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(共22张PPT)
主题三　物质的化学变化
专题培优15　微观反应示意图
专题精讲
【典例】如图是某反应的微观示意图。
方法点拨
第1步：等量消掉不参加反应的微观粒子，即1∶1消掉反应前后一样的微观
粒子，如图所示。
第2步：写出每种微观粒子代表的物质的化学式： ， ，
。
O2　
SO2　
SO3　
第3步：找准反应物、生成物，写出反应的化学方程式：
2SO2＋O2
2SO3　
(注意配平及注明反应条件)。
第4步：回答相关问题。
(1)图中属于单质的是 (写化学式，后同)，属于氧化物的是
。
(2)该反应的基本反应类型为 。
(3)参加反应的“ ”与“ ”的个数比为 ，质量比为 (填
最简整数比)。
(4)反应生成的“ ”中氧元素的质量分数为 。
O2　
SO2、
SO3　
化合反应　
1∶2　
1∶4　
60％　
(5)下列有关该反应的说法正确的是 (填字母序号)。
A. 反应前后原子种类和数目都不变　　　　　　
B. 反应前后分子种类不变
C. 反应前后分子数目不变
D. 反应前后元素种类不变
E. 反应前后物质总质量发生变化
F. 该反应遵守质量守恒定律
G. 化学变化中分子、原子均可分
ADF　
针对训练
1. [微粒模型已配平](2025眉山)氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有
重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如
下，下列有关说法错误的是(　C　)
A. 丙物质的化学式为NH3
B. 该反应属于化合反应
C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变
D. 该反应中元素的化合价均发生了改变
C
【解析】由微观反应示意图的信息可知，该反应是氢气和氮气在高温、高
压、催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式是N2＋3H2 2NH3。丙物质的一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，根据化学式的书写规则，其化学式为NH3，A正确；该反应是氮气和氢气两种物质反应生成氨气一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，B正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，由化学方程式可知，反应前
分子总数为1＋3＝4，反应后分子总数为2，分子数目发生了改变，C错误；反应前氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，反应后氨气中
氮元素化合价为－3，氢元素化合价为＋1，该反应中元素的化合价均发生
了改变，D正确。
2. [微粒模型已配平](2025甘肃)2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤
其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如
图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是
(　D　)
A. 该反应类型为置换反应
B. 化学反应中分子可以再分
C. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为1∶2
D. 生成物丙与丁的质量比为28∶73
D
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是1个SiCl4分子与2个H2分子
反应生成了1个硅原子和4个HCl分子，该反应是一种单质和一种化合物反
应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，A正确；化学
反应中分子分成原子，原子重新组合成新分子，B正确；参加反应的甲、
乙物质分子个数比为1∶2，C正确；生成物丙与丁的质量比为28∶(36.5×4)
＝14∶73，D错误。
3. [微粒模型未配平](2025江西)我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气
高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是
(　D　)
A. 物质甲由3个原子构成
B. 物质丁在农业生产中用作复合肥料
C. 反应前后分子种类不变
D. 参加反应的乙和丙分子个数比为1∶3
D
【解析】物质甲是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个物
质甲分子是由3个原子构成的，A错误；物质丁是尿素，其化学式为CO(NH2)2，只含有氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥，B错
误；由反应的微观示意图可知，该反应是CO2分子、N2分子和H2分子反应
生成了CO(NH2)2分子和H2O分子，反应前后分子种类发生了改变，C错
误；该反应的化学方程式为CO2＋N2＋3H2 CO(NH2)2＋H2O，则
参加反应的乙和丙分子个数比为1∶3，D正确。
4. [微粒模型未配平](2025南宁三中收网卷)我国科研团队首次合成单原子
铂催化剂，可用于制造燃料甲醇(CH3OH)，其反应的微观示意图如下，下
列说法错误的是(　C　)
A. 该反应属于化合反应
B. 整个过程中一共有一种氧化物
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
D. 使用单原子铂催化剂不能提高丙的产量
C
【解析】由图中信息可知，一氧化碳和氢气在单原子铂催化剂作用下反应
能生成甲醇，反应的化学方程式为CO＋2H2 CH3OH。由化学方程
式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，A
正确；氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，
该反应中涉及到一氧化碳一种氧化物，B正确；由化学方程式可知，参加
反应的甲和乙的分子个数比为1∶2，C错误；使用单原子铂催化剂不能提高
丙的产量，只能改变化学反应的速率，D正确。
5. (2025武汉)利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，
又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化
CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(　B　)
A. “ ”与“ ”的化学性质相同
B. Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C. Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D. Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
B
【解析】图中两种分子的构成不同，它们的化学性质不同，A错误；Ⅰ中有
单质生成，单质中元素的化合价为0，Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改
变，B正确；Ⅱ中反应为一氧化碳分子和氢分子反应生成甲醇分子，反应
的化学方程式为CO＋2H2 CH4O，Ⅱ中反应前后原子的数目保持不
变，分子的数目发生了改变，C错误；催化剂在反应前后质量和化学性质
均不变，则Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均没有发生改变，D错误。
6. (2023广西23题6分)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即
醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法
的反应微观示意图如图所示：
(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 变化。
【解析】(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，过程中有新物质(食醋)生
成，发酵属于化学变化。
化学　
(2)保持醋酸化学性质的最小粒子是 。
【解析】(2)醋酸由醋酸分子构成，保持醋酸化学性质的最小粒子是醋酸
分子。
(3)新方法的反应化学方程式是 ；两种
反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是
g。
醋酸分子　
CO2＋CH4 CH3COOH　
33　
【解析】(3)由反应的微观示意图可知，二氧化碳和甲烷在催化剂作用下
反应生成醋酸，化学方程式为CO2＋CH4 CH3COOH；由化学方程
式可知，生成物CH3COOH中碳元素来自CO2和CH4中的碳元素。生成醋
酸质量最多为18 g÷(×100％)＝45 g，设生成45 g醋酸时，
消耗CO2的质量为x。
CO2＋CH4 CH3COOH
44　　　　　　　60
x　　　　　　　45 g
＝ 　x＝33 g。
(4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓
效应。
温室　
7. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观示意图如图。
(1)反应①生成物的分子个数比为 ，该反应的基本反应类型
为 。
【解析】(1)反应①为水在太阳光和催化剂1的作用下反应生成氢气和氧
气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑，生成物的分子个数比
为2∶1或1∶2，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
2∶1(或1∶2)　
分解反应　
(2)反应②的化学方程式为 。
【解析】(2)反应②是二氧化碳和氢气在催化剂2作用下反应生成乙烯和
水，反应的化学方程式为2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O。
(3)反应过程中未发生改变的微观粒子是 。
【解析】(3)在整个化学变化过程中，分子分裂成原子，原子再重新组合
生成新分子，未发生改变的微观粒子是原子。
2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O　
原子　
(5)写出一条该过程的环保价值：
。
(4)上述过程中将太阳能转化为 。
【解析】(4)该过程中将太阳能转化为化学能。
化学能　
【解析】(5)该过程可减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应。
减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室
效应(合理即可)　(共22张PPT)
主题三　物质的化学变化
专题培优14　质量守恒定律的应用
类型1　质量守恒定律的定性应用
【典例1】 [推断物质元素组成]植物不但能进行光合作用，而且还可以进
行呼吸作用，该过程可表示为淀粉＋氧气 水＋二氧化碳，由此可推断
淀粉中一定含有的元素为 (　A　)
A. C、H B. C、O C. C、H、O D. H、O
方法点拨
依据化学反应前后元素种类不变。生成物水中含有氢、氧元素，二氧化碳
中含有碳、氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，则水中的氢元素和二氧
化碳中的碳元素一定来自淀粉。
A
【典例2】[推断物质化学式](2025扬州)汽车尾气净化装置中发生反应：
2CO＋2X N2＋2CO2。X的化学式为 (　B　)
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2
B
方法点拨
依据化学反应前后原子种类、原子数目不变。采用列表法如下：
原子种类 C O N
反应前个数 2 2 0
反应后个数 2 4 2
差值(2X) 0 2 2
X 0 1 1
【典例3】[推断化学计量数、化学式下标]【科粤九上P139课后习题改编】
某有机物燃烧的化学方程式为2CxHy＋5O2 4CO2＋yH2O ，则x、y分
别是 (　C　)
A. 1、4 B. 2、4 C. 2、2 D. 4、2
C
方法点拨
依据：化学反应前后，原子数目不变。
根据化学反应前后 数目不变可得：2x＝4，则x＝ ；
根据化学反应前后 数目不变可得：10＝4×2＋y，则y＝ 。
碳原子　
2　
氧原子　
2　
对点训练
1. (2025来宾一模)柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的
化学式，其完全燃烧的化学方程式为R＋14O2 10CO2＋8H2O，则柠檬
烯的化学式为(　C　)
A. C5H10 B. C6H8 C. C10H16 D. C10H18
2. 洁厕灵和84消毒液不能混用，因为洁厕灵中的盐酸能与84消毒液中的
NaClO反应，产生有毒物质。下列物质不可能是该反应产物的是 (　C　)
A. Cl2 B. NaCl C. CO D. H2O
C
C
3. (2025湖北)在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的
是 (　C　)
A. 蜡烛燃烧有水生成
B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C. 蜡烛一定含有氧元素
D. 蜡烛一定含有碳、氢元素
C
类型2　质量守恒定律的定量应用
【典例4】[物质质量、质量比、相对分子质量比计算]在化学反应A＋
2B C＋2D中，若16 g A和足量的B反应生成44 g C和36 g D，则参加反
应的B的质量是 ，参与反应的A与B的质量比为 ，A与B的
相对分子质量比为 。
方法点拨
根据化学反应前后物质总质量不变，则mA＋mB＝mC＋mD，进而求出参
加反应的B的质量及参与反应的A与B的质量比。根据A＋2B C＋2D，
可得出A与B的相对分子质量比 ＝ 。
64 g　
1∶4　
1∶2　
【典例5】[密闭容器中的反应数据分析]【鲁教九上P123课后习题改编】同
学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中
混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如下
表，则下列说法正确的是 (　D　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 5 2 3
反应后质量/g x 5 10 12
D
A. 乙是催化剂 B. x的值为0
C. 该反应是复分解反应 D. 参加反应的甲、丁质量之比为17∶9
方法点拨
第1步：根据反应前后物质的总质量不变，计算未知数，确定x＝ 。
第2步：判断反应物、生成物：根据反应前后物质的质量(或质量分数)的变
化判断。
减少→ ；增加→ ；不变→催化剂或不参加反应
的杂质。
第3步：写出反应的表达式 ，判断反应类型： 。
第4步：计算参加反应的物质的质量比：参加反应的物质的质量比等于反
应前后物质的质量(或质量分数)的变化比。
13　
反应物　
生成物　
甲→丙＋丁　
分解反应　
特别提醒：密闭容器中的反应数据分析常见的还有柱状图、饼状图、曲线
图等形式，详见P129对点训练。
【典例6】[有机物中元素守恒的计算]化学中经常用燃烧法测定有机物的组
成。现取3.2 g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4 g CO2和3.6 g
H2O，则下列关于该有机物的说法错误的是 (　D　)
A. 一定含有C、H、O三种元素
B. 消耗氧气的质量为4.8 g
C. 化学式可能为CH3OH
D. 有机物中C和O的质量比为1∶1
D
方法点拨
第1步：根据题干写出该反应的符号表达式：X＋O2 CO2＋H2O。
第2步：定性推断物质中含有的元素。根据化学反应前后元素的种类不变
可知，X中一定含有 元素，可能含有 元素。
第3步：定量计算未知物中可能含有的元素。生成的4.4 g CO2中碳元素的
质量为 ，生成的3.6 g H2O中氢元素的质量为 ，碳、氢
元素之和 (填“＞”“＜”或“＝”)3.2 g，则X中含有氧元素，其
质量为 。
碳、氢　
氧　
1.2 g　
0.4 g　
＜　
1.6 g　
第4步：推出化学式，根据原子个数比等于元素质量与其相对原子质量的
商之比，计算X中C、H、O原子的个数比为 ∶ ∶ ＝ ，
得出X的化学式可能是 。
1∶4∶1　
CH3OH　
对点训练
1. (2025南宁一模) 有A、B、C三种物质，发生反应2A＋B 2C，若16 g
A与足量B充分反应得到20 g C，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比
为 (　D　)
A. 8∶1∶5 B. 4∶1∶5
C. 8∶2∶5 D. 4∶2∶5
D
2. (2025眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X＋3O2 2CO2
＋aH2O，下列说法错误的是 (　D　)
A. X一定含有C、H元素
B. 若a＝2，X为C2H4
C. X可能是乙醇
D. 该反应后分子数目可能减少
D
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成的二
氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧元素，反应物氧气中只含氧元素，
因此X中一定含有C、H元素，A正确；若a＝2，则该化学方程式为X＋
3O2 2CO2＋2H2O，由化学反应前后原子的种类与数目不变可知，每
个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子，则X为C2H4，B正确；若X是乙
醇，则该反应的化学方程式为C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O，C正确；
反应前有4个分子，反应后有(2＋a)个分子。根据氧原子反应前后数目不
变，则a≥2，2＋a≥4，所以该反应后分子数目可能不变或增加，不可能
减少，D错误。
3. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量
如下表所示。下列说法不正确的是(　B　)
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 10 m 8 7
反应后的质量/g 2 3 20 25
A. X与Y的相对分子质量之比可能为4∶11
B. 该反应一定为置换反应
C. 参加反应的Z与W的质量比为2∶3
D. m为25
B
【解析】由表格数据可知，反应前后X的质量减小，说明X为反应物；反
应前后Z、W的质量增加，说明Z、W是生成物；根据质量守恒定律，化
学反应前后物质的总质量不变，则10 g＋m g＋8 g＋7 g＝2 g＋3 g＋20 g＋
25 g，解得m＝25，则反应前后Y的质量减小，说明Y为反应物；综上可
知，该反应是X与Y在一定条件下反应生成Z与W。参加反应的X、Y的质
量比为(10 g－2 g)∶(25 g－3 g)＝4∶11，若X与Y的化学计量数相同，则X与
Y的相对分子质量之比可能为4∶11，A正确；该反应是X与Y在一定条件下
反应生成Z与W，由于不确定物质的种类，无法判断该反应是否为置换反
应，B错误；参加反应的Z与W的质量比为(20 g－8 g)∶(25 g－7 g)＝2∶3，C
正确；由分析可知，m＝25，D正确。
4. (2024河北)当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上
常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化
剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮
盖。下列说法正确的是 (　B　)
B
A. 反应后催化剂的质量为8 g
B. 参加反应的氢气质量为6 g
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1
【解析】化学反应前后催化剂的质量不发生变化，故反应后催化剂的质量
为5 g，A错误；根据化学反应前后物质总质量不变可得反应前氢气的质量
为15 g，反应后剩余9 g，则参加反应的氢气质量为15 g－9 g＝6 g，B正
确；由氨气的化学式NH3可知，一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构
成，C错误；参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 ∶
＝1∶2，D错误。
5. (2024秋贵港期末)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一
定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法
正确的是 (　C　)
A. 物质乙是生成物
B. 物质丙可能为单质
C. 参加反应的甲、乙质量比为14∶3
D. 物质丁一定是该反应的催化剂
C
【解析】由图中数据可知，反应后乙的质量分数为1－42％－10％－40％
＝8％，反应后乙的质量分数减小，则乙是反应物，A错误；反应后甲的
质量分数减小，甲是反应物，丙的质量分数增加，丙是生成物，丁的质量
分数不变，丁可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，D错误；该反
应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，属于化合反应，丙是化合反应的生
成物，一定是化合物，B错误；参加反应的甲、乙质量比为(70％－42％)∶
(14％－8％)＝14∶3，C正确。
6. (2025安徽)科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2＋6H2
4H2O＋X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总
质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　A　)
A. m＝0.28
B. X的化学式为CH4
C. 反应前后分子种类不变
D. 容器中碳、氧元素的质量比为1∶2
A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X
的质量为1.00 g－0.72 g＝0.28 g，即m＝0.28，A正确；根据化学反应前
后原子的种类和数目不变，反应物中碳、氢、氧原子的数目分别为2、12、4，除X外生成物中碳、氢、氧原子的数目分别为0、8、4，则X中碳、氢、氧原子的数目分别为2、4、0，X的化学式为C2H4，B错误；该反应为2CO2＋6H2 4H2O＋C2H4，反应前后分子种类改变，C错误；由图可知，1.00 g二氧化碳和氢气恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后
元素的种类和质量不变，碳、氧元素全部来自二氧化碳，则容器中碳、氧
元素的质量比为12∶(16×2)＝3∶8，D错误。(共7张PPT)
主题三　物质的化学变化
二阶　核心概念练易错
易错点1　物理变化与化学变化的判断
1. 轮胎爆炸过程中发生了化学变化。 (　 　)
2. 蜡烛燃烧发光、灯泡通电发光都是化学变化。 (　 　)
3. 物质固、液、气三态的变化属于物理变化。 (　√　)


√
轮胎爆炸过程没有新物质生成，为物理变化
蜡烛燃烧发光有新物质生成，为化学变化，灯泡通电发光没有新物质生成，为物理变化
4. 化学变化中一定有新物质生成。 (　√　)
5. 有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化一定属于化学
变化。 (　 　)
6. 物质在发生化学变化的过程中一定同时发生物理变化，但是发生物理变
化的过程一定不发生化学变化。 (　√　)
√

√
灯泡通电发光、放热为物理变化，饱和溶液析出晶体后生成沉淀为物理变化
易错点2　不能正确理解质量守恒定律
1. 一切变化都遵循质量守恒定律。 (　 　)
2. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此该反应
不遵循质量守恒定律。 (　 　)
3.1 g S与1 g O2恰好完全反应生成2 g SO2符合质量守恒定律，由此可推出
1 g C与1 g O2恰好完全反应生成2 g CO2。 (　 　)



质量守恒定律适应于化学变化，不适应于物理变化
铁丝在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的铁丝与氧气的质量和等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比原来铁丝质量大
S与O2反应生成SO2，参加反应的S、O2及生成的SO2的质量比为1:1:1，因此1 g S与1 g O2恰好完全反应生成2 g SO2，而C与O2反应生成CO2，参加反应的C、O2及生成的CO2的质量比为3:8:11,则1gC 与1 gO2不能恰好完全反应
5. 我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。
(　√　)
6. 化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
(　√　)
√
√
4. 某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、
氢两种元素，可能含有氧元素。 (　√　)
√
易错点3　不能正确书写化学方程式及理解其意义
1. 化学方程式2Mg＋O2 2MgO读作镁加氧气等于氧化镁。 (　 　)
2. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe＋3O2 2Fe2O3。 (　 　)
3. 电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑。 (　 　)



镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
铁丝在氧气中燃烧的生成物为Fe3O4
电解水的反应条件为“通电”，注意“通电”是条件，“电解”是过程
4. 甲烷(化学式为CH4)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式
为CH4＋O2 CO2＋2H2O。 (　 　)

5. 由2H2＋O2 2H2O可得出4 g氢气与4 g氧气充分反应生成8 g水。
(　 　)

该化学方程式未配平，正确的为CH4＋2O2 CO2＋2H2O
根据化学方程式可知参加反应的H2、O2与生成的H2O的质量比为1：8：9，则4 g氢气与4 g氧气充分反应，氢气有剩余(共7张PPT)
主题三　物质的化学变化
考点1　物质的变化及性质、用途
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：知道)
1. 物理变化与化学变化
类型 物理变化 化学变化
概念 的变化 的变化
常见实例 石蜡熔化、海水蒸发、雕刻、
剪裁、轮胎爆炸、水的三态变
化、石油分馏等 铁生锈、食物变质、燃烧、
动植物的呼吸、植物的光合
作用、煤的干馏等
判断依据 是否有 生成
联系 发生化学变化时一定发生物理变化，但发生物理变化的过程一
定不发生化学变化
没有生成新物质　
生成新物质　
新物质　
易错警示
①爆炸不一定都是化学变化，如由压力引起的车胎爆炸是物理变化；②有
发光、放热现象的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热是物理变化；
③产生沉淀不一定都是化学变化，如Ca(OH)2饱和溶液受热后有沉淀产
生，发生的是物理变化。
2. 物理性质与化学性质
类型 物理性质 化学性质
概念 物质 就
能表现出来的性质 物质在 中表
现出来的性质
内容 颜色、气味、密度、熔点、沸
点、硬度、溶解性、挥发性、导
电性、导热性、吸附性等 可燃性、稳定性、氧化
性、酸碱性、腐蚀性、毒
性等
判断依据 是否通过 表现出来
3. 物质性质、用途的关系：性质 用途。
不需要发生化学变化　
化学变化　
化学变化　
4. 常见物质的性质与用途(详见高频核心考点记背册P4)
溯源针对练
1. (2025广西17题2分)从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程
中，涉及化学变化的是 (　B　)
A. 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭
C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌
2. 【鲁教九上P26课后习题改编】下列变化中，与另外三个有本质区别的
是 (　A　)
A. 花香四溢 B. 燃放烟花
C. 食物腐烂 D. 呼吸作用
B
A
3. (2025崇左二模) 纸是文房四宝中的一宝，在公元8世纪，我国就已经广
泛使用纸了。下列纸的用途中，利用了其化学性质的是(　B　)
A. 用纸书写 B. 用废纸生火
C. 用纸折搭建模型 D. 用纸包装礼品
4. (2025柳州三模)下列物质的用途不恰当的是(　A　)
A. 氢氧化钠可以用作食品干燥剂
B. 活性炭放入冰箱可去除异味
C. 稀有气体充入灯泡中可制成各种彩灯
D. 用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍
B
A
5. (2025广西22题6分)请用下列物质对应的序号填空。
①铝线 ②酒精 ③金刚石 ④氯化钾 ⑤浓硫酸 ⑥氮气
(1)可用作钾肥的是 ；
(2)可用于切割玻璃的是 ；
(3)可用作消毒剂的是 ；
(4)可用作导线的是 ；
(5)可用作保护气的是 ；
(6)可用作干燥剂的是 。
④　
③　
②　
①　
⑥　
⑤　(共20张PPT)
主题三　物质的化学变化
考点2　质量守恒定律及化学方程式
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：认识、理解)
1. 质量守恒定律
(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的
质量总和。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程如下：
(2)从宏观和微观角度认识质量守恒定律
质量
种类
数目
质量
种类
总质量
2. 实验9 质量守恒定律的验证(北部湾2019.16D)
实验 方案 方案1：铜与氧气 反应 方案2：铁与硫酸铜
溶液反应 方案3：稀盐酸与碳
酸钠反应
实验 装置
反应 原理 ① ④
⑨

2Cu＋O22CuO　
Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu　
2HCl＋Na2CO3　
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
实验 方案 方案1：铜与氧气 反应 方案2：铁与硫酸铜
溶液反应 方案3：稀盐酸与碳酸钠反应
实验 现象 锥形瓶中红色粉末变为
② ，小气球先
变大后变小，冷却后小
气球变得比反应前更
瘪；反应后再次称量，
前后读数③ (填“相等”或“不相等”) 铁丝表面有⑤
产生，溶
液由⑥ 变
为⑦ ；
反应后再次称量，
前后读数⑧ (填“相等”或“不相等”) 固体粉末逐渐溶
解，产生⑩
，反应后
再次称量，天平


黑色　
相等　
红
色固体　
蓝色　
浅绿色　
相等　
大量
气泡　
不平衡(或指针
向右偏转)　
实验 分析 上述三个方案中能验证质量守恒定律的是方案 ；
方案 不能验证质量守恒定律的原因是

注意 事项 方案1中：
a.气球的作用：一是 ；
二是 。
b.称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量
实验 总结 能验证质量守恒定律的实验要求：
a.所选试剂必须能发生反应，且现象明显；
b.有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行
1、2　
3　
装置未密闭，
反应中生成的气体逸散到空气中　
调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用　
起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换　
3. 质量守恒定律的应用(详见本册P127专题培优14)
4. 化学方程式
(1)化学方程式意义
意义 举例(以2H2＋O2 2H2O)
质的 方面 表示反应物、生成物和
反应条件 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
量
的 方
面 宏
观 表示各物质之间的质量
关系 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
微
观 表示反应物和生成物中各物质之间的粒子个数比 参加反应的氢分子∶氧分子∶水分子
＝
2∶1∶2　
(2)化学方程式书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守
，等号两边各原子的 必须相等。
质量守
恒定律　
种类、数目　
(3)书写化学方程式注意事项
①标注反应发生的条件：把加热(△)、点燃、催化剂等写在“ ”的上
方，但当其他条件与催化剂同时存在时，一般将催化剂写在“ ”上
方，而将另一条件写在“ ”下方。
②若反应物中有气体，生成物中的气体不用标“↑”；若反应物中有不溶
性固体，生成物中的不溶性固体则不用标“↓ ”。
(4)化学方程式的配平方法：一般来说，配平的顺序为有氢看氢，无氢看
氧，原子团优先配平，单质最后配平。
①观察法：a.选用较复杂的化学式；b.推求其他化学计量数。
即时小练
Fe＋ O2 Fe3O4　　　　
Al＋ CuSO4 Al2(SO4)3＋ Cu
3　
2　
1　
2　
3　
1　
3　
②最小公倍数法：a.找左、右两边出现次数较多、原子个数变化较大的原
子的个数的最小公倍数；b.使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公
倍数(注意：一般先从氧原子入手，再配平其他原子)。
即时小练
Al＋ Fe3O4 Al2O3＋ Fe　　
CuO＋ C CO2↑＋ Cu
8　
3　
4　
9　
2　
1　
1　
2　
5. 反应类型
(1)四大基本反应类型
反应类型 概念 特点
化合反应 由 物质生成另一种物质的反应 多变一
分解反应 由一种反应物生成 其他物质的
反应 一变多
置换反应 由一种单质和一种化合物反应生成另一种
和另一种 的反应 单换单
复分解 反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的
反应(条件：反应必须在溶液中进行，有
生成) 双交
换，价不变
两种或两种以上　
两种或两种以上　
单质　
化合物　
沉淀或有
气体或有水　
(2)其他反应类型
溯源针对练
1. 【鲁教九上P112课后习题改编】下列能用质量守恒定律解释的是
(　C　)
A. 水加热变成水蒸气质量不变
B. 蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
C. 纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
D. 50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL
C
2. (2025柳州三模)下列实验(天平未画出)能直接用于验证质量守恒定律的
是(　B　)
B
3. (2024广西15题2分)中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的
鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3，该反应属于 (　B　)
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
B
4. 北京冬奥会火种灯中的燃料为丙烷(C3H8)，其充分燃烧的化学方程式为
C3H8＋5O2 4H2O＋3CO2。下列说法不正确的是(　B　)
A. 丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B. 反应前后分子的数目不变
C. 反应后的产物均属于氧化物
D. 丙烷燃烧放出热量
B
5. (2021北部湾)下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
(　D　)
A. 用过氧化氢溶液制氧气：H2O2 H2↑＋O2↑
B. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3
C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4 FeSO4＋H2O
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
D
6. 【信息型化学方程式书写】(广西真题组合改编)根据题目所给信息书写
化学方程式。
(1)二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，其与水反应的化学方程式
为 。
(2)工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝(AlN)，并生成
一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
(3)我国科学家研究高效催化剂能使CO和H2O在120 ℃下发生反应，生成H2
H2O＋SO2 H2SO3　
N2＋Al2O3＋3C 2AlN＋3CO　
CO＋H2OCO2＋H2　
和CO2，反应的化学方程式为 。
反应生成氨气，该反应的化学方程式为 ，属于 (填基本反应类型)反应。
(4)现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋(主要成分用
HAc表示)滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是
(用化学方程式表示)。
(5)【人教九下P25习题改编】工业上冶炼铝的原理为电解熔融
的Al2O3，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为
，属于 (填基本反应类型)反应。
CaCO3
＋2HAc Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑　
2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑　
分解　
(6)【人教九上P79习题改编】氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下
N2＋3H22NH3　
化合　
(7)【人教九上P95习题改编】水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，枪管
内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，同时得到了“易燃空气”，该反应的化
学方程式为 ，属于 (填基
本反应类型)反应。
3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2　
置换　
方法点拨
根据信息书写化学方程式可按“两步走”。第一步：充分挖掘题干信息，
确定反应物、生成物和反应条件；第二步：根据质量守恒定律配平化学方
程式。当化学方程式无法配平时，在空气中的反应需要考虑氧气是否参
与，在溶液中的反应需要考虑水是否参与或生成。(共2张PPT)
主题三　物质的化学变化
结构化知识
没有新物质
有新物质
质量总和
质量总和
元素种类
原子种类
数目
质量守恒定律
反应物
生成物
反应条件
质量
粒子个数
化学计量数
相对分子质量
目录
⊙
9
出5
罕
一国液
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