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高二年级3月联考
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32Zn65Rh103
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.某元素基态原子的价电子排布式为3d4s',该元素在周期表中的位置是
A.第三周期第VB族，d区
B.第四周期第IB族，ds区
C.第三周期第NA族，ds区
D.第四周期第VB族，d区
2.下列化学用语或图示表述错误的是
APC,的共价键类型：sp3-p。键
Bpp元健电子云轮廓图：∠号
C.BeCl2的空间结构为V形
D.用电子式表示KS的形成过程：k军K一K[空PK
3.自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，并广泛应用于能
源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是
A.物质的聚集状态有晶态、非晶态，还有塑晶态和液晶态
B.晶体与非晶体的本质区别：原子在三维空间里是否呈周期性有序排列
C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：对固体进行X射线衍射实验
D.SiO2在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，水晶是熔融态的SiO2快速冷却形成的
4.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A.4p电子的能量高于3p电子
B.同一原子中，2p,、2p,、2p.能量相同
C.形状相同的原子轨道，其电子能量一定相同
D.1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高
5.下列粒子的空间结构和VSEPR模型不一致的是
A.NCI
B.NO
C.HCN
D.CIO
【高二化学第1页（共6页）】
6.下列说法中，正确的是
B.SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性
A.除短周期外，其他周期都有18种元素
C.超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
D.SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载
C.每个周期中的第一种元素的第一电离能都最小
11.下列四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞中原子的配位数为8的是
D.所有非金属元素都分布在p区
7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol基态Cr原子的未成对电子数为4N
B.1.7gH2O2中含有的氧原子数为0.2Na
C.4.4gC2HO中含有的σ键数目最多为0.7N,
D.12g石墨晶体中含有的C一C键的数目为2N
8.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W核外电子的空间运动状态只有一种，
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z、W元素的原子序数之和是
基态X原子核外有5种不同运动状态的电子，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，X、
X,Y元素的原子序数之和的3倍，且乙、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元
Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如图。
化合物的组成如下表，物质间存在反应：甲+乙→Y的单质+丙：丁十戊→W的单质（淡
黄色固体)十丙。
甲
乙
丙
丁
戊
X,Y
Y、z
X,Z
X、w
Z、w
下列说法错误的是
下列说法正确的是
A.W2Y分子中含有的孤电子对数是2
B.X2W。中电负性：W>X
A.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的W的单质
C.化合物甲中X原子都满足8电子结构
D.原子半径：Z>X>Y
B.简单离子半径：W>Y>Z
9.结构决定性质。下列叙述正确的是
C.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子
A.氯的非金属性强于碳，故盐酸酸性强于碳酸
D.若4mol甲与3mol乙恰好反应生成3.5molY的单质，则乙为双原子分子
B.碳化硅(SC)晶体中阴、阳离子的半径小，电荷多，故其熔点高，硬度大
阅读下列材料，完成13~14小题：
C.乙醇既是极性分子又是非极性分子，故与H2O或CCI,均能以任意比互溶
Pt、Rh(铑)、Pd均属于铂系金属，铂系金属的主要用途是作催化剂。含Rh的催化剂可用
D.大多数过渡元素具有的空d轨道能接受孤电子对，故能形成稳定的配合物
于膦配合物的合成。铂系金属主要是从电解精炼铜、镍产生的阳极泥中精炼得到的。在王水中
10.杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择
Au、Pt分别以HAuCI,和H2 PtCls形式存在，HAuCl,和H2P1Cls均为强酸。分析化学中常用
性。SC[6]A修饰的银纳米粒{SC[6]A-AgNPs}与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR
HPCI检验NH、K等离子
的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确
13.下列说法正确的是
的是
A.基态Pt的电子排布式为[Xe]45d6s',则P1在元素周期表中处于ds区
B.PtCI的VSEPR模型是平面形，中心原子采用的杂化方式可能是sp
C.Au溶于王水的离子方程式为Au+NO,+4H+4CI一AuCI,+NO↑+2H,O
D.不同温度下PdCl2的结构不同，a-PdCl.2的结构如图(a)所示，则P(Ⅱ)的配位数为3
杯芳烃
OH EPH
SC161A-AgNPs-SGR
(a)
14.一种由Rh和P形成的化合物的晶胞结构如图所示。已知晶胞边长为anm,设NA为阿伏
A.杯[]芳烃中大π键与被装载分子通过共价键形成超分子
加德罗常数的值。下列说法错误的是
【高二化学第2页（共6页）】
【高二化学第3页（共6页）】
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