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广西南宁市2026届高三下学期第二次适应性测试化学试题
一、单选题
1．我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是
A．“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金，其熔点高于纯钛金属
B．“C919”大飞机使用的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料
C．“复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯，其单体是四氟乙烯
D．“神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能
2．下列实验操作规范的是
A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧
C．加热固体 D．测定中和反应反应热
A．A B．B C．C D．D
3．超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为0.01
D．反应每生成，转移电子数目为
钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在催化下通过邻苯二甲酸酐与、尿素混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．铵根离子的VSEPR模型：
B．Co2+的价电子排布式：3d54s2
C．水合氯离子的示意图：
D．用轨道表示式表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化：
5．下列关于物质性质或事实的解释错误的是
选项 性质或事实 解释
A 钴酞菁为平面结构 钴酞菁分子中C、N原子均采用sp2杂化
B 可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液 钴酞菁能通过半透膜，Na+和Cl-不能
C Co2+可与酞菁形成配合物 Co2+有空轨道，可接受孤电子对
D 与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好 -NH2能与H2O形成氢键
A．A B．B C．C D．D
6．化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下：
下列有关K和M的说法正确的是
A．M的分子式为 B．K中的所有原子不可能共平面
C．K和M都能发生氧化反应、水解反应 D．1molM最多能和发生加成反应
7．一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是
A．电负性： B．为非极性分子
C．简单离子的半径： D．同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高
8．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
9．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。
下列叙述正确的是
A．图中的是
B．反应历程中是催化剂
C．反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成
D．甲醇羰基化反应为
10．探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。
装置 序号 物质A 实验现象
① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］
② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③ 溶液（调） 无明显变化
下列分析错误的是
A．实验①中被还原
B．由实验②可知，氧化性：
C．若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解
D．结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO
11．我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．放电时，a极区溶液pH减小
B．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成
C．充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜
D．充电时，阴极的电极反应式为
12．某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．晶胞中距离最近的的个数为6
B．晶胞中与之间的最短距离为
C．若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心
D．该晶体的密度为
13．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①、②、③ 。向某恒压容器中通入0.8mol，反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化的关系如图所示。
已知：下，反应后达到平衡，此时，体系总压强为。下列说法错误的是
A．反应③的
B．曲线表示的物质的量分数随温度的变化关系
C．向平衡体系中通入，再次平衡后，增大
D．、下，内，
14．常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的、溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(表示或)。已知：当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；，。下列叙述正确的是
A．①代表的溶解平衡曲线
B．点对应条件下，能生成沉淀，也能生成沉淀
C．向固体中加入溶液，可发生的转化
D．向均为的混合溶液中滴加溶液，当完全沉淀时，溶液中
二、解答题
15．含硫化合物在工业上应用广泛，如硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂，在酸性环境中不稳定且易歧化。回答下列问题：
I．实验室可通过如图所示装置(夹持装置已省略)制备。
(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为_______；装置中鸭嘴阀的作用为_______。
(2)若装置B中观察到试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试分析造成该现象的可能原因：_______。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______；当装置C中溶液由浑浊变澄清时应停止通入，若继续通入，将导致产率降低，理由是_______。
II．硫代硫酸钠的应用—定影。
胶片冲印原理是用定影液(含)将胶片上未感光的转化为，新制定影液(含)和废定影液[含和少量]的鉴别方法如图。
已知：①；②白色易分解出黑色。
(4)盛装新制定影液的试管为_______(填“A”或“B”)，若继续向该试管中滴加溶液，将出现的实验现象是_______。
(5)结合化学平衡移动原理解释试管A中产生白色沉淀的原因_______。
16．某炼锌废渣主要含(铁酸锌)、、、，还含有少量Au、Ag单质及杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收、、、，流程如下：
已知：①部分氢氧化物的(25℃)数据如表所示。
物质
②，。③当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)能加快“酸浸”速率的措施是_______(写出一条即可)。
(2)“酸浸”中与反应的化学方程式为_______；滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有_______非金属。
(3)“沉淀”时调的目的是除去，试剂的最佳选择为_______。(填标号)。该工序中应将pH调至不低于_______。
A． B． C． D．
(4)“萃取分液”中选用不同萃取剂实现、的分离。已知萃取时，若选用Lix-84()萃取剂，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大浓度有利于进入水相的原因是_______。
(5)“浸金银”中Au生成的产物是，请写出该反应的离子方程式：_______。
(6)上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有_______(填化学式)。
17．中央经济工作会议强调要加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，其主要反应如下：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
回答下列问题：
(1)一定温度下相关物质的相对能量如下表，则_______。
物质
相对能量 0 -393.5 -110.5 -242
(2)在一定压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。
已知：选择性。
①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为_______、_______。
②在①所选的催化剂和温度下，下列措施能提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增大压强 B．恒压下通入水蒸气 C．延长反应时间 D．增加投入量
③以为催化剂，高于320℃后，转化率略有下降的可能原因是_______。
(3)在恒容密闭容器中充入1mol和4mol，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时含碳物质的物质的量[]与温度(T)的关系如图3所示。
①图中表示的曲线为_______(填“X”“Y”或“”)，其呈现如图变化趋势的原因为_______。
②点时体系压强为，则反应Ⅱ的平衡常数____(已知：分压=总压×物质的量分数)。
(4)电化学方法也可以实现甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动甲烷化，同时可处理有机废水。b电极的电极反应式为_______。
18．双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。
已知：①；②。请回答下列问题：
(1)化合物L中的官能团的名称为_______；化合物A的名称为_______。
(2)若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是_______。
(3)D——E除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示)
(4)E+L→M的化学方程式为_______。
(5)有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应
③分子中含有手性碳原子
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。
(6)根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C B D A D D C
题号 11 12 13 14
答案 C B C C
15．(1) 分液漏斗 防止倒吸
(2)装置C中导管发生堵塞，导致装置内压强增大，使装置B中液体被压入长颈漏斗中
(3) 过量使溶液呈酸性，在酸性条件下发生歧化反应分解，导致产率降低
(4) B 产生白色沉淀，随后沉淀逐渐变为黑色
(5)滴加溶液时， Ag+与发生反应，使平衡正向移动，产生白色沉淀
16．(1)适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等）
(2) 和
(3) C 3.2
(4)增大浓度，有利于与萃取剂中的配原子O和N结合，破坏了萃取剂与之间的配位结构，将从有机相中置换出来进入水相
(5)
(6)
17．(1)
(2) Ni-CeO2 320℃ AD 温度过高，导致催化剂活性降低
(3) Z 温度低于T1时，升高温度，以反应Ⅰ逆向移动为主，导致二氧化碳物质的量增大，温度高于T1时，升高温度，以反应Ⅱ正向移动为主，导致二氧化碳物质的量减小 0.27
(4)
18．(1) 羧基、碳氯键 苯胺
(2) 降低 先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基
(3) H2SO4 CH3COOH
(4)
(5) 9 或或
(6)

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