资源简介

科目：化 学
（试题卷）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3．本试卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
姓 名
准考证号
祝 你 考 试 顺 利 ！
2026年常德市高三年级模拟考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Sm-150
一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2025年我国科技在各领域取得突破性成果。下列说法不正确的是
A．第12届世运会引导员的蜀绣服饰由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质
B．钍基熔盐实验堆首次实现钍铀燃料转换，钍、铀属于短周期元素
C．高精度模拟计算机芯片的主要成分是Si
D．“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为8的碳原子表示为 B．HCl的键电子云图形：
C．K的原子结构示意图： D．四氯化碳的空间填充模型：
3．以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A H2O的沸点比甲醇高 水分子间氢键键能更大
B 烷基磺酸根离子可做表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强
C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系
D CO2 、CO32- 、CH4的键角依次减小 中心C原子的杂化方式不同
4．甲壳质是一种多糖，其在碱溶液中可转化为壳聚糖。下列说法不正确的是
A．甲壳质是一种高分子化合物
B．1mol甲壳质分子中含5mol手性碳原子
C．壳聚糖在酸中的溶解性比在水中的强
D．壳聚糖与Ag+配位后的产物有抑菌作用
5．新型串联催化剂(Cu-ZSM-5@Ru/S-1)可催化氧化含氯挥发性有机物CH2Cl2，其反应原理为2CH2Cl2+3O22CO2+2H2O+2Cl2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．标准状况下，2.24L CH2Cl2含有的分子数为0.1NA
B．反应中氧化产物只有CO2，还原产物只有H2O
C．该反应每生成3.6gH2O转移的电子数为1.2NA
D．Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率
6．下列实验装置(部分夹持装置省略)或操作不正确的是
验证铁与水蒸气反应生成H2 测定锌与稀硫酸反应速率 探究压强对化学平衡的影响 验证利用惰性电极电解CuCl2溶液的阳极产物
A B C D
7．某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W
B．W是所在周期第一电离能最大的元素
C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物
D．X的简单阴离子半径大于其原子半径
8．下列过程对应的反应方程式不正确的是
A．含Mg(OH)2的抗酸药治疗胃酸过多：OH－+ H+＝H2O
B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ + 2I－＝2Fe2++ I2 + 3H2O
C．加热石膏变为熟石膏：2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O + 3H2O
D．铬酸处理铝形成表面彩色氧化膜：2H2CrO4+ 2Al＝Cr2O3 + Al2O3+ 2H2O
9．SmCo5作为第一代钐钴基稀土永磁材料，其优异的磁性性能源于独特的晶胞结构（如图所示）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．Co位于元素周期表d区
B．该晶体的密度为g·cm-3
C．A原子位于晶胞面上
D．向该材料中掺入其他元素可调控其性能
10．某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．固体a可为CaO或者NaOH
B．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气
C．若氧化铜粉末变红，说明NH3将其还原成了铜单质
D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置
11．利用双室微生物燃料电池处理苯酚工业废水（苯酚浓度约为282mg/L）的工作原理如图所示。已知：法拉第常数F=96500C/mol。
下列说法正确的是
A．a极为负极
B．电子由b极流向a极，经质子交换膜流回b极
C．b极反应式：
D．若苯酚的去除率为99.8%，则处理10L该废水理论上可提供的电量约为80898C
12．ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，Ka1(H2S) = 1.1 ×10-7， Ka2(H2S) = 1.3 ×10-13。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时，可用硝酸代替H2SO4和O2
B．“除铁”时，生成的滤渣为Fe(OH)2
C．“除镉”后，若溶液中pH=1，则c(H+) = c(HS-) =0.1mol/L
D．“调pH”时，可加入ZnO
13．一种光催化乙苯高选择性制备苯乙酮的机理如图所
示。下列说法正确的是
A．·O2- 的电子式为
B．该反应过程中有非极性键的断裂与生成
C．转化④发生的反应可表示为
D．乙苯制备苯乙酮的原子利用率为100%
14．分离Al(OH)3沉淀的关键是控制溶液的pH。25℃时，向100mL某浓度的AlCl3溶液中加入NaOH固体调节pH，假设溶液中Al3+与[Al(OH)4]-的浓度总和为c，-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
已知：①Ksp [Al(OH)3] =10-33；
② Al(OH)3 (s) + OH- (aq)[Al(OH)4]- (aq) K=100.6。
下列说法不正确的是
A．M点的坐标为（4.0，3.0）
B．水的电离程度：M点 > N点
C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量
D．pH=8.4时，该溶液中c(Al3+)= c([Al(OH)4]-)
二、非选择题：本部分共四题，共58分
15．（15分）乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下：
名称 性状 熔点℃ 沸点℃ 其他性质
正丙醇 无色透明液体 -127 97 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
乙酸正丙酯 无色油状液体 -92.5 102 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶
乙酸正丙酯的合成
向容积为100 mL的仪器A中投入 0.3 mol正丙醇、2 mL浓硫酸、0.25 mol 乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。
乙酸正丙酯的纯化
待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。
（1）仪器A的名称为_______。
（2）实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为_______。
（3）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是_______，待观察到_______(填现象)时，需打开分水器活塞放出适量水。
（4）加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有_______(填名称)。
（5）“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是_______________。
（6）蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是_______。
（7）本实验中，乙酸正丙酯的产率为_____%（结果保留小数点后1位)。
16．（14分）湿法磷酸工艺可产生极具价值的副产物氟硅酸（H2SiF6）。工业上常采用氟硅酸与硼酸（H3BO3）为原料制备氟硼酸钾（KBF4）和七水硫酸镁，其工艺流程如图所示。
已知：氟硅酸（H2SiF6）不稳定，易分解为SiF4和HF。氟硼酸钾微溶于水及热乙醇，不溶于冷乙醇和碱。
（1）氟硅酸应贮存在_______容器中（填“塑料”或“玻璃”）。
（2）硼酸为易溶于水的弱酸，与过量NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4]，则硼酸在水溶液中的电离方程式为_______。
（3）“反应Ⅰ”为氟硼酸的合成反应：在质量分数为30%的氟硅酸溶液中加入适量硼酸，控制温度60℃左右，生成氟硼酸（HBF4），同时生成一种难溶于水的酸性氧化物。请写出该反应的化学方程式_________。
（4）“操作4”为__________________、过滤。
（5）氟硼酸钾在高温下可分解为KF和BF3。
①KF和BF3的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是_______。
②KF可以和HF生成一种弱酸酸式盐—氟氢化钾（KHF2）。现代工业可在无水HF中电解KHF2制备氟单质，装置如图所示，则阳极反应的方程式为_____，电解一段时间后，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入的物质是_____。
17．（15分）泰瑞西利是一种新型的CDK4/6靶向抗癌药物，其合成路线如下（部分条件已简化）：
已知：。
（1）A中所含官能团的名称为_______。
（2）A与B生成C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为______，
该步可能生成一种与C存在官能团位置异构的副产物，其结构简式为 _______。
（3）C→D的过程中Cs2CO3的主要作用是_______。
（4）已知具有类似于苯环的大π键，则G中氮原子的杂化方式为_______。
（5）A的同分异构体中满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构）。
①含有五元环 ②可发生银镜反应，不能发生水解反应
（6）参照上述合成路线和所给信息，结合所学，以和为原料（其它无机试剂任选）合成。
18．（14分）氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。
I 氟氧化合物
（1）OF2是一种比较稳定的氟氧化合物，0.1mol OF2(g)与足量水蒸气完全反应生成HF(g)和O2(g)时放出热量31.27 kJ，该反应的热化学方程式为_______。
（2）向恒温恒容的密闭容器中充入适量O2F2气体发生反应：O2F2(g) O2(g) + F2(g)，O2F2、F2的浓度随时间的变化如图所示。前2分钟内ν(O2F2)= _______mol·L-1·min-1，比较a、b两点的逆反应速率：ν(a) _______ν(b)（填“>”“<”或“=”）。
II 稀有气体氟化物
（3）氟单质可与稀有气体氙(Xe)发生反应生成XeF2、XeF4、XeF6。已知：常压下，
反应① Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) Kp(523K)=1.07×108Pa-2 Kp(673K)=1.98×108 Pa-2；
反应② Xe(g)+3F2(g)XeF6(g) Kp(523K)=1.01×108Pa-3 Kp(673K)=36.0Pa-3；
则反应 XeF6(g)XeF4(g)+ F2(g) 在673K时的压强平衡常数Kp为_______Pa，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）恒温条件下，向2L恒容容器中充入1.0molXe和2.0molF2，反应生成XeF2、XeF4、XeF6。达到平衡时，Xe的转化率为80%， 2c(XeF4) =3c(XeF6)，且XeF6的分布系数=0.25，则反应Xe(g) + F2(g)XeF2(g)的浓度平衡常数K的值为_______。
（5）XeF2晶体的晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，XeF2属于_______（填晶体类型）。图中原子A的分数坐标为(0﹐0﹐0)，原子B的分数坐标为(﹐﹐)。已知Xe-F的键长为r pm，则原子C的分数坐标为_______。
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化学试卷 第6页 共6页2026年常德市高三年级模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分
2
3
45
67
89
10
11
12
13
14
B
A
CB
D
AB
D
D
二、非选择题：本题包括四小题，除标注外每空两分，共58分
评分要点：1.见错别字不给分
2.化学方程式无“1或↑”不扣分，无条件扣1分，物质写错或未配平计0分
15.(15分)
(1)三颈烧瓶或三口烧瓶（其它答案计0分）
(2)CHCOOH+CH,CH,CH.OH
△=CHCOOCH-CH-CH3+H2O(反应物、生成物
写对并配平即得1分，条件写错扣1分，用“→”不扣分，用“=扣1分)
(3)及时分离出水，促使反应平衡正向移动，提高乙酸正丙酯的产率（答出“促使反应
平衡正向移动”即得两分)
分水器中水层（或下层液体）增多至左侧支管口（答出“水层到支管口”即得2分）
(4)丙烯（硫酸正丙酯、硫酸二正丙酯、硫酸氢正丙酯、硫酸酯亦正确）（答出一种即
得2分，写化学式计0分)
(5)吸收乙酸正丙酯中的水分或干燥乙酸正丙酯（答出“吸水”或“干燥”即得2分）
(6)b(1分)
(7)80.8(写80.8%不扣分，其它答案计0分)
16.(14分)
(1)塑料
(2)H20+H3BO3=[B(OH)4]+H(用=”计0分)
(3)2HSi证6+3H,B0,60C3HBF+2S101+5H,0
(4)蒸发（加热）浓缩、冷却（降温）结晶（两点各1分，答“蒸发结晶”计0分）
(5)①KF为离子晶体，BF:为分子晶体，离子晶体沸点高于分子晶体（答出各自晶体
类型即得2分)
②2HF2-2e=2HF+F2↑（若写HF2-2e=H+F2↑计2分，若将2HF写作H2F2亦正确）
HF或氟化氢（答HF溶液计0分）
17.(15分)
(1)酰胺基（见错别字计0分）
化学参考答案第1页共2页
(2)消去反应（无“反应”二字不扣分）
B
(3)消耗生成的酸(HF),促进反应正向进行（或“调节体系pH,活化亲核试剂”，或
者其它合理答案)
(4)sp2、sp3(只答一个计1分，见错计0分)
(5)16或十六
浓硝酸
NO2 Fe,HCI
浓硫酸，△
i.POCI,TEA,110C
ⅱ.一定条件
(每步一分，共3分，条件错误扣1分，中间产物错误则该步及后续不给分)
18.(14分)
(1)OF2(g+H,0(g)=0,(g)+2HF(g)△H=-312.7kJ/mol(方程式和△H部分写对各
计1分，错一点扣一分，扣完为止)
(2)0.015或1.5×102（其它答案计0分）
<(1分，写“小于”计0分)
(3)5.5×10(5500000亦正确，其它答案计0分)吸热（其它答案计0分）
(4)6(写单位不扣分，其它答案计0分)
(5)分子晶体(1分)
(其它答案计0分)
化学参考答案第2页共2页2026年常德市高三年级模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C A B C B D A B C D D C D
二、非选择题：本题包括四小题，除标注外每空两分，共58分
评分要点：1．见错别字不给分
2．化学方程式无“↓或↑”不扣分，无条件扣1分，物质写错或未配平计0分
15．（15分）
（1）三颈烧瓶 或 三口烧瓶 （其它答案计0分）
（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O（反应物、生成物写对并配平即得1分，条件写错扣1分，用“→”不扣分，用“=”扣1分）
（3）及时分离出水，促使反应平衡正向移动，提高乙酸正丙酯的产率（答出“促使反应平衡正向移动”即得两分）
分水器中水层（或下层液体）增多至左侧支管口（答出“水层到支管口”即得2分）
（4）丙烯（硫酸正丙酯、硫酸二正丙酯、硫酸氢正丙酯、硫酸酯亦正确）（答出一种即得2分，写化学式计0分）
（5）吸收乙酸正丙酯中的水分或干燥乙酸正丙酯（答出“吸水”或“干燥”即得2分）
（6）b （1分）
（7）80.8 （写80.8%不扣分，其它答案计0分）
16．（14分）
（1）塑料
（2）H2O+ H3BO3 [ B(OH)4]-+H+（用“=”计0分）
（3）2H2SiF6 + 3H3BO33HBF4+ 2SiO2↓ + 5H2O
（4）蒸发（加热）浓缩、冷却（降温）结晶（两点各1分，答“蒸发结晶”计0分）
（5）①KF为离子晶体，BF3为分子晶体，离子晶体沸点高于分子晶体（答出各自晶体类型即得2分）
②2HF2--2e-= 2HF+F2↑（若写HF2--2e-=H++F2↑计2分，若将2HF写作H2F2亦正确）
HF或氟化氢（答“HF溶液”计0分）
17．（15分）
（1）酰胺基 （见错别字计0分）
（2）消去反应（无“反应”二字不扣分）
（3）消耗生成的酸（HF），促进反应正向进行（或“调节体系pH，活化亲核试剂”，或者其它合理答案）
（4）sp2、sp3（只答一个计1分，见错计0分）
（5）16 或 十六
（6）
（每步一分，共3分，条件错误扣1分，中间产物错误则该步及后续不给分）
18．（14分）
（1） （方程式和ΔH部分写对各计1分，错一点扣一分，扣完为止）
（2）0.015或1.5×10-2（其它答案计0分） ＜（1分，写“小于”计0分）
（3）5.5×106 （5500000亦正确，其它答案计0分） 吸热（其它答案计0分）
（4）6（写单位不扣分，其它答案计0分）
（5）分子晶体(1分) 或（其它答案计0分）
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化学 参考答案 第2页 共2页科目：化
学
(试题卷)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答
题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的
姓名、准考证号和科目。
2.选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题
卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意
事项的要求答题。
3.本试卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，
否则后果自负。
4.考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
姓
名
准考证号
祝你考试顺利！
2026年常德市高三年级模拟考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12
0-16
C0-59
Sm-150
一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求。
1.2025年我国科技在各领域取得突破性成果。下列说法不正确的是
A,第12届世运会引导员的蜀绣服饰由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质
B.钍基熔盐实验堆首次实现钍铀燃料转换，钍、铀属于短周期元素
C.高精度模拟计算机芯片的主要成分是Si
D.“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁
2,下列化学用语或图示表达正确的是
A.中子数为8的碳原子表示为C
B.HC1的o键电子云图形：
C.K的原子结构示意图：
四洲
D.四氯化碳的空间填充模型：
3.以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项
实例
解释
A
H2O的沸点比甲醇高
水分子间氢键键能更大
B
烷基磺酸根离子可做表面活性剂
烷基端极性弱，磺酸基团端极性强
C
石墨可用作润滑剂
石墨晶体层间靠范德华力维系
D
CO2、CO;、CH4的键角依次减小中心C原子的杂化方式不同
4.甲壳质是一种多糖，其在碱溶液中可转化为壳聚糖。下列说法不正确的是
OH
OH
H
浓NaOH溶液
HO
煮沸
HO
NH
甲壳质
壳聚糖
A.甲壳质是一种高分子化合物
B.1mol甲壳质分子中含5mol手性碳原子
C.壳聚糖在酸中的溶解性比在水中的强
D.壳聚糖与Ag配位后的产物有抑菌作用
5.新型串联催化剂(Cu-ZSM-5@Ru/S-1)可催化氧化含氯挥发性有机物CHCl2,其反应
原理为2CH,Cl2+30,催化利2C02+2H,0+2C12,N为阿伏加德罗常数的值。下列有
关说法正确的是
A.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数为0.1NA
B.反应中氧化产物只有CO2,还原产物只有HO
C.该反应每生成3.6gH0转移的电子数为1.2NA
D.Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率
化学试卷第1页共6页

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