问题：
C8H 酸性 KMnO410 NH3 B（r CH2）3Br120益
CH3O CH2CH2NH2 CH3O CH2CH2NHCOCH3
N（CH2）3Br （CH3CO）2O
（1）褪黑素中含氧官能团的名称为 银 。
（2）A 的名称为 银 ，A寅B 的反应类型为 银 。
（3）F寅G 的化学方程式为 银 。
（4）满足下列条件的褪黑素的同分异构体有 银 种（不考虑立体异构）。
淤除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有 3 个取代基；
于含 2 个—CONHCH3 结构；
盂能使溴的四氯化碳溶液褪色；
其中含有三个甲基且苯环上的一氯代物只有 2 种的一种同分异构体的结构简式为 银 。
Fe/HCl
（5）已知：淤 NO2 NH2 （苯胺，呈碱性，易被氧化）；
于苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的
取代基连在苯环的间位。
根据题中的信息，以甲苯为原料用不超过三步的反应设计合成有机物 (无机
试剂任选) 银 。
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化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1—5 BCACB 6—10 CBADC 11—15 DDCBD
二、非选择题（共55分）
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分） 冷凝回流（1分）
（2）①（1分） 生成的N2H4 H2O被过量的NaClO氧化
（3）N2H4·H2O＋2ClO－＝N2↑＋2Cl－＋3H2O
（4）b可以平衡内外气压，便于液体流下
（5）防止温度过高NaN3分解加速 D（1分） （6）86.67%
17．（14分，除标明外每空2分）
（1）IIIB（1分） （1分）
（2）温度过低，反应速率太慢；温度过高，则盐酸挥发严重，导致速率变慢，原料损失
（3）1.3×10－33 Al(OH)3
（4）若加入碱调节pH除去Zn2＋、Pb2＋，则Zn2＋、Pb2＋沉淀时Y3＋也会形成沉淀
（5）2Y3＋＋3H2C2O4＋nH2O ＝ Y2(C2O4)3·nH2O↓＋6H+
（6）CH3OH－6e－＋8OH－＝ ＋6H2O
18. （14分，除标明外每空2分）
（1）①I、II、IV ②使用催化剂（1分） SO2(g)＋V2O5(s) SO3(g)＋V2O4(s)
（2）－530.4 kJ·mol—1 低温（1分）
（3）①0.4mol·L—1·min—1 8 ②BC
19.（13分，除标明外每空2分）
（1）酰胺基、醚键
（2）邻二甲苯（或1,2—二甲基苯）， 氧化反应（1分）
（3）
（4）48 或
（5）

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