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湖南汨罗市第一中学2026年3月高三化学月考试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．利用CO2合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变
B．棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶的主要成分均为有机高分子
C．豆腐是利用盐卤使蛋白质聚沉原理得到的，盐卤中的主要成分为氯化镁和硫酸钙
D．研制出的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式为太阳能→电能
2．下列化学用语表示不正确的是
A．基态氯原子最高能级的电子云图为
B．聚氯乙烯分子链中的链节为
C．氨基酸的结构简式可以表示为(R可为H或烃基)
D．和HCl制备反应的单线桥为
3．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．12 g C(石墨)中杂化轨道含有的电子数为
B．标准状况下，含有的孤电子对数为
C．LiH中各原子最外层均不满足8电子稳定结构
D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
B．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
C．向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
D．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++2H2O=HOOC-COOH+4Ag↓+4NH
5．工业生产离不开基本的化学原理。下列反应方程式中，正确的是
A．含磷酸根离子废水显碱性的原因：
B．甲醛和苯酚在氨水催化下制备酚醛树脂：
C．由石英与足量焦炭在高温氮气流中制备氮化硅()：
D．利用酸性高锰酸钾溶液测定废水中草酸浓度：
6．下列性质或现象与微观解释均正确的是
选项 性质或现象 微观解释
A 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶”原理：是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的
B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C NaCl晶体中，与6个配位，CsCl晶体中，与8个配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关
D 乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，HCN中的H带正电荷，连接在氧原子上
A．A B．B C．C D．D
7．高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是
A．K中的氧为sp3杂化，碳为sp2、sp3杂化
B．L分子中最多有12个原子位于同一平面
C．x=2n-1
D．G可用于无水氯化镁的制备
8．高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图所示，以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错误的是
A．电极b为碳电极
B．电极电势：
C．生成的电极反应：
D．每生成的同时，生成
9．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Y和W可形成三角锥形分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是
A．键能：
B．X、Y、Z形成的单质晶体类型相同
C．第一电离能：
D．沸点：
10．型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是
A．与Z紧邻的有4个
B．晶胞内之间最近的距离为
C．晶胞密度：
D．若晶胞顶点替换为，则
11．常温下对于任一电池反应，其电动势，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。初始时 (该反应)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是
A．电压表读数为零后，则说明该原电池中已经消耗完全
B．小组同学向和溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：
C．小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为
D．小组同学推测若将初始时左侧的半电池，换为的半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况
12．一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。
已知：法拉第效率(FE)表示为。
下列说法正确的是
A．b极电势高于a极电势
B．b极生成HCOOH的电极反应为
C．控制电压为0.9 V，则
D．控制电压为0.8 V，电解时阳极生成
13．恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大
D．若和均为放热反应，升高温度则变大
14．由生物质产品乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是
A．乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应
B．乙酰丙酸中键数和键数之比为4:1
C．步骤②中发生了取代反应
D．步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成
15．已知：的反应历程分两步。
第一步：
第二步：
在固定容积的容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法正确的是
A．若表示正反应活化能，则
B．若b点达到平衡状态，温度升高，增加的原因是第一步反应速率更快
C．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变
D．达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z，重新达到平衡时，减小
16．常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表的组分为
B．P点：
C．的平衡常数
D．Q点：
二、解答题
17．乙酰苯胺()又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：安装固定床脱水回流反应装置(如图1)，在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、4A分子筛和变色硅胶。在仪器中，加入苯胺、冰醋酸、和(对甲苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。
步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为紫外灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。
步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤(如图2)、洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。
已知：①步骤Ⅰ反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至仪器a中。
②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。
③相关物质的性质如下表：
苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺
沸点为184℃，微溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93 沸点为117.9℃，相对分子质量为60 无色晶体，沸点为304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂，相对分子质量为135 白色结晶性粉末，具有较强的还原性
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；变色硅胶在该实验中的作用为___________(写一点即可)。
(2)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．步骤Ⅰ可采用水浴加热的方式加热
B．步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺
C．的作用是防止苯胺被氧化
D．步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤
(4)与普通过滤相比，步骤Ⅲ中采用的抽滤的优点有___________(写出一点即可)。
(5)最终制得3.78g乙酰苯胺，则该实验的产率为___________%。
(6)步骤Ⅲ中经抽滤所得的废液仍有少量的苯胺，可用恒pH滴定法测定其中未反应的苯胺含量：通过一定方式从废液中提取出苯胺，溶解于乙醇中，转移至容量瓶中定容；移取溶液，用的盐酸溶液滴定。滴定终点时的溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性；不用水而使用95%乙醇作为溶剂的原因是___________。
18．对电解精炼铜阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)进行回收的工艺流程如下：
(1)Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为_______。
(2)“酸浸”时，Pt、Au转化为和。系的电势曲线如图，调节，pH范围为_______，使金溶解。此过程中，生成的离子方程式为_______。
(3)“萃铜”时发生反应，则“反萃”时，反萃剂可选用_______。
(4)“还原”时，理论上消耗HCHO与的物质的量之比为_______。
(5)2.5 g胆矾()受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所示：
①请用化学方程式解释258℃时，胆矾晶体减重的原因：_______。
②请从原子结构角度解释，温度高于1000℃时发生反应的原因可能是_______。
(6)Pt晶胞结构如图所示，晶胞密度为，则晶胞参数为_______nm(NA为阿伏加德罗常数的值)。
19．布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下：
已知：①频哪醇重排：；
②。
回答下列问题：
(1)H中官能团的名称为___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)D→E的反应类型为___________。
(4)F易溶于水的原因为___________。
(5)H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为___________。
(6)苯环上的一氯取代物有两种的B的同分异构体有___________种(不含立体异构)。
(7)下列转化过程中存在频哪醇重排。M的结构简式为___________；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为___________。
20．乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇的反应分两步进行：
①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(l)；
②HOCH2CHO(l)+H2(g)=HOCH2CH2OH(l)；
已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l)
ΔfHm/(kJ·mol-1) -116 -111 0 -455
回答下列问题：
(1)生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为___________。
(2)恒压时，增大合成气的值，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间内产率降低，其可能原因是___________。
(3)反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(l)。平衡常数与温度之间满足关系ln K=-+常数(R为正常数)，反应②和反应④的ln K与的关系如图所示，则ΔH2__________ΔH4(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当___________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是___________。
(4)若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛的初始浓度为1.0 mol·L-1。
①反应5 h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=___________mol·L-1·h-1。
②溶剂中H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4 mol·L-1、6.0×10-4 mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，反应③生成乙二醇的平衡常数K=___________(mol·L-1)-3(保留两位小数)。
参考答案
1．A
2．A
3．A
4．B
5．C
6．C
7．B
8．D
9．D
10．C
11．C
12．C
13．C
14．C
15．D
16．B
17．(1) 三颈烧瓶 吸收水分或初步判断反应是否完成
(2)+CH3COOH+H2O
(3)BC
(4)过滤速率快且得到固体较为干燥
(5)56
(6) 酸 增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应
18．(1)
(2)
(3)稀硫酸或稀
(4)1:2
(5) CuO中价电子排布为，中价电子为全充满的稳定结构
(6)
19．(1)酯基和氯原子
(2)
(3)加成反应
(4)分子中含有两个羟基，能与水分子形成大量分子间氢键
(5)
(6)4
(7)
20．(1)HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l) ΔH=-228kJ/mol
(2)若单位时间内未达平衡，可能是反应②的速率大于反应①，使得单位时间内HOCH2CHO(羟基乙醛)产率降低；若单位时间已达平衡，可能是反应①平衡逆移，反应②平衡正移，导致羟基乙醛产率降低
(3) < 降低 随着的增大，即温度降低，反应②的lnK增大的程度大于反应④的lnK增大的程度
(4) 0.112 1.67×1011

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