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山东潍坊市2026届高三上学期模拟考试化学试题
一、单选题
1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是
A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料
B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅
C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化
D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素
2．下列有关实验安全规则或实验操作规范的表述错误的是
A．实验标注图标表示需要佩戴护目镜进行观察
B．实验后的废酸应倒入废液缸并进行集中处理
C．具有标识的化学品为易燃类物质
D．中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶均需润洗
3．下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
B．铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4
C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体
D．可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管
4．下列仪器或装置能实现相应目的的是
A．量取10.00 mL浓硫酸 B．冷却无水CuSO4固体
C．过滤收集液体 D．灼烧干海带
A．A B．B C．C D．D
5．苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是
A．能被酸性KMnO4溶液氧化
B．1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应
C．的碱性弱于
D．所有原子不可能共平面
6．物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是
结构 性质
A 键角：金刚石<石墨 导电性：金刚石<石墨
B 基态中存在空轨道 可形成等配离子
C 为共价晶体，为分子晶体 熔点：
D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备、干燥和收集的是
A．浓硫酸和NaCl固体制HCl B．MnO2固体和浓盐酸制Cl2
C．FeS和稀硫酸制H2S D．石灰石与稀盐酸制CO2
8．W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是
A．电负性：Y>X>Z
B．第一电离能：X>Y>M
C．Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大
D．、XY2、三种微粒的空间构型相同
阅读下面材料，完成下列2个小题。
HCl在CoCr2O4上被O2氧化的催化机理如图1所示，利用该反应可对HCl进行废气处理。将HCl和O2按照物质的量比4：3、4：4两种投料方式，以不同起始流速通入反应器中，在360℃和440℃下反应，HCl的转化率与流速变化关系如图2所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
9．下列说法错误的是
A．该反应的方程式为
B．该反应为放热反应
C．整个反应的决速步为
D．反应过程中既有σ键的生成又有π键的断裂
10．下列说法正确的是
A．图2①代表440℃下，按照4：4投料的变化曲线
B．增大HCl和O2的物质的量之比可提高X点的HCl转化率
C．较高流速时，T2比T1的转化率低与温度低、速率慢有关
D．Y点时，O2与Cl2的物质的量之比为1：2
11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
操作及现象 结论
A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性
B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性
D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．我国科学家成功研发出一种利用氢负离子的移动来存储和释放能量的新型固态电池，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，b极为正极
B．放电时，a极CeH3的物质的量增加
C．充电时，b极的电极反应式为
D．充电时，电路中每转移1 mol ，b极与a极质量差变化1 g
三、单选题
13．药物中间体Q的合成路线如下，已知醚键在强酸性条件下可转化为羟基。下列说法错误的是
A．M→N的过程中有H2O生成，则E为丙二酸甲二酯
B．酯基和硝基的吸电子作用，使的产率降低
C．P和Q各有2个手性碳原子
D．由P→Q反应可知，可制得
四、多选题
14．实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH)2溶解的因素，设计如下实验：
序号 实验 现象
Ⅰ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至pH为11，继续滴加足量氨水 沉淀几乎不溶解
Ⅱ 将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水 沉淀几乎不溶解
Ⅲ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀量最大，再加适量(NH4)2SO4固体，继续滴加足量氨水 沉淀溶解，溶液呈深蓝色
Ⅳ 取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液 产生蓝色沉淀
Ⅴ 取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉 无明显现象
下列说法错误的是
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是NH3与共同作用的结果
B．由实验Ⅳ现象可得，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力
C．由上述实验方案可知：Na+一定能影响的形成
D．实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降
15．25℃时，分别向足量的难溶盐和粉末中加入稀酸调节pH(此过程中无气体逸出)，平衡时溶液中或与pH的关系如图所示。已知25℃时，，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表随pH的变化
B．
C．pH=1.8时，体系中
D．pH=10时，体系中有AgOH析出
五、解答题
16．Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为___________，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多___________个。
(2)CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为___________；M中①处C-N=C键角___________(填“>”“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是___________。
(3)Co-Mn尖晶石氧化物晶体结构如图所示，晶胞参数，，该晶体的化学式为___________；Co原子的配位数为___________；晶胞中一个O原子的原子分数坐标为，距离该O原子最近的Mn原子的原子分数坐标为___________。
17．某实验室制备[Ni(NH3)6]Cl2，并测定产品中的NH3含量。已知[Ni(NH3)6](NO3)2、[Ni(NH3)6]Cl2均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；[Ni(NH3)6](NO3)2遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH3)6]Cl2受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。
回答下列问题：
(一)制备[Ni(NH3)6]Cl2
i．镍片与浓硝酸在温度50-60℃加热，制得Ni(NO3)2溶液。
ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。
iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入6 mol·L-1盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。
iv．将iii中混合液减压过滤，洗涤，干燥。
(1)i中控制温度不高于60℃的原因是___________。
(2)仪器a的名称为___________，双层反应釜冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是___________(填标号)。
A． B． C．
(3)ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是___________。
(4)iii中无水乙醇的作用是___________；iv中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是___________(填序号)。
(二)NH3含量测定
用电子天平称取0.2320 g试样，用水溶解后加入3.00 mL 6 mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定剩余HCl至终点，消耗标准溶液V1 mL。另取3.00mL 6mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
(5)样品中NH3的质量分数为___________×100%(用代数式表示)。若所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18．锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下：
已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________，所得滤渣主要成分除S外还有___________(填化学式)。
(2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为___________。
(3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为___________；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程发生反应的离子方程式为___________。
(4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于___________。
已知：，，。
(5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为___________mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。
19．Darunavir是一种非肽类HIV蛋白酶抑制剂，其合成路线如图所示。
已知：
①
②
③能与CH2N2发生反应并生成。
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是___________；合成路线中反应A→B的目的是___________。
(2)D的结构简式为___________，D→E的反应类型是___________。
(3)F→G的反应中，除G外，另一种产物的结构简式为___________。
(4)A的一种同分异构体满足：①苯环上只有一个取代基，但不含—COOH、—OH和氮氧键；②含有6种不同化学环境的氢原子(个数比为1：1：1：2：2：4)，其结构简式为___________(写出一种即可)。
(5)B→C的反应需经历如下过程：
CH2N2分子，中心N原子的杂化方式为___________；J→K反应的过程中放出一种气体，其化学式为___________。
20．碳酸镁应用广泛，MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
恒压条件下，按2 mol H2(g)和2 mol MgCO3(s)投料反应，低于360℃时反应Ⅲ可忽略。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如图。已知：含碳生成物选择性。
回答下列问题：
(1)已知：H2(g)、CH4(g)燃烧热分别为、， ，则___________kJ·mol-1(用a、b和c表示)；反应Ⅰ的吉布斯自由能随温度T的变化趋势是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(2)丁曲线所示物种为___________(填化学式)，提高CH4平衡产率可采取的措施为___________(填一种即可)。
(3)550℃时达到平衡后，体系中H2O的物质的量___________mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________。
(4)300℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，CH4和CO2的物质的量之比___________(填“增大”“减小”或“不变”)，450℃后曲线乙下降的原因可能是___________。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．B
5．B
6．A
7．C
8．D
9．C 10．C
11．B
12．AB
13．A
14．BC
15．BC
16．(1) 3d54s1 3
(2) sp3、sp2 < ①处N原子上有孤电子对，对成键电子的排斥力大，使键角变小；②处孤电子对形成配位键
(3) Co2MnO4 6
17．(1)硝酸不稳定，温度较高时易分解
(2) 球形冷凝管 b BC
(3)[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸会反应
(4) 降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出 ②③①
(5) 无影响
18．(1) SiO2
(2)Mn2+、Zn2+
(3) 调节pH，便于生成Ga(OH)3
(4)10.3
(5) 20 2.5%，1100℃
19．(1) 羧基、氨基 保护氨基
(2) 取代反应
(3)
(4)或或
(5) sp N2
20．(1) (b+2c-4a) D
(2) 增大压强或降低温度
(3) 0.8
(4) 增大 450℃后以反应Ⅲ为主，升温反应Ⅲ平衡正向移动，CO2选择性降低

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