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高二化学四月月考模拟题
一、单选题
1．下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是
A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同
B．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同
D．酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子
2．下列互为同位素的是
A．O2与O3 B．与
C．H2O与H2O2 D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3
3．某有机化合物的结构简式如下图，其所含官能团的种类有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态碳原子的轨道表示式：
B．的名称：2-甲基丁烷
C．反-2-丁烯的结构简式：
D．乙炔的球棍模型为：
5．下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是
气体（杂质） 除杂试剂 收集方法
A 浓 向下排空气法
B 溶液 向上排空气法
C 溶液 排水法
D 水 排水法
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学用语表述正确的是
A．基态Si原子的价层电子轨道表示式： B．顺-2-丁烯的结构式：
C．的电子式： D．的价层电子对互斥模型：
7．已知几种物质的燃烧热(25℃，10kPa)如下表。
名称 石墨 金刚石 一氧化碳
化学式(状态)
下列说法正确的是
A．金刚石和石墨的晶体类型相同
B．石墨和金刚石燃烧时断开化学键吸收的能量相同
C．
D．2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量110.5kJ
8．下列关于有机化合物的叙述中错误的是
A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B．甲苯分子中最多12个原子共面
C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳
9．我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．反应①中涉及的能量转化为：电能→化学能
B．CO2→CH3OH→C3→C6每一步均存在碳原子杂化轨道类型的改变
C．C3中的所有C、O原子不可能在一个平面上
D．过程①②③均为氧化还原反应
10．工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是
+H2
A．该反应的类型为取代反应
B．乙苯和苯乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙苯分子一氯取代物有5种
D．比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种
11．“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是
A．铜离子降低了反应的活化能
B．反应物中黑球元素的电负性强于N
C．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键
D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短
12．某小组探究乙炔的制备与性质，实验如图。下列说法正确的是
A．电石的主要成分中含有离子键和极性键
B．用饱和食盐水代替水，可加快反应速率
C．溶液中出现沉淀，证明有乙炔生成
D．一段时间后，可观察到的苯溶液褪色
13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．反应①为取代反应 B．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰
C．高分子M有手性碳原子 D．合成M的聚合反应是加聚反应
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA
B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA
C．与足量反应生成的分子数为0.1 NA
D．与完全反应时转移的电子数为3 NA
15．化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是
A．
B．该结构不是晶胞结构单元
C．结构中N原子均参与形成配位键
D．半数与C原子配位，且所有的配位数相同
二、填空题
16．有A、B两种有机物，按要求回答下列问题：
(1)取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2 (标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______________________________。
(2)有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图：
又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构：__________________。
(3)主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有________________(不考虑立体异构)(填序号)。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
(4)维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为。
下列关于二者所含官能团的说法正确的是_______________________(填序号)。
A．均含酯基 B．均含羟基 C．均含碳碳双键
17．氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。
(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是_______________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：_____________________________________________________。
(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。
(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是_____________(填序号)。
已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”) 。
(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，写该反应方程式_____________________。
18．已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大，并且不在同一个周期。元素X的原子核外有8个运动状态不同的电子。元素Y基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电子数的2倍。元素Z基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
(1)基态X原子的核外电子排布图（轨道表达式）为_______________________，X的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是______________________________________________________。
(2)X与Y形成的固体YX3中存在(a)所示的三聚分子，该分子中Y原子的杂化轨道类型为________________。基态Y原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为____________。
(3)X与Y还可以形成YX42-离子，YX42-的空间构型为_____________，写出一种与YX42-互为等电子体的分子的化学式__________________。
(4)Z与Y的离子形成化合物晶体的晶胞如图(b)所示。在晶胞中，Z离子的配位数为_________，该化合物的化学式为__________________________________。
(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_____________。
19．对溴硝基苯广泛应用医药，涂料，染料等领域，某实验探究小组欲制备该试剂，设计了以下合成路线：
已知：若苯环上已有Br原子，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的邻对位：若苯环上已有，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的间位。
步骤I按如图所示操作步骤进行：
①连接装置，接口顺序为：；
②检查装置的气密性；
③A中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开C处开关K，点燃A处酒精灯；将C装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，C中液体沸腾；
④关闭A中分液漏斗的旋塞。
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为______________________________________________；这样制取的溴苯可以用_____________________________洗涤除。
（2）B中对广口瓶进行热水浴的目的_____________________________________________________________；
（3）若D中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_________（答“能”或“否），解释其中的原因_____________________________________________________________________________________；
步骤Ⅱ按以下操作步骤进行：
将50 ml浓硫酸缓慢加入35 ml浓硝酸（约含）中，将此混合酸置于烧瓶中，然后向混合酸中加入39 ml溴苯，水浴加热55~60℃约15 min，使其充分反应。
（4）此反应温度不能过高的原因是_____________________________________________；
（5）烧瓶中发生的化学反应方程式为_________________________________________________；
（6）以上合成步骤中，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ_____________（填“能或否”）交换，原因是_________________________。
《高二化学四月月考模拟题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C D B C B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A B B
1．C
【详解】A．金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同，而非碳原子数目不同，A错误；
B．压瘪的乒乓球受热膨胀是因分子间隔增大，分子体积本身不变，B错误；
C．一氧化碳和二氧化碳分子结构不同导致化学性质差异，C正确；
D．酸溶液使石蕊变红是因含有氢离子，而非酸根离子，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．O2与O3都是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；
B．与是碳元素的两种核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B符合题意；
C．H2O与H2O2是氢和氧组成的两种物质，故C不符合题意；
D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D不符合题意；
答案为B。
3．B
【分析】根据结构简式可知，该有机化合物含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键四种官能团。
【详解】A．根据分析可知所含官能团的种类有4种，A错误；
B．根据分析可知所含官能团的种类有4种，B正确；
C．根据分析可知所含官能团的种类有4种，C错误；
D．根据分析可知所含官能团的种类有4种，D错误；
故答案选B。
4．C
【详解】
A．基态碳原子的轨道表示式为，A项错误；
B．该物质名称为2-甲基丙烷，B项错误；
C．2-丁烯结构中含有碳碳双键，且2个碳原子分别连有2个不同原子或原子团，存在顺反异构体，是反-2-丁烯的结构简式，为顺-2-丁烯，C项正确；
D．是乙炔的填充模型，乙炔的球棍模型为，D项错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．NH3是碱性气体，不能用浓除去NH3中的，A错误；
B．可以用溶液除去C2H2中的H2S，乙炔的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，B错误；
C．和HCl都可以和NaOH溶液反应，不能用溶液除去中的HCl，能够和水反应，不能用排水法收集，C错误；
D．NO2和水反应生成NO，可以用水除去NO2的NO，NO不和水反应，可以用排水法收集，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．根据能量最低原理，核外电子排布时，3p电子应优先占据未含电子的空轨道，且自旋方向相同，A错误；
B．顺式构型为较大的基团在双键同一侧，B正确；
C．CaO2中的过氧根（）为一个基团，电子式为，C错误；
D．PCl3中P的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为四面体型，但图示为其分子空间构型（三角锥型），D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．金刚石是共价晶体，原子间通过共价键结合成三维骨架结构；石墨是混合型晶体，层内碳原子间以共价键结合，层与层之间以范德华力结合，二者晶体类型不同，故A错误；
B．石墨和金刚石中碳碳键的键长、键能不同，燃烧时断开化学键吸收的能量不同，故B错误；
C．已知①C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–393.5 kJ/mol，②C(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–395.0 kJ/mol，根据盖斯定律，由①-②可得C(s，石墨) = C(s，金刚石)ΔH = +1.5 kJ/mol，故C正确；
D．已知①C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–393.5kJ/mol，③CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–283.0kJ/mol，根据盖斯定律，由①-③得C(s，石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH =–110.5kJ/mol，则2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量为2mol×110.5kJ/mol =221kJ，故D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，故A项正确；
B．甲苯分子中的甲基和苯环之间的碳碳单键能够旋转，因此可能会有一个氢原子落在苯环所在的平面上，最多13个原子共面，故B项错误；
C．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯，故C项正确；
D．苯、己烯、四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后上层呈橙红色、溴水褪色、分层后下层呈橙红色，现象不同，可鉴别，故D项正确；
故选B。
9．C
【详解】A．反应①为用太阳能电池电解水制氢气和氧气，涉及的能量变化：电能→化学能，故A正确；
B．CO2→CH3OH，C从sp杂化变为sp3杂化，CH3OH→C3，有C从sp3杂化变为sp2杂化，C3→C6，有C原子从sp2杂化变为sp3杂化，故B正确；
C．C3中有碳氧双键，为平面结构，根据单键可以绕轴旋转，两个羟基的O也可能共平面，故C错误；
D．过程①②③都涉及元素的化合价的变化，都是氧化还原反应，故D正确。
答案选C。
10．C
【详解】A．该反应为乙苯变为苯乙烯，类型为消去反应，A说法错误；
B．乙苯与溴不反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯乙烯与溴能发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B说法错误；
C．乙苯分子中有5种不同环境的氢原子，则一氯取代物有5种，C说法正确；
D．比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)，碳原子可连接到苯环乙基的邻、间、对及乙基上的2个碳原子上共有5种，D说法错误；
答案为C。
11．B
【详解】A．铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，选项A正确；
B．由可知，α位置的N原子带正电，则与黑球元素直接连接的N应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，故黑球元素的电负性弱于N，选项B错误；
C．α位置的N原子中含有1对孤电子对，容易形成配位键；故产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键，选项C正确；
D．已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定；反应物中氮氮键更稳定、键长更短，故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短，选项D正确；
答案选B。
12．D
【详解】
A．碳化钙为离子化合物，电子式为 ，含有离子键和非极性键，故A错误；
B．乙炔与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可以使反应平缓，因此是为了减慢反应速率，故B错误；
C．乙炔并不会使硫酸铜溶液出现沉淀，此实验中和H2S反应生成黑色沉淀CuS，故C错误；
D．此实验中，溴和乙炔发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，因此的苯溶液褪色，故D正确；
故答案选D。
13．A
【分析】由分子式可知C2H2为CH≡CH，对比M的结构可知C为 ，B为CH2=CHOCH3，B和C发生加聚反应得到M。
【详解】A．反应①为CH≡CH和HOCH3发生加成反应生成CH2=CHOCH3，A错误；
B．C为，有一种等效氢，故核磁共振氢谱有一组峰，B正确；
C．与4个不同的原子或原子团相连的C为手性碳，则M中与-OCH3相连，形成环的饱和C均为手性碳，C正确；
D．B和C发生加聚反应得到M，D正确；
答案选A。
14．B
【详解】A．甲烷和乙烯分子中氢原子个数都为4，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目小于×4×NAmol-1=2NA，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷的摩尔质量相等，分子中含有共价键的数目都为13，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=13NA，故B正确；
C．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷混合物和氯化氢，所以0.1mol甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷的分子数小于0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，3mol二氧化氮反应时反应转移2mol电子，则反应转移的电子数为2mol×NAmol-1=2NA，故D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．根据“均摊法”，该结构中的个数为，的个数为，的个数为1，则，A错误；
B．该结构前后、左右平置时，不能重复，故不是晶胞结构单元，B正确；
C．结构中中C原子提供孤电子对，与镍的空轨道形成配位键，中氮没有参与形成配位键，C错误；
D．由图可知，每个镍离子与4个形成配位键，但不是所有镍离子都与形成配位键，故不是所有的配位数相同，D错误；
故选B。
16． C3H8O C B、C
【详解】(1)相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的相对分子质量为30×2=60，该有机物的物质的量为，完全燃烧后生成3.6g水和(标准状况)，，，则该有机物分子中含C原子数为，含H原子数为，含O原子数为，该有机物的分子式为；
(2)由红外光谱可知有机物B中含有C=O、C-O-C结构，结合有机物B的分子式及B的核磁共振氢谱图可知其有6个氢原子处于相同化学环境，即分子中含有2个相同的甲基，则该有机物的结构为；
(3)主链含6个碳原子，对主链碳原子进行编号：，有甲基、乙基2个支链，则乙基只能连在3号碳原子上，3号碳原子上连有乙基后，分子结构不对称，甲基可以连在2、3、4、5号碳原子上，则共有4种结构，答案选C；
(4)由二者的结构简式可知，维生素C分子中含有碳碳双键、羟基、酯基；丁香油酚分子中含有羟基和碳碳双键，答案选B、C。
17． F- 第三周期第ⅣA族 CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度大于分子间作用力 <> Cl2+S2-=S↓+2Cl- 还原 ③ < 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
【详解】(1)O2-、F-、N3-的核外电子数相同，F-的核电荷数最大，半径最小；Si为14号元素，位于第三周期第ⅣA族；CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度远大于分子间作用力，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体；
(2)同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性SH2SO4；非金属性越强，单质的氧化性更强，根据反应Cl2+S2-=S↓+2Cl-可知氧化性Cl2>S，则非金属性Cl>S；
(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，利用了SO2的还原性；H2S水溶液中存在H2S的电离而显酸性，起始pH<7，将SO2气体通入H2S水溶液中时先发生2H2S+SO2= S↓+H2O，该过程中H2S的浓度不断减小，酸性减弱，pH增大，当完全反应发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3电离使溶液酸性增强，pH减小，当SO2不再溶解后，pH不变，H2SO3的酸性强于H2S的，所以最终pH要比初始小，所以图③符合；HSO的电离使溶液显酸性，HSO的水解使溶液显碱性，而NaHSO3溶液呈酸性，说明电离程度更大，H2SO3由水解产生，SO由水解产生，则c(H2SO3)(4)根据所给反应物和生成物可知该过程中Na2SO3被KIO3氧化生成Na2SO4，KIO3被还原生成I2，根据电子守恒可知Na2SO3和KIO3的系数比应为5:2，再结合元素守恒可得化学方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。
18． 水分子与乙醇分子之间形成氢键 sp3 4 正四面体 CCl4或SiCl4等 4 ZnS 16NA
【分析】元素X的原子核外有8个运动状态不同的电子，则X是8号O元素；元素Y基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电子数的2倍，则Y是S元素；元素Z基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，Z是Zn元素。据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知X是O元素，Y是S元素，Z是Zn元素。
(1)根据原子构造原理，结合泡利不相容原理和可知基态O原子的核外电子排布图为 ；由于O原子半径小，元素的非金属性强，H2O中的共价键的共用电子对偏向O原子一方，使H几乎成为裸露的质子，因此导致水分子与乙醇分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此水容易溶于乙醇，而H2S分子与乙醇分子之间没有氢键的存在，在乙醇在溶解度很小；
(2)S原子与O原子形成三聚分子，每个S原子与4个O原子形成共价键，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知SO3中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；基态Y原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，可见其能级最高的原子轨道是3p轨道，该轨道上具有的电子数为4个；
(3)X与Y还可以形成SO42-离子，在SO42-离子中S原子的价层电子对数为：4+=4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知SO42-离子的空间构型为正四面体，根据等电子体的含义可知与SO42-互为等电子体的分子的化学式可能为CCl4或SiCl4等；
(4)根据S与Zn的离子形成化合物晶体的晶胞结构可知：在晶胞中，Z离子的配位数为4，在一个晶胞中含有Zn：，含有S原子数为4，Zn：S=1：1，所以该化合物的化学式为ZnS；
(5)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，在一个配位体中含有3个σ键，四个配位体共含有4×3=12个，还有NH3中的N原子与Zn2+形成的四个配位键也属于σ键，因此1个[Zn(NH3)4]Cl2中含有的σ键为12+4=16个，则1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA。
【点睛】本题考查了物质结构，涉及元素的推断、原子的轨道表达式、原子的杂化、氢键、晶体结构与性质、化学键数目的计算等。同时考查了学生对信息的理解与综合运用的能力，注意均摊方法在晶胞计算与物质化学式确定的应用。
19．C 20．D 21．C 22．A 23． NaOH溶液 防止溴蒸气冷凝 否 C中挥发出的溴进入D中，也会得到淡黄色沉淀 易挥发且受热易分解；温度较高易发生副反应，得到产品不纯 否 若先制备硝基苯，再进行溴代，则主要得到的产物为间溴硝基苯
【解析】19．A．有正丙基、异丙基2种结构，甲苯苯环上甲基的邻/间/对位共3个取代位置，总共有种结构，A错误；
B．苯分子式，甲苯分子式，最简式不同，C的质量分数不同，等质量完全燃烧生成的量、耗氧量均不同，B错误；
C．苯和甲苯都含苯环，苯环可与发生加成反应，苯环的卤代、硝化，侧链的取代都属于取代反应，二者均可发生取代和加成反应，C正确；
D．若苯是单双键交替结构，间二甲苯也只有1种结构，能说明苯不存在单双键交替的是邻二甲苯只有一种结构，D错误；
故选C；
20．A．X分子式为，A正确；
B．Y分子式为，含苯环，属于芳香烃，与X分子式相同结构不同，是同分异构体，B正确；
C．X含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，C正确；
D．1mol X含3mol碳碳双键，与溴加成时消耗，不是4mol，D错误；
故选D；
21．根据烯烃复分解“双键断裂、基团重新组合为新双键”的规则，反应物（结构为-Ph表示苯基），断裂双键后得到，，，再重新组合得到②③④，故答案选C；
22．同温同压下，体积比等于物质的量之比，10mL混合烃燃烧生成15mL、20mL，可得平均分子式为，据此分析。
A．和，C平均为2，1:1混合时H平均为，符合平均分子式，A正确；
B．和不管以何种比例，都不能满足C平均为2，B错误；
C．和 不管以何种比例，H原子数都大于3，C错误；
D．和不管以何种比例，H原子数恒为4≠3，D错误；
故答案选A；
23．装置A中制取溴单质，经装置B干燥后，先通入C中和苯反应生成溴苯，装置D用于吸收尾气溴单质和溴化氢，据此分析。
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为： ；制取的溴苯可以用洗涤除；
（2）B中对广口瓶进行热水浴的目的是使溴单质受热挥发，防止溴蒸气冷凝，保证溴蒸气进入C装置参与反应；
（3）挥发出来的蒸气进入D中，也会与反应生成淡黄色AgBr沉淀，无法证明生成了HBr；
（4）此反应温度不能过高的原因是：易挥发且受热易分解；温度较高易发生副反应，得到产品不纯；
（5）烧瓶中溴苯发生硝基化反应，反应方程式为：；
（6） 若交换顺序，先硝化得到硝基苯，硝基是间位定位基，溴代时Br会进入硝基间位，主要得到间溴硝基苯，无法得到目标产物对溴硝基苯，所以步骤Ⅰ和步骤Ⅱ不能交换。
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