资源简介

(共18张PPT)
主题二　物质的组成与结构
考点1　构成物质的微观粒子及其结构示意图
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：知道)
1. 物质的构成(广西3年2考，北部湾6年3考)
由分子构成
的物质 常见的气体(如O2、H2、CO2等)、
有机物、水、C60等 氧气是由
构成的
由原子构成
的物质 金属单质(如Fe、Cu、Hg等)、金刚石、石墨等 铁是由 构
成的
由离子构成
的物质 大多数盐(如CuSO4、NaCl等)、部
分碱等 氯化钠是由 和 构成的
氧分子　
铁原子　
氯离子　
钠离子　
2. 分子
(1)概念：由分子构成的物质， 是保持其化学性质的最小粒子。
(2)分子的性质及用分子性质解释常见现象
分子性质 现象解释
分子的质量和体积都 一个水分子的质量约是3×1 kg；
一滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子总是在 ，且温度升高，分子能量 ，运动 墙内开花墙外香；品红在水中扩散；湿衣服在太阳下干得更快
分子　
很小　
不断地运动　
增大　
加快　
分子性质 现象解释
分子间 水的三态变化；物体的热胀冷缩；50 mL酒
精和50 mL水混合后体积小于100 mL；氧气
能被液化储存于钢瓶中
同种分子化学性质相同，
不同种分子化学性质不同 氧气和液氧的化学性质相同；氧气和臭氧的
化学性质不同
(3)物质在发生物理变化时，分子种类 (填“发生”或“不发
生”，下同)变化，物质在发生化学变化时，分子种类 变化。
有间隔　
不发生　
发生　
分子运动现象的探究
(1)现象：Ⅱ 中溶液 ， Ⅲ中烧杯A中溶液 ，烧杯B中溶
液 。
变红　
变红　
不变色(或无明显现象)　
小实验
分子运动现象的探究
(2)解释：浓氨水具有挥发性，实验Ⅲ烧杯B中挥发出的氨分子运动到烧杯
A中，与水反应生成氨水，氨水呈 ，能使酚酞溶液 。
(3)结论： 。
(4)拓展：若将Ⅲ中烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸，为达到实验目的，可将
烧杯A中的溶液换成 。
碱性　
变红　
分子在不断地运动　
滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水　
3. 原子
(1)概念：化学变化中的最小粒子；在化学变化中不可再分。
在原子中，核电荷数＝ ＝ 。
原子核
核外电子
最外层电子数
核外电子数　
质子数　
原子核
核电荷数(或质子数)
电子数
原子的最外
层电子数
(3)原子结构示意图(以氯原子为例)(2024.16)
特别提醒
1～18号元素的原子核外电子排布规律：第一层最多排布的电子数
为 ，第二层最多排布的电子数为 ，第3层(最外层)最多排布的电
子数为 。
2　
8　
8　
备考补充
最外层电子数的应用
原子的最外层电子数 元素种类 化学性质
＜4 金属元素(氢、
氦、硼除外) 易失电子，形成 离子
＞4 非金属元素 易得电子，形成 离子
＝8(He为2) 稀有气体元素 不易得失电子，结构相对稳定
阳　
阴　
(4)原子的表示：通常用元素符号表示。如氧原子 、碳原子 、
铜原子 、钠原子 。
(5)相对原子质量
①计算公式：某原子的相对原子质量＝
②近似计算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
③单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。
O　
C　
Cu　
Na　
4. 离子
(1)概念：离子是带电荷的原子或者原子团，带正电荷的为阳离子，带负电
荷的为阴离子。
(2)形成：原子得失电子形成离子(阳离子和阴离子)
种类 阳离子(质子数 核外电 子数) 阴离子(质子数 核外电子数)
形成
【归纳总结】由原子形成离子时， 一定变，
一定不变， 可能变；同种元素的离子和原子 相
同， 不同
＞　
＜　
核外电子数　
质子数　
电子层数　
质子数　
核外电子数　
(3)离子符号的表示
溯源针对练
1. (2025广西16题2分)下列物质直接由离子构成的是(　D　)
A. 镁 B. 氧气 C. 石墨 D. 氯化钠
上述选项中，由分子构成的是 (填字母序号，后同)，直
接由原子构成的是 。
D
B　
AC　
2. (2023广西7题2分)向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液
化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为
(　A　)
A. 分子在不断运动
B. 分子之间有间隔
C. 分子的质量很小
D. 分子的体积很小
A
(3)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的
原因，温度升高， 。(2020北部湾)
(4)H2O和H2O2的化学性质不同，其本质原因是 。
(2020北部湾)
(广西真题组合)(1)蒸发过程中，水分子本身 (填
“有”或“没有”)发生变化。[2023.24(2)]
(2)请从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因
是 。(2022北部湾)
没有　
分子间间隔变小，但分子本身不变　
汞原子间隔变大　
它们的分子构成不同　
3. (2025柳州三模)锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内
含有3个质子和4个中子， 则该锂原子的核外电子数为(　C　)
A. 1 B. 4 C. 3 D. 7
4. (2024广西16题2分)氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数
为 (　D　)
A. 2 B. 7 C. 8 D. 17
C
D
5. (2025柳州一模) 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图
所示。下列说法不正确的是(　D　)
A. 图中“＋”表示原子核带正电荷
B. 硼的元素符号为“B”
C. 图中x＝2
D. 硼元素的相对原子质量为5
D
6. 【课标要求素材改编】下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微
观粒子的思维导图。下列说法正确的是 (　C　)
C(共14张PPT)
主题二　物质的组成与结构
二阶　核心概念练易错
易错点1　分子、原子、离子、元素
核心概念判断
1. 同种元素的原子和离子(如钠原子和钠离子)核外电子数相等。 (　 　)
2. 质子数相同的粒子一定是同种元素。 (　 　)
3. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子。 (　 　)
4. 分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是。 (　 　)




同种元素的原子和离子核外电子数不相等，钠原子核外电子数为11和钠离子核外电子数10
质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都为 10，但不是同种元素
带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子
构成物质的微观粒子有分子、原子、离子
5. 分子可分，原子不可再分。 (　 　)
6. 原子都是由质子、中子、电子构成的。 (　 　)
7. 分子、原子都是不带电荷的粒子，所以不带电荷的粒子一定是分子或原
子。 (　 　)
8. 化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 (　√　)



√
在化学变化中，分子可分，原子不可再分
如氢原子中没有中子
不带电荷的粒子也可能是中子
9. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中
子数之和。 (　√　)
10. 钠原子和钠离子都属于钠元素。 (　√　)
√
√
经典易错集训
1. 下列对原子、分子、离子的认识，正确的是(　D　)
A. 原子能构成分子，但不能直接构成物质
B. 分子是运动的，原子是不动的
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物
D
2. 有关分子、原子的说法正确的是(　B　)
A. 分子能保持物质的化学性质，原子不能
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
D. 分子的质量一定比原子的质量大
3. 下列说法正确的是(　D　)
A. 同一种元素的原子，质子数不一定相同
B. 同一种元素的原子，中子数一定相同
C. 由一种元素组成的物质一定是纯净物
D. 质子数相同的原子一定是同种元素
B
D
4. 用元素、原子、分子或离子填空：
(1)水是由氢、氧两种 组成的。
(2)带电荷的原子或原子团叫 。
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢 。
(4)化学变化中的最小粒子是 。
(5)二氧化碳、氯酸钾、氧气中都含有氧 。
(6)汞由 构成，氯化钠由 构成。
元素　
离子　
分子　
原子　
元素　
原子　
离子　
易错点2　对分子的性质理解存在误区
核心概念判断
1. “尘土飞扬”说明分子在不断地运动。 (　 　)
2. 热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大。 (　 　)
3. 水、过氧化氢化学性质不同的原因是构成它们的分子不同，钠元素、硫
元素化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同。 (　√　)


√
尘土是宏观的物质，不能说明分子是在不断运动的
温度升高，分子间的间隔变大
经典易错集训
1. 物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正
确的是(　B　)
A. 液态水变成水蒸气——分子体积变大
B. 臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同
C. 水银温度计汞柱升高——分子间间隔增大
D. 分离液态空气制氧气——分子可以再分
B
2. 建立宏观与微观的联系是化学学习的重要思想，下列事实或现象的微观
解释正确的是(　D　)
选项 事实或现象 解释
A 空气液化 温度降低，分子停止运动
B 吹胀气球 气体分子间的间隔变大
C 冰、水混合物属于纯净物 都含有相同原子
D 一氧化碳与二氧化碳性质不同 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
D
易错点3　元素符号、化学式书写及意义
核心概念判断
1. 银的元素符号为AG。 (　 　)
2. Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示钠这种物质。
(　√　)
3.3个氧原子可表示为O3。 (　 　)

√

元素符号的书写，由一个字母组成的大写，由两个字母组成的，第一个字母大写，第二个字母小写，银的元素符号为Ag
3O
4.6O表示6个氧元素。 (　 　)

6个氧原子，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数
5. H2O、O2、KCl是可以表示物质组成的化学式，O、N、Fe都不能表示物
质组成的化学式。 (　 　)

Fe可以表示铁这种物质
6. H2O2既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1个过氧化氢分子中含
有1个氢分子和1个氧分子。 (　 　)
7. 碳酸钠的化学式为NaCO3，氧化铝的化学式为AlO。 (　 　)


8. 镁离子的符号为Mg＋2，氧化镁中镁元素的化合价可表示为 gO。
(　 　)
9. NaNO3的相对分子质量为85 g。 (　 　)


表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子
Na2CO3
Al2O3
离子符号书写时，数字在前，正负号在后
表示化合价时，正负号在前，数字在后
相对分子质量的单位为1，通常省略不写
经典易错集训
1. 下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 (　C　)
A. 氯cl B. 氖Na C. 镁Mg D. 铜Au
2. 在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题：
①3H2O　②NH3　③Fe3＋　④H O2(亚硝酸)
(1)表示元素化合价数值的是 (填数字序号，下同)；
(2)表示分子个数的是 ；
(3)表示每个分子中所含某元素原子个数的是 ；
(4)表示一个离子所带的电荷数值的是 。
C
④　
①　
②　
③　
易错点4　物质的组成与构成混淆不清
【避错大招】在描述物质的组成与构成时，注意元素与组成搭配，原子、离子、分子等与构成搭配。
1. 下列说法正确的是(　A　)
A. 过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
B. 过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C. 过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D. 一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
A
2. 如图为物质、元素及构成微观粒子间的相互关系图，下列说法中不正确
的是(　D　)
A. a为分子，b为元素，c为离子
B. 由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
C. 原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子
D. 不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
D(共12张PPT)
主题二　物质的组成与结构
考点2　元素和元素周期表
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：认识)
1. 物质的宏观组成：物质是由 组成的。
2. 元素的概念：元素是 相同的一类原子的总称。
即不同种元素的本质区别是 ，元素属于宏观
概念，只讲种类，不讲个数。
3.
元素　
质子数(或核电荷数)　
质子数(或核电荷数)不同　
4. 元素符号
(1)书写规则：由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字母表示的元
素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写，即“一大二小”。
一个原子
氢元素
一个氢原子
铁元素
铁这种物质
一个铁原子
易错警示
元素符号前加不为1的数字时只具有微观意义，如2H只能表示 。
2个氢原子　
5. 元素含量：地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素：
(填名称，后同)；人体中含量最高的元素： ，含量最高的
金属元素： ；空气中含量最多的元素： ；形成化合物种类最
多的元素： 。
氧、硅、铝、
铁、钙　
氧　
钙　
氮　
碳　
6. 元素周期表(广西3年2考)
(1)化学史：俄国化学家 发现元素周期律并编制出元素周
期表。
(2)元素周期表结构
①元素周期表共有7个横行，7个周期：同一横行从左到右元素原子的核电
荷数依次 ，最外层电子数依次 ，电子层数 ；同
一周期(除第一周期外)元素从左到右依次为金属元素、非金属元素、稀有
气体元素。
门捷列夫　
递增　
递增　
相同　
②每一纵列叫作一个族，共16个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)；
同一纵列从上到下元素原子的电子层数依次 ，最外层电子数
(氦除外)。
递增　
相
同　
(3)元素周期表中一格的信息
溯源针对练
1. (2025天津)天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里
的钾、钙、钠是指(　A　)
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
2. (2025河池一模)嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、
碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是(　A　)
A. 质子数 B. 中子数
C. 核外电子数 D. 相对原子质量
3. (2024～2025南宁期末)下列元素符号书写正确的是(　A　)
A. 汞Hg B. 氯cl C. 镁MG D. 锌zN
A
A
A
4. (2025广西14题2分)钯广泛应用于电子电气行业。如图为钯在元素周期
表中的信息。下列说法正确的是 (　B　)
A. 钯是非金属元素
B. 钯的元素符号为Pd
C. 钯原子的质子数为60.42
D. 钯的相对原子质量为106.42 g
B
5. 铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。如图是
铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错
误的是(　A　)
A. 铟原子的中子数为49
B. 铟在化学反应中易失去电子
C. x＝18
D. 铟元素位于元素周期表第五周期
A
6. (2021北部湾)下图是元素周期表的部分信息，根据所给信息按要求
填空。
(1)磷原子的相对原子质量是 ，它属于 (填“金属”或
“非金属”)元素。
(2)写出8号元素的离子符号： 。
30.97　
非金属　
O2－　
(3)写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质： (写名称)。
甲烷　
(4)由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 (写
化学式)。
Na2SO4(或Na2SO3)　
(5)地壳中含量最多的元素的原子序数是 。
(6)C、N、O三种元素处于同一周期的依据是 。
(7)原子序数为11的元素属于 (填“金属”“非金属”或“稀有气
体”)元素，该原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子
形成 (填“阳”或“阴”)离子；与该离子核外电子层排布相同的原
子是 (填元素符号)，最外层 (填“能”或“不能”)达到稳定
结构。
8　
电子层数相同，均为2层　
金属　
失去　
阳　
Ne　
能　
(8)从上表中我还可以探究出以下规律：
①原子的核外电子数＝原子序数＝ ；
质子数(或核电荷数)　
②第二周期从3号～9号元素的原子，
；
③同一纵列原子的 。
电子层数相同，最外层电子数从1
依次递增到7　
最外层电子数相同(氦除外)，化学性质相似　(共2张PPT)
主题二　物质的组成与结构
结构化知识
质子数(或核电荷数)
铁元素
铁这种物质
一个铁原子
7
16
递增
相同
递增
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
原子核
质子
很小
运动
间隔
相同
不同
递增
目录
伦
中店
去
尔中型
③(共12张PPT)
主题二　物质的组成与结构
考点3　化学式与化合价
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：知道、认识)
1. 化学式
(1)概念：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。(注意：纯净
物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物的化学式只有一个，混合物
没有化学式。)
Fe
Cu
He
Ar
C
Si
O2
H2
N2
(3)化学式的意义
角度 意义 示例(以化学式H2O为例)
宏观 ①表示一种物质 表示
②表示该物质的元素组成 表示
微观 ①表示构成该物质的一个微
观粒子 表示
②表示该物质的一个分子 构成 表示

水这种物质　
水由氢元素和氧元素组成　
1个水分子　
1个水分子由2个氢原子和1个
氧原子构成　
(4)物质组成的定量认识
相关计算 示例(以CO2为例)
化学式中各原子个数比＝化学式中
各原子右下角的数字之比 二氧化碳分子中碳、氧原子个数比
为
相对分子质量＝化学式中各原子的
相对原子质量与原子个数乘积之和 CO2的相对分子质量为
各元素的质量比＝各原子的相对原
子质量与原子个数乘积之比 CO2中碳、氧元素的质量比
为
物质中某元素的质量分数＝
×100％ CO2中碳元素的质量分数为 (结果精确至小数点后一位)
1∶2　
44　
3∶8　
27.3％　
2. 化合价
(1)表示方法：在元素符号的正上方用“＋n”或“－n”(n表示数字)表
示，“＋”“－”在前，数字在后，当n为1时不能省略，如H 、O3。
(2)化合价的一般规律
①在单质中，元素的化合价为 。
②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素
显 价。
③一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如CO中碳元素为
价，CO2中碳元素为 价。
0　
正　
负　
＋2　
＋4　
(3)常见元素或原子团的化合价
常见元素化合价(加波浪线为负价) 常见原子团化合价
一价钾钠氯氢银　二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　二三铁、二四碳 二四六硫都齐全　铜汞二价最常见 氢一氧二为标准　单质价态总为零 负一氢氧硝酸根：OH－、N
负二硫酸碳酸根：S 、C
唯有正一是铵根：N
(4)化合价的计算(以求碳酸中碳元素的化合价为例)
依据 化合物中各元素正负化合价的代数和为0
步
骤 写 写出化学式：H2CO3
标 标出其中已知元素的化合价： C
设 设碳元素的化合价为x
求 (列式子计算)
(＋1)×2＋x＋(－2)×3＝0，x＝＋4　
归纳总结
化学符号周围数字的含义
1个粒子中所含原子(或原
子团)的个数
注意：数值是“1”时，a不能省略，x、n、m省略不写。
化合价
粒子个数
1个离子所带电荷数
溯源针对练
1. (2025广西8题2分)MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元
素的化合价为 (　D　)
A. 0 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
(广西真题组合)(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。
Fe2O3中Fe的化合价为 。[2024.23(1)]
(2)我国大力推广使用脱硫煤，以减少 SO2对空气的污染。SO2中硫元素的
化合价为 。(2023.14)
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是 。(2022北部湾)
D
＋3　
＋4　
＋6　
(4)钛和钛合金是制造飞机的重要材料，标出钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的
化合价 。(2021北部湾)
(5)标出HClO中氯元素的化合价 。(2020北部湾改编)
Fe O3　
H O　
2. 【科粤九上P119图片素材改编】下图中的两位学生分别描述了某化学
式的意义，他们描述的化学式是 (　D　)
A. H2O B. NH3 C. H2 D. O3
3. (2021北部湾)下列物质的俗称与化学式，不对应的是 (　D　)
A. 水银—Hg B. 酒精—C2H5OH
C. 生石灰—CaO D. 熟石灰—CaCO3
D
D
4. (2025连云港)【易错题】青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统
中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是(　A　)
A. 由三种元素组成
B. C、O元素的质量比为3∶1
C. H元素的质量分数最大
D. 1个C15H22O5分子中含有11个H2分子
A

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