资源简介

(共18张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
专题培优10　酸碱盐的分段反应
专题精讲
初中常见的酸碱盐优先反应原则
类型 举例 反应分析
H＋优先与
OH－反应，
再与C 反应 向NaOH和Na2CO3
的混合溶液中加入
稀盐酸(如图1) 先发生①
(写化学方程式，后同)，后发生②
，反应现象为③

NaOH＋HCl NaCl＋
H2O　
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O
＋CO2↑　
刚开始时
无明显现象，一段时间后有气泡产生
类型 举例 反应分析
OH－优先与
H＋反应，再
与金属离子
(如Cu2＋)反
应 向盐酸和CuCl2的混
合溶液中不断滴入
氢氧化钠溶液(如 图2) 先发生④
(写化学方程式，后同)，后发生⑤
，反应现象为
⑥

HCl＋NaOH NaCl＋
H2O　
CuCl2＋2NaOH
Cu(OH)2↓＋2NaCl　
刚开始时无明显现象，一段时间
后产生蓝色沉淀　
类型 举例 反应分析
C 优先 与H＋反应，再与Ca2＋、Ba2＋反应 向盐酸和BaCl2的混
合溶液中不断滴入
Na2CO3溶液(生成气体的质量如图3，产生沉淀质量如图4) 先发生⑦
(写化学方程
式，后同)，后发生⑧
，反
应现象为⑨

2HCl ＋Na2CO3
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
BaCl2＋
Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　
刚开始时有气泡产生，
一段时间后有白色沉淀生成　
归纳总结
酸碱盐混合溶液中的反应优先顺序可以简单记忆为“先中和后气体，先中
和后沉淀、先气体后沉淀”。对于某些反应，其中反应物的阴阳离子均只
发生一个反应的，如将稀硫酸加入NaOH和BaCl2的混合溶液中，由于H＋、S 均只发生一个反应，不存在优先反应，两个反应同时发生，反应
一开始就观察到有白色沉淀产生。
【典例】(2025柳州模拟)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢
氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如
图所示。下列说法不正确的是(　B　)
B
A. a点溶液中的溶质有2种
B. b点溶液中的溶质有3种
C. ab段有沉淀生成
D. d点溶液的pH＞7
方法点拨
第1步：根据优先反应原则，写出涉及反应的化学方程式：先发生反应(即
Oa段) ，后发生反应(即ab段)
。
第2步：分析曲线过程，结合过程分析选项作答。
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　
CuSO4 ＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
针对训练
1. 向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液
的质量关系符合下图的是 (　C　)
C
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 镁铝合金 稀盐酸
B 氯化钡和碳酸氢钠的混合溶液 稀硫酸
C 稀盐酸和氯化铁的混合溶液 NaOH溶液
D 稀盐酸和硫酸钠的混合溶液 Ba(OH)2溶液
2. [涉及优先反应的图像分析]向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入
稀盐酸，下列图像正确的是 (　A　)
A
3. [混合溶液中加入同一试剂同时发生反应](2022北部湾)向一定质量的
CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的
Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 (　C　)
C
A. a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B. a→b段反应只生成一种沉淀
C. b点时烧杯中只有三种物质
D. 原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【解析】根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液
中的溶质只有硫酸铜，A错误；ab段对应的反应为CuSO4＋Ba(OH)2
Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，生成两种沉淀，B错误；b点硫酸铜与氢氧化钡恰好
完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，C正确；由图
像可知，与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡质量相等，
Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O
　　　　　98
Ba(OH)2＋CuSO4 BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；
　　　　　160
等质量的氢氧化钡完全反应需要硫酸铜的质量大于硫酸的质量，故原混合
溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，D错误。
4. [混合溶液中分段加入不同试剂](2025钦州一模)某溶液中含有Na2CO3、
NaOH，为测定其成分的质量关系，悦悦同学取一定量该溶液于烧杯中，
先加入CaCl2溶液，再加入CuCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入
溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是(　C　)
A. a点的沉淀为CaCO3
B. b→c段溶液的pH不断减小
C. c点溶液的溶质只有一种
D. 原溶液中Na2CO3与NaOH的质量比为53∶20
C
【解析】某溶液中含有Na2CO3、NaOH，先加入CaCl2溶液，氢氧化钠不
与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故a点的
沉淀为CaCO3，A正确；从b点沉淀质量又开始增加，则从b点开始加入
氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液中
氢氧化钠逐渐减少，溶液碱性逐渐减弱，pH不断减小，B正确；c点时，
沉淀达到最大值，说明氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，则此时溶液中含
有生成的氯化钠，过量的氯化钙，溶质有2种，C错误；设碳酸钠的质量
为x。CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
106
100
x
10.0 g
＝
x＝10.6 g
设氢氧化钠的质量为y。
CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl
80
98
y
14.9 g－10.0 g
＝
y＝4 g
原溶液中碳酸钠与氢氧化钠的质量比为10.6 g∶4 g＝53∶20，D正确。
5. [涉及定量计算](2025柳州质量检测)向质量为2.48 g的Na2CO3和Na2SO4
的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产
生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。
下列说法不正确的是(　D　)
D
A. b点时，溶液中含有2种溶质
B. d的值为4.3
C. c点时，溶液中含有3种溶质
D. BaCl2溶液中溶质的质量分数为10％
【解析】向质量为2.48 g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入
BaCl2溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化
钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝
酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。b点时，硫
酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钡过量，故溶液中的溶质为
NaCl、BaCl2两种，A正确；由图可知，最后沉淀剩余2.33 g，剩余沉淀
的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化
钡的质量为y。BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl
208　　142　　　　233
y　　　x　　　　 2.33 g
＝ 　x＝1.42 g ＝ 　y＝2.08 g
故混合物中碳酸钠的质量为2.48 g－1.42 g＝1.06 g。
设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为m。
BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl
208　　106　　　　197
m　　　1.06 g　　　z
＝ 　z＝1.97 g
＝ 　m＝2.08 g
故沉淀的总质量为2.33 g＋1.97 g＝4.3 g，即d的值为4.3，B正确；c点
时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有氯化钠和过量的氯
化钡，故有3种溶质，C正确；参加反应的氯化钡的质量为2.08 g＋2.08 g
＝4.16 g，由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于
41.6 g，故氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10％，D错误。(共36张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
专题培优7　物质的检验与鉴别、除杂与分离
考情预览
考查方向 考查频次 备考指导
检
验 离子检验 4考 此类专题是中考的核心专题，综合性、逻辑性、应用性强，是区分度较高的一种专题，备考此类题型教师需要从以下几点重点把握：
①常在选择题、实验探究题中考查，学生需要重点掌握初中所学物质(气体、金属、酸碱盐)的性质，深刻理解“检验的唯一性、鉴别的差异性、除杂的不增不减易复原”几个重要的原则。
气体检验 2考
鉴
别 一次性 鉴别 5考
无试剂 鉴别 1考
考查方向 考查频次 备考指导
除
杂 固体
除杂 3考 ②在探究题中注意规范表述：严格按照“取样→操
作→现象→结论”的格式书写鉴别、检验步骤，除
杂题按照“加入什么试剂、操作是什么、目的是什
么”的格式。
③在学生理解的基础上借助以下口诀辅助记忆：检
验鉴别要现象，唯一差异是方向。除杂牢记四原
则：不增不减易复原，气体检验看木条，离子检验
防干扰
液体
除杂 2考
气体
除杂 3考
分离 5考
一、物质的检验与鉴别
(一)常见物质的检验
解题思维模型
1. 常见气体的检验
气体 检验方法 现象
O2 将带有火星的木条插入集气瓶中 ①
CO2 将气体通入澄清石灰水中 ②
木条复燃　
澄清石灰水变浑浊　
气体 检验方法 现象
H2 点燃，在火焰上方罩一
个干燥烧杯；然后迅速
倒转烧杯，加入少量澄
清石灰水，振荡 产生③ 火焰，烧杯内壁④
，澄清石灰水⑤
CO 产生⑥ 火焰，烧杯内壁⑦
，澄清石灰水⑧
CH4 产生⑨ 火焰，烧杯内壁⑩
，澄清石灰水
HCl 将气体通入硝酸银溶 液中
淡蓝色　
有
水滴出现　
不变浑浊　
蓝色　
无明
显现象　
变浑浊　
蓝色　
有水
滴出现　
变浑浊　
有白色沉淀产生　
2. 常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H＋ 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液
点到pH试纸上，与标准比色卡
对照 pH① 7
滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊 溶液 溶液变为②
加入活泼金属，如③
④


＜　
红色　
铁(合理
即可)　
固体逐渐溶解，有气泡产
生，溶液由无色变为浅绿色(与
上一空对应)　
离子 检验方法 现象
H＋ 加入金属氧化物，如⑤
⑥

加入碳酸盐，如⑦
⑧
加入难溶性碱，如⑨
⑩

氧化铜
(合理即可)　
固体逐渐溶解，溶液由无色
变为蓝色(与上一空对应)　
碳酸钠(合
理即可)　
有气泡产生　
氢氧化铜
(合理即可)　
固体逐渐溶解，溶液由无色
变为蓝色(与上一空对应)　
离子 检验方法 现象
OH－ 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待
测液点到pH试纸上，与标准
比色卡对照 pH 7
滴加酸碱指示剂，如

加入可溶性铜盐，如

＞　
无
色酚酞溶液　
溶液变红　
氯
化铜(合理即可)　
产生蓝色沉淀　
离子 检验方法 现象
C
(或HC ) 加入 ，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水
C 加可溶性碱，如 产生白色沉淀
加入可溶性钙盐，如 产生白色沉淀
稀盐酸(合理即可)　
变浑浊　
氢氧化钙　
氯化钙　
离子 检验方法 现象
N 铵盐(铵态氮肥)：与
混合研磨 产生有刺激性气味的气体
溶液：加入
，加热，用湿
润的红色石蕊试纸检验产生
的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸

Cl－ 加入过量稀硝酸和
产生白色沉淀
氢
氧化钙(或熟石灰)　
氢氧化钠溶
液(合理即可)　
变蓝　
硝酸
银溶液　
离子 检验方法 现象
S 先加入稀盐酸，再加入
产生白色沉淀
Cu2＋ 观察溶液颜色 溶液呈 色
加入
产生
Fe3＋ 观察溶液颜色 溶液呈 色
加入
产生
氯化钡溶液　
蓝　
氢氧化钠溶液(合理
即可)　
蓝色沉淀　
黄　
氢氧化钠溶液(合理
即可)　
红褐色沉淀　
备考补充
存在干扰离子的检验
①溶液中同时存在OH－和C ，检验两种离子的方法：取少量试剂，先
加入过量的 ，产生白色沉淀，检验并除去
(填离子符号，后同)，再加入无色酚酞溶液，检验 。
②溶液中同时存在S 和C ，检验两种离子的方法：取少量试剂，先
加入过量的 ，有气泡产生，检验并除去 ，再加入 ， 检验 。
BaCl2溶液(合理即可)　
C 　
OH－　
稀盐酸(合理即可)　
C 　
BaCl2溶液(合理即可)　
S 　
对点训练
1. 下列关于物质检验的实验方案的设计能达到实验目的的是(　C　)
选项 实验目的 实验设计
A 检验某溶液中有Cl－ 取样，加硝酸银溶液
B 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一干燥烧杯，观察现象
C 检验溶液中是否有S 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液
D 检验CO2中是否混有少量O2 将带有火星的木条伸入混合气体中，观察现象
C
【解析】检验某溶液中有Cl－，取样加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加
稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中有Cl－，A不能达到实验目的；在
酒精灯火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是
由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定
含有氢元素，不能确定是否含有氧元素，B不能达到实验目的；先加入足
量稀盐酸，可排除银离子和碳酸根离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若产
生白色沉淀，说明生成了硫酸钡沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，C能
达到实验目的；二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，将带有火星的木条伸入
混有少量氧气的二氧化碳气体中，木条不会复燃，不能检验二氧化碳中是
否混有少量氧气，D不能达到实验目的。
2. 下列实验方案能达到实验目的的是(　C　)
C
【解析】无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，故不能检验某溶液是
否呈酸性，A不能达到实验目的；干燥的烧杯用来检验甲烷中是否含有氢
元素，B不能达到实验目的；过量的稀盐酸会先和溶液中的氢氧化钠反
应，再和变质生成的碳酸钠反应，若观察到产生气泡，说明NaOH溶液已
变质；C能达到实验目的；碳酸盐、碳酸氢盐均可以与稀盐酸反应生成二
氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，D不能达到实验目的。
3. (2021北部湾)一瓶含有Na＋、Cl－、OH－、C 的溶液，现仅用一份样
品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正
确的顺序是(　C　)
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba(NO3)2溶液
④滴加足量Mg(NO3)2溶液
C
A. ②①③①④ B. ②①④①③
C. ③①④①② D. ④①③①②
【解析】检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检
验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁
溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，
再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合生成的氢氧化
银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加
Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中滴
加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液
中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作
顺序是③①④①②。
4. [结合实验操作装置图示]某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种
或几种，为检验其成分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到黑色固
体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有
(　D　)
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
D
【解析】黑色固体变红说明尾气中含有一氧化碳或氢气，澄清石灰水变浑
浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳，二氧化碳可能是尾气中含有
的，也可能是尾气中的一氧化碳与氧化铜反应生成的，所以尾气的组成有
以下5种情况：①CO；②CO和CO2；③H2、CO；④H2、CO和CO2；
⑤H2、CO2。
(二)物质的鉴别
解题思维模型
【易混辨析】物质检验与鉴别的理解
①物质的检验：根据物质特有的性质确定是否为该物质(或离子)。②物质
的鉴别：根据物质性质的差异，将物质一一区分开来。
1. 物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时吸放
热、磁性等)进行区分物质。
【典例1】将下列各组物质与其对应的鉴别方法用线连接起来。
2. 化学方法：通过化学反应，观察反应现象(如燃烧、产生气泡、产生沉
淀、放热、变色等)，根据现象分析得出结论。
(1)加试剂鉴别
【典例2】下列物质的鉴别方案不正确的是(　C　)
选项 鉴别物质 实验方案
A 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液，观察现象
B 氯化铵和氯化钠固体 与熟石灰混合研磨，闻气味
C 碳酸钠和氢氧化钠溶液 滴加无色酚酞溶液，观察现象
D 木炭粉和氧化铜粉末 在空气中灼烧，观察现象
C
(2)无试剂鉴别：常见的方法有特征现象法和两两混合法。
【典例3】[特征现象法]鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、BaCl2溶液。
分析步骤 得出结论
第一步：观察颜色 溶液呈现蓝色的是
第二步：将已经鉴别出的
物质分别加入其余溶液中 有蓝色沉淀产生的是 ；
有白色沉淀产生的是 ；
无明显现象的是
CuSO4　
NaOH　
BaCl2　
Na2SO4　
【典例4】[两两混合法]鉴别Na2SO4 、Na2CO3、BaCl2、HCl溶液。
第一步：将所给溶液两两混合，采用列表法统计现象。(“↓”表示生成沉
淀，“↑”表示生成气体，“——”表示不反应)
物质 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 —— ↓ ——
Na2CO3 —— ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓ ——
HCl —— ↑ ——
第二步：观察现象，得出结论。产生一次沉淀的是 ；产生一次
沉淀和一次气体的是 ；产生两次沉淀的是 ；产生一
次气体的是 。
Na2SO4　
Na2CO3　
BaCl2　
HCl　
3. 常见物质的鉴别
物质 鉴别方法
真黄金和假黄金(铜锌合金) 分别取样，灼烧，变黑的是①
分别取样，加入② ，有气泡产生的是③
纯金属和合金 ④ ，无明显划痕的是合金；有明显划痕的是纯金属
假黄金(或铜锌合金)　
稀盐酸(或稀硫酸)　
假黄金(或铜锌合金)　
相互刻画　
物质 鉴别方法
氢氧化钠固
体、硝酸铵
固体和氯化
钠固体 取样，分别溶于水后测量温度变化，溶液温度⑤
(填“升高”或“降低”，后同)的是氢氧化钠固体；溶液温度⑥ 的是硝酸铵固体；溶液温度无明显变化的是氯化钠固体
羊毛纤维、
棉纤维和合
成纤维 分别取样，⑦ ，无明显气味且灰烬为浅灰色的是⑧ ；有烧焦毛发的焦煳味且灰烬为黑色脆块的是⑨ ；有烧塑料气味，灰烬为黑褐色硬块的是⑩
铵态氮肥与尿素(或硝酸钾) 分别取样，加入 研磨，有刺激性气味产生的是铵态氮肥，无明显现象的是尿素(或硝酸钾)
升高　
降低　
灼烧　
棉纤维　
羊毛纤维　
合成纤维　
熟石灰　
对点训练
1. [只用一种试剂鉴别]实验室中，下列各组固体物质能用水鉴别的是
(　B　)
A. 氯化铁和硫酸铁
B. 氢氧化钠和硝酸铵
C. 硫酸钡和碳酸钡
D. 氯化钠和蔗糖
B
2. (2025青海)利用性质差异可以区分物质，下列方法能达到目的的是
(　C　)
A. 带火星木条区分二氧化碳和氮气
B. 观察区分铁粉和木炭粉
C. 灼烧法区分羊毛纤维和棉纤维
D. 溶解区分食盐和白砂糖
C
3. (广西真题组合改编)下表实验方案能达到目的的是(　D　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和CO2 观察颜色
B 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻
气味
C 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色
D 鉴别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕
D
4. [无试剂鉴别－特征现象法]下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别
出来的是(　C　)
A. CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. BaCl2、Na2CO3、NaCl
C. FeCl3、NaCl、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、HCl
C
【解析】CuCl2溶液为蓝色，首先鉴别出来，将鉴别出的CuCl2溶液分别
加入NaNO3溶液、Na2SO4溶液中，均无明显现象，A不能鉴别；BaCl2与
Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，BaCl2与NaCl、Na2CO3与NaCl溶液均不
发生反应，无明显现象，B不能鉴别；FeCl3溶液为黄色，首先鉴别出来，
将FeCl3溶液分别加入到NaCl和NaOH溶液中，无明显现象的是NaCl，产
生红褐色沉淀的是NaOH溶液，C可以鉴别；Na2CO3与HCl溶液反应产生
气泡，Na2CO3与Na2SO4、Na2SO4与HCl溶液均不发生反应，无明显现
象，D不能鉴别。
5. [无试剂鉴别－两两混合法]下列各组稀溶液，不加其他试剂就能鉴别的
是(　C　)
A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3
B. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
C. K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D. NaOH、NaCl、CaCl2、FeCl3
C
【解析】Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两
混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，A不符合题意；Na2SO4
与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现
象，故不加其他试剂无法鉴别，B不符合题意；组内四种物质的溶液两两
混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次
放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的为HNO3，产
生白色沉淀的为BaCl2溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶
液，故不加其他试剂可以鉴别，C符合题意；FeCl3溶液为黄色，首先鉴别
出来，NaOH与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，但其余两两混
合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，D不符合题意。
6. [根据实验现象推断](2025崇左一模) 已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶
液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一
种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生
的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
(　A　)
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A. 甲是K2CO3溶液 B. 乙是NaNO3溶液
C. 丙是FeCl3溶液 D. 溶液X是稀盐酸
A
【解析】甲加入后产生白色沉淀，盐酸与NaNO3、K2CO3、FeCl3溶液混合后均不产生沉淀，因此X不可能是稀盐酸，只能是Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2与K2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，故甲为K2CO3溶液，Ca(OH)2与FeCl3
溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故乙为FeCl3溶液，Ca(OH)2与NaNO3
溶液不反应，故丙为NaNO3溶液。故选A。(共15张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
二阶　核心概念练易错
易错点1　溶液的酸碱性
核心概念判断
1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶
液。 (　 　)
2. 碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液。 (　√　)
3. 酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红色，则不能使无色酚酞溶液变红色的
溶液一定显酸性。 (　 　)

√

酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，也可能是显酸性的盐溶液
中性溶液也不能使无色酚酞溶液变红
4. 测定溶液pH时，若先将pH试纸用水润湿，则所测得的结果一定偏大。
(　 　)
5. (北部湾2021.13A改编)酸雨的pH ＜ 7，则pH＜7的降雨一定是酸雨。
(　 　)
6. 用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。 (　 　)



若溶液为碱性溶液，将pH试纸用水润湿后，则会使测定结果偏小，若溶液为酸性溶液，将pH试纸用水润湿后，则会使测定结果偏大
酸雨是指pH＜5.6的降雨
pH试纸测得的结果为整数
典型易错集训
1. 下列物质中能使酚酞溶液变红的是(　A　)
A. Na2CO3 B. Cu(OH)2
C. Na2SO4 D. KCl
2. 向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，则该溶液(　A　)
A. 一定是碱性溶液 B. 一定是碱溶液
C. 一定是酸性溶液 D. 一定是酸溶液
A
A
3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是(　B　)
A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定是碱溶液
B. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的溶液一定
呈酸性
C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2
是酸
D. 常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属
于碱
B
易错点2　酸碱盐概念(北部湾2018.14A)
核心概念判断
1. 酸中含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸。 (　 　)
2. 碱中一定含有氢、氧元素，含有氢、氧元素的物质一定是碱。(　 　)
3. 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不
属于盐。 (　 　)
4. 烧碱属于碱，故纯碱也属于碱。 (　 　)




含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O中含有氢元素
含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，例如碳酸氢钠含有氢、氧元素不是碱，而是盐
盐通常是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的物质，硝酸铵属于盐
烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐
典型易错集训
1. 下列分类正确的是(　C　)
选项 酸 碱 盐
A 醋酸 纯碱 小苏打
B 盐酸 生石灰 磷酸氢二铵
C 柠檬酸 消石灰 高锰酸钾
D 碳酸 KOH 粗盐
C
2. 下列关于酸、碱、盐的组成的说法中，正确的是(　A　)
A. 酸、碱、盐可能都不含金属元素
B. 酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C. 碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素
D. 盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
A
易错点3　酸碱盐的性质
核心概念判断
1. (北部湾2019.16A)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不
断地搅拌。 (　√　)
2. 敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因不同 (　√　)
3. (北部湾2022.13A)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟。
(　 　)
√
√

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶观察到瓶口出现白雾，注意白烟是固态小颗粒，白雾是液态小水滴
4. 氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。 (　 　)
5. (北部湾2017.18C改编)碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都
能解离出氢氧根离子。 (　√　)

√
6. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸
盐。 (　 　)
7. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用来干燥氯化氢和二氧化碳气体。
(　 　)
8. 氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能用于改良酸性土壤。 (　 　)



氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称
也可能是碳酸氢盐或活泼金属
氢氧化钠能与氯化氢、二氧化碳发生反应，不能用来干燥氯化氢、二氧化碳气体
氢氧化钠有强腐蚀性，并且价格较高，不能用来改良酸性土壤
典型易错集训
1. 下列说法中正确的是(　D　)
A. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上NaOH溶液
B. 所有的盐均易溶于水
C. 氢氧化钠呈碱性，用于治疗胃酸过多
D. 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐
D
2. 下列实验操作或结果的描述正确的是(　C　)
A. 将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液，测得其pH为11.6
B. 称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平左右托盘各放一张等质量的纸片
C. 敞口放置浓盐酸和石灰水，溶液溶质质量分数均减小
D. 稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
C
3. (2025三美收网卷)在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
(　C　)
A. S SO3
B. CaCO3 Ca(OH)2
C. Cu Cu(NO3)2
D. Fe FeCl3
C
易错点4　中和反应、复分解反应
1. 酸碱发生中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合
生成水分子。 (　√　)
2. (北部湾2019.17B)中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定
是中和反应。 (　 　)
3. 中和反应属于四大基本反应类型中的一种。 (　 　)
4. 复分解反应前后元素化合价不变，元素化合价不变的一定是复分解反
应。 (　 　)
√



中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O不属于中和反应
四大基本反应类型包括分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应，中和反属于复分解反应
反应前后元素化合价不变的反应不一定都是复分解反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，元素化合价不变，属于化合反应
6. 酸和碱之间发生的反应是中和反应，中和反应一定是复分解反应。
(　√　)
7. 酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生反应。
(　 　)
8. 酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物之间的反应均属于复分解反应。
(　 　)
√


5. 复分解反应有气体或沉淀生成，所以有气体或沉淀生成的反应一定是复
分解反应。 (　 　)

有气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如铁和稀酸下反应生成氢气和亚铁盐，有气体生成，但属于置换反应
不满足复分解反应发生的条件，即生成物中没有气体、水或沉淀
常见的五大类复分解反应：酸+碱、酸+盐、酸+金属氧化物、可溶性盐+可溶性盐、可溶性盐+可溶性碱，碱与非金属氧化物之间的反应不属于复分解反应(共6张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
考点5　化肥
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：知道)
1. 常见的化肥
种类 常见化肥 主要作用
氮肥 (含N元素) 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵
(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 壮叶：促进农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥 (含P元素) 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 壮果：增强农作物抗寒、抗旱能力
钾肥 (含K元素) 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾
(KCl)等 壮茎：增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥料(含N、P、K中的两种或三种元素) 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢
铵(NH4H2PO4)等 多元肥效：供给几种养
分，有效成分高
速记口诀
钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶色发黄要用氮。
2. 施用化肥的利与弊
(1)利：合理使用化肥可提高农作物的产量，降低病虫害。
(2)弊：不合理使用会导致水体富营养化，污染环境，引起土壤退化，危害
人体健康。
1. (广西真题组合)用对应的序号填空。
①K2CO3 ②NaNO3 ③K2SO4 ④CO(NH2)2
⑤Ca(H2PO4)2 ⑥NH4NO3 ⑦KCl
⑧Ca3(PO4)2 ⑨ KNO3 ⑩NH4HCO3
属于磷肥的是 ，属于氮肥的是 ，属于钾肥的是
，属于复合肥料的是 。
⑤⑧　
②④⑥⑩　
①
③⑦　
⑨　
溯源针对练
2. 大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物
生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效
果的是 (　A　)
A. CO(NH2)2 B. K2SO4
C. Ca3(PO4)2 D. KCl
用上述选项的字母序号进行填空。
(1)稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是 。
(2)为增强作物抗寒、抗旱能力可施用的化肥是 。
A
BD　
C　
3. (2024常州)氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法
正确的是(　A　)
A. 氮肥可由氮气在一定条件生产制得
B. 氮肥NH4Cl中氮元素化合价为＋3价
C. 铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效
D. 氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
A(共29张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
考点3　酸碱的化学性质　中和反应
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：必做实验)
1. 酸的化学性质(酸五条)
通式 化学方程式及现象
与指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液① ，不能使无色酚
酞溶液变色
与活泼
金属反
应 酸＋活泼金属→
盐＋H2↑，
② 反应 稀盐酸与铁：③
(写化学方程式，下同)
现象：④

稀硫酸与锌：⑤
现象：⑥
变红　
置换　
2HCl ＋ Fe FeCl2＋H2↑　
固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液
由无色变为浅绿色　
H2SO4＋Zn ZnSO4＋H2↑　
固体逐渐溶解，有气泡产生　
稀盐酸或稀硫酸分
别与指示剂反应
通式 化学方程式及现象
与金
属氧 化物
反应 酸＋金属氧化
物→　盐＋
水，⑦
反应 稀硫酸与氧化铜：⑧

现象：⑨

稀盐酸与氧化铁：⑩

现象：

复分
解　
H2SO4＋CuO CuSO4
＋H2O　
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为
蓝色　
6HCl＋Fe2O3 2FeCl3
＋3H2O　
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变
为黄色　
通式 化学方程式及现象
与碱 反应 酸＋碱→ 盐＋
水，
反应 稀盐酸与氢氧化钠：

稀硫酸与氢氧化钙：

复分
解　
HCl＋NaOH NaCl
＋H2O　
H2SO4＋Ca(OH)2
CaSO4＋2H2O　
通式 化学方程式及现象
与盐 反应 酸＋盐→新 ＋新盐，

反应 稀盐酸与碳酸钙：

现象：
稀硫酸与碳酸钠：

现象：
复分解　
2HCl＋CaCO3 CaCl2
＋H2O＋CO2↑　
固体溶解，有气泡产生　
H2SO4＋Na2CO3
Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
有气泡产生　
归纳总结
①不同的酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都
是 ；②不同酸的化学性质不同的原因是不同的酸溶于水
时解离出的 不同。
H＋(或氢离子)　
酸根离子(或阴离子)　
2. 碱的化学性质(碱四条)
通式 化学方程式及现象
与指示 剂作用 能使无色酚酞溶液① ，使紫色石蕊溶液
②
与某些
非金属氧化物反应 碱＋非金属
氧化物→ 盐
＋水，不属
于四大基本
反应类型 氢氧化钠与二氧化碳：③
(用于吸收二氧化碳)
氢氧化钙与二氧化碳：④
(用于检验二氧化碳)
现象：⑤
变红　
变蓝　
2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O　
Ca(OH)2＋CO2
CaCO3↓＋H2O　
澄清石灰水变浑浊　
氢氧化钙、氢氧化钠分别与指示剂反应
通式 化学方程式及现象
与酸
反应 碱＋酸→ 盐＋水，
⑥
反应 氢氧化钙和稀盐酸：⑦

氢氧化铝和稀盐酸：⑧
(治疗胃酸过多症)
复分
解　
Ca(OH)2＋2HClCaCl2
＋2H2O　
Al(OH)3＋3HCl AlCl3
＋3H2O　
通式 化学方程式及现象
与盐
反应 碱＋盐→新
碱＋新盐，
⑨
反应 氢氧化钙和碳酸钠：⑩

现象：有 生成
氢氧化钠和硫酸铜：

现象：有 生成，溶液由
色变为 色
Ca(OH)2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaOH　
白色沉淀　
2NaOH＋CuSO4
Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
蓝　
无　
复分
解　
蓝色沉淀　
归纳总结
①不同的碱具有相似化学性质的原因主要是在水溶液中解离出的阴离子都
是 ；
②不同碱的化学性质不同的原因是不同的碱溶于水时解离出的
不同。
OH－(或氢氧根离子)　
阳离子　
3. 酸碱中和反应
(1)概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
(2)实质：酸解离出来的 与碱解离出来的
结合生成 。
易错警示
中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金
属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均有盐和水生成，但其反应不是
中和反应。
H＋(或氢离子)　
OH－(或氢氧
根离子)　
水分子　
(3)中和反应的应用
①医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
②生活上：如洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫叮咬
后涂抹显碱性的物质，如肥皂水。
③工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理 性废水，硫酸处
理 性废水。
④农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用 改
良酸性土壤。
酸　
碱　
熟石灰(或氢氧化钙)　
基础要点
4. 实验8 酸碱中和反应的探究
(1)实验过程
　　在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴
管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到
时，即可证明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
溶液颜色恰好
由红色变为无色　
中和反应
(2)实验分析
　　氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 ，稀盐酸和氯化钠不能使无
色酚酞溶液变色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色由 变为 ，
说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。
变红　
红色　
无色　
特别提醒
中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选紫色石蕊溶液，原因是紫
色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色
和紫色之间没有明显的界限，不易观察到颜色的变化。
(3)实验结论
　　上述实验证明 ，说明氢氧化钠溶液与稀盐
酸发生了反应，反应的化学方程式为 。
反应物氢氧化钠消失了　
HCl＋NaOH NaCl＋H2O　
创新思维
(4)微观实质分析：中和反应的微观实质是
。
酸中的氢离子和碱中的氢氧根
离子结合生成水分子　
(5)反应过程中pH变化分析
操作 酸入碱(向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸) 碱入酸(向稀盐酸中加入氢氧
化钠溶液)
图像
各点对应的溶
质 A点：① B点：② C点：③ D点：④
E点：⑤
F点：⑥
NaOH、NaCl　
NaCl　
NaCl、HCl　
HCl、NaCl　
NaCl　
NaOH、NaCl　
(6)反应后溶液中溶质成分的探究(以将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中为例)
①反应后的成分分析
猜想一： (恰好完全反应)；猜想二： (酸过量)；
猜想三： (碱过量)。
NaCl　
NaCl、HCl　
NaOH、NaCl　
②设计实验方案验证猜想
试剂选择 实验现象 实验结论
加入紫色石蕊溶液 溶液变红 猜想二正确
加入活泼金属，如锌、铁等
加入金属氧化物，如氧化铁 红棕色固体溶解，溶液由无
色变为黄色
加入碳酸盐 有气泡产生
滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想三正确
加入可溶性铜盐，如硫酸铜
有气泡产生　
产生蓝色沉淀　
溯源针对练
1. (2025天津) 下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛
奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解
痒痛可涂抹的是(　D　)
A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水
D
2. 【人教九下P75素材改编】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广
泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 (　C　)
A. 生活中：食用松花蛋时加入食醋以减轻涩味
B. 医学中：服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 农业中：用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 工业中：用硫酸处理印染厂的碱性废水
3. 【科粤九下P84习题改编】鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，下列方
法能达到实验目的的是(　D　)
A. 分别加入稀盐酸 B. 分别加入硫酸铜溶液
C. 分别氯化钠溶液 D. 分别加入碳酸钠溶液
C
D
4. 【一步转化】下列物质的转化不能一步实现的是 (　C　)
A. HCl→H2 B. Ca(OH)2→NaOH
C. NaOH→Ca(OH)2 D. H2SO4→H2O
5. 【易错·实验现象】下列有关实验现象的表述错误的是 (　D　)
A. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
B. 向氨水中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色
C. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀
D. 将铜片放入稀硫酸中观察到产生气泡
C
D
6. 【易错·化学方程式书写】下列化学方程式与客观事实相符，且书写完
全正确的是 (　B　)
A. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋3H2SO4 FeSO4＋3H2O
B. 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
C. 治疗胃酸过多：NaOH＋HCl NaCl＋H2O
D. 用氢氧化钙配制波尔多液：Ca(OH)2＋CuSO4 Cu(OH)2＋CaSO4
B
7. 新考法 数字化实验　(2025烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反
应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体
积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是(　D　)
D
A. 溶液X是稀盐酸
B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红
D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma
【控制变量法】利用图①装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的
反应。用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，
测得一段时间内温度的变化如图②所示。
(1)稀盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为
。
HCl＋NaOH NaCl＋
H2O　
(2)图①能说明稀盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是
。
(3)图②可得到的结论是 。
溶液由红色变为
无色　
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热　
8. (2025钦州一模改编)兴趣小组对酸的结构和性质进行如下总结和探究。
请回答。
Ⅰ.图1表示稀盐酸和稀硫酸分别在水中的解离。
(1)稀盐酸和稀硫酸都含有相同的微观粒子： ，所以它
们具有相似的化学性质。
氢离子(或H＋)　
(2)食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，其在水中解离出的微观粒子如图2
所示。下列物质中，不能与醋酸反应的是 (填字母序号)。
A. Fe2O3 B. K2CO3 C. CO2 D. Zn
C　
Ⅱ.利用以下装置对酸的化学性质进行探究(如图3)。
(3)标号为①的仪器名称是 。
(4)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是 (填
“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。
试管　
a　
节约试剂(合理即可)　
(5)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是
。
澄清
石灰水　
图3
(6)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、
，仪器②中发生反应的化学方程式是
。
固体溶解　
溶液
由无色变为黄色　
Fe2O3＋3H2SO4
Fe2(SO4)3＋3H2O　
图3(共16张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
专题培优9　酸碱盐的反应规律及物质转化
专题精讲
解题思维模型
能
不能
能
不能
1. 常见的单向转化(填写物质的化学式)
BaCl2
HCl
CO(或H2或C)
HCl
Zn(或Fe等)
BaCl2
AgNO3
Na2CO3
2. 相互转化的物质组
(1)单质 化合物
O2(或Fe2O3等)
H2(或CH4等)
C(或CO等)
O2
H2(或C或CO)
H2SO4 (或CuSO4等)
Zn(或Al等)
(2)化合物 化合物
O2(或Fe2O3)
C
Ca(OH)2
HCl(或
H2SO4)
NaOH
HCl(或H2SO4)
H2O
CaO
HCl(或H2SO4或CO2等)
CO2
Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
Na2CO3(或K2CO3)
HCl
3. 初中常见八种三角转化关系
CO
H2O
H2O
CaO
Na2CO3
CuO
HCl
分类训练
　类型1 给出反应条件或能反应的物质，判断能否实现转化
1. (2025扬州)红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为P P2O5。在给定
条件下，下列物质间的转化不能实现的是(　D　)
A. Fe FeSO4
B. NH4HCO3 NH3
C. H2 H2O
D. CuO Cu(OH)2
D
2. (2022北部湾)在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步
反应实现的是 (　C　)
A. O2 Fe2O3 Fe
B. HCl NaCl Na2CO3
C. CuO CuSO4 FeSO4
D. Ca(OH)2 NaOH Na2SO3
C
类型2 不给反应条件，直接判断物质之间是否符合转化关系
3. (2025梧州二模)下列物质间的转化不能一步实现的是(　C　)
A. MgO→MgSO4 B. AgNO3→Ag
C. KNO3→NH4NO3 D. CO2→CO
4. (2025南宁三中收网卷)下列物质间的转化不能一步实现的是(　A　)
A. NaNO3→Na2SO4 B. Ca(OH)2→NaOH
C. Fe2O3→FeCl3 D. Cu→Ag
C
A
5. (2023广西17题2分)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 (　A　)
A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3
B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl
D. KOH→Ba(OH)2→NaOH
A
6. (2025南宁模拟)小林同学总结了部分物质间的转化关系如图所示，但你
发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是(　B　)
B
类型3 给出反应图示，判断是否能实现图示转化
7. (2020北部湾)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系
如图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是(　C　)
A. 若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B. 若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C. 若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应
D. 若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
C
【解析】若丁是水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物
的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一定是中和反应，A错误；若丙是
沉淀，可以是氢氧化钡与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉
淀，B错误；若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反应是一种单质
和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反
应，C正确；若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反
应，如：CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O，D错误。
8. (2025桂林一模)某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系
后，设计了如图所示的转化关系，下列推断合理的是(　D　)
A. 反应①是稀盐酸与铜发生置换反应
B. 反应②中的碱一定能溶于水
C. 反应③中的盐可以是NaCl
D. 反应④的生成物中有水
D
【解析】在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，反应①
不是稀盐酸与铜发生置换反应，A错误；反应②是碱转化为氯化铜，反应
②中的碱是氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而氢氧化铜
难溶于水，B错误；反应③是盐转化为氯化铜，假设是氯化钠，氯化钠和
含有铜离子的物质反应生成氯化铜，另一种物质为钠盐，钠盐均可溶，生
成物中没有沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故反应③中的盐不可
能是NaCl，C错误；反应④是金属氧化物转化为氯化铜，氧化铜和盐酸反
应生成氯化铜和水，则反应④的生成物中有水，D正确。(共18张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
专题培优11　无明显现象反应的探究
专题精讲
解题思维模型
1. 初中常见的无明显现象的化学反应：CO2与水反应、CO2与NaOH溶液
反应、酸碱中和反应。
2. 设计思路：转化法(即化隐性为显性)，从两个维度，一个是验证有新物
质生成，另一个是验证反应物减少或消失。
3. 验证方法：压强差法、指示剂法、pH变化法、温度变化法等。
考向1　CO2与水反应
探究角度 方案设计
验证有新物质生成 [测定pH法]测定反应后溶液的pH，若反应后溶液的pH (填“＞”“＜”或“＝”)7，说明有新物质生成
[指示剂法]用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示实验，观察到Ⅰ、Ⅱ中纸花 ，Ⅲ中纸花 ，说明有酸性物质生成
＜　
不变色　
变为红色　
考向2　CO2与NaOH溶液反应
探究角度 方案设计
验证反应物减少 [压强差法]检验CO2是否减少，同时设置对比实验，排除水对实验的干扰(对比思想)。实验甲中观察到的现象是
，实验乙中观察到红墨水液面 (填“左高右低”或“左低右高”)
两个塑料瓶
都变瘪，且瓶②变瘪的程度比瓶①大　
左高右低　
验证有
新物质
生成 实质：检验是否有碳酸根离子存在
[其他试剂法]①加入可溶性钙盐[或钡盐或Ca(OH)2或Ba(OH)2]，
观察到有 生成；②加入足量稀盐酸或稀硫酸，观察到有 产生
白色沉淀　
气泡　
考向3　酸碱中和反应
探究 角度 方案设计
验证反
应物消
失 向NaOH溶液中加入足量稀盐酸，检验NaOH是否消失
[指示剂法、测定pH法]滴加酸碱指示剂或测定溶液的pH，判断反
应前后溶液酸碱性的变化；
[其他试剂法]向反应后的溶液中滴加可溶性铜盐，如
，观察到无蓝色沉淀产生；
[pH、温度变化]利用pH传感器或温度传感器测定反应过程中的
pH或温度变化
硫酸铜溶
液(合理即可)　
针对训练
1. [CO2与水反应]某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应。已知
氮气的密度比空气的小。该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶
液染成紫色的干燥纸花。具体操作：①从a端通入二氧化碳；②从a端通入
氮气；③从分液漏斗中滴加适量水；④从b端通入二氧化碳；⑤从b端通入
氮气。下列实验操作顺序最合理的是(　A　)
A. ①⑤③①
B. ④②①③
C. ④②③①
D. ①②④①
A
2. (2023宜昌)为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，
不能达到实验目的的是 (　B　)
B
A. 甲实验中，溶液仍为无色
B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色
D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
3. 某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
关于实验的下列说法正确的是(　C　)
C
A. 首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液
B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D. 曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
【解析】bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是
水，A错误；氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，
所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，B错
误；bc段气体压强减小的幅度小，de段气体压强减小的幅度较大，说明
氢氧化钠能和二氧化碳反应，C正确；曲线中ac段压强先增大后减小，原
因是开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的
压强逐渐减小，原因是二氧化碳和水反应或CO2溶于水，D错误。
4. (2025龙东)化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现
象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
(1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验
证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型 (填序号)。
①　
(2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入
试管中，观察到 的现象，说明二氧化
碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是
。
U形管内红墨水的液面左高右低　
排除二氧化碳溶于
水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应　
(3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得
该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小
于7，说明溶液中 (填物质名称)消失，该化学反应的微观实
质是 。
氢氧化钠　
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　
(4)图2和图3实验是根据思维模型 (填序号)证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规
律是学习化学的重要方法。
②　
5. [中和反应]中和反应在生产和生活中有广泛的应用。某化学兴趣小组对
中和反应进行探究，做了如图所示实验：
【实验现象】观察到甲试管中的现象是
，乙试管中无明显现象。
蓝色固体溶解，有蓝色溶液生
成　
【提出问题】乙试管中没有明显现象，如何证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发
生反应？
【实验探究】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案 1 取少量NaOH溶液于试管中，先滴入2～3滴 溶液，再加入稀硫酸 溶液先由无色变为红色，后由红色变为无色 二者发生
了反应
方案 2 向乙试管反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 二者发生
了反应
酚酞　
【实验评价】同学们认为方案2不正确，理由是
。
【归纳总结】(1)NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程
式为 。
硫酸也能与硝酸钡溶液
反应生成白色沉淀　
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O　
(2)对于无明显现象的反应，我们可以从检验反应物的消失和检验有新物质
生成两个角度证明反应的发生。其中 (填“方案1”或“方案2”)
是通过检验反应物的消失证明反应的发生。
方案1　
【拓展提升】化学兴趣小组在老师的指导下，向一定量的氢氧化钠溶液中
逐滴加入稀硫酸，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，
得到的曲线如图丙所示。由图可知，判断稀硫酸与氢氧化钠溶液已发生中
和反应的依据是 。能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶
液进行上述实验并说明理由：
。
溶液温度升高　
不能；因为氢氧化钠固体溶解在水中放
热，也能使溶液温度升高，不能说明是硫酸和氢氧化钠反应放热　(共17张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
专题培优6　复分解反应及物质的共存
专题精讲
1. 复分解反应
(1)反应条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
2. 物质共存
(1)共存条件：①物质均可溶；②在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发
生反应，即没有沉淀或气体或水生成。
(2)常见的不能共存的离子
离子 能发生反应的离子 结合生成的物质
H＋ OH－ H2O
C 、HC H2O和CO2
离子 能发生反应的离子 结合生成的物质
OH－ Mg2＋ Mg(OH)2( 沉淀)
Al3＋ Al(OH)3( 沉淀)
Fe3＋ Fe(OH)3( 沉淀)
Cu2＋ Cu(OH)2( 沉淀)
N NH3和H2O
白色　
白色　
红褐色　
蓝色　
离子 能发生反应的离子 结合生成的物质
C Ba2＋ BaCO3(白色沉淀)
Ca2＋ CaCO3(白色沉淀)
Cl－ Ag＋ AgCl(白色沉淀)
S Ba2＋ BaSO4(白色沉淀)
八大沉淀简记：“六白一蓝一红褐”，其中不溶于酸的沉淀有
(写化学式)。
AgCl、
BaSO4　
(3)物质共存中的隐含条件
①隐含条件为“无色溶液”：即溶液中不存在有颜色的离子，如Cu2＋
( 色)、Fe2＋( 色)、Fe3＋ ( 色)、Mn ( 色)；
②隐含条件为“酸性”：溶液中一定存在H＋ ，常见的题干叙述有酸性溶
液、pH＜7(如pH＝2)的溶液、能使紫色石蕊溶液变红的溶液等；
③隐含条件为“碱性”：溶液中一定存在OH－，常见的题干叙述有碱性溶
液、pH＞7(如pH＝10)的溶液、能使无色酚酞溶液变红的溶液等；
④溶液呈电中性：在同一组内物质的离子中，既含有阳离子，又含有
阴离子。
蓝　
浅绿　
黄　
紫红　
【典例】下列各组物质在指定的溶液中，能大量共存的一组是(　C　)
A. 无色溶液：CuSO4、NaCl
B. 酸性溶液中：NaOH、Na2CO3
C. 能使酚酞变红的溶液中：BaCl2、NaCl
D. 含有CaCl2的溶液中：AgNO3、Na2CO3
C
针对训练
1. (2025桂林模拟)下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
(　C　)
A. NaNO3、NaCl、AgNO3
B. CuSO4、H2SO4、BaCl2
C. HCl、Na2SO4、NaOH
D. HCl、NaHCO3、NaNO3
C
2. (2025绥化)把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清
溶液的一组是(　B　)
A. NaCl、CuSO4、KOH
B. KNO3、BaCl2、NaOH
C. K2CO3、Na2SO4、CaCl2
D. MgCl2、KNO3、BaCO3
B
3. [限定pH下的离子共存](2025眉山)在pH＝1的环境下，下列各组离子能
大量共存且形成无色透明溶液的是(　B　)
A. N 、K＋、OH－、N
B. Na＋、K＋、S 、Cl－
C. Ag＋、Na＋、Cl－、N
D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、OH－
B
4. [限定不同隐含条件下的离子共存](2021北部湾)下列各组离子在指定的
溶液中，能大量共存的一组是 (　B　)
A. 无色溶液中：K＋、Na＋、S 、Mn
B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、S 、Cl－
C. pH＝11的溶液中：Mg2＋、Ba2＋、N 、Cl－
D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、N 、S 、N
B
5. 【较难】甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a
处取得水样经检测含有的阴离子是OH－、S 。在c处取得水样经检测pH
＝7，且只含有少量NaCl，则b处水中含有的物质可能是 (　C　)
A. MgSO4、NaCl B. HCl、Ba(NO3)2
C. BaCl2、HCl D. H2SO4、MgCl2
C
6. [阴阳离子平衡]某无色溶液中含有四种离子，其中S 、Na＋、Cl－的
个数比为3∶5∶1，下列离子可能存在于该溶液中的是(　A　)
A. K＋ B. Ba2＋ C. Cu2＋ D. OH－
【解析】某无色溶液中含有四种离子，其中S 、Na＋、Cl－的个数比为
3∶5∶1，三种离子所带的电荷数为(－2)×3＋(＋1)×5＋(－1)×1＝－2，则
可能存在于该溶液中的第四种离子为阳离子。K＋为阳离子，与S 、
Na＋、Cl－四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存
在有色离子，A正确；Ba2＋、S 两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不
能大量共存，B错误；Cu2＋的水溶液显蓝色，C错误；OH－属于阴离子，
D错误。
A
7. [指定离子]明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的
条件之一。某溶液中含有Fe3＋、M 、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、S
中的若干种，则下列判断正确的是(　A　)
A. 溶液中最多能有5种离子
B. 若溶液有颜色，则一定有OH－
C. 若溶液pH＞7，则阳离子只能有Na＋
D. 若溶液中同时含有OH－和S ，则一定没有Cl－
A
【解析】Fe3＋、Mg2＋均能与OH－结合生成沉淀，Ba2＋、S 可以结合
生成沉淀，则溶液中最多可能含Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、S 或Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、Ba2＋，溶液中最多存在5种离子，A正确；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋能与OH－结合生成氢氧化铁沉淀，则溶液中一定没有OH－，B错误；若溶液pH＞7，溶液显碱性，则溶液中一定含有OH－，Na＋或Ba2＋和OH－能共存，则可能含有Na＋或Ba2＋，C错误；若溶液中同时含有OH－和S ，则溶液中一定没有Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋，可能含有Cl－，D错误。
8. [确定溶液中的离子]某待测溶液中可能含有大量M 、C 、
F 、K＋、H＋、N 、S 、OH－中的一种或几种，现通过以下实
验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向①中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀
生成；
③向②反应后的溶液中加入少量BaCl2溶液，无现象。
分析实验，以下结论中不合理的是(　A　)
A. 可能含有N
B. 可能有K＋
C. 一定有H＋、M
D. 一定没有C 、F 、OH－、S
A
【解析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，说明溶液中不含铜离子、
铁离子，铜离子在溶液中显蓝色，铁离子在溶液中显黄色；②向①中待测
液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，说明溶
液中含氢离子和镁离子，氢离子先与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成
水，待氢离子完全反应后，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁白色沉
淀，氢离子、镁离子均能与氢氧根离子反应，不能共存，故溶液中一定不
含氢氧根离子；③向②反应后的溶液中加入少量BaCl2溶液，无现象，说
明溶液中不含硫酸根离子，因为钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白
色沉淀。由分析可知，溶液中一定含氢离子、镁离子，一定不含铜离子、
铁离子、硫酸根离子、氢氧根离子，C、D正确；根据电荷守恒，溶液中
一定含硝酸根离子，A错误；无法确定溶液中是否含钾离子，故可能含钾离子，B正确。(共11张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
考点4　常见盐的性质　复分解反应
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：认识)
1. 盐的化学性质(盐四条)
通式 化学方程式及现象
与金属
单质反应 可溶性盐＋金属单
质→新盐＋新金属
单质，①
反应 硫酸铜和铁：②

现象：铁表面有③ 色固体附着，溶液
由④ 变为⑤
硝酸银和铜：⑥

现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液由
无色变为⑦
置换　
CuSO4 ＋Fe FeSO4
＋Cu　
红　
蓝色　
浅绿色　
2AgNO3＋ Cu
Cu(NO3)2 ＋2Ag　
蓝色　
通式 化学方程式及现象
与酸反
应 盐＋酸→新盐＋新
酸，⑧
反应 碳酸氢钠和稀盐酸：⑨

现象：⑩
氯化钡和稀硫酸：

现象：有 生成
复分解　
NaHCO3 ＋HCl
NaCl＋H2O＋CO2↑　
有气泡产生　
BaCl2＋H2SO4
BaSO4↓＋2HCl　
白色沉淀　
碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应
通式 化学方程式及现象
与碱 反应 可溶性盐＋可溶性
碱→新盐＋新碱，
反应 碳酸钠和氢氧化钡：

现象：有 生成
硫酸铜和氢氧化钙：

现象：有 生成，溶液由
变为
复分解　
Na2CO3＋Ba(OH)2
BaCO3↓＋2NaOH　
白色沉淀　
CuSO4 ＋Ca(OH)2
Cu(OH)2↓＋CaSO4　
蓝色沉淀　
蓝色　
无色　
通式 化学方程式及现象
与盐反
应 可溶性盐1＋可溶
性盐2→新盐1＋新
盐2，
反应 碳酸钠和氯化钙：

现象：有 生成
氯化钠和硝酸银：

现象：有 生成
复分解　
Na2CO3＋CaCl2
CaCO3↓＋2NaCl　
白色沉淀　
NaCl＋AgNO3
AgCl↓ ＋NaNO3　
白色沉淀　
2. 复分解反应
(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
(2)特点：双交换，价不变。
(3)复分解反应发生的条件：生成物中有 或有 或有
生成。
沉淀　
气体　
水　
溯源针对练
1. 下列有关碳酸钠的说法，正确的是 (　D　)
A. 结构：其化学式为NaCO3
B. 组成：碳酸钠溶液中Na＋和C 数目相同
C. 性质：能与HCl、CaCl2、NaOH等发生反应
D. 用途：用于玻璃、洗涤剂的生产
2. (2025钦州一模)下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是(　B　)
A. 稀硫酸和KOH溶液
B. Na2SO4溶液和BaCl2溶液
C. FeCl3溶液和NaOH溶液
D. NaCl溶液和Ba(OH)2溶液
D
B
3. 进行如图所示实验，研究碳酸钠的性质。
(1)A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显 性。
(2)B中产生大量气泡的原因是
(用化学方程式解释)。
碱　
2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
(3)碳酸钠溶液在鉴别C、D 中的物质时，依据的不同现象是
。
(4)E中发生反应的基本类型是 ，向反应后的E试管中加入
无色酚酞溶液，溶液变为红色，则反应后溶液中的溶质有
。
C中无明显
现象，D中产生白色沉淀　
复分解反应　
Na2CO3、
NaCl　
4. 单质、氧化物、酸、碱等不同类别的物质发生化学变化后，都有盐生成
(如图所示，其他物质已省略)。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为
。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的
有 (填序号)。
H2SO4＋2KOH
K2SO4＋2H2O　
④⑥　
(3)若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为
，该反应属于 (填基本反
应类型)。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写
一种，不能与图中已有信息重复)。
CuSO4＋Ba(NO3)2
BaSO4↓＋Cu(NO3)2(合理即可)　
复分解反应　
金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱)　(共16张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
考点2　常见的酸、碱、盐
(广西3年3考，北部湾6年6考；课标要求：认识、了解)
1. 常见的酸
(1)酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化
合物。如盐酸( )(填化学式，下同)、硫酸( )、碳酸( )、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
氢离子(或H＋)　
HCl
H2SO4
H2CO3
(2)常见的酸及其用途
物质 盐酸 硫酸
色、态、味 无色液体，具有①
气味 无色、无味黏稠油状液体
特性 浓盐酸具有②
(物理性质)，打开瓶塞，瓶口有③ 出现 a.浓硫酸有④ 性(物理性
质)；
b.浓硫酸有强烈的⑤ 性
(化学性质)，能夺取纸张、木材里
的水分，生成黑色的炭
刺激
性　
挥发性　
白雾　
吸水　
腐蚀　
观察盐酸和硫酸
浓硫酸的腐蚀性
物质 盐酸 硫酸
用途 a.金属除锈、制造药物； b.胃液中含有⑥ ，
可帮助消化等 a.用于金属除锈；
b.在实验室浓硫酸可用作干燥剂(不
能干燥NH3)
敞口
放置
时的
变化 溶质质量⑦ ，溶剂
质量⑧ ，溶液质量
⑨ ，溶质质量分数
⑩ 溶质质量 ，溶剂质量
，溶液质量 ，溶质质量分数
保存
方法 保存　
盐酸　
减小　
不变　
减小　
减小　
不变　
增大　
增大　
减小　
密封　
备考补充
①浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将 沿容器内壁慢慢注
入 中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，搅拌的目
的是 。②因浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓
硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上质量分数
为3％～5％的 溶液。
浓硫酸　
水　
使产生的热量迅速扩散　
用大量的水冲洗　
碳酸氢钠　
稀释浓硫酸
2. 常见的碱
(1)碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是
的化合物，如氢氧化钠( )(填化学式，下同)、氢氧化钙
[ ]、氢氧化钾( )等。
氢氧根离子(或OH－)　
NaOH
Ca(OH)2　
KOH
(2)常见的碱及用途
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 ① 、火碱、苛性钠 ② 、③
颜色、
状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水，且④ 大量热 微溶于水
吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮
解(称量时要放在玻璃器皿中) 几乎不吸收水分
熟石灰　
消石灰　
观察氢氧化钠
观察氢氧化钙及与水反应
烧碱　
放出　
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
存储 易潮解且能与空气中的二氧化
碳反应而变质，应⑤
保存 能与空气中的二氧化碳反应而变质，应⑥ 保存
用途 a.作某些气体的干燥剂； b.可应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业； c.在生活中可用来去除油污，如
炉具清洁剂中含有氢氧化钠 a.工业：制漂白粉、处理污水等；
b.农业：改良酸性土壤、配制
农药波尔多液；
c.建筑业：砌砖；
d.园林：保护树木，防止冻伤
和害虫生卵
密封　
密封　
备考补充
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，
再涂上质量分数为1％的 溶液。
硼酸　
3. 常见的盐
(1)定义：组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
(2)常见的盐
物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名或
主要成
分 食盐的主要
成分 ③ 、 ④ ⑦ 石灰石或大理
石的主要成分
化学式 ① ⑤ ⑧ ⑩
水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 溶于水
NaCl
纯碱　
苏打　
Na2CO3
小苏打　
NaHCO3
CaCO3　
难　
物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
水溶液
的酸碱
性 ② ⑥ ⑨
主要用
途 a.配制生理盐水； b.农业上用来 选种； c.腌渍食物等 广泛用于玻
璃、造纸、纺
织、洗涤剂的
生产等 a.治疗胃酸过 多症； b.焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 a.重要的建筑材料；
b.作补钙剂
等
中性　
碱性　
碱性　
溯源针对练
1. (2024广西12题2分)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯
碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指(　C　)
A. NaOH B. Ca(OH)2
C. Na2CO3 D. CaCO3
下列物质的俗称和对应的化学式正确的是(　D　)
A. 生石灰：Ca(OH)2
B. 熟石灰：CaCO3
C. 小苏打：Na2CO3
D. 火碱：NaOH
C
D
2. (2025钦州二模)下列标志应贴在浓硫酸试剂瓶上的是(　D　)
3. (2021北部湾)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 (　C　)
A. 组成：硫酸溶液中H＋和S 的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
D
C
A B C D
4. 下列有关氢氧化钙的说法中错误的是 (　D　)
A. 有腐蚀性
B. 俗称熟石灰或消石灰
C. 可由生石灰与水反应得到
D. 可用于改良碱性土壤
5. (2018北部湾)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 (　C　)
A. 氢氧化钠俗称烧碱
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
D
C
6. 下列有关氯化钠的说法中错误的是(　B　)
A. 组成：由两种元素组成
B. 物理性质：难溶于水
C. 类别：盐
D. 用途：配制生理盐水
B
7. 将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是
(　D　)
A. 溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B. 溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C. 溶液质量都变大，溶质质量分数都变小
D. 溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小
D
8. (广西真题组合)请从下列物质中选择合适的物质，用相应的序号填空。
①熟石灰 ②氯化钠 ③浓硫酸 ④盐酸 ⑤碳酸钙 ⑥小苏打
(1)可用作干燥剂的是 ；[2025.22(6)]
(2)可用于制作面包发酵剂的是 ；[2024.22(5)]
(3)可改良酸性土壤的是 ；[2023.22(5)]
(4)人体胃液中含有的酸是 ；(2022北部湾)
(5)厨房里常用作调味品的是 ；(2020北部湾)
(6)可用作补钙剂的是 。(2020北部湾)
③　
⑥　
①　
④　
②　
⑤　(共28张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
专题培优8　混合物成分的除杂及混合物成分的检验
一、粗盐中可溶性杂质的去除
　　粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有一定量的MgCl2、
CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可通过以下流程进行除杂提纯，得到较纯
净的NaCl固体。
1. 除杂流程
2. 实验分析
实验步骤 所加试剂作用 涉及反应的化学方程式
① 除去
② 除去

③ 除去 、

④ 除去
、

Na2SO4　
Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl　
MgCl2　
MgCl2＋2NaOH Mg (OH)2↓＋
2NaCl　
CaCl2、BaCl2　
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　
BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　
NaOH、
Na2CO3　
NaOH＋HCl NaCl＋H2O　
Na2CO3 ＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
注意事项
a.上述所加试剂均需过量，加入试剂的先后顺序还可设计为NaOH溶液
→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀HCl或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶
液→稀HCl，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，稀HCl最后一个加入
即可；b.若加入的稀盐酸过量，由于盐酸具有挥发性，可在蒸发时被除
去，不会影响精盐的纯度。
对点训练
　　海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须
对其分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。实验兴趣小组的
同学们在实验室进行了一系列的探究活动，请你参与他们的活动：
探究一：粗盐中难溶性杂质的去除
(1)兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，实验操作过程如图所示：
①过滤时，玻璃棒的作用是 。
引流　
②蒸发需要用到的仪器有 (填字母序号)。
ACEF　
③下列关于该实验的分析正确的是 (填字母序号)。
A. 操作a利用了氯化钠易溶于水的性质
B. 操作c采用了蒸发溶剂的方法得到精盐
C. 若操作b滤纸破损，会使精盐的产率偏高
D. 操作a和c中玻璃棒的作用相同
E. 操作c中须蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热
ABC　
探究二：除去粗盐中可溶性杂质
(2)除去难溶性杂质的粗盐样品中还含有少量的CaCl2、MgCl2和Na2SO4。
为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案：
①实验中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为
(写一个即可)。
除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡　
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　
(或BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl)　
②操作b所得滤渣的成分有 种(泥沙除外)。
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于固体混合
物中NaCl的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个。
④该实验方案不能将过量的NaOH溶液换成KOH溶液，理由是
。
4　
6　
会引入新
的杂质氯化钾　
二、混合物成分的检验
解题思维模型
【注意事项】①在判断物质成分时，一定要注意实验时所加入的物质中是
否含有影响判断的离子；
②在设计实验时，一定要注意所加入的物质，一定要选择不含有影响判断
的离子；
③若可能含有的物质有多种，要考虑检验的先后顺序。
对点训练
1. (2025柳州二模)某固体粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3
中的两种或两种以上组成。现进行如下实验：①取少量粉末加入足量水，
振荡后有白色不溶物，过滤后得到沉淀和滤液；②取少量滤液于试管中滴
加酚酞溶液，溶液变红；③另取少量滤液于试管中加入过量稀硝酸，无明
显现象，继续滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。下列说法错误的
是(　D　)
A. 原固体中一定含有CaCl2
B. 原固体中至少含有Na2CO3、K2CO3中的一种
C. 滤液中一定含有NaOH
D. 原固体中一定含有NaCl
D
【解析】实验①产生白色沉淀，说明溶液中存在Ca2＋与C 反应生成
CaCO3沉淀。因此，原固体中一定含有CaCl2，可能含有Na2CO3或K2CO3
中的至少一种。实验②：滤液使酚酞溶液变红，表明滤液显碱性。由于后
续实验③中加入过量的稀硝酸无气体产生，则说明滤液中无C ，碱性
只能来源于NaOH，故原固体中一定含NaOH。实验③：加入硝酸银溶液
生成AgCl白色沉淀，说明滤液中含Cl－。Cl－可能来自CaCl2或CaCl2与
Na2CO3反应生成的NaCl，因此原固体中不一定含NaCl。故选D。
2. (2025南宁三中收网卷)某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氢氧化
钠中的两种物质混合而成，为探究其组成，取适量粉末于烧杯中，加入足
量的水充分溶解，出现蓝色溶液，继续加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加
入稀盐酸的体积变化如图。下列说法错误的是(　B　)
A. 该固体粉末中一定含有硫酸铜 B. a→b过程中一定有气泡产生
C. b点时烧杯中的溶质可能有3种 D. c点对应的溶液pH一定小于7
B
【解析】某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、
氯化钡、氢氧化钠中的两种物质混合而成，
取适量样品于烧杯中，加入足量的水充分
溶解，出现蓝色溶液，说明该固体粉末中
含有硫酸铜，由图可知，继续加入稀盐酸，烧杯中固体质量逐渐减少且最终为0，说明该固体粉末中不含氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，因此该固体粉末中可能含有碳酸钙或氢氧化钠中的一种。由分析可知，该固体粉末中一定含有硫酸铜，A正确；由分析可知，该固体粉末中一定含有硫酸铜，可能含有碳酸钙或氢氧化钠中的一种，若固体粉末为硫酸铜、碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生
成氯化钙、水和二氧化碳，则a→b过程中有
气泡产生，若固体粉末为硫酸铜、氢氧化钠，
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和
硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和
水，则a→b过程中没有气泡产生，B错误；由图可知，b点时烧杯中固体质量为0，说明此时烧杯中的固体和盐酸恰好完全反应，若固体粉末为硫酸铜、碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则恰好完全反应后烧杯中溶质为硫酸铜、氯化钙，若固体粉末为硫酸铜、氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，由于取适量粉末加入足量的水充分溶解，出现蓝色溶液，说明硫酸铜过量，则恰好完全反应后烧杯中溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，所以b点时烧杯中的溶质可能有3种，C正确；c点时稀盐酸已经过量，则c点对应的溶液pH一定小于7，D正确。
3. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一
种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按
可溶处理)。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅
拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含
有碳酸钙。
【讨论交流】(1)有同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是 (用化学方程式表示)。
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　
【解析】(1)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故白
色粉末中不一定含有碳酸钙，该反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2
CaCO3↓＋2NaCl。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中少量
的上层清液于试管中，
加入过量的氯化钡溶
液，过滤 产生白色沉淀 (2)白色粉末中一定含有

步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中少量
的滤液于试管中，滴加
酚酞溶液 (3) 白色粉末中一定含有氢氧化钠
碳酸钠(或Na2CO3)　
溶液变红　
【解析】 (2)取实验一中少量的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，产生白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故白色粉末中一定含碳酸钠。
(3)取步骤Ⅰ中少量的滤液于试管中，滴加酚酞溶液，实验结论为白色粉末中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故实验现象为溶液变红。
【实验结论】(4)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，
其可能的组成有 种情况。
【解析】(4)由以上分析可知，白色固体中含氢氧化钠、碳酸钠，一定
含碳酸钙、氯化钙中至少一种，故可能的组成有3种：碳酸钠、氢氧
化钠、氯化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙；碳酸钠、氢氧化钠、氯
化钙、碳酸钙。
三(或3)　
【反思评价】
(5)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
【解析】(5)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是检验并除尽溶液中的
碳酸钠。
检验并除尽溶液中的碳酸钠　
(6)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是 (填序号)。
①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
①③　
【解析】(6)①石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，可以代替酚酞溶液，符合题
意；②氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，不符合题意；③二氧化碳能与氢氧
化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与步骤Ⅰ加入的过量的氯化钡反应生成
碳酸钡白色沉淀，通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合
题意；④硫酸镁溶液能与步骤Ⅰ加入的过量的氯化钡反应生成硫酸钡白色
沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，无论是否含氢氧
化钠，都有白色沉淀产生，不符合题意；⑤稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯
化钠和水，无明显现象，不能代替酚酞溶液，不符合题意，故选①③。
4. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠
中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实
验(各步均恰好完全反应)。
(1)过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和
(填仪器名称)。
玻璃
棒　
【解析】某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、
碳酸钠中的一种或几种。向溶液中加入适量稀盐酸，得到能使澄清石灰水
变浑浊的气体，则固体中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二
氧化碳和水；向溶液中加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀A，
则固体中含硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸；
向溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀C，不能说明固体中含氯化钠，
因为加入氯化钡和稀盐酸引入了氯离子，无法确定是否含氢氧化钠、硝酸
钠、氯化钠。(1)过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏
斗和玻璃棒。
(2)反应④的化学方程式为 。
【解析】(2)反应④为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该
反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3。
NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3　
(3)根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是
(填化学式)。①中加入适量稀盐酸后所得溶液中一定有的离子
是 。
【解析】(3)由分析可知，该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠。①中加入适量稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中还含有硫酸钠，故所得溶液中一定有的离子是Na＋、Cl－、S 。
Na2CO3、
Na2SO4　
Na＋、Cl－、S 　
(4)【技巧性计算】该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品
41.8 g(其中含钠元素质量为13.8 g)，按上述流程图进行实验，产生23.3 g
白色沉淀A和4.4 g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质
是 (填化学式)。
NaNO3　
【解析】(4)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y。
Na2CO3～CO2↑
　106　　 44
　x　　 4.4 g
x＝10.6 g
Na2SO4～BaSO4↓
　142　　233
　y　　 23.3 g
y＝14.2 g
所以样品中其他成分的质量为41.8 g－14.2 g－10.6 g＝17 g，其他成分中
Na元素的质量为13.8 g－(14.2 g× ×100％)－(10.6 g× ×100％)
＝4.6 g，假设其他成分只有NaOH，则样品中其他成分的质量为4.6 g
÷(×100％)＝8 g，小于17 g，所以不可能只有NaOH；假设其他成分只有NaNO3，则样品中其他成分的质量为4.6 g÷(×100％)＝17 g，等于17 g，所以可能只有NaNO3；假设其他成分只有NaCl，则样品中其他
成分的质量为4.6 g÷(×100％)＝11.7 g，小于17 g，所以不可能只有NaCl；根据平均值的原理，若其他成分有2种或两种以上，则含4.6 g钠元素时，必须至少有一种成分的质量大于17 g，一种成分的质量小于17 g，而剩下三种可能成分中若含4.6 g钠元素，两种质量小于17 g，一种质量等于17 g，所以其他成分只可能有一种情况，就是NaNO3，因此该混合物中还含有的物质是NaNO3。(共28张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
专题培优13　反应后溶液成分的探究
专题精讲
考向1　两种溶液反应后溶质成分探究
【典例1】化学兴趣小组向Ca(OH)2溶液中滴加一定量的Na2CO3溶液，充
分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)对滤液中溶质成分进行猜想。
猜想一：恰好完全反应，溶质成分为 ；
猜想二：Ca(OH)2过量，溶质成分为 ；
猜想三：Na2CO3过量，溶质成分为 ；
猜想四：溶质成分为Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3。
Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　
NaOH　
NaOH、Ca(OH)2　
NaOH、Na2CO3　
(3)上述猜想中不合理的是 ，理由是
(文字叙述)。
猜想四　
Ca(OH)2与Na2CO3能发
生反应，不能共存　
(4)设计实验验证猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量滤液于试管中，向其中滴入
酚酞溶液 猜想二成立
Ⅱ.另取少量滤液于试管中，向其中加
入足量 有气泡产生 猜想三成立
溶液变为红色　
稀盐酸(或稀硫酸)　
(5)实验反思：①有同学提出实验操作Ⅰ不能得出对应的结论，你是否同意
该同学的说法，并说明理由：
。
②在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑
。
同意，碳酸钠、氢氧化钠及氢氧化钙溶液
均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能证明猜想二成立　
反应物
是否有剩余　
解题思维模型
第1步：写出反应的化学方程式。以A＋B C＋D(假设D为沉淀或气体
或水)为例；
第2步：作出猜想。根据生成物一定有，反应物可能有一种过量，可知溶
液中溶质成分有3种可能：①恰好完全反应→C；②A过量→ ；
③B过量→ ；
第3步：确定需要检验的物质。生成物无需检验，只需检验反应物。
第4步：根据反应物的性质，设计实验方案验证猜想。
A、C　
B、C　
考向2　多试管混合后溶液中溶质成分探究
【典例2】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验。将反应后
试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有
白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学
们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】无色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、CaCl2；
猜想3： ；猜想4：NaCl、CaCl2和Na2CO3。
NaCl和Na2CO3　
【进行实验】同学们一致认为猜想4不成立，理由是
(用化学方程式解释)。
CaCl2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaCl　
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想3成立
取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸
【交流反思】滤液中一定没有HCl，理由是
。
有气泡产生
最终混合后烧杯内有白色沉
淀，说明盐酸已经反应完了　
解题思维模型
第1步：分别写出试管A、B中反应的化学方程式，并判断溶质成分。
试管A：反应的化学方程式是 ，反
应后溶质一定含有 (写化学式，后同)，可能含有 或
。
试管B：反应的化学方程式是 ，反应后溶质一定含有 ，可能含有 或 。
2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O　
CaCl2　
HCl　
Ca(OH)2　
2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
NaCl　
HCl　
Na2CO3　
“先有气泡产生”，该气泡是由 反应产生的，“后有
白色沉淀产生”，该沉淀是由 反应产生的；由此
可推出试管A反应后溶质成分为 ，试管B反应后溶质成分
为 。
第3步：写出混合后烧杯中发生反应的化学方程式：
、 ，并判
断滤液中一定含有 ，可能含有 或 。
Na2CO3 和HCl　
Na2CO3 和 CaCl2　
CaCl2和HCl　
NaCl和Na2CO3　
2HCl＋Na2CO3
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　
NaCl　
Na2CO3　
CaCl2　
第2步：根据倒入烧杯后的现象确定试管A、B中溶质成分。
分类训练
　类型1 两种物质反应后溶质成分的探究
1. (2024资阳节选)某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影
剂，在X光照射下可显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用
硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题Ⅰ】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能作胃肠道检查的钡
餐？
【表达交流Ⅰ】试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解，得到无色透明溶
液，其反应的化学方程式为 ；
因此医疗上 (填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
2HCl＋BaCO3 BaCl2＋H2O＋CO2↑　
不能　
【实验Ⅰ】在实验室中模拟碳酸钡(BaCO3)与胃酸主要成分的反应，如
下图。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有BaCl2；猜想二：BaCl2和HCl。
【实验Ⅱ】分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下
的实验。
操作 现象 结论
①向试管a中滴加硝酸银溶液 有氯化银生成
②向试管b 中滴加 溶液显红色 溶液显酸性
产生白色沉淀　
紫色石蕊溶液　
【表达交流Ⅱ】若只做①，不能证明猜想二成立，因为
。
通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
氯化钡与硝酸银
溶液反应也会产生白色沉淀　
2. (2025来宾模拟)CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工
业等。利用CaCO3和稀盐酸制取CO2后，对剩余废液的组成进行探究并制
定回收CaCl2的方案。
任务一：探究组成
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
(1)猜想一： CaCl2；猜想二： 。
【资料卡片】CaCl2溶液呈中性。
取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探
究：
CaCl2和HCl　
【定性研究】(2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成
色，证明猜想二成立。
【定量研究】乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴
加入废液，数据如图2所示。
红　
(3)①a点的实验现象是 。
②b点反应的化学方程式为 。
③c点对应溶液中溶质为 (填化学式)。
产生气泡　
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl　
NaCl、Na2CO3　
通过数据分析，证明猜想二成立。
任务二：回收CaCl2
(4)丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2，
理由是 。
【交流反思】(5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除
去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入 (填字
母序号)。
A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3
HCl易挥发，蒸发后只剩CaCl2　
C　
类型2 多物质混合后溶质成分探究
3. 为迎接端午假期，化学老师带领同学们动手自制传统美食——皮蛋，在
制作美食的同时展开了一系列化学探究活动，他们提前购买了生鸭蛋和皮
蛋粉(主要成分为食盐、生石灰、纯碱和黄土)。
【查阅资料】皮蛋制作方法：将皮蛋粉放入容器中，加水调制成糊状料
泥，然后用料泥包裹鸭蛋，密封保存一段时间，可制成皮蛋。
【制作料泥】(1)根据原料化学成分，你认为调制皮蛋料泥的过程中，温度
会 (填“上升”或“下降”)。
上升　
(2)皮蛋粉经加水搅拌充分反应后过滤，得到的滤液称为浸出液。
【提出问题】所得浸出液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：NaCl、NaOH；
猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3。
【进行实验】(3)请完善下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取一定量浸出液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 ① 猜想二
不成立
Ⅱ.取一定量浸出液于试管中，向其中滴
加足量② 一段时间后有气
泡产生 猜想三
成立
无明显现象　
稀盐酸(或稀硫酸)　
【讨论交流】
(4)制作料泥时要全程佩戴手套，因为制作过程中生成的氢氧化钠会腐蚀皮
肤。写出生成NaOH的化学方程式
。
【反思拓展】(5)柯柯同学用稀盐酸处理剩余浸出液的过程中忘记加指示
剂，于是补加了几滴酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，可向其中继续加
入 (填字母序号)来检验稀盐酸是否过量。
A. 锌粒 B. Mg(OH)2 C. AgNO3溶液 D. BaCO3 E. CuO粉末
【品皮蛋】(6)碱性物质会渗入皮蛋而使其略带涩味，为中和这些碱性物质
带来的涩感，所以食用时可加入厨房中的 ，风味更佳。
Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋
2NaOH　
ABDE　
食醋　
类型3 多试管反应后混合后溶液中溶质成分探究
4. (2023广西25题5分)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下
列问题：
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 (填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是
(填序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
C　
①②④　
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是
(填化学式)。
MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、
BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4　
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式
是 。
NaOH＋HClNaCl＋H2O　
5. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对
Ca(OH)2的制备、性质、用途开展项目式学习。
(1)任务一：了解氢氧化钙的制备方法
工业上常通过煅烧石灰石先生成氧化钙，再将氧化钙与水反应得到氢氧化
钙，氧化钙与水反应属于 (填基本反应类型)。
化合反应　
(2)任务二：探究氢氧化钙的化学性质
小华和小美各取一定量的氢氧化钙溶液，分别做以下实验，并将实验后的
废液倒入烧杯中，最终观察到有白色沉淀，且上层清液为红色。
写出试管③中发生反应的化学方程式：
。实验结束后，小华对烧杯中的红色溶液成分继续进行探究。
Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓
＋2NaOH　
【提出问题】红色溶液中溶质的成分除酚酞外还含有什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl、Na2CO3；
猜想二： ；
猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaCl、NaOH
NaCl、NaOH、CaCl2　
实验方案 实验现象 实验结论
取少量红色溶液于试管中，滴
加足量的硝酸钙溶液
猜想三成立
【反思评价】上述红色溶液需要处理后排放，处理的方法为
。
产生白色沉淀，溶液
仍为红色　
逐滴滴加稀
盐酸，并用pH计检测溶液pH＝7时，停止滴加即可　
【实验验证】为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案：
(3)任务三：认识氢氧化钙的用途
小美通过课上学习并查阅资料认识了氢氧化钙的多种用途：工业上可用于
建筑材料、污水处理；农业上常用于 ；生活
中可用于家居清洁等。
改良酸性土壤(合理即可)　(共23张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
专题培优7　物质的检验与鉴别、除杂与分离
二、物质的除杂与分离
(一)物质的除杂
1. 除杂原则
(1)主不减：除杂时不能减少被保留的主要物质(即被提纯物质不能与所选
试剂反应)；
(2)杂不增：不能引入新杂质(反应生成的新杂质或者过量的试剂)，但可以
增加原物质；
(3)易分离：被提纯物质与杂质容易分离；
(4)易复原：被提纯的物质容易恢复到原来的状态，除杂后生成的产物的状
态与被提纯物质的状态要不同，方便除去(即尽量将杂质转化为气体或沉
淀)。
2. 常见物质的除杂方法
(1)常见气体的除杂
物质(括号内为杂质) 除杂方法
CO2(CO) 将混合气体通过足量①
CO2或N2(O2) 将混合气体通过足量灼热的铜网
CO2或O2(水蒸气) 将混合气体通过②
CO2(HCl) 通过足量③ 后，再通过浓
硫酸干燥
CO(CO2) 通过足量④ 后，再通过浓硫酸干燥
灼热的氧化铜粉末　
浓硫酸　
饱和NaHCO3溶液　
NaOH溶液　
(2)常见固体的除杂
常见模型 物质(括号内为杂质) 除杂方法
两者均不溶于水，杂质反应后溶于水，过滤后可除去 Cu(CuO或Fe)、C(Fe或CuO) 加入足量的①
，过滤
Ag(Cu) 加入足量的② ，过滤
两者中只有杂质不溶于水，溶解后过滤 KCl(MnO2)、粗盐 提纯 加水溶解，过滤，③

稀盐酸(或稀
硫酸)　
AgNO3溶液
蒸发
结晶　
常见模型 物质(括号内为杂质) 除杂方法
依据溶解度的
差异 KNO3(NaCl) 加水溶解，④

NaCl(KNO3) 加水溶解，⑤
加热、灼烧或
高温 CaO(CaCO3) 高温煅烧
Na2CO3(NaHCO3) 加热分解
CuO(Cu或C) 在空气中灼烧
磁铁吸引 Cu(Fe) 用磁铁吸引
降温结晶(或
冷却热饱和溶液)　
蒸发结晶　
(3)常见液体的除杂：一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、
阳离子的除杂。
解题思维模型
以除去NaOH溶液中的Na2CO3为例：
模型1　阴离子不同，选择除杂试剂的要求：除杂试剂的阴离子与被提纯
物质相同，阳离子与杂质的阴离子能反应
物质(括号内为杂质) 除杂方法
NaCl(Na2CO3) 方法1：加入适量① ；
方法2：加入适量的②
，过滤
NaOH(Na2SO4) 加入适量的③ ，过滤
NaNO3(NaCl) 加入适量的④ ，过滤
HCl(H2SO4) 加入适量的⑤ ，过滤
稀盐酸　
CaCl2溶液(合理即
可)　
Ba(OH)2溶液　
AgNO3溶液　
BaCl2溶液　
模型2　阳离子不同，选择除杂试剂的要求：除杂试剂的阳离子与被提纯
物质的阳离子相同，阴离子与杂质的阳离子能反应(或除杂试剂能与杂质
反应转化为被提纯物质)
物质(括号内为杂质) 除杂方法
NaCl(CaCl2) 加入适量的⑥ ，过滤
NaOH[Ba(OH)2] 加入适量的⑦
，过滤
CuSO4(H2SO4) 加入适量的⑧
Na2CO3溶液　
Na2SO4溶液(或Na2CO3溶
液)　
CuO(合理即可)　
模型3　阳离子不同，杂质可发生置换反应
物质(括号内为杂质) 除杂方法
FeSO4(CuSO4) 加入适量的⑨ ，过滤
铁粉　
模型4　阴、阳离子均不同，除杂试剂的阴、阳离子均能与杂质的离子
反应
物质(括号内为杂质) 除杂方法
KNO3(CuSO4) 加入适量的⑩ ，过滤
NaCl[Ba(OH)2] 加入适量的
，过滤
Ba(OH)2 溶液　
MgSO4溶液(或CuSO4溶液或稀
硫酸，合理即可)　
(二)物质的分离
方法 适用范围 待分离物质 实验方案
过滤法 分离难溶性固体和可溶性固体的混合物 分离二氧化锰和氯化钾的混合物 加足量① ，过
滤，将滤渣洗涤、干
燥得到MnO2固体，蒸
发滤液得到KCl固体
蒸馏法 分离沸点相差较大
的液体混合物 石油的分馏
水　
方法 适用范围 待分离物质 实验方案
磁铁吸
引法 分离有磁性和无磁
性的物质 分离铁和铜 用磁铁吸引，能被吸
引的为铁，不能被吸
引的为铜
化学方
法 针对使用物理方法
不能分离的物质，
可利用化学方法进
行分离 分离CaCl2溶液和
NaCl溶液 加入适量②
，过滤，向滤
渣中加入适量③

碳酸钠
溶液　
稀
盐酸　
对点训练
1. 除去下列物质中括号内的少量杂质，所选试剂及对应现象均正确的是
(　A　)
A. 试管①中部分固体溶解
B. 试管②中有气体生成，溶液变为蓝色
C. 试管③中有沉淀生成
D. 试管④中有气体生成
A
2. (广西真题组合改编)下列实验方案能达到实验目的的是(　D　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将混合气体通入澄清石灰水中
B 除去氯化钠固体中少
量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发
结晶
C 分离NaCl和CuCl2混合
溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
D 除去KNO3溶液中混有
的KCl 加入适量的AgNO3溶液，过滤
D
综合训练
1. (2025广西18题2分)下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　D　)
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附
B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温
度变化
D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁
D
【解析】铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能被磁铁吸引，可以分离，A实验
方案能达到实验目的；羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧毛发的
焦煳味，合成纤维灼烧时会有烧塑料的气味，可以区分，B实验方案能达
到实验目的；硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠
固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高，可以鉴别，C实验方案能达到
实验目的；氧气与灼热的氧化铁不反应，一氧化碳能与灼热的氧化铁反应
生成铁和二氧化碳，不但没有除去氧气，反而把一氧化碳除去了，且生成
了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，D实验方案不能达到实验目的。
2. (2025云南改编) 下列实验方案能达到目的的是(　B　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色
B 检验H2中是否混有CO 将气体依次通入灼热的CuO和足量澄清石灰水，观察现象
C 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量Fe粉，充分反应后过滤
D 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
B
【解析】生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，不能通过观察溶液颜
色的方法鉴别，A不能达到目的；氢气和一氧化碳都能与灼热的CuO反
应，氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧
化碳，将气体依次通入灼热的CuO和足量澄清石灰水，如果澄清石灰水变
浑浊，说明有二氧化碳生成，即原气体中含有一氧化碳；若澄清石灰水不
变浑浊，说明原气体中不含有一氧化碳，B能达到实验目的；加入足量Fe
粉，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，不符
合除杂原则，C不能达到目的；加入适量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反
应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后，过滤，除去碳酸钙，能除去杂
质碳酸钠，但会引入新杂质(生成的氯化钠)，不符合除杂原则，D不能达
到目的。
3. (2025南宁名校联考改编)下列实验操作能达到实验目的的是(　D　)
选项 实验目的 主要实验操作
A 提纯含有少量泥沙的粗盐 加水溶解，过滤，再降温结晶
B 分离Fe粉和CuSO4 粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C 检验盐酸与NaOH反应后，盐酸是否有剩余 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D 除去Ca(NO3)2溶液中混有的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
D
【解析】提纯含有少量泥沙的粗盐，先加水溶解、过滤、再将滤液蒸
发结晶，A不能达到实验目的；Fe粉和CuSO4粉末加水溶解后，Fe会
与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，不能分离，B不能达到实验目的；盐
酸与NaOH反应生成氯化钠和水，即使盐酸没有剩余，反应后的溶液
中含有氯化钠，氯化钠也能与AgNO3溶液反应产生氯化银白色沉淀，
C不能达到实验目的；CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙
沉淀和氯化钠，Ca(NO3)2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝
酸钠，过滤、洗涤所得固体(碳酸钙)，再将碳酸钙溶于适量稀硝酸，
碳酸钙与稀硝酸反应生成Ca(NO3)2、水和二氧化碳，可除去Ca(NO3)2
溶液中混有的CaCl2，D能达到实验目的。
4. (2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达
到实验目的的是(　C　)
选项 实验目的 实验方案
A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗
涤、晾干
B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条
C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗
涤、干燥
C
【解析】大理石难溶于水，将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、
晾干，可回收大理石，A实验方案能达到实验目的；取少量滤液于试管
中，加入镁条，若产生气泡，说明滤液中有盐酸，B实验方案能达到实验
目的；盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但因加
入过量的氢氧化钙溶液引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，C实
验方案不能达到实验目的；向滤液中加入适量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸
钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥，能从滤液中获
取碳酸钙，D实验方案能达到实验目的。
5. (2025龙东)下列实验方案能达到实验目的的是(　C　)
选项 实验目的 实验方案
A 分离：CaCO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除杂：Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3溶液 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察
现象
C
【解析】氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可通过溶解、过滤、洗
涤、干燥，得到碳酸钙，然后将滤液蒸发结晶得到氯化钙，A实验方
案不能达到实验目的；加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁
和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去
了原物质，B实验方案不能达到实验目的；氧化铜和稀盐酸反应生成
氯化铜和水，可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁
和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到产生气泡，溶液变为浅
绿色，现象不同，可以鉴别，C实验方案能达到实验目的；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，没有盐酸与碳酸钠反应，故应用足量的稀盐酸进行检验，D实验方案不能达到实验目的。(共24张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
专题培优12　碱变质的探究
专题精讲
解题思维模型
考向1　氢氧化钠变质的探究
1. 氢氧化钠变质原因： (用化学方程式
表示)。
2. 氢氧化钠是否变质的探究
2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　
(1)思路分析：NaOH变质的检验即检验 (填离子符号，后同)的存
在，选择试剂时应选择能与 反应产生明显现象，但不能
和 反应产生相同的现象。
C 　
C 　
OH－　
(2)方案设计(取少量样品加水充分溶解)
实验方案 实验现象 实验结论
方案1：滴加过量稀盐酸 氢氧化钠已
经变质
方案2：滴加适量Ba(OH)2溶液
方案3：滴加适量BaCl2溶液
有气泡产生　
产生白色沉淀　
产生白色沉淀　
3. 氢氧化钠变质程度的探究
(1)成分分析：①全部变质——Na2CO3；②部分变质——
。
(2)思路分析：①检验NaOH是否全部变质，关键是检验溶液中是否存在
OH－。②若用无色酚酞溶液检验OH－，应先排除 的影响，同
时选择的试剂不能引入OH－。
NaOH、
Na2CO3　
C 　
(3)实验设计
实验目的 实验操作 实现现象
除去
Na2CO3 ①取部分样品溶于水，滴加过量
的BaCl2 溶液
检验
NaOH ②静置，取①反应后的上层清液
滴加 ，则部分变质
，则全部
变质
产生白色沉淀　
无色酚酞溶液(合理即可)　
溶液变红(与上一空对应)　
无明显现象　
【特别提醒】①不能用稀盐酸(或稀硫酸)除去碳酸钠的原因是

。
②不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液除去碳酸钠的原因是
。
稀盐酸(或
稀硫酸)不仅能和碳酸钠反应，还能和氢氧化钠反应，会将要检验的物质
也除去　
加入氢氧化钡或氢
氧化钙溶液会引入氢氧根离子，干扰对氢氧化钠的检验　
考向2　氢氧化钙变质的探究
1. 氢氧化钙变质原因： (用化学方程
式表示)。
2. 氢氧化钙是否变质的探究(实质是检验 )：
取样，加入足量稀盐酸，有 产生，证明氢氧化钙已变质。
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O　
CaCO3
气泡　
3. 探究氢氧化钙变质程度[实质是检验 ]
(1)成分分析：①全部变质——CaCO3；
②部分变质—— 。
Ca(OH)2
Ca(OH)2、CaCO3　
(2)实验设计(取样加水溶解)
实验方案 实验现象 实验结论
方案1：取少量上层清液于试管中，
通入二氧化碳气体 部分变质
无明显现象 全部变质
方案2：另取上层清液于试管中，滴
加无色酚酞溶液 部分变质
全部变质
产生白色沉淀　
溶液变红　
无明显现象　
【易错警示】取少量久置的氢氧化钙样品溶于水，发现有部分固体未溶
解，不能说明该氢氧化钙已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，未溶的固体
可能是未溶解的氢氧化钙。
4. 联想与启示：氢氧化钠和氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，因此
应 保存。
密封　
针对训练
1. 为探究一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，同学们提出如下四种方
案，其中能得出氢氧化钠溶液已变质的是(　D　)
D
2. [变质问题结合传感器](2025河池一模)为测定某氢氧化钠固体是否变
质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加
入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中
不正确的是(　D　)
A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0～50 s时段有中和反应发生
C. 100 s时溶液的pH＞7 D. 200 s时溶液中的溶质只有一种
D
3. (2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是
实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法不
正确的是(　C　)
C
A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B. 实验过程中有白色沉淀生成
C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行，
溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，A正确；氢氧化钠变质会生成
碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，实验过程
中有白色沉淀生成，B正确；a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中
的溶质为NaCl、NaOH和BaCl2，C错误；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，
碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有白色沉淀
生成，说明原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含
有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，D正确。
4. [氢氧化钙变质]某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体
的化学成分产生了兴趣，他们根据所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶试剂的化学成分是什么？
【查阅资料】(1)氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称
，能与空气中的二氧化碳反应而变质。
熟石灰(或消石
灰)　
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
【作出猜想】猜想一：Ca(OH)2；猜想二： ；猜想
三：CaCO3。
Ca(OH)2和CaCO3　
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
①取0.1 g该试剂放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 该试剂中含有
CaCO3
②取①中少许上层清液滴在
pH试纸上，测pH pH (填“＞” “＜”或“＝”)7 该试剂中含有
Ca(OH)2
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
＞　
【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正
确，原因是
。
氢氧化钙在20 ℃时溶解度小于0.2 g，50 g水中不能完全溶
解0.1 g氢氧化钙　
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取①中未溶解
的固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，若有 ，则
猜想二正确。
【拓展提升】写出氢氧化钙变质反应的化学方程式：
，故氢氧化钙保存的方法是 。
气泡产生　
Ca(OH)2＋CO2
CaCO3↓＋H2O　
密封保存　
图1
5. [氢氧化钠变质]科学探究是学习化学的重要途径之一，请你参与以下探
究活动。某同学家有一瓶敞口并久置的炉具清洁剂，标签如图1所示(假设
表面活性剂对探究过程无影响)。
探究一：初步了解清洁剂
(1)从图1中获取的一条信息是
。
(2)通过实验获知该清洁剂显碱性，pH (填“＞”或“＜”)7。
炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面
活性剂　
＞　
探究二：该久置炉具清洁剂是否变质
(3)该炉具清洁剂变质的原理是 (用化
学方程式表示)。
(4)第一组同学先取少量久置炉具清洁剂于烧杯中，直接倒入足量稀硫酸，
观察到有气泡产生，获得的结论是该久置炉具清洁剂全部变质，你是否赞
同第一组同学的结论并说明理由？
。
2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　
不赞同，直接倒入足量稀硫酸，炉具
清洁剂部分变质也能观察到有气泡产生　
(5)第二组同学取少量该久置炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入等量相同的稀
硫酸，通过观察到的现象，能获得该久置炉具清洁剂部分变质的结论，那
么第二组同学获得此结论的证据是 。
先无明显现象，后有气泡产生　
(6)第三组同学分析了前两组同学实验结论不同的原因后，决定重新设计实
验，结论是该久置炉具清洁剂部分变质，第三组同学实验的操作及观察到
的现象是

。
取适量久置炉具清洁剂于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观
察到有白色沉淀产生，静置后在上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，上层
清液变为红色(合理即可)　
探究三：氢氧化钠的变质程度探究
图2
(7)第四组同学用如图2所示的实验装置完成探究实验(实验过程中不考虑氢
氧化钠再与空气中的任何成分发生反应，装置气密性良好)，实验结束后，
通过计算，该炉具清洁剂中碳酸钠的质量是 m，试分析第四组同学实验
的操作、现象以及记录的数据是先打开弹簧夹， .


。
通入一会儿空气，关闭
弹簧夹，记录D装置初始质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧
瓶内有气泡产生，无气泡产生后，再通入一会儿空气，记录D装置最终增
重质量是m　
【定量研究】
图2
【反思与总结】(8)若没有E装置，则会导致碳酸钠质量分数的测定结
果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
偏大　
图2(共10张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
考点1　溶液酸碱性及pH
(广西3年3考，北部湾6年5考；课标要求：了解)
1. 常见酸碱指示剂的变色情况[2023.25(1)第二空，北部湾6年3考]
指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 记忆口诀
紫色石蕊溶液 蓝色 紫色 酸红碱蓝中不变
无色酚酞溶液 无色 无色 酸中无色遇碱红
红色　
红色　
易错警示
①能使指示剂变色的不一定是酸溶液(或碱溶液)，也可能是显酸性(或碱
性)的盐溶液，如碳酸钠溶液呈碱性可使无色酚酞溶液变红色。②能使指
示剂变色的一定是可溶性物质。
酸碱指示剂
2. 溶液的酸碱度(pH)(广西3年2考，北部湾6年4考)
(1)溶液酸碱性与pH的关系
酸
碱
pH的范围通常为0～14：
①溶液显酸性，pH 7，pH越小，酸性 。
②溶液显碱性，pH 7，pH越大，碱性 。
③溶液显中性，pH 7。
＜　
越强　
＞　
越强　
＝　
(2)pH的测定(北部湾6年2考)
　　测定pH的简便方法是使用 。测定时，在干燥的点滴板(或
玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)溶液点到pH
试纸上，将试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。
pH试纸　
标准比色卡　
pH测定的方法
测定身边物质的pH
易错警示
①不能将pH试纸直接伸入待测液，以免污染试剂。②测定溶液的pH时，
试纸不可事先用蒸馏水润湿，若用水润湿试纸，则会导致所测酸性溶液的
pH ， 碱性溶液的pH ， 中性溶液不影响。③用pH试纸测
溶液pH时，读数只能精确至整数位。
偏大　
偏小　
3. pH的应用(北部湾6年2考)
(1)测定人体内或排出的液体的pH，可帮助人们了解身体的健康状况。
(2)在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
(3)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长；在pH
＜4的酸性土壤或pH＞8的碱性土壤中，一般不适于种植。
(4)测定雨水的pH，了解空气污染情况。正常雨水的pH约为 ，酸雨
的pH 。
5.6　
小于5.6　
溯源针对练
1. (2023广西12题2分)一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是 (　D　)
A. 厨房油污清洗剂(12～13)
B. 84消毒液(11～12)
C. 鸡蛋清(7～8)
D. 柠檬汁(2～3)
D
2. 【人教九下P63资料卡片改编】如图是人体内的一些液体的正常pH范
围，其中酸性最强的是 (　D　)
A. 血浆 B. 唾液 C. 肝胆汁 D. 胃液
D
3. 【人教九下P60实验改编】某校同学在老师的指导下开展了“溶液酸碱
性的检验”的课外实验活动。
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表
所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
由表可知，紫薯汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂，遇到稀硫
酸，显示的颜色是 。紫薯汁遇草木灰水和石灰水都显绿色，说明
草木灰水显 性。
能　
红色　
碱　
(2)三位同学分别测定图1中部分溶液的酸碱度，操作示意图如图2，其中正
确的是 (填字母序号，下同)，可能导致被测溶液的pH不准确的操作
是 。
B　
C　(共10张PPT)
单元5　常见的酸、碱、盐
思维导图和构建物质网络
刺激性
挥发
吸水
变小
H+
OH-
酸根
HCl
H2SO4
苛性钠、火碱或烧碱
熟石灰
纯碱或苏打
小苏打
沉淀或气体或水
1. 以酸(稀盐酸、稀硫酸)为核心的物质转化
①
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑(合理即可)
②
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O(合理即可)
③
④
⑤
⑥
Na2CO3 ＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O(合理即可)
BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3
2. 以碱(氢氧化钠、氢氧化钙)为核心的物质转化
①
②
2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O(合理即可)
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O(合理即可)
③
④
⑤
CuSO4＋Ca(OH)2 Cu(OH)2↓＋CaSO4(合理即可)
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O(合理即可)
Na2CO3＋ Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
3. 以盐(碳酸钠)为核心的物质转化
①
H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑
②
Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
③
④
BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
4. 以盐(碳酸钙)为核心的物质转化
①
②
CaCO3 CaO＋CO2↑　
CaO ＋ H2O Ca(OH)2
③
Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O(合理即可)
④
⑤
⑥
⑦
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
CaO＋2HCl CaCl2＋H2O

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