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第一章 原子结构与性质
一、单选题
1．寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
2．N原子核外能量最高的电子具有不同的
A．电子亚层 B．电子云伸展方向 C．电子云形状 D．自旋方向
3．下列说法错误的是
A．电子排布式违反了泡利原理
B．基态原子电子排布式违反了能量最低原理
C．根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为…、、、、…
D．的电子排布式为，违反了洪特规则
4．元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．根据核外电子在原子轨道上的排布顺序，分析以下各式中正确的是
A．E5s>E4f>E4s>E3d B．E3d>E4s>E3p>E3s
C．E4sE4s>E4f>E3d
6．下列离子半径的大小顺序正确的是
① Na+　② X2-：1s22s22p63s23p6　③ Y2-：2s22p6　④ Z-：3s23p6
A．③>④>②>① B．④>③>②>①
C．④>③>①>② D．②>④>③>①
7．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该素一定位于第三周期
8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期；下列说法不正确的是
A．In是第5周期III A族元素 B．的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径： D．In的最高正价为+3
9．下列说法中不正确的是
A．基态原子的价层电子的轨道表示式为
B．基态原子有2个未成对电子
C．镍元素基态原子的简化电子排布式为
D．镍元素基态原子能级上的成对电子对数为2
10．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是
A．Li Na K B．B Be Li
C．O F Ne D．C P Se
11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．还原性：W-＞Z2-
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
12．主族元素R的原子最外层电子排布为ns2np2。下列说法正确的是
A．一定位于第VIA族 B．最简单氢化物一定是RH4
C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO3
13．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．原子半径：④>⑤
B．气态氢化物的稳定性：③大于⑥
C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强
14．下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．④③②① D．②④③①
二、非选择题
15．根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：
(1)元素⑥基态原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
(3)元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为 。
(4)金属镁与③的单质在高温下反应得到的产物为 ，该产物与水反应的化学方程式是 。
(5)用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程 。
16．电负性是定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：
元素符号 H C O F Mg Al Cl Br
电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 2.9
(1)MgO中化学键的类型为： ，理由是： 。
(2)氮元素电负性的取值范围是 。
(3)二氟化氧的结构式为F-O-F，氧元素的化合价为 ，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)F、Cl、Br的电负性依次减小的原因是 。
(5)已知光照条件下，CH4可以与BrCl发生取代反应，写出反应物的物质的量之比为1：1时的化学方程式： 。
(6)已知HClO的结构式为H-O-Cl。
①HClO分子在水溶液中，O-H键断裂显酸性，而非O-Cl键断裂显碱性的原因： 。
②比较酸性：HClO HBrO。
17．氯化钴(CoCl2)在仪器制造、陶瓷、分析化学中用途广泛。常温下，Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15。回答下列问题：
(1)钴的基态原子电子排布式为 ；已知钴与铁的化学性质相似，写出单质钴与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(2)将Co3O4粉末与浓盐酸混合，可生成CoCl2和一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式： ；该反应中，每生成2.24 L(标准状况下)黄绿色气体，转移电子数为 mol。
(3)常温下，向CoCl2溶液中加入氨水调节pH，可以得到Co(OH)2，若要使CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀[c(Co2＋)≤10-5 mol·L-1]，需控制溶液的pH不低于 。
(4)一种从某含钴废料(主要成分为CoO，含少量杂质SiO2、Fe2O3、CuO)制备CoCl2的工艺流程如下：
① 滤渣的主要成分为 (填化学式)。
② “操作a”的名称为 ，所需的玻璃仪器名称为烧杯、 。
③ 向有机相加入足量的盐酸分离后，水相中除含有盐酸外，还含有 (填化学式)。
18．含铁化合物可形成多种新型、高效水处理剂。
Ⅰ．是一种新型绿色消毒剂，碱性条件下稳定，中性或酸性条件下不稳定，已知溶液在常温下为碱性，以为原料进行如下转化(所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发)：
(1)与Fe元素同周期元素中，未成对电子数最多的元素基态原子外围电子轨道表示式为 。
(2)混合气体A由两种单质组成，其成分为 。
(3)溶液B中的阳离子有 ，阴离子主要为。
(4)步骤Ⅱ的操作为：向足量溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为，只含有少量S，请说明几乎未被还原的两条可能的原因 。
Ⅱ．聚合硫酸铁是高效水处理剂(Fe为价)，可溶于酸。
已知聚合硫酸铁的组成可通过下列实验步骤测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，…………，得到白色固体11.65g；
②另称取与步骤Ⅰ等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用溶液滴定至终点，消耗溶液20mL。试回答：
(5)补充完成步骤Ⅰ的实验操作 。(须使用的试剂：稀盐酸、溶液)
(6)若步骤Ⅱ“洗涤”不充分，则将导致实验测得中 (填“偏大”或“不变”或“偏小”)。
(7)通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C B D C C D C
题号 11 12 13 14
答案 A B B A
15．(1)7
(2)
(3)
(4)
(5)
16．(1) 离子键 Mg与O的电负性差值大于1.7
(2)
(3) +2 极性分子
(4)同主族元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，电负性逐渐减小
(5)
(6) 氧元素与氢元素电负性差值大于氧元素与氯元素的差值，O-H的极性更强，更易断裂 >
17．(1) [Ar]3d74s2 Co＋2H＋=Co2＋＋H2↑
(2) Co3O4＋8HCl(浓)=3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O 0.2
(3)9
(4) SiO2 萃取、分液 分液漏斗 CuCl2、FeCl3
18．(1)
(2)，
(3))，，
(4)①碱性条件下的氧化性减弱；②和生成沉淀的速率比氧化还原反应的快；③沉淀反应使溶液中的被大量消耗，降低了的氧化性和氧化还原反应速率(其他合理答案也可给分)
(5)边搅拌边向溶液中加入稀盐酸至固体全部溶解，往所得溶液中滴加溶液至沉淀不再产生，过滤、洗涤2~3次、干燥至固体质量不再变化
(6)偏小
(7)
答案第1页，共2页
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