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山西临汾市2026届下学期高三年级质量监控第一次模拟测试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
A．硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能施用
B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定
C．有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得
D．核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳羧酸
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态原子的价层电子排布图：
B．甲基的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．2-丁烯的键线式：
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．极易溶于水且具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C．锌比铜活泼，可用黄铜(铜锌合金)制作铜锣
D．具有漂白性，可用于保持葡萄酒的香味
4．保幼激素Ⅲ是昆虫体内最核心的保幼激素亚型，其结构简式如图。下列有关该物质的说法错误的是
A．分子式为 B．含有3个手性碳
C．存在5个C-O 键 D．与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成
5．低聚物瓜环卷成空腔。不同空腔尺寸的瓜环可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。
下列说法错误的是
A．生成瓜环[7]的反应为加成反应
B．瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子
C．三聚氰胺中氮原子有、两种杂化方式
D．瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合
6．下列性质或应用及其解释均正确的是
选项 性质或应用 解释
A 燃煤中加生石灰以脱硫降碳 可吸收、
B 常温下溶液和溶液均等于7 二者溶液中水的电离程度相同
C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化
A．A B．B C．C D．D
7．对下列离子方程式是否正确、离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析合理的是
选项 离子方程式或离子组 判断和分析
A 通入中： 不正确，酸性小于
B 《天工开物》中火法炼锌： 正确
C 、、、 不共存，与反应
D 、、、 共存
A．A B．B C．C D．D
8．一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．与中心原子杂化类型相同，但键角不相等
B．晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为
C．晶体中存在离子键、极性共价键和配位键
D．晶体的密度为
9．金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合形成的。W、X、Y为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．的空间结构为平面三角形
C．该阴离子中所有原子不可能共平面
D．X、Y分别与形成的二元化合物沸点：
10．下列实验操作及现象与结论相对应的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚
B 向盛有的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
C 将氯气通入溶液，溶液变浑浊 氯的非金属性大于硫
D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A．A B．B C．C D．D
11．部分含、、或元素的物质“价-类”二维图如图。下列推断合理的是
A．若可与沸水反应，则着火能用灭火器灭火
B．若新制可用于检验醛基，则组成的元素位于元素周期表ds区
C．若、可相互转化，则在空气中受热可迅速转化为
D．若可用于净水，则一定是铝盐
12．制备-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热至，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应原理和装置如下：
下列说法错误的是
A．干燥管可防止水蒸气进入三颈瓶
B．可用溶液作为吸收液
C．控制流速恒定不能使反应温度稳定
D．通入反应液中可起加快反应速率的作用
13．锌离子全电池工作时，电极发生的嵌入或脱嵌。加入弱极性FeD后，利用间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法错误的是
A．电池工作时，FeD起催化剂的作用
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．每去除溶解氧，转移电子数为
D．加入聚乙二醇是为了增大在水中的溶解度
14．某温度下，保持溶液中，通过调节使、形成氟化物而分离，体系中与[表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述正确的是
A．
B．①与②线的交点的为2.3
C．，可使、形成氟化物而分离
D．时，
二、解答题
15．香豆素-3-甲酸()常用作有机合成中间体，可通过如下实验步骤合成：
步骤I：香豆素-3-甲酸乙酯()的制备
反应原理：
在干燥的三颈烧瓶中，加入(，)水杨醛、6.8 mL(7.2 g，0.045 mol)丙二酸二乙酯、25 mL无水乙醇、六氢吡啶()和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的乙醇洗涤次，得白色粗品，经乙醇处理后即可获得香豆素-3-甲酸乙酯。
步骤II：香豆素-3-甲酸()的制备
在圆底烧瓶中加入香豆素-3-甲酸乙酯、氢氧化钠、 乙醇和水，加沸石，回流至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥得约粗品。
已知：香豆素-3-甲酸乙酯的摩尔质量为。
回答下列问题：
(1)现代科学实验中，用___________(填仪器名称)可测定香豆素-3-甲酸乙酯中各元素的相对含量。
(2)步骤I中通入的作用是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②停止通冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
(3)假设步骤I中水杨醛已完全反应，白色粗品中香豆素-3-甲酸乙酯的纯度为___________%(精确至0.1)。
(4)两步实验中，均使用了抽滤操作，其优点是___________。
(5)步骤II中，加入浓盐酸发生主要反应的化学方程式为___________；冰水洗涤的目的是___________；若要得到更高纯度的产品，可用___________的方法进一步纯化粗品。
16．回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料中主要成分为、、、、等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。以下为一种回收该钕铁硼废料制取和的工艺流程：
已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价。
②某些金属氢氧化物沉淀完全时的如下表所示：
金属氢氧化物
沉淀完全时的 5.2 3.2 9.4 9.5 10.1 8.5
回答下列问题：
(1)钴(Co)元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)钕铁硼废料“浸出”前需预处理除去表面的油脂，可以选择的试剂是___________(填标号)。
A．稀硫酸 B．溶液 C．纯碱溶液 D．苯
(3)“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。
①“沉钕”的最佳为___________。
②“沉钕”析出晶体的离子方程式为___________。
(4)已知氧化性，写出含有、、的离子方程式___________。
(5)若“氧化除杂”加后溶液中，加入试剂1调节的范围是___________。
(6)萃取过程中发生反应：，试剂2为___________(填名称)。
(7)若用钕铁硼废料(钕质量分数为)进行回收，最终得到，则的回收率为___________%(精确至0.1)。
17．丙烷()是一种重要的燃料和化工原料，其催化脱氢制丙烯()是工业上重要的反应。催化脱氢及伴随的裂解、积炭等副反应如下：
反应I(主反应)：
反应Ⅱ(裂解反应)：
反应Ⅲ(积炭反应)：
回答下列问题：
(1)已知：、时，、、的燃烧热分别为、、，___________。
(2)下，将以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚开始一段时间测得出口处混合气体中含量较少，反应3小时后测得出口处混合气体中的含量明显增加，可能的原因是___________，为了解决这一问题，可向反应体系中加入一定量的___________(填“”或“”)。
(3)若不同压强下(1 MPa、10 MPa)选择催化剂仅发生反应I，达到化学平衡时，测得和的体积分数随温度变化如图1所示。
曲线I表示的是___________(填“1 MPa”或“10 MPa”)下___________(填“”或“”)随温度变化的体积分数。
(4)T℃下，向恒容密闭容器中按不同比例通入和的混合气体，使其初始压强恒定为，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图2所示。
①从平衡移动的角度判断，通入的作用是___________。
②下，时，反应经后达到平衡，内，的平均分压变化率为___________。
(5)一定温度下，将和的混合气体通过催化剂(负载于)的表面(催化剂会与反应生成另一催化效果更好的催化剂)，发生反应Ⅰ、Ⅱ。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随变化如图3所示。(已知：丙烯的选择性=)
代表丙烷平衡转化率的曲线为___________(填“a”或“b”)。恒温恒压(压强为10 MPa)下，向密闭容器中按通入混合气体，丙烷催化脱氢反应的___________MPa(列计算式)。
18．有机物M可用于疾病治疗，其合成路线如下所示(部分试剂及反应条件省略)。
回答下列问题：
(1)C的化学名称是___________。
(2)A→B的化学方程式为___________。
(3)D、H的结构简式分别是___________、___________。
(4)同时符合下列条件的E的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式是___________(写一种即可)。
①分子中含苯环；②能发生银镜反应；③只有一种官能团。
(5)已知：为三乙基胺，则①、②、③碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。
(6)结合合成的相关信息，以甲醛、二甲胺为主要原料(无机试剂任选)，设计N,N-二甲基羟基乙酰胺()的合成路线___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A D C D B C
题号 11 12 13 14
答案 B B E B
15．(1)元素分析仪
(2) 排出装置内空气，防止原料被氧化 ①③②
(3)50.0%
(4)过滤速度更快，所得固体更干燥
(5) 减少产品在洗涤过程中的溶解损失 重结晶
16．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)BC
(3) 1.5
(4)
(5)
(6)盐酸或稀硫酸
(7)70.0
17．(1)+123.9
(2) 积碳覆盖催化剂活性位点，催化剂活性降低，丙烷转化率下降 CO2
(3) 1 MPa C3H6
(4) 恒容总压恒定时，充入降低了反应体系中各气体的分压，相当于减压，促进平衡I正向移动，提高丙烷的转化率
(5) a
18．(1)苯乙醛
(2)+NaOH+NaBr
(3) BrCH2CH2CH2N(CH3)2
(4) 10 或
(5)①>②>③
(6)

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