资源简介

陕西榆林市靖边中学2026届高三下学期3月份质量检测化学试卷
一、单选题
1．下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是
A．纤维素水解——获得葡萄糖
B．硬水软化——提高肥皂的洗涤效果
C．将海带灼烧、浸取、氧化、萃取、蒸馏——获得碘单质
D．航空母舰舰体表面喷涂油漆——形成表面钝化膜以防锈
2．化学用语或图示符号是化学学科的基础，下列表达错误的是
A．的VSEPR模型：
B．(NH4)2S的电子式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
D．顺-2-丁烯的结构简式：
3．下列实验操作符合规范的是
A．观察钠与水反应 B．稀释浓硫酸
C．调控滴定速度 D．转移溶液
A．A B．B C．C D．D
4．反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复，下列说法正确的是
A．键角：H2OC．的空间结构：正四面体形 D．H2O2中既含离子键又含共价键
5．杂杯芳烃是典型的超分子主体化合物。某氧杂杯[4]芳烃取代衍生物M的结构如图所示，空腔内醚键氧原子为氢键受体，R1、R2为取代基，下列说法错误的是
A．可用红外光谱仪测定M分子结构 B．M苯环上的一氯取代产物有3种
C．M的空腔尺寸不能通过取代基调节 D．M分子识别以氢键和范德华力为主
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．朱砂(HgS)与锡共热可得“彩金”SnS2，1 mol HgS参与反应可生成91.5 g SnS2
B．雄黄(As4S4)与铁反应可制备金黄色的FeS2，1 mol FeS2中含有的阴离子数为2NA
C．砒霜(As2O3)与铜反应可得砷铜合金，每生成1 mol As，转移电子数目为6NA
D．黄铜矿炼铜过程中会产生SO2，标准状况下22.4 L SO2中所含的质子数为40NA
7．阿格列汀(X)可用于帮助Ⅱ型糖尿病患者改善和控制血糖，研发中为了优化理化性质，将其转化为阿格列汀苯甲酸盐(Y)，下列说法错误的是
A．1mol X中含有4mol碳碳双键 B．水中溶解度：Y>X
C．X能使溴水褪色 D．Y含有1个手性碳
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、
B．水电离产生的的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、
C．无色透明溶液中：、Al3+、、
D．的溶液中：Na+、、、ClO-
9．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外电子只有一种自旋取向；基态Y原子未成对电子数是第二周期中最多的；基态Z原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素；Z、R位于同一主族；基态M原子最外层只有一个电子，且d能级为全充满结构。下列说法正确的是
A．原子半径：R>Z>Y
B．最简单氢化物的稳定性：Z>R>Y
C．第一电离能：X>Y>Z
D．Y与X形成的物质可能与M2+形成配位键
10．部分含N、S物质的“价-类”二维图如图所示。
下列物质转化一定能实现的是
A．d(aq，浓)c，h(aq，稀)HCl
B．ac，eh
C．cd，gh
D．ba，fg
11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯
B 木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 酸性KMnO4溶液褪色，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2
C 分别测量0.10 mol·L-1 HA和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸
D 向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCl溶液中加入20 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，然后再滴加5 mL 0.01 mol·L-1 NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D
12．苯甲酸甲酯可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是
A．化合物2可降低总反应的活化能
B．化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性
C．苯甲酸甲酯分子中所有C原子和O原子可能共平面
D．总反应可表示为
13．下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法正确的是
A．该电池总反应的原子利用率为100%
B．在活性位点的反应为
C．电子从电极b经外电路流向电极a
D．每消耗1mol H2生成0.5mol对氨基苯甲醛
14．室温下，向一定浓度的H3Y溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度强度随溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A．I代表的是的变化
B．H3Y的Ka2=10-6.8
C．NaH2Y溶液中c(H2Y-)>c(HY2-)>c(H3Y)
D．2HY2- H2Y-+Y3-的平衡常数K=10-6.18
二、解答题
15．硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组利用以下实验装置测定Na2CS3的浓度。
实验步骤如下：
Ⅰ．取一定量Na2CS3固体溶于蒸馏水，配制成250mL Na2CS3溶液。取100mL该溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间N2；
Ⅱ．关闭K，打开分液漏斗的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞；
Ⅲ．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；
IV．将B中混合物进行一系列操作，得到7.2g固体。
已知：①A中发生反应：Na2CS3+H2SO4=CS2+H2S↑+Na2SO4，CS2和H2S均有毒；
②CS2不溶于水，沸点为46℃，具有很强的挥发性，在常温下能迅速挥发为气体；CS2与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器M的名称为______。
(2)配制250mL Na2CS3溶液时，下列仪器必须用到的是______(填字母)。
A．玻璃棒 B．250mL锥形瓶 C．500mL容量瓶 D．胶头滴管
(3)步骤Ⅰ中打开K，通入一段时间N2的目的是______。
(4)步骤Ⅲ中判断装置B中反应结束的依据是______。
(5)装置C的作用是______。
(6)步骤N中的一系列操作是过滤、______、______、称量。计算该Na2CS3溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
(7)甲同学认为也可以通过测定C中溶液质量的增加量来计算Na2CS3溶液的浓度，乙同学认为计算结果会______(填“偏高”或“偏低”)，改进的方法是______。
16．铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：①“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。
②Cu(OH)2(s)+4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7。
③有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+
开始沉淀时的pH 7.6 2.7 4.8 4.5
完全沉淀时的pH 9.6 3.7 6.4 5.5
回答下列问题。
(1)基态Fe3+的价电子排布式为______。
(2)“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为______，滤渣1的主要成分为______(填化学式)。
(3)“除铁”步骤中调节溶液pH的范围为______。
(4)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=______。
(5)“转化”时，NaClO的作用是______。
(6)取NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和10mL a mol·L-1 FeSO4稀溶液使其完全反应(Bi元素被还原为+3价)，再用b mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中剩余的Fe2+，恰好消耗10mL K2Cr2O7标准溶液。该产品的纯度为______×100%(用含w、a、b的代数式表示)。
(7)NaBiO3会逐渐分解生成Bi2O3，Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，以A点为原点建立分数坐标，已知A点分数坐标为(0，0，0)，B点分数坐标为，则C点分数坐标为______。晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数数值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3(用含c、NA的代数式表示)。
17．丙烯腈(CH2=CHCN)在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ．以3-羟基丙酸乙酯(HOCH2CH2COOC2H5)为原料合成丙烯腈的主要反应如下：
①HOCH2CH2COOC2H5(g)CH2=CHCOOC2H5(g)+H2O(g)
②CH2=CHCOOC2H5(g)+NH3(g)CH2=CHCONH2(g)+C2H5OH(g)
③CH2=CHCONH2(g)CH2=CHCN(g)+H2O(g)
(1)丙烯腈分子中，σ键与π键的数目之比为______。
(2)总反应 ，______(用含、和的代数式表示)。
Ⅱ．工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下：
反应1：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=CH2=CHCN(g)+3H2O(g) =-515kJ·mol-1
反应2：C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g) =-353kJ·mol-1
(3)首先需合成原料氨气，在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) <0中，v正=k正c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为______(填“L1”或“L2”)，T0℃时，=______。
(4)一定条件下，向恒压密闭容器中通入1.2mol C3H6，1.2mol NH3和1.5mol O2发生反应1和2。平衡时，丙烯腈的选择性S()与温度、压强的关系如图乙所示。
①若在上述条件下，仅考虑反应1的发生，则下列能表明反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。
A．v (O2)=2v (H2O)
B．丙烯与氨气的物质的量浓度之比不再变化
C．容器内混合气体的密度不再发生变化
D．每断开3mol N-H键生成1mol C≡N键
②比较p1、p2、p3的大小，并说明理由______。
③温度为500℃、压强为p2时，测得平衡时H2O的物质的量为2.6mol，则该条件下反应2的Kx=______(用物质的量分数代替浓度计算)。
Ⅲ．利用电解法由丙烯腈制备己二腈[NC(CH2)4CN]的装置示意图如图丙所示。
(5)通电过程中，石墨电极2上的电极反应为______。
18．有机物G是合成某药物的中间体，G的一种合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)A的系统命名是______。化合物B中杂化方式为sp3的原子有______个。
(2)B→C的化学方程式为______。
(3)C→D的反应类型为______。
(4)E中含氧官能团的名称为______，D和E的关系是互为______。
(5)F的结构简式为______。
(6)化合物H的分子组成比G少两个“-CH2-”基团，且遇到FeCl3溶液显示紫色，则满足条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
(7)由题中信息，结合所学知识，使用2-丙醇和甲醛为原料，其他无机原料任选，设计合成化合物的路线为______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C C A A B D D
题号 11 12 13 14
答案 B B B C
15．(1)三颈烧瓶
(2)AD
(3)排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化，影响测定浓度
(4)不再生成沉淀
(5)吸收CS2，防止有毒气体逸散到空气中
(6) 洗涤 干燥 0.75
(7) 偏高 在装置C后增加一个装有碱石灰的球形干燥管
16．(1)3d5
(2) 2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O SiO2、S
(3)3.7≤pH<4.5
(4)2.2×10-20
(5)作氧化剂
(6)
(7)
17．(1)2：1
(2)
(3) L2 1
(4) C 反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数不变的反应，增大压强，反应1平衡逆向移动、反应2平衡不移动，丙烯腈选择性降低，则p1(5)
18．(1) 2-甲基-2-丙烯醛 6
(2)
(3)消去反应
(4) 酯基 同分异构体
(5)
(6)22
(7)

展开更多......

收起↑