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罗山县高级中学
2025--2026学年高二下期质量评估（一）评分细则
1-5BDDCB 6-10CDACC 11-14ADBB
15（除标注外，每空 2分，共 15分）
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d24s2（写[Ar]3d24s2也正确）
(2) 离子（1分）； TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质
量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(3) 正四面体形 ；Mg、Si、S（对而不全得 1分，有错误不得分）
(4)BC （对而不全得 1分，有错误不得分）
(5) 12 (6)16
16（除标注外，每空 2分，共 14分）
【答案】(1) 2（1分） ； 2NA （1分） (2)
2
(3) Cu(OH)2 4NH3 Cu NH3 2OH
； BD（对而不全得 1分，有错误不得分）
4
(4)
(5)①Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基 H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl
原子数目越多，羟基 H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容
2
易电离出氢离子，其酸性最强 ②SO3 ClCH2COOH ClCH2COO
HSO 3
17（除标注外，每空 2分，共 15分）
【答案】(1)BD （对而不全得 1分，有错误不得分） (2) 3 ； sp、 sp2
(3) 高于（1分）；乙二胺分子间能形成氢键 (4) 4：5
(5) < ； Fe2+（3d6）失去一个电子后变为 Fe3+（3d5），3d轨道达到半满稳定状态，较易失
去；而Mn2+（3d5）本身已处于半满稳定状态，再失去一个电子需要更高能量
18（每空 2分，共 14分）
【答案】(1)第四周期第 IIB族 (2) C＜O＜N (3)B (4)C
4 65 32
(5) 33NA 541 10 10 (6)①顶点和面心 ② a42025--2026学年高二化学下期质量评估（一）
双向细目表
题号 考查核心知识点 所属知识模块 考查能力要求
化学用语（原子最外层结构、 识记与辨析化学用
1 元素周期表族区、VSEPR 模 物质结构基础 语，理解化学图示含
型、电子云轮廓图） 义
掌握晶体和非晶体的
晶体与非晶体的判断、性质
2 晶体结构与性质 核心特征，区分二者
差异、鉴别方法
鉴别方法
晶体类型判断、元素周期表 结合科技成就辨析化
3 分区、同位素概念、冠醚的 物质结构与性质综合 学概念，判断晶体类
应用 型
对角线规则、分子极性与溶 理解分子极性对溶解
4 解性、原子光谱、X 射线衍 物质结构与性质 性的影响，掌握化学
射实验的应用 实验与理论的关联
结合物质结构和反应
阿伏加德罗常数的应用（盐
特点进行化学计量计
5 类水解、共价键计算、气体 化学计量 + 物质结构
算，考虑反应限度和
摩尔体积、可逆反应）
盐类水解
辨析化学键与分子间
电子运动状态、分子间作用
作用力，理解原子晶
6 力与化学键的强弱、原子晶 物质结构与性质
体无分子，掌握配合
体结构、配合物制备
物制备
判断杂化类型，分析
杂化轨道类型、晶体的作用 晶体作用力对物理性
7 力与物理性质、离子晶体的 晶体结构与性质 质的影响，理解离子
稳定性、晶体类型判断 晶体在酸性环境的稳
定性
元素推断（原子半径、化合 根据元素性质推断元
价、原子序数）、晶体类型判 素，结合元素周期律
8 元素周期律 + 晶体结构
断、晶胞配位数、氢化物沸 分析化合物性质和晶
点、两性氢氧化物 体结构
酸性比较、共价晶体硬度、 从电负性、键长键能、
9 氢化物热稳定性、分子沸点 物质结构与性质 氢键等角度解释物质
的原因解释 性质差异
推导晶胞化学式，掌
元素周期表位置、晶胞化学
握晶体密度计算方
10 式推导、晶体密度计算、价 元素周期表 + 晶胞计算
法，书写价层电子排
层电子排布式
布式
分析有机物溶解性的
有机物的溶解性、非共价键、 物质结构与性质 + 有机化
11 影响因素，判断非共
萃取实验现象、有机物构象 学
价键类型，解释萃取
实验现象
理解高分子结构对性
高分子结构与性质、相似相
物质结构与性质 + 高分子 质的影响，掌握相似
12 溶原理、配位能力、焰色反
化学 相溶，解释配位能力
应的原因
和焰色反应原理
共价晶体、稀有气体晶体、 辨析各类晶体的化学
13 分子晶体、离子晶体、金属 晶体结构与性质综合 键、构成微粒、物理
晶体的结构与性质 性质
掌握典型晶胞的配位
常见晶胞的结构特点（配位
14 晶胞结构与性质 数、原子个数比的计
数、原子个数比）
算与判断
书写基态原子的电子
15(1) 基态钛原子的电子排布式 原子结构与性质
排布式
晶体类型判断、分子晶体熔 根据熔点判断晶体类
15(2) 晶体结构与性质
点变化原因 型
判断微粒空间构型，
空间构型、第三周期元素第
15(3) 分子结构 + 元素周期律 同周期第一电离能的
一电离能比较
变化规律
根据价层电子对判断
VSEPR 模型与空间结构的
15(4) 分子结构 VSEPR 模型和空间
一致性判断
结构，区分二者差异
分析晶胞结构，计算
15(5) 晶胞中配位数的计算 晶胞结构与性质
配位数
掌握配合物中 σ 键
15(6) σ 键的计算 配合物的结构与性质 的存在形式，进行 σ
键数目计算
识别手性碳原子，计
手性碳原子判断、π 键数目
16(1) 有机化学 + 物质结构 算有机物中 π 键个
计算
数
基态 Cu 原子的价层电子排 书写基态原子的价层
16(2) 原子结构与性质
布图 电子排布图
书写离子方程式，辨
配合物的离子方程式、配合 析配合物形成过程中
16(3) 配合物的结构与性质
物的结构与性质辨析 的微粒作用和物质性
质
根据 8 电子稳定结
16(4) 电子式书写 分子结构
构书写化合物电子式
从结构角度解释酸性
羧酸酸性递变的结构原因、
16(5) 物质结构 + 电解质溶液 差异，结合 pKa 书写
离子反应方程式书写
离子反应方程式
元素推断、微粒的得电子能
推断元素，分析微粒
17(1) 力、基态 / 激发态判断、微 元素周期律 + 原子结构
的结构与性质关系
粒半径、第一电离能
掌握同周期第一电离
同周期第一电离能比较、杂 能变化规律，判断离
17(2) 元素周期律 + 分子结构
化轨道类型判断 子中
原子的杂化类型
分析分子间作用力对
17(3) 分子晶体熔点比较及原因 分子结构与性质
分子晶体熔点的影响
Fe +、Fe + 未成对电子数之 书写价层电子排布，
17(4) 原子结构与性质
比 计算未成对电子数
从电子排布的稳定性
17(5) 第三电离能的比较及原因 元素周期律
角度解释电离能差异
掌握元素在周期表中
18(1) Zn 在元素周期表中的位置 元素周期表
的位置描述
掌握第二周期元素第
第二周期元素第一电离能大
18(2) 元素周期律 一电离能的特殊变化
小比较
规律
根据等电子体的定义
18(3) 等电子体的判断 分子结构 判断微粒是否为等电
子体
掌握配合物的配体、
[Zn (NH ) ] + 的结构与性质 中心离子作用、键角
18(4) 配合物的结构与性质
辨析 比较、
化学键类型
掌握晶胞密度的计算
18(5) ZnS 晶胞的密度计算 晶胞结构与性质 方法，列出计算表达
式
分析微粒位置，计算
18(6) 晶胞的核间距计算 晶胞结构与性质
晶胞中微粒的核间距罗山高中 2025—2026 学年高二下期质量评估（一）
化学答题卡
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错误填涂： vwxy
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注意事项：
填涂时用 2B 铅笔将选项涂满涂黑。修改时用橡皮擦干净。请注意题号顺序。请保
持答题卡整洁，不要折叠、乱作标记。
第Ⅰ卷 选择题
~~! ABCD ~~% ABCD ~~( ABCD ~!# ABCD
~~@ ABCD ~~^ ABCD ~!) ABCD ~!$ ABCD
~~# ABCD ~~& ABCD ~!! ABCD
~~$ ABCD ~~* ABCD ~!@ ABCD
第Ⅱ卷 非选择题
15.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）
（2） （1 分）；
（3） ；
（4） ；（5） （6）
16.（除标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1） （1 分）； （1 分） （2）
（3） ；
（4）
（5） ①
②
请在每题规定的答题区域内作答，超出黑色矩形限定区域的答案无效
17（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1） （2） ；
（3） （1 分）
（4）
（5） ；
18（每空 2 分，共 14 分）
（1）
（2）
（3） （4）
（5）
（6）①
②
请在每题规定的答题区域内作答，超出黑色矩形限定区域的答案无效罗山县高级中学
2025--2026 学年高二下期质量评估（一）参考答案
1【答案】B
A．基态硫原子价电子排布式为：3s23p4，则最外层结构为： ，A错误；
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属，B正确；
5-3 1
C．NH3分子中 N原子价层电子对数为 3+ =4，含有 1个孤对电子，VSEPR模型为： ，2
C错误；D．Cs（铯）的原子序数为 55，其基态电子排布为 [Xe]6s1，最高能级是 6s，s轨道的
电子云轮廓图是球形对称的： ，D错误；
2【答案】D
【详解】A．晶体在理想条件下可形成规则几何外形，但人工加工（如切割）的非晶体（如玻
璃球）也可能呈现规则外形，故规则几何外形不是晶体的本质判据。A错误；
B．测熔沸点可以辅助区分晶体（有固定熔沸点）和非晶体（无固定熔沸点），区分二者最可靠
的方法是 X射线衍射实验。B错误；
C．硫黄（硫单质）是典型的分子晶体（如斜方硫），而玻璃是无固定结构的非晶体。C错误；
D．；晶体具有自发形成规则几何外形的性质（自范性），而非晶体没有固定的内部结构，无法
自发形成规则外形，因此没有自范性。D正确
3【答案】D
【详解】A．Si3N4用于高温轴承，原子晶体特性明显，而非分子晶体，描述错误，A错误；；
B．Mg的电子排布为 3s轨道填满，属于 s区元素，而非 p区，描述错误，B错误；
C．石墨烯与 C60是碳的同素异形体，同位素指同元素不同原子，描述错误，C错误；
D．冠醚通过空腔大小选择性结合 K+，作为相转移催化剂促进 KMnO4氧化烯烃，描述正确，D
正确
4【答案】C
【详解】A． Be和 Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，有些性质相似，Al属于 p区
元素，Be属于 s区元素，A错误；
B．臭氧分子极性较弱，水为极性分子，四氯化碳为非极性分子。根据相似相溶原理，其在极
性溶剂水中的溶解度小于在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，B错误；
C．在一个原子轨道里，最多容纳自旋相反的 2个电子，由于自旋-轨道耦合作用，单电子能级
分裂为两个相近的能级，跃迁时发射两种波长相近的光，形成双线结构，C正确；
D．X射线衍射实验可用于测定键长、键角和晶体结构，但键能需通过热化学或光谱数据计算，
无法直接测定，D错误；
5【答案】B
1
A 1L1mol L 1【详解】 ． K 2CO3的物质的量为1L 1mol L 1 1mol，1molK2CO3完全电离出
2molK 和1molCO2 CO2 CO2 H O HCO OH 2 3 ，但由于 3 会发生水解 3 2 3 ，导致CO3 数目小
于 NA，A错误；B．根据S8的分子结构可知，1molS8含有8mol共价键，S8的摩尔质量为
16g
8 32g /mol 256g /mol，16gS8的物质的量为 0.0625mol256g / mol ，含有的共价键数为
0.0625mol 8 0.5mol，即0.5NA，B正确；C．未指明 11.2 LCO2是否处于标准状况，不能用
标况下的气体摩尔体积 22.4L /mol来计算其物质的量，则无法计算其π键的数目，C错误；
D．Cl2与水的反应为可逆反应Cl2 H2O HCl HClO，0.5molCl2不能完全转化，溶液中Cl
数目小于0.5NA，D错误；
6【答案】C
A．根据泡利不相容原理，原子中任意两个电子的运动状态（由四个量子数描述）不可能完全
相同，A正确；
B．干冰(固态CO2 )升华时仅需克服分子间作用力，而分解需破坏 C=O化学键，分子间作用力
弱于化学键，因此升华易而分解难，该说法正确，B正确；
C．二氧化硅(SiO2 )是共价晶体，其结构中不存在独立的分子，化学式SiO2仅表示硅原子与氧
原子的个数比为 1:2，不能表示一个分子由 1个硅原子和 2个氧原子构成，C错误；
D．硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醇降低硫酸四
氨合铜的溶解度，过滤、洗涤、干燥能达到制备一水硫酸四氨合铜的实验目的，D正确；
7【答案】D
【详解】A．Si形成 4个共价键且无孤电子对，为 sp3杂化，A正确； B．已知链与Ca 2 之间
的作用力弱于链内共价键，故沿平行于链方向用力，容易使得钙离子和链之间的作用力被破坏，
使得晶体易开裂，B正确；C．硅酸钙中，硅以链状结构的多硅酸根形式存在，聚合程度不是定
值，是混合物，不是离子晶体，C错误；D．硅酸根离子为弱酸根离子，能与氢离子反应生成弱
酸硅酸，则该晶体在强酸性环境中不能稳定存在，D正确；
8【答案】A
【分析】W对应氢化物中W为-1、-2价，原子序数最小，故W为 O；X对应氢化物中 X显示
+1价，原子半径最多，X为 Na；Y对应氢化物中 Y显+3价，原子序数大于钠，Y为 Al；Z对
应氢化物中 Z显-1价，原子序数最大，Z是 Cl，即 X、Y、Z、W依次为 Na、Al、Cl、O，据
此解答。
【详解】A．W和 Y形成的化合物是Al2O3，熔点较高，偏向共价晶体，A错误；B．XZ形成
的化合物是氯化钠，该晶胞中离 Cl-最近的 Na+有 6个，故 Cl的配位数为 6，B正确；
2
C．O的氢化物含有氢键，故沸点比 HCl高，即沸点：W>Z，C正确；D．Y的最高价氧化物的
水化物是Al(OH)3，既可溶于强酸又可溶于强碱，呈两性，D正确；
9【答案】C
【详解】A．电负性：F＞Cl，使得 CF3COOH吸电子效应比 CCl3COOH更强，导致其羧酸的-COOH
更易解离出 H+，酸性增强，解释合理，A合理；
B．金刚石和碳化硅都属于共价晶体。晶体中原子半径越小，键长越短，键能就越大，断裂该
化学键消耗的能量更大，该物质硬度更大。由于原子半径：C＜Si，则键长：C-C＜C-Si，故金
刚石中的 C－C键的键长更短、键能更大，该共价晶体硬度更高，解释合理，B合理；
C．物质分子的热稳定性由分子的化学键 O-H与 N-H的键能决定，由于电负性：O＞N，导致
物质内化学键的键能：O-H＞N-H；而与 H2O及 NH3分子之间的氢键无关，解释错误，C不合
理；
D．乙醇分子间存在氢键，而二甲醚无氢键，因此乙醇沸点更高，D合理；
10【答案】C
【详解】A．Cs是 55号元素，其位于第六周期第 IA族，A正确；
B．根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在 60°和 120°两种角度。结
合均摊法可知，晶胞中含 4
1 +4 1 1 4 1 个 Cs、 +1 3
1 1
个 V、2 +2 +4 5个 Sb，则化
12 6 2 6 3
M
学式为 CsV3Sb5，B正确； C．该晶胞的质量为 gN ，但是结合图 2可知，其底面不是正方形，A
21
3 2M 10
则其体积是 a 2b 10-21cm-3，则其密度是： g cm
-3
2 ，C错误；D．V是 23号元素，2 3NAa b
其价层电子排布式为 3d34s2，D正确；
11【答案】A
【详解】A．18-冠-6 本身具有一定的亲水性，因为其环上的氧原子可以与水分子形成氢键。如
果用苯基（疏水基团）取代部分氢原子，会增加分子的疏水性，导致其在水中的溶解度降低，
而更易溶于有机溶剂，A错误；B．K+与 18-冠-6分子中 6个氧原子之间存在离子-偶极相互作
用，该作用属于非共价键，B正确；C．实验装置中，下层是 KMnO4水溶液（紫色），上层是
苯（无色）。18-冠-6 可以与 K+ -形成配合物，该配合物具有亲油性，能够进入苯层。同时，MnO4
会伴随 K+一起进入苯层，导致上层溶液呈现紫色，C正确；D．18-冠-6在水溶液中，为了与水
分子形成更多的氢键，其氧原子会朝向外部，烃基朝向内部，以最大化与水分子的相互作用，
18-冠-6 溶解在水溶液中的构象为 ，D正确；
12【答案】D
【详解】A．硫化过程将线型橡胶转化为网型结构，增强了分子链之间的交联，限制了分子链
之间的相对滑动，从而提高了材料的弹性和耐磨性，A正确；
3
B．溴单质（Br2）和四氯化碳（CCl4）均为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”原
理，溴在 CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度，可用 CCl4萃取溴水中的溴，B正确；C．O
的电负性大于 N，导致 H2O中 O的孤对电子被束缚更紧，配位能力弱于 NH3，解释正确，C正
确；D．焰色试验是电子从高能轨道跃迁至低能轨道时发射特定波长的光，而非吸收，D错误；
13【答案】B
【详解】①共价晶体中也可能存在极性键，如 SiO2晶体为共价晶体，晶体中存在极性共价键，
不存在非极性共价键，①错误；②稀有气体分子属于单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，
②错误；③干冰属于分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，不是共价键，③错误；④金
属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，④错误；⑤
分子晶体的堆积方式不一定均为分子密堆积，如冰，每个水分子周围只有 4个水分子，不是密
堆积，⑤错误；⑥离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合形成的晶体，金属晶体是金属阳离
子和自由电子通过金属键结合而成的晶体，所以金属晶体中不存在离子键，⑥正确；⑦离子晶
体中没有自由移动的离子，不能导电；金属晶体中存在自由移动的电子，能导电，⑦错误。综
上，正确的选项只有⑥；答案选 B。
14【答案】B
【详解】A．根据 CsCl晶体结构，Cs+位于体心，Cl 位于顶点。 以体心 Cs+为中心，距离最
近的 Cs+位于同棱的另一个顶点，共 6个（上下、左右、前后各 1个）。A正确；B．在石墨烯
中，每个 C原子与相邻的 3个 C原子形成共价键，每个 C原子为相邻的 3个六元环所共有，则
1
在六元环中含有的 C原子数为6 2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为 2：1，B错误；
3
C．在 ZnS晶体中，Zn2+位于 S2-构成的四面体空隙中。每个Zn2 周围有 4个 S2-，同时每个 S2-
周围也有 4个Zn2 ，因此，Zn2 的配位数为 4，C正确；D．在 CaF2晶体中，Ca 位于晶胞
的 8个顶点和 6个面心，根据均摊法计算：8×1/8+6×1/2=4， F 全部位于晶胞内部，共有 8
个。因此 Ca +和 F 的个数比为 4:8 = 1:2。D正确；
15（除标注外，每空 2分，共 15分）
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2) 离子（1分）； TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的
增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(3) 正四面体形 ；Mg、Si、S
(4)BC (5) 12 (6)16
【详解】（1）基态钛原子的核外电子数为 22，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。
4
（2）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点是 377℃，高于其他三种卤化物，则可判断TiF4可
能为离子晶体。根据TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点数值可判断均为分子晶体，熔点依次升高的原
因是其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。
（3 3 ） PO4 的中心原子 P有 4条σ键，无孤电子对，空间构型为正四面体形。
第一电离能是气态原子失去一个电子吸收的能量，由于Mg的价电子是3s2 的全满结构，故第一
电离能大于 Al，由于 P的价电子是3s23p3的半满结构其第一电离能大于 Si和 S。故第一电离能
介于Al，P之间的位于第三周期的所有元素有Mg、Si和 S三种元素。
（4）A． NH
5 1 4 1
4 中心原子 N的价层电子对数： 4 4 0 4 。VSEPR 模型：正四2
面体，无孤电子对，实际空间结构也为四面体，VSEPR 模型与实际结构一致，A不选；
B NO
5 1 2 2
． 2 中心原子 N的价层电子对数：2+ 3 ，且含 1个孤电子对，VSEPR模型：2
平面三角形，实际空间结构：V形，VSEPR 模型与实际结构不一致，B选；
IO 3 7 1 3 2C． 3 中心原子 I的价层电子对数： 3 1=4，且含 1个孤电子对，VSEPR模2
型：四面体，实际空间结构：三角锥形，VSEPR模型与实际结构不一致，C选；
D BH
3 1 4 1
． 4中心原子 B的价层电子对数： 4 4 0 4 ，VSEPR 模型：四面体无孤2
电子对，实际空间结构：正四面体，VSEPR模型与实际结构一致，D不选；故选 BC。
（5）CaTiO3的晶胞如图所示，三种组成元素分别为 Ca、Ti和 O，电负性与非金属性一致，故
电负性最大的是 O。
该晶体中每个Ca 2 周围与它最近且相等距离的O2 位于以 Ca为中心的三个面上，每个面上有 4
个 O，数目是 12。
2
（6）1mol TiCl H 2O 中有 1 molTi-Cl属于 键、有 5 mol的 Ti-O(水中的 O)属于 键、有5
10 mol的 O-H(水中)属于 键，含有 键的数目为16N A。
16（除标注外，每空 2分，共 14分）
【答案】(1) 2 ； 2NA (2)
2
(3) Cu(OH)2 4NH3 Cu NH3 2OH
； BD (4)
4
(5)①Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基 H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原
子数目越多，羟基 H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离
出氢离子，其酸性最强
②SO2 3 ClCH2COOH ClCH2COO
HSO 3
5
【详解】（1）该有机物的结构中，与羰基相连的环己烷环上，有 2个碳原子分别连接了 4个不
同的原子或基团，因此手性碳的个数为 2，如图所示 ；1 mol该有机物中，羰基含有 1个π
键，碳碳双键含有 1个π键，故 1 mol该有机物含有π键个数为 2NA 。
10 1
（2）Cu的原子序数为 29，核外电子排布式为 Ar 3d 4s ，价层电子排布式为3d104s1，则价层
电子排布图为 。
（3）难溶物为氢氧化铜，继续滴加氨水时，氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜配离子，离子方
2
程式为Cu(OH)2 4NH3 Cu NH3 2OH
；A．硫酸铜溶液中主要是游离的Cu2+，而深蓝4
2
色溶液中Cu2+主要以 Cu NH 形式存在，游离Cu2+ 3 浓度远小于原硫酸铜溶液，A错误；B．在4
2
Cu NH3 中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中 N原子提供孤对电子，形成配位键，B正确；4
C．乙醇的极性小于水，加入乙醇后溶液极性降低，导致 Cu NH3 SO4 4的溶解度减小而析出，
C错误；D．NH 与Cu2+3 形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定，因此氨水能将水合
铜离子转化为四氨合铜离子，D正确；故答案选 BD。
（4）吡啶分子中的 N 原子上有孤对电子，可与水分子之间形成氢键，从而显著增大其在水中
的溶解度；而苯分子无法与水分子形成氢键，因此溶解度远小于吡啶。
（5）NOCl分子中各原子均满足 8电子稳定结构，N原子形成 3个共价键，O原子形成 2个共
价键，Cl原子形成 1个共价键，则 NOCl的电子式为：
（6）①在氯代乙酸分子中，氯原子数目越多，吸电子能力越强，会使羧基中的-OH键极性增大，
更容易电离出H+，从而使酸性增强；②根据 pKa数据：ClCH2COOH ( pKa=2.86)>
H2SO3 ( pKa1 1.9 )不成立，则酸性强弱为H2SO3 >ClCH2COOH，依据 “强酸制弱酸” 原理，
ClCH2COOH能与SO2- - 2 3 反应生成HSO3，离子方程式为SO3 ClCH2COOH ClCH2COO HSO3 。
17（除标注外，每空 2分，共 15分）
【答案】(1)BD (2) 3 ；sp、 sp2
(3) 高于（1分）；乙二胺分子间能形成氢键 (4) 4：5
(5) < （1分） Fe2+（3d6）失去一个电子后变为 Fe3+（3d5），3d轨道达到半满稳定状态，较易
失去；而Mn2+（3d5）本身已处于半满稳定状态，再失去一个电子需要更高能量
6
【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自
旋方向，则W为 H元素；R2是氧化性最强的单质，R为 F元素，Y、Z、R在元素周期表中相
邻，则 Y为 N元素、Z为 O元素、R为 F元素；X的核外电子数与 Y的价层电子数相等，X
元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p1，则 X为 B元素。
【详解】（1）由电子排布式可知，①为基态 B+离子、②为基态硼原子、③为激发态硼原子；
A．B+离子易得到 1个电子形成硼原子，所以 B+离子的得到电子的能力强于硼原子，故错误；
B．由分析可知，①为基态 B+离子、②为基态硼原子，故正确；C．原子失去电子形成的阳离子
的离子半径小于原子的原子半径，则 B+离子的微粒半径小于硼原子，故错误；D．基态硼原子
的能量低于激发态硼原子，电离一个电子所需最低能量高于激发态硼原子，基态 B+离子的 2s
轨道为稳定的全充满结构，较难失去 1个电子，则电离一个电子所需最低能量高于基态硼原子，
所以电离一个电子所需最低能量的大小顺序为①>②>③，故正确；选 BD；
（2）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，
元素的第一电离能大于相邻元素，则氖元素、氟元素、氮元素的第一电离能大于氧元素，有 3
NO+ 2+ 5 1 2 2种；固态 Y2Z5(N2O5)固体中， 2 离子中氮原子的价层电子对数为 2，孤电子2
5+1 3 2
对数为 0，氮原子的杂化方式为 sp -杂化，NO3离子中氮原子的价层电子对数为3+ 3，2
孤电子对数为 0，氮原子的杂化方式为 sp2杂化，则固态五氧化二氮分子中氮原子的杂化方式为
sp、sp2杂化。
（3）乙二胺分子间能形成氢键，使得其熔点高于三甲胺熔点；
（4） 基态 Fe3+是 Fe2+再失去 1个 3d电子形成的，Fe3+的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d5，
未成对电子数是 5，故基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对电子数之比为 4：5。
（5）Fe的基态电子排布为：[Ar]3d64s2。失去 2个电子后，Fe2+为[Ar]3d6，再失去一个电子变
为 Fe3+（[Ar]3d5），此时 3d轨道达到半满稳定状态。Mn 的基态电子排布为：[Ar]3d54s2，失去 2
个电子后，Mn2+为[Ar]3d5，3d轨道已处于半满稳定状态，再失去一个电子需要破坏这种稳定性，
所需能量更高，因此，I3(Fe)< I3(Mn)。
18（每空 2分，共 14分）
【答案】【答案】(1)第四周期第 IIB族 (2) C＜O＜N (3)B (4)C
4 65 32
(5) 3NA
3
541 10 10 (6)①顶点和面心 ② a4
【分析】由一水合甘氨酸锌配合物图示可知中心离子为Zn2 ，配体有两种为甘氨酸和水，有 5
个配位键，配位数为 5。
7
【详解】（1）Zn的核外电子排布式为： Ar 3d104s2，根据核外电子排布式可知Zn在第四周期
第 IIB族；
（2）甘氨酸中第 2周期的元素为 C、N、O，N的 2p轨道半充满，第一电离能反常高于 O，故
第一电离能顺序为 C＜O＜N；
（3）NH 4属于AX4型的，价电子总数 5+4 1=8
A．SO2 4 ，AX4型的，价电子总数6 4 6 2 32，不符合题意，A错误；
B．SiH4，AX4型的，价电子总数 4+4=8，符合题意，B正确；
C．CCl4，AX4型的，价电子总数 4 4 7 32，4 4 7 32，C错误；
D．NH3不属于AX4型的，不符合题意，D错误；故答案选 B。
（4）A．配体是NH3分子，不是 N原子，A错误；
B．Zn2 提供空轨道，NH3提供孤电子对，B错误；
2
C． Zn NH NH
3 NH
3 与 3中的 N均为 sp 杂化， 3中 N有一对孤电子对，对成键电子对有排4
斥作用，故NH3中键角H N H小，C正确；
D．离子键存在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键，D错误；故答案选 C。
1 1
（4）根据均摊法，Zn与 S形成的晶胞 ZnS中含Zn2 为8 6 4个， 2 有 4个，即含 48 2 S
4 65 32
个ZnS，则晶胞密度 = 3 g cm
3
N 541 10 10 ；A
1 1
（5）①结合均摊法分析，灰球个数为：8 6 4；黑球位于晶胞内，个数为：8，故灰
8 2
球代表Ce，黑球代表O，Ce4 位置在晶胞的顶点和面心。
②由晶胞示意图可知，晶胞边长为 a nm，则体对角线为 3anm，该晶胞中Ce4 与最近的O2 核
1 3
间距为体对角线的 ，距离为 anm。
4 4
8绝密★启用前
罗山县高级中学
2025--2026学年高二下期质量评估（一）
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项:
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号
条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写
在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回
可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Ti-48 Cl-35.5 Br-80 I-127 S-32
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语或图示表达正确的是
（ ）
A．基态硫原子最外层结构是
B．元素周期表中从第 IIIB 族到第 IIB族的十个纵列的元素都是金属元素
C．NH3的 VSEPR模型：
D．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
2．下列有关晶体和非晶体的说法正确的是（ ）
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点
C．硫黄和玻璃均属于晶体
D．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
3．我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是（ ）
A．国产飞机 C919中用于轴承的Si3N4属于分子晶体
B．“嫦娥六号”带回地球的月壤中含有 Si、Mg、Al等元素，Mg属于 p
区元素
第 1 页 共 8 页
C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同位素
D．利用冠醚识别K ，催化KMnO4氧化烯烃的反应
4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确
的是（ ）
A．Be 和 Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于 p区元
素，所以有些性质相似
B．因为臭氧分子是极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中
的溶解度
C．碱金属原子光谱在光谱里呈现双线是因为在一个原子轨道里，最多容
纳 2个电子且自旋相反
D．X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1L1mol L 1K2CO 2 3溶液中CO3 的数目为NA
B．S8的分子结构为 ，16gS8中含有共价键数为0.5NA
C．11.2LCO2含 键数目为NA
D．0.5molCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
6．下列说法错误的是（ ）
A．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
B．干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱
C．化学式SiO2可以表示 1个二氧化硅分子由 1个硅原子和 2个氧原子构
成
过量氨水 乙醇
D．制备配合物：CuSO4溶液 Cu NH3 SO4 4 Cu NH3 4 SO4 H 2O
7．硅酸钙中，硅以链状结构的多硅酸根形式存在，链由共用顶角的氧原子
相连构成，链间存在Ca 2 将其约束为晶体。下列有关该化合物的描述不．正．确．
的是（ ）
第 2 页 共 8 页
A．Si为 sp3杂化
B．已知链与Ca 2 之间的作用力弱于链内共价键，故沿平行于链方向用力，
晶体易开裂
C．该晶体在强酸性环境中不能稳定存在
D．该晶体为离子晶体
8．已知 X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢
化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．W与 Y的化合物偏向离子晶体
B．XZ晶胞中Z的配位数为 6
C．氢化物的沸点：W Z
D．Y的最高价氧化物的水化物呈两性
9. 下列对事实的解释不合理的是（ ）
选项 事实 解释
A 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 电负性：F＞Cl，极性：F-C＞Cl-C
B 均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si，键能：硬度：金刚石＞碳化硅 C-C＞C-Si
C 热稳定性：H2O＞NH3 氢键键长：NH3＞H2O
D 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲( 29.5℃) 乙醇分子之间存在分子间氢键醚
A．A B．B C．C D．D
10．中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前
景。其晶胞结构及参数如图 1，晶体中包含的由 V和 Sb组成的二维平面如
图 2，该物质的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法
错误的是（ ）
第 3 页 共 8 页
A．铯(Cs)位于第六周期第 IA 族
B．该材料的化学式为 CsV3Sb5
M 1021
C -3．晶体密度计算式为 2 g cmNAa b
D．基态 V原子的价层电子排布式为 3d34s2
11．18-冠-6( )在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装K 形成
。下列有关说法不正确的是（ ）
A．苯基取代 18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水
B． 存在非共价键作用
C． ，现象为上层溶液变成紫色
D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为
12．物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 硫化过程把线型转化为网型结 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐
构 磨性
B 溴单质和四氯化碳均为非极性分可用四氯化碳萃取溴水中的溴
子
C 配位能力：H2O NH3 O的电负性大于N
D 电子从低能轨道跃迁至高能轨道某些金属盐灼烧呈现不同焰色
时吸收光波长不同
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶
第 4 页 共 8 页
体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元
素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆
积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子
键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦
D．⑤⑥
14．观察以下模型，下列说法错误的是（ ）
氯化铯 石墨烯 硫化锌 氟化钙
A．在 CsCl晶体中，距 Cs+最近的 Cs+有 6个
B．石墨烯中碳原子和六元环个数比为 3：1
C．在 ZnS晶体中，Zn2 的配位数为 4
D．CaF2晶体中，Ca2+和 F-的个数比为 1:2
第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）
二、非选择题：包括第 15题~第 18题 4个大题，共 58分。
15．（除标注外，每空 2分，共 15分）
金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世纪金属”，
具有广泛的应用前景。回答下列问题。
(1)基态钛原子的电子排布式 。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，则可判断TiF4
可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)（1分）；TiCl4、TiBr4、TiI4熔点依次
升高的原因
是 。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
(3)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料， PO3 4 的空间构型是_______；
写出第一电离能介于Al，P之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素
符号)。
第 5 页 共 8 页
(4)下列离子的 VSEPR模型与其空间结构不．一．致．的是_______。
A NH B NO ． 4 ． 2 C ． IO3 D．BH 4
(5)CaTiO3的晶胞如图所示，该晶体中每个Ca 2 周围与它最近且相等距离的
O2 数目是_______个。
2
(6) 1mol TiCl H2O N5 中含有 键的数目为___ A (假设 NA为阿伏伽德罗常数
的数值)。
16．（除标注外，每空 2分，共 14分）
结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。
(1)碳原子上连有 4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物中，有
_____个手性碳，（1分）；1mol该有机物含π键的个数为___________。（1分）
(2)基 态 Cu 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图
为 。
2
(3)NH3分子易作为配体与Cu 2 形成 Cu NH 3 4 。向盛有硫酸铜溶液的试管里
加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明
溶 液 ， 请 写 出 难 溶 物 溶 解 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程
式 ；再加入乙醇，析出深
蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________。
A．深蓝色溶液中的Cu 2 的浓度与硫酸铜溶液中的Cu 2 浓度相同
2
B． 2 Cu NH 3 4 离子中，Cu 提供空轨道，NH3分子中的 N原子提供孤对电
子
C．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
D．NH 与Cu 2 形成的配位键比H O与Cu 2 3 2 形成的配位键更稳定
(4)NOCl分子中各原子均满足 8电子稳定结构，则 NOCl的电子式为
第 6 页 共 8 页
(5)可以用 pKa ( pKa 1gKa)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的 pKa数据：
ClCH2COOH Cl2CHCOOH CCl3COOH H2SO3
pKa (室温) 2.86 1.29 0.65 pKa1 1.9、 pKa2 7.5
①从表中数据可知，酸性：ClCH 2COOH Cl2CHCOOH CCl3COOH ，请从物质
结 构 角 度 解 释 原
因 。
②在 Na2SO3 溶液中加入足量的 ClCH 2COOH ，反应的离子反应方程式为
___________。
17．（除标注外，每空 2分，共 15分）
W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只
有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与 Y的价
层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题：
(1)由 X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、
③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是______(填标号)。
A．得电子能力：②>①
B．表示基态原子(或离子)的是：①②
C．微粒半径：①>②
D．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
(2)同周期元素中，第一电离能比 Z大的元素有______种；Z与 Y形成的固态
Y + 2Z5由YZ2和YZ3 两种离子组成，固态Y2Z5中 Y原子的杂化方式为______。
(3)乙二胺(H2N CH2 CH2 NH2 )与三甲胺 N CH3 3 均属于胺，乙二胺熔点
______三甲胺熔点(填“高于”或“低于”)，(1分)原因
是 。
(4)根据价电子排布规律，基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对电子数之比为
___________。
(5)比较第三电离能的大小： I3(Fe)____I3(Mn)(填 “＞ ”或“＜ ”)，原因是
___________。
18．（除标注外，每空 2分，共 14分）
一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，
比一般的补锌剂ZnCl2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：
第 7 页 共 8 页
(1)写出 Zn在元素周期表中的位置： 。
(2)甘氨酸中第 2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为___________。
(填元素符号)
(3) 以 氧 化 锌 矿 物 为 原 料 ， 提 取 锌 的 过 程 中 涉 及 反 应 ：
ZnO 2NH 2 3 2NH

4 Zn NH3 H4 2O，化学通式相同(如AXm )且价电子总数
相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列
分子或者离子与NH 4互为等电子体的是___________。
A．SO2 4 B．SiH4 C．CCl4 D．NH3
2
(4)以下关于 Zn NH3 4 说法正确的是___________。
A．配体是氮原子 B．Zn 2 提供孤电子对
C．键角H N 2 H： Zn NH3 NH4 3 D．配离子中存在离子键
(5)Zn 与 S 形 成 某 种 化 合 物 的 晶 胞 如 图 所 示 ， 已 知 晶 胞 边 长 为
541pm 1pm 10 10cm ，则晶胞密度 ___________ g cm 3 (阿伏伽德罗常数的
数值为NA )(列出表达式即可)。
（6）将 Ce2(CO3)3灼烧可得到二氧化铈(CeO2)。CeO2是一种应用广泛的稀土
氧化物材料，其晶胞结构如下图。
①Ce4 在晶胞中的位置是___________。
②若该立方晶胞边长为 anm，则Ce4 与O2 的核间距最小为___________nm。
第 8 页 共 8 页

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