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2025--2026 学年高二下期周末自我提升测试题（二）
参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A D B B D D A B
11 12 13 14
C A D C
1．【答案】B
【详解】A．CO2为分子晶体，但分子结构对称，是非极性分子，A错误；B．H2O为分子晶体，分
子呈 V形，属于极性分子，B正确；C．SiO2是共价晶体，C错误；D．NaCl是离子晶体，D错误；
2．【答案】D
【详解】A．P轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，这是原子轨道的基本特征，A错误；B．基态碳原子
的轨道表示式应该为 ，B错误；C．HClO的中心原子为氧，电子式： ，
1
C错误；D．水的中心 O原子的价层电子对数为 2 (6 2 1) 4，孤电子对数为 2，VSEPR 模型
2
为四面体形，D正确；
3．【答案】A
1
【详解】A．CH4 中心原子碳原子杂化方式是 sp3，SF4中心原子 S的价层电子对数为 4+ ×(6-4×1)=5，2
所以SF4中心原子 S杂化方式不是 sp3，故 A错误；
B．氧元素和硫元素同主族，最外层电子数相同，CO2和 CS2的中心原子的价层电子对数相同，孤电
子对数相同，CO2是直线形分子，则CS2也是直线形分子，故 B正确；
C．甲烷分子、氨分子和水分子，中心原子价层电子对数均为 4，均为 sp3杂化，孤电子对数依次为
0、1、2，NH3分子为三角锥形，CH4 为正四面体形，NH3分子中的键角小于CH4 分子中的键角，H2O
分子为 V形，键角约 105 ，NH3分子中的键角为 107 18 ，所以H2O分子中的键角比NH3分子中的
键角更小，故 C正确；D．氯元素的电负性较强，氯原子吸电子能力较强，使得氯乙酸羧基中的羟
基氢更容易电离，氯乙酸酸性强于乙酸，三氯乙酸中氯原子个数比氯乙酸中更多，所以可以推测三
氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强，故 D正确。
4．【答案】D
2 2
【详解】CO、N2、C 2 、O 2 均为 2个原子，电子数分别为：6+8=14，7+7=14，6+6+2=14，8+8+2=18，
而 F 2 2中含有的电子数为 9+9=18，根据题干可知，F2与 O 2 互为等电子体。
5．【答案】B
【详解】A．Te位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，是良好的半导体材料，在工业、国
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防领域有重要应用，A正确；B．氮化镓是一种新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，B错误；
C．Ti和 Ni都属于过渡金属元素，Ni位于第四周期Ⅷ族，属于 d区元素，C正确；D．液晶的特
性为既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，描述符合液晶性质，D正确；
6．【答案】B
【详解】A． NH4 ,K,Cs,Rb MgCl3 6H2O 含结晶水，加热时能逸出水蒸气，A正确；
B． NH4 ,K,Cs,Rb MgCl3 6H2O 中含有铵根和镁离子，在溶液中水解，水解后溶液均显酸性，B
6 2 1
错误；C．水分子中心原子价层电子对数为 2+ =4，含有 2对孤对电子，空间结构呈 V形，C
2
正确；D．同周期从左至右，元素的金属性减弱，同主族由上到下，元素的金属性增强，故 Cs的金
属性最强，D正确。
7．【答案】D
【详解】A．NaCN由钠离子和CN-构成，为离子化合物，A正确；
1 1
B．根据均摊法，钠离子数为8 6 4，B正确；
8 2
C．距离CN-最近的阳离子位于面心，共有 6个，C正确；
D．CN-中存在三键，有 1个σ和 2个π键，比值为 1:2，D错误；
8．【答案】D
【详解】A．冠醚与 K+通过配位作用结合，而非离子键，A错误；B．两者硬度差别的原因：金刚石
是三维结构，硬度大，石墨层间是范德华力，硬度小，B错误；C．合金相对纯金属来说结构发生了
改变，但仍为金属晶体，晶体类型未变，C错误；D．烃基越长，推电子效应越强，导致羧基上的
O-H键极性减小，酸性减弱，D正确；
9．【答案】A
【详解】A．H2O的沸点高于 H2S的主要原因是水分子间存在氢键，而非 H-O键的键能更大。键能
影响的是分子内稳定性，与沸点无关，A错误；B．H2O的热稳定性强于 H2S，因氧的非金属性比硫
强，导致 O-H键更稳定，B正确；C．水与钠反应更剧烈，因乙醇中—C2H5的推电子效应减弱了 O-H
键的极性，使 H更难解离，C正确；D．接近沸点的水蒸气因氢键形成缔合分子（如 H2O）2，导致
测得的相对分子质量大于 18，D正确；
10．【答案】B
【详解】①离子晶体一定含离子键，但分子晶体不一定含共价键，稀有气体为单原子分子，属于分
子晶体，不含共价键，①错误；
②碘升华属于物理变化，只破坏分子间作用力，不破坏共价键，②错误；
③共价晶体的熔点由共价键键能决定，共价键越强，键能越大，熔点越高，③正确；
④氯化钠熔化时电离出自由移动的阴阳离子，离子键被破坏，④正确；
⑤分子稳定性由分子内共价键的键能决定，分子间作用力只影响熔沸点，与分子稳定性无关，⑤错
误；⑥干冰为面心立方堆积的分子晶体，每个 CO2周围紧邻 12个 CO2分子，⑥正确；⑦氯化钠晶
体中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Na+共有 12个，⑦错误；综上，正确的说法共 3个。
11．【答案】C
【详解】A．SiC属于共价晶体，原子间以强共价键结合，硬度大，因此可用作耐磨材料，A正确；
B SiF 2 ． 4和SO 33 的中心原子Si、S 的价层电子对数为 4，杂化轨道类型均为 sp 杂化，B正确；C．玻
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璃态水不存在规整的晶体结构，水分子间仍然存在氢键，C错误；D．金属氢表现出金属的特性，导
电性是金属的通性，因此可以推测金属氢具有较好的导电性，D正确；
12．【答案】A
【详解】A．NH3中心 N原子含 1对孤电子对，H2O中心 O原子含 2对孤电子对，孤电子对越多对
成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角 NH3大于 H2O，A符合题意；
B．NaI和 NaBr均为离子晶体，离子半径 I->Br-，离子键键能 NaI熔点越低，因此熔点 NaI小于 NaBr，B不符合题意；
4 2 3 2
C．CO2- 2-3 中心原子价层电子对数为3 3，SO3 中心原子价层电子对数为2
3 6 2 3 2 4，因此前者中心原子价层电子对数小于后者，C不符合题意；
2
D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和 O均为第二周期元素，原子序数 N负性 N小于 O，D不符合题意；
13．【答案】D
【详解】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故： I1 N I1 C ，A正确；
B CN 2 ． 2 的结构为 N C N 2 ，离子中共有 2个σ键和 2个π键，二者数目之比为 2：2=1：1，B
C 2 2 正确； ．观察晶胞图，CN2 位于顶点和体心，以体心的CN2 为例，其周围有 8个 Li+且距离相等，
因此，每个CN 2 1 2 12 周围有 8个最近且等距的 Li+，C正确；D．晶胞中，Li 有8 4个，CN2 有8 1 22 8
2M
个，密度应为 NA 1030g cm 3= 108 1030g cm 3，D错
abc abcNA
14．【答案】C
【分析】X原子最外层电子数是内层 2倍，X的电子排布式为1s22s22p2，X为 C；W原子 2p能级
有 3个未成对电子，W的电子排布式为1s22s22p3，W为 N；Y原子M层未成对电子数为 4，Y原子
的价电子排布式为3d64s2，Y为 Fe；Z的 s能级电子总数与 p能级相等，电子排布式为1s22s22p4或
1s22s22p63s2，且 X、Y、Z不同周期，Z为Mg。
【详解】A．同一周期从左到右元素电负性增强，一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
电负性为N W >C X >Fe Y >Mg Z ，A错误；B．X为 C，C元素氢化物包含多种烃类，W为 N
元素，N的氢化物有NH3、N2H4，大分子烃的沸点远高于 N的氢化物的沸点，未指明为简单氢化
物，无法得出该结论，B错误；C．Z3[Y XW ]6 2中Mg2+与配离子之间存在离子键，CN-内 C、N
之间存在极性共价键，中心 Fe3 与配体CN-之间形成配位键，该物质存在离子键、极性共价键、配
位键三种化学键，C正确；
D．Z为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁获得Mg单质，MgO 熔点极高，电解熔融MgO 能耗过大，
常采用电解熔融氯化镁获取镁单质，D错误。
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二、非选择题：包括第 15题~第 18题 4个大题，共 58分。
15．（除标注外，每空 2分，共 14分）
【答案】 (1)Cr (2)CD (3)D
(4) 吸收(1分) ； bc (5)1s22s2
2
(6) Al(1分)；Be 2OH 2H2O Be OH H4 2
【详解】（1）第四周期中，价电子为 3d54s1，含有 6个未成对电子，数目最多为 Cr；
（2）A．同周期原子，自左向右原子电负性逐渐增大，所以电负性O N B，A错误；
B．基态 Fe 原子的价层电子排布式为 3d64s2，Fe 原子变成Fe ，优先失去 4s轨道上的电子，B错误；
C．同周期自左向右，第一电离能呈增大趋势，由于洪特规则，当电子排布处于全满、全空或半满时
能量较低，故第ⅡA第一电离能比第ⅢA大，第ⅤA第一电离能比第ⅥA大，故第一电离能第一电离
4 1 4
能：Si S P，C正确；D．CH4 分子中中心原子价层电子对数 4 4 ，无孤电子对，NH2 3
5 1 3
分子中中心原子价层电子对数3 4，1对孤电子对，H2O分子中中心原子价层电子对数2
2 6 1 2 4 ，2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，使键角更小，故键角：
2
CH4 NH3 H2O，D正确； 故选 CD；
6 2 2
（3）A．SO2中 S的价层电子对数为 2 3，A正确；B．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和水，2
属于酸性氧化物，B正确；C．基态 S原子电子排布式为 1s22s22p63s23p4，位于同一能级的电子能量
相同，所以不同能量的电子有 5种，C正确；D．SO2中心原子价层电子对数为 3，含有 1对孤电子
对，分子构型为折线型，D错误。
（4）基态的能量较低，激发态的能量较高，因此碳原子从基态变为激发态，需要吸收能量；a．C
有 6个电子，1s22s22p23s1中有 7个电子，不是 C的电子排布式，a错误；
b．基态 C原子的电子排布式为 1s22s22p2，1s22s22p13s1中 C的 1个 2p电子跃迁到 3s轨道，属于激
发态，b正确；c．1s22s22p13p1中 C的 1个 2p电子跃迁到 3p轨道，属于激发态，c正确；d．1s22s22p2
是基态 C原子的电子排布式，d错误；故选 bc。
（5）铍的原子序数为 4，基态电子按能级顺序填充：K层和 L层，电子排布式为1s22s2；
（6）根据对角线规则，Be的化学性质与铝相似。Be与 NaOH溶液反应生成 Na2 Be OH 4 和氢气，
反应式需电荷和原子守恒，离子方程式为：Be 2OH
2
2H2O Be OH H 4 2 ；
16．（除标注外，每空 2分，共 15分）
【答案】(1)第四周期ⅥA族 (2)H2O>H2S>H2Se
(3)SeO2与 SO2都属于分子晶体，SeO2的链状结构分子量远大于 SO2，范德华力大得多
(4) sp3杂化（1分） N>O>Se
23
(5) LiFe2Se
5.54 10
2 ； 4 (6) a 2b NA
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【详解】（1）Se 的原子序数为 34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族。
（2）O、S、Se气态氢化物分别为 H2O、H2S、H2Se，分子中 O、S、Se都发生 sp3杂化，中心原子
最外层都存在 2对孤对电子，电负性 O>S>Se，电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大、
键角越大，所以 H2O、H2S、H2Se键角由大到小的顺序为H2O>H2S>H2Se 。
（3）SeO2与 SO2均为分子晶体，相对分子质量链状 SeO2比 SO2大的多，分子间作用力 SeO2更大，
所以 SeO2与 SO2熔点差异较大；
（4）“依布硒”中 Se 原子形成 2个σ键，孤电子对数为 2，价层电子对数为 4，其杂化类型为 sp3；O、
N元素同周期，N为 VA族元素，第一电离能大于同周期相邻的两种元素，即第一电离能 N>O，Se、
O 元素同主族，同一主族从上至下第一电离能逐渐减小，所以 Se、O、N的第一电离能由大到小的
顺序为 N>O>Se；
1
（5）由晶胞结构可知，Li原子个数为：8× +1=2 1 1，Fe个数为 8× 2 =4，Se 原子个数为：8×8 4
+2=4，
则该超导材料的化学式为 LiFe2Se2，距离 Se 原子最近的 Fe 原子的个数为 4。
7 2 56 4 79 4
3 5.54 10
23
（6）由晶胞中原子个数，该晶体密度为 N a 2b 10-21 g cm = 2 g cm
3
A
。
a b NA
17．（除标注外，每空 2分，共 15分）
【答案】(1)O C H (2)
(3)Cu 的价层电子排布式为3d10 ,3d轨道为全充满，比较稳定；Zn 的价层电子排布式为3d104s1, 4s电
子能量较高。所以相比气态 Zn ，气态Cu 再失去一个电子更难
(4)②⑤ (5) 4：5
(6) d （1分） ；> 基态Mn2 的价电子排布为3d5，Fe2 的价电子排布为3d6，前者为半充满
状态，所以基态Mn2 比Fe2 稳定
【详解】（1）该离子中含有 C、H、O三种元素，同周期元素从左往右电负性递增，电负性 O>C，H
的电负性小于 C，故电负性 O>C>H；
（2）基态氧原子的价层电子排布式为 2s22p4，故轨道表示式为
（3）Cu 的价层电子排布式为 3d10，3d轨道为全充满，比较稳定；Zn 的价层电子排布式为 3d104s1，
4s电子能量较高。所以相比气态 Zn ，气态Cu 再失去一个电子更难。
（4）①第ⅠA、ⅡA族元素均在 s区，H元素为非金属，错误；②电负性为吸引键合电子的能力，则
电负性大的元素表现负价，正确；③第三周期第ⅡA族Mg 的第一电离能大于第ⅢA族 Al，但金属性：
Mg>Al，错误；④He为 0族，但其价层电子数为 2，则元素所在族序数不一定等于其价电子数之和，
错误；⑤第四周期未成对电子数最多的元素是铬，其价层电子排布式为3d54s1，位于第ⅥB族，在
钾元素后面第五位，正确，综上所述，说法正确的是②⑤。
（5）基态 Fe2+与 Fe3+的价电子排布为 3d6、3d5；故离子中未成对的电子数之比为 4：5；
（6）Mn是 25号元素，位于 d区；基态Mn2 的价电子排布为3d5，Fe2 的价电子排布为3d6，前者
为半充满状态，所以基态Mn2 比Fe2 稳定；
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18．（除标注外，每空 2分，共 14分）
【答案】(1)A (2)B (3)① O＞C＞H＞Fe ② Fe3+价层电子排布式为 3d5，为半充满
3.98 1032
状态，更稳定 (4) 共价（1分） ；CuCl （1分） (5)4 (6) a3NA
【详解】（1）A．[Ne] 表示基态的Mg 离子，电离最外层一个电子所需能量大小相当于镁的第二
电离能；B．[Ne] 表示基态的Mg原子，电离最外层一个电子所需能量大小相当于镁的第一电离
能；C．[Ne] 表示激发态的Mg原子，电离最外层一个电子所需能量小于镁的第一电离能；D．[Ne]
表示激发态的Mg 离子，电离最外层一个电子所需能量小于镁的第二电离能；镁元素 I2高于 I1，
故答案选 A；
（2）A．第二电离能是第一电离能的 3.5倍左右，第三电离能是第二电离能的 1.5倍左右，三级电
离能变化幅度不大，易形成+3价离子；B．第二电离能是第一电离能的 2倍左右，第三电离能突增，
易形成+2价离子；C．第一电离能较小，第二电离能突增，易形成+1价离子；综上所述，可判断镁
元素是 B；
（3）①金属元素电负性弱于非金属元素，富马酸亚铁（FeC4H2O4）中各元素电负性由大到小的顺
序为O＞C＞H＞Fe；②Fe2 价电子排布式为3d6， Fe3 价电子排布式为3d5，3d能级处于半充满状
态，更稳定。
（4）铜和 M 的电负性分别为 1.9和 3.0，两者电负性差值(1.1)小于 1.7，属于共价化合物；M原子
的外围电子排布式为 3s23p5，则M为 Cl元素，根据均摊法计算：Cl位于晶胞中顶点和面心，其个
8 1 1数： 6 48 2 ，Cu位于晶胞内部，其个数为 4，所以该化合物的化学式为：CuCl；
（5）取晶胞中上面面心M，在该晶胞中与其最近等距的铜原子有 2个，由于M被 2个晶胞所共用，
所以整个晶体中，与其最近等距的铜原子有 4个；
（6）该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为 apm，则该晶体的密度是：
ρ NM
4 35.5 64 g / cm3 3.98 10
32
g / cm3
NAV N a 10 10A
3 a 3N 。A
第 6 页 共 6 页高二年级化学学科周末自我提升测试题（二）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。
2．选择题答案选出后，用 2B铅笔把答題卡上对应答案的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其它答案标号；非选择題的答案用 0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处，答在试题
卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Li:7 Se 79
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，可由极性分子形成分子晶体的是
A．CO2 B．H2O C．SiO2 D．NaCl
2．下列化学用语的表述正确的是
A．s的电子云轮廓图呈哑铃形 B．基态碳原子的轨道表示式：
C．HClO的电子式： D．H2O 的 VSEPR 模型：
3．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是
A．CH4中心原子杂化方式是 sp3，可以推测SF4中心原子杂化方式也是 sp3
B．CO2是直线形分子，可以推测CS2也是直线形分子
C．NH3分子中的键角小于CH4分子中的键角，可以推测H2O分子中的键角比NH3分子中的
键角更小
D．氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强
4．原子数和电子数均相同的两种分子(或离子)互为等电子体。下列与 F2互为等电子体的是
A 2 2 ．CO B．N2 C．C 2 D．O 2
5．化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错．误．的是
A． 52Te被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料
B．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料
C．“天问一号”中 Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期
表 d区
D．5G-A技术所需的 LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类
似晶体的各向异性
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6．在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铵根的矿物晶体
NH4 ,K,Cs,Rb MgCl3 6H2O 。下列关于该晶体的说法不．正．确．的是
A．受热时能逸出水蒸气 B．溶于水后溶液呈中性
C．水分子的空间结构呈 V形 D．所含金属元素中，金属性最强的是Cs
7．NaCN 可作浸金试剂，熔点为 563.7℃，其立方晶胞如图所示下列说法不正确的是
A．NaCN 为离子晶体 B．每个晶胞中含有 4 个 Na+
C．距离 CN-最近的阳离子有 6 个 D．晶体中 σ 键和 π 键个数比为 2:1
8．结构决定性质，性质决定用途。下列解释或性质正确的是
选项 事实 解释或性质
A 冠醚 18-冠-6空穴半径与K 半径
冠醚 18-冠-6与K 形成离子键
接近，可以选择性识别K
B 硬度：石墨<金刚石 碳碳键的键能：石墨<金刚石
C 当纯金属变为合金时，晶体类型发生改合金的硬度比纯金属大
变
烃基（-R）越长，推电子效应越大，羧
D 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 基中氢氧键的极性越小，羧酸的酸性越
弱
A．A B．B C．C D．D
9．下列对事实的解释中，不．正．确．的是
A．H2O的沸点高于H2S:H O键的键能大于H S键
B．H2O的热稳定性强于H2S：氧的非金属性强于硫
C．水与钠的比乙醇与钠的反应剧烈：—C2H5推电子使乙醇O H键的极性减弱
D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于 18：水分子因氢键形成缔合分子
10．下列关于晶体的说法中正确的有几个
①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
②碘晶体升华时破坏了共价键
③共价晶体中，共价键越强，熔点越高
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑥干冰晶体中，每个CO2周围紧邻 12个CO2
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⑦氯化钠晶体中，每个Na 周围紧邻且距离相等的Na 共有 6个
A．2 B．3 C．4 D．5
11．下列说法不．正．确．的是
A．SiC是共价晶体，硬度大，可用作耐磨材料
B 2 ．SiF4和SO3 的中心原子的杂化轨道类型均为 sp3杂化
C．液态水急速冷却到 160 K时形成的玻璃态水，它不存在晶体结构且密度与普通液态水的
密度相同，可以推测其中不存在氢键
D．在高温高压下，氢表现出金属特性，成为“金属氢”，可以推测金属氢具有较好的导电性
12．下列各项比较中前者大于后者的是
A．键角：NH3与H2O B．熔点：NaI与 NaBr
C．中心原子价层电子对数：CO2 与SO2 3 3 D．电负性：N与 O
13．Li2CN2属于正交晶系，晶胞参数分别为 apm、bpm、cpm，其晶胞如图所示。NA为阿伏加
德罗常数的值。下列描述中错误的是
A．第一电离能： I1(N) I1(C)
B． CN2 2 中含σ键与π键的数目之比为 1:1
C．每个CN2 2 周围与它最近且距离相等的 Li+有 8个
108
D 3．Li2CN2晶体的密度为 g cmabcNA
14．我国科学家最近研究的一种无机盐Z3 Y XW 6 2纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕
获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，
W原子的 2p能级有 3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为 4，Z原子的 s能级和 p
能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是
A．电负性：W X Z Y
B．氢化物的沸点：X W
C．Z3 Y XW 6 2中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键
D．工业上通过电解熔融的 Z的氧化物获得 Z单质
第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）
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二、非选择题：包括第 15题~第 18题 4个大题，共 58分。
15．（除标注外，每空 2分，共 14分）
根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
(1)在第四周期中未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。
(2)下列说法正确的是___________。
A．电负性：N O B B．Fe原子变成Fe ，优先失去 3d轨道上的电子
C．第一电离能：Si S P D．键角：CH4 NH3 H2O
(3)能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生
成的物质也能用于高价值产品的生产。关于SO2的描述错误的是______。
A．价层电子对数为 3 B．SO2属于酸性氧化物
C．基态 S原子核外电子有 5种能量 D．SO2是直线型分子
(4)碳原子从基态变为激发态，需要______（填“吸收”或“放出”）（1分）能量，下列属于激发
态的碳原子的电子排布式为______（填字母）。
a．1s22s22p23s1 b．1s22s22p13s1 c．1s22s22p13p1 d．1s22s22p2
(5)铍主要用于原子反应堆材料，宇航工程材料等，基态 Be原子的电子排布式为_______。
(6)根据对角线规则，Be的一些化学性质与_______(填元素符号)相似（1分），Be与NaOH溶
液反应的离子方程式是 。
16．（除标注外，每空 2分，共 15分）
硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，
回答下列问题。
(1)Se在元素周期表中的位置 。
(2)O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为 (填化学式)。
(3)已知 SeO2与 SO2的部分性质如下表：
物质 状态(常温) 熔 点
SeO2 固体 340-350℃
SO2 气体 -75.5℃
根据 X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，请解释 SeO2与 SO2熔点差．异．
较．大．的可能原因 。
(4)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示： 。
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“依布硒”中 Se原子的杂化类型为_______(1分)，元素 Se、O、N的第一电离能由大到小的顺
序为 。
(5)Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如下图所示。
该超导材料的化学式为_______；距离 Se原子最近的 Fe原子的个数为_______。
(6)晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为 90°，晶体密度为_______g cm-3 (阿伏加德
罗常数用 NA表示)。
17．（除标注外，每空 2分，共 15分）
2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。构成MOF-5的两种
6 2
基本单元 Zn4O 和有机配体BDC2 (化学式C8H4O4 )的结构如图所示：
(1)BDC2 中三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)基态 O原子价层电子的轨道表示式为
(3)Cu与 Zn两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的 I2可知，气态Cu 再失去一
个电子比气态 Zn 再失去一个电子更难。对此，你的解释是 。
元素 Cu Zn
I1 745 915
电离能 I 1957 1743
kJ mol 1 2
I3 3577 3837
(4)下列说法正确的是_______(填选项序号)。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强
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④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
(5)基态Fe2 与Fe3 离子中未成对的电子数之比为_______。
(6)Mn位于元素周期表中_______区，（1分）从电子排布的角度分析基态离子的稳定性：
Mn2 _______Fe2 (填“ ”或“ ”)，理由为 。
18．（除标注外，每空 2分，共 14分）
Li、Na、Mg、Fe等金属元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。按要求回答下列
问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填字母）。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
(2)根据下表所示的各级电离能，可判断出Mg元素是__________（填字母）。
元素 I ( kJ mol 11 ） I2 (kJ mol 1) I 13 ( kJ mol )
A 578 1817 2745
B 738 1451 7733
C 496 4562 6912
(3)富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。
①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。（填元素符号）
②建议补铁剂与维生素 C同时服用以促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3 。从结构角度看，Fe2
易被氧化成 Fe3 的原因是 。
（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。已知铜和M
的电负性分别为 1.9和 3.0，则铜与M形成的该种化合物属___________(选填“离子”或“共价”)
化合物(1分)，其化学式为___________。（1分）
(5)形成的晶体中每个M原子周围最近等距的铜原子数目为___________。
(6)已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为 apm，则该晶体的密度是____g / cm3。(已
知：1pm 10 10cm )
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