资源简介

(共14张PPT)
单元3　水和溶液
考点2　水的性质、用途及探究水的组成和变化
(广西3年2考，北部湾6年5考；课标要求：认识、知道)
1. 水的性质及用途
组成 宏观上，水由① 组成
结构 微观上，水是由② 构成的，每个水分子由③
构成
物理
性质 常温常压下，无色无味、透明液体；沸点为100 ℃；密度在4 ℃时最大为1 g/cm3
氢元素和氧元素　
水分子　
2个氢原
子和1个氧原子　
化学
性质 水通电可以分解，化学方程式为④ ；
水可以与⑤ 发生反应，化学方程式为⑥
；
水可以与⑦ 发生反应，化学方程式为⑧

用途 常用的溶剂、洗涤、作冷却剂、农业上灌溉、养殖等
2H2O 2H2↑＋O2↑　
氧化钙　
CaO ＋
H2O Ca(OH)2(与上空对应)　
二氧化碳　
H2O＋
CO2 H2CO3(与上空对应)　
2. 实验4 探究水的组成及变化(2024.29，北部湾6年5考；课标必做
实验)
实验1∶水的分解——电解水 实验2∶水的合成——氢气燃烧
实验
装置
【实验安全】氢气具有①
性，在点燃前需要进行②
可燃　
验纯　
电解水实验
实验1∶水的分解——电解水 实验2∶水的合成——氢气燃烧
理论
依据 根据化学反应前后③ 不变
反应
原理 ④ ⑤
微观
实质
元素种类　
2H2O 2H2↑＋O2↑　
2H2＋O2 2H2O　
实验1∶水的分解——电解水 实验2∶水的合成——氢气燃烧
实验
现象 接通直流电源后，两电极上
均有无色气泡产生，一段时
间后玻璃管a、b中产生气体的体积比约为⑥ 氢气燃烧，产生⑦ ，
放出大量热，烧杯内壁出现⑧

产物
检验 实验1：打开活塞，用⑨ 分别靠近玻璃管a、b的尖
嘴口，观察到玻璃管a处⑩ ，证明
是氢气；玻璃管b处 ，证明是氧气
实验
结论 水是由 组成的
2∶1　
淡蓝色火焰　
无色
液滴(或水珠或水雾)　
燃着的木条　
气体燃烧，产生淡蓝色火焰　
木条燃烧更旺　
氢元素和氧元素　
实验1∶水的分解——电解水 实验2∶水的合成——氢气燃烧
实验
反思 实验1通电前向水中加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液的目的是
；用碳棒作电极进行电解水实验得到的氧
气与氢气的体积比小于1∶2，可能的原因是

方法
总结
增强水的导电性　
氧气在水中的溶解
性比氢气的好(或部分氧气与碳棒反应、部分氧气被碳棒吸附)　
溯源针对练
1. 实验室中只用水就能洗涤干净的是(　A　)
A. 结晶实验后试管中粘附的少量硝酸钾晶体
B. 盛放石灰水的试管内壁上的白色固体
C. 做溶解实验后留下的植物油
D. 一氧化碳还原氧化铁后试管壁上的黑色固体
A
2. (2025云南)利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成
的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是(　C　)
C
A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2∶1
B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
3. 思维导图的构建能将所学知识结构化，是一种重要且高效的学习方法。
同学们对水的相关知识进行了结构化整合，构建导图如下。联系实际，解
决问题：
(1)与水的元素组成相同的物质为 (写化学式)，二者化学性质不同
是因为 。
H2O2　
分子构成不同　
(2)自然界的水是不断变化的，湖水结冰的微观实质是 。
水分子的间隔变大　
(3)水中蕴藏着能量，利用水的化学性质可获得的能源是 。
(4)水是人体重要的营养物质，一些物质在人体中也可以转化为水，如补钙
剂(主要成分为碳酸钙)，发生反应的化学方程式为
。
氢能　
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)　
4. 水是我们熟悉的物质。如图1是电解水实验的装置图。
(1)甲试管上连接的是电源的 (填“正”或“负”)极 ；甲试管内生成
的气体是 ；检验乙试管内收集的气体的方法是
。
负　
氢气　
将带火星的木条
靠近管口，若带火星的木条复燃，证明是氧气　
(2)电解水反应的微观示意图如图2所示。从示意图中可获得的正确信息
是 (填字母序号)。
A. 水由2个氢原子和1个氧原子构成
B. 反应前后元素种类不变
C. 化学变化的实质是分子的分裂，原子的重新组合
D. 该化学反应中，生成氧气和氢气的质量比是8∶1
BCD　
E. 水是由氢气和氧气组成的
(3)电解水的化学方程式为 ，属于 (填基
本反应类型)反应。
2H2O 2H2↑＋O2↑　
分解　
(4)图3和图4是电解水实验中测得的相关曲线图，其中曲线 (填数
字序号，后同)表示H2，曲线 表示O2。
①④　
②③　(共11张PPT)
单元3　水和溶液
考点4　溶解度
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：知道、了解、说明)
1. 饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续
溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 溶液；还能继续溶解溶质
的溶液，叫作这种溶质的 溶液。
饱和　
不饱和　
易错警示
①一定条件下，某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质，但可能会
继续溶解其他物质。②溶液的饱和或不饱和与溶液的浓或稀没有必然联
系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
(2)相互转化
①改变溶剂或溶质质量(适用于所有物质)
增加
蒸发
增加
②改变温度
降低温度
升高温度
升高温度
降低温度
2. 溶解度
(1)固体溶解度的概念：在 下，某固态物质在 溶剂
里达到 状态时所溶解的 。溶解度的单位是 。
一定温度　
100 g　
饱和　
质量　
克(或g)　
增大
氯化钠
氢氧化钙
饱和
越小
越小
(3)溶解度图表的应用(详见P44专题培优2)
3. 结晶
(1)概念：过多的溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。
增大
小
溯源针对练
1. 【人教九下P52课后习题改编】宋代《开宝本草》记载：“(KNO3)所在
山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的
方法是(　B　)
A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 升华
2. 下列有关饱和溶液与不饱和溶液的说法中，不正确的是(　D　)
A. 在一定条件下，不能继续溶解某溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
B. 稀溶液不一定是不饱和溶液
C. 析出晶体后的溶液还是该温度下的饱和溶液
D. 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
B
D
3. 【人教九下P43素材改编】天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里
的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是(　A　)
A. 氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小
B. 氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小
C. 水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素
D. 利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度
A
4. (2025山西)不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是
(　D　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A. 20 ℃时，KCl的溶解度为34.0
B. 30 ℃时，50 g水中加入19 g KCl，所得溶液质量为69 g
C. 40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40％
D. 将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃，可能有晶体析出
D
5. 【人教九下P45课后习题改编】如图为甲、乙两种固体物质的溶解
度曲线。
(1)甲、乙两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。
(2)t ℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1％)。
乙　
33.3％　
(3)20 ℃时，将50 g甲加入到100 g水中，充分搅拌，得到的溶液为
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
。
(5)当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。
饱
和　
增加溶质(或蒸
发溶剂等，合理即可)　
冷却热饱和溶液(或降温结晶)　(共20张PPT)
单元3　水和溶液
二阶　核心概念练易错
易错点1　水资源利用及电解水实验
核心概念判断
保护水资源(2025.15B，北部湾2020.4AB)
1.(2025.15B)水资源取之不尽，用之不竭。(　 　)
2.水体具有自净功能，所有污水可以任意排放。(　 　)
3.自然界的水都是混合物。(　√　)
4.自然界中水的循环发生的是物理变化。(　√　)


√
√
地球上的水资源虽然总量很大，但淡水资源有限且分布不均
水体有自净能力，但是有限的，生产生活污水需要处理达标后再排放
水的净化(北部湾6年2考)
5.自来水厂净化水的常用方法有沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。(　 )
6.在自来水厂净化水的过程中发生的都是物理变化。(　 　)
7.软水中一定不含可溶性钙、镁化合物。(　 　)
8.蒸馏是单一净化程度最高的操作，蒸馏后得到的水是纯净物。(　√　)
9.过滤可降低水的硬度。(　 　)



√

蒸馏不是自来水厂净化水的方法
沉降、过滤、吸附为物理变化，消毒为化学变化
软水中不含或含有少量可溶性钙、镁化合物
过滤只能除去水中的难溶性杂质
电解水实验(北部湾2019.16C)
10.电解水、氢气燃烧及水的沸腾三个实验都可以探究水的组成。(　 　)
11.电解水实验中，产生的氢气和氧气的质量比是2∶1。(　 　)
12.电解水实验生成氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气。(　 　)



水的沸腾为物理变化，不能探究水的组成
产生氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8
说明水是由氢元素和氧元素组成的
典型易错集训
1. 下列关于水资源的说法正确的是(　D　)
A. 我国水资源十分丰富，人均水量居世界前列
B. 地球上储水量最大的是河流
C. 水在自然界不断循环，故水是取之不尽，用之不竭的
D. “南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D
2. (2025南宁模拟改编)关于水的净化，下列说法不正确的是(　D　)
A. 活性炭可除去水中的异味
B. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
C. 自来水属于混合物
D. 实验室通过过滤操作能除去水中的悬浮物和细菌
D
3. (2025三美收网卷改编)广西山清水秀。下列关于水的说法正确的是
(　D　)
A. 自然界的水资源主要是淡水
B. 工业废水可直接用于灌溉农田
C. 清澈透明的泉水一定是软水
D. 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成
D
易错点2　溶液及其应用
核心概念判断
溶液的概念和组成的理解(广西3年2考，北部湾6年4考)
1.只有固体和液体可以作为溶质。(　 　)
2.溶液中的溶剂只能是水。(　 　)
3.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的。(　√　)


√
固体、液体、气体都可以作为溶质
溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精
4.75％的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂。(　 　)
5.石灰水中的溶质是石灰。(　 　)
6.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积分别等于溶质和溶剂
的质量、体积之和。(　 　)



酒精是溶质，水是溶剂
石灰水为澄清石灰水，其溶质为Ca(OH )2
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，但体积不具有等量关系
溶液中发生的物理变化或化学变化的判断
7.物质溶于水出现吸放热现象都是发生了物理变化。(　 　)
8.(北部湾2021.19B)使澄清石灰水变浑浊的变化一定发生了化学变化。
(　 　)


氧化钙固体溶于水放热是因为氧化钙与水反应放热，为化学变化
也有可能是澄清石灰水析出晶体后导致变浑浊
典型易错集训
1. (2025桂林一模)下列物质溶于水中能形成溶液的是(　D　)
A. 食用油 B. 面粉 C. 泥土 D. 氯化钠
2. (2020北部湾改编)下列关于溶液的说法正确的是(　B　)
A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B. 冰水混合物不属于溶液
C. 溶液中的溶质一定是固体
D. 均一、稳定的液体一定是溶液
D
B
3. 现有100 g溶质质量分数为10％的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正
确的是(　D　)
A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水
B. 将10 g葡萄糖溶于90 g水中，可制得该溶液
C. 溶质与溶剂的质量比为1∶9
D. 取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5％
D
易错点3　溶解度及饱和溶液概念理解
核心概念判断
饱和溶液、不饱和溶液及结晶(广西3年2考，北部湾2022.12C)
1.饱和溶液就是不能再溶解其他物质的溶液。 (　 　)
2.饱和溶液通过降低温度一定能变成不饱和溶液。(　 　)
3.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。(　 　)
4.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。(　 　)




饱和溶液只是不能溶解该溶质，但还可以溶解其他溶质，如NaCl饱和溶液不能再继续溶解氯化钠固体，但是可以溶解硝酸钾固体
对于溶解度随温度升高而减小的物质，可通过降低温度使饱和溶液变为不饱和溶液
析出晶体后的溶液为饱和溶液
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液及结晶(广西3年2考，北部湾2022.12C)
5.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(　 　)
6.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量减小，所以其溶质质量分数一定减
小。(　 　)
7.氯化钠中含有少量硝酸钾，采用降温结晶的方法提纯氯化钠。(　 )
8.硝酸钾中含有少量氯化钠，采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。(　√　)



√
同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体后，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，提纯氯化钠采用蒸发结晶法
溶解度概念理解错误
9.20 ℃时，100 g水中溶解了 20 g硝酸钾，则 20 ℃时硝酸钾的溶解度为
20 g。(　 　)
10.20 g氯化钠能溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是
20 g。(　 　)


恰好形成饱和溶液时，则可得出20℃时硝酸钾的溶解度为20g
说明物质溶解度时必须指明具体的温度
11.20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g，表示20 ℃时100 g水中最多能溶
解氯化钠的质量是36.0 g。(　√　)
12.气体溶解度随温度升高而减小。(　√　 )
13.气体溶解度随压强增大而减小。(　 　)
√
√

增大
溶液中的相关计算
14.将20 g食盐溶于100 g水中得到120 g食盐水，其溶质质量分数为20％。
(　 　)
15.20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，将30 g氯化钠放入50 g水中充分搅拌，得到80 g溶液。(　 　)


溶质质量分数=
20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，则100g水中最多溶解氯化钠固体36g,则50 g水中最多溶解氯化钠固体18g，因此将30 g氯化钠放入50g水中搅拌得到溶液的质量为18g+50g=68g
典型易错集训
1. 如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱
和溶液的依据是(　D　)
A. 红砂糖水颜色很深
B. 红砂糖水味道很甜
C. 红砂糖溶解得很快
D. 红砂糖固体有剩余
D
2. 下列有关溶液的说法正确的是(　C　)
A. 搅拌可以增大物质的溶解度
B. 降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C. 析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液
D. 饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
3. 将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高
温度，②降低温度，③加入氢氧化钙，④增加溶剂，⑤蒸发溶剂。其中正
确的是(　A　)
A. ①③⑤ B. ①②④
C. ②③⑤ D. ①③④
C
A
4. 化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶
液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
(2)医用生理盐水(0.9％的氯化钠水溶液)可归类于图中 (填“Ⅰ”“Ⅱ”
“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同)区域；一瓶50 ℃接近饱和的KNO3溶液可归类于图
中 区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水可归类于图中 区域。
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
。
饱和溶液既可
能是浓溶液，又可能是稀溶液(合理即可)　
Ⅳ　
Ⅲ　
Ⅱ　(共9张PPT)
单元3　水和溶液
考点3　溶液及其应用
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：认识、知道)
1. 溶液
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、
的混合物。
(2)组成
均一　
稳定　
(3)特征
水　
酒精　
易错警示
①溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，
如水不是溶液。②溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶
液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的。
(4)用途
2. 物质溶解时的吸放热现象(2025.18C，北部湾6年2考)
通常会引起密闭
(3)吸、放热现象不明显：物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如
。
氯化
钠固体(合理即可)　
容器内压强变化
易错警示
将氧化钙加入水中，溶液温度明显升高，其原理是氧化钙与水反应放出热
量，使溶液温度升高，不是溶解放热。
硝酸铵固体
氢氧化钠固体（或浓硫酸）
溶解时的吸热或放热现象
探究影响物质溶解性的因素(北部湾2020.14C)
小实验
(1)实验方法： 法(水和汽油的体积相等，碘和高锰酸钾的质
量相等)。
(2)实验现象及结论：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几
乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，对比 (填字母代号)可以
证明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，对比 (填字母代
号)可以证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。
控制变量　
AC(或BD)　
AB(或CD)　
比较碘和高锰酸钾的溶解性
溯源针对练
1. (2025广西4题2分)把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的
是(　B　)
A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的
是 (填序号)。
①食盐　②面粉　③白醋　④奶粉　⑤豆瓣酱　⑥纯碱　⑦高锰酸钾
B
①③⑥⑦　
2. (2025南宁名校联考)下列有关溶液的说法正确的是(　A　)
A. 溶液中各部分性质完全相同
B. 溶液一定是无色的
C. 均一、稳定的液体一定是溶液
D. 溶液中的溶质一定是固体
A
3. 【跨物理】如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度升
高而减小。当闭合开关，且向烧杯内滴加水后，观察到灯泡L亮起来了，
则烧杯内的固体是(　B　)
A. 蔗糖
B. 氢氧化钠
C. 氯化钠
D. 硝酸铵
B
4. 向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象
如图所示。由该实验不能得出的结论是(　B　)
A. 汽油的密度比水小，且不溶于水
B. 静置后试管中的混合物是溶液
C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强
D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
B(共9张PPT)
单元3　水和溶液
考点5　海水晒盐及粗盐提纯
(北部湾6年2考)
1. 海水晒盐
　　海水晒盐是将海水引入蒸发池，经风吹日晒使其蒸发到一定程度后进
入结晶池，继续日晒形成饱和溶液，进而析出粗盐，同时得到母液，可用
下图表示：
2. 实验5 粗盐中难溶性杂质的去除(课标必做实验)
基础梳理
(1)实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量
筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。
(2)实验步骤
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤 操作 玻璃棒的作用
溶解 称取一定量粗盐，加入盛有一定体积水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐质量 ①
过滤 过滤粗盐水，直至澄清 ②
搅拌，加速溶解　
引流　
步骤 操作 玻璃棒的作用
蒸发 将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，用酒精灯
加热，加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿
中③ 时，停止加热，利用
余热将其蒸干 ④


计算
产率 用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上
称量，称量后精盐回收到指定容器内，产率
＝ ×100％ 转移固体
出现较多固体　
搅拌，防止因
局部温度过高造成
液滴飞溅　
(3)误差分析
实际操作 误差
①过滤时液体溅出；②蒸发时液滴飞溅； ③转移固体时有部分固体粘在蒸发皿上或固体撒落 产率 (填“偏低”或“偏高”，下同)
①过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘；②蒸发时水分未充分蒸干 产率
偏低　
偏高　
　 实验创新
溯源针对练
1. 【人教九下P45课后习题改编】从海水中提取食盐的流程如图所示，下
列说法错误的是(　D　)
A. 经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D. 析出粗盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D
2. 如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题：
(1)如图1所示的操作中，有错误的是 (填字母序号)。
(2)改正操作后，粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母序号)。
C　
DACB　
(3)操作B中，玻璃棒的作用是
。该过程中氯化钠的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)过滤后得到的滤液为 (填“纯净物”或“混合物”)。
搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞
溅　
不变　
混合物　
(5)【实验细节】操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现
的是 (填字母序号)。
d　
(6)【数据分析】得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为 。
溶解粗盐质量/g 蒸发皿质量/g 蒸发皿和氯化钠总质量/g
16 70.3 83.9
85％　(共11张PPT)
单元3　水和溶液
考点6　溶质的质量分数
(2024.13，北部湾6年3考；课标要求：说明、计算)
2. 实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(2024.13，北部湾6年3考；课标必做实验)
基础梳理
(1)用固体试剂配制溶液：配制50 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液
实验用品 天平、药匙、烧杯、量筒、 胶头滴管、① 、氯化
钠、蒸馏水、称量纸、空试剂瓶、空白标签
实验图示
玻璃棒　
配制两种溶质质量分数
不同的氯化钠溶液
实
验 步
骤 计算 计算所需氯化钠的质量② g和水的体积③ mL(水的
密度近似为1 g/cm3)
称量 用④ 称取所需质量的氯化钠，放入烧杯中
量取 用量筒量取所需体积的水(接近所需体积时改用⑤
滴加)，倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解 用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是⑥
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上
应标明试剂名称和溶质的质量分数)，放入试剂柜中
3　
47　
天平　
胶头滴管　
加快氯化钠溶解　
(2)用浓溶液配制稀溶液：用已配制好的6％的氯化钠溶液(密度约为1.04
g/cm3)，配制50 g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液
计算 计算所需浓溶液的质量① g(体积② mL)和需加水的体
积③ mL
量取 用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
混匀 用④ 搅拌，使液体混合均匀
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标
明试剂名称和溶质的质量分数)，放入试剂柜中
25　
24　
25　
玻璃棒　
　实验创新
(3)误差分析(用固体试剂配制溶液)
实际操作 原因 误差
溶质本身不纯或潮解；“左码右物”称量，且使用了游码；溶质撒落或纸片上残留少量试剂 溶质质量偏小 溶质质量分数偏
②
量取试剂时① 读数； 烧杯中原来有少量水 溶剂质量偏大
砝码已生锈或沾有污渍 溶质质量偏大 溶质质量分数偏
④
量取溶剂时③ 读数； 向烧杯中加水时，有少量水溅出 溶剂质量偏小
小　
仰视　
大　
俯视　
　溯源针对练
1. (2024广西13题2分)实验室要配制50 g质量分数为16％的氯化钠溶液，下
列做法错误的是(　C　)
A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g
B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
C
2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
(1)正确的实验操作顺序为 (填序号)。
(2)图④中玻璃棒的作用是 。
③⑤①②④　
搅拌，加快溶解　
(3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A. 称量时，试剂与砝码位置放反了(使用游码)
B. 烧杯水洗后直接配制溶液
C. 装瓶时，有少量溶液洒出
D. 量取水的体积时，俯视读数
AB　
(4)根据图2、图3数据，请在图4中补充完整该小组同学配制的溶液的
标签。
氯化钠溶液
18%
【问题与交流】
①称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，你的解决办法是
。
②若要将100 g上述配制的氯化钠溶液稀释成10％的溶液，需要加入水的质
量为 g。
③准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中具有重要意义，例
如： 。
继续向左盘添
加氯化钠，直至天平平衡　
80　
可用于治疗疾病(合理即可)　(共46张PPT)
单元3　水和溶液
专题培优2　溶解度图表的分析与应用
考情预览
年份 考查类型 考查题型 分值 常考点及难度分析
2025 三物质溶解度
曲线 选择 2 ①查找某温度下物质溶解度及比较某温度下不同物质的溶解度(易，5考)；
②溶解度随温度变化趋势及物质的提纯(易，5考)；
③饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(较难，4考)；
2024 单一物质溶解
度曲线 填空简答 3
2023 三物质溶解度
曲线 选择 2
2022北
部湾 三物质溶解度
表格 选择 2
年份 考查类型 考查题型 值 常考点及难度分析
2021北
部湾 三物质溶解度曲线 填空简答 3 ④溶液中相关量的计算及比较(较难，5考)；
⑤温度变化时，溶液中各个量的变化(难，8考)；
⑥一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶质、溶剂、溶液质量比较(难，4考)
2020北
部湾 三物质溶解度曲线 选择 2
2019北
部湾 单一物质溶解度曲线结合实验操作 填空简答 5
2018北
部湾 三物质溶解度
曲线 选择 2
2017北
部湾 三物质溶解度
曲线 填空简答 2
备考 指导 此类题型较难，重点考查学生的“识图、读点、析线、应用”
的能力，引导学生通过学习可以自己总结“点、线、面”的信
息，教师教学过程中聚焦核心概念的理解，如“溶解度、饱和
溶液与不饱和溶液、结晶、溶质质量分数”，帮助学生构建清
晰的知识网络和解题模型，除此之外要总结常考的易错点，提
高学生在考试中快速解题的能力
类型1　溶解度曲线
如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
专题精讲
考查1　查找某温度下物质的溶解度及比较某温度下不同物质的溶解度
1. t1 ℃时甲物质的溶解度是 。
2. t3 ℃时三种物质的溶解度大小关系为 。
40 g　
甲＞乙＞丙　
【变式设问2－1】t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所
含的溶质质量大小关系是 ，溶剂质量大小关系是
。
甲＞乙＞丙　
甲＜乙
＜丙　
常考易错选项
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打
“ ”。
①甲物质的溶解度是40 g。(　 　)
②甲、丙两种物质的溶解度相等，都是60 g。(　 　)
③t2 ℃甲、丙溶液中的溶质质量分数一定相等。(　 　)
④甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙。(　 　)
【避错大招】在确定物质溶解度或比较几种物质的溶解度大小时，必须指
明具体的温度。




3. 交点N的含义是 。
【变式设问3－1】t2 ℃时甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数 (填
“相等”或“不相等”)。
t2 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为60g　
相等　
考查2　溶解度随温度的变化趋势及物质的提纯
4. 甲、乙两物质的溶解度随温度升高而 (填
“增大”或“减小”)，其中 (填“甲”或
“乙”)的溶解度受温度变化影响较小。溶解度随温
度升高而减小的物质是 。
增大　
乙　
丙　
5. 若甲中混有少量的乙，可采用 的方法
提纯甲；若乙中混有少量的甲，可通过 的方法提纯乙。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)　
蒸发结晶　
方法点拨
提纯哪个物质就看哪个物质对应的溶解度曲线，曲线陡，说明溶解度受温
度变化影响大，则采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯；曲线较为
平缓，说明溶解度受温度变化影响不大，则采用蒸发结晶的方法提纯。
考查3　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
6. P点表示甲物质在t1℃时的 (填“饱和”
或“不饱和”，下同)溶液，表示乙物质在t1℃时的
溶液。
7. 将t3 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 ，所得溶液为不饱和溶液的是 。
8. 将M点的甲溶液转化为P点的甲溶液可采取的方法是
。
9. 将P点的甲溶液转化为N点的甲溶液可采取的方法是 。
饱和　
不饱和　
甲、乙　
丙　
增加溶质(或恒
温蒸发溶剂)　
升高温度至t2℃　
10. 将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有
。
增加溶质(或蒸发溶剂或
降低温度)　
考查4　溶液中相关量的计算与比较
11. t1 ℃时甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整
数比)。
12. t1 ℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1％)。
2∶7　
28.6％　
方法点拨
t ℃时某物质的饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100％。
13. t2 ℃时向50 g水中加入40 g甲物质，充分溶解，形成 g 甲的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。所得溶液的溶质质量分数为 。
14. 若用150 g水配制t2℃时甲的饱和溶液，则需要甲物质的质量是 。
15. t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系
是 。
80　
饱和　
37.5％　
90g　
甲＞乙＞丙　
常考易错选项
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打
“ ”。
①t1 ℃时将30 g甲物质溶于水可得到溶质质量分数为37.5％的甲溶液。(　 　)
②t2 ℃时可配制溶质质量分数为60％的甲溶液。(　 　)
③t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙
＞甲。(　 　)



【避错大招】a.某温度下溶质质量分数的最大值为饱和溶液时其对应的溶
质质量分数。b.只有在某温度下的饱和溶液才能比较溶质质量分数的大
小，试题中常忽略饱和溶液这个前提去比较溶质质量分数大小。
考查5　温度变化时，溶液中各个量的变化
16. t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，能析出晶体的是 ；析出晶体的质量大小关系是 。所得溶液中溶剂质量的大小关系是 ；溶液质量的大小关系是 ；溶质质量分数的大小关系
是 。
甲、乙　
甲＞乙　
丙＞乙＞甲　
丙＞乙＞甲　
乙＞甲＞丙　
①溶剂质量关系：甲＞乙＞丙 ②溶液质量关系：甲＝乙＜丙
③溶质质量分数关系：乙＞甲＞丙 ④都是不饱和溶液
【变式训练16－1】将t2 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升
温到t3 ℃，对所得溶液的分析正确的是 (填序号)。
③　
方法点拨
a.改变温度后，溶液中溶质质量分数大小的比较：物质的饱和溶液在改变
温度后，若溶解度减小，则有晶体析出，溶质质量分数减小；若溶解度增
大，则无晶体析出，溶质质量分数不变。
b.等质量的饱和溶液降温后析出晶体质量大小的比较：对溶解度随温度升
高而增大的物质，比较各物质在两个温度下的溶解度差值大小，差值越
大，析出晶体越多；
c.若题干中未指出饱和溶液或未明确指出溶液的质量，则无法比较析出晶
体的质量大小。
考查6　一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶质、溶剂、溶液质量
的比较
17. t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水
的质量由大到小的关系为 。
18. t3 ℃时，用等质量的水配制饱和溶液，所需甲、乙、丙三种物质的质
量由大到小的关系为 。
丙＞ 乙＞ 甲　
甲＞ 乙＞ 丙　
方法点拨
一定温度下配制饱和溶液时溶质、溶剂质量的大小关系：
溶质的质量一定时，溶解度越大，所需溶剂的质量 (填“越大”
“越小”或“不变”，下同)；溶剂的质量一定时，溶解度越大，所需
溶质的质量 ；溶液的质量一定时，溶解度越大，所需溶质的质量 ，所需溶剂的质量 。
越小　
越大　
越大　
越小　
类型2　溶解度表格
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考查1　直接读取物质的溶解度
1. 从表中可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是 。
36.0 g　
考查2　判断溶解度随温度的变化趋势(北部湾2022.19A)
2. 分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ；与硝
酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响 。
增大　
较小　
考查3　判断两物质溶解度相等的温度区间
3. 由表可知，在 ℃至 ℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝
酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是 。
20　
30　
36.0 g＜x＜36.3 g　
分类训练
类型1 溶解度曲线
1. (2025德阳)五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是
(　D　)
A. 20 ℃～60 ℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B. 60 ℃时，50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和
溶液
C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形
状无影响
D
【解析】根据图像可看出，20 ℃～60 ℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶
解度越大，A正确；60 ℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8 g，即100 g水中
最多能溶解83.8 g的五水硫酸铜，所以50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分
溶解，最多能溶解41.9 g，可得硫酸铜饱和溶液，B正确；根据溶解度曲
线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备
五水硫酸铜晶体，C正确；硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影
响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶
体，慢慢降温才可能析出较大的晶体，D错误。
2. [2024广西15(2)题3分]《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风
大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用
化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲
线，回答问题：
(2)20 ℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。
36.0　
饱和　
不变　
【解析】(2)由题干中的溶解度曲线图可知20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g。
此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的
饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，
由于温度不变，则溶解度不变，该溶液中溶质的质量分数不变。
3. (2025广西19题2分)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所
示。下列说法正确的是(　C　)
C
A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B. 将40 ℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1 ℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)＞m(NaCl)
C. t1 ℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别
溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D. t2 ℃时，10 g NaHCO3固体能完全溶于50 g
水中
【解析】比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较
NH4Cl与其他物质溶解度的大小，A错误；40 ℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶
液分别降温至t1 ℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种
饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，B错误；t1 ℃时，
NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配
成饱和溶液，所需溶剂质量相等，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，所以
溶液的质量一定相等，C正确；t2 ℃时，NaHCO3的溶解度为10 g，50 g水
中最多溶解的NaHCO3质量为5 g，所以 10 g NaHCO3固体不能完全溶于
50 g水中，D错误。
4. (2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含
大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
(　C　)
C
A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C. “母液”中含有Na2SO4和NaCl
D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
【解析】由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受
温度影响较大，所以夜间低温结晶(降温结晶)析出的是硫酸钠，风吹日晒
(蒸发结晶)析出的是氯化钠，A错误；“过箩”到“晒制”前的过程中用
淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数
减小，B错误；卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2SO4和NaCl并没
有完全析出，所以“母液”中含有Na2SO4和NaCl，C正确；由图可知，
氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，要除
去NaCl溶液中的少量 Na2SO4，应蒸发结晶，D错误。
5. (2025齐齐哈尔)下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)图中P点的含义是
。
(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或
“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
t ℃时，硝酸钾和氯化钠(或KNO3和NaCl)的溶解度
相等　
蒸发结晶　
(3)50 ℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。
【解析】(3)由图可知，50 ℃时硝酸钾的溶解度是85.5 g，即50 ℃时，
100 g水中最多溶解85.5 g硝酸钾。将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解
后，溶解的硝酸钾质量为85.5 g，有90 g－85.5 g＝4.5 g硝酸钾未溶解，
所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100 g＋85.5 g＝185.5 g。
饱
和　
185.5　
(4)50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至
t ℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母序号)。
A. 溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B. 溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C. 溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D. 溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
BCD　
【解析】(4)由图可知，t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，A错
误；50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶
液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量大于硝酸钾溶液中的
溶剂质量，则50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和
溶液降温至t ℃，溶剂质量不变，则t ℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸
钾，B正确；氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃，二者还是饱和溶液，t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100％，则t ℃时，溶质质量分数：氯化钠
＝硝酸钾，C正确；t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是
饱和溶液，且t ℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，则1.5溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，D正确。
6. (2025玉林二模)某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在
不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线，请
根据图示回答问题：
(1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
t2　
【解析】(1)在t2 ℃时甲和丙两物质的溶解度曲线相交于一点，则t2 ℃时
甲和丙的溶解度相等。
(2)t1 ℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
增加溶剂(或加水)　
【解析】(2)M点为t1 ℃时乙溶液的饱和溶液，N点为t1 ℃时乙溶液的不饱和溶液，则将乙溶液的状态由M点变为N点，可采取的方法是增加溶剂(或加水)。
(3)t3 ℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数
为 。
37.5％　
【解析】(3)t3℃时甲物质的溶解度为60 g，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后，最多可溶解甲物质的质量为30 g，得到80 g甲的饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数为 ×100％＝37.5％。
(4)若甲中含有少量乙，可采用 的方法提
纯甲。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)　
【解析】(4)甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度随温度的变化趋势比乙大，若甲中含有少量乙，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。
(5)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液溶质质
量分数由大到小的顺序是 。
乙＞甲＞丙　
【解析】(5)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2 ℃时乙的溶解度
大于t2 ℃时甲的溶解度大于t3 ℃时丙的溶解度，故t2 ℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3 ℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
(6)t2 ℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的
是 (填字母序号)。
A. 可以通过升高温度来实现
B. 溶质的质量可能不变
C. 溶液的质量可能变大
BC　
【解析】(6)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，溶解度增大，还是不饱和溶液，A错误；t2 ℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，溶液质量减小，B、C正确。
7. (2023广西19题2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法一定正确的是 (　C　)
A. t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1 ℃时，
析出晶体最多的是甲的溶液
B. t2 ℃时，将25 g乙加入到50 g水中，再降温到t1 ℃，
所得溶液的溶质质量分数约为33.3％
C. t1 ℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成
饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D. t1 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
C
【解析】题干没有指明溶液是否饱和，则t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的
溶液降温到t1 ℃时，不能判断析出晶体的多少，A错误；t2 ℃时，乙的溶
解度为50 g，则t2 ℃时，将25 g乙加入到50 g水中，恰好形成饱和溶液，
所得溶液的溶质质量分数为 ×100％≈33.3％；再降温到t1 ℃，
有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3％，B错误；t1 ℃时，
甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＝丙，t1 ℃时，将等质量
的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜
甲＝丙，C正确；题干没有指明饱和溶液的质量，无法比较所含溶质的质
量大小关系，D错误。
类型2 溶解度表
8. (2022北部湾)固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、
乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 (　D　)
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解 度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
D
A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B. 20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6∶100
C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶质质量大小：
丙＞乙
D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶剂质量大小：
甲＞丙
【解析】固体甲的溶解度随温度的升高而减小，A错误；20 ℃时，丙的溶
解度为31.6 g，20 ℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6 g∶
100 g＝31.6∶100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，B
错误；60 ℃时，乙的溶解度比丙小，60 ℃时，等质量的乙、丙饱和溶液
中，乙中所含溶剂的质量比丙多，降温到20 ℃，二者均有晶体析出，均
形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20 ℃时，乙
的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小关系为丙＜乙，C错误；60 ℃
时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质
量多，降温到20 ℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小关系为甲＞丙，D
正确。
9. 【人教九下P52课后习题素材改编】(2025吉林)宋代《开宝本草》中记
载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，
乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。
KCl和KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
(1)“扫取以水淋汁”：在60 ℃时，100 g水最多能溶解KNO3 g。
110　
(2)【新课标要求—作图】“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是
。可在下图坐标纸中绘制两物质的溶解度曲线。
蒸
发结晶　
(3)KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
(4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 ℃。
KNO3(或硝酸钾)　
22(合理即可)　
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
类型3 其他类
10. (2025兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探
究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是(　C　)
C
A. 氯化镁固体是易溶性物质
B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29 g
C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液
D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
【解析】据图可知，20 ℃时，氯化镁的溶解度是54.3 g大于10 g，所以氯
化镁固体是易溶性物质，A正确；据图可知，40 ℃时，氯化镁的溶解度是
58 g，所以40 ℃时，50 g水中最多溶解氯化镁的质量为50 g× ＝29
g，B正确；据图可知，50 ℃时，氯化镁的溶解度是60 g，所以50 ℃时，
50 g水中最多溶解氯化镁的质量为50 g× ＝30 g，烧杯③的溶液恰好
饱和，C错误；烧杯①中溶质的质量分数为 ×100％≈35.1％，烧杯②中溶质的质量分数为 ×100％≈36.7％，烧杯③中溶质的质量分数为 ×100％＝37.5％，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③，D正确。
11. (2025南宁三美收网卷)某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。
温度/ ℃ 0 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
(1)由表中数据可知，R属于 (填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。
(2)由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化情况是 。
易溶　
先增大后减小　
(3)40 ℃时，将 30 g R加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【解析】(3)40 ℃时，R的溶解度为48.8 g，该温度下，将30 g R加入50 g
水中，充分溶解后，只能溶解24.4 g，所得溶液是饱和溶液。
饱和　
①根据如图实验数据及分析，x的取值范围是 。
16.4＜x≤18.8　
②I～IV溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用
序号表示)。
Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ　
(4)在20 ℃时，将30 g R加入盛有100 g水的烧杯中，实验过程如图所示。
【解析】(4)①在20 ℃时，将30 g R加入盛有100 g水的烧杯中，有部分固
体未溶解，升温至30 ℃，30 ℃时，R的溶解度为39.7 g，R全部溶解，升
温至40 ℃，并加入x g R，无晶体析出，40 ℃时，R的溶解度为48.8 g，
如果此时溶液恰好饱和，则溶质质量最大，则x≤48.8－30＝18.8，继续
升温至60 ℃，60 ℃时，有晶体析出，60 ℃时，R的溶解度为46.4 g，则
x＋30＞46.4，x＞46.4－30＝16.4，故x的取值范围为16.4＜x≤18.8；
②由以上分析可知，x的取值范围为16.4＜x≤18.8，故烧杯Ⅰ中溶质质量
小于30 g，烧杯Ⅱ中溶质质量为30 g，烧杯Ⅲ中溶质质量＞46.4 g，烧杯
Ⅳ中溶质质量为46.4 g，溶质质量：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ，溶剂质量相同，故
溶质质量分数：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ。(共13张PPT)
单元3　水和溶液
考点1　水资源及其利用
(广西3年3考，北部湾6年4考；课标要求：认识、了解)
一、保护水资源
1. 水资
源短缺
的原因
2. 保护
水资源
的措施
合理利用
水资源
应用新技术、改进工艺和改变用水习惯，如工业
用水重复使用、采用节水灌溉（如滴灌）方式、
推广节水器具等
修建水库，实施跨流域调水，如修建都江堰、南水
北调等
防止水
体污染
应用新技术、新工艺减少污染物的产生
　对污水进行处理，使之符合排放标准　
对污水进行处理，使之符合排放标准
二、水的净化
1. 自来水厂的净水流程
2. 常见的净水方法
净水方法 作用 净化程度
沉降 静置沉降：利用重力作用使水中较大颗粒的不溶
性杂质沉降 低
高
吸附沉降：利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附
悬浮的杂质，使杂质较快沉降
过滤 固液分离，除去水中的① 杂质(属于
② 变化)
不溶性　
物理　
明矾沉降
过滤
净水方法 作用 净化程度
吸附 活性炭具有③ 的结构，利用活性炭
的④ 除去水中的色素和异味(属于
⑤ 变化) 低
高
杀菌消毒 加入氯气、漂白粉等杀灭水中的微生物(属于
⑥ 变化)
蒸馏 利用混合物中各物质的⑦ 不同，除去水
中的可溶性杂质(单一操作净化程度最高)，该操作
可降低水的硬度
疏松多孔　
吸附性　
物理　
化学　
沸点　
3. 硬水和软水(2023.5，北部湾6年6考)[温馨提示：人教有讲，科粤、鲁教
未讲]
硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶
性钙、镁化合物的水。
　 溯源针对练
1. (2025南宁一模)识别常用标识是必备的生活技能。下列属于节水标识的
是(　C　)
C
2. (广西真题组合)(1)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条
节约用水的具体措施： 。[2023.24(4)]
(2)据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠
军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是 (填字母序
号)。(2021北部湾)
A. 全民提高节约用水意识
B. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C. 抑制水中所有动植物的生长
D. 对污染的水体作处理使之符合排放标准
洗菜水浇花(合理即可)　
ABD　
3. (2024广西10题2分)家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，
其净水方法是(　D　)
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附
上述净水方法中，单一操作净水程度最高的是 (填字母
序号)。
D
B　
4. 【人教九上P82图片素材改编】根据如图所示的地球海水、陆地水储量
比，下列说法错误的是 (　A　)
A. 淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B. 地球上大部分是含盐量很高的海水
C. 为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
D. 水的污染加剧了淡水资源危机
A
5. 【人教九上P88图片素材改编】如图是活性炭净水器示意图。下列说法
错误的是 (　D　)
A. 活性炭层的吸附过程发生的是物理变化
B. 入水口在b处可以达到更好的净水效果
C. 经过该装置净化的水属于混合物
D. 硬水经过该装置后可转化为软水
D
6. 【人教九上P84素材】某市通过南水北调引入黄河水，缓解了该市的淡
水危机，某同学拟定了黄河水净化的操作流程，如图所示，请回答：
(1)常加入 (填物质名称)作混凝剂。
(2)操作X的名称是 ，操作过程中玻璃棒的作用是 。
(3)试剂A能吸附色素和异味是因为其具有 的结构。
(4)通过净化后的水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
明矾　
过滤　
引流　
疏松多孔　
混合物　(共4张PPT)
单元3　水和溶液
思维导图和构建物质网络
氢元素
和氧元素
固体
液体
气体
硝酸铵固体
氢氧化钠固体
溶质
溶剂
溶剂
溶剂 ×100%
①
②
③
2H2＋O2 2H2O(合理即可)　
2H2O2 2H2O＋ O2↑　
2H2O 2H2↑＋O2↑　
④
⑤
⑥
CaO ＋ H2O Ca(OH)2
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
CO2＋H2O H2CO3
目录
/剑頭
⑤
免国。4
油饮
⑧
(州有宽
《德名
氢气
过氧化氢
二氧化碳
6
水
5
3
氧气
氢氧化钙

展开更多......

收起↑